2011年高考化学 第四章卤素测试卷 人教版
2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
2011 年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列叙述正确的是（）A ．1.00molNaCl 中含有 6.02× 1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为8×6.02× 1023C．欲配置 1.00L，1.00mol．L﹣1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、 23.0g 金属钠2．分子式为 C H Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）511A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH 2+Br 232CH CHBrCH Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O④ C6H6+HNO 3C6H5 NO2+H2O．A ．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol?L﹣1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A ．c（H+）B．K a（ HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH） 2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O3、负极为 Fe．电池放电时，负极反应为﹣﹣）2B Fe+2OH OH=FeC．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH）2 +2OH﹣﹣2e﹣ =Ni 2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3﹣ +OH﹣ =CO32﹣ +H2OC．少量 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O﹣ +SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣ +CO2↑+H2O 7．短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大．元素W 是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（）A ．元素 W、 X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B．元素 X 与氢形成的原子比为1：1 的化合物有很多种C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ2二、解答题（共 3 小题，满分 29 分）8．（14 分） 0.80gCuSO4?5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（ 1）试确定 200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（ 2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（ 3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为；（ 4）在 0.10mol?L ﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌， 有浅蓝色氢氧2+﹣ 1化铜沉淀生成， 当溶液的 pH=8 时，c （Cu ）= mol?L （K sp [ Cu （OH ）2] =2.2× 10﹣ 20）．若在 0.1mol?L ﹣1硫酸铜溶液中通入过量 H 2 气体，使 Cu 2+S 完全沉淀为 CuS ，此时溶液中的 H +浓度是mol?L ﹣1．9．（15 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H 2（ g ）、CO （g ）和 CH 3（ ）的燃烧热△﹣ 1﹣1和﹣H 分别为﹣ 285.8kJ?mol 、﹣ 283.0kJ?molOH l726.5kJ?mol ﹣1．请回答下列问题：（ 1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是kJ ；（ 2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（ 3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO 2 和 H 2 合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响， 实验结果如下图所示（注：T 1、T 2 均大于 300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为 T 1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为（vCH 3OH ）= mol?L﹣1min﹣1②该反应在 T 1 时的平衡常数比 T 2 时的小③该反应为放热反应④处于 A 点的反应体系从 T 1 变到 T 2，达到平衡时增大（ 4）在 T 1 温度时，将 1molCO 2 和 3molH 2 充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO 2 转化率为 a ，则容器内的压强与起始压强之比为；（ 5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为 ．理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（ 15 分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（ 1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（ 2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（ 3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出 CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（ 4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（ 5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】（15 分）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（ 1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒 Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO 2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+C+Cl 2TiCl 4+FeCl3+CO②TiCl 4+O2TiO2+Cl2．12．（ 15 分）氮化硼（ BN ）是一种重要的功能陶瓷材料。
人教版高中化学选择性必修第1册 第四章素养测评
第四章素养测评时间：90分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述中正确的是( D )A．铜作阳极电解稀硫酸制H2、O2B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D．实验室欲加速制取氢气，可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应解析铜作阳极电解稀硫酸，在阳极上Cu失去电子变为Cu2＋，OH－不放电，因此不能产生O2，A错误；用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，精铜作阴极，B错误；在镀件上电镀铜时可用镀件作阴极，镀层金属Cu作阳极，C错误；实验室欲加速制取氢气，可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应，Zn、杂质Cu及硫酸构成原电池，可加快反应速率，D正确。
2．铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是( A )A．Fe－3e－===Fe3＋B．O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2解析在题中所给出的环境条件中，铁不能从单质直接被氧化成三价铁离子，而应该是二价铁离子，故A项错误；钢铁能发生吸氧腐蚀形成原电池，正极发生是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B项正确；吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2在有氧气存在的条件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C项正确；钢铁能发生吸氧腐蚀发，其反应方程式2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，故D项正确。
3．关于下列装置说法正确的是( A )A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红B．装置①中，一段时间后SO2－4浓度增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中发生吸氧腐蚀解析电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以滴入酚酞后a电极附近溶液呈红色，故A正确；装置①是原电池，溶液中SO2－4不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故B错误；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，用装置③精炼铜时，d极为粗铜，故C错误；强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误。
高中化学卤素测试题及答案.doc
高中化学卤素测试题及答案高中化学卤素测试题一.选择题(每小题只有1或2个答案)1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是( )。
A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是( )。
A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D.AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为( )。
A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )。
A.1︰1︰2B.2︰1︰3C.6︰3︰2D.3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有( )。
A.Br-、I2B.Br2、Br-、I2C.Br2、I2、IO3-D.Br2、IO3-6. 50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此得出的结论是( )。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷
第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.除去二氧化硅中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解；①加水煮沸；①过滤；①加稀盐酸；①加稀硫酸。
正确的操作顺序是()A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体。
剩余物质的组成是()A． NaCl、Na2SO4B． NaCl、NaBr、Na2SO4C． NaCl、Na2SO4、I2D． NaCl、NaI、Na2SO43.下列属于铵盐的共同性质的是()A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价4.下列关于浓硫酸的叙述不正确的是()A．浓硫酸能与金属、非金属单质反应，作氧化剂，被还原为二氧化硫B．浓硫酸可将铜、汞等金属氧化，生成高价态金属的硫酸盐C．浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸D．浓硫酸具有强氧化性，加热时浓硫酸能将铁、铝钝化5.在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A．只有一氧化氮B．只有二氧化氮C．一氧化氮和二氧化氮D．无法确定7.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为①将圆底烧瓶固定在铁架台上；①把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度、固定铁圈放好石棉网；①用药匙向圆底烧瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；①检查装置的气密性；①在圆底烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
操作步骤排序正确的是()A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①D． ①①①①①8.实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是()A．氨气和氯气B．氨气和氯化氢C．氨气和二氧化碳D．氨气和氧气9.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()A．二氧化硅是一种非金属氧化物B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅与强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应10.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是()A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，其浓度都会减小B．与铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应11.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1①2①3，欲使这些离子个数比变为3①2①1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A． 1①2B． 2①1C． 1①3D． 3①112.下列有关SiO2的叙述不正确的是()A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B． SiO2是制作光导纤维的主要原料C． H2SiO3可由SiO2直接制得D． SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应13.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
《卤素》测试题(含答案)
高三化学《卤素》测试题一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）①Na2S ②NaOH ③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥2．某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）A．氯气和氢气的混合物B．氯水C．次氯酸D．碳酸氢钠3．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+74．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）A．CCl4B．BF3C．H2O D．PCl55．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF7．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。
下列关于化合物甲的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:FC ．甲具有很强的氧化性D ．甲中氧元素的化合价为－2价二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．氯磺酸（ClSO 3H ）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO 3H→CO+HCl+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液的酸性增强B ．ClSO 3H 被还原C ．HCOOH 是还原剂D ．该反应不是氧化还原反应10．有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl 4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中 （ ） A ．只有①不正确 B ．只有④⑤不正确 C ．只有①③⑤不正确D ．全部正确11．三氟化氮（3NF ）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（2F ）在一定条件下直接反应得到：F 3NH NF 3F 4NH 4323+=+，下列有关3NF 的叙述正确的是（ ） A ．3NF 是共价化合物 B ．3NF 的还原性比3NH 强 C ．3NF 的氧化性比2F 强D ．3NF 中的N 呈＋3价12．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（ ） A ．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B ．加碘盐中加入的是碘酸钾 C ．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D ．加碘盐中加入的是单质碘13．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）A ．氯气B ．氮气C ．一氧化碳D ．甲烷 14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．氨水中加入明矾溶液：3OH -+Al 3+=Al(OH)3↓C ．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是 （ ）①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象A ．①②③④B ．①③④C ．①②③D ．①②④16．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列叙述中正确的是（ ）A ．足量的硫单质与64g 铜反应，有1mol 电子发生转移B ．2SiO 是酸性氧化物，因此2SiO 与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极D ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，2SO 和22Na O 反应生成23Na SO 和2O 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A ．Al 2O 3难溶于水，可用作耐高温材料B ．晶体Si 具有半导体性能，可用作光导纤维C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸张D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究Na 与H 2O 反应可能产生O 2B ．探究CH 4分子是否平面结构C ．探究含有酚酞的NaOH 溶液中滴入Cl 2水，溶液褪色的原因可能是HClO 的漂白性D ．探究浓H 2SO 4与Cu 在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 5．东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。
下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B ．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素6．下列有关物质的用途正确的是A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B．液氨可用作制冷剂C．四氧化三铁可用作红色涂料D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂7．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）A．CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B．氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C．CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂10．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．检查气密性11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI12．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘13．下列变化中，气体被还原的是A．氯气使KBr溶液变黄B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C．二氧化碳使Na2O2固体变白D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14．下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeS C．CuI D．CuS15．下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验二、填空题16．环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
高一化学卤素测试题
高一化学卤素测试题一、选择题1、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（ ）。
A ．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．卤素离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强 2、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是 （ ）。
A 、HI B 、3AlBr C 、2FeCl D 、22O Na 3、下列物质属于纯净物的是（ ）。
A ．漂白粉B ．盐酸C ．碘酒D ．液氯 4、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。
A ．新制氯水只含2Cl 和O H 2分子B ．新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡放出，该气体是2ClD ．氯水长时间放置后pH 将变大 5、国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘是指在盐(NaCl)中加（ ）。
A.碘单质B.碘化钠C.碘酸钾D.次碘酸钾 6、下列物质与其用途相符合的是（ ）。
①2Cl ：做消毒剂 ②AgBr ：制胶卷、感光纸 ③AgI ：人工降雨 ④碘：预防甲状腺肿大 ⑤淀粉：检验2I 的存在 ⑥NaClO ：漂白纺织物 A ．②③④⑤⑥ B ．①②③④⑤ C ．②③④⑤ D ．全部 7、下列保存试剂的方法中，错误的是（ ）。
A 、氢氟酸要保存在塑料瓶中B 、新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C 、少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D 、单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处8、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）。
A 、碘水B 、溴水C 、碘化钾溶液D 、氯气 9、除去氯气中的少量的氯化氢气体，最好选用（ ）。
A 、水B 、饱和食盐水C 、纯碱溶液D 、烧碱溶液 10、砹是原子序数最大的卤族元素，则砹或砹的化合物最不可有的性质是（ ）。
①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔点较高 ④砹是黑色固体 ⑤砹化银难溶于水 ⑥砹易溶于某些有机溶剂A 、只有 ①②B 、只有①③④C 、只有③④⑤⑥D 、只有②④⑥ 11、下列物质中，可用于人工降雨的是（ ）。
2011届高考化学一轮复习 专题4 卤素精题精练 新人教版
2011届高三一轮复习：专题4 卤素1. （2010·厦门模拟）类比推理是化学学习中的一种重要方法。
下列类推结论正确的是 （ ） 类比对象结论 A Cl 2+H 2OHCl+HClO I 2+H 2O HI+HIO B C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑C+SiO 2高温Si+ CO 2↑ C Na 2O+H 2O==2NaOHCuO+H 2O==Cu （OH ）2 D Ca(ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClOCa(ClO)2+SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClO答案： A 2. （2010·山西山大附中模拟）我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有A.ClO 3-、Cl - B. ClO -、Cl -、H + C.NaClO 、NaClO 3 D.NaClO 、NaCl答案：B3. （2010·聊城模拟）大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究2SO 与22Na O 反应可能有24Na SO 生成B ．探究浓24H SO 与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSC ．探究Na 与水的反应生成NaOH 和2OD ．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通以2Cl ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO 的漂白性所致答案：C4. （2010·南京模拟）已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W 、X 不可能是选项W X[ A盐酸 Na 2CO 3溶液 BCl 2 Fe CCO 2 Ca （OH ）2溶液DNH 3·H 2O AlCl 3溶液答案：BD5. （2010·郑州模拟）有四组同族元素的物质，在101.3 kPa 时测定它们的沸点（℃）如下表所示： 第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8下列各项中正确的是（ ）A ．a 、b 、c 的化学式分别为Ne2、Br2、HFB ．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C ．第三组物质中C 的沸点最高，是因为C 分子内存在氢键D ．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te答案：D6. （2010·聊城模拟）大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
高中化学人教版选修1：第四章检测题
第四章检测题(时间：50分钟分值：100分)一、单选题(本题包括40个小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意)1．爱护环境、爱护地球已成为人类共同的呼声。
下列措施不利于爱护环境的是()A．主动推广运用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．限制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理解析：生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理，污染土壤和地下水，不利于环境爱护。
答案：D2．下列事实不会造成大气污染的是()A．汽车尾气的大量排放B．化石燃料的大量运用C．火山爆发喷出的大量SO2D．水力发电答案：D3．我国西部城市常遭遇强大的沙尘暴攻击，使得某市“满城尽带黄金甲”，空气污染为三级中度污染，你认为该城市空气污染的首要污染物是()A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物解析：该城市遭遇的是强沙尘暴，其首要污染物是固体颗粒物，而不是气态的SO2、NO2。
答案：D4．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是()A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B．将废弃物焚烧C．将废弃物倾倒在海洋中D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油解析：垃圾的处理有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法，它们各有优缺点。
较为志向的方法是将它们用化学方法转化为有用的物质进行回收利用。
答案：D5．在中心电视台发布的重点城市空气质量日报中可以看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。
下列对其形成的主要缘由分析不合理的是()A．植被破坏，粉尘随风飘扬B．生活生产中以原煤为原料C．生活污水的随意排放D．汽车排放的尾气解析：植被破坏，粉尘随风飘扬，导致空气中可吸入颗粒物增多；煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等气体；生活污水的随意排放不符合题意；汽车排放的尾气中含有一氧化碳等有毒的气体。
答案：C6．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
人教版高中化学选修4第4章 过关测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4第4章过关测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极答案 B解析铜锌原电池中，电子从负极锌沿外电路流向正极铜，B项错误。
2．由图分析，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中Cl－均向Fe电极移动C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应式均为O2＋4e－＋2H2O===4OH－答案 A解析两个原电池中正极金属Fe(Ⅰ中)、Cu(Ⅱ中)不参与反应，因此不会被腐蚀，A项正确；Ⅰ中锌作负极，则氯离子向锌电极移动，Ⅱ中铁作负极，则氯离子向铁电极移动，B项错误；Ⅰ中负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C项错误；Ⅱ中正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，D项错误。
3．目前，脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。
含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。
当脱氧剂变成红棕色时则失效。
下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方：下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()A．Fe－2e－===Fe2＋B．C＋O2===CO2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O答案 B解析脱氧保鲜剂的脱氧原理与铁的吸氧腐蚀类似。
铁锈的形成过程主要是Fe-C原电池发生吸氧腐蚀的过程：负极反应为2Fe－4e－===2Fe2＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，Fe2＋和OH－结合：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3缓慢分解：2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O。
高中化学人教版必修2练习：第四章检测题含解析
第四章检测题(时间： 90 分钟分值：100分)一、选择题 (此题包含 15 个小题，每题 3 分，共 45 分。
每小题仅有一个选项切合题意)1．近来一段时间，中国各地出现严重的雾霾天气。
以下举措在控制污染、减少雾霾或是应付雾霾办理方法不正确或不行行的是()①严格拟订汽车尾气的排放标准，并严格履行②减少煤炭在使用能源中的比率，开发洁净能源③将大型工厂和污染公司移出城市周边地域并分别安排④将市民大批移居城市郊区⑤市民出行戴防毒面具⑥减少城市施工中的露天作业或采纳洒水等降尘举措⑦汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具⑧雾霾严重达到红色预警时，建议中小学休课放假并减少户外活动A．③④⑤⑧B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑧分析：拟订严格的汽车尾气排放标准，并严格履行，有益于减少污染，保护环境，①正确；开发洁净能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等，有益于减少污染，保护环境，②正确；将大型工厂和污染企业移出城市周边地域并分别安排，不可以减少大气污染物的排放，故不能减少大气污染，③错误；市民大批移居城市郊区，不现实，大批移居成本较高，不行取，④错误；市民出行戴防备面具，不现实，是污染后再防备的做法，不行取，⑤错误；减少城市施工中的露天作业或采纳洒水等降尘举措，就能够减少大气污染，⑥正确；汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具，就能够减少空气中有害气体的排放，进而降低大气污染，⑦正确；雾霾严重达到红色预警时，建议中小学休课放假并减少户外活动，以减少对人的伤害，⑧正确。
应选C。
答案： C2．绿色化学观点自从提出就明确了它的目标是研究和找寻能充足利用的无迫害原资料，最大限度地节俭能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反响门路。
以下化工生产中表现绿色化学内涵的是()①减少“三废”排放量②考虑有关原资料的重生利用③出现污染问题再治理④回收未反响的原料、副产物、助溶剂、稳固剂等非反响试剂⑤拒绝使用没法代替、没法回收、没法重生和重复使用的有毒副作用、污染显然的原料A．①③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．②③④⑤分析：对出现的污染问题实时治理属于环境治理的范围，不可以体现绿色化学的内涵。
高考化学题集锦第四章卤族元素人教版
高考化学题集锦第四章卤族元素人教版66． (2007 年高考广东文基，卤素) 以下溶液能使红色花瓣迅速退色的是( )(A) 稀盐酸(B)新制氯水(C) 氯化钙稀溶液(D)生理盐水［答案］ B。
5． (2007年高考广东化学卷，卤素) 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反响3Cl 2＋ 2NH3＝ N2＋ 6HCl 检查氯气管道能否漏气。
以下说法错误．．的是 ( )(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟(B) 该反响利用了 Cl 2的强氧化性(C) 该反响属于复分解反响(D)生成1 mol N2有6 mol电子转移［答案］ C。
31． (2007 年高考广东理基，卤素) 从海水可获取的在常温下为液体的单质是( )(A)Mg (B)K (C)Br2(D)I 2［答案］ C。
4． (2007 年高考广东化学卷，卤素) 很多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就可以从海水中获取的物质是 ( )(A) 氯、溴、碘(B)钠、镁、铝(C)烧碱、氢气(D)食盐、淡水［答案］ D。
17． (2007 年高考上海化学卷，卤素) 可用如图装置制取( 必需时可加热) 、净化、采集的气体是( )浓硫酸(A) 铜和稀硝酸制一氧化氮(B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢(C) 锌和稀硫酸制氢气(D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢［答案］ B。
6． (2007 年高考理综重庆卷，卤素) 表中是食用碘盐包装上的部分说明，以下说法正确的选项是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35± 15 mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐(A) 高温会致使碘的损失(B)碘酸钾可氧化氯化钠(C) 可用淀粉查验碘盐中的碘酸钾(D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg ～50 mg/kg［答案］ A。
30． (2007 年高考上海化学卷，卤素) 必定量的氢气在氯气中焚烧，所得混淆物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液 ( 密度为 1.12 g/mL)恰巧完整汲取，测得溶液中含有NaClO的物质的量为 0.0500 mol 。
第四章复习 卤素A卷 人教版
第四章复习卤素A卷●试题详解说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答．共100分，考试时间90分钟．第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A．生石灰B．明矾C．绿矾D．漂白粉【解析】明矾、绿矾不能消毒，可净水；生石灰可杀菌消毒，但不能作为饮用水，因为碱性太强；漂白粉可杀菌消毒，消毒后水可作饮用水．【答案】 D2．下列含氯的化合物中，溶于水后，能直接电离出Cl－的是A．FeCl3 B．NaClOC．KClO3 D．KClO4【解析】 FeCl3====Fe3++3Cl－,NaClO====Na++ClO－KClO3====K++ClO-3,KClO4====K++ClO-4【答案】 A3．下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是A．浓H2SO4 B．碱石灰C．五氧化二磷D．无水氯化钙【解析】干燥剂选择的2个条件，一是要有较强的吸水性，第二干燥剂不能和被干燥的物质发生任何化学反应．四个选项中B碱石灰会跟Cl2反应，故不能干燥Cl2．【答案】 B4．下列叙述，说法合理的是A．任何物质燃烧都必须有氧气参加B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D．长久放置的氯水将失去漂白性【解析】物质的燃烧大多有氧气参加，但也有其他氧化剂参与的燃烧反应，如H2在Cl2中燃烧，所以A项不正确．氢气在氯气中燃烧是发出苍白色火焰而非淡蓝色火焰，因此B也不正确，氯水在光照下发生的反应为2HClO2HCl+O2↑,产生的气体是氧气而非氯气．长久放置的氯水因HClO的不断分解，最后为稀盐酸溶液，因而D项正确．【答案】 D5．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2C．MgCl2 D．KCl【解析】因为Fe有+2、+3，Cl2的氧化性较强，故Cl2和Fe反应只生成Fe3+．Cu、Mg、K生成高价态氯化物．【答案】 B二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共24分）6．下列变化过程不需要加入氧化剂就能实现的有A．Cl－−→−H2O−Cl2 B．H+−→C．KClO3−→−I2−KCl D．KI−→【解析】 A．Cl－−→−H2O非氧化还原反应，加OH－；−Cl2需氧化剂；B．H+−→C．KClO3−→−I2需氧化剂．−KCl需还原剂；D．KI−→【答案】 BC7．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变【解析】氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白．【答案】 B8．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．据此甲、乙、丙依次含有的离子是下列选项中的A．Cl－、Br－、I－B．I－、Br－、Cl－C．Br－、I－、Cl－D．Br－、Cl－、I－【解析】向甲中加入淀粉溶液和新制氯水溶液变为橙色，不变蓝色，说明甲中含Br－离子，发生反应：2Br－+Cl2====Br2+2Cl－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中含有Cl－，因为Br2+Cl－反应不能进行．因此乙为含I－离子溶液，故甲：Br－、丙：Cl－．【答案】 C9．向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，并将剩余的残渣灼烧，最终留下残渣，则最终残渣的成分是A．KCl、KBr B．KCl、I2C．Br2、I2 D．KCl【解析】因为2KI+Cl2====2KCl+I2,2KBr+Cl2====2KCl+Br2,I2、Br2沸点低，灼烧都挥发到空气中去了，所以残渣只有KCl．【答案】 D10．除去HCl中少量Cl2，可选用的物质是A．饱和食盐水B．活性炭C．CuSO4溶液D．浓H2SO4【解析】要特别注意，不要误选A饱和食盐水，因为这是除Cl2中含有的HCl的方法．C、D也不行，只能利用活性炭的吸附性．一般活性炭对有色、有毒气体吸附性更强．【答案】 B11．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是A．提高水温B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌【解析】自来水用Cl2消毒，实际起作用的是HClO，HClO强氧化作用，对鱼也有伤害，而HClO见光分解，2HClO2HCl+O2↑,即日晒自来水可除去水中HClO．【答案】 C12．下列各组气体可用同一发生装置制取的是A ．Cl 2和O 2B ．H 2和O 2C ．H 2和CO 2D ．Cl 2和HCl【解析】 Cl 2、HCl 符合固+液−→−∆气体模式，H 2和CO 2符合固+液−→−↑，O 2为固−→−∆↑,所以C 、D 项正确．【答案】 CD13．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是A ．NaCl 、NaBr 、KI 三种无色溶液B ．HCl 、NaCl 、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液C ．NaBr 、HCl 、KCl 三种溶液D ．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液【解析】 A 项两两混合以及溶液均为无色，不用其他试剂无法鉴别．B 项两两混合现象不同，可鉴别．C 项同A 项，不能鉴别．D 项溴水有颜色，而其他三种物质溶液无色，可先鉴别出来，再把溴水分别加入到其余三种无色溶液中，淀粉碘化钾变蓝色，碘化钾黄色或褐色，淀粉为溴水的颜色，故可鉴别开来．【答案】 BD三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共21分）14．有四种黑色粉末：它们分别为MnO 2、CuO 、炭粉、还原铁粉，只用一种试剂就可以将它们一一区别的是A ．浓盐酸B ．氢氧化钠溶液C ．稀硫酸D ．稀盐酸【解析】 浓HCl 加热跟MnO 2作用生成黄绿色的气体——氯气，CuO 溶解生成蓝绿色溶液，炭粉不反应，还原铁粉生成无色无味气体——氢气．【答案】 A15．常温常压下，用电火花引爆H 2和Cl 2所组成的混合气体，反应停止后再恢复到原来的温度和压强，测得气体体积与发生反应前恰好相等．则下列叙述合理的是A ．与原混合气体中H 2和Cl 2的体积配比无关B ．原混合气体中H 2的体积一定大于Cl 2的体积C ．原混合气体中H 2的体积一定小于Cl 2的体积D ．原混合气体中H 2的体积恰好与Cl 2的体积相等【解析】 H 2+Cl 22HCl ，反应为气体体积不变的反应，所以A 对． 【答案】 A16．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl 2；②NO 2；③H 2S ；④SO 2；⑤HCl ；⑥溴蒸气中的A ．①③④B ．①②⑤C ．①②⑥D ．②④⑤【解析】 要使淀粉碘化钾试纸变蓝色就必须有I 2单质存在，而能跟KI 反应产生I 2的物质为氧化剂，据此知①Cl 2、②NO 2、⑥溴蒸气能氧化KI 产生I 2,从而试纸变蓝色．故C 项正确．【答案】 C17．实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气．现只有浓盐酸，但没有二氧化锰，下列各种试剂中，不能替代二氧化锰制取氯气的是A ．KMnO 4B ．KClO 3C．CaCl2 D．Ca（ClO）2【解析】只要与MnO2氧化性相当或更强的氧化剂便能与浓盐酸共热制Cl2，显然A．KMnO4、B．KClO3、D．Ca（ClO）2均能氧化浓HCl，而CaCl2不能氧化浓HCl，因此选C．【答案】 C18．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中【解析】氯水存在HClO，而HClO见光易分解，受热也易分解，所以应避光低温保存，A项正确；液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，所以B对；碘易升华，但不易挥发，一般不液封，而是密闭保存，C项错误；D项正确，防止HCl挥发应密闭保存．【答案】 C19．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3 B．3：2：1C．6：3：2 D．9：3：1【解析】相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则其物质的量之比即为3：2：1，那么要求NaCl、MgCl2、AlCl3提供的Cl－的物质的量之比也应为3：2：1．要符合Cl－的1，也即为9：3：1．又因比例，那么NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比必须符合3：1：3为NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积相同，所以它们的物质的量浓度之比必须为9：3：1．【答案】 D20．在反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量之比为A．3：8 B．8：3C．1：3 D．3：1【解析】被氧化的NH3即为转化成N2的NH3，未氧化的氨即为转化成NH4Cl的NH3．故它们的比例应为：2：6=1：3，即C正确．【答案】 C第Ⅱ卷（非选择题共45分）四、填空题（共31分）21．（4分）变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜．当玻璃受到阳光照射时，因为发生_________反应（用化学方程式表示，下同），而使玻璃由无色变成灰黑色．把玻璃放到暗处，又因为发生_________反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是______________________________________________________．【解析】利用AgBr的光敏性，见光分解：2AgBr2Ag+Br2；暗处在CuO作用下，Ag 跟Br2反应生成AgBr,2Ag+Br2====2AgBr．【答案】 2AgBr2Ag+Br2 2Ag+Br2====2AgBr 催化剂22．（4分）有一种含碘和氧两种元素的化合物，可称为碘酸碘，其中该化合物中的碘元素呈现两种不同价态+3价和+5价，根据你的现有化学知识水平和综合能力，请给出该化合物的化学式______________________．【解析】因题设条件碘有+3、+5价，又称为碘酸碘，碘酸根为IO 3（I为+5价），另+3价应为I 3+，所以碘酸碘为I （IO 3）3．分子式为：I 4O 9．【答案】 I 4O 923．（8分）氰（CN ）2、硫氰（SCN ）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl －＜Br －＜CN －＜SCN －＜I －．试写出：（1）（CN ）2与KOH （aq ）反应的化学方程式：____________________________；（2）NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入（CN ）2反应的离子方程式：_____________．【解析】 （1）类卤素的化学性质与卤素很相似，Cl 2跟KOH （aq ）反应的方程式为：Cl 2+2KOH====KCl+KClO+H 2O ，那么（CN ）2与KOH （aq ）反应的方程式必然为：（CN ）2+2KOH====KCN+KCNO+H 2O（2）因为阴离子的还原性强弱为：Cl －＜Br －＜CN －＜SCN －＜I －，故它们的单质氧化性强弱为：Cl 2＞Br 2＞（CN ）2＞（SCN ）2＞I 2，因此在NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入（CN ）2，（CN ）2不能氧化Br －，只能氧化SCN －．方程式为：（CN ）2+2SCN －====2CN －+2)SCN ( 【答案】 （1）（CN ）2+2KOH====KCN+KCNO+H 2O（2）2SCN －+（CN ）2====（SCN ）2+2CN －24．（15分）某无色晶体A 与浓硫酸在微热条件下产生一种在空气中冒白雾的气体F ；F 与黑色粉末G 在加热条件下生成另一种气体E ；将E 的水溶液滴入D 盐溶液时，生成两种物质A 和B ，其中B 能使淀粉溶液呈现特殊的蓝色；往A 的溶液中滴入AgNO 3溶液，立即产生白色沉淀物C ，该白色沉淀不溶于稀HNO 3中；对D 盐进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到灼烧时火焰呈紫色．试回答：（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 的化学式：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________、G___________．（2）写出上述变化中的四个反应方程式①A 与浓硫酸共热：_________________________________；②F 与G 作用：_____________________________________；③E 与D 反应：_____________________________________；④A 与AgNO 3溶液混合：_____________________________．【解析】 往A 的溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，知为白色的AgCl 沉淀，而D 盐焰色为紫色，即知含K +,由此推之A 为KCl ，F 为HCl 气体，G 为黑色粉末即为MnO 2，E 为Cl 2,D 为KI ，B 为I 2．【答案】 （1）KCl I 2 AgCl KI Cl 2 HCl MnO 2（2）①2KCl+H 2SO 4（浓） K 2SO 4+2HCl ↑②4HCl （浓）+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O③Cl 2+2KI====2KCl+I 2④KCl+AgNO 3====AgCl ↓+KNO 3五、计算题（共14分）25．（7分）工业上用纯净的消石灰与氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，求消石灰的利用率．【解析】 因为2Cl 2+2Ca （OH ）2====CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O ，求消石灰的利用率，故知Ca （OH ）2有余，也即漂白粉的组成为：Ca （ClO ）2、CaCl 2、Ca （OH ）2的混合物．设漂白粉为100g ，则有效成分Ca （ClO ）2为55.17g ，那么，Ca （ClO ）2的物质的量为：1-mol g 143g17.55•=0.3858mol由此可知同时生成CaCl 20.3858 mol ，所以其质量为0.3858×111=42.82g所以漂白粉中Ca （OH ）2为：100g －55.17g －42.82g=2.01g由Ca （ClO ）20.3858mol ；消耗反应Ca （OH ）2：0.3858mol ×2×74g ·mol －1=57.1g消石灰总质量为：57.1+2.01=59.11g 消石灰的利用率为：11.591.57×100%=96.6% 【答案】 消石灰的利用率为96.6%．26．（7分）将5.29gNaCl 和NaBr 的混合物溶于水后通入足量的Cl 2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干灼烧，得到残渣质量4.40g ．计算原混合物中NaCl 、NaBr 的质量．【解析】 由于NaCl 不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr −→−NaCl ． 设原混合物中NaBr 的质量为m （NaBr ） g2NaBr + Cl 2====2NaCl + Br 2 Δm （固）2×103 g 2×58.85 89gm （NaBr ） g （5.29－4.40）g)NaBr (g 1032m ⨯=g4.40)-(5.29g 89 解之得：m （NaBr ）=2.06g故原混合物中NaCl 的质量为：5.29g －2.06g=3.23g【答案】 原混合物中NaCl 为3.23g ，NaBr 为2.06g ．。
精选人教版高中化学必修二第四章过关检测含答案
第四章过关检测(时间:45分钟满分:60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。
每小题只有1个选项符合题意)1.能源问题是当今世界发展的一个主要问题。
下列能源符合“绿色化学”的概念的是( )。
A.氢气B.煤C.沼气D.石油解析:“绿色化学”即无污染化学,选A项。
答案:A2.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )。
A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧,污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料答案:C3.下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )。
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑解析:A为电解法,正确;B用H2还原MgO炼镁违背反应原理,不正确;C用还原法炼铁,正确;D用热分解法炼汞,正确。
答案:B4.工业上合成氨的原料之一为氢气,其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。
以下反应假设都能进行,从经济效益考虑最合理的反应是( )。
A.C3H83C+4H2B.C3H8C3H6+H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2D.2H2O2H2↑+O2↑解析:C3H8+6H2O3CO2+10H2这一反应最合理,不仅产生的H2量多,而且耗能还少,选C 项。
答案:C5.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )。
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展解析:D中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均符合可持续发展理念。
答案:D6.下列说法不正确的是( )。
A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃解析:在催化剂作用下,水吸收太阳能发生分解生成H2和O2,将光能转化为化学能,A项正确;油脂水解生成的高级脂肪酸属于电解质,B项不正确;乙醇和乙酸乙酯有不同的官能团和化学键,它们在红外光谱图上有不同的吸收频率,C项正确;石油催化裂化的主要目的就是为了提高汽油等轻质油的产量,裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等气态短链烃,D项正确。
人教版高中化学必修一第4章综合检测及答案
人教版高中化学必修一第4章综合检测及答案(时间：90分钟；总分值：100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1．以下物质中，不含有硅酸盐的是( )A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上应用反响3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 反省氯气管道能否漏气。
以下说法错误的选项是( )A ．假定管道漏气遇氨就会发生白烟B ．该反响应用了Cl 2的强氧化性C ．该反响属于复分解反响D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移3．用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，能到达实验目的的是( )4．以下契合化学实验〝绿色化〞的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝 ③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A ．①② B．①③ C ．②③ D ．①②③5．以下各组离子中，能少量共存的是( )A ．K ＋、Cl －、CO 32－、Ca 2＋B ．H ＋、Fe 2＋、NO 3－、Na ＋C ．NH 4＋、SO 42－、K ＋、OH －D ．Na ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－6．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中参与b mol BaCl 2，恰恰使溶液中的SO 42－完全沉淀；如参与足量强碱并加热可失掉c mol NH 3，那么原溶液中的Al 3＋浓度为( )A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a 7．制造太阳能电池需求高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反响来完成：(1)Si(粗)＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2，(2)SiHCl 3＋H 2=====950 ℃Si ＋3HCl 。
对上述两个反响的以下表达中，错误的选项是( )A ．两个反响都是置换反响B ．两个反响中的H 2均为恢复剂C ．两个反响的条件不同D ．两个反响都是氧化恢复反响8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只发生单一的恢复产物。
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第四章卤素测试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－24Mg－24 S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Br－80Ag－108I－127第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。
1．化学反应常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不正确的是() A．蛋白质遇浓硝酸——黄色B．溴化银见光分解——白色C．淀粉溶液遇到单质碘——蓝色D．氢气在氯气中燃烧时的火焰——苍白色【解析】溴化银见光分解，有黑色物质生成，B错。
【答案】 B2．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量KClO溶液，一段时间后，溶液逐渐变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是() A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝C．向溴水中加入Na2SO3溶液，溴水褪色D．在水溶液中，NaClO可以与Na2SO3共存【解析】溶液变蓝，说明KI中I－被KClO氧化成单质I2，再加入Na2SO3溶液，蓝色消失，说明碘被Na2SO3还原为I－，则KClO氧化性强于单质碘，单质碘氧化性强于稀硫酸，A项正确；漂白粉中含有次氯酸钙，有强氧化性，能将碘化钾氧化为单质碘，B项正确；单质溴的氧化性强于单质碘，向溴水中加入Na2SO3溶液，溴被还原为HBr，溴水褪色；NaClO 能将Na2SO3氧化，故二者不能大量共存，D项不正确。
【答案】 D3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是() A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【解析】氯水使有色布条褪色是因为其中含有HClO具有强氧化性；由于加入盐酸酸化的过程中引入Cl－，所以无法说明氯水中是否存在氯离子；又氯气、HCl、HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时颜色消失不能说明其中含有HClO。
【答案】 B4．某卤素X2与热的浓NaOH溶液反应，生成A、B两种盐，往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2、Y2可能是() A．Cl2、I2B．Br2、Cl2C．Cl2、Br2D．I2、Cl2【解析】X2与热的NaOH溶液反应，生成两种盐，X2一定不是F2，A盐能与Y2反应生成X2，则氧化性Y2>X2，X2又不是I2，那只能是Br2，Y2只能是Cl2。
【答案】 B5．HClO4·H2O的结构为H3O＋ClO－4，下列叙述最符合这种结构的证据是() A．是极强酸B．有强氧化性C．遇热分解D．有4个相同的键【解析】若HClO4·H2O的结构为H3O＋ClO－4，则ClO－4中4个Cl—O键完全相同，故D对(可与NH＋4进行类比)。
【答案】 D6．下列关于卤素的叙述正确的是()①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以采取加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A．①③⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D．①③④【解析】在卤素单质中，F2的氧化性最强，对应的F－的还原性最弱，①不正确；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2易溶于汽油不易溶于水，②正确；AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，③不正确；使淀粉变蓝色是因为有I2生成，凡可氧化I－成I2的氧化剂皆有此现象，④不正确；显然⑤正确；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知反应前后H、O元素价态不变，⑥正确。
【答案】 B7．在一含Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是() A．溶液中一定存在Br－、CO2－3B．溶液中可能存在NH＋4C．溶液中一定不存在Fe2＋、I－、SO2－3D．溶液一定呈碱性【解析】饱和氯水中存在着许多种粒子，具有多重性质，在原溶液中加入足量氯水后有气泡产生，再加入BaCl2溶液无沉淀生成，说明一定有CO2－3，一定没有SO2－3(若有SO2－3，加入过量氯水会有SO2－4生成)，则一定没有Fe2＋，溶液呈橙黄色，不能使溶液变蓝色，说明一定有Br－，一定不存在I－；NH＋4可能有。
CO2－3水解呈碱性，NH＋4水解呈酸性，所以溶液不一定呈碱性。
【答案】 D8．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①HCl②O2③CO2④H2O(气)A．①②③B．②③④C．①③④D．②③【解析】贮存很久的漂白粉会部分变质：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，当和浓盐酸作用时：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
【答案】 C9．19世纪中叶时，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。
事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们结构与性质的比较中，不正确的是() A．它们的固体都属于分子晶体B．它们熔、沸点相近C．等物质的量的ICl和Br2可氧化等量的SO2D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应【解析】ICl与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，是非氧化还原反应。
【答案】 D10．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实能够说明这个结论的是() A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I－3【解析】解答本题时，应抓住“可能呈现金属性”这一信息，选项C中的I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等化合物中，碘都呈正价，体现了金属性。
【答案】 C11．下列实验过程中，不会产生气体的是()【解析】A项，氯水经光照会放出氧气；B项，氯水与发酵粉反应有二氧化碳气体产生；C项，氯水与NaBr反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，而Br2在常温下是液体；D项，过氧化钠与水反应产生氧气。
故选C。
【答案】 C12．测定固体样品中Br－的质量分数，可用0.2mol·L－1AgNO3溶液，当样品的质量为某数据时，消耗的硝酸银溶液为V mL，V恰好等于样品中Br－的质量分数的100倍，则该样品的质量为() A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g【解析】设样品的质量为m，样品中Br－的质量分数为x，由Ag＋＋Br－===AgBr↓知n(Ag＋)＝n(Br－)，即0.2mol·L－1×100x mL×10－3L·mL－1＝mx80g·mol－1，解得m＝1.6g。
【答案】 B13．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲加入淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙分别是() A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－【解析】①卤素单质的氧化性为Cl2>Br2>I2，对应阴离子的还原性为I－>Br－>Cl－。
②碘单质可使淀粉溶液变蓝；溴水颜色为橙色。
甲中加入氯水和淀粉溶液后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－；再加入丙溶液无明显变化，则说明丙中无I－。
【答案】 B14．某学生鉴定甲盐的实验过程如图所示：下列结论正确的是() A．甲中一定有Fe3＋B．丙中一定有Fe3＋C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液【解析】加入酸性硝酸银溶液，NO－3具有强氧化性，能氧化亚铁离子，故甲的溶质可能是溴化亚铁或溴化铁。
碘化银呈黄色。
【答案】 B15．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末47.5mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀150mg，则该MgCl2中的杂质可能是() A．AlCl3B．NaCl C．KCl D．CaCl2【解析】47.5mg MgCl2，生成AgCl 143.5mg，小于150mg，含有1mol氯元素的氯化物中，各金属元素的质量分别为：铝为9g，钠为23g，钾为39g，钙为20g，镁为12g，含氯量高于MgCl2的只有AlCl3，A正确。
【答案】 A16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为() A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1【解析】假设反应中生成1mol NaClO和3mol NaClO3，则有1mol＋3mol×5＝16mol 电子发生转移。
由电子守恒知，必有16mol氯原子被还原。
【答案】 D第Ⅱ卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括4个小题，共36分)17．(6分)已知氧化性ClO－3>BrO－3>Cl2>IO－3>I2。
现将饱和氯水逐滴滴入KI－淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是：_______________________________________________________。
(2)写出有关的离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。