(全国通用)2016届高考化学一轮复习 课时提升练习5

2016届高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习5(时间：45分钟)1．(2015·福州市高三第一学期期末)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( )A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【解析】分析反应的化合价知，只有N元素的化合价发生了变化，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，NO是还原产物，A、B项错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2，C 项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成NO，NO易被氧化为NO2，NO2为红棕色气体，故D项正确。

【答案】 D2．(2015·辽宁大连检测)亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。

其在酸性条件下会产生NO和NO2。

下列有关说法错误的是( ) A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO－2＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol 【解析】NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知，1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。

【答案】 D3．(2015·北京西城区高三期末)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是( ) A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5N O↑＋7H2O，据此可知A正确、B错误。

反应中Cu2S只作还原剂，C错误。

1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，D错误。

【答案】 A4．(2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3【解析】 首先写出各应用中发生反应的化学方程式，再根据元素的化合价是否变化判断反应是否为氧化还原反应。

A 项主要发生反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，其中O 元素由－1价变成0价和－2价；B 项发生反应：2Al 2O 3(熔融)=====通电4Al ＋3O 2↑，Al 元素由＋3价变成0价，O 元素由－2价变成0价；C 项发生反应：N 2＋3H 2 催化剂高温、高压2NH 3，N 元素由0价变成－3价，H 元素由0价变成＋1价；D 项发生反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应。

【答案】 D5．(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2―→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( )A ．2Na 2O 2＋2CO 2―→2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3―→2Na 2SO 4＋O 2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4―→Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3―→2Na 2CrO 4＋Na 2O【解析】 反应Na 2O 2＋SO 2―→Na 2SO 4中SO 2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A 项反应2Na 2O 2＋2CO 2―→2Na 2CO 3＋O 2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A 项不正确；B 项反应2Na 2O 2＋2SO 3―→2Na 2SO 4＋O 2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，B 项不正确；C 项反应2Na 2O 2＋H 2SO 4―→Na 2SO 4＋H 2O 2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C 项不正确；D 项反应3Na 2O 2＋Cr 2O 3―→2Na 2CrO 4＋Na 2O 中，过氧化钠是氧化剂，D 项正确。

【答案】 D6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )2B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O【解析】Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe2＋；足量时，可氧化Fe2＋和Br－，A正确；Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－不符合电荷守恒、得失电子守恒，正确为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；②组反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，电子转移数目为5e－，C错误；D项中配平错误，得失电子不守恒，正确为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。

【答案】 A7．(2015·威海模拟)已知：①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列说法正确的是( )A．氧化性E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．氧化性D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行D．提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D【解析】分析三个反应事实可得如下结论：D＋E2＋，则有氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋。

【答案】 A8．(2015·成都模拟)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。

下列说法正确的是( ) A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为x molD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol【解析】CuFeS2中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价，，Fe 3＋为氧化剂，CuFeS 2为还原剂，S 为氧化产物，A 、B 错误；生成x mol 单质硫时转移2x mol 电子，C 错误；生成x mol 单质硫，则参加反应的Fe 3＋的物质的量为2x mol ，生成n (Cu 2＋)＝12x mol ，n (Fe 2＋)＝52x mol ，溶液中剩余n (Fe 3＋)＝y －12x －52x ＝(y －3x )mol ，则原Fe 3＋的总物质的量n (Fe 3＋)＝(y －x )mol 。

【答案】 D9．(2015·潍坊模拟)氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN －＋8OH －＋5Cl 2===2CO 2＋N 2＋10Cl －＋4H 2O 。

下列判断错误的是( )A ．上述反应中的氧化剂是Cl 2B ．还原性：CN －>Cl －C ．当有0.2 mol CO 2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 molD ．经测定NaCN 的水溶液呈碱性，说明CN －促进了水的电离【解析】 根据反应方程式知，反应前后阴离子的个数不变，所以当有0.2 mol CO 2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故C 项错误。

【答案】 C10．(2014·全国大纲卷)已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c Cl － c ClO －的值与温度高低有关。

当n (KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误．．的是( )A ．若某温度下，反应后c Cl － c ClO － ＝11，则溶液中c ClO － c ClO －3＝12 B ．参加反应的氯气的物质的量等于12a mol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol≤n e ≤56a mol D ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17a mol 【解析】 A ．设反应后溶液中n (Cl －)＝11n mol ，则n (ClO －)＝n mol ，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11n mol Cl －得11n mol 电子，生成n mol ClO －失去n mol 电子，而生成1 mol ClO －3失去5 mol 电子，因此反应生成的ClO －3应为2n mol ，A 项正确；B.由于产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，根据原子守恒可知，Cl 原子与K 原子的量始终相等，故参加反应的Cl 2的物质的量为KOH 的12，故B 项正确；C.当只有KCl 、KClO 生成时，1 mol Cl 2参加反应转移1 mol 电子，故整个反应中转移电子的物质的量为12a mol ，当只有KCl 、KClO 3生成时，根据电子守恒可知，有1 6的Cl 2生成了KClO 3，有56的Cl 2生成了KCl ，故转移电子56a mol ，C 项正确；D.当只有KCl 、KClO 3生成时，产物中KClO 3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有16的Cl 2生成了KClO 3，因此KClO 3的最大理论产量为16a mol ，D 项错误。

【答案】 D11．硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：FeS 2＋C ＋O 2―→Fe 3O 4＋CO ＋S 。

请配平上述化学反应方程式：__________________________________。

生成3 mol 硫，被氧化物质的物质的量为________。