河南省扶沟县高级中学2015-2016学年高二上学期开学考试化学试题

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2015届周口市扶沟高中高三期中考试化学试题及答案

C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
A．
高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．
室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．
氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．
5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2 C+LiCoO2；
锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S
有关上述两种电池说法正确的是（）
A．
锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．
锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．
理论上两种电池的比能量相同
D．
图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
14．（3分）（2014•四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
8．（3分）（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A．
该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B．
和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C．
和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

河南省扶沟县高级中学2015届高三上开学检测化学试题及答案

河南扶沟县高级中学2015届高三上学期开学检测化学试题可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5Br:80 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题有一个选项符合题意) 1、生活中处处有化学。

下列说法正确的是( ) A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、已知C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝akJ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－220kJ·mol－1H －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462kJ·mol －1,则a 为( ) A ．－332 B ．＋130 C ．＋350 D ．－130 3、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 4、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－45、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( ) A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 6、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

河南省扶沟县包屯高级中学高二化学上学期第二次段考(期中)试题

包屯高中2015—2016学年度期中考试高二化学试题时间：90分钟总分：100分友情提醒：化学试题共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题（20小题，每小题3分，共计60分）1．下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞02、下列离子方程式正确的是 ( )A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH24、(2011·海南高考)对于可逆反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 ( )A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．达到平衡时，各组分的浓度相等 C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等5、下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是( )A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水6、如图为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是( )A．降温B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量7．(2011·泰安高二期末考试)下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的( ) A．纯水在100℃和25℃时pH B．NH4Cl溶液中NH＋4和Cl－的数目C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数9、(2011·重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是 ( )H<0A．COH>0B．COH>0C．CHD．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)===2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O (g) ΔH<010、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO211、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3︰2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A.0.01mol/LB. 0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.5mol/L12、在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+、B．NO3-、 Fe3+、 Mg2+、 SO42-C．H CO3-、Ba2+、Na+、Cl-D．K+、Cl-、Al3+、SO32-13、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（）A. 氯化铝B.碳酸氢镁C.硫酸亚铁D.碳酸钠14、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（）A.相同浓度的两溶液中相同B.100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，都明显减小15.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B. K sp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C. K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小D.可通过Q和K sp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向16. pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10-3mol·L-1的氨水b L②=1×10-3mol·L-1的氨水c L③=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。

河南省周口市扶沟高中2015届高三化学模拟试卷(5)(含解析)解析

2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（5）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣C．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣3．下列离子方程式书写正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2OD．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH﹣+2NO2=NO3﹣+NO↑+H2O4．下列说法正确的是( )A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应5．下列说法正确的是( )A．稀释Na2CO3溶液时，c（HCO3﹣）、均增大B．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0 C．用0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L﹣1 NaOH至中性时：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小6．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥7．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是( )A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物二、解答题（共4小题，满分53分）8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：__________、__________．（写名称）（2）流程图中X的化学式为：__________．（3）反应Ⅲ的离子方程式为：__________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）__________、冷却结晶、过滤洗涤．（4）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：__________．（5）反应Ⅶ的化学方程式为：__________；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________．（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是__________（填选项字母）A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓SO2Cl2Cl2SO2熔点/℃﹣54.1 ﹣101 ﹣72.4沸点/℃69.1 ﹣34.6 ﹣10性质遇水发生剧烈水解9．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如右表所示．SO2Cl2Cl2SO2熔点/℃﹣54.1 ﹣101 ﹣72.4沸点/℃69.1 ﹣34.6 ﹣10性质遇水发生剧烈水解（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为__________．（2）B仪器的作用是__________．（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择__________．a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为__________．（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式．②无色溶液W中的阴离子除含少量OH﹣外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是__________．③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．计算SO2+Cl2⇌SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．10．（14分）CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．（1）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（I）△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=﹣764.5kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=__________kJ•mol﹣1（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①P1__________ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是__________②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=__________（用a和V表示）③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO__________H2（填“＞”、“＜”或“=”）④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是__________．（填写相应字母）a、使用高效催化剂b、降低反应温度c、增大体系压强d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来e、增加等物质的量的CO和H2Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．（3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图2所示，写出该电池负极的电极反应式__________．（4）电解法：该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式__________．11．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理（图1）、有关数据及装置示意图（图2）如下：名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥﹣95 110.6 0.8669 不溶互发溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100℃左右升华）248 1.2659 微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃ 4 18 75溶解度/g 0.2 0.3 2.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二、分离提纯在反应混合物中加人一定量草酸（H2C204）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品．三、测定纯度称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．请回答下列问题：（1）D装置a的名称是__________，其作用为__________（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：__________+__________KMnO4__________+__________MnO2↓+__________H2O+____________________，请完成并配平该化学方程式．（3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是__________，请用离子方程式表示反应原理__________（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是__________（5）选用下列__________操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__________．若m=1.200g，滴定时用去0.1200mol•L﹣1标准KoH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为__________．三.【化学-选修3：物质结构与性质】12．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．（1）镓的基态原子的电子排布式是__________．（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为__________（用元素符号表示）．（3）气态SeO3分子的立体构型为__________．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是：__________．（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]﹣中B的原子杂化类型为__________．（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为__________．（7）金刚石的晶胞如图2．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是__________g•cmˉ3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用N A表示）．四.化学--选修5：有机化学基础]13．香料G的一种合成工艺如图所示．核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O请回答下列问题：（1）A的结构简式为__________，G中官能团的名称为__________．（2）检验M已完全转化为N的实验操作是__________．（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是__________ （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L__________，反应类型__________．（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有__________种．（不考虑立体异构）①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．请用以下方式表示：A B…目标产物．2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（5）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染【考点】油脂的性质、组成与结构；常见的生活环境的污染及治理；甲醛；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．甲醛能够使蛋白质变性；B．“地沟油”的主要成分为油脂；C．亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品；D．氢气燃烧产生水，无污染，可以降低PM2.5的排放，减少大气污染．【解答】解：A．甲醛能够使蛋白质变性，所以具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本，故A正确；B．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故B正确；C．亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品，故C错误；D．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了常见有机物的性质和用途，明确亚硝酸盐为有毒物质是解题关键，题目难度不大．2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣C．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．饱和氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．甲基橙呈黄色的溶液为酸性或碱性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；D．铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应．【解答】解：A．SO32﹣能够被饱和氯水氧化，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．甲基橙呈黄色的溶液的pH＞4.4，可能为酸性或碱性溶液，I﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+、ClO﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．3．下列离子方程式书写正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2OD．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH﹣+2NO2=NO3﹣+NO↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸钙和HClO；B．等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；C．漏写﹣Br发生水解反应；D．发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水．【解答】解：A．漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故A错误；B.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B正确；C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+Br﹣+H2O，故C错误；D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2OH﹣+2NO2=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意选项C 中有机反应的条件，题目难度不大．4．下列说法正确的是( )A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应【考点】乙烯的化学性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．聚乙烯不含有C=C，不与高锰酸钾反应；B、酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；C、依据甲烷与苯的结构分析即可；D、酚羟基、酯基、羧基均能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．乙烯、氯乙烯含有C=C，能使高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不含有C=C，不与高锰酸钾溶液反应，故A错误；B、分子式为C4H7ClO2，其属于酸的同分异构体有两种，因为丁烷的同分异构体只有两种（正丁烷、异丁烷），且羧基必须位于链端，故可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有2种，故B错误；C、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面．如图所示（已编号）的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，故C正确；D、1mol中含有酚羟基4mol，消耗氢氧化钠4mol，含有酯基1mol，能消耗氢氧化钠1mol，含有羧基1mol，能和1mol氢氧化钠反应，1mol最多可与6molNaOH，故D错误，故选C．【点评】本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用．5．下列说法正确的是( )A．稀释Na2CO3溶液时，c（HCO3﹣）、均增大B．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0 C．用0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L﹣1 NaOH至中性时：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小【考点】影响盐类水解程度的主要因素；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、稀释碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子水解程度增大；B、由于该反应自发进行的，△H＜0，△S＜0；C、若是c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），溶液是醋酸钠溶液，PH大于7，显示碱性；D、水的离子积受温度影响，温度不变，水的离子积不变．【解答】解：A、稀释Na2CO3溶液时，碳酸根离子水解程度增大，生成的碳酸氢根物质的量增大，但是c（HCO3﹣）变小；=，由于氢氧根离子物质的量增大，碳酸根的物质的量减少，比值增大，故A错误；B、该反应是自发进行的反应，常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）（s）的△H＜0，△S＜0，故B正确；3C、滴定到溶液显示中性，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，溶液体积相同，c（CH3COO ﹣）+c（CHCOOH）＞c（Na+）故C错误；3D、温度没有变化，水的离子积没有变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查影响盐类水解的因素，注意水的离子积只受温度影响，温度不变，离子积不变，本题难度中等．6．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥【考点】常见离子的检验方法．【分析】①Fe2+为浅绿色，溶液为无色说明不含Fe2+，无色溶液的pH大于7，呈碱性；②CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣离子；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生为氯化银沉淀，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．【解答】解：①Fe2+为浅绿色，溶液为无色说明不含Fe2+，用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，弱酸根离子水解显碱性，所以一定存在SO32﹣，钡离子能与亚硫酸根离子生成沉淀，所以一定不含Ba2+；根据溶液呈电中性原则，阳离子一定有Na+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡沉淀，但不能说明溶液中是否含有SO42﹣离子，也可能是SO32﹣离子被氧化生成；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．所以：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣，不能确定的有Cl﹣、SO42﹣，一定不含有Fe2+、Ba2+，故选：A．【点评】本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．7．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是( )A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，所以X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多是8个，所以Y是C元素； M是地壳中含量最高的金属元素，所以M为Al元素；Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，W 的原子序数小于13，所以Z是N元素，W是O元素．据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，所以X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多是8个，所以Y是C元素； M是地壳中含量最高的金属元素，所以M为Al元素；Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，W的原子序数小于13，所以Z是N元素，W是O元素．A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：Al＞C ＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应会出现白色沉淀，故B错误；C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C错误；D．H、N两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物，即NH3、N2H4，故D正确．故选D．【点评】本题以元素的推断为载体考查了原子半径半径、电解原理、元素位置的判断等知识点，能正确推断元素是解本题的关键，注意铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分53分）8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）（2）流程图中X的化学式为：H2SO4．（3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．（4）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：2SO42﹣﹣2e﹣═S2O82﹣．（5）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）．（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是B（填选项字母）A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓SO2Cl2Cl2SO2熔点/℃﹣54.1 ﹣101 ﹣72.4沸点/℃69.1 ﹣34.6 ﹣10性质遇水发生剧烈水解【考点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）铝土矿的主要成分是氧化铝，根据题中流程图可知，在反应Ⅲ中通入二氧化碳，而流程最后要得到硫酸盐，所以为了除去杂质，先在铝土矿中加入过量的稀硫酸，得废渣a为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，所以X为稀硫酸，再加过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀，所以废渣b为氢氧化铁，Y为氢氧化钠，反应Ⅲ为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和废液，反应Ⅳ为氢氧化铝中加上硫酸可以制得Al2（SO4）3，反应Ⅵ中氨气与硫酸反应生成（NH4）SO4，反应Ⅴ中（NH4）2SO4转化为铵明矾，电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，在阴极上得氢气，2阳极上得（NH4）2S2O8，反应ⅤⅡ为（NH4）2S2O8与水反应生成双氧水和NH4HSO4，以此来解答．【解答】解：铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）铝土矿的主要成分是氧化铝，根据题中流程图可知，在反应Ⅲ中通入二氧化碳，而流程最后要得到硫酸盐，所以为了除去杂质，先在铝土矿中加入过量的稀硫酸，得废渣a为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，所以X为稀硫酸，再加过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀，所以废渣b为氢氧化铁，Y为氢氧化钠，反应Ⅲ为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和废液，反应Ⅳ为氢氧化铝中加上硫酸可以制得Al2（SO4）3，反应Ⅵ中氨气与硫酸反应生成（NH4）2SO4，反应Ⅴ中（NH4）2SO4转化为铵明矾，电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，在阴极上得氢气，阳极上得（NH4）2S2O8，反应ⅤⅡ为（NH4）2S2O8与水反应生成双氧水和NH4HSO4，（1）由上述分析可知，废渣a为SiO2，名称为二氧化硅，废渣b为氢氧化铁，故答案为：二氧化硅；氢氧化铁；（2）根据上面的分析可知，流程图中X为稀硫酸，X的化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；（3）反应Ⅲ为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应Ⅲ的离子方程式为 AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，铵明矾晶体中有结晶水，温度过高会使结晶水失去，所以从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，。

河南省扶沟县高级中学2015-2016学年高二化学上学期开学考试试题

扶沟高中2015-2016学年度(上)高二开学考试化学试题注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间80分钟。

2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关项目填、涂清楚。

3、第l卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷用签字笔答在答题卡上。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Zn－65 Fe－56 Cu－64 Ag－108一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3N A个电子B. 7.8 gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3N AC. Cl 2+H2O HCl+HClO,若1molCl2参与反应，则转移N A个电子D. 反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2N A2.下列离子方程式中，正确的是（）A． NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OD．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O3.为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（）A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气4.下列有关化学用语中，正确的是（）Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3Ｃ. 羟基：OH—Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O25.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（）①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R>M；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④ D．②④⑤6.向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（）7.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是( )A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC．2KClO3 2KCl+3O2↑D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)8.在恒温、恒容容器中，反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的标志是( )A.混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B9.下图为某化学反应速率-时间图。

河南省扶沟县高级中学高二化学第一次月考试题新人教版

高二第一次月考化学试题‘说明：考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量： O～16 C～12 N～14 S～32 Na～23 Cu～64 Ca～40第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列电离方程式正确的是（）A、 H2S2H＋ + S2－B、 HClO = H＋ +ClO－C、CH 3COONH4NH4+ +CH3COO－D、HCO3—+H2O H3O++CO32-2、下列说法正确的是( )A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．胆矾虽不能导电，但它属于电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质3、下列变化过程，属于放热过程的是 ( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤弱酸电离⑥H2在Cl2中燃烧⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①③⑤4、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．反应物的转化率 D．正、逆反应的速率5、当CH 3COOH H++ CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O6、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）7、四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=9mol/(L·min) ②v(C)=0.4mol/(L·s)③v(B)=6mol/(L·min) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

河南省周口市扶沟高中2015届高三化学模拟试卷(1)(含解析)

2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷(1)一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N AB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数4与18 gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 N A 2．利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是( ) 实验目的实验方案所选玻璃仪器A 验证乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管B 配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒C 验证蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D 验证HClO和CH3COOH的酸性强弱相同条件下用pH试纸测0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D ．D3．下列说法正确的是( )A．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“﹣CH3”的烯烃共有5种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）C．油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂D．分子中的所有原子一定不可能共平面4．某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是( )A．M的分子式为：C12H15O5N2B．M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C．M的水解产物中一定含有醇类D．1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应5．如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12．根据图象所得下列结论正确的是( )（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x点的坐标为（100，6 ）C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是( )A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OC．C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO 2=2CO 32﹣7．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是( )A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U二．必考题（共3道题，43分）8．（14分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．回答下列问题：（1）仪器A的名称是__________．（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有__________、__________．（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是__________（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是__________．（4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是__________．A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是__________，“取有机层”时使用的主要仪器是__________．（填图3对应的字母）．S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已2知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是__________．9．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是__________．（2）步骤2操作中，通氮气的目的是__________．（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是__________．（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作__________．（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是__________．10．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示．实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L﹣1硫酸；③2.0mol•L﹣1NaOH溶液．由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．②过滤．③__________．④过滤、洗涤．⑤__________．⑥蒸发浓缩．⑦冷却结晶．⑧过滤、洗涤、干燥．11．近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=__________，反应Ⅲ自发进行条件是__________（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是__________A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550KC．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．用H2表示该反应的速率为__________；b．该温度下，反应I的平衡常数K=__________；c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是__________（选填编号）．A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而__________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是__________．【化学--选修3：物质结构与性质】12．I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．（1）写出Fe2+的核外电子排布式__________．（2）下列说法正确的是__________．a．H2S、O3分子都是直线形b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡Nd．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的__________．a．原子半径N大于O b．非金属性O大于Nc．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示__________原子．（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：__________．（6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有__________个．13．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是__________分子（选填：“极性”、“非极性”）；②1mol C60分子中，含有σ键数目为__________．③MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag•cm﹣3，则晶胞的体积为__________cm3[用a、N A表示阿伏加德罗常数]．【化学--选修5：有机化学基础】14．艾拉莫德是目前应用广泛的新型治疗类风湿性关节炎的药物．它的合成路线如下．请回答下列问题：（1）写出艾拉莫德分子结构中的任意两种含氧官能团的名称：__________．（2）甲的结构简式为__________．（3）①反应中有一种主要副产物是甲的同分异构体，其结构是__________．（4）③反应温度较高，若不加NaHS03会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因__________，完成③反应的化学方程式并注明反应类型__________：__________．（5）艾拉莫德可能具有的性质是__________ （填序号）．A．艾拉莫德易溶于水B．在一定条件下能与H2发生加成反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．因为结构中有，所以它属于二肽（6）戊是丙的同分异构体，且满足下列条件：①含有结构且能发生银镜反应②N原子直接与苯环相连③核磁共振氢谱有5种峰且峰面积比1：1：2：2：3，完成戊与NaOH溶液反应的化学方程式__________．2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷(1)一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N AB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数4与18 gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na 2O2在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根；B、过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；C、先计算甲烷和水的物质的量，再计算出电子数进行比较；D、根据溶液中的电荷守恒来回答．【解答】解：A、Na2O2在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠能电离出3mol 离子即3N A个，故A正确；B、将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于对已CO的质量反应中转移电子数为N A，故B 错误；C、标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10N A，故C正确；D、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH﹣），据溶液中的电荷守恒：n（Cl﹣）+n（OH﹣）=n （NH4+）+n（H+），所以n（Cl﹣）=n（NH4+）=1mol，即铵根离子为N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．2．利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是( ) 实验目的实验方案所选玻璃仪器A 验证乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管B 配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒C 验证蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D 验证HClO和CH3COOH的酸性强弱相同条件下用pH试纸测0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇的消去反应中会产生乙烯和二氧化硫等气体；B．1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol；C．碱性条件下，葡萄糖能和银氨溶液发生银镜反应；D．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH．【解答】解：A．乙醇的消去反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，故A错误；B．1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故B正确；C．碱性条件下，葡萄糖能和银氨溶液发生银镜反应，该反应中没有加入氢氧化钠中和酸，所以不能发生银镜反应，则不能实现实验目的，故C错误；D．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故D错误．故选B．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性，为易错点．3．下列说法正确的是( )A．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“﹣CH3”的烯烃共有5种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）C．油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂D．分子中的所有原子一定不可能共平面【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】A．分子式为C6H12的烯烃，含有1个C=C双键，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个H原子，结合丙烯的结构确定甲基的可能位置书写判断；B、羟基能与羧基发生脱水反应；C、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；D、苯环和C=C为平面结构，且﹣COOH中的C=O也为平面结构；【解答】解：A．分子式为C6H12的烯烃，含有1个C=C双键，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个H原子，符合条件的结构有：CH2=CHC（CH3）3、CH2=C（CH3）CH（CH3）、CH3CH=CHCH（CH3）2、CH3CH=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH2CH3，共有5种，故A正确；2B、乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维，同时还有水生成，故B错误；C、油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂，故C错误；D、苯环和C=C为平面结构，且﹣COOH中的C=O也为平面结构，且直接相连，则分子中的所有原子可能共平面，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，掌握有机物的结构是学习有机物性质的关键．4．某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是( )A．M的分子式为：C12H15O5N2B．M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C．M的水解产物中一定含有醇类D．1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基、酯基、肽键以及氨基，结合羧酸、酯以及氨基酸的性质解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C12H14O5N2，故A错误；B．分子中不含羟基、卤素原子，不能发生消去反应，故B错误；C．分子中不含羟基，不属于醇类，故C错误；D．能与氢氧化钠反应的为羧基、酯基，肽键如水解则可生成羧基，也与氢氧化钠反应，则1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重氨基酸的性质考查，注意把握有机物的结构特点，题目难度不大．5．如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12．根据图象所得下列结论正确的是( )（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x点的坐标为（100，6 ）C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、根据pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的浓度；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．【解答】解：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100mol•L﹣1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1，故A错误；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol•L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1完全沉淀，实际上Ag+没有完全沉淀，故C错误；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1mol•L﹣1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查了AgCl的Ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等．6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是( )A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OC．C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO 2=2CO 32﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，A、依据电子守恒结合电极反应计算得到；B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况；D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应．【解答】解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，当电路有0.1mol e ﹣转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故B错误；C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，故C错误；D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．7．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是( )A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U 原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，A．W为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；B．Mg、Al元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Al失电子，在Mg电极上产生大量气泡，即Y 上有气泡，故B错误；C．室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1，故C正确；D．Y、Z、U分别为Mg、Al、S，其简单离子半径由大到小的顺序：U＞Y＞Z，故D错误；故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等．二．必考题（共3道题，43分）8．（14分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．回答下列问题：（1）仪器A的名称是三颈烧瓶．（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．（4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是c．（填图3对应的字母）．2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据实验装置图及常见的仪器分析；（2）搅拌加速热量传递，NaClO水解吸热；（3）次氯酸根能将亚硫酸氢根氧化，已经足量时溶液中无次氯酸根，可以用碘化钾淀粉试纸检验是否有次氯酸根；（4）由（3）中分析可知溶液呈酸性；（5）环己酮在氯化钠中的溶解度较小，环己酮和水互不相溶；（6）NaClO溶液中加入适量稀盐酸和KI固体（足量），发生的反应为：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H22S2O3标准溶液滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根据已知反应物质之间的关系计算．【解答】解：（1）由实验装置图可知，图2中仪器A的名称是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）为了将体系温度维持在30～35℃，要不断搅拌加速热量传递，而且NaClO水解吸热，因此要缓慢滴加NaClO溶液，故答案为：搅拌器搅拌；缓慢滴加NaClO溶液；（3）次氯酸根能将亚硫酸氢根氧化生成氯离子、硫酸根离子和氢离子，其离子方程式为：ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣；已经足量时溶液中无次氯酸根，取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量，故答案为：ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣；用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量；（4）由（3）中分析可知溶液呈酸性，可加入无水碳酸钠或氢氧化钠固体，可以使溶液变为中性，故答案为：BD；（5）环己酮在氯化钠中的溶解度较小，有利于环己酮分层；环己酮和水互不相溶，可用分液漏斗分离，所以选择的仪器为图3中的c，故答案为：降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层；c；（6）设NaClO溶液的浓度是x，NaClO溶液中加入适量稀盐酸和KI固体（足量），发生的反应为：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O，S2O3标准溶液滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，2则 ClO﹣～I2 ～2Na2S2O31 210×10﹣3×x×0.1000×18×10﹣3解得x=1.800mol/L，故答案为：1.800mol/L．【点评】本题以环己酮制备为载体，考查化学实验基本操作、离子反应、关系式计算等，题目难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．9．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．。

河南省周口市扶沟高中2015届高考化学模拟试卷【解析版】_64

2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（2）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是( )A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂2．下列选项中，离子方程式书写正确的是( )A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣3．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是( )A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀4．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是( )A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO45．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有( )A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列说法正确的是( )A．2NO2⇌N2O4﹣①N2O4⇌2NO2﹣②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc 的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc⇌H++Ac﹣﹣﹣﹣①，NaAc=Na++Ac﹣﹣﹣﹣﹣②，Ac﹣+H2O⇌HAc+OH﹣﹣﹣﹣﹣③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝7．如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M二、非选择题8．苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________．（2）无色液体A是__________，定性检验A的试剂是__________，现象是__________．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液__________②取少量滤液于试管中，__________ 生成白色沉淀滤液含Cl﹣③干燥白色晶体，__________ __________ 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为__________，计算结果为__________（保留二位有效数字）．9．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图甲；金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．已知：金属离子浓度为1mol•L﹣1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7，请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是__________，析出CuCl晶体时的最佳pH在__________左右．（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为__________（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是__________．（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是__________，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的__________．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：__________．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是__________．10．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol﹣1 CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H1=﹣89.61kJ•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=__________kJ•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图1所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在__________；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为__________．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是__________（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图2所示．①酸性气体是__________（填化学式）．②X的结构简式为__________．三、选做题11．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是__________．（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d5，该金属的元素符号为__________．（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是__________．A．NH4Cl晶体B．Na3AlF6晶体C．Na2CO3•10H2O晶体D．CuSO4溶液E．CH3COOH溶液（4）部分共价键键能数据如表：共价键H﹣H N﹣H N﹣N N=N N≡N键能/kJ•mol﹣1436 391 159 418 945根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：__________（5）如表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．次氯酸磷酸硫酸高氧酸含氧酸Cl﹣OH0 1 2 3非羟基氧原子数酸性弱酸中强酸强酸最强酸由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是__________．亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为__________．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________．（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式__________．铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度__________ g/cm3．12．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：这种材料可采用如图所示的合成路线：已知：（1）（2）RCOOR l+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）试回答下列问题：（1）⑥的反应类型是__________，试剂X为__________，E中官能团的名称为__________．（2）写出I的结构简式：__________．（3）合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=__________（用m、n表示）．（4）写出反应③的化学方程式：__________（5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有__________种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1：1：1：2：2：3的结构简式为__________．（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维﹣﹣涤纶，请写出生产该物质的化学方程式__________．2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（2）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是( )A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂【考点】胶体的重要性质；氨的物理性质；有机高分子化合物的结构和性质；合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．蛋白质可以水解生成氨基酸；B．碳纤维是碳量高于90%的无机高分子纤维属于无机非金属材料材料；C．顺丁橡胶属于橡胶；D．液氨气化时吸收大量的热，可以做制冷剂．【解答】解：A．蛋白质都可以水解生成氨基酸，故A错误；B．碳纤维是无机非金属材料，故B错误；C．顺丁橡胶属于橡胶，不是合成纤维，故C错误；D．氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查了蛋白质，合成材料，有机高分子化合物，氨气的性质，题目简单，属于对基本知识掌握的考查．2．下列选项中，离子方程式书写正确的是( )A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．稀盐酸少量，碘离子的还原性大于亚铁离子，碘离子优先被氧化；B．泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3﹣和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，碳酸氢根离子不能拆开；C．氨水足量，银离子与一水合氨反应生成银氨络离子；D．氨水足量，反应生成亚硫酸铵，不是生成亚硫酸氢根离子．【解答】解：A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I﹣+8H++2NO3﹣⇌2NO↑+4H2O+3I2，故A错误；B．泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，HCO3﹣和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O，故C正确；D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O⇌2NH4++SO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．3．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是( )A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇与水互溶；B．浓硫酸不挥发；C．不能直接在容量瓶中稀释；D．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀．【解答】解：A．乙醇与水互溶，不能作萃取碘水的萃取剂，而苯、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质，故A错误；B．浓硫酸不挥发，不能检验氨气，而用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，故B错误；C．不能直接在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质检验、溶液配制等，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是( )A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应；B．阴极上H+放电生成H2；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中的溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4．【解答】解：A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应生成Fe 3+，电极反应式为Fe 2+﹣e﹣=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═2OH﹣+H2↑，故B错误；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大，溶液中pH增大，故C正确；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH﹣和NH4+结合生成电解质NH3．H2O，所以阴极室中溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道电解后溶液中溶质成分，题目难度不大．5．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有( )A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此解答．【解答】解：分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，有一种，分子中有5种氢原子，一氯代物有5种；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，分子中分别有3、4、2种氢原子，一氯代物分别有3、4、2种，故选D．【点评】不同考查同分异构体的书写、芳香烃的概念等，比较基础，判断侧链是解题的关键，注意不饱和度的利用．6．下列说法正确的是( )A．2NO2⇌N2O4﹣①N2O4⇌2NO2﹣②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc 的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc⇌H++Ac﹣﹣﹣﹣①，NaAc=Na++Ac﹣﹣﹣﹣﹣②，Ac﹣+H2O⇌HAc+OH﹣﹣﹣﹣﹣③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝【考点】反应热和焓变；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1；B、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应；C、根据平衡的移动，导致溶液中的氢离子的浓度变化不明显；D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进．【解答】解：A、温度是否相同不知，所以必须是同一温度下2NO2⇌N2O4﹣﹣﹣﹣﹣①N2O4⇌2NO2﹣﹣②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数，故A错误；B、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应，所以放热量不等于0.573kJ，故B错误；C、该溶液中滴入几滴稀盐酸，Ac﹣+H2O⇌HAc+OH﹣﹣﹣﹣﹣③，平衡逆向移动，从而溶液中的氢离子的浓度变化不明显，所以溶液的pH保持相对稳定，故C正确；D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，而不是碳酸铝，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡常数、中和热、平衡的移动和盐的水解的相关知识，题目综合性强，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．7．如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；C．二氧化硅能与HF反应；D．Na与盐溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与盐反应．【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；B．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C．O与Si两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅能与HF反应，故C错误；D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D错误，故选B．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．二、非选择题8．苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液冷却、过滤②取少量滤液于试管中，滴入适量的生成白色沉淀滤液含Cl﹣硝酸酸化的AgNO3溶液③干燥白色晶体，加热使其熔化，测熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸其熔点KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为，计算结果为96%（保留二位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）依据流程分析混合物分离的实验方法和操作步骤；（2）依据分离试剂和过程可知，有机相中主要是为反应的甲苯，甲苯是苯的同系物，可以被高锰酸钾溶液氧化；（3）结合反应化学方程式中生成的产物和流程中分离步骤分析，白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物；依据苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；先检验苯甲酸的检验再检验氯化钾的存在．【解答】解：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作Ⅰ是分离出有机相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体，故答案为：分液；蒸馏；（2）依据流程和推断可知，无色液体A为甲苯，检验试剂可以用酸性高锰酸钾溶液，甲苯被氧化为苯甲酸，高锰酸钾溶液紫色褪去；故答案为：甲苯；酸性KMnO4溶液；紫色溶液褪色；（3）通过测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；利用不同温度下的溶解度，分离混合物，得到晶体后通过测定熔点判断是否为苯甲酸；故答案为：序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含有Cl﹣③干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点；熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸质的量为2.40×10﹣3mol，苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾1：1反应，所以物质的量相同，注意溶液体积变化计算样品中苯甲酸的物质的量，计算质量分数；样品中苯甲酸质量分数=×100%=96%；故答案为：×100%；96%．【点评】本题考查了物质性质的实验分析判断，物质分离条件，试剂选择，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算，题目难度中等．9．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图甲；金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．已知：金属离子浓度为1mol•L﹣1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7，请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O 晶体，还需要知道的不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH﹣中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率，但当OH﹣浓度过大时，Cu+能与OH﹣结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】电镀废液中加入碱可生成Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀，在pH约为4时，用酸浸得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁，发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+，最后所得滤液为硫酸亚铁，结合CuCl的性质和题目要求解答该题．。

河南省扶沟县高级中学2016届高三上学期开学考试化学试卷.pdf

扶沟高中2015-2016学年度上期高三开学考试化学试题命题：曹景娜审题：曹翠红做题：曹翠红 2015.8.10 可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 Co:59 Cu:64 S:32 第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共40分） 1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（） A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是: A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 4.下列说法正确的是 ( ) A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 5.下列离子在指定条件下能大量共存的是 ( ) A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4＋、Fe 2＋、Al3＋、NO3－ B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－ C．中性透明溶液中：K＋、HCO3－、NO3－、Fe3＋ D．常温下由水电离出的c(H＋)?c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SiO32－ 6.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

河南省周口市扶沟高中2015届高考化学模拟试卷【解析版】(8)

2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（8）一、选择题1．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶2．下列有关有机化合物的说法正确的是( )A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液4．有关下列实验的说法，错误的是( )A．硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定．该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口5．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是( )A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10﹣10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=106．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 N A B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C．2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×10237．下列有机物中同分异构体数目最多的是( )A．C8H10（芳香烃）B．戊酸 C．C4H8Cl2D．C4H8O2（酯）二、非选择题8．（14分）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）请回答下列问题：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是__________．（2）醋酸钠溶液应放在装置__________中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置__________中；装置4的作用是__________．（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是__________．（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是__________活塞A，__________活塞B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是__________．（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是__________．A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．（1）试剂X是__________（填名称，下同），B中盛装的试剂是__________．（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从__________（填“c”或“d”）口进气．（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源__________极相连．（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：__________．（5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L 的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．则该自来水中一氯胺的浓度为__________mol•L﹣1．已知：NH2Cl+3I﹣+2H2O═NH3•H2O+OH﹣+Cl﹣+I3﹣I3﹣≒I2+I﹣I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．10．（17分）化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关．Ⅰ．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中__________能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．（2）已知：CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1（b＞0）则CO（g）把NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式为__________．Ⅱ．在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1．请回答下列问题：（1）700℃时，0～5min 内，以C 表示的平均反应速率为__________．（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________．A ．容器中压强不变B ．混合气体中c （A ）不变C ．2v 正（B ）=v 逆（D ） D ．c （A ）=c （C ）（3）若最初加入1.2mol A 和2.4mol B ，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c （A ）=0.60mol/L ，c （B ）=0.50mol/L ，c （C ）=1.00mol/L ，c （D ）=0.18mol/L ，则此时该反应__________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．Ⅲ．甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co 2+氧化成Co 3+，然后以Co 3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式__________；②写出除去甲醇的离子方程式__________．三、选做题11．以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：（1）在粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：a ．盐酸b ．氯化钡溶液c ．氢氧化钠溶液d ．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）__________．（2）工业上从空气中分离出A 是利用空气中__________各成分的不同；（3）C 、D 反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：__________；写出生成G+H 的化学方程式：__________；（4）合成E 时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是__________①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出E ⑥补充A 或B ⑦加催化剂⑧减小A 或B 的量（5）电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是__________；a．精制饱和食盐水进入阳极室b．纯水（加少量NaOH）进入阴极室c．阴极产物为氢氧化钠和氢气d．阳极的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是__________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的__________晶体．12．Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．（1）基态铬原子的价电子排布图__________，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子．（2）CrCl3•6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式__________．Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为__________．（4）AsH3空间构型为__________．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是__________．（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g/mol，阿伏伽德罗常数值为N A，则砷化镓晶体密度的表达式__________ g/cm3．13．对基苯甲醛，…俗称PHBA，是﹣种重要的有机化工原料．其结构如图所示有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：（1）PHBA的官能团的名称为__________．（2）下有关PHBA的说法正确的是__________．A．PHBA的分子式为C7H602 B．PHBA是一种芳香烃C.1mol PHBA最多能与4mol H2反应D．PHBA能与NaHC03溶液反应生成C02（3）上述反应中属于取代反应的__________．（4）反应③的化学方程式为__________．（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为__________．（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为__________（只写一种）．a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2 b．遇FeCL3溶液显示特征颜色c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（8）一、选择题1．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；B、要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C、空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物；D、重金属盐中毒实际上是重金属离子能改变蛋白质的结构．【解答】解：A、“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油；故A错误；B、因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；故B错误；C、二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容；故C错误；D、误食可溶性重金属盐后，会使蛋白质变性而中毒；喝大量的豆浆或牛奶可以解毒，因为豆浆或牛奶含有大量蛋白质；故D正确．故选D【点评】本题考查了生产、生活有关的地沟油、大气污染、重金属盐中毒等化学问题，较简单．2．下列有关有机化合物的说法正确的是( )A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品；B．蛋白质水解生成氨基酸；C．根据取代反应的定义判断；D．淀粉、纤维素链节不同，水解可生成葡萄糖．【解答】解：A．煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，而不是分馏，干馏时发生复杂的物理、化学变化，故A错误；B．蛋白质水解生成氨基酸，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，故B错误；C．甲苯的硝化为硝基取代苯环的氢原子，油脂的皂化为酯基的水解，均可看作取代反应，故C正确；D．淀粉、纤维素链节不同，链节不是葡萄糖，但水解可生成葡萄糖，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，A．Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl﹣，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl﹣，故A错误；B．Z和N组成的化合物氯化铝，氯化铝为共价化合物，融融氯化铝不导电，无法通过电解融融氯化铝获得金属铝，故B错误；C．由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误；D．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成平衡是钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系．4．有关下列实验的说法，错误的是( )A．硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定．该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据物质的溶解度随温度的变化情况来实现物质的分离；B．母液中含有需要的溶质；C．利用压强差检验装置气密性；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．【解答】解：A．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，氯化钾的溶解度随着温度的升高而升高，可以通过加热冷、却结晶的方法来实现氯化钠和氯化钾的分离，故A正确；B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍含有需要的溶质，为防止浪费资源，仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率，故B正确；C．仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处，如果回到原处，说明气密性良好，否则气密性不好，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性而非漂白性，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质的分离提纯、实验操作等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．5．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是( )A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10﹣10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10【考点】溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减弱，C（H+）逐渐增大；D、由K sp表达式和pC定义即可计算出pC（A+）+pC（B﹣）的大小．【解答】解：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）•C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）•C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常温下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH﹣）=14，故A错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故C错误；D、因为Ksp=C（A+）•C（B﹣）=1.0×10﹣10，所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）•C（B ﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10，故D正确；故选：D．【点评】本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．6．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 N A B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C．2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据甲烷和甲醇的物质的量计算出含有的共用电子对数目；B、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol；C、根据是否是标准状况下进行分析；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．【解答】解：A、标准状况下混合气体的物质的量为mol=0.025mol，甲烷和甲醛分子中都含有4个共用电子对，所以0.025mol混合气体中含有0.1mol共用电子对，含有的共用电子对数为0.1N A，故A正确；B、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol，电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，物质的量为1mol，阳极溶解质量小于32 g铜，故B错误；C、2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中，没有告诉是标况下，无法计算二氧化碳的物质的量，也就无法计算混合气体含有的质子数，故C错误；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故当硫酸变稀时，反应停止，则反应的硫酸的物质的量小于0.2mol，则生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，本题难度不大．7．下列有机物中同分异构体数目最多的是( )A．C8H10（芳香烃）B．戊酸 C．C4H8Cl2D．C4H8O2（酯）【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A、C8H10（芳香烃）可以看成是苯环中的两个氢原子被甲基代替，或是一个氢原子被乙基代替的结果；B、戊酸C5H10O2可以看成C4H9COOH结构，根据丁基的数目来判断；C、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果；D、C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反应的产物，根据醇和羧酸的同分异构体的数目来回答．【解答】解：A、C8H10（芳香烃）的同分异构体有：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯4种；B、戊酸C5H10O2可以看成C4H9COOH结构，丁基的数目是四个，所以戊酸有4种同分异构体；C、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果，存在6种同分异构体；D、C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇（2种）、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反应的产物，存在4中同分异构体．同分异构体数目最多的是C4H8Cl2．故选C．【点评】本题考查学生同分异构体的书写知识，注意类别异构和位置异构的书写是关键，难度中等．二、非选择题8．（14分）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）请回答下列问题：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．（2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开活塞A，关闭活塞B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2．（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，可以在分液漏斗里加水的方法检验气密性；（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，据此判断，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入；（3）配制用的蒸馏水都需事先煮沸，防止氧气氧化Cr2+；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A 关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，据此选择洗涤试剂．【解答】解：（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，加水检验气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好，故答案为：将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好；（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，所以醋酸钠溶液应放在装置3中，盐酸应放在装置1中，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；故答案为：装置3；装置1；保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；（3）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；故答案为：去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A 关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；故答案为：打开；关闭；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2，所锌要过量，故答案为：产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，故选C．【点评】本题考查了物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用，主要是实验原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．（1）试剂X是浓氨水（填名称，下同），B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．（5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L 的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．则该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L﹣1．已知：NH2Cl+3I﹣+2H2O═NH3•H2O+OH﹣+Cl﹣+I3﹣I3﹣≒I2+I﹣I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）该实验中用浓氨水与氢氧化钠制氨气，B中盛装是净化碱性气体氨气中的水，所以选用的试剂是碱石灰或者生石灰；（2）装置E用收集气体时，如气体的密度比空气小用向上排空法，即d进c出；（3）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠；（4）氨气与次氯酸钠发生氧化还原反应生成一氯胺，反应的方程式为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH；（5）由方程式：NH2Cl+3I﹣+2H2O═NH3•H2O+OH﹣+Cl﹣+I3﹣；I3﹣≒I2+I﹣；I2+2S2O32﹣═2I ﹣+S4O62﹣；可得到关系式：NH2Cl～I3﹣～I2～2S2O32﹣进行计算．【解答】解：（1）该实验中用浓氨水与氢氧化钠制氨气，所以试剂X是浓氨水，B中盛装是净化碱性气体氨气中的水，所以选用的试剂是碱石灰或者生石灰，故答案为：浓氨水；碱石灰或者生石灰；（2）E置于B、C之间，可用于收集制备未完全反应的氨气，收集时，应d进c出，故答案为：d；（3）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠，氯由﹣1价变成0价的氯，化合价升高发生氧化反应，所以b是阳极，与电源的正极相连，故答案为；正；（4）氨气与次氯酸钠发生氧化还原反应生成一氯胺，反应的方程式为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH，故答案为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH；（5）由方程式：NH2Cl+3I﹣+2H2O═NH3•H2O+OH﹣+Cl﹣+I3﹣；I3﹣≒I2+I﹣；I2+2S2O32﹣═2I ﹣+S4O62﹣；可得到关系式：NH2Cl～I3﹣～I2 ～2S2O32﹣；1 2C×20×10﹣3L 0.100mol/L×5×10﹣3L解之得：C==0.0125mol/L，故答案为：0.0125．【点评】本题是一道综合考查题，有关于制备液体火箭燃料偏二甲肼的制备的题目和氧化还原反应滴定的计算，难度中等，注意利用关系式计算．10．（17分）化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关．Ⅰ．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中NO2能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．。

河南省扶沟县高级中学高二化学上学期第一次考试试题

化学试题注意事项：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷(共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以降低化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )Ａ．通入HCl气体Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液Ｄ．加入KNO3固体4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH6. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 (反应热)7. 在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时有50%的Y转化为气体Z。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳一中高二（上）开学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为，则混合气体中NO与NO2的体积比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．35：562．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4N AB．1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1N AD．向1L 1 mol•L﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为N A3．短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（）A．X和Z、Y和W处于同一主族B．4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高C．W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质5．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：26．下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．生石灰C．铝热剂D．漂粉精7．用N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（）A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 N AB．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2N A8．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸9．恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为a：bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD．当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡10．下列有关实验装置正确的是（）A．用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．用于灼烧Al（OH）3C．用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D．由于实验室制备乙酸乙酯11．下列有关实验操作及其结论正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣12．元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（）A．CaBr2B．CaCl2C．MgCl2D．MgF213．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol14．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关于①和②的说法正确的是（）A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同15．表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半．据此判断下列正确的是（）B DA CA．A位于第2周期1A族B．B的最高价氧化物的水化物是弱酸C．原子半径A＞C＞B＞DD．气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A二、解答题（共8小题，满分38分）16．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH﹣（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动，OH﹣的浓度，NH4+的浓度．（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有、、．（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是．17．（1）相同条件下，体积之比为a：b和质量之比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为和．（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为O x F y，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为．18．下面有几种物质，请按要求回答问题．①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘（1）分离①的操作名称为．（2）配置480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为g．（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是．（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，试剂为，反应的离子反应方程式为．（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是（注：图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．①未垫石棉网；②；③．19．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是，植物粉的作用是．（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式．（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（4）计算：室温下，K sp（MnCO3）=1.8×10﹣11，K sp（MgCO3）=2.6×10﹣5，已知离子浓度小于1，.0×10﹣5mol•L﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．20．在Mg（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3﹣的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入100ml 8mol•L﹣1的KOH溶液，使之充分反应，反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）（1）x的取值范围是．（2）当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2﹣时，x的取值范围．（3）将（2）中的x值记为x1，则：当0＜x＜x1时，反应生成的沉淀物的化学式为．当x＞x1时反应生成的沉淀物的化学式为（4）若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=（用含x的代数式表示）．21．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：（1）写出E物质的化学式．（2）写出G→H的化学方程式．（3）写出B+F→D的离子方程式．22．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．（1）A元素的名称为，在元素周期表中的位置是．（2）写出C单质的一种用途．（3）对B单质或化合物描述正确的是．a．常温、常压下单质难溶于水b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式、．23．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为；（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：；请写出C→D的离子方程式．（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为．2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳一中高二（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为，则混合气体中NO与NO2的体积比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．35：56【考点】物质的量的相关计算．【分析】设出一氧化氮和二氧化氮的物质的量，然后根据混合气体中氮元素的质量分数为列式计算．【解答】解：设NO与NO2的物质的量分别为x、y，则：×100%=，整理可得：x：y=3：2，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：2，故选C．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4N AB．1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1N AD．向1L 1 mol•L﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，1mol铁完全反应转移2mol电子；C．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，1.6g混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；D．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子．【解答】解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故A错误；B．1mol铁与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁，失去了2mol电子，反应转移电子数为2N A，故B错误；C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有1.6g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=0.1mol，含有的氧原子数目为0.1N A，故C正确；D．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成产物为氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子，故D错误；故选C．3．短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（）A．X和Z、Y和W处于同一主族B．4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高C．W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由原子序数和原子半径的关系可知X、Y位于第二周期，Z、W为第三周期，Z元素原子序数是Y的2倍，Y应为O，Z为S元素，Z原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，则X为C元素，W的原子序数最大，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由原子序数和原子半径的关系可知X、Y位于第二周期，Z、W为第三周期，Z元素原子序数是Y的2倍，Y应为O，Z为S元素，Z原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，则X为C元素，W的原子序数最大，应为Cl元素，A．X位于第二周期，Z位于第三周期，Y和Z位于同一主族，故A错误；B.4种元素形成的各种单质中，X单质的沸点最高，可为金刚石或石墨，故B错误；C．W为Cl元素，氯气与X、Y、Z的最简单氢化物甲烷、水以及硫化氢都可反应，故C 正确；D．如不是最高价氧化物的水化物，则不能比较酸性强弱，故D错误．故选C．4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【考点】氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．据此判断．B、离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷．据此计算．C、反应中Fe（OH）3是还原剂，C1O﹣是还原剂，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比．D、K2FeO4中铁为高价铁，具有强氧化性能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用．【解答】解：A、反应Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O中，氯元素化合价降低，C1O﹣是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42﹣是氧化产物，氧化性C1O ﹣＞FeO42﹣，实际氧化性FeO42﹣＞Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42﹣中，铁元素的化合价为x，则x+4×（﹣2）=﹣2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O中，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，C1O﹣是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6﹣3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选：A．5．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．6．下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．生石灰C．铝热剂D．漂粉精【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A．石油是碳氢化合物的混合物，故A错误；B．生石灰中只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；C．铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物，故C错误；D．漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故D错误．故选B．7．用N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（）A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 N AB．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据质量换算物质的量结合分子式计算；B、依据反应是可逆反应不可能进行彻底；C、依据氯气和氢氧化钙反应是氯气自身的氧化还原反应计算电子转移数；D、依据二氧化硅的结构判断，1mmol二氧化硅中含有4molSi﹣O键分析．【解答】解：A、1.8g重水物质的量为=0.09mol，含质子数为0.09mol×10=0.9mol，故A错误；B、将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，因为反应是可逆反应，不可能进行完全，所以放出热量小于19.3kJ，故B错误；C、标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉发生的是氯气的自身氧化还原反应，1molCl2反应转移电子为1mol，所以0.5mol氯气反应转移电子0.5mol，故C正确；D、60g石英晶体物质的量为1mol，含有Si﹣O键数目为4N A，故D错误；故选C．8．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；故选B．9．恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为a：bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达平衡时生成2n mol CD ．当v 正（A ）=2v 逆（B ）时，可判定反应达到平衡【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A ．若A 、B 的物质的量之比等于化学计量数之比1：2，则平衡时A 、B 的转化率相等；B ．恒温条件下，活塞可自由滑动的容器是压强不会发生变化的；C ．若起始时放入2amolA 和2bmolB ，A 、B 的物质的量与原平衡相同为a ：b ，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，据此判断；D ．可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A ．由于a 、b 的值未知，则A 、B 的转化率不能确定，故A 错误； B ．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比1：1，故B 错误；C ．原平衡生成nmonC ，若起始时放入2amolA 和2bmolB ，A 、B 的物质的量与原平衡相同为a ：b ，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，则达平衡时生成2nmolC ，故C 正确；D ．v 正（A ）=2v 逆（B ），即v 正（A ）：v 逆（B ）=2：1，不等于化学计量数之比，反应不处于平衡状态，正反应速率较大，反应向正反应进行，故D 错误；故选C ．10．下列有关实验装置正确的是（）A ．用于Cu 和浓H 2SO 4反应制取少量的SO 2气体B ．用于灼烧Al （OH ）3C ．用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D ．由于实验室制备乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Cu和浓H2SO4反应，需要加热；B．灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行；C．二氧化硫具有漂白性和还原性；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解．【解答】解：A．Cu和浓H2SO4反应，需要加热，而图中缺少加热装置，故A错误；B．灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性和还原性，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色等可说明浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，故C正确；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应将NaOH改为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选C．11．下列有关实验操作及其结论正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为氢氧化镁；B．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气；C．白色沉淀可能为硫酸钡；D．白色沉淀可能为AgCl．【解答】解：A．白色沉淀也可能是氢氧化镁，则原溶液中不一定有Al3+，故A错误；B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是氨气，即原溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C．白色沉淀也可能是硫酸钡，该无色溶液中不一定含有Ag+，故C错误；D．白色沉淀也可能是氯化银，原溶液中不一定有SO42﹣，故D错误；故选B．12．元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（）A．CaBr2B．CaCl2C．MgCl2D．MgF2【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为﹣1价，M、N的离子具有相同的电子排布，则N位于M的下一周期，且最外层电子数小于4，据此分析解答．【解答】解：元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为﹣1价，位于第VIIA族（F元素除外），M、N的离子具有相同的电子排布，则N位于M的下一周期，且最外层电子数小于4，A．如果M是Br元素，则N位于第五周期元素，Ca位于第四周期，不符合题意，故A错误；B．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Ca位于第四周期，符合题意，故B正确；C．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Mg位于第二周期，不符合题意，故C错误；D．F元素没有正化合价，不符合题意，故D错误；故选B．13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×2﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．【解答】解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol，利用盖斯定律将②×2﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ/mol，故选D．14．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关于①和②的说法正确的是（）A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同【考点】氧化还原反应．【分析】①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答【解答】解：①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，A．①中Cl、O元素发生化合价发生改变，②中Cl元素发生化合价发生改变，故A错误；B．①中1molKClO3分解生成1molKCl，②中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl，故B 错误；C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C错误；D．①中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，②中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，故D正确．故选D．15．表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半．据此判断下列正确的是（）B DA CA．A位于第2周期1A族B．B的最高价氧化物的水化物是弱酸C．原子半径A＞C＞B＞DD．气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，A是第三周期元素．A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半，则A是Si元素，因此B是氮元素，C是S元素，D是F元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：根据元素在周期表中的相对位置可知，A是第三周期元素．A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半，则A是Si元素，因此B是氮元素，C是S元素，D是F元素．A．A是Si元素，位于周期表第三周期，故A错误；B．B为N元素，对应的．最高价氧化物的水化物是硝酸，为强酸，故B错误；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径原子半径A＞C＞B＞D，故C正确；D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性D＞B＞C＞A，故D错误．故选C．二、解答题（共8小题，满分38分）16．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH﹣（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OH﹣的浓度减小，NH4+的浓度增大．（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有OH﹣、NH3、NH3•H2O．（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是无色有刺激性气味气体产生．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，促进一水合氨电离；。

高二化学月考试题及答案-河南扶沟县包屯高级中学2015-2016学年高二上学期第一次段考试卷

河南省扶沟县包屯高级中学2015～2016学年度高二上学期第一次段考化学试卷一、单选题（共18小题）1．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（）A ．该反应是放热反应B ．该反应是吸热反应C ．该反应中反应物总能量小于生成物总能量D ．无法确定该反应的热效应2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)△H=–57．3kJ/mol ，向1L0．5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓H 2SO 4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是（）A ．△H 1＞△H 2＞△H 3B ．△H 2＜△H 1＜△H 3C ．△H 2=△H 1=△H 3D ．△H 1＞△H 3＞△H 23．1gH 2在O 2中燃烧生成液态水放出142．9kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H=42．9kJ·molB ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=-571．6kJ·molC ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g)；△H=85．8kJ·molD ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)；△H=85．8kJ4．把铝条放入盛有过量的稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A ．盐酸的浓度B ．铝条的表面积C ．溶液的温度D ．加少量Na 2SO 4固体5．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283kJ·mol ，CH 4的燃烧热为890kJ·mol ，由1molCO 和3molCH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ6．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=84．6kJ·molB．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802．3kJ·molC．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=83kJ·molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571．6kJ·mol7．对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．V(A)=0．5mol/(L・min)B．V(B)=1．2mol/(L・min)C．V(C)=0．4mol/(L・min)D．V(C)=1．1mol/(L・min)8．对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C．K=[c(H2O)] /[c(CO)·c(H2)]D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]9．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A．a+b>c+dT1>T2Q>0B．a+b>c+dT1<T2Q<0C．a+b<c+dT1>T2Q>0D．a+b>c+dT1>T2Q<010．将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。

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扶沟高中2015-2016学年度(上)高二开学考试化学试题命题：郁俊峰审题：李永丽 2015.8.20注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间80分钟。

2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关项目填、涂清楚。

3、第l卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷用签字笔答在答题卡上。

在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 ( )A．2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0C．H 2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0D．C（s）＋H 2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞010.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(a q)＋HCl(a q)===NaCl(a q)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。

则△H1＞△H211.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag12.关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是( )A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作阳极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多13.除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的（）A．蒸馏水 B．溴水C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液14.分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．4 B．5 C．6 D．715.下列关于有机物的说法正确的是（）①C5H12有2种同分异构体②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥⑦通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝⑧油脂在任何条件下的水解反应都叫皂化反应⑨淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇A.①③⑤⑦⑩B.②④⑥⑧⑨C. ⑤⑦D. ②③④⑧16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－B．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－17.为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是 ( )18．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 ( )A．装置甲：气体从a口进入，收集NH3B．装置乙：可制得金属锰C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性二、非选择题（共46分）19．（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。

A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。

E周期序数等于E原子最外层电子数。

根据以上信息回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）（2）乙物质中存在的化学键类型是。

（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式（4）化合物乙的电子式（5）将D 、E 的单质插入NaOH 溶液中，构成原电池，其负极反应是20.(10分）(1)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA 和1molB ，发生如下反应： 2A （g ）+B （g ） 3C （g ）+D （s ），2分钟反应达到平衡，此时C 的浓度为1.2 mol/L 。

①.2分钟内用B 表示的平均反应速度为；②.若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为（填 “吸热”或“放热”）反应。

（2）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反应过程中，C 的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t 1时间开始对反应体系升高温度）。

试回答下列问题：①点时，反应的②此反应的逆反应．．．③（填“>”、“<” 或“=”）。

21.（6分）肼（N 2H 4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2O 4反应生成N 2和水蒸气。

已知：①N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(l) ΔH 1＝－19.5 kJ ·mol －1②N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－534.2kJ ·mol －1 （1）写出肼和N 2O 4反应的热化学方程式_______________________________。

（2）已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 3＝＋44 kJ ·mol －1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________。

(3)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为____________。

22.（6分）现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机试剂,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液｡现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体:（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中:A____________, C____________, E________,F___________,G________｡（2）写出D与NaOH溶液的化学反应方程式：23.(14分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇分子官能团名称是__________________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

（3）试管a中发生反应的化学方程式为 ___________，反应类型是_______。

（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

作用是（5）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

扶沟高中2015-2016学年度(上)高二开学考试化学试题答案1～5 B D B D D 6～10 A D B B C 11～15 C D B A C 16～18 C B C19.（ 10分）（1）O<N< Al <Mg< Na （2）离子键共价键（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）（5）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O20.（各2分，共10分）（1）① 0.2mol/（L.min）(不写单位或错写单位0分）；②吸热。