【配套K12】[学习]高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第2课时学案 鲁科版必修1
整合高中化学必修1第3章自然界中的元素第3节 硫的转化
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时导学案2 【学习目标】1.了解硫在自然界中的转化、含硫元素在自然界中的存在及主要来源。
2.能应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素物质间的相互转化。
3.认识硫的物理性质和化学性质。
认识二氧化硫的化学性质。
4.通过实验室探究不同价态硫之间的转化，能运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的转化。
5.了解硫及化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
【学习过程】一、自然界中的硫1.物理性质：思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？2.化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。
（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？写出反应的方程式。
【及时训练】1.下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA、②⑤⑧B、①④⑥C、③④⑦D、④⑥⑦二、硫单质的性质阅读86页“观察·思考”，做完以下试验后完成以下内容三、二氧化硫的性质探究【实验目的】制取二氧化硫并认识它的性质。
【实验用品】圆底烧瓶(250ml)、玻璃导管、分液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、玻璃棒。
亚硫酸钠、浓硫酸、大烧杯、品红溶液、蓝色石蕊试液 BaCl2溶液。
【实验探究】四、二氧化硫酸性氧化物的通性：与水的反应：，与NaOH（足量）的反应；氧化性：与H2S溶液的反应；还原性：与O2的反应；与氯水的反应。
漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。
注意:漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。
Fe3+MnO4—等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式导学案参考答案一、1、物性思考：1、氯元素：化合态碳元素：游离态化合态氮元素：游离态化合态硫元素：游离态化合态2、先加入适量CS2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤2、思考1、证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化学案鲁科版必修1[1]
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第3节硫的转化1．自然界中的硫（1)自然界中不同价态硫元素间的转化在自然界里,硫既有游离态,又有化合态,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐,如黄铁矿（FeS2）、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝（Na2SO4·10H2O)等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
硫还是某些蛋白质的组成元素,人体内平均含有0。
2％的硫.自然界中不同价态硫元素间的转化图说明：大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
在自然状态下，大气中的SO2一部分被绿色植物吸收;一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收,转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用.动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。
这样就形成一个完整的循环回路。
(2）认识硫单质①单质硫的物理性质通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体,俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水,微溶于酒精，易溶于CS2。
密度比水大,熔点为112.8 ℃，沸点为444。
6 ℃。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
析规律硫的分离与洗涤:根据硫单质的溶解性，常用CS2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS2洗去沾在试管内壁上的硫单质。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化鲁科鲁科高一化学
12/11/2021
第十八页，共三十四页。
答案
解析 SO2 与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3 和 H2O，反应的离子方 程式为 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O，A 项错误；H2SO3 的酸性比 H2CO3 强， SO2 通入饱和 NaHCO3 溶液中，当 SO2 过量时反应的离子方程式为 SO2＋ HCO－3 ===HSO－ 3 ＋CO2，当 NaHCO3 过量时反应的离子方程式为 2HCO－3 ＋ SO2===SO23－＋H2O＋2CO2，C 项错误；H2SO3 的酸性比盐酸弱，故 SO2 通 入到 BaCl2(或 CaCl2)溶液中不反应，D 项错误。
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第二页，共三十四页。
2．下列说法不正确的是( ) A．从性质的角度，SO2 属于酸性氧化物 B．从元素化合价的角度，SO2 既可作氧化剂又可作还原剂 C．从在水中是否发生电离的角度，SO2 属于电解质 D．从对大气及环境影响的角度，SO2 是一种大气污染物
答案 C
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答案 D
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答案
解析 在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现 了还原性又表现了氧化性。
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应用·实践
8．0.1 mol 某单质与足量的硫充分反应，质量增加 1.6g，则这种单质是
() A．Cu
B．Fe
C．Al
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12．如图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图。
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高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时课时作业课件鲁科版必修1
7．某校研究性学习小组将造成某市空气污染的主要原因分为 4 种：
A．燃烧农作物秸秆 B．燃烧含硫煤
C．粉尘污染
D．机动车尾气污染
并就造成某市空气污染最主要的原因，调查了某市 100 名市民和 100
位环保部门人士，调查结果如图所示：
(1)该市市民认为造成本市空气污染最主要的原因是________，环保人 士认为造成该市空气污染最主要的原因是________。
(1)比较两实验装置，图 2 装置的优点是：①______________； ②______________________。 (2)乙同学在实验结束后拆除图 2 装置时，在不打开橡胶塞的情况下， 为使装置中的残留气体完全被吸收，应采取的操作是____________。 (3)为测定铜与 H2SO4 停止反应时剩余 H2SO4 的浓度，甲同学进行了如 下实验：将反应产生的气体(不含水蒸气)缓慢通过预先称量过的盛有 ________的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加 m g。则反应后 的溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为________。
答案 D
答案
解析 本题主要考查浓 H2SO4 的特性。浓 H2SO4 表现吸水性的前提是物 质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现 脱水性时，一般是物质中无水分子，但含氢、氧元素，浓 H2SO4 使 H、O 原 子按 2∶1 的个数比脱出，故 A、C 皆不正确；浓 H2SO4 具有强氧化性，在 加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与 Cu 反应却能使铁、铝等钝 化，故 B 不正确。
答案 (1)能更好地吸收有毒气体 SO2，防止其污染环境 停 止加热时，能防止倒吸 通过铜丝的上下抽动可以控制反应的停止 和发生(任意两点均可)
第三章 自然界中的元素第3节 硫的转化
第三章自然界中的元素第3节硫的转化【学习目标】1、用氧化还原反应的知识，探究-2价，0价，+4价，+6价硫元素的转化2、使学生了解二氧化硫对空气的污染、二氧化硫的漂白性等以及用途。
3、培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
【学习重点】二氧化硫的主要性质【学习难点】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。
【课堂讨论区】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【问题组一】1、根据上节课介绍的及你们生活中所认识的，硫元素主要的化合价有哪些？你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些？2、-2价，0价，+4价，+6价硫元素在氧化还原中会表现出有什么样的性质？以二氧化硫为例，如何证明+4价硫可能具有的性质？【问题组二】以二氧化硫为例，从氧化还原的角度分析：1、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成0价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？2、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成+6价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？试剂：H2S、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、NaOH溶液。
【总结】预测二氧化硫的性质：(1) +4价→0价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的还原剂有：；(2)+4价→+6价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的的氧化剂有：。
设计实验证明二氧化硫的性质,完成硫元素从+4价→ 0价，+4价→+6价的转化。
试剂：亚硫酸钠（Na2SO3）固体、H2SO4、H2S（提示：可用Na2S+H2SO4= Na2SO4+ H2S↑制的）、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液，实验仪器任选。
首先以小组为单位，设计实验方案，填入下列表格中，并画出装置图。
思考：1、通过实验现象结合氧化还原的知识，写出反应的化学方程式，总结二氧化硫的化学性质。
2、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？【整理归纳】1、二氧化硫的性质，用方程式来表示。
2022化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化教案
第3节硫的转化考纲定位要点网络1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2。
掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3。
了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
4.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响.绿色氧化剂-—O3和H2O2知识梳理1．臭氧——氧元素的一种单质（1）组成与物理性质臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.O3在空气中含量很少，使人们感到清爽,但超过一定浓度，则会影响人体的健康。
（2)化学性质①不稳定性:O3不稳定,容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。
②强氧化性a．能氧化具有还原性的物质,如KI、FeCl2等。
O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性:因O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒.(3）用途①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂.②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
（4）生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，3O2错误!2O3.2．过氧化氢--其水溶液俗称双氧水(1）结构：H错误!错误!错误!错误!错误!H，结构式为H—O—O—H,含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。
(2)化学性质及应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使其分解速率加快.2H2O2错误!2H2O＋O2↑(实验室制O2）。
常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H2O2H＋＋HO错误!，HO错误!H＋＋O错误!。
③强氧化性a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品（漂白剂）。
b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
c．使湿润的淀粉。
KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
d．杀菌、消毒.④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫鲁科版必修
[探究问题] (1)混合粉末 A 中要使硫粉过量，原因是什么？ 【提示】 防止因铁粉过量而使滤渣 C 中含铁粉，与 H2SO4 反应生成 Fe2＋ 干扰实验。 (2)请思考反应在“惰性气体环境中”进行的原因是什么？ 【提示】 防止环境中的 O2 将 S、Fe 氧化。
(3)操作①是用灼热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明什么 问题？
(3)化学性质(以化学方程式表示)
1．如何清洗粘在试管壁上的硫黄？ 【提示】 用 CS2 清洗或用热的烧碱溶液清洗。 2．变价金属 Fe、Cu 分别与硫反应时有什么特点？ 【提示】 生成的硫化物中，Fe、Cu 呈现低价态。
[合作·探究] 探究铁与硫反应后铁元素的化合价 [探究背景] 硫是一种常见非金属单质，可与大多数金属反应，硫与变价金属 Fe 反应时， Fe 在产物中呈＋2 价，还是＋3 价？ 某同学为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是该同学设计的实验 过程的一部分：
3．既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如 3S＋6NaOH==△=== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
[题组·冲关] 1．下列说法中正确的是( ) A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧却得到三氧化硫
【答案】 A
2．下列关于硫的说法正确的是( ) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是 CuS C．硫与非金属反应均作还原剂 D．1.6 g 硫与 5.6 g 铁反应能得到 7.2 g 纯净硫化物
【解析】 B 项，铜与硫反应生成 Cu2S；C 项，硫与非金属 H2 反应时作氧 化剂，与非金属 O2 反应时作还原剂；D 项，Fe 与 S 反应时
整合高中化学必修1第3章自然界中的元素第3节 硫的转化
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时导学案2 【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。
2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。
3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。
【学习过程】一、预习案1. S的价态有哪些,请列举出对应价态的物质及类别。
2. 如何稀释浓硫酸？3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。
二、不同价态硫元素间的转化【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
1.可供选用的实验试剂：（1）常见的氧化剂：；（2）常见的还原剂：；（3）其它试剂：，其中含有硫元素的物质有：。
2.【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；→→→→ 三、【小结】1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
2. 浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？请写出相关的方程式。
四、【拓展应用】1. 设计最简单的实验鉴别浓H 2SO 4与稀H 2SO 4 （准确的描述实验的过程）2. 将浓硫酸滴到硫酸铜晶体上会有什么现象？利用了浓硫酸的什么性质？3．哪些离子会干扰SO 42－的检验? 如何检验SO 42－？能否用硝酸酸化，为什么？五、【方法引导】在通常的情况下，A 是固体，B 、C 、D 四种物质均含同一种元素，它们之间的相互关系如右图所示，括号内为该元素的化合价。
（1）A 、B 、C 、D 四种物质所含有的同一种元素R 为 ，在自然界界中以 态存在，常见的矿石有 。
（2）根据R 所处的化合价分析，A 、B 、C 、D 四种物质各具有什么性质？A ；B；C ；D 。
（3）实验室中常见的A、B、C、D所代表的物质有那些？写出他它们的化学式和名称。
A ；B ；C ；D 。
（4）若C为有刺激性气味的气体，将C通过澄清的石灰水和品红溶液时各有何现象？说明产生这种现象的原因。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化2教案鲁科版必修1(new)
硫的转化【教学设计说明】：本节课位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。
本节内容是利用基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫在自然界中的转化和单质硫的性质。
通过前面的学习，学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识，在此基础上学习硫，恰到好处。
教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点,广而不深。
为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫.本部分内容包含两点:（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生大致了解。
（2）“认识硫单质”-—通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。
硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。
【教学目标】:[知识与技能]1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质,从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
［过程与方法］1．通过小组实验探究硫的物理性质,培养观察、分析能力、合作学习能力;2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性,体验科学探究的过程,了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
［情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历,体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣,感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性【教学用具】药品：硫粉、酒精、二硫化碳、铁粉、双氧水、二氧化锰仪器:试管、试管夹、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、玻璃棒、燃烧匙、集气瓶电教设备：多媒体【教学方法】实验探究、类比、总结归纳【课时安排】1课时【教学过程】:【板书设计】自然界中的硫一、自然界中不同价态硫元素间的转化二、硫单质的性质1、硫的物理性质2、硫的化学性质与金属的反应 Fe＋S＝FeS 氧化性点燃与非金属的反应 S＋O2 === SO2还原性3、硫的常见用途【教学反思】学生在学习硫元素以前,已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。
2019-2020年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版必修1【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
<实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。
<实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成“S ”状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【学生讨论】1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为：S+2KNO 3+3C======= K 2S+3CO 2↑+N 2↑ 在此反应中硫体现出了什么性质？3、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？【归纳板书】1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2、化学性质（1） 氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）Fe+S======FeS （氧化性：S<Cl 2）<练习>写出硫与铝、铜反应的化学方程式。
（2） 还原性S+O 2======SO 2（3） S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑ （硫既是氧化剂又是还原剂）【小结过渡】硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，加热 点燃 加热 加热推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。
高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时学案鲁科版必修1(2021年整理)
高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时学案鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时学案鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治1．SO 2(1）物理性质（2）化学性质预习交流SO2与HClO的漂白原理是否相同？2．浓硫酸（1）吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作________。
(2）脱水性：浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按______的比例脱出生成H2O。
（3)强氧化性预习交流1．如何稀释浓硫酸？2．浓硫酸作干燥剂时不能干燥哪些气体？三、酸雨及其防治1．酸雨的形成（1)酸雨：排入空气中的______________在O2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
（2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：①________________，②__________________，③________________，④__________________.2．酸雨的防治措施（1）从实际情况出发，对__________的排放加以控制；（2）改变能源结构，开发利用________________等清洁能源,从根本上解决问题。
预习交流pH〈7的雨水都是酸雨吗?答案:一、只有氧化性既有氧化性，又有还原性只有还原性二、1.(1)无色刺激性气味大易溶于水有毒(2）SO2＋H2O H2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋CaO===CaSO3SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 2SO2＋O2错误!2SO3SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr H2SO3恢复原来的颜色预习交流:答案：不相同。
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第3章 自然界中的元素
2．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红 溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶 液也变为无色。将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色； 将B通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后退色。将A和B按1∶1 的体积比充分混合,通入品红溶液中，品红溶液不退色,通入紫 色石蕊试液中,溶液只变红不退色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A___S_O__2__；B__C_l_2____。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： __2_N_a_O__H_＋__S_O__2(_少__量__)_=_=_=_N__a2_S_O__3_＋__H_2_O___或 ___N_a_O__H_＋__S_O__2_(足__量__)_=_=_=_N__a 白 是 指 使 有 机 物 质 退 色 ， 使 无 机 物 质 退 色 ( 如 溴 、 KMnO4、CuSO4·5H2O)不称为漂白作用。
第3章 自然界中的元素
1．能证明SO2有漂白性的是( C ) A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失 B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失 C．品红溶液通入SO2后，红色消失 D．氯水通入SO2后，黄绿色消失 解析：A、D两项SO2均表现还原性，将有色粒子还原生成无 色 粒 子 ； B 项 ， SO2 表 现 酸 性 ， 因 为 SO2 与 H2O 反 应 生 成 的 H2SO3为二元中强酸。
第3章 自然界中的元素
解析：具有漂白作用,能使品红溶液退色的气体有Cl2、SO2、 O3等。A气体不能使紫色石蕊试液退色，但能使紫色石蕊试 液变红色，所以A为SO2：H2O＋SO2 H2SO3；B气体使紫色 石蕊溶液先变红后退色，所以B为Cl2：H2O＋Cl2===HCl＋ HClO，盐酸能使紫色石蕊试液变红，HClO能使紫色石蕊试 液退色。如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生 如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,生成的盐酸和 H2SO4都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊试液变红。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化(第1课时)自然界中的硫课件 鲁科版必修1
1．判断正误 (1)斜方硫和单斜硫属于同一种物质。( ) (2)等质量的 S6 和 S8 所含的硫原子数目相等。( ) (3)1 mol 铁粉与足量硫粉充分反应时转移 3NA 个电子。( ) (4)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄。( ) (5)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
硫黄。
(1)可用 CS2 或热的 NaOH 溶液清洗试管壁上的
(2)可用硫黄处理散落在地面的汞：Hg＋S===HgS。
(3)硫黄与 Fe、Cu 反应时，生成低价态金属硫化物。
对于反应：3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O，下 列说法中正确的是( ) A．硫是氧化剂，KOH 是还原剂 B．反应中共转移 8 mol 电子 C．还原剂和氧化剂的质量比是 1∶2 D．氧化产物和还原产物的质量比是 1∶2
(HCl)。
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2．8 g 硫能与 0.5 mol 某单质在一定条件下完全反应，该单
质可以是( )
A．H2、Na
B．O2、Cu
C．Cu、Na
D．Fe、Hg
解析：选 C。n(S)＝32 8g/gmol＝0.25 mol，n(S)∶n(单质)＝
0.25∶0.5＝1∶2。Na、Cu 与硫反应的产物分别是 Na2S 和
Cu2S。
1．硫的物理性质 黄色或淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。 2．硫的化学性质 (1)S 表现还原性：S＋O2==点=燃==SO2。
(2)S 表现氧化性 ①与 H2 反应：S＋H2==△===H2S； ②与金属反应：2Na＋S==△===Na2S， S＋Fe==△===FeS(黑色)， S＋2Cu==△===Cu2S(黑色)。 (3)S 既表现氧化性，又表现还原性：3S＋6NaOH==△===2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O。
整合高中化学必修1第3章自然界中的元素第3节 硫的转化
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时教学设计1【教学目标】知识与技能1.了解硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源。
2.了解自然界中不同价态硫元素之间的转化。
3.掌握硫单质的物理性质及化学性质及用途。
4.实验能力的培养。
培养学生根据实验现象探究、分析、判断和推理的能力。
过程与方法1.阅读、运用实验、观察等方法自主学习硫的性质。
2..采用多媒体等多种辅助教学手段，丰富课堂教学。
情感、态度与价值观1.通过对实验的分析激发学生学习化学的兴趣和情感。
2.培养学生严瑾求实、勇于探索的科学态度。
【教学过程】【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的。
“远望去，她像一位美丽的看护妇......”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。
(播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。
【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。
说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。
一、知识框架二、自然界中的硫1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化 【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。
【投影】黄铁矿(FeS2)雄黄(As4S4)雌黄(As2S3)辰砂(HgS)等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。
【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。
然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途三、自然界中不同价态硫之间的转化图 硫元素在自然界认识硫单质 生产、生活中不同实验室探究不同接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在 了解硫磺的主要性质 了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质 硫酸的工业生产，酸雨【讲述】生成的H2S，SO2，SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3，SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。
整合高中化学必修1第3章自然界中的元素第3节 硫的转化
第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第1课时导学案1【学习目标】1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2.掌握硫单质和二氧化硫的性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质。
【学习过程】一、硫的存在和性质1．硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于________________或______________；有化合态，主要是__________________。
火山喷出物中含有大量的______________，如H 2S 、SO 2、SO 3等，化石燃料如____________等也含有硫元素，硫还是组成某些__________的生命元素。
2．硫单质俗称________，常见的同素异形体有__________、__________。
单质硫是______色或________色固体，很脆，________溶于水，________溶于酒精，________溶于二硫化碳。
3．硫是较活泼的非金属单质，能与许多金属单质、非金属单质发生反应。
请写出硫分别与①Fe 、②Cu 、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①______________________________________________________________________； ②______________________________________________________________________； ③______________________________________________________________________； ④______________________________________________________________________。
二、归纳总结】硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出________________。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时自然界中的硫鲁科鲁科高一化学
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题组二 硫单质的化学性质 2．关于硫的叙述正确的是( B ) A．硫只以化合态存在于自然界中 B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水 及过滤操作 C．硫与金属或非金属反应时均做氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
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解析：自然界中存在游离态的硫，存在于火山喷口附近或地壳 的岩层里。黑火药成分中的硫黄溶于 CS2 后过滤，将滤液蒸发 得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液， 浓缩结晶得到硝酸钾。S 单质显 0 价，属中间价态，遇到金属、 H2 时做氧化剂，遇到 O2、F2 等强氧化性非金属时做还原剂。 硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，而氯气却生成高 价态的金属氯化物，氯气氧化性比硫强。
中燃烧只能生成SO2。
3．S与Na2O2的外观相似，二者可用水加以区分。
4．S元素化合价有－2、0、＋4、＋6，所以S单质既有氧化性又有还原
性。
5．S与Fe反应(fǎnyìng)生成的产物是FeS。S与O2反 应生成SO2 不 是 SO3。
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内容(nèiróng)总结
剂，B 正确；硫与 Fe 反应生成 FeS 而非 Fe2S3，C 不正确；硫 与 H2 反应时，硫做氧化剂，硫与 O2 反应时，硫做还原剂，D 正确。
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[拓展提升] (1)硫单质的氧化性较弱，与 Fe、Cu 等变价金属 反应时，产物均为低价态的金属硫化物。 (2)反应 2Al＋3S==△===Al2S3 是制备 Al2S3 的唯一方法。 (3)S 与金属 Hg 在常温下即可发生反应生成 HgS，因此当水银 洒落到地面上时，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化(第1课时)自然界中的硫教学案鲁科版必修1(2021学年)
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第３节硫的转化第1课时自然界中的硫————-——－—————-——－——－———————-—-———————［课标要求]1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。
，1.几种重要含硫化合物：黄铁矿（FeS2)、石膏(ＣａＳO4·２H2Ｏ)、芒硝(Ｎａ２SO·10H2O）。
４2．自然界中的硫单质主要存在于火山口处。
3．硫黄是一种淡黄色固体,易溶于CS2,微溶于酒精，不溶于水。
洗涤试管壁上残留的硫黄用ＣS2或NaOH溶液.4．硫黄既有氧化性又有还原性,主要反应为Fｅ+S错误!FeS,S+O2错误!SO2．５.硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在O2中燃烧产生蓝紫色火焰。
错误!1．硫元素在自然界中的存在存在形态存在范围游离态化合态海洋、大气、地壳、动植物体内如：硫黄如:硫酸钠２.自然界中不同价态硫元素之间的转化[特别提醒] 硫元素的常见价态：-２、0、+4、＋６；-2价硫元素只有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。
１．下列含硫物质中，硫元素只能表现还原性的是( )Ａ．H2S B.SO２Ｃ.Ｓ D.H2SO4解析:选A Ｈ2错误!中S元素只有还原性;错误!O2、错误!中S元素为中间价态，既有氧化性又有还原性；Ｈ2错误!O4中Ｓ元素为最高价态,只有氧化性。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时自然界中的硫作业2鲁科版必修1(2021年整理)
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第1课时自然界中的硫1．下列物质转化关系不能成立的是( ）A．H2SO4错误!SB．H2SO3错误!H2SC．Cu错误!Cu2＋D．SO2在大气中转化为SO3解析：选C.从硫在自然界中的循环可以判断A、B、D均正确；Cu不能与稀硫酸反应，所以C项不正确。
2．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ）①CuS ②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧解析:选A。
硫与Cu或Fe反应只能生成Cu2S或FeS，而不能生成CuS或Fe2S3；氢气与硫在加热条件下可发生反应：H2＋S错误!H2S。
3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，在清洗过程中发生的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是( ）A．2∶1 B．1∶2C．5∶6 D．6∶5解析：选A。
发生的反应为6NaOH＋3S错误!Na2SO3＋2Na2S＋3H2O，显然被还原的硫与被氧化的硫物质的量之比为2∶1,即做氧化剂的硫与做还原剂的硫物质的量之比为2∶1。
4．下列说法不正确的是（)A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里C．硫是黑火药的主要成分D．一些动、植物体内也含有硫元素解析：选A。
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第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治1．SO 2（1 （2预习交流SO2与HClO 的漂白原理是否相同？ 2．浓硫酸（1）吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作________。
（2）脱水性：浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按______的比例脱出生成H 2O 。
（3）强氧化性预习交流1．如何稀释浓硫酸？2．浓硫酸作干燥剂时不能干燥哪些气体？ 三、酸雨及其防治 1．酸雨的形成（1）酸雨：排入空气中的______________在O 2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
（2）硫的氧化物形成酸雨的主要过程：①________________，②__________________， ③________________，④__________________。
2．酸雨的防治措施（1）从实际情况出发，对__________的排放加以控制；（2）改变能源结构，开发利用________________等清洁能源，从根本上解决问题。
预习交流pH<7的雨水都是酸雨吗？答案：一、只有氧化性 既有氧化性，又有还原性 只有还原性 二、1.（1）无色 刺激性气味 大 易溶于水 有毒 （2）SO 2＋H 22SO 3 SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋CaO===CaSO 3 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr H 2SO 3 恢复原来的颜色预习交流：答案：不相同。
HClO 的漂白性是由于HClO 的强氧化性所致，且漂白后不能恢复原色，而SO 2的漂白性是SO 2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质易分解而恢复原色。
2．（1）干燥剂 （2）2∶1（3）Cu ＋2H 2SO 4（浓）=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ 钝化 C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O预习交流：1．答案：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失。
2．答案：浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH 3；浓硫酸有强氧化性，不能干燥还原性气体，如H 2S 、HBr 、HI 等。
三、1.（1）SO 2和氮氧化物（2）SO 3 2SO 2＋O 2粉尘2SO 3 SO 3＋H 2O===H 2SO 4 SO 2＋H 22SO 3 2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 42．（1）酸性物质（2）氢能、风能、太阳能预习交流：答案：不是。
正常雨水由于溶解了CO 2而呈微弱的酸性，只有当pH<5.6时，才认为是酸雨。
一、SO 2的性质1．能否用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2气体？如果不能，应该如何鉴别这两种气体？ 2．SO 2使酸性高锰酸钾溶液退色体现的是SO 2的漂白性吗？将SO 2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色退去体现的是SO2的漂白性吗？3．如何验证一种气体是否为SO2气体？1.2．SO2O1．在蔗糖与浓硫酸的实验中，浓硫酸表现了哪些性质？2．1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸能否恰好完全反应生成标准状况下的22.4 L SO 2气体？3．Fe 、Al 的金属活动性比Cu 强，实际生产中为何用铁罐或铝罐储运浓硫酸？1.硫元素间的转化关系图：22SO 2＋O 2催化剂△2SO 3SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4答案：活动与探究1：气体变浑浊酸性氧化物品红溶液退色溶液恢复红色漂白漂白效果的不稳定漂白的可逆性变红色酸性氧化物退色还原淡黄色固体氧化思考与交流：1．答案：因为CO2、SO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以使用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、品红溶液等试剂来鉴别SO2和CO2，使上述试剂退色的是SO2气体，不退色的是CO2气体。
2．答案：SO2使酸性KMnO4溶液退色体现的是SO2的还原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色体现的是SO2酸性氧化物的性质，SO2不能漂白酸碱指示剂。
3．答案：将气体通入品红溶液中，品红溶液退色，加热后若能恢复红色，则证明通入的气体是SO2气体。
活动与探究2：蓝色晶体变成白色粉末吸水蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭品红溶液退色脱水SO2逐渐溶解气泡逐渐变蓝退色强氧化思考与交流：1．答案：浓硫酸表现了吸水性、脱水性和强氧化性。
2．答案：不能。
只有浓硫酸才能氧化Cu，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，而稀硫酸和Cu不反应。
3．答案：常温下，Fe、Al遇浓硫酸“钝化”，Fe、Al的表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了内层金属与H2SO4的反应，所以可以用Fe制容器或Al制容器来储运浓硫酸。
1．能证明SO2有漂白性的是（）。
A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失C．品红溶液通入SO2后，红色消失D．氯水通入SO2后，黄绿色消失2．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（）。
A．常温下，铁放入浓硫酸中 B．SO3通入BaCl2溶液中C．NO2通入FeSO4溶液中 D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中3．某自主学习小组进行SO2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是（）。
4．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）。
A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红且不退色5．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性F ．强酸性 （1）浓硫酸可作气体干燥剂__________；（2）蔗糖中加浓硫酸产生“黑面包”现象____________________________；（3）2NaCl ＋H 2SO 4（浓）=====△Na 2SO 4＋2HCl↑__________________________________； （4）Zn ＋H 2SO 4（稀）===ZnSO 4＋H 2↑_________________________________________； （5）Na 2SO 3＋H 2SO 4（稀）===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O__________；（6）Cu ＋2H 2SO 4（浓）=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O_______________________________；（7）C ＋2H 2SO 4（浓）=====△2SO 2↑＋2H 2O ＋CO 2↑________________________________。
6．已知Na 2SO 3固体与硫酸可发生反应制取SO 2。
下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置图。
试回答：（1）在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________。
（2）①中的实验现象为石蕊溶液__________，此实验证明SO 2是________气体。
（3）②中的品红溶液________，证明SO 2有________。
（4）③中的实验现象是________，证明SO 2有______性。
（5）④中的实验现象是__________________，证明SO 2有________性。
（6）⑤的作用是________________，反应的化学方程式为__________________。
答案：1．C 解析：SO 2的漂白原理是与有色物质结合生成无色物质，由于SO 2有还原性，也易被有色氧化剂氧化而使有色氧化剂退色。
酸性高锰酸钾溶液和氯水退色，均是因为与SO 2发生了氧化还原反应生成了无色物质；B 中酚酞显红色是因为溶液呈碱性，而退色是因为SO 2溶于水生成了H 2SO 3显酸性中和了其中的碱而使其退色；只有C 是因为SO 2的漂白性使品红退色。
2．A 解析：常温下，浓硫酸使Fe 钝化，无明显现象；B 中生成BaSO 4沉淀；C 中NO 2与水反应生成的HNO 3，将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，从而使溶液变为黄色；D 中在酸性条件下，NO －3可以将SO 2氧化为H 2SO 4从而生成BaSO 4沉淀。
3．B 解析：二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其退色；二氧化硫能使品红溶液退色；二氧化硫通入到Ba （NO 3）2和HNO 3的混合溶液中，可以被氧化成SO 2－4，SO 2－4与Ba 2＋反应生成BaSO 4白色沉淀；通入到NaOH 和BaCl 2的混合溶液中，先生成SO 2－3，而后生成BaSO 3白色沉淀。
4．D 解析：浓硫酸具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓硫酸的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓硫酸的酸性和脱水性，pH 试纸应先变红后变黑。
5．答案：（1）C （2）D （3）A 、F （4）B （5）F （6）B 、E （7）E 解析：（1）用浓硫酸来干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性。
（2）蔗糖中加浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性而使蔗糖“碳化”。
（3）利用浓硫酸的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
（4）利用稀硫酸的酸性，与Zn反应制取H2。
（5）因H2SO4的酸性强于H2SO3，故可用稀硫酸来制取SO2。
（6）Cu与浓硫酸反应时既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性。
（7）C与浓硫酸共热反应是利用了浓硫酸的强氧化性。
6．答案：（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）变成红色酸性（3）红色退去漂白性，使有色物质退色（4）有淡黄色沉淀生成氧化（5）溶液紫色退去还原（6）除去剩余的SO2，防止污染环境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O解析：本题考查SO2的制取及SO2的性质以及尾气吸收等。
制备SO2有多种方法，这里利用强酸与弱酸盐的反应。
SO2的性质有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等，在题目中一一体现。