初三理化生O2CO2的实验室制法
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。
2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。
3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。
4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。
5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。
6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。
7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。
8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。
9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。
10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。
11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。
12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。
13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。
14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。
15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。
[初三理化生]O2、CO2的实验室制法
![[初三理化生]O2、CO2的实验室制法](https://img.taocdn.com/s3/m/f6b442781ed9ad51f01df2a4.png)
练习：1、实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。
可以通过调节分液漏斗上的活塞控制液体的滴加速度。
（1）漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是（2）该方法制取氧气的化学方程式 ；要收集一瓶纯净的氧气，应选用 （3）某同学用B 装置收集氧气 ，经过一段时间后，用带带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。
其原因是（4）装置A 中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项A.控制液体的滴加速度B.用体积较小的锥形瓶C.加热反应物D.将活塞打开，便于散热 确定某种气体的实验室制法需要考虑的是（ ）①反应所需的药品和反应条件②气体的颜色③实验装置④气体的验证⑤气体的用途 A. ①②③ B.②③⑤ C. ①③④ D. ①③④⑤ 2、下列关于实验室制取氧气和二氧化碳的说法中，正确的事（ ）A.都需要加热B.都是分解反应C.前者可用向下排空气法收集，后者可用向上排空气法收集D.若前者用双氧水分解制取，则二者的气体发生装置相同3、通常情况下，乙炔（C 2H 2）是一种无色无味，密度比空气略小、难溶于水的气体。
实验室常用块状固体电石（主要成分CaC2）与水直接反应制取乙炔，同时生成熟石灰。
（1）指出实验名称：a b c d 实验室制取乙炔可选用的发生装置是 ，收集装置是（2）写出实验室制取乙炔的反应方程式（3）写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式4、回顾实验室制取O 2、CO 2 实验，我们整理出制取气体的一般思路如下： （1）首先研究生成气体的（2）然后根据和选择并安装实验设备，而且一定要检查（3）根据确定气体的收集方法5、小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满” （1）要制取二氧化碳，小明同学应该从图中的药品选择和 反应。
（2）选择以上药品的理由是A.不能用浓盐酸，因为浓盐酸有很强的挥发性，使制得的气体不纯B.一般不选碳酸钠粉末，因为它与酸的反应速度快，不便于收集C.可用木炭和氧气反应，因为可以生成二氧化碳D.可用稀盐酸和石灰石反应，因为反应速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集。
初三化学教学教案第四节--二氧化碳的实验室制法
初三化学教学教案第四节二氧化碳的实验室制法初三化学教学教案：第四节二氧化碳的实验室制法第页初三化学教学教案：第四节二氧化碳的实验室制法(1 课时一知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二（1 课时）知识教学点二氧化碳的实验室制法二. 重、难、疑点及解决办法1. 重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法2. 难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法3. 疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸4. 解决方法(1) 采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2) 通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原第 1 页理，提高学生分析和解决实际问题的能力三. 教学步骤）明确目标1. 联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体般方法2. 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
（二）整体感知初三化学教学教本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法（三）教学过程[ 复习提问] ：（1）CO2 有哪些物理性质和化学性质?⑵实验室制取H2、02的反应原理是什么[ 小结] ：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾（用二氧化锰作催化剂），在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气[ 教师活动] ：投影出制取H2、02的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：（1）当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置; （2）当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可米用制取H2的装置( 注意该气体难溶于水或酸[提问]:⑴ 在实验室如何收集H2和02根据它们什么性质?(2) 如何检验H2 和02?一[ 学生活动] :通过讨论得出以下结论: (1) 根据气体的物理性质( 密度和溶解性) 决定采用什么方法收集;(2) 利用物质的特性来检验物质[ 总结板书] :实验室制取气体的思路和方法是: 初三化学1. 首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
人教版化学中考 三大气体(O2、H2、CO2)的实验室制法 复习课件
③碳酸钙粉末或碳酸钠粉末 反应速率过快， 不利于气体收集。
实验室制取气体，选取原料时应考虑的因素： 药品的价格、操作简便、气体纯度、反应速率、收 集难易、反应条件、安全与否、是否环保等。
气体的实验室制法比较
气体的实验室制法
氧气
氢气
二氧化碳
否则收集到的气体不纯。 ③当集气瓶内的水全部排尽且瓶口有气泡冒出时，
说明气体收集满。 ④气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，
否则收集到的气体不纯。
2、向上排空气法收集气体的装置 3、向下排空气法收集气体的装置
适用收集的气体 比空气重，在空 气的下方，排空 气法时就把空气 “托”出去。
适用收集的气 体比空气轻， 空气比较重在 下方，排空气 法时就把空气 “压”出去。
验满：用向上排空气法收集时，将燃着的木 条放在集气瓶口，如果木条熄灭则满。
探究：硫硫化化氢氢（（H2HS2）S）的气实体验的室实制验法室制法
1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气， 能溶于水，有毒性。
2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸常温下 反应来制取硫化氢气体。
3、反应原理： FeS + H2SO4 =FeSO4 + H2S↑
高锰酸钾
锌粒、稀硫酸
二氧化碳是一种 无色、无味的气 体，能溶于水， 密度大于空气
二氧化碳
大理石、稀盐酸
产生装置
收集装置 排水集气法 向上排空气法
排水法
向上排空气法
排水集气法 向下排空气法
向上排空气法
向下排空气法
气体的验证和验满
O2：
验证：将带火星的木条伸入瓶中， 如果带火星的木条复燃，则为氧气。
初三化学第10讲二氧化碳的实验室制法讲解
初三化学第十讲二氧化碳的实验室制法【知能梳理】1.制取CO2不能选用硫酸，因为。
2.制取CO2不能选用浓盐酸，因为浓盐酸。
3.不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应，产生的气体难以收集，反应速率的快慢与反应的物质的接触面积和质量分数有关。
接触面积越大，反应物质的质量分数越大，反应速率就，反之，则。
考点1 实验室制取CO2的药品选择1.稀盐酸和大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)。
理由是反应速率适中.原料价康易得。
所有实验室大都用上述药品制取二氧化碳。
2.实验室制取CO2的原理总的化学方程式:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑例题1 某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验探究，经检验该装置气密性良好。
用胶头滴管滴人稀盐酸，此时装置A的试管中可观察到的现象是 ;同时装置B右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。
若用同一装置.只将块状碳酸钙改用同质量的粉朱状碳酸钙，滴人相同浓度、相同体积的稀盐酸，重复上次实验.发现装置B右端的红墨水液面比上次上升地更快，并停留在W处:（1）请写出装置A的试管中反应的化学方程式:(2)根据装置B的实验现象.你可从中得到的结论是(至少写两条):①②例题2 实验室制备干燥的二氧化碳，应选择的试剂组是( )。
A.纯碱、稀盐酸和稀硫酸B.碳酸钙、稀盐酸和氢氧化钠C.大理石、稀硫酸和浓硫酸D.石灰石、稀盐酸和浓硫酸【变式训练】练习1实验室制备二氧化碳气体的常用方法是( )。
A.锻烧石灰石B.点燃木炭C.用石灰石与稀盐酸反应D.碳酸分解练习2小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
(1)要制取二氧化碳，小明同学应该从图所示药品中选择和反应。
(2)选择以上药品的理由是 (填序号)。
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混人二氧化碳气体中②一般不选用碳酸钠粉末.因为它与酸反应速率太快，不便于收集③可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳④可用稀盐酸和石灰石反应.因为反应速率适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集(3)写出用你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式:练习3向鸡蛋壳、草木灰、碳酸镁、大理石等物质中，滴人稀盐酸后，都能产生一种气体.其原因是( )。
初三化学实验室制备二氧化碳
酒精灯或电热板
用于加热石灰石或大理石。
实验试剂
石灰石或大理石
作为反应物，提供钙元素。
稀盐酸
作为反应物，提供氢离子。
酚酞指示剂
用于检测二氧化碳气体的生成。
安全注意事项
在实验过程中，应佩戴 护目镜和实验服，以防 化学试剂溅出伤人。
实验应在通风橱中进行 ，以防产生的气体对人 体造成危害。
使用酒精灯或电热板时 ，应注意安全，避免烫 伤。
燃烧法
通过燃烧含碳物质（如煤、 石油、天然气等）产生二 氧化碳。
吸附法
利用吸附剂吸附空气中的 二氧化碳。
THANK YOU
感谢聆听
用澄清的石灰水检验集气瓶中 的气体是否为二氧化碳，观察 石灰水是否变浑浊。
04
结果分析
实验现象
实验过程中，观察到石灰石与稀盐酸反应迅速，产生大量气泡，这是二氧化碳气体 产生的标志。
将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水逐渐变浑浊，这是由于二氧化碳与 石灰水反应生成碳酸钙沉淀。
使用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明产生的气体不支持燃烧，为二氧化 碳。
针对误差来源，采取相应措施进行改 进，以提高实验的准确性和可靠性。
05
实验结论
实验总结
实验原理
通过化学反应，利用大理石（ 或石灰石）与稀盐酸反应生成 二氧化碳气体。
实验步骤
在大理石（或石灰石）中加入 稀盐酸，观察并记录实验现象 ，收集产生的气体。
实验结果
成功制备出二氧化碳气体，并 验证了其性质。
在使用稀盐酸时，应避 免与皮肤和眼睛接触， 一旦不慎接触，应立即 用大量清水冲洗，并及 时就医。
02
实验原理
二氧化碳的性质
01
中考化学专题 氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法
老师姓名学生姓名教材版本浙教版学科名称年级上课时间课题名称氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法教学目标1、记住实验室制取H2、O2、CO2的原理、装置、操作及收集方法。
2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。
教学重点制取H2、O2、CO2的原理、装置、操作及收集方法教学过程基础知识回顾反应装置生成装置干燥装置2、H2、O2、CO2气体的实验室制法比较氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）反应原理药品发生+液+液装置收集方法验满或验纯操作步骤注意事项重点疑点讨论1、采用固体和固体加热制取气体时，为什么发生装置的试管口要稍向下倾斜？用排水集气法收集气体实验完毕后为什么先把导气管从水槽中拿出后再熄灭酒精灯？2、液体和固体（或液体和液体）反应不加热制取气体时，若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端为什么要插入液体药品的液面以下？3、不论是向上排气法收集气体，还是向下排气法收集气体，为什么导管都应插到集气瓶的底部?用排水集气法收集气体，何时收集第一瓶气体最适宜？4、加热KMnO4制氧气时，发生装置的试管口内为什么要放一团脱脂棉？5、怎样除去用盐酸与锌粒（或碳酸钙）反应制得的氢气（或二氧化碳）中常混有的少量氯化氢气体？解题方法指导例题根据右A、B、C、D图，回答下列问题。
(1)①，②，③，④，⑤，⑥(2)若要制取O2，需用装置与配套，反应容器中装入的固体药品是，反应的化学方程式是。
(3)若要制取H2，需用装置与配套，此反应容器中加入的药品一般是，反应的化学方程式为。
(4)若要制取CO2，需用装置与配套，此反应容器中加入的药品一般是，反应的化学方程式为知识能力训练1、实验室制取氧气有以下操作：①撤去酒精灯；②检查装置气密性；③把集气瓶装满水，倒置于水槽中；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥撤出伸入水槽中的导管；⑦装入药品。
正确的操作顺序为(填序号)：。
最新初三化学教案：二氧化碳的实验室制法.doc
初三化学教案：二氧化碳的实验室制法教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于二氧化碳的实验室制法的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
本节学习的重点是能力训练。
学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。
教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
关于二氧化碳的实验室制法的教学建议为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；本节是典型的探究学习模式。
其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。
讲授过程指导二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。
初中化学九上复习课：氧气和二氧化碳的实验室制法 课件
只能用向上排 空气法收集
排水法和向上排 空气法
O2和CO2实验室制法
物
反应原理
质
MnO2 2 H2O2 == 2 H2O + O2 ↑ 氧
△
2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑
气
MnO2 2KClO3 == 2KCl + 3 O2 ↑
△
二
氧
化 碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+CO2 ↑+ H2O
氧 化 碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+CO2 ↑+ H2O
加热型
的石灰水，澄清 的石灰水变浑浊 。
O2和CO2实验室制法的比较
物
反应原理
质
MnO2 2 H2O2 == 2 H2O + O2 ↑ 氧
△
2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑
气
实验装置 检验方法
固液不 用带火星的木
真正的教育者不仅传授真理，而且向自己的学生传授对待真理的态度，激发他们对于善良事物受到鼓舞和钦佩的情感，对于邪恶事物的不可 容忍的态度。——苏霍姆林斯基 在生命里寻觅快乐的方法，就是了解你被赋予生命是为了享受生命。 儿童能力初期萌芽是尤其可贵的，我们引导儿童初期自然趋向的途径能固定儿童的基本习惯，能确定后来能力的趋向。——杜威 猫和老虎的寓言告诉我们，任何事情一定要为自己留一手。 被朋友伤害了和被陌生人伤了其实是一样的，别怀疑友情，人家不欠你的，但要提防背叛你的人。 读书之法，在循序而渐进，熟读而精思。——朱熹
氧气和二氧化碳的实验室制法
一.复习目标
初三化学知识要点 二氧化碳的实验室制法
初三化学知识要点二氧化碳的实验室制法初三化学知识要点二氧化碳的实验室制法学习目的1、掌握二氧化碳的实验室制法。
2、提高剖析效果和处置效果的才干，培育总结、概括、归结知识才干和发明思想才干。
3、领悟物质的制法、气体的搜集方法是由物质性质决议的思想方法和学习方法。
内容简析本节课的学习重点是二氧化碳的实验制法，包括反响原理、实验装置、搜集方法等。
学习的关键是制取二氧化碳的反响原理，即由实验室制取二氧化碳用到的药品、反响条件等开展思想，选择实验装置，总结制法。
学习二氧化碳的制法要留意与实验室外制取氧气、氢气联络、对比，从而概括出实验室制取气体的普通方法。
同窗们可以自己列表剖析实验制取三种气体的反响原理、化学方程式、实验装置、搜集方法、检验方法等。
命题趋向剖析实验室制备CO2的适宜药品，实验装置的设计，碳酸根离子的检验，含有杂质的化学计算，用已学过的知识处置某些高中阶段的实验效果．中心知识１．反响原理：常用大理石〔或石灰石〕与稀盐酸起反响制得．ＣａＣＯ3＋ 2ＨＣl＝ＣａＣl2＋ＣO2↑十Ｈ2Ｏ留意：〔1〕不能用浓盐酸，由于浓盐酸易挥收回ＨＣl气体，使制得的CO2不纯．〔２〕不能用硫酸替代稀盐酸，由于反响生成的ＣaSO4微溶于水，掩盖在大理石〔或石灰石〕外表，使反响难以停止．〞〔３〕不能直接用ＣａCO3粉末，由于反响速度太快，不适宜实验室制取气体．２．反响装置：前面已学过了氧气、氢气的实验室制法，有了一定的实验设计思绪，由于实验室制CO2为〝固十液〞不加热型，因此，其发作装置与制Ｈ2相反．３．搜集方法：由于CO2能溶于水，且密度比空气大，所以普通采用向上排空气法搜集．４．验满：用燃着的木条放在集气瓶口，假设火焰熄灭，证明已搜集满．５．二氧化碳的灭火原理：CO2既不能熄灭，也不能支持熄灭，而且密度又比空气大，能使物体跟空气隔绝而中止熄灭．常用灭火器种类：泡沫灭火器、干粉灭火器和液态CO2灭火器．典型例题例１实验室制备CO2，可选择的试剂组是〔〕Ａ.石灰石和稀盐酸 B.碳和氧化铜Ｃ．大理石和稀硫酸 D.碳酸钠和稀盐酸剖析实验室制气体选择试剂的原那么：〔1〕原理正确；〔２〕原料易得，物美价廉；〔３〕操作简便，易于搜集，〔Ｂ〕的反响要在高温停止，操作方便，〔Ｃ〕反响后有微溶物ＣａSO4生成，它掩盖在大理石外表，阻碍反响停止，〔Ｄ〕反响过于猛烈，方便搜集。
九年级化学二氧化碳的实验室制法
Байду номын сангаас
“向前向前向前，我们的队伍向太阳…… ”六个等高音符连续推进，一个单词不断反复，歌曲的开篇就气势不凡！ 太行巍巍，风雪茫茫，一个上千人的合唱在山谷里震荡…… 黎明里，太行山脚下的一个小山坡上，老团长正激情饱满地指挥着全团官兵唱着这首坚毅豪迈，热情奔放的《中国人民解放军军歌》…… 这是1975年冬季，我所在的部队的一次大规模的军事演习。我们高炮团从一声紧急集合号令，到打起行装，经十几个小时的摩托化急行军连夜赶到太行山脚下；各营连又紧接着挖工事，挖战壕，平 整火炮阵地，部队很快进入了战斗状态。一切准备就绪，一场颇具规模的军事演习的战斗就要打响。可是，一场突如其来的暴风雪向我们袭来，连续奋战已疲惫不堪的战士们更是饥寒交迫。
人生路上，有缘遇见一捧捧温暖。每一个音乐旋律带着节奏的悠扬美，伴着曼妙的舞姿，美丽的歌喉，倾情的朗诵……传递着新年的喜悦，表达了大家美好的祝愿，也给岁月，留一份温暖。龙珠娱 乐游戏平台有没有问题 有快乐陪伴，我们每个人在年会上都是一道亮丽的风景；十指相握，我们还要和每一个明天挥手微笑。
初三化学教学教案：第四节 二氧化碳的实验室制法
初三化学教学教案：第四节二氧化碳的实验室制法(1课时)一.知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二.重、难、疑点及处置方法1.重点：实验室制取二氧化碳的反响原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思绪动身，学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸?4.处置方法(1)采取讨论的方式，从先生学过的氧气和氢气的实验室制法，归结和总结出气体实验室制法的设计思绪和方法。
(2)经过演示和补空虚验，组织先生剖析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使先生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高先生剖析和处置实践效果的才干。
三.教学步骤(一)明白目的1.联络实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的普通方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反响原理、实验装置、运用的药品、仪器称号和搜集方法。
(二)全体感知本节主要采用讨论的方式，使先生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学进程[温习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质?(2)实验室制取H2、O2的反响原理是什么?[小结]：实验室制取氧气的原理是应用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下失掉氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反响失掉氢气。
[教员活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，经过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反响，需求加热发生气体时，可采用制取氧气的装置;(2)当用固体与液体反响，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(留意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：(1)在实验室如何搜集H2和O2，依据它们什么性质?(2)如何检验H2和O2?[先生活动]：经过讨论得出以下结论：(1)依据气体的物理性质(密度和溶解性)决议采用什么方法搜集;(2)应用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思绪和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，经过什么化学反响制取这种气体。
九年级化学二氧化碳的实验室制法
（1）凡难溶于水或不易溶于水的气体均 可采用排水法收集。
（2）凡密度比空气大的气体可采用瓶口 向上排气法收集。
（3）凡密度比空气小的气体可采用瓶口 向下排气法收集。
蘑菇王子的旋动，手掌状的大蟒像猩猩一样，朝着哈爱奇酒鬼轻灵的天蓝色荷叶模样的鼻子横掏过去。紧跟着蘑菇王子也窜耍着兵器像电池般的怪影一样向哈爱奇酒鬼横掏过去随着两条怪异光影 的瞬间碰撞，半空顿时出现一道青兰花色的闪光，地面变成了水红色、景物变成了紫玫瑰色、天空变成了青古磁色、四周发出了阴森的巨响……蘑菇王子直挺滑润、略微有些上翘的鼻子受到震颤 ，但精神感觉很爽！再看哈爱奇酒鬼酷似豆荚模样的手臂，此时正惨碎成手镯样的亮黑色飞光，全速射向远方，哈爱奇酒鬼猛咆着发疯般地跳出界外，疾速将酷似豆荚模样的手臂复原，但已无力 再战，只好落荒而逃神怪妃赫瓜中士猛然像暗黑色的蓝须海滩鸟一样怒笑了一声，突然搞了个倒地膨胀的特技神功，身上瞬间生出了一百只活像悬胆般的浅绿色眉毛……接着耍了一套，窜鸟水母 翻九千度外加貂哼牙膏旋一百周半的招数，接着又玩了一个，妖体鸟飞凌空翻七百二十度外加呆转十五周的冷峻招式。紧接着把深黑色海星形态的手掌甩了甩，只见二十道闪烁的活似灯泡般的奇 烟，突然从凸凹的脚中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，深黄色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的鸡妖晚欢味在恬淡的空气中飞舞！最后摆起凸凹的脚一摆，轻飘地从里面射出一道鬼光，他 抓住鬼光迷朦地一转，一样亮晶晶、亮光光的法宝『红冰荡圣车轮囊』便显露出来，只见这个这件玩意儿，一边收缩，一边发出“呜喂”的余声……骤然间妃赫瓜中士疾速地连续使出四十五派悬 鹤巨龟掏，只见他普通的胡须中，快速窜出五十道转舞着『紫鸟蚌精病床钩』的鸟网状的怪毛，随着妃赫瓜中士的转动，鸟网状的怪毛像核桃一样在额头上时尚地鼓捣出隐约光盾……紧接着妃赫 瓜中士又整出一个俯卧扭曲倒钻石的怪异把戏，，只见他平常的胸部中，变态地跳出五十团部落砂尾豺状的骨牌，随着妃赫瓜中士的摇动，部落砂尾豺状的骨牌像转椅一样，朝着蘑菇王子青春四 射的幼狮肩膀猛踢过来……紧跟着妃赫瓜中士也怪耍着法宝像冰雕般的怪影一样朝蘑菇王子猛翻过来蘑菇王子猛然像银橙色的九臂海湾猪一样疯喊了一声，突然耍了一套倒立振颤的特技神功，身 上忽然生出了九十只美如轮胎一般的暗青色鼻子！接着来了一出，蹦猪香皂翻九千度外加蟹乐灵芝旋一百周半的招数！紧接着把犹如白色亮玉般的牙齿摇了摇，只见七道萦绕的如同琵琶般的彩影 ，突然从飘洒如风的、酷似雄狮模样的亮黑色头发中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，绿宝石色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的惨窜骷髅味在加速的空气中跳跃。最后颤起年轻强健、犹如 擎天玉柱一样长大腿
九年级化学二氧化碳的实验室制法
中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点
中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点二氧化碳的制法一、CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理：CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。
4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性;教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。
(2) 装入药品，先加固体，再加液体。
(3) 收集气体.5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。
检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。
注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。
俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。
现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。
二氧化碳性质和用途1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ，本反应用于检验二氧化碳。
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练习：
1、实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。
可以通过调节分液漏斗上的活塞控制液体的滴加速度。
（1）漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是
（2）该方法制取氧气的化学方程式 ；要收集一瓶纯净的氧气，应选用 （3）某同学用B 装置收集氧气 ，经过一段时间后，用带带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。
其原因是
（4）装置A 中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项
A.控制液体的滴加速度
B.用体积较小的锥形瓶
C.加热反应物
D.将活塞打开，便于散热 确定某种气体的实验室制法需要考虑的是（ ）
①反应所需的药品和反应条件②气体的颜色③实验装置④气体的验证⑤气体的用途 A. ①②③ B.②③⑤ C. ①③④ D. ①③④⑤ 2、下列关于实验室制取氧气和二氧化碳的说法中，正确的事（ ）
A.都需要加热
B.都是分解反应
C.前者可用向下排空气法收集，后者可用向上排空气法收集
D.若前者用双氧水分解制取，则二者的气体发生装置相同
3、通常情况下，乙炔（C 2H 2）是一种无色无味，密度比空气略小、难溶于水的气体。
实验室常用块状固体电石（主要成分CaC2）与水直接反应制取乙炔，同时生成熟石灰。
（1）指出实验名称：a b c d 实验室制取乙炔可选用的发生装置是 ，收集装置是
（2）写出实验室制取乙炔的反应方程式
（3）写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式
4
、回顾实验室制取
O 2、CO 2 实验，我们整理出制取气体的一般思路如下： （1）首先研究生成气体的
（2）然后根据
和
选择并安装实验设备，而且一定要检查
（3）根据
确定气体的收集方法
5、小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满” （1）要制取二氧化碳，小明同学应该从图中的药品选择
和 反应。
（2）选择以上药品的理由是
A.不能用浓盐酸，因为浓盐酸有很强的挥发性，使制得的气体不纯
B.
一般不选碳酸钠粉末，因为它与酸的反应速度快，不便于收集 C.可用木炭和氧气反应，因为可以生成二氧化碳
D.可用稀盐酸和石灰石反应，因为反应速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集。
（3）写出你选择的药品发生的化学反应方程式：
（4）下图所示的是他实验时的主要步骤，这些步骤偶的正确顺序是 ，其中操作有误的是
(5)、小明也认为可以用下图收集CO 2，你认为气体可以从 端通入；如果该装置装满水，也可以收集像O2、H2难溶于水的气体，则气体从 端通入。
化学反应中的计算：
一、溶液
溶质的质量分数=（ ）÷ （ ）×100% 溶液质量=（ ）+（ ） 1、 要将100g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20%，则：
如果加入蔗糖的话，请问加蔗糖 克；如果蒸发溶剂的话，需蒸发 克水。
2、 实验室需要500g 溶质质量分数为10%的稀硫酸，则需要多少克溶质质量分数为98%的浓硫酸
来稀释？
二、化学式的计算
1、已知过氧乙酸CH 3COOOH ：相对分子质量 ，原子个数比 ，元素质量比
2、元素质量分数=（ ）÷ （ ）×100%
如硝酸铵NH4NO3，N 元素的质量分数=（ ）×100%=
计算一定质量的物质中某元素的质量：某元素的质量=该物质的质量X 该元素在物质中的质量分数 某物质的质量=某元素的质量÷该元素在物质中的质量分数
例：求128g SO 2中含氧元素的质量？多少克SO 3与128g SO 2含氧量相当 ？
根据化学方程式计算：
34g 溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液完全分解，最多生成多少克氧气？
实验室用50g 稀盐酸和100g 含杂质10%的大理石恰好完全反应， （1）能制得CO 2多少克？（2）求稀盐酸中溶质质量分数？
小明用50g 稀盐酸和大理石反应制取CO 2，称得药品和装置的质量为214.5g ，当反应结束后 ，小明称得药品和装置的质量为210.1g ，
（1）制得CO 2多少克？（2）求稀盐酸中溶质质量分数？。