成都9中高2011级第一期12月月考化学试题

树德中学高2011级第一期12月月考化学试题命题人：王杰审题人：艾阳兵考试时间：70分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 K—39 Al —27 Cu—64 N—14 Fe—56 Mg—24第一卷选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共计48分）1．通过高一化学学习，你认为下列对化学知识概括合理的一组是（）①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物③根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应④根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑥氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原。

A.只有①②③B.只有②③⑤C.只有③D.只有②④⑥2．实验是化学研究的基础，用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）3、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁；③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。

A、①③⑥B、②⑥⑦C、④⑦D、④⑤⑦4．下列说法正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加4mol/LNaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（）A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL7、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色8、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、铝粉加入NaOH溶液2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑B、澄清石灰水与过量小苏打溶液：Ca2++ 2OH-+2 HCO3-CaCO3↓+ 2H2O+CO32-C、Ca(HCO3)2与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+== Ca2++ 2CO2↑+2H2OD、氯化铝溶液中加入足量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O9、已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。

若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋ B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Na＋K＋Cl－ D．NO－3K＋Mg2＋Cl－10.已知氧化还原反应的化学方程式如下所示：下列相关说法中正确的是（）A.KI既做还原剂也做氧化剂B.CuI既是氧化产物又是还原产物C.生成1 mol氧化产物I2，需要转移2 mol电子D.1 mol氧化剂在反应中能得到13 mol电子11、下列说法中不正确．．．的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3溶液中加入等物质的量的盐酸，消耗Na2CO3和反应得到CO2的物质的量之比为1：2C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为1：112、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A、6：1B、1：1C、2：1D、1：213．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是：A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu 14、向含有a molAlCl3的溶液中加入b molKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）(a)amol (b)bmol (c)a/3mol (d)b/3mol (e)0mol (f)(4a－b) molA．(a)(b)(c)(d)(e) B．(a)(c)(d)(e)(f) C．(a)(d)(e) D．(a)(d)(e)(f) 15、现有LmolagOFeCuO/2,32向其中加入组成的混合物和的硫酸溶液50ml,恰好完全反应，若将2a g该混合物在足量2H中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．ga)8.0(2- B.ga)8.0(- C.g2.3 D.ga)6.1(2-16．200℃时，11．6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6 g，则下列说法中不正确．．．的是（）A．原混合气体的平均摩尔质量为23．2 g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为1.0 molC．完全反应后得到O2 的质量是8 gD．反应前水蒸气的质量有7．2 g第二卷填空题（共六道大题，52分）二、填空题（共46分）17．阅读下面的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是________（俗名）。

(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理。

(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，其原因是_______________________________________________________而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，相应的离子方程式_________________________。

18、加热NaHCO3并趁热将生成的气体：①先通过Na2O2，增重ag，再通过浓H2SO4，增重bg；②先通过浓H2SO4，增重cg，再通过Na2O2，增重dg，则a、b、c、d从小到大的排列顺序是。

FeO、Fe2O3、Fe3O4三种纯的氧化物中，与等量铁元素相结合的氧元素的质量比为，与等量氧元素相结合的铁原子的物质的量之比为。

19、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，产生的现象为，其离子反应方程式为。

向Fe Cl3溶液中加一小粒金属钠产生的现象是反应的化学方程式为。

用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3刚好全部溶解；________或________时，反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素。

20．某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有，可能有，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：（用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：。

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有性。

由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。

21．有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH＋4，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如下图所示。

请回答：(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。

(2)溶液中肯定有____________离子。

(3)溶液中离子的物质的量之比为________________。

(4)0.3 mol淡黄色粉末加入后产生的气体平均相对分子质量为_________。

二、计算题（共6分）22．有等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物ag与100ml盐酸反应。

题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示(不需要化简成小数形式)。

(6分)（1）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_______mol/L（2）如盐酸过量，生成的二氧化碳体积为___________L（3）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的二氧化碳的体积（V）范围是_____________湿棉花班级姓名考号座位号……………………密……………………封……………………………线…………………………树德中学高2011级第一期12月月考化学试题答题卷二、填空题（共46分）17．(1) （俗名）。

(2)。

(3)，。

18、。

，。

19、，。

Fe Cl3溶液与金属钠反应的现象是，反应的化学方程式为。

，_；________或________。

20．（1）。

（2）一定有，可能有，。

（3）（用离子方程式表示）。

（4）。

（5），，。

21．(1)(填名称)。

(2)。

(3)。

(4)。

三、计算题（共6分）22．（1）mol/L（2）L（3）。

树德中学高2011级第一期12月月考化学试题参考答案CDCCC A C BCC BDCBD B17.（除了特别注明，每空各两分，共7分）(1)纯碱或者苏打（1分）(2)2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃壁穿孔Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O18. （每空各两分，共6分）b<c<d<a 6︰9︰8 12︰8︰919．（共13分，除了特别注明，每空各两分）有晶体析出或者有沉淀产生（1分）2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液中看到红褐色沉淀 2 Fe Cl3+6Na +6H2O== 2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑（写两个方程式也行） 1:3（1分） 1:4 （1分） 2:3 2:720．（13分）（1）3Fe + 4H2Fe3O4 + 4H2（2分）（2）一定有Fe3O4，可能有Fe（各1分） Fe3O4和Fe（2分）（3）Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+（2分）（4） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3（2分）（5）还原 Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质铁粉（各1分）21. （共7分，除了特别注明，每空各两分）（1）过氧化钠（1分）（2）Mg2＋、Al3＋、NH＋4（3）1:1:1 （4）26 22（共6分，每空两分）（1）10a/92 (2) 22.4a/92 (3) 22.4a/100 L <V<22.4a/84 L。