2011届高考化学第一轮专题复习检测试题6
2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。
L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。
【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。
1 2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学部分答案及解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试（课程标准卷）理综化学部分第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠答案：B解析：A项中NaCl为离子化合物，物质中只存在阴、阳离子，不存在分子，有机物和气体中一般存在分子；B项正确，Na+最外层为8个电子；C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积；D项中1mol的NaCl电解应产生11. 2L标况下的氯气。
评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。
B选项说法也不确切，因为1mol 物质的微粒数为NA，约为6.02×1023。
8.分子式为C5H11CL的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种答案：C解析：本题考查有机物同分异构体的找法：先找碳链异构再找等效氢。
可以先把Cl看成H，先找C5H12有几种，找再它的一氯代物有几种。
C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2，新戊烷C(CH3)4三种；分别有一氯代物三种、四种、一种，共8种，所以选C。
评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。
[推荐学习]山东省2011年高考化学 备考复习试题 新人教版
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山东省2011年高考备考复习化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —7 O —16 S —32 Na —23 K —39Mg —24 Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共45分）1．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ） A ．Fe 2+、Ba 2+、NO 3－、Cl － B ．Na +、NH 4+、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、CO 32－、NO 3－D ．Na +、K +、MnO 4－、Br －2．在实验室中，下列物质的保存方法正确的是（ ） ①白磷保存在冷水中 ②Na 、K 保存在水里 ③HF 溶液保存在塑料瓶中④Ag NO 3固体保存在棕色试剂瓶内 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A ．①③④B ．③④C ．①②③④D ．①②③④⑤3．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2＝NH 4++HCO 3—B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO —＝CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH —+H ++SO 42—＝CaSO 4↓+H 2O4．如右图装置中，烧瓶是干燥的，由A 口进气收集的气体有（ ）A ．NOB ．SO 2C ．NO 2D ．NH 35．下列叙述不正确的是（ ）A ．金属与HNO 3反应主要不产生氢气B ．将标况下，22.4L 氨气溶于水配成1L 溶液，即可得1mol/L 的氨水C ．1 mol/L 的氨水中溶质质量分数小于1.7％D ．常温下可用铁或铝制容器盛装浓HNO 36．都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）（注：烧杯内为NaOH 溶液）A ．HCl 和CO 2B ．NH 3和NOC ．SO 2和COD ．NO 2和NO7．如右图所示，将盛满30 mL NO 2（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是（ ）A ．被氧化与被还原的物质质量比为1︰2B ．若再通入7.5 mL O 2，则试管内会充满水C ．若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为6.331mol/LD ．试管内液面的高度约占试管高度的318．向含有1 mol 的FeCl 2溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 72— 的酸性溶液，使溶液中Fe 2+ 全部恰好氧化，并使X 2O 72— 还原为X n+，则n 值为（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．59．某金属单质能与足量浓硝酸反应放出NO 2气体，若参加反应的金属单质和硝酸的物质的量比为1∶a ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 （ ）A ．+2aB ．+aC ．+2aD ．+4a10．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和 Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种。
2011年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试卷
2011年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Al 27 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．2010年12月10日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。
低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．超级病菌NDM-1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2．下列叙述正确的是A. 分子晶体中一定存在分子间作用力B.阳离子都只有氧化性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D. 金属与盐溶液的反应都是置换反应3．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。
已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误．．的是A．J和氢组成的化合物分子有多种B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO44．下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)（∆H >0、∆S <0）来消除CO污染C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB5．下列有关实验的描述或操作错误的．．．是 A ．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。
2011年第一次理综考试化学
… ① ② ③ …④⑤9.下列说法正确的是A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．同时改变两个变量研究影响反应速率的因素，能更好的得出有关规律C ．根据电解质在水溶液中是否完全电离可分为强电解质和弱电解质D ．离子化合物的组成元素中一定含有金属元素 10．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是A ．一定是一种单质B ．一定是一种纯净物C ．一定是混合物D ．可能是纯净物也可能是混合物11．实验室里需要480ml0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 12．下列说法错误的是A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B ．氕、氘、氚互为同位素C ．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl 4D ．2.4gMg 与足量盐酸反应转移电子数为A 0.1N 13．右图是元素周期表的一部分，下列判断正确的是 A ．元素①位于第2周期第ⅣA 族 B ．气态氢化物的稳定性：④＞② C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤14．碘化砹（AtI ）可发生下列反应：①222AtI 2Mg MgI MgAt +=+②342AtI 2NH (1)NH I AtNH +=+对上述两个反应的有关说法正确的是 A ．这两个反应都是氧化还原反应B ．反应①MgAt 2既是氧化产物，又是还原产物C ．反应②中AtI 既是氧化剂，又是还原剂D ．MgAt 2的还原性弱于MgI 2的还原性15．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．在稀氨水中通入过量232243CO :NH H O CO NH HCO +-⋅+=+ B ．少量SO 2通入2Ca(ClO)溶液中：2223SO H O Ca 2ClO CaSO 2HClO +-+++=↓+ C ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：22FeS 2H Fe H S +++=+↑ D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：22442Ca OH H SO CaSO H O +-+-+++=↓+28、（13分）Ⅰ⑴玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。
2011届高三化学上册第一次诊断考试卷
2011届高三第一次诊断考试 化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分 全卷满分120分。
考试时间100分钟。
选择题 （共42分） 注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 S —32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 I －127单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。
水热反 应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废 水中的有机物转化成煤炭等资源。
下列说法不正确的是A ．水热反应一定包含化学变化B ．水热反应可以实现低碳经济C ．水热反应可以改善温室效应D ．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 2．下列对化学用语的理解正确的是A ．结构示意图 ：表示C —12或C 14B ．比例模型：表示二氧化碳或水分子C ．电子式：表示羟基或氢氧根离子D ．H+ + OH¯ = H2O ：表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应 345．常温下，下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A ．pH=1的无色溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe3+、Na+、NO3¯、Cl¯B．由水电离的c(OH—)=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl¯、HCO3¯C．()Kwc H =0.2 mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、SO42¯、Cl¯D．在含有大量I¯离子的溶液中：Cl¯、NO3¯、Al3+、Na+6．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．FeCl3用于溶解线路板上的铜B．碳酸氢纳用于治疗胃酸过多C．铝热反应用于冶炼高熔点金属D．一定条件下用硫酸铜制CuH7．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A．制取少量B．用铜和浓硝酸C．比较MnO2、Cl2、D．探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性8．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。
2011届高考化学第一轮精练复习试题(附答案和分析)19
2011届高考化学第一轮精练复习试题（附答案和分析）192011高考化学一轮复习精练习题精练 1.由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是（）解析：醇的结构要求是―OH与链烃基相连接，四个选项中只有C属醇类；A属羧酸，B、D 属酚类。
答案：C 2.下列各组的两种物质互为同系物的是（）D.CH3CH2CH2OH与CH2OHCH2OH 解析：同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的系列物质，所以，判断一组有机物是否是同系物时，首先要看它的结构是否相似、官能团的种类与个数是否相同，同时也要注意烃基应是同系物。
A中两者都有官能团―OH，但烃基不同，物质的类型也不同，属酚类，而属芳香醇，所以它们不是同系物。
B中的两种物质都有一个连在苯环上的―OH（官能团相同），其烃基同为苯和属苯的同系物的烃基，所以它们是同系物。
C 中两物质前者是脂肪醇，后者为芳香醇，所以不为同系物。
D中前者是一元醇，后者为二元醇（官能团个数不同，结构也不相似），所以也不为同系物。
答案：B 3.以下四种有机物的分子式皆为C4H10O，其中能被氧化为含相同碳原子数的醛是…（）A.①② B.② C.②③ D.③④ 解析：醇的脱氢反应，主要是醇的烃基上的活泼氢原子与和羟基直接相连的碳原子上的氢原子脱去的反应。
如果羟基连接的是碳链的端点碳原子，则脱氢的产物是醛，如②③，其脱氢方式可表示如下：如果羟基连接的是碳链中间环节上的碳原子，则脱氢的产物是酮，如①，其脱氢方式可表示如下：④中羟基连接的碳原子上无氢可脱，则无法按以上方式脱氢生成醛或酮。
综上所述，能被氧化成为醛的醇是②和③。
答案：C 4.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量增加的是（） A.硝酸B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸解析：本题考查乙醇的还原性，铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，再放入溶液后，CuO在硝酸或盐酸中溶解，质量减少，CuO在无水乙醇中被还原，质量不变，CuO在石灰水中不反应，质量增加。
2011年全国统一高考化学试卷(新课标卷)解析
2011年全国统一高考化学试卷（新课标卷）一、选择题3．（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．4．（2011•江西）将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是5．（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）7．（2011•江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）（2011•江西）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．9．（2011•江西）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）（2015•莱州市校级模拟）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．（2011•江西）【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+C+Cl2TiCl4+ FeCl3+CO②TiCl4+O2TiO2+Cl2．12．（2011•江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g•pm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．13．（2011•江西）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为；（2）由甲苯生成A的反应类型为；A的化学名称为（3）由B生成C的化学反应方程式为；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）2011年全国统一高考化学试卷（新课标卷）参考答案与试题解析一、选择题的物质的量为=1mol3．（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．4．（2011•江西）将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是，当）不变，则5．（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）7．（2011•江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）（2011•江西）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O，其存在的最高温度是102℃；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= 2.2×10﹣8mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L﹣1．4O449．（2011•江西）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，正极的反应式为O2+6H++6e﹣=3H2O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．中=，故答案为：；O；O10．（15分）（2015•莱州市校级模拟）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②该同学的判断不正确，原因是金属钙与水反应也有类似现象．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．三、选修部分11．（2011•江西）【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②1TiCl4+1O21TiO2+2Cl2．12．（2011•江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN 中B元素的化合价为+3；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为正四面体；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是g•pm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．432BN+3H×+6×+4=8，432BN+3H432BN+3H×××+6×+4=8，一个立方氮化硼晶胞的体积是（．故答案为：13．（2011•江西）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为C9H6O2；（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应；A的化学名称为2﹣氯甲苯（或邻氯甲苯）（3）由B生成C的化学反应方程式为；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）应为，对比为，结合，故答案为：的结构简式是，也可以是中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是的是；。
2011高考全国卷1理综化学
2011全国理综高考化学6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④【解析】本题主要考了无机酸和有机酸的酸性比较，在高中阶段是要求学生熟记的知识点。
酸性顺序是①＞③＞②＞④(乙醇是非电解质)，故等浓度的四种溶液的pH 由小到大顺序是①③②④。
答案选D7.下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】本题主要考查的是物质的鉴别。
乙醇与钠反应生成氢气，有明显现象，而乙醚与钠不反应，可以鉴别，A 正确；己烷中不含不饱和碳原子，不能与高锰酸钾反应，而3-己烯中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液颜色褪色，故B 正确；将水分别加到苯和溴苯中，油层在上的是苯，油层在下的为溴苯，故C 正确；甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都能与新制的银氨溶液发生银镜反应，故D 错。
答案选D8.在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下反应，达到平衡时，H 2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％【解析】本题考的是无机可逆反应平衡时的简单计算。
故平衡时氨气的体积分数为3/43/46++%=15%。
答案选C9．室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若pH ＞7，则一定是c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (CH 3COO －)＋c (OH －)C. 当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2＞c 1D. 若V 1=V 2， c 1=c 2，则 c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)=c (Na ＋)【解析】本意主要考的是强酸和弱碱混合时的简单计算，包括离子浓度大小的比较等。
云南省2011届高三高中毕业生复习第一次统一检测(理综化学)
2011 年云南省第一次高中毕业生复习统一检测理科综合—化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷l至5页，第Ⅱ卷6至14页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
第I卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科日，在规定的位置贴好条形码。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上的答案无效。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H：1 He：4 C: 12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择短（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6.能正确表示下列反应的离子方程式是A.明矾用作净水剂：B.将锌片插入纯AgNO3溶液中：C.钢铁吸氧腐蚀的负极反应：D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：7.下列说法中不正确．．．的是A.依据丁达尔效应可区分溶液和胶体B.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值大于理论值D.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性8.化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是A.检验C2H5Br中的Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化D.检验溶液中是否含有SO249.离子的物质的量发生如右图所示的变化。
2011年全国高考化学试题解析
2011 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试第Ⅰ卷（选择题共 120 分）本试卷共21 小题，每题 6 分，共126 分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参照：相对原子质量（原子量）：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13 小题，每题6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7.以下表达正确的选项是6.02× 1023个 NaCl 分子NaCl 中含有B. 1.00mol NaCl 中 ,所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02× 1023C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的 NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D. 电解 58.5g 熔融的 NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、 23.0g 金属钠8.分子式为 C H Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）5 11A.6 种B.7 种C.8种D.9 种9.以下反响中，属于代替反响的是① CHCH=CH+Br2 CHBr3 2 2② CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2 O④ C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为 0.1mol · L-1 HF溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大的是+？（ HF）c（F -）A. c （ H）B. KC.D.（）c H11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni O+3H O=Fe（OH） +2Ni （ OH）22 3 2 2以下相关该电池的说法不正确的是．．．A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O3、负极为Fe--B.电池放电时，负极反响为 Fe+2OH-2e =Fe（ OH）2C.电池充电过程中，阴极邻近溶液的pH降低--D.电池充电时，阳极反响为 2Ni （ OH）2 +2OH-2e =Ni 2O3+3H2O12.能正确表示以下反响的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：+ + 2 FeS+2H=Fe2 +H SB. NH 4HCO3溶于过度的NaOH溶液中：- -2-+H2OHCO3 +OH=CO3c（H ）c（ HF）C.少许 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O- +SO2+H2O=C6H5 OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：2+ -CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2 +H2O13.短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数挨次增人。
11化学试卷(含答案)
11化学试卷(含答案) DD.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O== 2A(OH)3↓+CO32-7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB .25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A 9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。
2011年高考试题——化学(全国卷)解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合测试化学试题解析6． 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④【答案】D【解析】在浓度相同的条件下，根据醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的事实判断醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚和乙醇不能使酸碱指示剂变色说明这两种物质的酸性很弱；苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇只能与钠反应，所以四种物质的酸性由强到弱的顺序是醋酸、碳酸、苯酚、乙醇。
酸性越强，pH 越小。
7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【答案】D【解析】甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以与银氨溶液反应得到银单质，D 项错误。
乙醇中含有羟基，可以与金属钠反应生成气体，而乙醚则不能，因此可以鉴别，A 项正确，高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的3—己烯，而不能氧化烷烃，B 项正确。
苯和溴苯均不溶于水，而苯的密度大于水，溴苯的密度小于，因此可以用水鉴别，C 项正确。
8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％【答案】C【解析】根据题意可知，发生反应的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol ，因此可得下列“三段式”： mol N 2 ＋ 3H 2 2NH 3初 2 8 0转 32 2 34 平34 6 34 在同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，因此平衡时氮气的体积分数等于其物质的量分数，即为%15%1003463434≈⨯++9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若7ph ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C.当pH=7时，若12v v =，则一定是21c cD.若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=【答案】A【解析】当NaOH 和CH 3COOH 按一定比例混合发生反应有三种情况：①若恰好完全反应，即c 1V 1=c 2V 2，生成物CH 3COONa 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。
2011届高考化学第一轮总复习 满分练兵场：6章单元复习检测
2011届高考第一轮总复习满分练兵场第六章单元复习检测试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Mg－24Ca－40Al－27 Si－28S－32Ba－137 Ag－108Fe－56第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(2009·山东省英雄山中学高三期末检测)已知①2C(s)＋O2 (g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为() A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1答案：A2．(2009·山东省济宁市高三第一学期质检)下列关于热化学反应描述中正确的是() A．盐酸和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则二氧化碳分解的热化学方程式为：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案：B3．如下图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。
小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜答案：D4．(2009·东营市胜利一中高三第一学期期末考试)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q3kJ/mol常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()kJ。
2011年高考理综化学
2011年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学6、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A 、④②③①B 、③①②④C 、①②③④D 、①③②④7、下列叙述错误的是A 、用金属钠可区分乙醇和乙醚B 、用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C 、用水可区分苯溴苯D 、用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8、在容积可变密闭容器中，2mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，氢气的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A 、5%B 、10%C 、15%D 、20%9、室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A 、若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B 、在任何情况下都是C(Na +)+C(H +)=C(CH 3COO —)+C(OH —)C 、当pH=7时，若V 1＝V 2，则一定是C 2＞C 1D 、若V 1＝V 2，C 2=C 1，则C(CH 3COO —)+C(CH 3COOH)=C(Na +)10、用石墨作电极电解CuSO 4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A 、CuSO 4B 、H 2OC 、CuOD 、CuSO 4〃5H 2O11、将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A 、K +、SiO 32—、Cl —、NO 3—B 、H +、NH 4—、Al 3+、SO 42—C 、Na +、S 2—、OH —、SO 42—D 、Na +、C 6H 5O —、CH 3COO —、HCO 3—12、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A 、18gH 2O 中含有的质子数为10N AB 、12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC 、46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD 、1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子13、某含铬（Cr 2O 72—）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4〃(NH 4)2SO 4〃6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
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第六讲 原子结构
【考纲要求】
1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子
的关系。
2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相
对原子质量的关系。
3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。
教与学方案 【自学反馈】
一、概念辨析
1. 原子的组成：
据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素
种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、
决定原子所显电性的因素是 。
2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）
（1）原子结构示意图： 、 ；
（2）电子式： 、 ；
（3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。
3.核素与同伴素：
（1）核素概念： 。
（2）同位素概念： 。
（3）二者的区别与联系： 。
（4）同位素特征：①核物理性质： 、②物理性质： 、
③化学性质： 、④在自然界中不同形态下的丰度： 。
（5）几种相对原子质量:
①原子的相对质量: 、
②原子的近似相对原子质量： 、
③元素的相对原子质量： 、
④元素的近似相对原子质量： 。
4.核外电子排布规律：
（1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。
（2）最外层不超过 个（若最外层为K 层则不超过 个）；次外层不超
过 个（若次外层为L 层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。
（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依
次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。
（4）核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围： 原子A Z X 原子核
中子N 个=
质子Z 个,决定
核外电子 Z 个
笔记与反思
运动速度：；所以固定轨道，能同时测出某时的速
度和位置。
描述电子在原子核外运动状态的方法是：，
此法中的小黑点表示的意义是。
.【例题解析】
[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、
三种同位素，则形成的H2共有种，形成的H2O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X元素存在种同位素，其质量数分别为；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是
______ __。
（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____ ___。
（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_______ _。
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________ ___。
思维方法: 。
展望高考:
2. (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为
A．72 B.19 C.53 D.125
原子结构基础知识
质子（个）：决定的种类
原子核（带正电荷）
1、原子组成（）中子（个）：决定的种类
核外电子（带负电荷）个：决定元素的
2、数量关系
⑴质量数（A）= +
⑵质子数（Z）= = = =
⑶电子层数 = ；最外层电子数 =
3、同位素
⑴定义：
⑵性质：
a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的几乎完全相同。
b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的一般是不变的。
c. 使用同一元素符号。
d. 在中处于同一位置。
（3）核素：
如：H、D、T是氢元素的三种核素。
4、原子核外电子排布
⑴．核外电子运动特征：
a.电子质量，运动空间很，但电子运动速度，接近光速（3×108m/s）
b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。
⑵．电子云：表示
⑶．核外电子排布规律：
a.各电子层最多容纳电子数目：
b.最外层电子数目不超过个，（Ｋ层为最外层时，不超过个）。
c.次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。
d.核外电子总是尽先排布在的电子层，然后按能量高低依次排布
例：1～18号元素原子核外电子排布特点
（1）1～2号元素只有K电子层，有个电子；3～10号元素的原子各有个电子层，
最外层为个电子，11～18号元素原子次外层（L层）个电子。
练习：画原子结构示意图：
O Cl-K＋
参考答案
质子（Z个）：决定元素的种类
原子核（带正电荷）
1、原子组成（）中子（A–Z个）：决定原子的种类
核外电子（带负电荷）Z个：决定元素的性质
2、数量关系
⑴质量数（A）= 质子数+ 中子数
⑵质子数（Z）= 核电荷数= 核外电子数=原子序数
⑶电子层数= 周期序数；最外层电子数= 主族序数
3、同位素
⑴定义：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素.
⑵性质：
a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的百分比一般是不变的。
c. 使用同一元素符号。
d. 在周期表中处于同一位置。
（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.
如：H、D、T是氢元素的三种核素。
4、原子核外电子排布
⑴．核外电子运动特征：
a.电子质量轻，运动空间很小，但电子运动速度快，接近光速（3×108m/s）
b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。
⑵．电子云：表示在一定时间内电子在核外空间各处出现机会的多少.
⑶．核外电子排布规律：
a.各电子层最多容纳电子数目：2n2
b.最外层电子数目不超过8 个，（Ｋ层为最外层时，不超过2个）。
c.次外层电子数目不超过18 个，倒数第三层电子数目不超过32个。
d.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后按能量高低依次排布
例：1～18号元素原子核外电子排布特点
（1）1～2号元素只有K电子层，有1～2个电子；3～10号元素的原子各有2个电子层，
最外层为1～8 个电子，11～18号元素原子次外层（L层）8个电子。
练习：画原子结构示意图：
O Cl-K＋。