高中化学选修三第三章测试题
人教版高中化学选修第三章 烃的含氧衍生物(含答案)
第三章烃的含氧衍生物一、单选题1.皮肤上若不慎沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（）A．用稀NaOH溶液洗B．用酒精洗C．用70℃热水洗D．冷水冲洗2.反应后没有颜色变化的是（）A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OHD． C3H7Cl与NaOH溶液3.塑化剂DEHP的作用类似于人工荷尔蒙，会危害男性生殖能力并促使女性性早熟，长期大量摄取会导致肝癌．其毒性远高于三聚氰胺，会造成免疫力及生殖力下降．下列关于塑化剂邻苯二甲酸二正丁酯说法不正确的是（）A．分子式为C16H22O4，可由石油化工原料通过取代，氧化，酯化反应制得B．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去C．用核磁共振氢谱分析有6个吸收峰D．邻苯二甲酸二正丁酯能发生加成，取代和氧化反应4.日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚A的毒性。
双酚A的结构简式如下图所示，下列有关此物质的说法正确的是()A． 1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2B．该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2C．该物质的所有碳原子可能在同一平面D．该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的分子式为C15H28O25.下列说法中正确的是（）A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去B．氯化钡属于重金属盐，能使蛋白质变性，所以误吞氯化钡可以服用碳酸钠解毒C．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体，水解最终产物都是葡萄糖D．在洁净的试管中加入2%硝酸银溶液1﹣2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至产生的沉淀恰好溶解时得到的即是银氨溶液6.下列醇中能由醛加氢还原制得的是（）A． CH3CH2CH2OHB． (CH3)2CHCH(CH3) OHC． (CH3)3COHD． (CH3)2CHOH7.下列各种说法中正确的是（）A．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸B．凡是能起银镜反应的物质一定是醛C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯D．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（）A． CH3CH2OHB． CH3CH2CH(OH)CH3C． (CH3)3CCH2OHD． (CH3)3COH9.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是（）A．反应1→2属于加成反应，且生成的化合物2具有一个手性碳原子B．化合物2在一定条件下可发生消去反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4 10.实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸11.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关说法正确的是（）A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．邻异丙基苯酚发生了取代反应C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚12.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成的是碳酸钠B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键13.能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．苯酚的浑浊液加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠14.下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（）A． CH3CH2CH2OHB．C．D．15.化合物丙可由如下反应得到：丙的结构不可能是（）A． CH3CBr2CH2CH3B．（CH3）2CBrCH2BrC． C2H5CHBrCH2BrD． CH3（CHBr）2CH3二、双选题16.（双选）下列各操作中，正确的是（）A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔B．制备乙烯：实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯C．浓硫酸的稀释：应将蒸馏水加入到浓硫酸中D．用酒精萃取碘水中的碘17.（双选）已知三种常见高级脂肪酸的结构简式和熔点数据如下：下列说法不正确的是（）A．碳原子数之和与烃基的饱和性都不会影响羧酸的熔点B．硬脂酸、软脂酸、油酸都能发生酯化反应C．油酸在一定条件下可以与氢气加成生成软脂酸D．油酸的最简单的同系物是丙烯酸18.(双选)与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．食醋可除去水垢，NH4Cl溶液可除去铁锈B．加热能杀死H7N9禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性C．碳酸钡不溶于水，可用做X射线透视肠胃的内服剂D．在镀件上镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极19.（双选）某有机物X在酸性条件下能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，X可能是（）A．乙酸丙酯B．甲酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯三、填空题20.列说法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤⑤合成纤维和人造纤维统称化学纤维⑥用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂⑦淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，所以它们互为同分异构体⑧炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应21.吃水果能帮助消化，当我们把苹果切开后，不久果肉上便会产生一层咖啡色的物质，好像生了“锈”一般，其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。
《好题》高中化学选修三第三章《烃的衍生物》检测题(答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID ：140783]由为原料制取，需要经过的反应为A ．加成——消去——取代B ．消去——加成——取代C ．消去——取代——加成D ．取代——消去——加成2．(0分)[ID ：140774]下列化学方程式正确的是A ．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br+KOH 乙醇Δ−−−−→CH 3CH 2CH 2OH+KBr B ．乙酸乙酯的制备：CH 3CO 18OH+CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2OC ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH 3CHO+232Ag(NH )++2OH -水浴加热−−−−→CH 3COO -+4NH ++3NH 3+2Ag↓+H 2OD ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br 23FeBr −−−→2+H 2↑3．(0分)[ID ：140765]下列有机化合物的命名正确的是( )A ．乙二酸乙二酯B ．2，2-二甲基-1-氯乙烷C ．2-羟基丁烷D ．3，3-二甲基-1-戊烯4．(0分)[ID ：140756]以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图。
下列相关叙述正确的是A ．反应④的反应类型是加聚B ．物质 A 含有两种官能团C ．物质 B 催化氧化后可以得到乙醛D ．1mol 物质 D 最多可以消耗 2mol Na5．(0分)[ID ：140753]阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH 3CO)2O]为原料合成。
下列说法不正确的是 A ．可用酸性KMnO 4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多9个原子共平面C．1 mol乙酰水杨酸与足量的NaOH反应，最多消耗2 molNaOHD．向乙酰水杨酸粗产品中加入足量饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物6．(0分)[ID：140746]除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A乙醇(乙酸)CaO蒸馏B乙烷(乙烯)氢气加热C苯(苯酚)溴水过滤D C17H35COONa(甘油)NaCl分液A．A B．B C．C D．D7．(0分)[ID：140743]某有机物是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④⑤2．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 3．下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A ．①②⑤B ．①②C ．①④⑤D ．①⑤4．关于液晶，下列说法正确的是 A ．液晶是一种晶体B ．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C ．液晶的化学性质与温度变化无关D ．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子采用sp 3杂化，所有氮原子采用sp 3杂化B ．一个分子中共含有15个σ键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键 6．下列关系不正确的是A ．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+B ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．碳酸盐的分解温度：MgCO 3＞CaCO 3＞BaCO 3D ．热稳定性： HF > HCl > H 2S > PH 3 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2N A8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③9．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N210．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO411．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
《常考题》高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140798]只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分开，该试剂可以是 A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．溴化钠溶液 C ．溴水D ．硝酸银溶液2．(0分)[ID ：140763]某有机物结构如图所示，下列有关说法正确的是A ．该有机物含有3种不同的官能团B ．该有机物含有2个手性碳原子C ．1 mol 该有机物与溴水反应，最多消耗3 mol Br 2D ．1 mol 该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4 mol NaOH3．(0分)[ID ：140759]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．ClCH 2－CH 2Cl ()NaOH aqΔ−−−−→HOCH 2－CH 2OH ()2Cu OHΔ−−−−→HOOC －COOH B ．(C 6H 10O 5)n (淀粉)24浓H SO Δ−−−−−→C 6H 12O 6(葡萄糖)−−−−→酒化酶ΔC 2H 5OH C ．CH 3CH 2OH 25P O Δ−−−→CH 2=CH 2催化剂−−−−−→[22CH CH ]n D ．CH 3CH 2OH HBr 溶液Δ−−−→CH 3CH 2Br 24浓H SOΔ−−−−−→CH 2=CH 2 4．(0分)[ID ：140758]对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH + C 2H 518OHΔ浓硫酸C 17H 35CO 18OC 2H 5 +H 2OB ．CH 3COOH 溶液除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3 + 2H += Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C 2H 5Br + OH -Δ→水CH 2=CH 2↑ +Br -+H 2OD ．用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：+2-3HCO⟶+2CO 2+2H 2O5．(0分)[ID ：140757]莨菪亭是一种植物生长激素,其结构简式如图所示。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）A ．铁是非晶体B ．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C ．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D ．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化铵的溶解D ．溴和汞的气化3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是A ．3ZXYB ．36ZX YC ．48ZX YD ．812ZX Y 4．下列叙述中正确的是A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．具有特定对称性的固体一定是晶体C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K 3C 60的组成和结构分析正确的是A ．K 3C 60中既有离子键又有极性键B ．1molK 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023C ．该晶体在熔融状态下能导电D ．该物质的化学式可写作KC 206．下列有关金属键的叙述错误的是 ( )A ．金属键没有饱和性和方向性B ．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C ．金属键中的自由电子属于整块金属D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7．下面的排序不正确的是（ ）A ．多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2p x =2p yB ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：NaCl>SiO 2>Hg>P 4D ．晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．6.2g 白磷(分子结构如图)中所含P—P 键的数目为0.2N AB ．1mol 甲苯中含有σ键数目为15N AC ．6gSiO 2晶体中，含有的Si—O 键数目为0.2N AD ．12g 金刚石含C—C 键数目为N A9．关于化学键的下列叙述中，正确的是A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键B ．任何分子中一定含有化学键C ．NaCl、NaOH、Na 2O 2 四种物质中含有的化学键类型完全相同D ．共价化合物中不一定只存在极性共价键10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B ．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C ．3NH 和3NCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A ．氯化氢的沸点低于溴化氢B ．金刚石熔点高于晶体硅C ．氦气的化学性质稳定D ．甲烷是正四面体型分子12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。
2021年高中化学选修三第三章《烃的衍生物》经典测试(答案解析)
一、选择题1．下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是光照CH3Cl + HClA．CH4 + Cl2−−−−−→B．CH3CH2OH + HBrΔ−−→CH3CH2Br + H2O−−−−→CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2OC．CH3CH2CH2Br + NaOH乙醇ΔD．CH3COOCH2CH3+NaOHΔ−−→CH3COONa+C2H5OH答案：C解析：A．甲烷与氯气的反应为取代反应，与B、D反应类型相同，故A错误；B．B为乙醇的卤代反应，卤代反应是取代反应的一种，与A、D反应类型相同，故B错误；C．C为卤代烃的消去反应，与其他反应类型均不相同，故C正确；D．D为酯的水解反应，水解反应属于取代反应，与A、B反应类型相同，故D错误。
答案选C。
2．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X、Y可能是A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2答案：D【分析】X、Y不论何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧生成水的量不变，说明X、Y 两物质的化学式中，氢原子数目相同，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个“CO2”基团，符合C x H y(CO2)n，可以利用分子式的拆写法判断。
解析：A．C2H4、C2H6O含有的H数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A错误；B．C2H2、C6H6含有的H数目不同，二者的物质的量比值不同，生成水的物质的量不同，且耗氧量也不同，故B错误；C．CH2O、C3H6O2含有的H数目不同，二者的物质的量比值也不同，生成水的物质的量也不同，且耗氧量不同，故C错误；D．CH4、C2H4O2含有的H数目相同，在分子组成上相差一个“CO2”基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，故D正确；故选D。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是__。
(3)C中冰水浴的作用是__。
(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO 不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是__；
③该SO2Cl2产品的纯度为__。
(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的 ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离___________cm(列计算式即可)。
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1
7．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是
高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试题(含答案解析)(28)
一、选择题1．(0分)[ID：140791]下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是光照CH3Cl + HClA．CH4 + Cl2−−−−−→B．CH3CH2OH + HBrΔ−−→CH3CH2Br + H2O−−−−→CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2OC．CH3CH2CH2Br + NaOH乙醇ΔD．CH3COOCH2CH3+NaOHΔ−−→CH3COONa+C2H5OH2．(0分)[ID：140773]紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液变色B．分子中有3种含氧官能团C．分子式为C14H14O4D．能够发生消去反应生成双键3．(0分)[ID：140769]下列有关的说法不正确的是A．不能发生消去反应、能与FeCl3发生显色反应B．能与新制的氢氧化铜反应C．与1mol NaHCO3反应生成2mol CO2D．1mol该物质与NaOH反应，最多消耗4mol NaOH4．(0分)[ID：140757]莨菪亭是一种植物生长激素,其结构简式如图所示。
下列有关莨菪亭的说法正确的是A．1 mol 该物质最多消耗 5 mol H2B．分子中所有碳原子可能处于同一平面C．该物质能发生加成、取代和消去反应D．1 mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 反应5．(0分)[ID：140754]下列说法正确的是A．往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠B．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色C．将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类D ．将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯6．(0分)[ID ：140752]芳香族化合物M 的结构简式为，下列关于有机物M 的说法正确的是A ．有机物M 的分子式为C 10H 12O 3B ．1 mol Na 2CO 3最多能消耗1 mol 有机物MC ．1 mol M 和足量金属钠反应生成22.4 L 气体D ．有机物M 能发生取代、氧化、酯化、加成和加聚反应7．(0分)[ID ：140742]下列说法正确的是A ．低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶B ．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C ．乙酸乙酯中的乙酸可以用NaOH 溶液洗涤后分液D ．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇 8．(0分)[ID ：140740]氟比洛芬()用于骨关节炎、肩周炎、网球肘等的镇痛、消炎，下列关于该化合物的说法正确的是A ．分子中不含手性碳原子B ．分子中所有碳原子可能在同一平面C ．属于芳香烃D ．1mol 该物质最多可与3molNaOH 反应9．(0分)[ID ：140730]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.1N AB ．4.2 gC 3H 6中含有的碳碳双键数一定为0.1N AC ．1 mol -OH 中电子数为10N AD ．0.1 mol SiO 2晶体中含有Si-O 键的数目为0.4N A10．(0分)[ID ：140716]下列离子方程式正确的是（ ）A ．甘氨酸跟盐酸反应：HOOC-CH 2-NH 2+H +−−→HOOC-CH 2-NH +3B ．高级脂肪酸跟氢氧化钠溶液反应：H ++OH -=H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2→2C 6H 5OH+23CO -D ．葡萄糖银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH −−−→水浴加热CH 2OH(CHOH)4COO -+NH +4＋3NH 3+2Ag↓+H 2O 11．(0分)[ID ：140714]用下图所示装置进行实验，其中合理的是（ ）A．用图①装置配制银氨溶液B．装置②可除去甲烷中的乙烯C．装置③用于石油的分馏D．利用图④所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚12．(0分)[ID：140709]利用化合物X和Y可以制备氧杂蒽酮类化合物中间体Z。
(常考题)人教版高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试(含答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID ：140785]下列反应的化学方程式错误的是A ．用甲苯与浓硝酸制TNT ：+3HNO 3浓硫酸Δ−−−−−→+3H 2OB ．乙醇催化氧化制乙醛：2CH 3CH 2OH +O 2CuΔ−−→2CH 3CHO+2H 2O C ．苯酚稀溶液中滴加足量浓溴水： +3Br 2→↓+3HBrD ．少量CO 2通入苯酚钠溶液中：CO 2+2C 6H 5ONa+H 2O→Na 2CO 3+2C 6H 5OH 2．(0分)[ID ：140795]下列关于有机化合物的认识不正确的是A ．甲醛在一定条件下既可以通过加聚反应又可以通过缩聚反应生成高分子化合物B ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OH C ．乙醇、乙醛、乙酸一定条件下均能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应D ．2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯烃 3．(0分)[ID ：140776]下列反应的有机产物只有一种的的是 A ．CH 3CH 2CH 2Cl 在NaOH 水溶液中加热 B ．CH 3CH=CH 2与HCl 加成C ．CH 2=CH —CH=CH 2与H 2按1：1的物质的量之比进行反应D ．2—氯丁烷(CH 3CH 2CHClCH 3)与NaOH/乙醇溶液共热 4．(0分)[ID ：140774]下列化学方程式正确的是 A ．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br+KOH 乙醇Δ−−−−→CH 3CH 2CH 2OH+KBr B ．乙酸乙酯的制备：CH 3CO 18OH+CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2OC ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH 3CHO+232Ag(NH )++2OH -水浴加热−−−−→CH 3COO -+4NH ++3NH 3+2Ag↓+H 2OD ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br 23FeBr −−−→2+H 2↑5．(0分)[ID ：140767]下列五种物质既能使高锰酸钾酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是①甲烷②苯③聚乙烯④邻二甲苯⑤苯酚 A ．②③B ．③⑤C ．⑤D ．④⑤6．(0分)[ID ：140765]下列有机化合物的命名正确的是( )A ．乙二酸乙二酯B ．2，2-二甲基-1-氯乙烷C ．2-羟基丁烷D ．3，3-二甲基-1-戊烯7．(0分)[ID ：140762]化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试题(含答案解析)(33)
一、选择题1．(0分)[ID ：140793]乙苯在催化剂作用下在550～600℃时脱氢生成苯乙烯：23223550600C Fe O K O Cr O ︒−−−−−−−→下列说法不正确的是A ．乙苯和苯乙烯均能使溴水褪色，且褪色原理相同B ．恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量C ．乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100%D ．等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同2．(0分)[ID ：140792]已知：，如果要合成所用的原始原料可以是①2-甲基1-，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔③2，3-二甲基1-，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基1-，3-丁二烯和丙炔 A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④3．(0分)[ID ：140782]下到关于有机物的说法正确的是A ．标准状况下， 22.4 LCCl 4含有的共价键数 目为4 molB ．合成高聚物 的单体一共有三种C ．相对分子质量为72的某烷烃，可能的一氯代物有7种D ．维生素C 的结构简式是 ，存在2个手性碳原子4．(0分)[ID ：140781]柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是A ．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1 mol 柠檬酸可与4 mol NaOH 发生中和反应C ．1 mol 柠檬酸与足量金属Na 反应生成4mol H 2D ．与柠檬酸互为同系物 5．(0分)[ID ：140763]某有机物结构如图所示，下列有关说法正确的是A．该有机物含有3种不同的官能团B．该有机物含有2个手性碳原子C．1 mol该有机物与溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．1 mol该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4 mol NaOH6．(0分)[ID：140762]化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．X、Y、Z在浓硫酸催化下加热均能发生消去反应B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面C．X分子只能发生取代反应D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇7．(0分)[ID：140755]用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是A．制取乙烯B．检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯C．验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D．制备和收集乙酸乙酯8．(0分)[ID：140743]某有机物是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
高中化学选修三第三章《烃的衍生物》检测(含答案解析)(13)
一、选择题1．(0分)[ID：140763]某有机物结构如图所示，下列有关说法正确的是A．该有机物含有3种不同的官能团B．该有机物含有2个手性碳原子C．1 mol该有机物与溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．1 mol该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗4 mol NaOH2．(0分)[ID：140755]用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是A．制取乙烯B．检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯C．验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D．制备和收集乙酸乙酯3．(0分)[ID：140751]CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是()A．三条途径中，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2OC．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D．Y可能为葡萄糖4．(0分)[ID：140750]苹果酸(α－羟基丁二酸)是苹果醋饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生取代反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1molNa2CO35．(0分)[ID：140747]羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。
其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是()A．Y的分子式为C10H8O4B．X分子中不含有手性碳原子C．1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHD．1 mol Z与足量浓溴水反应，只发生加成反应消耗1 mol Br26．(0分)[ID：140745]能用来鉴别甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇、乙醛五种无色溶液的一种试剂A．金属钠B．溴水C．银氨溶液D．高锰酸钾溶液7．(0分)[ID：140724]同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可以收集到二氧化碳气体bL。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B ．大多数晶体都是过渡晶体C ．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D ．2Na O 是纯粹的离子晶体，2SiO 是纯粹的共价晶体2．下列说法正确．．的是 A ．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力B ．I 2、Br 2、Cl 2、F 2的熔、沸点逐渐降低C ．HCl 气体溶于水和NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D ．NaF 、H 2SO 4中所含化学键的类型相同3．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体 4．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，•为阳离子，。
为阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为（ ）A ．B ．C ．D ． 5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是A ．铁易生锈B ．用金属铝制成导线C ．用金箔做外包装D ．用铁制品做炊具 6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
以下有关分析正确的选项是 A ．熔融状态下该晶体能导电B ．K 3C 60中碳元素显-3价 C ．K 3C 60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体7．下列叙述正确的是A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．碳化硅()SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③B．①③②C．③①②D．②①③9．下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1210．金属原子在二维空间里的两种放置方式如图所示，下列说法中正确的是A．图a为非密置层B．图b为密置层C．图a在三维空间里堆积可得到最密堆积D．图b在三维空间里堆积可得到最密堆积11．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D Ba(OH)2下下下下下MgA．A B．B C．C D．D12．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．3:2:1B．11:8:4C．9:8:4D．21:4:9 13．金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）A．a2B．3a C．3a D．2a14．有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B．在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:215．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
(压轴题)高中化学选修三第三章《烃的衍生物》检测卷(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140784]下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D蒸馏石油 除去甲烷中少量乙烯 分离 CCl 4萃取碘水后己分层的有机层和水层 制取乙酸乙酯A ．AB ．BC ．CD ．D2．(0分)[ID ：140781]柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是 A ．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1 mol 柠檬酸可与4 mol NaOH 发生中和反应C ．1 mol 柠檬酸与足量金属Na 反应生成4mol H 2D ．与柠檬酸互为同系物3．(0分)[ID ：140796]下列反应原理及对应的方程式均正确的是A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2产生白色沉淀：2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH↓+2-3COB ．硫酸铜溶液中有少量Fe 3+，可加CuO 形成Fe(OH)3除去：2Fe 3++3CuO+3H 2O=2Fe(OH)3↓+3Cu 2+C ．用溴水检验CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键：CH 2=CHCHO+Br 2→CH 2BrCHBrCHOD ．Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -++4NH +H ++2-4SO =BaSO 4↓+NH 3∙H 2O+H 2O4．(0分)[ID ：140795]下列关于有机化合物的认识不正确的是A ．甲醛在一定条件下既可以通过加聚反应又可以通过缩聚反应生成高分子化合物B ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OHC ．乙醇、乙醛、乙酸一定条件下均能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应D ．2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯烃5．(0分)[ID：140740]氟比洛芬()用于骨关节炎、肩周炎、网球肘等的镇痛、消炎，下列关于该化合物的说法正确的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中所有碳原子可能在同一平面C．属于芳香烃D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应6．(0分)[ID：140732]下列实验所选装置不合理的是A．选用图①、②所示装置进行粗盐提纯实验B．选用图③所示装置进行CCl4萃取碘水中碘的实验C．选用图④所示装置分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5D．选用图⑤所示装置用NaOH溶液吸收Cl27．(0分)[ID：140730]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1N AB．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N AC．1 mol -OH中电子数为10N AD．0.1 mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4N A8．(0分)[ID：140724]同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可以收集到二氧化碳气体bL。
(易错题)高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试卷(含答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID ：140776]下列反应的有机产物只有一种的的是 A ．CH 3CH 2CH 2Cl 在NaOH 水溶液中加热 B ．CH 3CH=CH 2与HCl 加成C ．CH 2=CH —CH=CH 2与H 2按1：1的物质的量之比进行反应D ．2—氯丁烷(CH 3CH 2CHClCH 3)与NaOH/乙醇溶液共热 2．(0分)[ID ：140774]下列化学方程式正确的是 A ．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br+KOH 乙醇Δ−−−−→CH 3CH 2CH 2OH+KBr B ．乙酸乙酯的制备：CH 3CO 18OH+CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2OC ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH 3CHO+232Ag(NH )++2OH -水浴加热−−−−→CH 3COO -+4NH ++3NH 3+2Ag↓+H 2OD ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br 23FeBr −−−→2+H 2↑3．(0分)[ID ：140761]新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。
4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是A ．该有机物遇FeCl 3溶液显紫色B ．该有机物可以与金属钠反应C ．该有机物可以与氢氧化钠反应D ．1 mol 该有机物最多可以和1 mol NaOH 、7 mol H 2反应 4．(0分)[ID ：140753]阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH 3CO)2O]为原料合成。
下列说法不正确的是 A ．可用酸性KMnO 4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B ．已知HCHO 为平面形分子，则乙酸酐中最多9个原子共平面C ．1 mol 乙酰水杨酸与足量的NaOH 反应，最多消耗2 molNaOHD ．向乙酰水杨酸粗产品中加入足量饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物5．(0分)[ID：140728]下列有机物的结构和性质正确的是A．三联和四联互为同系物B．能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应C．所有原子一定共平面D．分子式C5H10的烯烃中不存在顺反异构6．(0分)[ID：140723]由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法错误的是A．X可用作汽车防冻液B．Z由加聚反应制得，其单体存在顺反异构C．1 mol M与NaOH溶液反应时，最多消耗4n mol NaOHD．Y可以发生氧化、中和、取代、加成反应7．(0分)[ID：140722]三蝶烯是最初的“分子马达的”关键组件，它的某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。
人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试题含答案及解析
绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.不能用金属键理论解释的是( )A．导电性B．导热性C．延展性D．锈蚀性2.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积3.下列说法中错误的是（）A．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键B． SO2、SO3都是极性分子C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高4.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A． H、O、SB． Na、H、OC． K、Cl、OD． H、N、Cl5.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A．分子晶体中都存在共价键B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( )A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度小于钾D．钙的熔沸点高于钾7.下列叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱8.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．易腐蚀D．有延展性9.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子10.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子11.有关晶体的叙述中正确的是()A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个电子B．在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4N AC．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D．金属晶体是由金属原子直接构成的12.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键13.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是A．原子B．阴离子C．阳离子D．分子2．关于非晶体的叙述错误的是（）A．玻璃属于非晶体B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D．金属形成的合金也有非晶体3．有关晶体的叙述中，错误的是A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B．晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOH B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠6．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na MgH”的变化过程中，被破坏的作用力依次是7．在“冰→水→水蒸气→2A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键8．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。
已知2232+12H O=2XeO +4Xe +24HF 6XeF +3O ↑↑，下列推测正确的是（ ）A ．XeF 2分子中各原子均达到8电子的稳定结构B ．某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF 6C ．XeF 4与水反应时，每生成2 mol Xe 转移8 mol 电子D ．XeF 2加入水中，在水的作用下，将生成Xe 和F 29．下列说法中正确的是（ ）A ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊB ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C ．NO 3-和CO 32-和和和和和和和和和和和和和和和和D ．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化10．冰晶石（化学式为Na 3AlF 6）的晶体结构单元如图所示（●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心）。
2021年高中化学选修三第三章《烃的衍生物》经典测试题(答案解析)(1)
一、选择题1．下列装置或操作能达到实验目的的是A B C D蒸馏石油除去甲烷中少量乙烯分离 CCl4萃取碘水后己分层的有机层和水层制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D答案：C解析：A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷水下进上出，图中温度计的水银球未在支管口处，冷水方向不合理，故A错误；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；C．分离有机层和水层用分液的方法分离，故C正确；D．导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，则导管口应在液面上，故D错误；故选：C。
2．下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色生成的1，2—二溴乙烷无色B乙醇和水都可与金属钠反应产生H2乙醇分子中的羟基上的氢与水分子中的氢活泼性相同C 将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，无白色沉淀氯乙烷未发生水解反应D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀生成的三溴苯酚易溶于水A．A B．B C．C D．D答案：A解析：A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷，因而使溶液最终变为无色，A正确；B．乙醇和水都可与金属钠反应产生H2，但二者分子中羟基氢原子活动性不同，因此反应的剧烈程度不同，B错误；C．氯乙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl-，因此，应通过氯乙烷在碱性溶液中水解得到，但反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag +与溶液中过量NaOH发生反应产生AgOH沉淀，AgOH不稳定，会分解转化为Ag2O而使沉淀变为灰黑色，因此先向反应后的溶液中加入足量硝酸酸化，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液进行检验，C错误；D．加入的溴水量少，生成的三溴苯酚溶于苯酚中，所以没有白色沉淀生成，D错误；故合理选项是A。
3．E是一种食品添加剂中的防腐剂，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。
(压轴题)高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试卷(有答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID ：140792]已知：，如果要合成所用的原始原料可以是①2-甲基1-，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔③2，3-二甲基1-，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基1-，3-丁二烯和丙炔 A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④2．(0分)[ID ：140773]紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A ．不能使酸性高锰酸钾溶液变色B ．分子中有3种含氧官能团C ．分子式为C 14H 14O 4D ．能够发生消去反应生成双键3．(0分)[ID ：140769]下列有关的说法不正确的是A ．不能发生消去反应、能与FeCl 3发生显色反应B ．能与新制的氢氧化铜反应C ．与1mol NaHCO 3反应生成2mol CO 2D ．1mol 该物质与NaOH 反应，最多消耗4mol NaOH4．(0分)[ID ：140762]化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X 、Y 和Z 的说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 在浓硫酸催化下加热均能发生消去反应 B ．Y 分子中的碳原子一定处于同一平面 C ．X 分子只能发生取代反应D ．X 、Z 分别在过量NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇 5．(0分)[ID ：140754]下列说法正确的是A ．往苯酚钠溶液中通入CO 2可制得苯酚，并得到碳酸钠B ．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色C．将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类D．将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯6．(0分)[ID：140743]某有机物是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
下列叙述正确的是A．该有机物可以发生取代、水解、酯化和消去反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能和9mol氢气发生加成反应C．1mol该有机物在一定条件下最多能和含7molNaOH水溶液完全反应D．1mol有机物最多能和含6molBr2的溴水完全反应7．(0分)[ID：140739]五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。
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高2012级化学测试题四
一、选择题(每小题只有一个．．．．
选项符合题意) 1、晶体与非晶体的严格判别可采用（ ）
A. 有否自范性
B.有否各向同性
C.有否固定熔点
D.有否周期性结构
2、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）
A.干冰
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.碘 3、关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A 、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B 、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C 、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D 、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 4、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子 (O 22－)和超氧离子(O 2－
)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ）
A. 2︰1
B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰3
5、食盐晶体如右图所示。
在晶体中，∙ 表示Na +，ο 表示Cl -。
已知食盐的密度为ρ g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是（ ）
A .
3
2N
M
ρcm B . 3
2N
M
ρcm A .
3
2M
N
ρcm D . 3
8N
M
ρcm 6、1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ） A ．Na +(g )+Cl －
(g ) NaCl (s ); △H B ．Na (s )+
2
1
Cl 2(g ) NaCl (s ); △H 1 C ．Na (s ) Na (g ); △H 2 D ．Na (g )－e －
Na +(g ); △H 二、选择题(每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意。
) 7、下列各项所述的数字不是6的是（ ）
A ．在NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C ．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D ．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 8、下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)（ ） A ．124 g P 4含有p —P 键的个数为4NA B ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为1．5N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为2N A D ．60gSi02中含Si —O 键的个数为2N A
9、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ）
①Na 2O 2 ②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A ．①②④ B ．①③⑥ C ．②④⑥ D ．③④⑤
10、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）
Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
11、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）
A B C D
12、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层
离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
下列分析中正确的是
A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体
B．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K
C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K
D．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两
个K原子之间的距离为石墨键长的43倍
13、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（）
A. Mn2Bi
B. MnBi
C. MnBi3
D. Mn4Bi3
14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是 A 、该晶体属于离子晶体
B 、晶体的化学式为Ba 2O 2
C 、该晶体晶胞结构与CsCl 相似
D 、与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个
15、据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构 的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为（ ） A ．LaNi 6 B ．LaNi 3
C ．LaNi 4
D ．LaNi 5
第Ⅱ卷(非选择题)
选择题答题表
题
号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案
三、填空题
16、 按要求回答下列问题 （1）石墨晶体中C-C 键的键角为 。
其中平均每个六边形所含的C 原子数为 个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C 原子环，其中最小的C 环上有 个C 原子。
（3）CsCl 晶体中每个Cs +周围有 个Cl -，每个Cs +周围与它最近且距离相等的Cs +共有 个。
（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P 原子与 个 P 原子结合成共价键。
若将1分子白磷中的所有P-P 键打开并各插入一个氧原子，共可结 合 个氧原子, 若每个P 原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一 种氧化物 （填分子式）。
（5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。
（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。
这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B 键。
17、 美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K 的温度下成为超导材料的硼镁化合物。
这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：
（1）试写出这种超导材料的化学式 ； （2）该晶体的类型为__________ _晶体。
（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。
18、科学家发现C 60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C ），含有C=C 键，因此又叫足球烯。
1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D ），图A 、图B 分别是金刚石和石墨的结构示意图。
图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
Ba
2+ Ni 原子La 原子
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是 ；
(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F 2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：
；
(2)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H 2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是： 。
18、 下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a b c d e f g h i j k l m n
o
试回答下列问题：
（1）请写出元素O 的基态原子电子排布式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低
的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（3）由j 原子跟c 原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j 相同。
两者相 比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。
（4）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i 的原子半径为d ，N A 代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为M ，请回答： ①晶胞中i 原子的配位数为 ，一个晶胞中i 原子的数目为 ； ②该晶体的密度为 （用字母表示）。
甲 乙 丙。