利辛县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

利辛县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应2．在一定温度下，溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）．．．A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到时，D. 反应到时，分解了50%3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒4．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl5．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液6．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别7．下列说法中正确的是（）。

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同8．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。

按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%9．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型10．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD11．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+12．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小13．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦14．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．1315．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④16．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏17．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应18．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发19．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变20．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．二、填空题21．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

有如下的A~G 请根据所学知识回答：（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是（用离子方程式表示）：；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（2）B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因：____________________。

（3）C为Al2（SO4）3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是。

若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c（OH－）＝________。

（5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下，测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Cl-）－c（NH4+）＝_____________ mol/L。

（6）F为Mg（OH）2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L（已知室温时，Mg（OH）2的溶度积K sp＝3.2×10-11）。

（7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

22．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。

某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。

I．探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

（1）SO2水溶液中含4S 的微粒有________。

（2）NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。

（3）实验d的目的是________。

（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

II．探究褪色过程的可逆（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。

乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

实验方案合理的是（填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是。

（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。

步骤一：步骤二：①步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是 。

②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。

23．有机高分子化合物M 是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：（（（3）C 的结构简式是________。

（4）反应II 的化学方程式是________。

（5）反应Ⅲ的反应类型是________。

（6）G 的一种同分异构体N 满足如下转化关系：________。

（7 R-X RMgX以苯和乙醛为原料制备H ，箭头上注明试剂和反应条件）：________。

24．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH 2=C （CH 3）CH=CH 2。

完成下列填空：（1）化合物X 与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl 4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。

X 的结构简式Mg/乙醚 M为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有___________。

（填反应类型）B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）利辛县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题21．（1） NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，c （NH 4+）＞c （SO 42-）＞c （H +）＞c （OH -）22．I ．（1）SO 2、H 2SO 3、3HSO -、23SO -（2）HSO 3-存在：HSO 3- H + + SO 32- 和HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH -，HSO 3-的电离程度强于水解程度 （3）证明该实验条件下OH -对品红褪色不产生干扰 （4）SO 32-II ．（1）乙， SO 2 + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 3↓ + H 2O ，可以排除SO 32- （2）① I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ②23．（1）CH 2 = CH 2 （2）Br 2/CCl 4（3）HOOC —CH 2-CH 2—COOH（4）（5）酯化反应（取代反应） （6）（7）24．（1）（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；（3）（合理即给分）①CH 3CHO ②H +/H 2O浓硫酸/△ ——MgBr ——2。