3.1原子的构成 课件2(鲁教版九年级下册)(1)
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鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
鲁科版九年级化学教学课件 PPT第三节 原子的构成 第2课时 参考课件1(共18张PPT)
2.如何计算一个原子的相对原子质量？ 相对原子质量= 某元素一个原子的质量 =
一个碳-12原子质量的1/12 3.原子质量与相对原子质量有哪些不同呢？
某元素一个原子的质量 1.661×10-27千克
原子质量是真实数值，单位是千克；相对原子质量是一个相对值，它的 国际单位是“一”，符号是“1”，通常省略不写。
氢原子实际质量 碳原子实际质量
= 氢原子实际质量÷ u
碳原子实际质量÷ u
=
1 12
二、新课讲解
观察表格中的数据，你有什么新的发现？
原子种类 质子数 中子数 电子数
原子质量
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
0
1
1.67×10-27kg
6
6
1.993×10-26kg
8
8
2.657×10-26kg
12
11
3.818×10-26kg
6
1.993×10-26kg
12
氧
8
8
8
2.657×10-26kg
16
钠
11
12
11
3.818×10-26kg
23
铁
26
30
26
9.288×10-26kg
56
你能用相对原子质量的计算式来解释吗？
二、新课讲解
原子实际质量之比=相对原子质量之比
A B
=
A÷u B÷u
u是不为0的 数
u是碳12原子质量 的1/12，即 1.66×10-27kg
二、新课讲解
原子可直接构成物质
二、新课讲解
分子和原子的比较
不同点
保持物质化学性质的一 种粒子。在化学反应中 分裂，重新组成新物质 的分子。
鲁教版化学九年《原子的构成》ppt课件之一
之间存在怎样的关系？
h
9
通过此表，可总结出“在原子里 质子数等于电子数”，你还能获得哪些信息?
原子种类 氢 碳 氧 钠 镁
核电荷数 1 6 8 11 12
质子数 中子数 电子数
1
0
1
6
6
6
8
8
8
11
12
11
12 12 12
原子种类 氢 碳 氧 钠 镁
核电荷数 1 6 8 11 12
质子数 中子数 电子数
2、为什么一小部分α粒子会发生偏转？为什
么大多数α粒子没有改变方向就可以顺利穿
过？
h
7
质子和中子 构成原子核
原子的质量主要集中在原子核上
h
8
原子的结构
原子
质子（1个质子带1个
原子核
单位正电荷）
（带正电） 中子（不显电性）
（不显电性）
核外电子（1个电子带1个
单位负电荷）
质子数、核电荷数、核构示意图
氢原子的电子云
h
16
原子中电子云的形成
h
17
电子在原子中具有 怎样的地位呢？
h
18
氯化钠（NaCl）的形成
失1个电子
阳 离
子 Na+
原子 离子
h
得1个电子
阴 离
Cl- 子
19
在化学变化中，多数金属原子易 失 电子， 形成带 正 电荷的 阳 离子；多数非金属原子易 得 电子，形成带 负 电荷的 阴 离子。
1
0
1
6
6
6
8
8
8
11
12
11
12 12 12
1. 原子中， 核电荷数=质子数=电子数； 2. 质子数不一定等于中子数； 3. 不是所有的原子都有中子； 4. 不同类的原子，质子数不同。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
鲁教版九年级化学第二单元第三节《原子的构成》第二课时《原子的构成》第二课时公开课教学课件共36页
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P
硫S
氯Cl 氩Ar
任务三
探究资料： 电子排布规律：
2 ⑴每层最多容纳2n2个电子；第一层最多容纳＿＿个电子， 8 第二层最多容纳＿＿个电子。
⑵最外层最多容纳8个电子。 (3)先排第一层，排满第一层再排第二层依次类推。
探究问题：你能根据核外电子的排布规律，
画出前20号元素的原子结构示意图吗？
NaCl
归纳总结
一、离子的分类 阳离子：原子失去电子后带正电，为阳离子。
失去几个电子就带有几个单位的正电荷。
阴离子：原子得到电子后带负电，为阴离子。
得到几个电子就带几个单位的负电荷。 二、离子符号的书写
在元素符号的 右上角标出离子所带电荷，数字 在 前，
正负号 在后， “1”省略不写。
三、离子符号及其符号中数字的意义 Mg2+： 表示镁离子 2Mg2+： 前“2”表示两个镁离 子 后“2”表示一个镁离子带两个单位 的正电荷
道尔顿 （1803年原子）
汤姆逊
卢瑟福 （1919年质子）
（1897年电子）
查 德 年威 中克 子（ ） 1932
下 一 个 会 是 你 吗
盖 尔 夸曼 克（ ） 1964 年
下一页
当堂检测
1、某粒子有12个质子、12个中子和10个电子构成， 该粒子是（ ） D A、分子 B、原子 C、阴离子 D、阳离子
《 原子的构成》第二课时
授课人：张霞
1、初步了解核外电子的分层排布。 2、认识原子结构示意图，学会用原子结 构示意图表示前20号元素的原子结构。 3、初步认识核外电子在化学反应中的作 用。 4、了解离子的形成，能区分原子、离子 结构示意图，学会书写离子符号，并能 说出符号的意义。
新鲁教版化学九年级：专题2.3.1《原子的构成》ppt基础版课件
方法点拨：
1、掌握原子的结构有哪些；
2、掌握原子不显电性的原因。
1．关于原子的说法不正确的是（ D ）
A．是构成物质的一种粒子 B．是化学变化中的最小粒子 C．在化学反应中可以再分 D．是由原子核和核外电子构成
2．绝大多数原子的原子核中含有 （ D ）
A．质子、中子、电子 B．质子、电子
C．中子、电子
（1）写出元素符号：A_____、B_____、C_____、D_____、E______。 （2）画出 D—的离子结构示意图：__________。
【答案】（1）H、O、Na、Cl、S （2）
2．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ D ）
3．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是____A______ ； 属于阳离子的是____B__、__D__ 。
方法点拨：
1、掌握原子结构示意图的圆圈、圆内数字、“+”号、圆外的弧线、弧
线上的数字等各部分所表示的意义；
2、能够根据电子排布的规律画出 1 至 18 号元素的原子的结构示意图；
3、根据最外层电子判断原子的化学性质，根据质子数判断原子的种类。
1．有 A、B、C、D、E 五种元素，A 的单质是密度最小的气体；B 的 次外层电子数占电子总数的 1/4；C 的阳离子 C+比 B 原子多 2 个 电子；D 和 C 具有相同的电子层数，D—的离子结构与氩原子结构 相同；E 和 B 具有相同的最外层电子数，但比 B 多一层。
方法点拨：
1、辩证地看待不同时期的三位科学家的原子学说的主要观点；
2、能够正确地认识卢瑟福的实验现象及结论。
☆跟踪练习☆ 1．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因
1、掌握原子的结构有哪些；
2、掌握原子不显电性的原因。
1．关于原子的说法不正确的是（ D ）
A．是构成物质的一种粒子 B．是化学变化中的最小粒子 C．在化学反应中可以再分 D．是由原子核和核外电子构成
2．绝大多数原子的原子核中含有 （ D ）
A．质子、中子、电子 B．质子、电子
C．中子、电子
（1）写出元素符号：A_____、B_____、C_____、D_____、E______。 （2）画出 D—的离子结构示意图：__________。
【答案】（1）H、O、Na、Cl、S （2）
2．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ D ）
3．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是____A______ ； 属于阳离子的是____B__、__D__ 。
方法点拨：
1、掌握原子结构示意图的圆圈、圆内数字、“+”号、圆外的弧线、弧
线上的数字等各部分所表示的意义；
2、能够根据电子排布的规律画出 1 至 18 号元素的原子的结构示意图；
3、根据最外层电子判断原子的化学性质，根据质子数判断原子的种类。
1．有 A、B、C、D、E 五种元素，A 的单质是密度最小的气体；B 的 次外层电子数占电子总数的 1/4；C 的阳离子 C+比 B 原子多 2 个 电子；D 和 C 具有相同的电子层数，D—的离子结构与氩原子结构 相同；E 和 B 具有相同的最外层电子数，但比 B 多一层。
方法点拨：
1、辩证地看待不同时期的三位科学家的原子学说的主要观点；
2、能够正确地认识卢瑟福的实验现象及结论。
☆跟踪练习☆ 1．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因
原子的构成PPT课件36 鲁教版优质课件
四、离子
1、定义：带电的原子（或原子团） 叫离子
2、离子的写法
Na+ ；Al 3+ ；Cl– ；S 2-
说明：元素符号右上角的+、–号表示电性
常见的原子团：SO42– ； CO32– ； NO3– ； NH4+ 3、阴离子硫：酸根带离负子 电碳酸荷根的离子原硝子酸叫根离做子阴铵离根离子子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
三、核外电子的排布
1、分层排布（高速运动）
电子层
数 ：一 二 三 四 五 六 七
电子能量 ：
逐渐升高
离核距离 ： 逐 渐
增大
第4 层 第3层
第2层 第1层
核外电子的运动有自己 的特点，它不像行星绕 太阳旋转有固定轨道， 但却有经常出现的区域。 科学家把这些区域成为 电子层。核外电子是在 不同的电子层内运动的， 人们又把这种现象叫做 核外电子的分层排布
2、原子结构示意图
原子核 电子层
每层的电子数 核电荷数
3、核外电子排布特点
（1）第一层最多排2个电子 （2）第二层最多排8个电子 （3）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不
超过2个电子）
（4）非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 （5）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 （6）稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
鲁科版原子结构优秀课件2
一条。第(3)、(4)条是对第(2)条的限制。
如钾原子由于受第(3)条限制，最外层不能
超过8个，故原子结构示意图为
。
• 原子的基本构成微粒及相互关系 • 1．数量关系 • 质子数＝核外电子数(原子中) • 2．电性关系 • (1)原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数 • (2)阳离子：质子数＞核外电子数 • 或：核外电子数＝质子数－所带电荷数 • (3)阴离子：质子数＜核外电子数 • 或：核外电子数＝质子数＋|所带电荷数|
核素
具有一定数目 的质子和一定 数目的中子的 一种原子
微观概念，指 元素的具体的 某个原子
• 2.同位素的“异”与“同” • 同位素的核素间有同也有异，可归纳为七
同三不同。
• (1)七同 • 一同：原子核内质子数相同。 • 二同：核电荷数相同。 • 三同：原子的核外电子数相同。 • 四同：属于同一种元素。 • 五同：在元素周期表中位置相同。
• 元素、同位素、核素 • 1．三者比较
元素
同位素
概 念
具有相同核电 荷数的同一类 原子的总称
质子数相同而 中子数不同的 同一元素的不 同原子互称为 同位素
微观概念，对 宏观概念，对 某种元素的原 对 同类原子而言，子而言，因为 象 既有游离态， 有同位素，所 又有化合态 以原子种类多
于元素种类
的近代
• (3)1904年，英国科学家 的“葡萄干面包 式”原子结构模型。
• (4)1911年，英国物理学卢瑟家福 核式的 原子结构模型。
• (5)1913年，丹麦物理玻学尔家 轨道的 原 子 结构模型。
• (6)20世纪初，现代科学家提出的量子力学 原子结构模型。
• 2．原子的构成 • (1)构成原子的微粒及属性
化学九年级鲁教版原子的构成复习课件(与“原子”有关文档共20张)
知识梳理，点拨归纳
2、α粒子轰击金箔的实验现象是什么？分别说明了
什么问题？
①大多数穿过金箔而不改变原来的方向， 说明原子核很小；
②小部分改变了原来的方向， 说明原子核带正电 ；
③极少数的α粒子被反弹了回来， 说明 原子核的质量很大
第6页，共20页。
知识梳理，点拨归纳
3、原子是如何构成的？
质子
（带正电）
12个中子，该粒子是（ B） 正确的是（ ）
3、原子是如何构成的？ 2、α粒子轰击金箔的实验现象是什么？分别说明了什么问题？
2、α粒子轰击金箔的实验现象是什么？分别说明了什么问题？
A、原子 B、阳离子 质子数 ＝ 电子数
3、原子是如何构成的？ 4、构成原子的基本粒子有哪些？所有的原子都是由它们构成的吗？
核电荷数=质子数=（核外）电子数
第9页，共20页。
知识梳理，点拨归纳
6、原子结构示意图各部分表示的含义是 什么？
第10页，共20页。
知识梳理，点拨归纳
7、请结合原子结构示意图说一说什么样的
结构才是稳定结构？
+2
2
+13 2 8
+17 2 8 8
第11页，共20页。
知识梳理，点拨归纳
8、离子分为几类？它们对应的质子数和 电子数有什么关系？
3C、7、原、分子子是请能如构何结成构物成合质的，？原而原子子只结能构构成分示子 意图说一说什么样的结构才是稳定结构？
C、新原子的相对原子质量为118
54、 、8在构、原成子原离中子，的子核基电本分荷粒数 子为、有几质哪子些类数？与所？电有子的它数原之子们间都有是对什由么它应关们系构的？成的质吗？子数和电子数有什么关系？
秋鲁教版九年级化学2.3.1原子的构成课件(共22张PPT)
能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( C )
A. abcd
B. abc
C
第三节 原子的构成
知识点2 原子的结构
2. 填写表中空格。
原子 核电 种类 荷数
质 子 数
中 子 数
核外 电子
数
氧 88
88
碳6
6
6
6
钠 11
11 12 11
第三节 原子的构成
3. 下列有关说法你认为正确的是( D ) A. 原子核是由质子、中子和电子构成的 B. 在原子里质子数等于中子数 C. 在原子里质子数不一定等于电子数 D. 原子不显电性
现象
解释
__绝__大_多__数___α粒子能穿过金箔 原子中有很大的“空间”，不
且不改变原来的方向
是实心球体
有一小部分发生_偏__转___
α粒子受到斥力发生偏转，说 明原子核带正电
原子核很小，但质量比α粒子 极少数α粒子被反__弹____回来
大很多
第三节 原子的构成
互动探究
探究点一 原子结构发现史
第三节 原子的构成
2．探寻原子构成的规律 在原子中：核电荷数＝__质_子___数＝核外电子数 [说明] 原子核带正电，其所带的正电荷数称为核电荷数。
第三节 原子的构成
3．原子与分子的比较 原子
分子
相同点
都是构成物质的__微_粒___，都很小，都在不断运动，微 粒间都有间隔
本质区别 化学变化中__不__可__再分
第三节 原子的构成
[解析] 绝大部分原子是由质子、中子和核外电子构成的，但普通氢原子的原子 核中不含中子；原子中，质子数＝核电荷数＝电子数，而质子数不一定等于中 子数；原子中原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量可以忽略不计。
鲁教版九年级化学课件2.3 原子的构成2
原子的构成
1897年，汤姆生发现电子
成功之处：它不仅能解释原子为什么是电中性 的，电子在原子里是怎样分布的，而且还能 解释阴极射线现象和金属在紫外线的照射下 能发出电子的现象。
1910年，卢瑟福让他的学生用α粒子 去轰击金箔
从中你能获得 关于原子构成的 哪些信息?
原子的构成示意图
原子
该原子的实际质量 相对原子质量=
一种碳原子质量的1/12
你能发现什么规律
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢
1
0
1
1碳ຫໍສະໝຸດ 66612
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量≈质子数+中子数
反馈练习 填写下表中的空格
原子 种类
原子核
核外电
质子数 中子数 子数
相对原子质量
（）
反馈练习
2、最近科学家制造出原子序数为112号（即质 子数为112）的新元素，其相对原子质量为 277，下列有关112号元素的说法正确的是 （）
A 该元素原子的中子数为112 B 该元素原子的核外电子数为165 C 该元素原子的核外电子数为112 D 该元素原子的核电荷数277
构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子
质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
☆原子的质量主要集中在原子核上。
二、相对原子质量
国际上以一种碳原子（原子核中有6个质 子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子 质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相 对原子质量。
1897年，汤姆生发现电子
成功之处：它不仅能解释原子为什么是电中性 的，电子在原子里是怎样分布的，而且还能 解释阴极射线现象和金属在紫外线的照射下 能发出电子的现象。
1910年，卢瑟福让他的学生用α粒子 去轰击金箔
从中你能获得 关于原子构成的 哪些信息?
原子的构成示意图
原子
该原子的实际质量 相对原子质量=
一种碳原子质量的1/12
你能发现什么规律
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢
1
0
1
1碳ຫໍສະໝຸດ 66612
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量≈质子数+中子数
反馈练习 填写下表中的空格
原子 种类
原子核
核外电
质子数 中子数 子数
相对原子质量
（）
反馈练习
2、最近科学家制造出原子序数为112号（即质 子数为112）的新元素，其相对原子质量为 277，下列有关112号元素的说法正确的是 （）
A 该元素原子的中子数为112 B 该元素原子的核外电子数为165 C 该元素原子的核外电子数为112 D 该元素原子的核电荷数277
构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子
质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
☆原子的质量主要集中在原子核上。
二、相对原子质量
国际上以一种碳原子（原子核中有6个质 子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子 质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相 对原子质量。
原子的构成PPT课件45(2份打包) 鲁教版
α
实验现象:
1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。 2.一小部分改变了原来的方向,发生了偏转。 3.甚至有极少数居于原子中心的α粒子被反弹了回来。
思考：如果当时你在现场，你会做出怎样的猜测？
α粒子轰击金箔实验结论
α 粒子束发生偏转
粒 子 束
在原子中心有一个体积小、质量大、带 正电的原子核。
拓展延伸
请上网了解有关原子结构的最新信息，结 合所学知识，以“我的过去、现在和未来” 为主题，写一篇有关原子结构的短文，并与 同学们交流。
谢
谢
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
深入认识原子的结构
原子核 （带正电）中子： 不带电
活动一
质子：每个质子带一个单位的正电荷
原子
（不显电性）
核外电子： 每个电子带一个单位的负电荷
原子中：质子和电子所带的电量相等，电性相反， 而中子不带电，因此原子不显电性。
核电荷数 = 质子数 = 电子数
深入认识原子的结构
活动一
比较三种粒子的质量大小，你能得出什么结论？
原子
原子核 （带正电）中子： 1.6749×10-27kg
核外电子： 9.10956×10-31kg
质子： 1.6726×10-27kg
（不显电性）
约为质子质量的1/1836
深入认识原子的结构
活动一
原子
原子核 （带正电）中子： 1.6749×10-27kg
质子： 1.6726×10-27kg
原子的构成PPT课件45(2份打包) 鲁教版
（不显电性） 核外电子：质子质量的1/1836
一个质子和一个中子的质量大约相等。
原子的质量主要集中在原子核上。
深入认识原子的结构
活动二
仔细观察表格中的内容，你能获得哪些信息？
原子种类
氢 氧 钠 氯 碳-12 碳-13 碳-14
原子核
质子数 中子数
1
8
8
11
12
17
18
6
6
6 6 6
•
31、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。
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32、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。
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33、比别人多一点执着，你就会创造奇迹。
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15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
谢谢
•
25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！
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26、如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。
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27、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。励志名言：比别人多一点执着，你就会创造奇迹
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28、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
（2）所带正电量与负电量相等，对外不显电性。
深入认识原子的结构
活动一
原子
质子：每个质子带一个单位的正电荷 原子核
（带正电）中子：不带电
原子的构成PPT课件42 鲁教版优质课件
1、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有 锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内 质子数为25，中子数为30，则锰原子的核外电 子数为 （A ）
A．25 B．30 C．55 D．80
2、下列对分子、原子的认识，正确的是 （B）
A. 原子的质量由质子和电子决定 B. 温度越高，分子运动速率越快 C. 原子不能直接构成物质 D. 铁块难压缩，说明铁原子间无间隔
• 质子和原中子子核的质量每都个比质子电的子质量的是质1.6量72大×1得0-2多7Kg；
(带正电)
原子
中子(不带电)
（不•显电质性子） 和中子的质量每大个中致子相的等质量；是1.674×10-27Kg
• 原子的核质外量电几子乎(一全个部电集子带中一在个原单子位核负上电荷) • … …思考：每个怎电样子理的质解量原约为子质整子体质量不的显1/1电836性？
• …碳 -…13
6
7
6
碳 -14
6
8
6
各种金属 稀有气体
金刚石
原子的性质： 1. 质量和体积都很小 2. 原子之间存在间隔 3. 原子总在不断运动
质子(带正电)
原子核
不放过反常现象
原 子
中子(不带电) 不
不迷信、敢质疑
显
电 性
大胆推测、猜想
核外电子(带负电)
动手实验
在原子中
善于思考、总结
核电荷数=核内质子数=核外电子数
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
正 电
带负电的电子
荷
就像“葡萄干”
一样镶嵌在带
电
正电的“布丁”
子
中。
“葡萄干布丁”原子结构模型
原子的构成PPT课件36 鲁教版
于4个
结构
8个（氦为2个） 不易失去也不易得到 电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电 子有密切关系。
小结与归纳：
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结构 质子数＝核外 质子数>核外 质子数<核外
电子数
电子数
电子数
电性 不带电
带正电
带负电
表示 Na
相互
关系 阳离子
•
3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。
•
4、努力本就是年轻人应有的状态，是件充实且美好的事，可一旦有了表演的成分，就会显得廉价，努力，不该是为了朋友圈多获得几个赞，不该是每次长篇赘述后的自我感动，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不过是：但行好事，莫问前程。愿努力，成就更好的你！
四、离子
1、定义：带电的原子（或原子团） 叫离子
2、离子的写法
Na+ ；Al 3+ ；Cl– ；S 2-
说明：元素符号右上角的+、–号表示电性
常见的原子团：SO42– ； CO32– ； NO3– ； NH4+
硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 铵根离
3、阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
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【例题2】
将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质 质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的 质量。
1.从200g20％的食盐水中取出10g，其溶质质 量分数为（ C ） A.10％ B.2％ C.20％ D.15％ 2.现有10％的蔗糖溶液100g,下面有关此溶液的 说法不正确的是（ D） A.溶质质量：溶液质量=1：10 B.溶质质量：溶剂质量=1：9 C.溶剂质量：溶液质量=9：10 D.溶质质量：溶剂质量=1：10
意义是什么？
填表
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质中的质量分数
增加
减少
不变 不变
增加 减少
增加 减少 增加 减少
增大 减小 减小 增大
不变
不变
1.要使溶质质量分数质量分数减小，你又有哪些方法? 增加溶剂、增加稀溶液
【公式变形】
※溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 ※溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数
这节课，我收获了 ……
谢谢合作，再见
3.现有50g20％硝酸钾溶液，若要将其稀释成10％ 的溶液，应加水（ B ） A.20g B.50g C.100g D.25g 4.浓溶液稀释前后，（ A ）质量不变是进行计算 的依据。 A.溶质 B.溶剂 C.溶液 盐酸（分析纯） y 5.右图是实验室用盐酸试 a 化学式：HCl 密度：1.18g／㎝3 n 体 积:500mL 质量分数：36％ 剂瓶标签部分信息，一瓶 此盐酸含有HCl( C ) A.180g B.500g C.212.4g D.365g
第二节 溶液组成的定量表示 （第一课时）
1汤匙蔗糖
2汤匙蔗糖
90克水
90克水
• 哪一杯糖水更甜？你是怎么知道的？
8g蔗糖
10g蔗糖
烧杯1
40mL
烧杯2
50mL
1、在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌， 使其溶解。 2、在一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌， 使其溶解。 2.如果你的结论是通过计算获得的， 你列出的算式是怎样的？
填表：
溶质
16g
25g
溶剂
84g 100g 1
1
溶液
100g
质量分数
16%
125g
120g 200g
20%
18g
25g
102g
15﹪
175g
12.5﹪
【例题1】
在农业生产上，常用质量分数为10％～20％食盐 溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16％的
食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
1.上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的根据是什么？
一、溶液组成的表示方法 1、溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。 2.溶质质量分数的定义式：
溶质质量 溶质质量分数=——————×100﹪ 溶液质量 溶质质量 =——————————×100﹪ 溶质质量+溶剂质量
？
？
？ 10%的氯化钠溶液，10%的