第二单元 我们周围的空气课题1知识点
(完整版)初三化学上册第二单元知识点总结
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
二、空气中氧气成分的测定：1.药品；红磷2、实验现象：红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）不能用硫代替红磷，硫燃烧产生的是气体，瓶内压强不能减小6、为什么选择红磷。
而不用其他物质呢？红磷燃烧产生的是固体，而不是气体，并且只消耗氧气7、在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示举例：水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
举例：溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：霓虹灯六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
新人教第2单元《我们周围的空气》知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点班级姓名1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO、氮的2、NO2、O3和可氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温生成物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理H2O2二氧化锰H2O + O2↑KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑KClO3二氧化锰KCl+O2↑△（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液常温型；收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
初中化学笔记：第二单元 我们周围的空气
第二单元 我们周围的空气课题1 空气1．空气的成分：2．物质的初步分类：注意：同学们易错把二氧化碳这样的物质看作混合物，它只是一种物质，因此是纯净物，名为“某化某”的都是纯净物。
3．氮气物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
化学性质：化学性质不活泼，常温难与其他物质反应，在高温下能与一些物质反应。
用途：制氮肥，作保护气，液氮用于医疗手术等。
4．稀有气体物理性质：无色无味的气体，难溶于水，通电条件下能发出不同颜色的光等。
化学性质：稳定，一般不跟其他物质反应，在一定条件下也能跟某些物质反应。
用途：用于霓虹灯，作焊接金属保护气等，氦气密度小，常用于填充气球。
注意：1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，不是一种气体。
2）稀有气体是空气中性质最稳定的气体。
5．大气的主要污染物及其来源：1）主要污染物：烟尘（可吸入颗粒物）和有害气体（主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）2）来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂排放的废气、机动车排放的尾气等。
5．防治和减少空气污染的方法：（1）监测空气质量 （2）研制和开发洁净能源（3）处理工业生产中产生的有害气体 （4）在汽车上安装尾气净化装置，将有害气体转化为无害气体（5）植树造林 （6）煤脱硫燃烧6．目前环境污染问题: 臭氧层被破坏（氟里昂、氮的氧化物等）：紫外线伤害生物； 温室效应（CO 2、CH 4等）：气温上升，气候异常，极地冰川融化，海平面上升淹没海边城市；酸雨（NO 2、SO 2等）：酸化土壤，破坏森林，腐蚀建筑物 ； 白色污染（塑料垃圾等） ：土壤污染，水污染7．探究空气成分的实验1）实验步骤：⑴将集气瓶的容积划分为5等分，作标记。
⑵用弹簧夹夹紧胶皮管。
⑶点燃燃烧匙中的红磷。
⑷将燃烧匙伸入集气瓶中，塞上塞子。
⑸燃烧完全、冷却后，松开弹簧夹。
2）实验现象：⑴红磷燃烧产生大量白烟；⑵白烟消失后，打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶，流入集气瓶的水约占集气瓶容积的1/5。
第二单元我们周围的空气知识点总结
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量；只与氧气反应；产物是固体或液体。
b、装置要求：良好c、现象：可燃物选择红磷时，现象是：。
广口瓶内液面上升约体积d、结论：空气是混合物；O2约占，可支持；N2约占，不支持，也不能，溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：，，。
②能否用铁、铝代替红磷？原因：。
③能否用碳、硫代替红磷？。
原因：。
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要污染物有害气体（、、）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害，影响，破坏。
全球气候，破坏和等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极、、等。
（4）目前环境污染问题：破坏（氟里昂、氮的氧化物等）效应（CO2、CH4等）（NO2、SO2等）污染（塑料垃圾等）3、氮气的性质物理性质：通常状况下，氮气是色味的气体，溶于水。
熔点：-209.9℃沸点：-195.8℃化学性质：氮气的化学性质，比较。
供给呼吸，一般燃烧。
4、常见气体的用途：①氧气：供给（如动植物的呼吸、潜水、医疗急救等）（如燃料的燃烧、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行等）②氮气：用作（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮。
③稀有气体（、、、、等的总称）：（化学性质不活泼）、（通电发不同颜色的光）、激光技术等5、氧气(1) 氧气的物理性质：a、通常状况下，是色味的气体。
b、在标准状况下，氧气的密度（1.429g/L）比空气的密度（1.293 g/L）略。
c、氧气溶于水。
d、在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为色液体，在-218℃时变成固体。
(2) 氧气的化学性质：特有的性质：化学性质比较，能与多种物质发生化学反应，能供给，支持。
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结笔记
第二单元我们周围的空气课题一、空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO、 2HgO2Hg+O2↑二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。
因为生成的P2O5有腐蚀性，实验在通风橱中进行。
【实验装置】如图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热；②待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；4P+5O22P2O5②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.实验成功的关键：a红磷稍过量。
（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。
2.导管中要注满水。
否则当红磷熄灭并冷却后，有一部分水残留在导管中测量结果偏小。
3.待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。
A熄灭——红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却——红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。
4.在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。
5.不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。
木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO2、SO2气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
6.此实验还可以证明氮气的哪些性质？a.难溶于水（物理性质）b.不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7.实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5，其原因是：a、.红磷的量不足氧气未消耗完；b、.装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。
《我们周围的空气》单元知识点、考点梳理(含答案)
第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时空气是由什么组成的一、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒流入容器内，进入容器内水的体积即为空气中氧气的体积。
2．实验现象：红磷燃烧的现象是________________________；冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是水经导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的______________。
3．实验结论：氧气约占空气总体积的______________。
4．发生反应的文字表达式：__________________________。
5．实验误差分析(1)测定结果小于1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹等。
(2)测定结果大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶太慢，未及时塞紧瓶塞；点燃红磷前未夹紧弹簧夹等。
6．注意事项(1)红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测定结果会偏小。
(2)装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测定结果会偏小。
(3)冷却后再打开弹簧夹，否则测定结果偏小。
(4)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。
(5)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸裂。
(6)不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭和硫燃烧虽然消耗气体，但是同时也产生了新的气体，测定结果会不准确。
(7)不能用镁代替红磷的原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测定结果偏大。
二、空气的组成空气的成分按体积分数计算，大约是______________占78%、______________占21%、稀有气体占______________、二氧化碳占______________、其他气体和杂质占______________。
三、纯净物和混合物1．纯净物是由________物质组成的。
第2单元我们周围的空气知识点归纳
第二单元我们周围的空气课题1 空气一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键:①红磷要过量；②容器要密封，不漏气；③冷却后再打开弹簧夹。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷量不足，氧气未耗尽；②装置漏气；③未冷至室温就打开弹簧夹。
(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
（6）该实验的不足之处：①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。
②红磷在空气中点燃会污染空气。
③导管内的空气会影响实验的准确性。
（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
占2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO20.03%,其他气体和杂质0.03%.二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2)支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉2 氮气用途:(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N化学性质不2活泼.(2) 制硝酸和化肥。
（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体两大类；空气中的有害气体：CO 、 SO2、 NO2等2 空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3 防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；④工厂废气处理达标后再排放。
第二单元《我们周围的空气》主要知识点 (1)
第二单元《我们周围的空气》《课题1》主要知识点●空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%●空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差●空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等《课题2》主要知识点● 氧气的性质(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象（1）红磷+氧气 五氧化二磷（产生大量白烟）（2）碳+氧气 二氧化碳(在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产 生使澄清石灰水变浑浊的气体)（3）硫+氧气 二氧化硫（空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）（4）铁+氧气 四氧化三铁（燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体；实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂) 《课题3》主要知识点● 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）● 实验室制氧气（1）原理 H 2O 2 H 2O + O 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2KClO 3 KCl+3O 2（2）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（3）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气为例） a 、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄二氧化锰 加热 △二氧化锰 点燃 点燃 点燃点燃b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（4）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内●催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
【K12学习】第二单元《我们周围的空气》知识点归纳
第二单元《我们周围的空气》知识点归纳、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成空气成分o2N2co2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；o2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（co、So2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为co、So2、No2、o3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（co2、cH4等）酸雨（No2、So2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》课题1《空气》知识点(含答案解析)
第二单元我们周围的空气课题1 空气（讲学）课标定位1.了解空气的主要成分，知道空气中氧气含量的测定方法2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途3.初步认识纯净物、混合物的概念，能对物质进行简单分类4.初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感5.初步学会科学探究的方法，并会对现象进行观、记录，初步学会分析实验现象知识梳理知识点一、空气成分的发现知识在线1、1773年瑞典化学家舍勒、1774年英国化学家普利其特里均独立发现并制得了氧气，但由于他们被传统的燃素说所束缚，并没有真正提出“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
2、1775年，法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。
通过实验他最早得出了“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
3、1892年英国物理学家雷利（有的资料翻译成瑞利）与英国化学家拉姆赛合作发现了在空气中存在着氩气。
几年后，拉姆赛等人又陆续发现了氦气、氖气、氙气等其他稀有气体。
知识拓展1、法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。
他把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。
通过实验他得出了：空气是由氧气和氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）组成的、氧气体积约占空气体积的五分之一考题再现【考题示例】二百多年前，第一个用实验方法证明空气是由氧气和氮气组成的科学家是A．舍勒B．拉瓦锡C．门捷列夫D．普利斯特里【答案】B【解析】二百多年前，科学家拉瓦锡用加热金属汞的方法得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，故本题选B。
知识点二、空气中氧气含量的测定知识在线实验设计实验目的:利用燃烧法测定空气中氧气的含量。
实验原理:利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内的压强减小,在大气压的作用下使水进入容器,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
人教版九年级上册第二单元我们周围的空气课题1空气知识点归纳
我们四周的空气（一）空气的构成拉瓦锡测定空气中氧气的含量：实验结论：1.空气是由氧气和氮气构成的2.氧气约占空气体积的 1/5实验 2 利用红磷焚烧测定空气中氧气的含量实验原理：红磷在密闭装置中和氧气反响，生成五氧化二磷固体物质。
因为反响耗费氧气，致使瓶内外产生压强差，在外界大气压作用下，烧杯中的水会流入集气瓶内。
进入集气瓶内水的体积即为红磷焚烧耗费氧气的体积。
反响的文字表达式：红磷 +氧气→五氧化二磷实验步骤：1.连结装置2.检查装置的气密性3.集气瓶内加入少许水，将水面上方空间分红五平分4.用弹簧夹夹紧导管5.点燃红磷，快速把点燃的红磷伸进集气瓶内，塞紧瓶塞6.焚烧结束至瓶内温度冷却至室温，翻开弹簧夹实验现象：红磷焚烧，放出热量，产生大批的白烟，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气整体积的 1/5实验结论：氧气约占空气体积的1/5红磷焚烧的注意事项：反响物的选择：反响物要求与空气中的氧气反响，耗费氧气，使内外瓶产生压强差。
不选择硫和碳：硫和碳固然和空气中的氧气反响，可是均生成气体。
内外没有显然的压强差，因此不可以用作反响物。
不选择铁：铁在空气中不发生反响不选择镁：镁不单和空气中的氧气反响，还和空气中的二氧化碳和氮气反响，会致使实质进水的量大于 1/5，因此不选择镁带。
偏差剖析：实质结果小于 1/5：装置漏气（装置气密性差）、红磷的量不足（因此这个实验要求红磷的量要略微多一些）、未冷却至室温就翻开弹簧夹（瓶内温度较高，瓶内大气压高于外界，会使进水的速度变慢）实质结果大于 1/5：红磷点燃后没有快速插入集气瓶内（红磷伸进瓶口，气体受热膨胀，赶走了部分空气）、点燃红磷前，没有夹紧弹簧夹（部分空气沿导管逸出）空气的成分：依据体积分数来分：氧气 21%，氮气 78%，二氧化碳 0.03%，罕有气体 0.03%，其余气体和杂质 0.03%。
纯净物和混淆物：纯净物：由一种物质构成的物质，如冰水混淆物、纯氧。
《我们周围的空气》知识点归纳
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。
2、混合物：两种或多种物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。
我们周围的空知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。
（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：，，。
②能否用铁、铝代替红磷？原因能否用碳、硫代替红磷？原因：（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂）温室效应（CO2）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种色、味的气体。
溶于水，密度比空气略，液氧是色的。
氧气的化学性质许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸H2和O2的现象是：发出的火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的不同，是变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团棉花：⑥排水法收集时，待时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移再：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条检验：用带火星的木条7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
第二单元《我们周围的空气》知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点
九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点课题1 空气 1、空气成分①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：③测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。
文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 （2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论： O 2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； （4）实验注意事项：A 、装置不能漏气；B 、集气瓶中预先要加入少量水；C 、红磷要过量；D 、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A 、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B 、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C 、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D 、导管内未事先充满水。
②液面上升大于1/5的原因：A 、弹簧夹没有加紧；B 、红磷升入瓶中的速度太慢。
③ 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧点燃化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。
2.混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等。
可用专门的化学符号表示（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3.空气是一种宝贵的资源2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气 课题1 空气
曲颈瓶
玻璃钟罩 汞槽
探究新知
拉瓦锡研究了剩余4/5体积的空气，发现这部分 气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他认为 这部分气体全部都是氮气。
拉瓦锡又把汞表面所收集的红色粉末收集起来， 放在一个较小的容器内加热，得到汞和氧气，而 且得到的氧气加到前一个容器里剩余4/5体积的空 气中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
探究新知 知识点 3 保护空气 空气污染的原因
随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（主要是 硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化碳）和烟尘对空气造成 了污染。
探究新知 空气被污染的危害
损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡，造成温 室效应、臭氧层被破坏、形成酸雨（世界三大环境问题）等。
探究新知
空气污染的防治
人体各组织均不能承受过多的氧，这是因为氧 本身不靠酶催化就能与不饱和脂肪酸反应，并能破 坏贮存这些酸的磷脂，而磷脂又是构成细胞生物膜 的主要成分，从而造成细胞死亡，这个过程叫做脂 质过氧化。此外，氧对细胞的破坏还在于它可产生 自由基，诱发癌症。实验证明，毁灭细胞培养物的 办法就是将它置于过饱和的氧的环境中。
稀有气体 0.94％
二氧化碳（CO2） 0.03％
其他气体和杂质 0.03％
探究新知
混合物与纯净物
Байду номын сангаас
混合物:由两种或两种以上的物质混合而成的物质， 其中各成分各自保持着原来的性质。如：空气， 海水等。
纯净物:由一种物质组成的物质，可以用专门的化 学符号来表示。如氧气（O2）、氮气（N2）、二 氧化碳（CO2）等。
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；
④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气。
A．①②③
第二单元 我们周围的空气知识点
第二单元 我们周围的空气知识脉络图知识梳理：1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成 空气成分 O 2 N 2 CO 2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a 、可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体：选择红磷b 、装置要求：气密性良好c 、现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，冷却到室温后，打开止水夹，水压入集气瓶内，压入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5d 、结论： O 2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N 2约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，装置未冷却就打开止水夹②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差能否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
f 、原理: 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5（2）空气是一种宝贵的资源a 、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
b 、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等 稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等（3）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。
（4）空气污染的来源、危害及保护：污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
九级上册第二单元我们周围的空气知识点
第二单元我们四周的空气课题1空气一、空气成分1.法国化学家拉瓦锡经过实验得出空气主假如由氧气和氮气构成，此中氧气体积约占１／５，氮气约占４／５。
２．空气中氧气含量测定的实验⑴实验装置图，如右图所示⑵原理：利用红磷焚烧耗费集气瓶中的气体，使集气瓶中气体压强减少，冷却后翻开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，最后进入集气瓶的水的体积就是红磷焚烧耗费氧气的体积。
⑶实验步骤：检查装置的气密性；往集气瓶装少许水，作下记号（或将节余部分五平分）；在酒精灯上点燃红磷，伸入集气瓶，快速塞紧橡皮塞；红磷焚烧停止后冷却至室温，翻开弹簧夹，察看现象。
⑷实验现象：红磷焚烧，发出黄色火焰，放出热量，产生大批白烟；翻开弹簧夹，烧杯中水进入集气瓶，水面上涨到节余部分的１／５处。
⑸结论：氧气约占空气体积的１／５。
⑹反响的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷⑺红磷焚烧后瓶中节余气体主假如氮气，由以上实验得出氮气拥有的物理性质：是氮气难溶于水；化学性质是：氮气不焚烧也不支持焚烧。
注意：实验正确要知足红磷足量、装置严实、冷却至室温翻开弹簧；小于１／５的原由：红磷不足或装置漏气或未冷却至室温翻开弹簧夹。
３．空气的构成（体积分数）氮气： 78%，氧气： 21%，罕有气体： 0.94%，二氧化碳 0.03%，其余气体和杂质： 0.03%。
二、混淆物和纯净物1.纯净物由一种物质构成；２．混淆物由两种或多种物质构成。
常有纯净物：水、纯净的水、蒸馏水、冰水混淆物、干冰（即固体二氧化碳）、液氧、铁水、酒精等常有混淆物：空气、矿泉水、饮料、酒（即乙醇）、醋、酱油、加碘食用盐等注意：混淆物各样成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。
比如，空气中的多种成分能够稳固的存在，氧气仍旧拥有助燃的性质，不受其余物质的影响，其余物质也仍旧拥有它们各自的性质。
三、空气是一种可贵的资源空气中的成用途分氧化性供应呼吸：潜水、爬山、医疗救护氧气支持焚烧：炼钢、气焊、氧化性（助燃性）宇宙航行、化工生产化学性质不开朗用作保护气氮气在必定条件下能够发生制硝酸和氮肥化学反响化学性质不开朗用作保护气、灯泡的填补气罕有气体通电时罕有气领会发出用作光源、虹灯霓不一样颜色的光四、保护大气环境跟着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，造成了空气的污染。
第2单元我们周围的空气知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
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第二单元我们周围的空气（课题1）
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。
空气的成分和组成：氮气N2 78%、氧气 O2 21%、二氧化碳CO2 0.03%、稀有气体0.94%、其它气体和杂质0.03%。
2．空气中氧气含量的测定实验：实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，致使集气瓶内的气体减少，减少的量恰好是消耗的氧气的体积，引起密闭容器内的气体压强减小，待装置冷却后，打开弹簧夹，大气压压着烧杯内的水进入集气瓶中，进入集气瓶内的水的体积就是空气中氧气的体积，从而测定出氧气的含量。
（1）可燃物要求：能在空气中燃烧，不与氮气及其他气体发生反应；足量且产物是固体：选择红磷（2）装置要求：气密性良好（3）现象：有大量白烟产生，放热，烧杯中的水沿导气管进入到集气瓶中，进入瓶内水的体积约占瓶内容积的1/5。
（4）结论：空气是混合物；氧气O2约占1/5，可支持燃烧；氮气N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（5）探究：①液面上升小于1/5原因（瓶中气体过多或受热膨胀）：a装置漏气（氧气被消耗后，外界空气又进入到集气瓶中）；b红磷量不足（没有把氧气消耗完）；c集气瓶未冷却完全到室温就打开止水夹读数（剩余气体由于温度高于常温，体积也大于常温时的体积）；②液面上升大于1/5原因：a止水夹没夹紧（瓶内气体受热逸出）；b可燃物与氧气外气体反应（如镁）；c插入燃烧匙太慢（塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出）③能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
2．空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳CO、二氧化硫SO2、氮的氧化物）和粉尘等。
目前计入空气污染指数的项目为一氧化氮CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、臭氧O3和可吸入颗粒物等。
3．空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等目前环境污染的问题是（1）臭氧层破坏；（氟里昂、氮的氧化物等）（2）温室效应（CO2等）3.酸雨（NO2、SO2等）4.白色污染（塑料垃圾等）
4．氮气的用途：惰性保护气（化学性质不活泼）；体现在焊接金属用氮气作保护气；食品包装时充氮气以防腐；灯泡中充氮气以延长使用寿命；
；重要原料（硝酸、化肥）；液氮冷冻（医疗、超导）。
稀有气体包括氦气（He）、氖气（Ne）、亚气（Ar）、氪气（Kr）、氙气（Xe）等气体的总称。
用途可做保护气（也叫惰性气体）；电光源（通电发不同颜色的光）；激光技术
5. 混合物宏观上由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成，各物质保持原来的性质。
微观上由分子构成的物质，含有不同种分子。
纯净物宏观上只有一种物质组成，有固定的组成，有一定的物理化学性质。
微观：由分子构成的物质，只有一种（同种）分子。
第二单元我们周围的空气（课题1）
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：。
空气的成分和组成：。
体积分数分别为。
2．空气中氧气含量的测定实验：实验原理：。
（1）可燃物要求：：选择（2）装置要求：（3）现象：
（4）结论：
（5）探究：①液面上升小于1/5原因（瓶中气体过多或受热膨胀）：a ；b ；c；
②液面上升大于1/5原因：a ；
B c ③能否用
铁、铝代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：
2．空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是（）和等。
目前计入空气污染指数的项目为等。
3．空气污染的危害：等。
保护空气的措施：等目前环境污染的问题是
等）4．氮气的用途：（化学性质不活泼）；食品包装时充氮气以；重要原料（硝酸、化肥）；液氮冷冻（医疗、超导）。
稀有气体包括等气体的总称。
用途可做气（也叫惰性气体）；（通电发不同颜色的光）；激光技术
5. 混合物宏观上由混合而成，固定的组成，各物质保持。
纯净物宏观上只有组成，固定的组成，有一定的物理化学性质。