2018年学业水平测试化学实验总结
2018年初三化学实验考查内容整理
2019年初三化学实验考查内容整理实验内容与步骤实验现象1、盐与酸或碱的反应①碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应用药匙的柄端分别取少量碳酸氢钠、碳酸钠粉末加入2支试管底部，再各倒入约1ml稀盐酸，振荡片刻，对比观察现象。
①现象：迅速产生大量气泡，固体粉末很快消失②方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应用滴管滴加3~5滴氯化铁溶液于盛有约2ml稀氢氧化钠溶液的试管内，观察并记录现象①现象：产生红褐色沉淀②方程式：FeCl3+3NaOH=F e(O H)3↓+3NaCl2、酸与碱的中和反应：稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应①用无色酚酞试液测试向一支试管倒入约2ml稀氢氧化钠溶液，滴入2~3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入盐酸，直至溶液刚好变色记下滴数；再返滴1~2滴氢氧化钠溶液，观察并记录现象。
①现象：氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞后由无色变成红色，刚好反应时溶液由红色变成无色，实验过程中有热量放出。
返滴氢氧化钠溶液2滴时，溶液又由无色变成红色。
②方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O②用紫色石蕊试液测试取另一支试管倒入2ml稀盐酸，滴入2~3滴石蕊试液，振荡，再逐滴加入氢氧化钠溶液，至溶液逐渐变色，记下滴数。
观察并记录现象。
①现象：盐酸溶液中滴入石蕊试液时溶液变成红色，刚好反应时溶液由红色变紫色，实验过程中有热量放出。
比较两种方法，得出结论：向同体积的滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸比向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中逐滴滴加稀氢氧化钠溶液所需时间短，恰好反应时观察到的现象更加明显。
所以做中和反应实验时，最好是将稀盐酸逐滴加入滴有无色酚酞试液的稀氢氧化钠溶液。
3、金属与盐溶液的置换反应参照2009苏州中考试卷①铝片与硫酸铜溶液反应取一铝片用粗砂纸单向用力磨擦3次，将其浸入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，片刻后用镊子取出，观察并记录现象①现象：可能情况1：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体；可能情况2：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显原因分析：与打磨时用力程度及均匀程度不同有关②方程式：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3②铝片与氯化铜溶液的反应将铝片直接浸入盛有氯化铜溶液的小烧杯中，片刻后用镊子取出，观察并记录现象。
化学中考常见化学实验总结
化学中考常见化学实验总结化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以直观地观察和验证化学理论知识，提高学生对化学科学的理解和实际操作能力。
下面对化学中考常见的一些化学实验进行总结和归纳，以供参考。
1. 酸碱中和实验酸碱中和实验是化学中非常基础且常见的一种实验，用于观察酸和碱反应生成盐和水的过程。
实验中常用的酸包括盐酸、硫酸等，碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
实验过程中需要注意安全操作，戴上护目镜和实验手套，避免酸溅到皮肤或者眼睛。
2. 金属与非金属的反应实验金属与非金属的反应实验是用于观察金属与非金属的化学反应，了解金属的性质和反应特点。
比如铁与硫的反应可以观察到铁变成黑色，生成硫化铁；铁与氯的反应可以观察到铁变红褐色，生成氯化铁。
3. 钠的性质实验钠是一种非常活泼的金属，与空气、水分子反应剧烈，会发生爆炸。
钠的性质实验主要是观察钠在空气中的燃烧和与水反应产生氢气的过程。
在实验中，需要小心操作，用镊子或者铁夹夹取钠，并将钠放入水中，观察其反应过程及产生的氢气。
4. 非金属气体与木炭的反应实验非金属气体如氯气、二氧化碳与木炭的反应实验可以观察到非金属气体在高温下与木炭的化学反应过程。
例如，氯气与木炭反应可以观察到白色的氯化氢气体和黑色的固体残留物生成。
这类实验中需注意安全，防止气体泄漏造成危险。
5. 非金属气体的收集实验非金属气体的收集实验用于氧气、氢气等非金属气体的制备和收集。
常用的收集实验有水位上升收集法和向下排空气收集法。
实验时需注意水的深度和操作的谨慎，避免气体泄漏。
6. 高锰酸钾滴定溶液浓度的测定实验高锰酸钾滴定溶液浓度的测定实验是常见的分析化学实验。
通过溶液中的还原剂与高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子反应，观察高锰酸钾溶液由紫色变为无色的终点，从而计算溶液的浓度。
以上仅为化学中考常见的一些化学实验总结，通过实践操作这些实验，能够加深对化学知识的理解和运用。
在进行化学实验时，要严格遵守实验室的安全要求，注意个人防护，正确操作仪器和试剂，保证实验过程的安全和有效性。
2018年江苏省普通高中学业水平测试(小高考)必修化学真题及答案
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Ba 137一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 水(H 2O)是生命之源。
下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( )A. 水晶B. 可燃冰C. 干冰D. 冰2. 下列过程包含化学变化的是( )A. 碘的升华B. 粮食酿酒C. 氧气液化D. 积雪融化3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。
该原子的质子数是( )A. 27B. 33C. 60D. 874. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5. 下列化学用语表示正确的是( )A. 苯的结构简式：C 6H 6B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl ∶]－C. Mg 2＋的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －26. 下列气体可用右图所示方法收集的是( )A. H 2B. Cl 2C. NO 2D. CO 2 排空气集气法7. 下列物质属于离子化合物的是( )A. HClB. K 2OC. COD. N 28. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。
下列关于该反应的说法正确的是() A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率C. 使用催化剂能加快反应速率D. NH 3与O 2能100%转化为产物9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )A. 食盐——NaClB. 铁红——Fe 3O 4C. 明矾——Al 2(SO 4)3D. 烧碱——Ca(OH)210. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. H ＋B. Ag ＋C. NO －3D. SO 2－411. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。
2018年中考化学课本实验知识总结(超强)
1 九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高)3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
高中化学实验归纳总结
高中化学实验归纳总结1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2. 有机实验中长导管的作用：导气、冷凝回流，提高反应物的利用率。
3. 氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
4. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
5. 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
6. 装置气密性检查：（1）简易装置。
将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
（2）有分液漏斗的装置。
用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。
（3）启普发生器型装置。
关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。
（4）有注射器的，采用推拉法，将注射器的活塞向外拉（向内推）一段距离，观察它能否恢复原位，若能恢复原位，则气密性好。
7. 容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
8. 气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。
（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
高中化学实验报告总结通用4篇
高中化学实验报告总结通用4篇化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
的精心为您带来了高中化学实验报告总结通用4篇，希望可以启发、帮助到大家。
高中化学实验报告总结篇一【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】1、通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度；2、通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN 溶液。
【实验过程】1、实验步骤（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
（2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：。
（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：。
2、实验结论。
【问题讨论】1、实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？2、若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？高中化学实验报告总结篇二【实验名称】探究化学反应中的热量变化【实验目的】1、了解化学反应中往往有热量变化；2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
【实验仪器和试剂】试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】实验1步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：有关反应化学方程式：结论：实验2步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
2018初中化学实验之常考知识点总结
2018初中化学实验之常考知识点总结新一轮中考复习备考周期正式开始，中考网为各位初三考生整理了中考五大必考学科的知识点，主要是对初中三年各学科知识点的梳理和细化，帮助各位考生理清知识脉络，熟悉答题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩！下面是《2018初中化学实验之常考知识点总结》，仅供参考！1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性”装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台”点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体”离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1:2.6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
初中化学中常见实验总结
初中化学中常见实验总结化学实验是初中化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生观察和实践化学原理和概念。
下面将总结一些初中化学中常见的实验及其重要内容。
一、常见实验：酸碱中和反应实验酸碱中和反应是初中化学中常见的实验之一。
这个实验主要是观察酸和碱在中和反应过程中的变化。
实验步骤：1. 准备一定量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。
2. 将稀盐酸溶液缓慢滴加到稀氢氧化钠溶液中，同时用石蕊试纸测试溶液的酸碱性。
3. 停止滴加盐酸，直到溶液的酸碱性为中性。
4. 记录滴加的盐酸体积，并计算酸碱中和的化学方程式。
实验结果：在滴加盐酸的过程中，溶液的酸碱性一开始是碱性，然后逐渐中和为中性。
根据酸碱中和的化学方程式，可以得知酸和碱在中和反应中会生成盐和水。
二、常见实验：金属与非金属反应实验金属与非金属反应实验是初中化学中用来观察金属与非金属之间的反应。
实验步骤：1. 准备一定量的金属片和非金属物质，如铜片和硫粉。
2. 将金属片与非金属物质放入试管中。
3. 观察反应产物的变化，如气体的产生、颜色的变化等。
实验结果：当金属片与非金属物质反应时，反应产物会出现不同的变化，如颜色变化或者气体的释放。
这说明金属与非金属之间存在着化学反应。
三、常见实验：燃烧反应实验燃烧反应实验是初中化学中的基础实验之一，用来观察燃烧反应的特点和产物。
实验步骤：1. 准备一定的可燃物质，如纸张或蜡烛。
2. 将可燃物质点燃，并观察燃烧过程。
3. 注意观察燃烧过程中产生的气体和残留物的变化。
实验结果：在燃烧反应实验中，可燃物质会发生燃烧，并产生火焰。
同时，燃烧过程中会产生二氧化碳和水蒸气。
四、常见实验：酒精的燃烧实验酒精的燃烧实验是通过观察酒精的燃烧过程来了解燃烧反应。
实验步骤：1. 在一盘中倒入少量的酒精。
2. 将酒精点燃，并观察燃烧过程。
3. 注意观察燃烧过程中的火焰颜色、燃烧效果以及产生的气体。
实验结果：在酒精燃烧实验中，酒精在点燃后会发生燃烧，产生蓝色的火焰。
2018中考化学实验部分知识点总结
2018中考化学实验部分知识点总结1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶(1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器(2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器(4)锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
(5)蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
(6)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(7)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
(8)托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
(9)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
(瓶口是磨毛的)(10)广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶(11)细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
山东省2018高中学业水平考试化学专题复习——实验专题
学考专题复习——实验1.一定物质的量浓度溶液的配置1.1容量瓶的介绍（1）构造：磨口、细颈、平底。
（2）特点：①容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；②容量瓶上只有一条刻线而无刻度。
（3）使用方法：验漏、洗涤。
注意事项：①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用；②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；③只能用来配制溶液，不能存放溶液或进行化学反应；④根据所配溶液的体积选取规格；⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素；⑥使用容量瓶时应该注明容量瓶体积。
1.2一定物质的量浓度溶液的配制（以配制250mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液为例）（1）所需实验仪器及药品烧杯（100mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL)、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
（2）配制步骤①计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaClm=0.5mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=7.3g。
②称量：用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。
③溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
④移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意：不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
⑦摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。
初中化学实验总结（15篇）
初中化学实验总结初中化学实验总结(15篇)初中化学实验总结1化学是一门以实验为基础的自然学科。
实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力；帮助学生掌握一些常用的化学实验的基本技能，培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。
在本期的实验教学过程中，我们做到了以下几点：一、尊重客观规律，坚持了实事求是。
在平时的学生实验中，经常出现这种现象：当实验得不到正确结果时，学生常常是马虎应付，实验课堂一片混乱，这样就不能达到实验教学目标。
对化学实验教学，我们进行了理论学习，提高实验教学技能，树立严谨细致、认真科学的态度，尊重客观规律，实事求是，实实在在地引导学生完成实验教学的任务。
二。
认真完成实验环节，注重了操作引导。
在实验教学工作中，无论是实验员准备实验，教师演示实验，或者指导学生实验，以及对待实验的严格态度等方面，处处、时时、事事都要体现教师的言传身教，只有教师教得扎实，学生才能学得牢固。
因此，严格搞好实验课的“备、教、导”是上好实验课不可或缺的基本环节。
三．结合我校的实际情况，根据实验计划在本期完成实验情况如下：1、在演示实验方面（一）实验内容：实验一、化学变化和物理变化，实验二，测定空气里氧气含量，实验三、氧气的性质，实验四，制取氧气，实验五，水的组成，实验六，木炭还原氧化铜，实验七，二氧化碳的制取，实验八，二氧化碳的性质、实验九，燃烧的条件，实验十，化学反应的能量变化，（二）取得效果：通过对演示实验的规范操作指导细心观察实验，一学期来，学生觉得学到了不少的东西，无论是实验的基本技能技巧，还是文化知识，都取得了显著成绩。
同时增强了学生学习化学的学习兴趣，充分调动了学生的学习积极性。
2、在学生分组实验方面（一）完成的实验：实验一、对蜡烛及其燃烧的探究。
实验二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
实验三、氧气的制取和性质。
实验四、二氧化碳的制取和性质。
初中化学实验总结大全(通用5篇)【可修改文字】
可编辑修改精选全文完整版初中化学实验总结初中化学实验总结大全（通用5篇）总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，不如静下心来好好写写总结吧。
我们该怎么写总结呢？下面是小编为大家整理的初中化学实验总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
初中化学实验总结1化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的`是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
2017--2018学年度第二学期化学实验教学工作总结
2017--2018学年度第二学期化学实验教学工作总结化学实验教学是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段，能为学生形成化学基本概念和化学基础理论提供感性认识的材料，能激发学生的学习兴趣，因此，化学实验教学是化学教学的一个重要内容，在整个化学教学中起着很重要的作用，现将本期实验教学总结如下：一、工作思路本学期对实验室的各项制度进行认真整改和细化，查缺补漏，使实验室管理更加规范和细致。
做到各种制度上墙，学生在实验前明确相关制度，以便实验的正常进行。
所以为了在实验教学中激发学生兴趣，发挥学生参与教学的主动性和积极性，在条件允许的情况下，把个别重要的演示实验改为探究实验进行，通过学生的主动合作与探究获得结论。
最大限度的调动学生学习化学的积极性，将学生学习化学的兴趣得到激发，主动性和积极性不断提高。
二、具体工作初中三年级的化学教学是化学教育的启蒙阶段。
初中学生好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。
化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。
为此，本学期工作主要体现在以下几方面：1. 加强演示实验教学，以增强教学效果。
课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。
为此，对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。
对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。
有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验.2. 努力开足学生实验，激发学生学习兴趣。
对课本上所有的演示、分组实验，都做到精心准备，预先试做，对少数实验进行改进，补充，确保教师在课堂上实验的成功率，现象明显达到100%。
根据教学进度努力开足学生实验，学生实验尽量做到每2人一组，位置固定，每次实验都进行登记，并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面做综合评价。
2018化学实验报告
化学实验报告
化学是一门以实验为基础的学科。
化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。
同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。
虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。
新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。
而化学实验是科学探究的重要形式。
用化学实验的方法学习化学，既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。
新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。
一、对新课程标准下的中学化学实验的认识
《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别
- 1 -。
2018版浙江《学业水平考试》化学考点精选 考点10基本实验操作(含解析)
考点10 基本实验操作[目标方向]一、常见药品的取用与保存1．常见药品的取用(块状固体、粉末状固体、液体) 根据药品的性状和用量选择取用方法(1)“三不原则”：不能用手拿药品，不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。
(2)节约原则：严格按实验规定用量取用药品，如果没有说明用量，一般取最少量，液体1～2mL ，固体只要盖满试管的底部。
(3)处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
2．常见药品的保存——试剂瓶的选择(1)根据药品状态⎩⎪⎨⎪⎧固体：用广口瓶液体：用细口瓶(2)根据感光性⎩⎪⎨⎪⎧见光易分解的：用棕色瓶见光不分解的：用一般瓶(3)根据酸碱性⎩⎪⎨⎪⎧玻璃塞：不能盛放碱性物质橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性物质和有机试剂3．试剂的保存方法化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。
对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
(1)易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应________保存。
如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
(2)易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。
如固体NaOH 、浓盐酸、浓硫酸等。
(3)见光易分解的物质应盛放在________瓶中，放置于阴凉处。
如AgNO 3、浓HNO 3等。
(4)液态溴有毒且易挥发，应贮存于________________中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
(5)易挥发、易燃的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。
如乙醇、乙醚、苯等。
(6)盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。
如盛NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
1．取用药品时，下列操作正确的是( )A ．每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处B ．若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿C ．用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中D ．用药匙将粉末药品撒入试管中 2．下列物质的保存方法正确的是( ) A ．少量白磷保存在水中B ．氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．漂白粉长期放置在烧杯中D ．氯水保存在无色细口瓶中二、仪器的连接与气密性检查1．仪器的连接整套仪器连接原则：从下到上，从左到右的顺序连接，拆卸时顺序相反。
(精校)高中化学实验总结(可编辑修改)
(完整word版)高中化学实验总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整word版)高中化学实验总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高中化学重要知识点详细总结.卓越教育网为大家整理了相关资料，以供参考：1.俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱:Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石:BaSO4(无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl （SO4）2·12H2O 漂白粉：Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH）2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分):CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）:Fe （NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
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1,(2014真题,27,10分）实验室需配置100mL2．00mol/LNaCl 溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。
2,(2013,27,10分）某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的 实验探究。
⑴提出假设：
假设一：加热时，稀H 2SO 4与Cu 能反应。
假设二：加热时，浓H 2SO 4与Cu 能反应。
⑵设计实验： ⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有（填写字母代号）。
A ．强氧化性
B ．脱水性
C ．吸水性 ⑷问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu 与浓H 2SO 4反应生成了一种大气污染物，该气体是；他建议在试管B 口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液（填字母编号）；
图1
A ．稀盐酸
B ．NaOH 溶液
C ．NaCl 溶液
②该兴趣小组在探究Cu 与浓H 2SO 4反应时，将质量5．0g 可移动Cu 丝部分伸入浓H 2SO 4
中，充分反应后，Cu 丝剩余3．4g ，将试管A 中液体稀释成100ml 溶液。
该溶液中Cu 2＋
物质的量浓度为mol ·L －1 。
3，(2012,8分）将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中。
4，(2011,8分)根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。
5，(2010,8分)为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目
要求填写下列空格：
（1）如右图1所示，试管中装乙醇产生的气体为；
（2）如右图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应
中产生的有机物为；
（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO 3）的水壶，可以清除水垢， 说明醋酸的酸性碳酸的酸性。
（填“强于”或“弱于”）
（4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶 液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为。
图2
图3
6，(2009，8分) 为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择
正确选项的字母代号．．．．
填入对应的空格中。
7. 单质碘有非常重要的用途，从海带、海藻燃烧后所得的灰份中提取碘是单质碘的制备方法之
一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含有I —，从中获得I —，再由
I —
制备I 2。
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：
（1）步骤③的实验操作名称是；
（2）若步骤④中氧化剂为H 2O 2溶液和稀H 2SO 4混合液，则该反应的离子方程式为 ； （3）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a ．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b ．加入适量的苯
c ．分离出下层液体
d ．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作。
应该在步骤（填字母）后，增加操作：。
8．乙烯是一种重要的基本化工原料。
结合以下合成路线，回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式是______，A （乙醇）所含官能团的名称是__________。
（2）制备F （CH 3-CH 2Cl ）有以下两种方案：
方案一 乙烷和氯气的取代反应 ；方案二 乙烯和氯化氢的加成反应 方案二优于方案一的原因是：_____________________________________ 。
（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D(聚乙烯)的化学方程式为： 。
（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E ，实验室可通过下图所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：
已知：B 转化为C 的化学方程式为： 2CH 3CHO+O 22CH 3COOH ① A →B 的化学方程：。
② A+C →E 的化学方程式：。
（5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了。
（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：
（7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为： 。
9．Ⅰ、为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求回
答下列问题：
（1）如右图所示，试管中装乙醇，据此，请你任写一点该探究实验 产生的现象。
（2）用食醋浸泡附有水垢（主要成分CaCO 3）的水壶，可以除去水垢，
说明酸性：醋酸碳酸。
（填“>”或“<”）
Ⅱ、某校化学兴趣小组，通过下图装置探究Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案。
（1）提出假设：Na 2CO 3或NaHCO 3加热分解时可能有 CO 2生成。
（2）设计实验：①利用右图装置分别对试管A 中一定 量的Na 2CO 3和NaHCO 3进行加热；②为了检验CO 2的
生成，试管B 中应加入的物质是_________________。
(填“澄清石灰水”或“NaOH 溶液”) （3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO 3时，试管B 中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生，说明Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性：Na 2CO 3______ NaHCO 3。
(填“＞”或“＜”) （4）某同学称取8.4gNaHCO 3，充分加热，理论上产生CO 2气体的体积在标准状态下为____L 。
催化剂
NaHCO 3
或Na 2CO 3。