氧化还原反应复习课件(PPT)

【重点突破】
3、相邻价态转化规律
同种元素不同价态的物质之间发生氧化还 原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价+低价→中间价”的规律，只能靠 近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢， 不交叉”原则。
同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。 如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂
SO2 。
【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质
【重点突破】
4、强者优先反应规律
溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂， 则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作 用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则 它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
应用：判断氧化还原反应的先后顺序
【实际应用】
【例题4】（已知还原性：I- > Fe2+ > Br- > Cl-） 将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：
【实际应用】
【例题1】在下列各组物质中，只有还原性 的是（ A） A、 Fe、Cl-、S2B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3D、 Fe3+、O2、H2S
【重点突破】
2、强者生成弱者规律
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物＋ 氧化产物
（较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性)
发生氧化反应
0
0
＋1 －1
H2＋ Cl2 ＝ 2HCl
发生还原反应
化合价降低，电子对偏向，被还原
氧化还原反应的有关概念
(1)氧化反应： 失去 电子(化合价 升高 )的反应。
(2)还原反应：得到 电子(化合价 降低 )的反应。
(3)氧化剂(被 还原 )： 得 电子的物质(所含元
素化合价 降低 的物质)。 (4)还原剂(被 氧化 )： 失 电子的物质(所含元
化合价升高6 ×1
-3
+1
+3
0
1AsH3 + 6AgNO3 + 3 H2O---- 1As(OH)3 + 6Ag + 6HNO3
化合价降低1 × 6
[课堂练习]配平下列反应方程式：
0
+5
+4 +4
1C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
4× 1 1× 4
4和1的最小公倍数为4
2×1
1×2
2和1的最小公倍数为2 补充2个不变价的N原子
例题分析：配平下列反应方程式：
0
-1 +5
3Cl2 + 6 KOH（浓）---- 3 H2O + 5 KCl +1 KClO3
1× 5 5× 1
5和1的最小公倍数为5
[课堂练习]配平下列反应方程式：
-3 +4
0
0
3 (NH4)2PtCl6 ---- 3 Pt + 2 NH4Cl + 2 N2 + 16 HCl
【例题5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将 2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中
的化合价是（ D ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4
还原剂： SO32- SO42- 失去2e-
氧化剂： XO4-
X n+ 得到（7-n)e-
则有 0.1mol/L× 30mL×2 = 2×10-3 mol× （7-n)
（又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
（较弱氧化性）
应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【实际应用】
【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到
弱的顺序是（ A ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
解得：n=4
四、氧化还原反应方程式的配平：
对象：较复杂的氧化还原反应 原理：电子得失总数相等 方法：化合价升降法 步骤：标化价、列变化、求总数、配系数
1、写出方程标此化即价为；配平的一般步骤 2、画好线桥列变化； 3、乘上倍数求总数； 4、配上系数再检查。
注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H ) 2、检查好后切记划上等号（一般检查O）
H2SO3 > I－ I－ > Fe2+
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3
A、H2SO3 > I－ > Fe2+ > NO
Fe2+ > NO
B、I－ > Fe2+ > H2SO3 > NO
C、Fe2+ > I－ > H2SO3 > NO
D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I－
[例题分析]配平下列反应方程式：
4
-3 NH3
0 + 5 O2
-------
+2 -2
-2
4 N O + 6 H2O
5× 4 4× 5
5和4的最小公倍数为20
[课堂练习]配平下列反应方程式：
0 1 Cu
+
24+2
+5 HNO3
+2 ------ 1Cu(NO3)2 +
+4 2 NO2 +
2 H2O
第一章
高三化学第一轮复习
心若在，梦就在， 自己是永远的动力源。 不论你在什么时候开始， 重要的是开始之后就不要停止。
【问题引入】
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富， 许多诗句用优美的语言描述了化学反应或 者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不
是氧化还原反应的是（ ） C
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【小试牛刀】
判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？
1． Na2O + H2O = 2NaOH
2． 2Fe + Al2O3 =△ 2Al + Fe2O3 3． IBr + H2O 光= HBr + HIO
+1-1 -3+1
+1-3+1
0
4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
非金属：F Cl Br O I S
金属性越强，单质还原性越强，对应阳离 子的氧化性越弱
非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴 离子的还原性越弱
2、依据元素周期表
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
课堂练习：对于反应：
MnO2＋4HCl(浓)== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2 在反应中__得__到__电子，所含元
素化合价_降__低__，被__还_原___，发生_还__原___反 应，作__氧__化__剂，_M__n_C__l2_是还原产物。 (2)HCl 在反应中___失__去__电子，所含元素化 合价__升__高___，被__氧__化____，发生_氧__化___反 应，作__还__原__剂，___C_l_2 __是氧化产物。
发生氧化反应

+5
＋2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
发生还原反应
还
氧 化合价降低，得到2×3e- ，被还原
原
化
剂
剂
还原产物
n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6
二、 氧化性和还原性强弱的判断方法
1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
素化合价 升高 的物质)。 (5)氧化产物： 还原剂 失电子后的对应产物(所
含化合价 升高 的元素的产物)。 (6)还原产物： 氧化剂 得电子后的对应产物(所
含化合价 降低 的元素的产物)。
【记忆口诀】
化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂 化合价降低—得到电子—还原反应—氧化剂
升失氧，降得还； 若说剂，两相反。
5、依据反应条件：
是否加热、有无催化剂及反应温度高低 和反应物浓度。 6、依据反应的剧烈程度 7、依据产物的稳定性 8、依据电化学原理
三、氧化还原反应的基本规律
1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价态转化规律 4、强者优先反应规律 5、电子得失守恒规律
结束
【重点突破】
1、价态决定性质规律
4×3
3 × 2× 2
6和4的最小公倍数为12
有2个不变价的N原 子
[课堂练习]配平下列反应方程
化合价降低5 × 2
+7
-1
2KMnO4 + 5 H2O2 +3 H2SO4 ---
+2
0
1K2SO4 + 8 H2O + 2 MnSO4 +5O2
化合价升高1 × 2 × 5
2和5的最小公倍数为10
配平氧化还原反应方程式小结：
2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：