2019化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构同步练习新版新人教版121
九年义务教育九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构第1课时同步练习含解析新版新人教版
课题3.2 原子的结构（第一课时）（练）【基础篇】1．（2018·全国初三课时练习）C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】D【解析】已知：C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；原子中质子数=电子数；其相对原子质量不同，即原子质量不同，又因为相对原子质量=质子数+中子数，故中子数不同，故选D．②④2．（2019·北京初三课时练习）据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．核电荷数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125【答案】C【解析】A、在原子中质子数等于核电荷数，所以核电荷数是53，故A正确；B、质子数等于核电荷数等于核外电子数，故电子数是53，故B正确；C、中子数=125﹣53=72，故C错误；D、质子数是53，中子数是72，两者之和是125，故D正确。
故选C。
3．（2019·北京初三课时练习）与元素化学性质密切相关的是（）A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数【答案】D【解析】原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在发生化学反应时，原子最外层电子会有得失，但质子数和中子数不变，所以元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如最外层达到相对稳定结构，则元素性质不活泼，如最外层电子数小于4个，一般易失电子，为金属元素，如最外层电子数多于4个，一般易得电子，为非金属元素。
故选D。
4．（2018·全国初三课时练习）下列说法正确的是（）A．原子核由电子和质子构成 B．在原子中质子数等于中子数C．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 D．在化学变化中能够再分的粒子是原子【答案】C【解析】A 、原子核是由质子与中子构成的，故A 错误；B 、在原子中，质子数=核外电子数，不一定等于中子数，故B 错误；C 、分子是在不断运动的，所以空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故C 正确；D 、原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学反应中可以再分，故D 错误。
2019秋季人教版九年级化学上册 3.2 原子的结构 同步练习题 含答案
3.2 原子的结构一．选择题（共17小题）1．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（）A．4 B．26 C．30 D．562．下列关于原子、分子、离子的说法正确的是（）A．原子核一定由质子和中子构成B．离子中核电荷数一定等于电子数C．原子核的质量约等于电子的质量D．分子是由原子构成的3．下列关于分子、原子的说法中，正确的是（）A．气体可压缩是因为气体分子较大B．化学变化中原子种类发生改变C．“酒香不怕巷子深”体现了分子运动D．原子不能保持物质的化学性质4．下列关于原子和分子的说法中正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．分子是由原子构成的C．原子在化学变化中可以再分D．构成物质的微粒只有分子和原子5．下列有关说法不正确的是（）A．在二氧化锰催化下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气B．用带火星的木条检验气体，木条复燃，说明气体为氧气C．水的三态变化从微观角度来看，是水分子的大小改变了D．原子是化学变化中的最小粒子6．银针曾是中医针灸的常用器械。
已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子为质量108．下列说法正确的是（）A．银原子的质子数为47 B．银原子属于非金属原子C．银原子核内有47个中子D．银原子的质量为108g7．日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。
原子序数为94的钚元素中，一种原子的质子数和中子数之和为244，下列说法不正确的是（）A．该原子的中子数为150B．钚元素的相对原子质量约为244C．该原子的质子数为94D．该原子的核外电子数为1508．一种碳原子的原子核里有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为（）A．6 B．8 C．14 D．129．下列关于分子、原子和离子的叙述中，错误的是（）A．原子由原子核与核外电子构成B．原子是实心球体不能再分C．化学变化中分子可分，原子不可分D．原子的全部质量主要集中在原子核上10．如图是中国科学院化学研究所扫描隧道显微实验室拍摄的显示硅原子图象的照片。
初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘3.2 原子的结构-章节测试习题(4)
章节测试题1.【答题】如图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为______，在化学应中容易（填“得到”或“失去”）______电子。
【答案】13,失去【分析】本题考查原子的结构。
【解答】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
若最外层电子数大于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子。
由铝原子结构示意图为可以看出，圆圈内的数字是13，该元素原子核内有13个质子；最外层弧线上的数字是3，原子最外电子层上有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子。
2.【答题】如图为A、B、C、D四种微粒的结构示意图，请根据图示回答下列问题：（1）具有相对稳定结构的原子是______（填选项字母，下同）（2）属于阳离子的是______（3）在发生化学变化时易失电子的粒子是______．【答案】D,B,A【分析】本题考查微粒结构示意图。
【解答】（1）原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构。
图中BCD具有稳定结构，而B和C的核电荷数与核外电子数不相等，属于离子，D的核电荷数与核外电子数相等，属于原子。
故填D。
（2）属于阳离子的微粒是核外电子数小于核内质子数，符合要求的是B；（3）在发生化学变化时易失电子的粒子是最外层电子数小于4的粒子，符合要求的是A。
3.【题文】如图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征并回答下列问题：（1）属于原子的是______；（2）属于阳离子的是______；（3）属于阴离子的是______；（4）属于稀有气体的是______；（5）属于金属原子的是______；（6）属于非金属原子的是______。
【答案】（1）②③⑤（2）④（3）①⑥（4）②（6）③（7）②⑤【分析】本题考查粒子的结构示意图。
【解答】在结构示意图中，明确离子和原子的差别在于核内质子数和核外电数的多少，相等是原子，内多是阳离子，外多是阴离子。
人教版九年级化学上册课时同步练3.2 原子的结构(解析版)
第3单元物质构成的奥秘3.2 原子的结构一、单选题1．人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。
关于原子结构的说法有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子核外的电子是分层排布的④原子中有带负电的电子⑤原子核外的电子能量相同⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中正确的观点是A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥【答案】B【解析】①在球体内充斥正电荷，电子并不是镶嵌其中，因为质子带正电荷，电子在原子核外高速运动，说法错误；②原子是可分的，分为原子核和核外电子，说法正确；③原子核外的电子是分层排布的，说法正确；④原子中有带负电的电子，说法正确；⑤原子核外的电子是分层排布的，能量不相同，说法错误；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，质子、中子均在核内，核外电子质量可忽略不计，说法正确；故②③④⑥正确；故选：B。
2．下列物质是由分子构成的是（）A．金刚石碳酸钙B．氯化钠乙醇C．干冰甲烷D．铁水A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成；碳酸钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误；B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；乙醇是由非金属元素组成的化合物，是由乙醇分子构成的，故选项错误；C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，故选项正确；D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选C。
3．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（）A．水、铁、乙醇B．干冰、氮气、氯化钠C．氢气、汞、硫酸铜D．氮气、甲烷、硝酸钾【答案】C【解析】A、水是由氢、氧元素组成的化合物，是由水分子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；乙醇是由乙醇分子构成的，不符合题意；B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、氢气属于气态单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；D、氮气属于气态单质，是由氮分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 3.2 原子的结构 原子的构成同步练习
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第1课时原子的构成1．下列关于原子结构认识错误的是( )A．原子是由原子核和电子构成的B．原子是实心的球体C．原子核带正电荷，电子带负电荷D．原子中，原子核所占的体积很小2．下表是几种原子的构成，有关说法不正确的是( )A.原子核一般是由质子和中子构成的B．原子中质子数、中子数、电子数均相等C．原子不显电性D．原子核所带的正电荷数等于核内质子数3．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为( )A．10 B．34C．44 D．784．下列关于原子的叙述正确的是( )①物质都是由原子构成的②原子是不能再分的③原子是实心的球体④原子是化学变化中的最小粒子⑤原子在不断地运动着⑥由原子构成的物质，其化学性质由构成该物质的原子保持A．④⑤⑥ B．①②③④⑥C．①③④ D．②④⑤⑥5．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是( )A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解6．2017·桂林节选宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。
请用微粒的知识回答下列问题。
(1)阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说。
分子和原子的本质区别是___________________________________________。
(2)“醋酸糖甜”是因为_______________________________________________。
(3)空气和氧气的主要区别是__________________________________________________。
新人教版九年级上册化学第三单元 物质构成的奥秘3.2原子的结构课课练同步练习随堂检测(2课时)
3.2原子的结构课时练习（2课时）3.2.1原子的结构1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A.50B.86C.136D.2222.下列说法正确的是（）A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质3.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.原子质量D.原子的带电荷量4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是（）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成5.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。
她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（）A.电子B.中子C.质子D.原子核6.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）A.①B.①③C.②③D.①②③7.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构习题新版新人教版_
课题2 原子的结构答案：(1)原子核(2)质子(3)正(4)中子(5)负(6)核电荷数(7)核外电子(8)分层(9)2 (10)8 (11)原子核及核电荷数(12)电子层及该层上的电子数(13)正(14)＞(15)负(16)＜(17)质子(18)中子1．原子的构成(1)原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国汤姆生科学家发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是的。
可以再分释疑点原子能否再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
(2)原子的构成谈重点原子核的特点原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
(4)辨误区原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
(5)原子中各种粒子之间的关系①原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
③不同种类的原子，核内质子数不同。
【例1】下列关于原子的叙述，正确的是( )A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数2．原子核外电子的排布(1)电子层核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。
能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
释疑点电子层真实存在吗在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便而进行的一种人为规定。
2019年真题人教新版第3单元物质构成的奥秘3.2原子结构同步练习(word版有解析)
人教新版第3章物质构成的奥秘3.2原子结构同步练习一、选择题：1、（2019•苏州）下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等2、（2019•威海）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．同种分子排列方式不同，化学性质不同B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化3、（2019•威海）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥4、（2019•温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）A、101B、157C、258D、3595、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦原子核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）A．金原子是实心球体，紧密排列B．金原子核的质量比α粒子大得多C．金原子核不带电D．金原子核与氦原子核质量相当6、我国的“嫦娥四号”成功在月球背面着陆实现了人类历史上零的突破。
月球背面有着极为优异的“氦-3”（核内有2个质子和1个中子）氦-3能较好地解决能源危机。
下列关于氦-3的说法正确的是（）A．该元素的原子核外有3个电子B．常温时该元素化学性质很活泼C．氦-3与氦-4具有相同的质子数D．其元素符号为Ha7、黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在宇宙中存在的一种天体，2019年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如图）。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2“原子的结构”过关练习题(新版)新人教版
3.2“原子的结构”过关练习题一、选择题1.碘-131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（）A. 131B. 127C. 78D. 532.下列说法错误的是（）A. 在溶液中K+和SO42﹣能大量共存B. 氯化钠是由氯化钠分子构成的C. 最外层电子数决定了元素的化学性质D. 氯离子和氯原子的核外电子层数相同3.下列说法中不正确的是（）A. 分子、原子、离子都可以构成物质B. 在化学反应中原子的种类不发生改变C. 同种元素组成的物质一定是单质D. “热胀冷缩”现象表明分子间有间隔4.下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（）A. B.C.D.5.绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。
下列关于单宁酸的说法正确的是（）A. 单宁酸属于有机高分子化合物B. 单宁酸是由76碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的C. 单宁酸中C,H,O三种元素的质量比为76：52：46D. 单宁酸中C元素质量分数为53.6%6.下图是氯原子的结构示意图。
下列说法不正确的是（）A. 氯原子的原子核内质子数为17B. 氯原子的原子核内中子数为17C. 氯原子的核外有三个电子层 D. 氯原子的最外层电子数目影响氯元素的化学性质7.下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示X原子，“○”表示Y原子。
下列说法中正确的是（）A. 乙的化学性质由Y原子保持 B. 反应前后X、Y的原子个数不变C. 丙属于化合物D. 甲、乙参加反应的分子个数比为2:38.下列粒子属于阳离子的是（）A.B.C. D.9.如图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是（）A. 闻到气味B. 气体混合C. 刻出划痕 D. 品红溶解10.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A. 7B. 9C. 10D. 1911.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物是（）A.B.C.D.12.下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（）A.B.C. HClD. H2O213.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构相对原子质量练习新人教版(2021年整理)
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第3课时相对原子质量1．镁的相对原子质量为24，其意义是( ）A．一个镁原子的质量为24B．一个镁原子有24个质子C．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍D．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量错误!的24倍2．铁原子的相对原子质量是（）A．56 g B．56C．9。
288×10－26 kg D.错误!3．决定相对原子质量大小的主要因素是（)A．核电荷数和电子数B．质子数和电子数C．质子数和中子数D．中子数和电子数4。
已知磷的相对原子质量为31,其原子核内有15个质子，则磷原子的核内有________个中子，核外有________个电子.5．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。
如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（)A．32m B．2mC．m D．不能确定6．下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子（或质子）质量的错误!。
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量(近似值)氢111（1）填写表中空格。
（2)通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。
请你将所能总结出的其他规律填入下列横线上。
2019年最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘同步训练试卷(汇总)
最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘同步训练试卷（汇总）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、原子结构示意图能简明表示原子核外电子的排布，某同学从微粒结构示意图中获得相关信息，你认为正确的是A．②①属于同一种原子B．①②属于同一元素C．①③表示的都是原子D．②③表示质子数相同2、下列情况的微观解释不正确的是A．二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子间间隔变小B．水和过氧化氢的化学性质不同——它们的分子构成不同C．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分D．红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快3、对下列事实的微观解释正确的是A．A B．B C．C D．D4、我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年），该书把一种原子序数为14的元素翻译为“矽（Xi）”。
下列关于该元素的说法正确的是A．元素符号为O B．属于金属元素C．在地壳中含量最多D．原子核外有14个电子5、按如图进行实验。
滴有酚酞溶液的滤纸变红能说明A．分子间有间隔B．分子由原子构成C．分子的体积小D．分子在不断运动6、镓元素的单质是半导体材料。
下列有关说法错误的是A．镓的核电荷数是31 B．镓的相对原子质量是69.72C．镓属于金属元素D．镓原子中子数是317、每盒20mL“百菲酪”水牛高钙奶中钙的含量为240mg，这里的“钙”指的A．元素B．分子C．原子D．离子8、用分子、原子的知识对下列现象进行解释，正确的是A．水凝结成冰，说明水分子发生改变，产生了新的分子B．大块石头碎成小块石头，说明分子可以被分裂C．水银温度计受热汞柱上升，说明汞原子受热体积变大D．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动二、填空题（每小题4分，共计40分）1、写出下列元素的名称或符号：磷________；钠________；氮________；Ca________；Al________。
2018_2019学年度九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构同步练习(新版)新人教版
原子的结构一．选择题（共小题）．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）．分子和原子在化学变化中都能够再分．只有分子能保持物质的化学性质．原子的质量主要集中在原子核上．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用．碳是指含个中子的碳原子。
下列对氧和氧两种氧原子的说法正确的是（）．质子数相同．质量相同．电子数不相同．和表示原子个数．下列粒子不带电的是（）．质子．中子．电子．原子核．下列对分子、原子的认识，正确的是（）．原子是最小的粒子，不可再分．不同分子的化学性质不同．原子能构成分子，但不能直接构成物质．车胎在阳光下爆裂，是因为分子体积变大．初中学过原子核外电子的排布规律是：电子尽先排在能量低的电子层上，各电子层的最多容纳的电子数为（为电子层数），其中最外层电子数不超过个，次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过个。
若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过个，次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过个，而各电子层的最大容量仍为，则核电荷数为的元素，其原子核外电子层排布是（）．，，，，．，，，，．，，，，．，，，，．下列关于原子的叙述正确的是（）①一切原子都是由质子、中子和电子构成的②原子在不停地运动③原子是化学变化中的最小粒子④原子由原子核和核外电子构成⑤原子不能直接构成物质．．②③④．①②④．①③⑤．①②③④⑤．如图是钠与氯气（）反应生成氯化钠的模拟图。
下列说法中错误的是（）．每个钠原子失去个电子形成钠离子．每个氯原子得到个电子形成氯离子．钠离子和氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠．氯化钠由氯化钠分子构成．石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如﹣），﹣与比较，不相同的是（）．质子数．含氧原子个数．电子数．相对原子质量之和．同种元素的原子和离子一定具有相同的（）．质子数．电子数．化学性质．电子层数．已知、是原子序数小于的两种元素（均大于）．它们可以形成离子化合物．在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构．若的核电核数为，则的核电核数不可能是（）．﹣﹣．﹣﹣．﹣﹣．﹣﹣．跟铵根离子（）具有相同质子数和电子数的粒子是（）．．．﹣．．对于、、三种微粒子判断，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等．．①④⑤．①③⑤．①④．①②③④．某种氟原子的原子核内有个质子和个中子，该原子的核电荷数为（）．．．．．冰箱所用的材料中含稀土元素钆（），钆元素的一种原子的相对原子质量为，核电荷数为，则其原子中子数为（）．．．．．年，我国科学家在利用镓（）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构第2课时同步练习人教版
课题3.2 原子的结构（第二课时）（练）【基础篇】1．（2019·全国初三课时练习）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．同种分子排列方式不同，化学性质不同B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化【答案】C【解析】A、同种分子排列方式不同，但分子的种类不变，化学性质相同，故选项错误；B、在干冰中，分子总是在不断的运动的，故选项错误；C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如水和过氧化氢，故选项正确；D、原子得失电子形成离子，是核外电子的变化，原子核不变，故选项错误。
故选C。
2．（2019·全国初三课时练习）下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是( )A．③属于非金属元素B．锂元素和③所属元素有相似的化学性质C．锂元素化学反应中均易得电子D．锂的相对原子质量是6.941g【答案】B【解析】A、③是钠离子结构示意图，则③属于金属元素，故A不正确；B、锂元素和③所属元素最外层电子数都为1，则有相似的化学性质，故B正确。
C、锂元素最外层有1个电子，在化学反应中均易失去电子，故C不正确；D、锂的相对原子质量是6.941，单位是“1”，故D不正确。
故选B。
3．（2019·绵阳中学英才学校初三课时练习）下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥、Mg2+比Mg稳定A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④【答案】C【解析】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核电荷数相同，故正确；②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相等，故错误；③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，故错误；④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，故正确；⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以质子数相等，故正确；⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，故正确。
人教版九年级化学上册复习_第三章_物质构成的奥秘_3.2_原子的结构_同步测试题(有答案)
人教版九年级化学上册复习第三章物质构成的奥秘3.2 原子的结构同步测试题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 在原子里质子数等于（）A.电子数B.中子数C.电子数与中子数之和D.电子数减去中子数2. 汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是（）A.原子核B.质子C.电子D.中子3. 原子核是由（）构成．A.电子和质子B.质子和中子C.电子和中子D.质子、中子和电子4. 下列关于原子的说法错误的是（）A.原子是化学变化中的最小微粒B.原子在不断地运动C.有些物质是由原子直接构成的D.原子是不可再分的微粒5. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值．其中，测定核电荷数为的铕元素的原子的相对原子质量为．该元素原子的中子数为（）A. B. C. D.6. 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，如碳元素有三种同位素、、，其质子数均为，中子数分别为、、．有两种粒子质子数相同，核外电子数也相同，则这两种粒子不可能是（）A.互为同位素B.一种原子，一种分子C.两种分子D.一种离子，一种分子7. 下列各组元素中，最外电子层都只有个电子的是（）A.氢、氦、钠、镁B.氢、锂、钠C.钠、镁、铝、硅D.氟、氧、氮、磷8. 在原子核里一定含有的微粒是（）A.质子和中子B.质子C.中子D.质子和电子9. 关于原子，下列说法不正确的是（）A.原子的质量几乎集中在原子核上B.原子核外有极大的空间C.核外电子是分层排布的D.原子核都是由质子和中子构成的10. 卢瑟福粒子散射实验的结果（）A.证明了质子的存在B.证明了原子核是由质子和中子组成的C.证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D.说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动11. 质子数在一个原子中的作用是（）A.决定了原子的质量B.决定了原子是否带电C.决定了原子的种类D.决定了原子核中的中子数12. 和是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（）①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量．A.①②B.③④C.①③D.②④13. 某核聚变的燃料的原子核中含有个质子和个中子，说法正确的是（）A.该原子是一种氦原子B.该原子核不带电C.该原子带个单位正电荷D.该原子核外有个电子14. 原子结构中，最外层电子数是的原子是（）A.非金属原子B.金属原子C.不能确定D.稀有气体原子二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 科学家最近制造出了原子核内质子数为的新原子，其相对原子质量为，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）A.其原子核内质子数和中子数都是B.其原子核内中子数为，核外电子数为C.其原子是碳质量的倍D.其原子质量与碳质量之比为16. 下列关于原子核的说法正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子构成的B.原子核在原子中所占的体积很小C.原子核居于原子中心，带正电荷D.原子的质量主要集中在原子核上17. 下列是某学习小组的同学关于原子和原子核的四种说法，其中正确的是（）A.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的B.带负电的电子在原子核外空间里绕核运动C.原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里D.原子核是由质子和中子构成，质子的个数一定不等于中子的个数三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 在原子中：原子的质量主要集中在________上．不带电的微粒是________．带负电荷的微粒是________带正电荷的微粒是________．19. 原子呈电中性的原因是________．20. 完成下列表格，根据表格中的信息，总结出四条结论．（1）________．（2）________．（3）________．（4）________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21.(10分) 有、、、四种原子，已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数．和的原子核里质子数和中子数相等，和的原子核里质子数比中子数少，已知原子核外有个电子．（1）根据以上事实填写下表：（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？①________②________．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 探究原子结构的奥秘．【情景提供】世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．实验做法如图和图：（1）放射源放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的倍；（2）金箔厚度（等于），重叠了层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来．【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．【解释与结论】（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．（2）金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________．．原子的质量是均匀分布的．原子内部绝大部分空间是空的．原子是实心的．原子中心有一个很大的核（3）在图中线条中，不可能是粒子（带正电）的运动轨迹的是________．．．．．．23. 【情景提供】世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．实验做法如图：（1）放射源–放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的倍；（2）金箔–作为靶子，厚度，重叠了层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜–通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来．【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．（2）金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________．．原子的质量是均匀分布的．原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的________．参考答案与试题解析人教版九年级化学上册复习第三章物质构成的奥秘 3.2 原子的结构同步测试题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】A【考点】原子的定义与构成【解析】根据已有的原子的结构进行分析解答，在原子中质子数等于核外电子数，据此解答．【解答】解：原子中质子数等于核外电子数，故选．2.【答案】C【考点】原子的定义与构成【解析】根据原子的构成分析，原子中存在一种带负电的粒子就是电子．【解答】解：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子中存在一种带负电的粒子就是电子．所以，正确，、、错误．故选．3.【答案】B【考点】原子的定义与构成【解析】原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电．【解答】解：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电．故选．4.【答案】D【考点】原子的定义与构成【解析】回顾所学知识：原子是化学变化中的最小粒子；在任何原子中，质子数等于电子数；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；化合物由两种或两种以上元素的原子（指不同元素的原子种类）组成的纯净物．【解答】解：“原子是化学变化中的最小微粒；原子在不断地运动；有些物质是由原子直接构成的”，说法正确；在化学变化中，原子是不可再分的微粒．其实，不在化学变化中，原子是可再分的微粒．故选：．5.【答案】A【考点】原子的定义与构成【解析】根据在原子中质子数核电荷数核外电子数以及相对原子质量质子数+中子数判断．【解答】解：在原子中质子数核电荷数核外电子数，铕元素的核电荷数为，则其质子数为，又因为相对原子质量质子数+中子数，铕元素的原子的相对原子质量为，则中子数为．故选．6.【答案】D【考点】原子的定义与构成【解析】、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素考虑；、根据氖原子和水分子的质子数和电子数都相同考虑；、根据氨分子和水分子的质子数和电子数相同考虑；、由于离子的质子数与电子数是不同的，所以一种离子和一种分子不可能质子数和电子数都相同．【解答】解：、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，质子数相同的原子核外电子数也相同，所以可以是同位素，故错；、氖原子和水分子的质子数和电子数都是，说法正确，故错；、氨分子和水分子的质子数和电子数都是，说法正确，故错；、由于离子的质子数与电子数是不同的，所以一种离子和一种分子不可能质子数和电子数都相同，故正确．故选．7.【答案】B【考点】原子的定义与构成【解析】根据元素的原子结构示意图进行回答即可，根据电子的排布规律分析．【解答】解：、氦、镁最外层都是个电子，故错；、氢、锂、钠，最外电子层都只有个电子，故正确；、镁最外电子层有个电子、铝最外电子层有个电子、硅最外电子层有个电子，故错；、氟最外电子层有个电子、氧最外电子层有个电子、氮最外电子层有个电子、磷最外电子层有个电子，故错．故选．8.【答案】B【考点】原子的定义与构成【解析】根据原子的结构判断，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的．【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它只有个质子和个电子构成，没有中子，所以原子核里一定含有的微粒是质子．故选．9.【答案】D【考点】原子的定义与构成【解析】、原子的质量主要集中在原子核上；、原子核外有很大空间；、根据核外电子排布情况考虑；、氢原子核中没有中子．【解答】解：、原子的质量主要集中在原子核上，故正确；、原子核外有很大空间，故正确；、核外电子是分层排布的，故正确；、氢原子核中没有中子，故错误．故选．10.【答案】C【考点】原子的定义与构成【解析】根据粒子散射实验的现象以及结果进行解答．【解答】解：卢瑟福粒子散射实验的现象为：绝大多数粒子穿过金箔后仍按原来的方向前进，但又少数粒子发生了较大的偏转，并有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，而被反弹回来，该实验现象提出原子核式结构模型：原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核，带负电的电子在核外空间里旋转．、该实验不能证明质子的存在，故错误；、该实验得出原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核，带负电的电子在核外空间里旋转，而不能证明原子核是由质子和中子组成的，故错误；、该实验证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上，故正确；、该实验证明了带负电的电子在核外空间里旋转，不能证明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动，故错误．故选：．11.【答案】C【考点】原子的定义与构成【解析】原子不同，原子中的质量数就不同，据此分析解答．【解答】解：、原子的质量原子核的质量质子的质量+中子的质量；、原子是否带电取决于质子数是否等于核外电子数；、原子的种类决定于原子的核内质子数；、原子核中的中子数与质子数无关；故选：．12.【答案】D【考点】原子的定义与构成【解析】和是碳元素的两种不同的原子，属于同位素，其区别是中子数量不同，造成原子的质量有差别．【解答】解：和是碳元素的两种不同的原子，其区别是的质子数是，中子数是；的质子数是，中子数是；根据原子质量质子数+中子数，从而使原子的质量出现差别．故选．13.【答案】A【考点】原子的定义与构成【解析】质子数决定元素种类，原子中，质子数核电荷数核外电子数原子序数．【解答】解：、原子核中含有个质子，说明该原子是一种氦原子，该选项说法正确；、该原子核中含有个质子，带个单位正电荷，该选项说法不正确；、该原子不带电荷，该选项说法不正确；、该原子核外有个电子，该选项说法不正确．故选：．14.【答案】C【考点】原子的定义与构成【解析】原子结构中，最外层电子数是的可能是氢原子，也有可能是碱金属即锂、钠、钾等金属元素的原子．【解答】解：由于氢原子有且只有一个电子，它的电子层上只有一个电子，而锂、钠、钾等金属元素的原子的最外层上也只有一个电子，故选．二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）15.【答案】B,D【考点】原子的定义与构成【解析】根据在原子中，原子序数质子数核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，进行解答．【解答】解：、根据在原子中，相对原子质量质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：；故错误；、根据在原子中，原子序数质子数核外电子数，可知该元素原子的电子数为；结合选项，故正确；、选项可通过相对原子质量的计算进行分析，即：新原子的质量；可判断碳原子的质量错误，正确；故选、16.【答案】B,C【考点】原子的定义与构成【解析】原子核一般是由质子和中子构成（氢原子核除外），其体积很小，居于原子的中心，带有正电荷．【解答】解：、氢原子核只有质子而没有中子；故不正确；、原子核在原子中所占的体积相对很小；故正确；、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成；故正确；、原子的质量主要集中在原子核上，是关于原子的说法，非原子核的说法；故不正确．故选17.【答案】A,B【考点】原子的定义与构成【解析】根据原子的定义与结构解答：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，核外电子围绕原子核分层运动，原子的质量主要集中在原子核上，原子中质子数不一定等于中子数．【解答】解：、原子是位于原子中心的原子核和核外电子组成的，是正确的．、带负电的电子在原子核外空间里绕核运动，是正确的．、核外的电子也有一定的质量，说法错误；、一般原子的原子核是由质子和中子组成的，但氢原子没有中子．有的原子中，质子的个数等于中子的个数．如氧原子质子数为，中子数也为，说法错误．故选．三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）18.【答案】原子核,中子,电子,原子核和质子【考点】原子的定义与构成【解析】原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子组成的；质子带正电，故原子核带正电，中子不带电，电子带负电，一般情况下原子核上带的正电荷和电子上带的负电荷相等，整个原子对外不显电性．【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，中子是不带电的微粒，电子是带有负电荷的微粒，原子核和质子是带正电荷的微粒．故答案为：原子核；中子；电子，原子核和质子．19.【答案】原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性【考点】原子的定义与构成【解析】根据原子结构的特点和原子内各微粒之间的关系入手来解决本题．【解答】解：原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性．故答案为：原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性．20.【答案】（）在原子中质子数电子数核电荷数（2）相对原子质量质子数+中子数；（3）不同元素质子数不同；（4）原子内质子数不一定等于中子数．【考点】原子的定义与构成【解析】根据质子数电子数、相对原子质量质子数+中子数将表格所缺内容填好，再通过观察数据找出规律性的东西，并能灵活运用．【解答】解：由质子数电子数、相对原子质量质子数+中子数可知：氢原子的核外电子数是；氧相对原子质量是；钠的种植术是．填好表格内容后，通过观察表格中的数据，我得到了以下启示：在原子中质子数电子数核电荷数，相对原子质量质子数+中子数，不同元素质子数不同，原子内质子数不一定等于中子数，有的原子的原子核中没有中子，但一定有质子等．（2）相对原子质量质子数+中子数；（3）不同元素质子数不同；（4）原子内质子数不一定等于中子数．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分）21.【答案】1质子数核电荷数核外电子数质子数不一定等于中子数【考点】原子的定义与构成【解析】题目是推断题，注意找出突破口“的原子核外有个电子”，则根据原子中，质子数核电荷数核外电子数，然后由“、、、四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数”可推断四种原子的构成；【解答】解：（1）根据“的原子核外有个电子”，质子数核电荷数核外电子数，可知：原子的质子数核电荷数核外电子数，又因为和的原子核里质子数和中子数相等，可知的中子数也为；然后由“、、、四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数”及原子中质子数和中子数的关系可推断四种原子的构成；原子的质子数核电荷数核外电子数，中子数比质子数多为；原子的质子数核电荷数核外电子数，中子数比质子数多为；原子的质子数中子数核电荷数核外电子数；（2）分析表中数据可知：质子数核电荷数核外电子数；质子数不一定等于中子数．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分）22.【答案】（1）原子核；（2）；（3）．原子核,,【考点】原子的定义与构成【解析】根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间．【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动．（1）很小的结构是指原子核，说明原子的质量主要集中在原子核上．（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数粒子穿过后方向不变．（3）不可能是粒子（带正电）的运动轨迹的是．23.【答案】不会，原子核；（2）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故填：；（3）通过粒子散射实验，得出的是原子有核模型，故填；．不会,原子核,,【考点】原子的定义与构成【解析】根据已有的原子的构成以及粒子散射实验的现象进行分析解答即可．【解答】解：（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会发生大角度散射．原子中“很小的结构”指的是原子核，（2）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，（3）通过粒子散射实验，得出的是原子有核模型，。
2019人教新版九年级化学上册 3.2 原子的结构 同步训练卷 含答案
3.2 原子的结构一．选择题（共12小题）1．下列粒子一定带负电荷的是（）A．质子B．中子C．离子D．电子2．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A．原子中 a与 c的数目一定相同B．原子中 b与 c的数目一定相同C．决定该原子种类的是 b粒子的数目D．原子的质量集中在a和 c 上3．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（）A．B．C．D．4．下列关于Na、Na+两种粒子的判断，①核电荷数相同；②核外电子数相等；③化学性质相似；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定，其中正确的是（）A．①④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①④⑤D．②③④5．下列关于 Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤化学性质相同⑥Na+比Na稳定A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑥D．②③④6．石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（）A．质子数B．含氧原子个数C．电子数D．相对原子质量之和7．下列有关分子、原子、离子说法中，正确的是（）A．原子是自然界中最小的粒子B．分子是化学变化中最小的粒子C．所有原子的原子核都由质子、中子构成D．分子、原子不显电性，离子显电性8．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳﹣14含量来推测古城年代．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳14原子的说法中错误的是（）A．中子数为6B．质子数为6C．电子数为6D．质子数与中子数之和为149．科学家可以通过测定古生物化石中的碳﹣14含量来推算古生物的年代。
碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则原子的核外电子数为（）A．14 B．8 C．6 D．2010．元素铅的质子数为82，相对原子质量为207，求该元素原子核内中子数与核外电子数之差（）A．42 B．43 C．82 D．8311．铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（）A．26 B．28 C．30 D．5612．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点，1911 年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，分析实验结果，可以否定上述观点中的（）①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
九年级化学人教版上册第三单元 物质构成的奥秘 参考答案
第三单元物质构成的奥秘参考答案课题一分子和原子（1）【达标训练】１.D 2. C 3. D 4.C 5.D 6.D7.空气中含有氧分子、氮分子等不同分子；冰、水都是由水分子构成的，冰水混合物只含有一种分子。
【拓展探究】8.Ｃ 9.Ｃ 10.Ｂ 11.B12.（1）分子之间有间隙，温度升高，间隙增大，温度降低，间隙减小。
（2）因为分子在不断的运动，湿衣服上的水分子运动扩散到空气中去了。
13. 当糖块溶解后，液面降低；因为糖的分子扩散到水的分子中间去了，分子间有间隔。
14. 吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩。
分子之间有间隔，气体物质分子间的间隔相对液体物质分子间的间隔大得多，因而气体容易被压缩。
例如：水蒸气遇冷变成水珠后体积缩小；或工业上把氧气压缩成液态氧贮存在钢瓶中。
15.（1）溶液不变色蒸馏水不能使酚酞变红（2）B烧杯中的溶液变红氨分子不断地运动扩散到B烧杯中去的缘故（3）没有必要实验1已经做过对比实验了课题1 分子和原子（2）【达标训练】1.C2.B3.A4.A5.B6.C7.原子原子原子分子分子原子【拓展探究】8.A 9.B 10.B 11.D 12.D 13.C14.（1）分子和原子的区别是在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分；分子和原子的联系是分子是由原子构成的。
（2）汞是由汞原子直接构成的，氧气是由氧分子构成的。
（3）反应前后原子的种类和数目都没变化，或化学变化时分子分成原子，原子又重新组合成该物质的分子。
15. 这种说法不对。
前者制氧气是利用各气体的沸点不同，将空气中的氧气与其它气体分离，这一过程中氧分子没有发生变化。
而后者制氧气是过氧化氢发生化学反应生成了水和氧气，这一过程中过氧化氢分子发生了变化，分成了氢原子和氧原子，氢原子、氧原子又重新组合成了水分子和氧分子。
过氧化氢是一种纯净物，它不含氧气。
所以这两种方法制氧气其原理是不同的。
课题2 原子的结构（1）【达标训练】1.B2.B3.A4.B5.B6.C7.D【拓展探究】8.B 9.B 10.A 11.D 12.A13. 1314. 2 8 1215.（1）同一横行的原子具有相同的电子层数，（2）同一列的原子具有相同的最外层电子数；（3）每一横行的最外层电子数从左至右依次递增。
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3．2 原子的结构
第一课时原子的构成和核外电子的排布
1．下列关于原子的叙述中，错误的是( )
A．原子呈电中性B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子
2．绝大多数原子的原子核中含有( )
A．质子、中子、电子B．质子、电子
C．中子、电子D．质子、中子
3．锂电池可作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为( )
A．1 B．3 C．4 D．7
4．根据下面所示的粒子结构示意图判断，化学性质最稳定的是( )
5．钠原子和氯原子的结构示意图如图所示：
(1)氯原子的核电荷数是________。
(2)钠原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)一个电子。
(3)钠原子和氯原子相同的是________(填序号)。
①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数
第二课时离子的形成相对原子质量
1．下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是( )
2．Na和Na＋这两种粒子具有相同的( )
A．核外电子数B．化学性质
C．质子数D．电子层数
3．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8m kg，则钼的相对原子质量为( )
A．96 B．72 C．48 D．36
4．(1)用化学符号表示：
①2个氢原子：________；②3个铝离子：________。
(2)构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。
试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空：
①氧气：________ ②铁：________ ③氯化钠：________
5．已知铁、镁的相对原子质量分别为56和24。
(1)铁、镁的原子个数相同时，则它们的原子质量之比为________。
(2)铁、镁的原子个数之比为2∶7时，则它们的质量之比为________。