2010届高三化学几种重要的金属
化学常见的金属和非金属
化学常见的金属和非金属化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学，其中金属和非金属是化学中常见的物质类别。
金属是指一类具有良好导电性、导热性和延展性的材料，而非金属则指那些不具备以上性质的材料。
本文将介绍一些常见的金属和非金属，并讨论它们的性质和应用。
一、金属金属是化学中重要的一类物质，具有许多特殊性质。
下面是一些常见的金属：1. 铁（Fe）：铁是地球上最常见的金属之一。
它具有高强度、延展性和导电性，因此广泛应用于制造各种产品，例如建筑材料、车辆和工具。
2. 铜（Cu）：铜是一种良导电金属，其导热性能非常好。
铜常被用于电线、管道和各种电子设备中。
3. 铝（Al）：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属。
由于其低密度和良好的导电性能，铝广泛用于飞机、汽车和包装材料等领域。
4. 锌（Zn）：锌是一种常见的金属，在镀锌钢板、电池和合金制造中有广泛应用。
5. 铅（Pb）：铅是一种重金属，具有良好的防腐性能。
它被用于储存电能的蓄电池、防护屏蔽材料等领域。
6. 镍（Ni）：镍是一种有色金属，具有高度的耐腐蚀性和热稳定性。
它被广泛应用于电池、催化剂和合金制造。
7. 钨（W）：钨是一种高融点金属，具有高硬度和耐热性。
由于其特殊的性质，钨广泛用于灯丝、切割工具和高温设备。
二、非金属非金属是指那些不具备金属特性的物质。
下面是一些常见的非金属：1. 碳（C）：碳是化学元素中的重要非金属元素。
它存在于自然界中的多种形态，如石墨、石炭和金刚石。
碳广泛应用于电池、化妆品和杂质吸附材料等领域。
2. 氮（N）：氮是大气中最主要的成分之一，是一种常见的非金属元素。
氮在农业领域中广泛应用，用于合成肥料和制造化学品。
3. 氧（O）：氧是地球上最常见的非金属元素，广泛存在于大气中、水中和地壳中。
氧在生命活动中起着重要作用，并且也用于许多工业过程中。
4. 硫（S）：硫是一种黄色非金属元素，常以硫磺的形式存在。
硫广泛用于制造硫酸、化肥和橡胶等产品。
5. 氯（Cl）：氯是化学元素中常见的非金属之一。
《几种重要的金属化合物》
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通 过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的 颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体 或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器 和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温 的机械零件。
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常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红 棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于 耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制 造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性 ，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学 反应的重要原料，如合成 有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和 酸性废水，处理重金属离 子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧 化物可用于合成药物中间 体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化 合物。
金属盐具有与相应金属 氧化物或氢氧化物性质 相似，如溶解性、颜色 、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于 金属的活跃度和酸根的 溶解性。一般来说，钾 、钠、铵盐等易溶于水 ，而钙、镁、钡等碱土 金属盐的溶解度则相对 较低。
重要的金属元素及其化合物
重要的金属元素及其化合物金属元素是物质世界中非常重要的成分之一，它们在各个领域都发挥着重要的作用。
以下是一些重要的金属元素及其化合物。
1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构材料，用于建筑、制造工具和机械。
它的化合物如氧化铁（Fe2O3）广泛用于制作铁器和磁性材料。
2.铜（Cu）：铜是一种良好的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。
它的化合物如氧化铜（CuO）和硫酸铜（CuSO4）也被用于制作颜料、防腐剂和电池。
3.铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电和热导性能。
它被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料。
铝的氧化物（Al2O3）在制陶、磨料和火箭推进剂中也有广泛应用。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐金属，被用于保护铁和钢制品免受腐蚀。
锌在电池、合金和化妆品中也有应用。
锌的化合物如氧化锌（ZnO）和硝酸锌（Zn(NO3)2）被用于制作颜料、润滑剂和医药品。
5.银（Ag）：银是一种优良的导电材料，广泛用于制作电子和光学器件。
银的化合物如氯化银（AgCl）和硝酸银（AgNO3）被用于摄影、杀菌和防腐。
6.镍（Ni）：镍是一种重要的合金元素，常用于制作不锈钢、高温合金和电池。
镍的化合物如硫化镍（NiS）和镍碳酸（NiCO3）也被用于电镀和催化剂。
7.钛（Ti）：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，被广泛用于航空航天、化工和医疗行业。
钛的氧化物（TiO2）广泛用于制作颜料、涂料和催化剂。
8.锡（Sn）：锡是一种重要的合金元素，被用于制作锡合金和防锈剂。
锡的氧化物（SnO2）被用于制作玻璃、陶瓷和电子器件。
9.钨（W）：钨具有高熔点和良好的耐腐蚀性能，被广泛用于制作灯丝、钨丝和合金。
钨的化合物如硫化钨（WS2）和钨酸（H2WO4）也被用于涂料和润滑剂。
10.铂（Pt）：铂是一种珍贵的金属，具有良好的耐腐蚀性能和催化性能。
铂广泛用于制作汽车催化剂、电子器件和珠宝。
以上是一些重要的金属元素及其化合物。
这些金属元素在制造、建筑、化工、电子和医疗等领域都发挥着重要的作用，对人类社会的发展起到了至关重要的作用。
高考综合复习9-几种重要的金属精品PPT教学课件
2020年10月2日
9
三、课后训练 1 ( Ｂ) 2( D ) 3 (Ｃ ) 4( C ) 5 (Ｄ ) 6( D ) 7(A ) 8 (Ｃ ) 9 ( AＣ) 10( Ａ )
2020年10月2日
１1 ( Ａ ) １2 ( Ａ ) １3 ( Ｃ ) １4 ( Ｄ )
１5 ( Ｄ ) １6 ( Ｂ ) １7 ( Ｄ ) １8 ( Ｂ )
②3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 或Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
③2Fe+3Cl2
点燃
=Байду номын сангаас
2FeCl3
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或Fe+2FeCl3=3FeCl2
⑤FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ⑧Fe(⑥OH2F)3e+C3lH2+CCl=l2F=e2CFel3C+l33H或2O2⑦Fe2CFle3C+Cl3+u=F2e=F3eCFel2C+lC2 uCl2
19、干冰灭火器和泡沫灭火
器均产生CO2，而Mg在CO2中能 继续燃烧，无法起到灭火的作
用。
10
２０(1) (2)
..
[
C.. ..l×.]-
Mg2+[
.. ×.C. .l
..
]-
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O MgCl2（熔融）=电=解 Mg + Cl2↑
高三化学一轮复习——几种重要金属1
第六讲几种重要的金属【复习目标】常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
④以第ⅠA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑤了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【课前预习区】一、金属的通性1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：(1)写出钠、铝、铁、铜的原子核外电子排布式及在周期表中的位置。
(2)结构特点：金属元素原子的最外层电子数____ ，原子的半径（与同周期元素相比）___ 。
(3)位置：金属元素集中于元素周期表的____方2、物理通性：大部分有、、性等，有金属光泽，都与金属晶体结构中的有关。
大部分金属呈色，铜色，汞态3、化学性质：易电子，被，金属表现性二、钠、镁、铝、铁、铜单质的重要性质（书写相关化学方程式是离子反应的写离子方程式）（1）分别写出写出钠、铝、铁、铜等金属与O2、Cl2、S等非金属单质反应的化学方程式，并思考：①钠、铝、铁、铜与氧气反应的条件、产物有什么区别，为什么？②铁、铜与氯气、硫单质反应的反应条件、产物有什么区别，为什么？（2）分别写出钠、镁、铝、铁、铜等金属与水反应的化学方程式，思考有何规律？有何异同？（3）分别写出写出钠、铝、铁、铜等金属与酸（非氧化性酸、氧化性酸）反应，有何规律？应注意哪些问题？（4）写出金属镁在空气中燃烧、金属钠在空气中转化涉及的化学方程式。
（5）金属铝的性质除符合金属的通性之外，还具有什么特性？（6）金属冶炼的原理是什么？一般有哪些方法？试举例说明。
（7）写出钠、镁、铝、铁、铜等金属的用途及保存（8）何为焰色反应及其操作？【课堂互动区】一、金属的通性【例题1】． (08广东华南师大)铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。
由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。
高考化学分类解析-几种重要的金属
高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
高温 WO3+3H2 W+3H2O
③电解法：此法适用于冶炼 K、Ca、Na、Mg、Al 等还原性很强的金属。如：
电解 2Al2O3 4Al+3O2↑
电解 2NaCl 2Na+Cl2↑
铜具有不活泼金属单质的共性（能被强氧化性酸氧化） ；氧化铜具有难溶氧化物的共性 和氧化性；氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性；铜盐［如 CuSO4、Cu(NO3)2、 ＋ CuCl2］中的 Cu2 具有弱碱阳离子的共性和氧化性。
（1）ⅡA 族元素概述 ⅡA 族包括 Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra 诸元素。 最外层电子皆为 2，易失电子，具有还原性，化合物中皆为+2 价，无负价。随着原子 序数增加，电子层递增，原子半径增大，还原性增强，对应离子的氧化性减弱。氧化物对应 水化物碱性增强。 （2）钙和镁的化学性质的相似性 ①与非金属反应：3Ca+N2 Ca3N2 ②与水反应：Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑ ＋ ＋ ③与酸反应：Ca+2H ===Ca2 +H2↑ ④与盐溶液反应：先与水反应 Ca+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2↑ (3)钙比镁的金属性更活泼 2.铝及其化合物间的转化关系
＋ － ＋
（1）学习铁及其化合物性质的方法规律 ①抓价态：从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化 还原反应规律。 ＋ ＋ Fe2 和 Fe3+的性质： a.Fe2 具有氧化性， 主要表现还原性； Fe3+具有较强的氧化性。 b.Fe3+
高中化学几种重要的金属知识归纳全国通用
几种重要的金属一、金属的通性1.金属元素在周期表中的位置：元素周期表中除左上方的氢及右上方的非属外，其余都是金属元属，所以金属元素集中在表的左下方，共85种元素，表括部分主族元素、所有副族和Ⅷ族元素。
2.金属的物理性质：常温下汞是液体，其余都是固体；大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽；大多数金属有延展性；金属一般是电和热的良导体；3.金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
二、镁和铝1 镁单质（从金属单质通性角度学习）Mg 分别与（O2、Cl2、 N2、H+、 CO2）反应的方程式2Mg+O2点燃2MgO 现象：Mg + Cl2点燃MgCl2现象：2Mg +CO2点燃2MgO+C 现象：Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H2O（沸水）= 2Mg(OH)2↓ + H2↑2 铝单质（从金属单质通性角度学习）a Al分别与（O2、S、Cl2、）反应Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S △Al2S3 2Al+3Cl2△3b铝与非氧化性酸反应生成氢气 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑c铝与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Na++2OH-+2Al+2H2O＝2Na++2AlO2-+3H2↑相同质量的铝分别和足量的氢氧化钠、盐酸反应，放出的气体在相同条件下体积相等d铝热反应（放热反应）：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn3 氧化铝（两性氧化物角度）a 与酸反应Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2Ob 与强碱反应2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O离子方程式：2OH-+ Al2O3＝2AlO2-+ H2O4 氢氧化铝（偏铝酸）（两性氢氧化物角度）a 与强酸反应Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2Ob 与强碱反应Al(OH)3 + OH－ == AlO2－ + 2H2O氢氧化铝不与弱酸弱碱反应c.氢氧化铝的制备（1）用AlCl3选用的碱是氨水，离子反应方程式是Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+可否选作KOH 、NaOH，原因是碱过量将生成偏铝酸盐（2）用NaAlO2 选用的试剂是二氧化碳，离子方程式AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3－。
化学实验室中的金属材料
化学实验室中的金属材料随着科技的发展，金属材料在各个领域中扮演着重要的角色，尤其在化学实验室中更是必不可少的。
金属材料广泛应用于实验设备、反应容器、导电线路等方面，为实验室工作提供了可靠的基础。
本文将重点介绍化学实验室中常见的金属材料及其特点。
1. 钢铁材料钢铁材料是化学实验室中最常见的金属材料之一。
其主要成分是铁，通过添加适量的碳及其他合金元素，可以获得不同性能的钢铁材料。
钢铁材料具有优良的强度、刚性和耐腐蚀性，因此在制备实验设备和容器上得到广泛应用。
此外，钢铁材料也常被用于搭建实验室的桌椅、货架等。
2. 铝合金材料铝合金材料是化学实验室中另一常见的金属材料。
它具有较低的密度和良好的可加工性，因此在实验设备的制作上应用广泛。
铝合金材料还具有良好的耐腐蚀性和导热性，在化学实验中经常用于制备反应器、冷凝器等部件。
此外，铝合金也常被制作成实验室的门窗、水槽等设备。
3. 不锈钢材料不锈钢材料是化学实验室中常用的金属材料之一，它具有良好的耐腐蚀性、耐高温性和美观性。
不锈钢材料主要由铁、铬、镍等多种元素组成，能够抵御氧化和腐蚀，适用于制备实验室洗涤器具、反应容器、实验台面以及实验室的水槽、水龙头等设备。
4. 铜材料铜材料是一种优良的导电材料，在化学实验室的导电线路和电路板中得到广泛应用。
铜材料还具有优良的导热性和耐腐蚀性，被广泛应用于制备散热器、传热设备等。
此外，铜材料还常被用于制作实验室的接地线和接地装置，保证实验室的安全运行。
5. 铁材料铁材料是最基础的金属材料之一，在化学实验室中应用广泛。
铁材料具有良好的强度和耐磨性，常用于制备实验室的工作台、储物柜等家具。
此外，铁材料还广泛用于制备实验室蒸馏设备、加热设备等。
综上所述，化学实验室中的金属材料包括钢铁材料、铝合金材料、不锈钢材料、铜材料和铁材料等。
不同金属材料具有不同的特点和应用领域，科学合理地选择和使用金属材料，可以有效提高实验室的工作效率和安全性。
最新高中化学-高三化学复习几种重要的金属2 精品
金属的冶炼【考纲要求】1. 常识性了解金属在自然界中的分布、存在形态以及储量；2.了解金属冶炼的一般原理及步骤，记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法；3. 常识性了解金属回收与环境资源保护的意义；能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式.教与学方案【自学反馈】1.金属在自然界存在有态也有态，（1）你能否给金属的冶炼下一个定义？（2）金属冶炼的原理是什么？（3）金属冶炼一般要经过那几个步骤？（4）金属冶炼有哪些方法？金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联系呢？如果有，有什么规律吗？金属冶炼的一般规律：K Ca Na Mg Al（）法Zn Fe Sn Pb (H) Cu（）法Hg Ag Pt Au（）法（）法(5)在热还原法中还原剂通常是与金属氧化物反应，如果矿石不是氧化物而是硫化物或碳酸盐时，怎么办？(6)焦炭和氢气作为还原剂有什么区别（优缺点），如果要冶炼纯度很高的金属一般要选用什么还原剂？用Al作为还原剂一般用于冶炼哪些金属？2.金属冶炼的常见方法（１）热分解法：请写出中学化学中常见的用此法制取某些金属的化学方程式（２）热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦碳、一氧化碳、氢气和活泼金属加热反应的方法。
如：Fe2O3+ C =CuO + CO =WO3+ H2=MnO2 + Al =(3) 电解法:在金属活动顺序表中，等金属的还原性很强，这些金属都很容易失电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用电解其和的方法来冶炼.如(请用相关的化学方程式举例:说明)【例题解析】[例1] Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
（1）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。
请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。
【化学】高中知识点规律大全——《几种重要的金属》
元 素 镁( Mg) 12 铝( Al) 13 在元素周期表中的位置 其次周期ⅡA 族 第三周期ⅢA 族 单 质 颜色和状态 银白色固体银白色固体硬 度 镁(很软)＜铝(较硬) 物 理性 质密 度 g ·cm －3镁(1.738)＜铝(2.70) 熔点／℃ 沸点／℃自然界存在形式镁(645)＜铝(660.4) 沸点(1 090)＜铝(2 467)均以化合态形式存在用于制作导线、电缆；铝箔用用 途用于制造合金于食品、饮料的包装；用于制 造合金元 素 镁(Mg) 铝(A1) 原 子 构造Mg 、Al 均能与空气中的 O 反响，生成一层结实而致密的氧化单 与 O 2 常温的反 应2 物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能 点燃2Mg+2MgOO ( 空 2气 ) 质4Al + 3O (纯) 22A1 O 2 3高中化学学问点规律大全——几种重要的金属1. 金属的物理性质(1) 状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2) 颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特别颜色．金属都是不透亮的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3) 密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于 4.5 g ·cm－3)，密度最大的金属是铂，高达 21.45 g ·cm －3．(4) 硬度：金属的硬度差异很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬． (5)熔点：金属的熔点差异很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为 3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金． ⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2. 镁和铝[镁和铝][镁与铝元素的原子构造及单质化学性质的比较]最外层电子数 2 个(较少)3 个(较多)原子半径 失电子力量、r(Mg)＞r(A1) 复原性及金属性 Mg ＞A1[铝的重要化合物]氧化铝(A1 O )2 3氢氧化铝[A1(OH) ]3硫酸铝钾[KAl(SO ) ]4 2物理性质所属类白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能分散水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫 酸 铝 钾 晶 体[KAl(SO ) ·12H O]俗称4 22明矾．明矾是无色晶体，易溶于水复盐(由两种不 同金属两性氧化物两性氢氧化物别离子和一种酸根离子组 成)电离方在水中不能电离A13＋+3OH －KAl(SO ) 4 2＝ K ＋+A13 ＋程式A1(OH)3－+H ＋+H O2AlO2+2SO 2－4既能与酸反响生成铝 ①既能溶于酸，又能溶 ①同时兼有 K ＋、A13＋、 盐，又能与碱反响生成 于强碱中：A1(OH) 3 + 3H SO 2 － 三种离子的 性质 4偏铝酸盐：Al O 2 3+ 6H ＋＋＝ A13 ＋ + 3H 2O ， ②水溶液因 A1 3 ＋ 水解化学性 ＝2A13＋+ 3H 2 O ，Al O 2 3A1(OH) 3 + OH －＝2AlO － 2而显酸性：质 + 2OH －＝2 AlO 2－+ H O 2+ 2H 2OA13 ＋ +3H O2A1(OH)3②受热分解： + 3H ＋ 2A1(OH) 3 Al O +2 32A1(OH)3Al O 2 33H O2+ 可溶性铝盐与氨水反3H O 制 法2应： A13 ＋ + 3NH 3·H O2①作冶炼铝的原料②用3NH ＋4A1(OH) ↓ +3用 途 于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂的 与 S 、X 等非金 2属的反响Mg + S MgS2Al + 3S A1 S 2 3Mg + C1 2MgCl 22Al + 3Cl 22AlCl 3化 与酸的反响非氧化性酸氧化性酸 例 Mg + 2H ＋ ＝ Mg 2＋+H ↑ 例 2A1 + 6H ＋ ↑＝ 2A13＋ +3 H 22 学 例 4Mg + 10HNO ( 极稀) ＝3 铝在冷的浓 HNO 、浓 H SO 3 2 2 2 3 中因发生钝化而难溶2 4 4Mg(NO ) + N O ↑+ 5H O 性 与碱的反响不反响2A1 + 2NaOH + 2H O 2 ＝ 2NaAlO + 3H ↑2 2 质2A1 + Fe O 2 3 2Fe + A1 O 2 3与氧化物的反应2Mg + CO 22MgO+ C[铝热反响](金属镁能在 CO 气体中燃烧) 说明 铝与比铝不活泼的金 2属氧化物(如 CuO 等)都可以发 生铝热反响[合金](1) 合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2) 合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金 属的熔点低． *[硬水及其软化] (1)根本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的 Ca 2＋和 Mg 2＋的水． 软水：不含或只含少量 Ca 2＋和 Mg 2＋的水． ②临时硬度和永久硬度：临时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度． 永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度． ③临时硬水和永久硬水： 临时硬水：含有临时硬度的水． 永久硬水：含有永久硬度的水． (2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去临时硬度，有关反响的化学方程式为： Ca(HCO ) CaCO ↓+CO ↑+H O 3 23 2 2Mg(HCO )3 2MgCO 3↓+CO ↑+H O 22MgCO 3 + H OMg(OH) 22↓+CO ↑2②离子交换法．这种方法可同时除去临时硬度和永久硬度． ③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．(3)自然水的硬度：自然水同时有临时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和． (4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体安康．②用硬水洗涤衣物，铺张肥皂，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为 CaCO 3和 Mg(OH) 2]，不仅铺张燃料，还会引起爆炸事故． 3. 铁和铁的化合物 [铁](1) 铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2) 铁元素的原子构造：铁的原子序数为 26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为 2 个，可失去 2 个或 3 个电子而显+2 价或+3 价，但+3 价的化合物较稳定．(3) 铁的化学性质：①与非金属反响：3Fe + 2O2 Fe O3 42Fe + 3C1 22FeCl3说明 铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色． Fe + S FeS说明 铁跟氯气、硫反响时，分别生成+2 价和+3 价的铁，说明氧化性：氯气＞硫． ②与水反响：a. 在常温下，在水和空气中的 O 2、CO 2等的共同作用下，Fe 易被腐蚀(铁生锈)．b. 在高温下，铁能与水蒸气反响生成 H 2③与酸反响：：3Fe + 4H 2O(g)Fe O 3 4+ 4H2a. 与非氧化性酸(如稀盐酸、稀 H SO 24等)的反响．例如： Fe + 2H ＋ ＝ Fe 2＋ + H ↑2b. 铁遇到冷的浓H 2 HNO 中．3SO 、浓 HNO 4 3 时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H SO 或浓2 4④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反响．例如： Fe + Cu 2＋ ＝ Fe 2＋ + Cu 归纳：铁的化学性质及在反响后的生成物中显+2 价或+3 价的规律如下；[铁的氧化物的比较][氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]Fe(OH) 2Fe(OH)3颜色、状态 水溶性在水中为白色絮状沉淀难溶于水可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反响：注：制取时，为防止 F e 2＋被氧化， 在水中为红褐色絮状沉淀难溶于水制 法可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反响： 应将装有 NaOH 溶液的滴管插入 FeSO 4溶液的液面下铁的氧化物 氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁 俗 称 铁红 磁性氧化铁 化学式 铁的价态颜色、状态 水溶性FeO +2 价黑色粉末 Fe O 2 3 Fe O 3 4 +3 价 红棕色粉末都不溶于水① 与盐酸 等反响：+2 价和+3 价黑色晶体①在空气中加热时，被 Fe O + 6H ＋ ＝2Fe 3 ＋ +2 3快速氧化；6FeO + O 2 3H O ②在高温时，被 3 4等反响：FeO + 2H ＋＝2 CO 、C 、A1 等复原： 兼有 FeO 和 Fe O 的性 23 化学性质2Fe O ②与盐酸 质，如 Fe O + 8H ＋＝ 3 42Fe 3＋+ Fe 2＋+ 4H O Fe 2＋+ H O Fe O 2 3 + 3CO 222Fe + 3CO 2化学性质①极易被氧化：沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色②与非氧化性酸如盐酸等中和：①受热分解；固体颜色变化：红褐色→红棕色②与酸发生中和反响：[Fe3＋和Fe2＋的相互转化]例如：2Fe3＋+ Fe ＝3Fe2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很简洁被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中参加肯定量的铁屑．例如：2Fe2＋+ Cl ＝2Fe3＋+ 2Cl－2应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋Fe3＋[Fe2＋、Fe3＋的检验](1)F e2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN 溶液，无变化，再滴加制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3(2)F e3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．进展铁及其化合物的计算时应留意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确推断产物；(2)铁及其化合物可能参与多个反响，要正确选择反响物及反响的化学方程式；(3)反响中生成的铁化合物又可能与过量的铁反响，因此要认真分析铁及其化合物在反响中是过量、适量，还是缺乏量；(4)当依据化学方程式或离子方程式计算时，找出量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法．4.金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化复原反响原理，在肯定条件下，用复原剂将金属矿石中的金属离子复原成金属单质；⑧精炼．承受肯定的方法，提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用复原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动挨次表中，位于氢之后的金属(如 Hg 、Ag 等)．例如： 2HgO 2Hg + O 2↑ HgS + O 2Hg + SO ↑ 22Ag 2O4Ag + O 2↑2AgNO32Ag + 2NO 2↑+ O ↑2②热复原法．适用于冶炼金属活动挨次表中 Zn 、Fe 、Sn 、Pb 等中等活泼的金属．常用的还 原剂有 C 、CO 、H 、Al 等．例如：2Fe O 2 3 + 3CO2Fe + 3CO (炼铁)ZnO + C2Zn + CO ↑(伴生 CO )2WO + 3HW + 3H OCr O + 2Al2Cr + A1 O (制高熔点的金属)3222 32 3⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如 K 、Ca 、Na 、Mg 、A1 等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：2A1 O4Al + 3O ↑2NaCl 2Na + C1 ↑2 322④湿法冶金(又叫水法冶金)．利用在溶液中发生的化学反响(如置换、氧化复原、中和、水解等)，对原料中的金属进展提取和分别的冶金过程．湿法冶金可用于提取 Zn 、U(铀)及稀土金属等．[金属的回收] 地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的．随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐削减．金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的进展，的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境．要解决以上两个问题，最好的方法是把废旧金属作为一种资源，加以回收利用．这样做，既削减了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的冲突．回收的废旧金属，大局部可以重制成金属或它们的化合物再用．*[金属陶瓷和超导材料](1) 金属陶瓷．金属陶瓷是由陶瓷和粘结金属组成的非均质的复合材料．陶瓷主要是Al O 2 3、ZrO 2等耐高温氧化物等，粘结金属主要是 Cr 、Mo 、W 、Ti 等高熔点金属．将陶瓷和粘结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷．金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小，硬度大，耐磨，导热性好，不会由于骤冷或骤热而脆裂．另外，在金属外表涂一层气密性好、熔点高、传热性很差的陶瓷涂层，能够防止金属或合金在高温下被氧化或腐蚀．金属陶瓷广泛地应用于火箭、、超音速飞机的外壳、燃烧室的火焰喷口等处．(2) 超导材料．当电流通过金属(或合金)时，金属会发热，这是由于金属内部存在电阻，它阻碍电流通过．用金属导线输送电流时，由于有电阻存在，会白白消耗大量电能．金属材料的电阻通常随温度的降低而减小．科学争辩觉察，当汞冷却到低于 4.2 K 时，电阻突然消逝，导电性几乎是无限大的，当 外加磁场接近固态汞随之又撤去后，电磁感应产生的电流会在金属汞内部长期地流淌而不会衰减，这种现象称为超导现象．具有超导性质的物质称为超导体．超导体电阻突然消逝的温度称为临界温度(Tc)．在临界温度以下时，超导体的电阻为 0，也就是电流在超导体中通过时没有任何损失．超导材料大致分为纯金属、合金和化合物三类．具有最高临界温度的纯金属是镧， Tc ＝12.5 K ．合金型目前主要有铌—钛合金，Tc ＝9.5 K ．化合物型主要有铌三锡(Nb Sn)，Tc ＝ 318.3K ；钒三镓(V 3Ga)，Tc ＝16.5 K 等．超导材料可制成大功率发电机、磁流发电机、超导储能器、超导电缆、超导磁悬浮列车 等．用超导材料制成的装置，具有体积小、使用性能高、本钱低等优点． 5. 原电池的原理及其应用[原电池](1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池．(2)构成原电池的条件：①有相互连接或，接触的两个电极．在两个电极中，其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨．②两个电极要同时与电解质溶液相接触并形成回路．③作负极的较活泼金属能与电解质溶液发生氧化复原反响，而较不活泼的金属不能与电解质溶液反响．(3)原电池原理：较活泼金属：作负极电子流出发生氧化反响(电极本身失电子后而溶解)较不活泼金属、金属氧化物或石墨：作正极得电子后析出)电流方向：正极导线负极电子流入发生复原反响(溶液中的阳离子(4)原电池原理的应用：制作各种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等．[化学电源](1)有用电源一般应具有的特点：能产生稳定而具有较高电压的电流；安全、耐用且便于携带；能够适用于特别用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响较小．(2)几种常见的电池和型电池：构造性能主要用途干锌—锰干电池插在电池中心的石墨作正极，顶端有一铜帽；在石墨棒的四周填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维作隔膜；隔膜外是调成糊状的氯化铵，作为电解质溶液；最外面是由锌筒制成的干电池外壳，作为负极；电池顶部用蜡和火漆封口电量小，在放电过程中简洁发生气涨或漏液手电筒中用作照明电池碱性锌—锰电池反响面积成倍电解液由原来的中性变为离子导电增长．容量和放性更好的碱性，负极由锌片改为锌电时间比一般粉锌—锰电池增加几倍用含锑5％～8％的铅锑合金铸成格板，在格板上分别填充PbO 和Pb蓄铅蓄电池2作正极和负极，二者交替排列而成．在电极之间充有密度为 1.25电g·cm－3 ～1.28 g·cm－3 的H SO 电压稳定，使用用于汽车、摩托便利，安全、可车等的动力靠，可循环使用2 4池镍—镉可充电电池溶液用镉(Cd)为电池的负极，NiO(OH)为电池正极，碱性溶液为电解液广泛用于机、收录机等[金属的电化学腐蚀](1) 金属腐蚀的概念：金属腐蚀是指金属或合金与四周接触到的气体或液体进展化学反响而腐蚀损耗的过程．(2) 金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程．也就是说，金属在腐蚀过程中，发生了氧化复原反响．(3) 两种金属腐蚀的比较：(4) 金属的防护方法：①选用不同的金属或非金属制成合金(如不锈钢)．②承受喷漆、涂油脂、电镀、喷镀或外表钝化等方法使金属与介质隔离． ③电化学保护法．化学腐蚀 电化学腐蚀产生原 因 金属跟接触到的物质(如 O 、Cl 、SO 22 2 等)直接发生化学反响 不纯金属或合金与电解质溶液接触特 点 无电流产生．为原子之间的氧化复原反响结 果 金属失去电子被氧化而腐蚀举 例 铁跟氯气直接反响而腐蚀；钢管被原油中的含硫化合物腐蚀形成很多微小的原电池，有微弱电流 产生．为原子与离子之间的氧化复原反响较活泼金属失去电子被氧化而腐蚀钢铁的电化学腐蚀：负极(Fe)：2Fe －4e －＝2Fe 2＋正极(C)：2H O + O + 4e －＝4OH －． 2 2 说 明在化学腐蚀和电化学腐蚀中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由银—锌蓄电池用锌为负极，氧化银(Ag O)为正极2 用于人造地球 卫星，宇宙火 体积小、质量轻箭、空间电视转 播站等型燃料电池氢氧燃 料电池 能量转化率高、 氢气、氧气、甲烷、煤气、空气、 可持续使用；燃氯气等均可作为燃料电池的原料烧产物为水，不 污染环境铝—空 气燃料 电池 用铝为电池负极，以氯化钠等盐溶 液为电解液，靠空气中的氧气使铝 不断氧化而产生电流体积小， 能量大，使用便利，耗能少锂电池代替汽油作为 汽车的动力，用于收音机、照明电源、野营炊具、野外作业工具等用于电脑、照相质量轻、工作效 机、手表、心脏用密度最小的金属锂作电池的负极 率高、贮存寿命 起搏器，以及作长 为火箭、等的动力。
几种重要的金属PPT课件10 人教课标版
（1）原电池的负极是______；
（2）工作时原电池的两极反应：A．负极 ______；B．正极______； （3）工作时原电池正极附近pH______（增 大，减小，不变）
3、铅蓄电池（原电池），其电极分别是 PbO2和Pb，电解质Байду номын сангаас液为稀H2SO4溶液， 工作时原电池的总反应是 PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 +2H2O，
8、某溶液中有NH4+ 、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶 液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中 大量减少的离子是（ AC ）
A NH4+ B Mg2+
C Fe2+
D Al3+
9、除去物质中所含杂质（括号内为杂质），选择正确的试剂和 方法，并写出离子反应方程式 ①Fe2O3 [Fe(OH)3] 试剂： ②Fe2O3 [ Al2O3 ] 试剂： ③FeCl3 [ FeCl2 ] 试剂： ④FeCl2 [ FeCl3 ] 试剂： 方法： 方法： 方法： 方法： 离子反应： 离子反应： 离子反应： 离子反应： 。 。 。 。
根据上述变化判断： （1）原电池的负极是____（填电极材 料）．
（2）工作时蓄电池正极反应为______．
（3）工作时蓄电池里电解质溶液pH____ （填增大、不变或减小）
4、把A、B、C、D四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各 种原电池。若A、B相连时，A为负极； C 、 D 相连， D 上有气泡逸出； A 、 C 相 连时A极减轻；B、D相连，B为正极。 则四种金属的活泼性顺序由大到小排列 为（ B ） A．A＞B＞C＞D C．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D D．B＞D＞C＞A
几种重要的金属PPT教学课件
7、下列说法可信的是 A 秦岭—淮河一线是我国东南半壁与西北半壁的分界线 B 黄河冬季不结冰 C 秦岭—淮河以北的农作物一般一年两熟或两年三熟或一年一熟 D 油菜、甘蔗主要分布在秦岭——淮河以北
秦岭-淮河南北在修建住房的时 候在哪些方面会有显著不同？为什么？
为什么南方许多桥都是拱形的，而北 方的桥多是平坦的？
<0℃ 结冰 <800毫米 暖温带落叶阔叶林 以旱地为主 小麦、玉米 两年三熟或一年两熟 苹果、柿、枣 公路、铁路
秦岭-淮河线以南
>0℃ 不结冰 >800毫米 亚热带常绿阔叶林 以水田为主
水稻 一年两熟或三熟 柑橘、柚、茶 公路、铁路、水运
完成下题并思考
我们主要综合了哪些自然地理要素作为分区 的界线？
4、下列地形区位于秦岭——淮河线以南的是 A 华北平原 B 四川盆地 C黄土高原 D柴达木盆地
5、秦岭——淮河线南北两侧没有明显差异的是 A 自然环境 B 地理景观 C 居民主食 D人种和宗教
6、我国四大地理区域的界线不包括
A 秦岭——淮河线
B 400毫米等降水量线
C 青藏高原边缘线
D 200毫米等降水量线
根据什么分的？
根据什么分的？
根据什么分的？
地理区域的内部具有 相似 性，地 理界线则反映出区域之间的 差异 性。
在学习地理的过程中，地理区域和地 理界线是非常重要的。
观察所示分界线 说明其地理意义？这些分界线大致都经过哪里？
秦岭-淮河一线
阅读：P75 阅读材料
秦岭印象
1955年1月发生强寒潮时，秦岭北侧的西安最低气温为-20.6℃,南 侧的安康最低气温为-7.6℃。
磷：白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。
高考化学备考(十)—几种重要的金属
高考化学备考 (十)——几种重要的金属●考点阐释1.了解金属的通性，掌握若干常见金属的活动顺序。
了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。
初步了解合金的概念。
2.掌握镁、铝、铁的化学性质。
以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性或还原性。
了解钢铁的腐蚀和防护。
了解铝的重要化合物。
●试题类编(一)选择题1.（2003年春上海，17）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.（2002年春，9）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A.稀盐酸，碳酸钠溶液B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.铜，FeCl3溶液D.浓氨水，AgNO3溶液3.（2002年上海，5）两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A.爱因斯坦B.达尔文C.居里夫人D.欧拉4.（2002年江苏综合，24）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量5.（2002年上海，21）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中通入过量氯气6.（2002年上海理综，16）人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
人教化学必修几种重要的金属化合物教学课件
√D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应
得CO2的物质的量之比为2︰1 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
验操作是（ ）
加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱
人教化学必修几种重要的金属化合物
人教化学必修几种重要的金属化合物
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
澄清的石灰 水不变浑浊
────
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
∆ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
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目录
人教化学必修几种重要的金属化合物
2. 氢氧化铝
（1）制备
实验3 —7 制取氢氧化铝。
AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶状 沉淀，它能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附
色素。
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Al(OH)3吸附色素
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请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱 或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？
人教化学必修几种重要的金属化合物
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（二）碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
人教化学必修几种重要的金属化合物
人教化学必修几种重要的金属化合物(荐)
2 N aH C O3 N a2C O3 C O 2 H 2O 难点:过氧化钠的性质。
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
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2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
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3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑
2）Na2O2与CO2的反应
Байду номын сангаас
滴水生火，吹气能生火
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
失2×e-
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
得2×e-
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
O2 是氧化产物
Na2O2 的应用
• Na2O2是强氧化剂。 • 主要用途 • 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂 • 作秸杆、织物的漂白剂
Na2CO3+H2O+CO2 == 2NaHCO3
2NaHCCOO323-+=△HN2aO2+CCOO3 2+ H=2O2H+CCOO3-2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
高二知识点：化学几种重要的金属
高二知识点：化学几种重要的金属下面为大家整理了高二知识点：化学几种重要的金属，希望大家在空余时间进行复习练习和学习，供参考。
一、金属1、金属的通性：一般为不透明、有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性。
2、合金：一般来说，合金的熔点比各成分金属的都低，硬度比各成分金属的都大。
3、金属的冶炼：冶炼步骤：富集rarr;还原rarr;精炼冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al(电解法)，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(热还原法)，Hg、Ag(热分解法)等。
二、镁及其化合物1、镁的主要用途是制造各种轻合金(用于飞机、汽车等)。
2、重要方程式：Mg+O2 = 2MgOMg+2H2O=Mg(OH)2+2H2uarr; 2Mg+CO2=2MgO+CMgO+H2O=Mg(OH)2 MgCO3=MgO+CO2uarr;(煅烧菱镁矿制MgO) MgCl2(熔融) = Mg+Cl2uarr;三、铝及其化合物1、铝的重要反应：4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S32Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2uarr;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2uarr;(重点反应)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2uarr;2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(铝热反应，用于冶炼难熔金属和焊接钢轨) 2Al2O3(熔融)=2Al+3O2uarr;[工业炼铝]2、Al2O3和Al(OH)3:中学化学唯一的两性氧化物和两性氢氧化物。
重要反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H20 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-(氢氧化铝的电离)3、明矾：KAl(SO4)2bull;12H2O,是一种复盐，作净水剂(简单解释原因)。
明矾与Ba(OH)2反应(难点)：当Al3+恰好完全沉淀时：2KAl(SO4)2 +3Ba(OH)2=2Al(OH)3darr;+3BaSO4darr;+K2SO4,当SO42-恰好完全沉淀时：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4darr;+2H2O。
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将某气体通入品红溶液中，品红 该气体一定是SO2 溶液褪色 将少量某物质的溶液滴加到新制 该物质一定属于 的银溶液中，水浴加热后有银镜 醛类 生成
10（09年四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫 酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后 的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚 好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼 烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正 确的是（ C ） A．
通入过量CO2
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的方程式为 。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为 。 （3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入 （填试剂名 称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶 液的一种用途 。
（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量 的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00， 则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋) = 。
c = 1000 b 11.2 V
B． p = m + Vc
125
C．n=m+17Vc 5 17 D． 3 ＜p＜ 9 m
11（09年重庆）下列叙述正确的是（ C ） A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应 制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到 的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的 产物中的Fe也显+3价
15（09年宁夏）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3· yCu(OH) zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 2· （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出xCuCO3· yCu(OH) 2· zH2O与氢气反应的化学方程 式 ； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序 是（填入仪器接口字母编号）： (a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ） （ ） →（ l ）
填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、 ③ 、④ 、⑤ ； （2）写出①处发生反应的离子方程式 ； 写出③处发生反应的化学方程式 ； （3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在 工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化 铜 。
1（09年广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物 常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确 BC ） 的是（ A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作 用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境 中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程， 但不是化学反应过程
14（09年山东）（化学－化学与技术） 金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解： 750℃～970℃ 2Al2O3 4Al+3O2↑
通电，Na3AlF6
请回答下列问题： （1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。 （2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或 “下层”）。 （3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的 电极是 （填“阳极”或“阴极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。 在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。 a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝
2（09年广东）下列有关金属及其合金的说法不 正确的是（ B ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制 作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属 起保护作用
3（09年广东）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是（ A ） A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
7（09年上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫 酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。 反应中镁和铝的（ A ） A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2 C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应速率之比为2︰3
8（09年上海）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉 末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金 属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ AD ） A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程 式： ，欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物 质是 。
13（09年山东）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的 化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4· 5H2O及CaCO3，步骤 如下：
请回答下列问题： （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中 选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最 试剂为 （填代号）。 a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
12（09年上海）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有 着各自的性质。 （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生 下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。 ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体， 10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率 为 。 （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到 平衡状态：① ② 。 （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反 应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最 接近的是 。
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物， 生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化 学式为 ； (2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱 式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
16（09年宁夏）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的 转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑 色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。 （反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的 物质分别为 、 、 、 (填化学式）； （2）反应①中的C、D均过 量，该反应的化学方程式 是 ； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 (填化学式）； （4）反应③产物中K的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。
、
17（09年海南）(9分)下图表示从固体混合物中分离X的2 种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是 应该具有的性质是 ；
，残留物
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中 分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式 为 ； （3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3）， 参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案 （注明物质和操作） 。
5（09年江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步 反应就能实现如图所示转化的是（ B ） a c
b
A B C D
a b Al AlCl3 HNO3 NO Si SiO2 CH2=CH2 CH3CH2OH
c Al（OH）3 NO2 H2SiO3 CH3CHO
6（09年山东）下列推断合理的是（ A ） A．明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体， 可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发 生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色
19（09年北京）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工 艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出 FeSO4· 7H2O。Ⅱ．将FeSO4· 7H2O配制成溶液。 Ⅲ．FeSO4溶液 与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ．将浊 液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 Ⅴ．煅 烧FeCO3，得到Fe2O3固体。(已知：NH4HCO3在热水中分解。) （1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程 式是_____________________________ （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作 用 。 （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色， 该变化的化学方程式是________________________ （4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的 操作是____________________________ 高温 （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。 现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只 有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 Kg。
（2）由溶液C获得CuSO4· 5H2O，需要经过加热蒸发， 。过滤 等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器 在此操作中的主要作用是 。 （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回 收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液， 定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。