高三化学下期限时训练
(新课标)高考化学一轮复习 课下限时集训32-人教版高三全册化学试题
课下限时集训32(限时：45分钟)一、选择题1．下列化学用语使用正确的是( )A．硝基苯的结构简式为B．乙炔的电子式为C．乙醚分子的球棍模型为D．甲酸中存在—CHO和—COOH两种官能团2．下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有( ) 选项X Y ZA 芳香族化合物芳香烃的衍生物(苯酚)B 脂肪族化合物链状烃的衍生物CH3COOH(乙酸)C 环状化合物芳香族化合物苯的同系物D 不饱和烃芳香烃(苯甲醇)3．[双选](2015·海南高考)下列有机物的命名错误的是( )A．1,2,4三甲苯B．3甲基戊烯C．2甲基1丙醇 D．1,3二溴丙烷4.A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：密度(20 ℃)溶点沸点溶解性A 0.713 7 g·cm－3－116.6 ℃34.5 ℃不溶于水与水以任意比B 0.789 3 g·cm－3－117.3 ℃78.5 ℃混溶要除去A和B的混合物中的少量A得到B，可采用的方法是( )A．蒸馏 B．重结晶C．萃取 D．加水充分振荡，分液5．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH6．有关分子结构的下列叙述中，正确的是 ( ) A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上7．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有( )①乙酸异丙酯②乙酸叔丁酯③对二甲苯④均三甲苯A．①②B．②③C．①③D．②④8．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基团重新组合成新烯烃。
若CH2===C(CH3)CH2CH3与CH2===CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为( )A．2,3,4 B．3,4,5 C．4,5,6 D．5,6,79．(2016·三门峡模拟)苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．6种 B．7种 C．10种 D．12种10．(2016·鄂尔多斯模拟)关于有机物的叙述正确的是( )A．丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种B．对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种D．某烃的同分异构体只能形成1种一氯代物，其分子式可能为C5H12二、非选择题11．按要求回答下列问题：(1) 的系统命名为________。
高三化学限时训练(2)
小题训练（4）1、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（ ）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C 6H 10O 5）n 表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质 ④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A ．用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB ．用量筒量取20mol ▪L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol ▪L -1H 2SO 4溶液C ．实验室用图2所示装置制取少量氨气D ．实验室用图3所示装置除去Cl 2中混有的少量HCl3、下列有关实验操作或判断正确的有 （ ） ①用10 mL 量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL ；②用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO 2溶液作导电试验，灯泡很暗④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑨用食醋除去水壶中的水垢A ．3个B ．4 个C ．5个D ．6个 4、下列叙述中，不正确的是 （ ） ①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫 ②气态氢化物稳定性：H 2O>HF>H 2S③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N⑤ⅥA 、ⅦA 族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．①③⑤ 5、下列判断正确的是 （ ）A ．某一元酸（HA ）溶液加入一种强碱溶液，反应后溶液呈中性。
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高三化学下期限时训练（1）理科综合能力测试（化学）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Na 23 Fe 56一、选择题6．背景材料：① 年至年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
下列相应说法不正确．．．的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得7．下列说法正确的是A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性8．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N AB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。
如CH3—CH=CH—CH3可简写为。
有机物X的键线式为下列说法不正确．．．的是A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z 的一氯代物有4种11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H ＜0。
(新课标)高考化学一轮复习 课下限时集训30-人教版高三全册化学试题
课下限时集训30(限时：45分钟)一、选择题1．下列说法错误的是( )A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的混合物D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来2．下列实验能获得成功的是( )A．用溴水可鉴别苯、CCl4、乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯3．下列有机物的结构表示不正确的是( )A．CH4的球棍模型为B．丁烯的键线式为C．乙醇的结构式为D．葡萄糖的最简式为CH2O4．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是( )A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染5．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。
则装置A中盛有的物质是( )A．水B．NaOH溶液C．CCl4 D．NaI溶液6．(2016·濮阳模拟)分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有( ) A．3种 B．4种C．5种 D．6种7.科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是( )A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多8．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是( )A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)9．根据表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )A.310．下列不能用来鉴别乙烷和乙烯的方法是( )11A．甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成的H2O为2 molB．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有3种C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物12．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
高考化学一轮复习 课下限时集训2
课下限时集训2(限时：45分钟)一、选择题1．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是( )2．下列说法正确的是( )①Cl 2的性质活泼，它与H 2混合后立即发生爆炸 ②实验室制取Cl 2时，为了防止环境污染，多余的Cl 2可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl 气体中是否混有Cl 2，方法是将气体通入AgNO 3溶液 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中A ．①②③B ．②③④C ．③D ．③⑤3．(2016·安阳联考)埃博拉病毒是一种十分罕见的病毒，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒。
下列有关说法正确的是( )A ．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B ．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C ．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D ．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸4. 下列离子方程式书写正确的是( )A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．将Fe 2O 3溶解于足量HI 溶液中：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OD ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===2H 2O ＋I 25．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入该气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④6．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是( )①CO2②HCl③H2O ④O2A．①②③ B．②③④C．②③ D．①④7. 某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。
高三下期化学限时训练
于对市爱美阳光实验学校三中高三下期化学限时训练〔2〕2021-3-13 14:00~14:30可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52一．选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味B．利用化学反可以制得用作半导体材料的高纯硅C．利用化学方法可以提高煤炭利用率，减少污染物的排放D．利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1mol金属铁与足量的稀硫酸反，转移的电子数为3N AB．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aN A/2D．在20℃，1.01×105Pa时，gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数于0.1N A3、以下有关物质结构的说法中正确的选项是A、共价化合物中各原子都一满足最外层8电子结构。
B、BaO2晶体离子与阴离子数目之比为1:2C、H2O是一种非常稳的化合物，这是由于氢键所致。
D、在2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑反中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成。
4. 以下离子方程式书写正确的选项是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br－+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反：Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢钠的水解反HCO3—+H3O+＝H2CO3 + H2OD．苯酚钠溶液与二氧化碳反C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—5．在100m L0.2mol/L NH3·H2O溶液中，欲使NH3·H2O溶液的p H变小，可采用的方法是：①加热至沸腾；②加少量NaOH固体；③加100m L水；④加20m L0.4mol/L NH3·H2O溶液A．①③④ B．②③ C．①③ D．只有④6．某有机物的结构简式如右图。
江苏省扬州2023-2024学年高三下学期3月限时训练 化学含答案
江苏省扬州2024届高三第二学期阶段练习化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23K-39Cr-52Ba-137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOB ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C ．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N 2O 4+CsF=FNO+CsNO 3制得。
下列说法正确的是A ．氧原子基态价电子轨道表达式为B ．CsF 的电子式为C ．FNO 的空间构型为直线形D ．CsNO 3中含有离子键与共价键3.下列由废催化剂(主要含FeBr 3及少量溴、苯)制取无水FeCl 3的实验装置与原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C.用装置丙分离出FeCl 3溶液D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl 34．某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q ，Y 、X 、Q 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY +具有正四面体空间结构，427Z Q -结构如图所示。
下列说法正确的是A ．第一电离能：X Q Mn>>B ．键角：34XY XY +>C ．简单氢化物沸点：X>Q>ZD ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z X>阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。
氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(24N H )的燃烧热为1624kJ mol -⋅，是常用的火箭燃料。
白磷(4P )晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(32H PO )为一元弱酸，34H PO 为三元中强酸。
高三化学限时训练
高三化学限时训练（三）1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂2、下列实验操作不能达到实验目的的是（第2题图）（第5题图）A．用图1中滴定管准确量取20.00mL NaOH溶液B．用图2洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢C．用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色D．用图4装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学3、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5N AB．22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6N AC．含Al3+数目为0.1N A的硝酸铝溶液中，NO—3个数等于0.3N AD．4.6g甲醇和二甲醚（CH3—O—CH3）的混合物中所含分子数等于0.1N A4、分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的结构可能有A．3种B．4种C．5种D．6种5、已知：，下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。
下列有关推断正确的是A．①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应B．②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C．用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①D．②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同6、常温下，将20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液与V mL 0.1mol·L-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。
下列有关说法正确的是A．若a>7，则一定有V<20 B．若a=7，则一定有c(Na+)=c(X—)C．若V<20，则一定有c（Na+）>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D．若V=20，则一定有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(X-)+c(OH+)7、现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。
(新课标)高考化学一轮复习 课下限时集训24-人教版高三全册化学试题
课下限时集训24(限时：45分钟)一、选择题1．(2014·上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化2. Cl 2合成有机物时会产生副产物HCl 。
利用反应4HCl(g)＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g) 可实现氯的循环利用。
如图是反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。
当该反应达平衡时，下列叙述正确的是( )A ．该反应平衡常数的表达式K ＝[Cl 2][H 2O][HCl][O 2]B ．及时分离出H 2O ，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C ．若向恒容平衡体系内再加入1 mol O 2，则达新平衡时，HCl 的转化率增大D ．随温度升高，该反应的平衡常数K 值会变大3．(2016·赣江模拟)在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH <0。
t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A ．0～t 2时，v 正>v 逆B ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X 的体积分数Ⅰ>ⅡC ．t 2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加ZD ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ4．(2016·成都模拟)工业上用DME 法以H 2和CO 为原料生产甲醚(CH 3OCH 3)。
其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：①2H 2(g) ＋CO(g) CH 3OH(g)②2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是( )温度(℃)平衡态 260 270 280 290 300 310 320 CO 转化率(%) 92 87 82 80 72 65 62 CH 3OCH 3产率(%) 33457779625852A.反应①、②均为吸热反应B ．290 ℃时反应②平衡常数值达到最大C ．平衡时，反应①与②中CH 3OH 的消耗速率一定相等D ．增大压强能增大CH 3OCH 3产率5．(2016·山西大学附中模拟)在10 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A 、B 、C 物质的量与时间的关系如图甲，C 的百分含量与温度的关系如图乙。
高考化学一轮复习课下限时集训11
课下限时集训11(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关说法中正确的是( )A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同2．[双选]二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。
如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．湿润的品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性3．(2016·湖北六校调研)食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏4．向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
X和Y可能是( )B 变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排列的是( )A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O36．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是( ) A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化7．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )L(标准状况下)。
高三化学限时训练(2)
高三化学限时训练（2）原子量；C 17 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe56 一、单选题（8×6＝48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案1．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存2．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24在形式是（）D．Al3+和Al(OH)3 A．Al3+ B．Al(OH)3C．AlO-23．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确．．．的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素4．下列说法中不正确．．．的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L5．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol ·L-1醋酸溶液B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O7．取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。
高考化学一轮复习 课下限时集训试题
回夺市安然阳光实验学校课下限时集训21 (限时：45分钟)一、选择题1．下列关于电解的叙述中，正确的是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应A．②③④B．①②③④C．①②④ D．①③④⑤2．某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是( ) A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极3．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是( )A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOHB．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属4．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )A．CuSO4 B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O5．(2016·泉州模拟)为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是( )A．正极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快6．(2016·安徽芜湖一中联考)LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
高三下期化学限时训练1
于对市爱美阳光实验学校三中高三下期化学限时训练〔1〕2021-3-6 13:35~可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、C-12、S-32、Cu-64选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1、绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念。
关于绿色食品的根本有如下几种说法，其中符合绿色食品要求的是( )①香甜可口；②无污染；③外表呈绿色；④无化学添加剂；⑤有营养价值； A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤2、某工厂废切削液中，含％的NaNO2，为了不造成环境污染，需使其转化为N2。
以下能使它发生该转化的试液是A．H2SO4 B．NaOH C．NH4C1 D．NaNO33、能将分别含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NH4+七种离子的七种溶液一次性鉴别开来的是〔〕A.NaOH溶液B.NaHCO3溶液C.KSCN溶液 D 苯酚4、对以下事实的解释错误的选项是A.在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳C.常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反D.反CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸5、以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜〔铜锌合金〕制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯〔几乎是纯铁〕容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后外表变暗6、以下说法正确的选项是A. 冰融化时，分子中H—O键发生断键B. 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C. 分子晶体中，共价键的键能越大，该分子的熔、沸点就越高D. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键相同7、以下有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都是由分子构成；⑤液态时不导电；其中一正确的选项是( ) A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④ D．⑤8、：Cl－、Fe2+、H2O2、I－、SO2均具有复原性，且在酸性溶液中的复原性依次增强。
(新课标)高考化学一轮复习 课下限时集训23-人教版高三全册化学试题
课下限时集训23(限时：45分钟)一、选择题1．已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋2 171 kJ·mol－1，ΔS＝＋635.5 J·mol－1·K－1，则下列说法正确的是( )A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应C．该反应能自发进行D．不能确定该反应能否自发进行2．(2016·安徽怀宁中学模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断正确的是( )A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应B．达到平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞cC．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为v d>v bD．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞a3．已知：A(g)＋3B(g)M(g)＋N(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。
一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6 mol B，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10 min后，升高温度能使n Mn A增大C．3 min时B的生成速率是M生成速率的3倍D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%4．下列说法正确的是( )A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)＋4CO(g)50～80 ℃180～200 ℃ Ni(CO)4(g)ΔH <0。
高三下期化学限时训练(1)
于对市爱美阳光实验学校三中高三下期化学限时训练〔1〕2021-3-6 13:35~★选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1．10月24日我射的嫦娥一号卫星已实施近月制动，成为我国第一颗月球卫星，将进行月球资源许多探测活动。
地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上。
以下说法正确的选项是〔〕①3He、4He化学性质根本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④2．磁流体是电子材料的秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后参加油酸钠溶液，即可生成黑色．．的分散质粒子直径在～36 nm的磁流体。
以下说法中，正确的选项是〔〕A．所得的分散系属于溶液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路D．该分散系不能稳存在3．以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。
赛伦的化学通式为Si6－x Al x O x N8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学领域有重要用。
它属于A．金属材料 B．有机高分子材料C．型无机非金属材料 D．无机高分子材料4．通过对现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对以下事实的解释正确的选项是〔〕5．我国古代四大创造中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反式为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，以下有关表达中正确的选项是A．在黑火药爆炸的反中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为复原剂B．在黑火药爆炸的反中，当有1molKNO3反时，转移电子的总物质的量为5mol C．三种反物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体D．在K2S晶体中，K+与S2—电子层结构相同，但K+半径大于S2—半径6．以下说法正确的选项是A．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键B．由碳、氮原子形成的化合物比石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C．C(石墨，s)=====C〔石，s〕；△H>0，那么石比石墨稳爆炸D．分子晶体中，共价键越强，该分子晶体的熔、沸点越高7．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是〔〕①常温常压下，17g甲基〔—14CH3〕所含的中子数为9N A②常温常压2L NO气体的分子数小于N A③64g的铜发生氧化复原反，一失去2N A个电子④1 molSiO2晶体中含有Si－O共价键的数目是4N A⑤1 mol FeCl3跟水完全反转化为氢氧化铁体后，其中体粒子的数目为N A⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥8．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH=7，以下判断中合理的是〔〕A．①③B．②③C．②④D．①④9．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．过氧化钠固体与水反：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2OC．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液体积混合：2Al3＋＋7OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O10．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是：〔〕A．NaCl NaBr Na2SO4 B．NaCl Na2SO4C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO411．某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋：那么以下有关对该溶液的表达中不正确的选项是〔〕A．离子浓度可能是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性D．离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋) 12．有关键能数据如表：22,△H= —98 kJ·mol-1，那么X的值为〔〕A. 460B. 920C. 116D. 4213．以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是〔〕A．参加Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3＋、NO3－、Cl－、S2B．由水电离的c〔H+〕=10—12mol·L—1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋、F －C．pH=1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO23－D．参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4＋、Cl－、K＋、SO24－14．以下中能证明某气体为SO 2的是〔 〕 ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色④通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba 〔NO 3〕2溶液有白色沉淀产生A ．都能证明B ．都不能证明C ．③④⑤均能证明D ．只有⑤能证明15．质量的三份铁a 、b 和c ，分别参加足量的量稀H 2SO 4中，a 中同时参加适量CuSO 4溶液，c 中参加适量CH 3COOK 。
高三下期化学限时训练 (2)
黄铁矿 Fe 2(SO 4)3氧化 纯纱州纳纲市驳纵学校三中高三下期化学限时训练〔4〕1．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl 2溶液、Ba(OH)2溶液反的。
〔1〕少量SO 2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反方程式为 ，过量的SO 2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反方程式为 。
〔2〕请答复有关问题。
小刚同学将SO 2通入到BaCl 2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下流程：那么操作①的名称为 ，试剂A 的化学式为 。
〔3〕说明，小刚参加试剂A 后，白色沉淀未见溶解，那么该白色沉淀的成分是______〔填化学式〕，那么产生该白色沉淀的离子方程式是__ _ ___。
2．“细菌冶金〞是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿〔主要成分FeS 2〕氧化为Fe 2(SO 4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：〔1〕该过程的化学反方程式为 。
〔2〕人们可利用Fe 2(SO 4)3作强氧化剂溶解铜矿石〔Cu 2S 〕，然后参加铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反方程式〔请将①补充完整〕：①□Cu 2S ＋□Fe 3＋＋□H 2O □Cu 2＋＋□Fe 2＋＋□〔 〕＋□SO 42－ ② 。
所得悬浊液 白色 操作① 加试剂A 观察现象，并判断〔3〕工业上可利用粗铜〔含Zn、Ag、Au杂质〕经电解制得精铜〔电解铜〕。
那么阳极和阴极材料分别为：和，阳极的电极反式为，。
〔4〕请评价细菌冶金的优点。
〔说一点即可〕3．废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐形式存在。
生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染。
生物除氮工艺有以下几种方法：【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮，然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物复原为氮气。
高三化学 限时训练二 .docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学 限时训练二1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列指定微粒的数目相等的是（ ）A ．等物质的量的水与重水含有的中子数B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数3．下列说法正确的是（ ）A ．若H 2O 2分解产生1molO 2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D ．一定条件下反应N 2＋3H 2V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ2NH 3达到平衡时，3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3) 4．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：C CO+H 2CO 2+H 2O途径b ：C CO 2O 2 燃烧O 2 燃烧 H 2O高温C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油5．下列有关说法正确的是（ ）A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅SiCl 4SiB ．Mg(OH)2MgCl 2(aq)MgC ．Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)[Ag(NH 3)2]OH(aq)Ag 8．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫蔗糖 △NH 3·H 2O 蒸发 盐酸电解 盐酸H 2 高温 Cl 2 高温9．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
高考化学一轮复习课下限时集训4
课下限时集训4(限时：45分钟)一、选择题1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁2．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液3．(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
如图所示对应的操作规范是( )4．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5．根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是( )A ．氯化钾B ．硝酸钠C ．氯化钠D ．硝酸钾6．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入 b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( )A.2b －c 2a B.2b －c a C.2b －c 3a D.2b －c 6a 7．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Mg 2＋完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使SO 2－4完全沉淀为BaSO 4。
高考化学一轮复习 课下限时集训14
课下限时集训14(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )23232分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。
依次加入的一组试剂是( )A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸C．NaOH溶液、盐酸、CO2D．水、盐酸、NaOH溶液4．下列操作能达到目的的是( )A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体5．将等物质的量的Mg和Al混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是( )A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO46．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：实验序号甲乙丙合金质量/mg 510 770 918气体体积/mL 560 672 672A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L－1C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
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08届高三化学下期限时训练（1）
理科综合能力测试（化学）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27
Na 23 Fe 56
一、选择题
6．背景材料：① 2006年至2008年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
下列相应说法不正确
．．．的是
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力
B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒
C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩
D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得
7．下列说法正确的是
A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子
B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′
C．同种元素化合价越高，氧化性越强
D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性
8．下列有关实验的说法不正确
．．．的是
A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯
B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差
C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液
D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳
9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确
．．．的是
A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N A
B．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N A
C．1mol金刚石中含共价键数目为4N A
D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A
10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。
如CH3—CH=CH—CH3可简写为。
有机物X的键线式为
下列说法不正确
．．．的是
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：
C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z 的一氯代物有4种
11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H ＜0。
下列结论中不正确．．．
的是 A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则
m+n<p+q
B ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m:n
C ．若m+n=p+q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，
气体的总物质的量等于2a mol D ．若温度不变时，压强增大到原来的2
12．如图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间
后，b 极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是 A ．x 是正极，y 是负极，CuSO 4溶液的pH 逐渐减小
B ．x 是正极，y 是负极，CuSO 4溶液的pH 保持不变
C ．x 是负极，y 是正极，CuSO 4溶液的pH 逐渐减小
D ．x 是负极，y 是正极，CuSO 4溶液的pH 保持不变
13．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO 3溶液，但可溶于其混合液。
现有2mol/L 稀硫酸30mL ，
往其中加入1.7gNaNO
3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A ．0.045mol
B ．0.03mol
C ．0.0225mol
D ．0mol
26．(15分)A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、D 同主族，B 、C 同
周期。
它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1﹕1的化合物，甲、乙、丙、丁为
通常情况下，甲为气体，密度比空气略小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。
请填写下列空白：
（1）D 元素的原子结构示意图为 ，乙的电子式
为 ，丁中阴离子与阳离子的个数比为 ；
（2）已知在标准状况下，5.6升的甲完全燃烧放出的热量为325 KJ ，试写出表示甲的
燃烧热的热化学方程式： ；
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 ；
（4）已知丙的晶体结构与NaCl 相似，则该晶体中与D 离子距离最近的D 离子有 个；
有资料显示，丙是一种危险物质，其反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃。
试
解释原因（用化学方程式表示）
27．(14分)下图表示中学部分常见物质间的相互转化关系，
每个字母代表一种物质，每个序号代表 4
一个反应。
各步反应的反应物、生成物均已标出，但反应条件均已略去。
已知A、F是常见金属单质，C、D、G是氯碱工业上电解K的饱和溶液的产物，L、M分别为白色胶状沉淀和红褐色沉淀。
回答下列问题：
（1）金属A的化学式为_______，反应①的原理可以应用在生产上，称为_________反应；
（2）反应①~⑦中属于水解反应的是_________________；
（3）工业上电解K的饱和溶液的阳极的电极反应式为___________________________；
（4）写出反应③的化学反应方程式，并标明反应条件___________________；
（5）反应①中，10.8gA的单质与足量B充分反应，可得到F的质量为____________；
（6）反应②③互为可逆反应，试用平衡移动原理解释反应②可以在硬质玻璃管中较彻底进行的原因__________________________________________。
28．（15分）某校化学课外活动小组利用下图装置制备氯化铝固体，并用该固体配制氯化铝溶液。
装置中a为长玻璃导管，b为玻璃活塞。
实验中可供选用的试剂有：①二氧化锰固体；②铝粉；③氯化钠固体；④浓硫酸；⑤浓盐酸；⑥蒸馏水；⑦碱石灰。
资料表明：氯化铝受热至180℃时即升华，在潮湿的空气中易水解。
回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是___________________________________。
（2）A中气体制备的离子方程式是_________________________。
如果可供选择的试剂中无浓盐酸，该小组同学用已供试剂也完成了该实验，则A装置中选用的试剂是____(填序号)。
（3）实验中B装置的作用是_________________________________。
（4）D、E间导管短且粗，原因是___________________________。
（5）用实验制得的氯化铝固体配制溶液的方法是_______________________。
（6）请在E后的虚线框中补充完善该装置。
该装置中应盛放的试剂是______（从题中可供试剂中选择，填序号）。
29．（16分）A、B、C、D、E均为有机化合物，转化关系如下：
已知：同一个碳原子上不能同时连两个羟基。
请回答：
（1）化合物A 的分子式__________________
（2）B 的结构简式_______________________
（3）写出A→B ，C→D 的有机反应类型：A→B___________反应 C→D________反应
（4）B 不能发生的反应是__________________
①氧化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应
（5）写出D 与足量的银氨溶液在一定条件下反应的方程式
____________________________________________________________
（6）分子式为C 5H 12O 4的四元醇共有_______种。
化学参考答案
26
．(15分)（1） （1分） H ∶⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅O O H ∶∶ （2分） 1︰2（2分） (2)C 2H 2(g) +
2222O(l ); △H = －1300kJ/mol （3分）（若乙炔系数不为1，不得分）
(3)H 2O 2 H + + HO 2－（1分）; HO 2－H + + O 22－
（1分） (4)12 （2分）
NaH + H 2O = NaOH + H 2，2H 2 + O 2 = 2H 2O （全对给1+2 = 3分）
[或2NaH + O 2 燃烧 2NaOH （3分）]
27．（1）Al （2分） 铝热（2分）
（2）⑦（1分）
（3）2Cl －―2e － = Cl 2↑（2分）
（4）3Fe + 4H 2O （g ） △ Fe 3O 4 + 4H 2（2分）
（5）25.2g （3分）。