2018-2019年高三化学冲刺诊断考试试题(含解析)
2018-2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷
2018~2019 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2018 . 9 . 6本试题分第I 卷（选择题）和第11 卷（非选择题）两部分．满分100 分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，先将自己的XX、XX号填写在试题卷和答题卡上，并将XX号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.非选择题的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4•nH2O ）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2-乙基丙烷3.下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为KAl(SO4)2•12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋HO。
2下列说法正确的是A．电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红D．b极附近会生成蓝色固体【答案】C【解析】O＋2e－===Cl－＋2OH－，错误；B．当有0.1 mol 试题分析：A．电池的正极反应式为：ClO－＋H2Al完全溶解时，流经外电路的电子数为1.806×1023个，而在电解质溶液中则是离子定向移动，错误；C．往滤纸上滴加酚酞试液，由于Al是负极，所以b极为阴极，在该电极溶液中的H+放电，破坏了附近的水的电离平衡，使该区域的溶液显碱性，所以b电极附近颜色变红，正确；D．由于石墨是正极，所以与之连接的b极是阳极，在阳极发生氧化反应：2Cl—－2e-↑,所以在b电极附近会生成黄绿色气体，错误。
=Cl2考点：考查电化学反应原理及应用的知识。
2.辨析以下的说法①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A．①④⑤B．①②④D ．①③⑥ 【答案】C【解析】l6O 与l8O 的转化质子数不变，中子数增加2，不能通过化学反应实现，因化学反应中原子核不发生变化；焰色反应属于物理变化；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物如Mn 2O 7；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O 2和O 3的混合气体中只含有一种元素；石墨和金刚石是由碳元素形成的不同单质，相互转化是化学变化；糖类中的多糖及蛋白质属于高分子化合物，油脂和单糖、二糖不是高分子化合物。
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟检测试卷【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟检测试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某离子反应中涉及H 2O 、ClO —、NH 4+、H +、N 2、Cl —六种微粒。
其中N 2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是：A 该反应的还原剂是Cl —B 消耗1 mol 还原剂，转移6 mol 电子C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D 反应后溶液的酸性明显增强 【答案】D【解析】依题意知，ClO -具有氧化性，NH 4+有还原性，发生反应的离子方程式为3ClO-+2NH 4+=N 2+3H 2O+2H ++3Cl -，由方程式可知，N 元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1molNH 4+，电子转移为3mol ，B 错；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C 错；反应后生成H +，酸性增强，D 正确。
2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．福岛核电站泄漏的放射性物质131I 和127I 互为同位素，化学性质几乎相同B ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO 2，造成大气污染，从而使雨水的pH ＝5.6，形成酸雨C ．大量排放NO 和NO 2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】B【解析】同位素的质子数和核外电子数均相同，化学性质几乎相同，A 正确；酸雨的pH<5.6，B 错；NO 和NO 2等氮氧化物有毒，能够形成光化学烟雾，NO 2和雨水反应生成硝酸形成酸雨，C 正确；二氧化硅能和强碱反应，D 正确。
3.X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构。
X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径。
2018-2019年高中化学甘肃高考冲刺预测试卷【93】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学甘肃高考冲刺预测试卷【93】含答案考点及解析2018-2019年高中化学甘肃高考冲刺预测试卷【93】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________题号一二三四五六总分得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一。
下列四种气态烃中，符合条件的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．丙烷【答案】A【解析】试题分析：假设烃的化学式是CxHy,则烃燃烧的方程式是：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/4H2O；由于一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一，当气态烃与氧气恰好完全反应时产生的CO2气体的物质的量为消耗的烃测定值偏小，正确；B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，使所配溶液浓度偏大，错误；C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则终点读数偏小，所消耗的标准溶液的体积偏小，正确；D.测定中和反应的反应热时，若将碱缓慢倒入酸中，就会使一部分热量散失到空气中，故所测温度值偏小，正确。
考点：考查实验误差分析正误判断的知识。
3.关于下列各装置图的叙述中，正确的是：A．装置①中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸B．装置②将化学能转化为电能C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验室用装置④收集氨气【答案】D【解析】若X是苯，由于苯的密度小于水，水在下层，导管插入到水中，不能防止吸收造成的倒吸，A错；由于电极对不对应，电子不会从铜电极中流出，Ag+直接在铜电极上获得电子，B错；浓硫酸不能直接倒入容量瓶中稀释配制溶液，C 错；氨气的密度小，收集氨气时，应从短口导管进入氨气，D 正确；答案选D 。
2018-2019年高中化学贵州高考冲刺模拟试卷【82】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学贵州高考冲刺模拟试卷【82】含答案考点及解析D4.下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素B．漂白粉、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸【答案】A【解析】试题分析：A、16O和18O的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，A正确；B、由不同种物质构成的是混合物，因此漂白粉是混合物，液氯是液态氯气，干冰是CO2，都是纯净物，B不正确；C、溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，稀硫酸和氨水均是溶液，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，C 不正确；D、溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，D不正确，答案选A。
考点：考查同位素、混合物、电解质以及酸的判断5.组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有A．10种B．20种C．30种D．40种【答案】【解析】试题分析：苯环前面的取代基有六种同分异构体，但只有四种能发生取代反应，右边的有五种同分异构体，因此总共有二十种，选B。
考点：考查同分异构体的数目。
6.C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同【答案】C【解析】试题分析： A、CO、NO是不成盐氧化物，错误；B、S与氧气只能生成SO2，错误；C、Na2CO3、Na2SO3由于水解显碱性，且越弱越水解，所以Na2SO3＜Na2CO3，NaNO3溶液呈中性，正确；D、CO2、SO2与水化合生成对应的酸属于非氧化还原反应，3NO2+2H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应。
反应原理不同，错误。
考点：考查元素及其化合物性质、盐类水解相关知识。
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．硫离子结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH 3CH2COH D．碳酸的电离方程式：HCO32H+＋CO32－2【答案】B【解析】试题分析：A、氧原子在中间与氢原子和氯原子形成共用电子对，错误；B、正确；C、醛基错误，错误；D、多元弱酸分步电离，错误。
考点：考查化学用语有关问题。
2.下列有关物质检验的实验结论正确的是（）【答案】B【解析】A项，Ag＋、SO均干扰；C项，使蓝色石蕊试纸变红，应呈酸性；D项，操作时应加热到沸腾。
3.下列化学用语表述正确的是A ．CH 3COONH 4的电离方程式为: CH 3COONH 4CH 3COO -+NH 4+B ．NaHS 的水解方程式为: HS -+H 2O S 2-+H 3O +C ．用过量的氨水吸收SO 2的离子方程式为: 2NH 3·H 2O + SO 2 ＝2NH 4+ + SO 32-+H 2OD ．过量Fe 粉与Cl 2反应的化学方程式为: Fe +Cl 2FeCl 2 【答案】C 【解析】试题分析：A 醋酸铵是强电解质完全电离：CH 3COONH 4＝CH 3COO -+NH 4+，A 不正确；B 、NaHS的水解方程式为: HS -+H 2O H 2S+OH —，B 不正确；C 、用过量的氨水吸收SO 2生成亚硫酸铵和水，离子方程式为: 2NH 3·H 2O + SO 2 ＝2NH 4+ + SO 32-+H 2O ，C 正确；D 、Fe 粉与Cl 2反应无论铁是否过量均生成氯化铁，化学方程式为: 2Fe +3Cl 22FeCl 3，D 不正确，答案选C 。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷检测试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷检测试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列选用的相关仪器符合实验要求的是【答案】B【解析】试题分析：浓硝酸腐蚀橡胶，A错误；水与乙酸乙酯互不相容，B正确；量筒的量程为0.1，C错误；实验室制乙烯需要270℃的温度，0-100℃的温度计不行，D错误。
考点：考查物质的存放，分类、量取、制备等知识。
2.能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【答案】C【解析】3-结合为磷酸银沉淀，不能大量共存，错误；B、Fe3+与I-发生氧化还试题分析：A、Ag+与PO4-发生复分解反应不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量原反应，H+与HCO32-发生双水解反应不能大量共存，错误，答案选C。
共存，正确；D、Al3+与CO3考点：考查离子大量共存的判断3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料【答案】C【解析】试题分析：A、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中含有不饱和键可以使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，错误；C、乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇、乙酸都可以发生取代反应，正确；D、蛋白质是生产氨基酸的原料，错误，答案选C。
考点：考查物质的性质，材料的分类4.下列实验装置能达到实验目的的是A．海水蒸馏B．钾在空气中的燃烧C．测定中和热D．牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】试题分析：A.冷凝器中的冷凝水接管有误。
精选山东省2018-2019学年高三第二次诊断性考试化学试题word版附参考答案
山东省2019届高三第二次诊断性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）〕1、化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.①③B.①④C.②④D.②③8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷测试试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷测试试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.Fe （OH ）3胶体稳定存在的主要原因是 A ．胶粒做布朗运动 B ．胶粒带正电荷C ．胶粒直径小于1nmD ．胶粒不能通过半透膜【答案】B 【解析】试题分析：Fe （OH ）3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷 ，同种电荷相互排斥，因此可以稳定存在，故正确选项是B 。
考点：考查胶体稳定存在的主要原因的知识。
2.下列说法不正确的是A ．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C ．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D ．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 【答案】B 【解析】试题分析：A 、冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物，正确；B 、电解质在水溶液中或熔融状态下导电，有些电解质在熔融状态下不导电，如电解质中的共价化合物HCl 等，错误；C 、电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离是电解质自身在水溶液中发生的，原电池导致的腐蚀不需要通电，正确；D 、物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行，以免影响量筒的刻度的准确性，正确，答案选B 。
考点：考查物质的分类、概念，仪器的使用 3.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －===Fe 2＋＋I 2 C ．1 L 0.1 mol·L －1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g FeD ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO ＋Ba 2＋＋3OH －===Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓ 【答案】C 【解析】试题分析：A ．含有Fe 2(SO 4)3溶液中Fe 3+与C 6H 5OH 会发生反应而不能大量共存，错误；B ．电荷不守恒，应该是2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，错误；C.n(Fe 3+)="1" L× 0.1 mol/L×2=0.2mol,根据反应方程式2Fe 3＋＋3Zn===2Fe ＋3Zn 2+，可知和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe ，正确；D ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：2Fe 3＋＋3SO ＋3Ba 2＋＋6OH －===2Fe(OH)3↓＋3BaSO 4↓，错误。
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是A．在同温同压下体积相等B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等D．质子数与中子数都相等【答案】A【解析】试题分析：A．在同温同压下物质的量相同的任何气体的体积相等，正确；B．由于这两种气体的相对分子质量不同，所以在同温同压下密度不相等，错误；C．在标准状况下物质的量相等而摩尔质量不同的物质的质量不相等，错误；D．由于每个分子是质子数相同而中子数不同，所以相同的物质的量的不同物质的质子数与中子数不都相等，错误。
考点：考查等物质的量N2与14CO相比较的知识。
2.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。
下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．Li+向a极移动C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S 【答案】D【解析】试题分析：A 、该装置是原电池，化学能转化为电能，A 不正确；B 、锂是活泼的金属，因此负极是锂，即a 是负极，发生反应为：Li-e -═Li +。
原电池中阳离子向正极移动，则Li +向b 极移动，B 不正确；C 、锂是活泼的金属，极易与水反应，则不能用水代替SO(CH 3)2做溶剂，C不正确；D 、根据总反应式以及负极反应式可知，b 极反应式是FeS 2＋4Li +＋4e -＝Fe ＋2Li 2S ，故D 正确，故选D 。
考点：考查电化学原理的应用3.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B ．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 【答案】B 【解析】试题分析：A 、通过海水蒸发可以得到氯化钠，海水蒸馏可以获得淡水，均不需要通过化学变化，A 正确；B 、铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，B 不正确；C 、臭氧吸收太阳紫外线，保护地球生物；但低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，C 正确；D 、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂次氯酸钠或次氯酸钙，D 正确，答案选B 。
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.要将NaCl 溶液中含有的少量FeCl 3、AlCl 3杂质除去，合理的方案是A ．加入过量氨水后过滤B ．加入过量NaOH 溶液后过滤C ．先加过量NaOH 溶液后过滤，取滤液再通入足量CO 2再过滤D ．先加过量NaOH 溶液后过滤，取滤液通入足量CO 2再过滤，往滤液中加入适量盐酸 【答案】A 【解析】试题分析：A 、铁离子、铝离子均与氨水反应生成不溶于氨水的沉淀，然后过滤除去，正确；B 、铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以铝元素的杂质不能除去，错误；C 、加入过量的氢氧化钠溶液过滤，除去铁离子，然后再通入过量二氧化碳，铝元素以氢氧化铝沉淀过滤除去，但溶液中又引入氢氧化钠杂质，错误；D 、与C 相似，过量的氢氧化钠用盐酸除去，但与A 相比，步骤繁琐，错误，所以答案选A 。
考点：考查对实验方案的评价2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是 A ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D ．废旧电池应集中回收，并填埋处理 【答案】C 【解析】试题分析：A ．乙醇是可再生能源，汽油属于化石能源，不可再生。
错误。
B ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是由于海水含盐量高，导电性强，更容易形成原电池而加快金属的腐蚀。
错误。
C ．废弃的塑料回收可制成燃料；金属通过回收利用不仅可以减少对矿石的开采，也可以节约能源、及水资源和对环境的污染；纸制品及玻璃通过回收利用重新制成纸制品及玻璃制品不仅节约能源，也保护了环境，因此都是可回收再利用的资源。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，向该混合液中加入1.92gCu 粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度是（ ） A ．0.15 mol/L B ．0.45 mol/LC ．0.35 mol/LD ．0.225 mol/L【答案】D 【解析】试题分析：1.92gCu 的物质的量是0.03mol ，溶液中氢离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol ，硝酸根离子的物质的量是0.04mol ，则Cu 与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO↑+4 H 2O ，根据所给数据判断氢离子不足，所以按氢离子的物质的量计算，则消耗Cu 的物质的量是0.06mol×3/8=0.0225mol ，所以所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度是0.0225mol/0.1L=0.225 mol/L ,答案选D 。
考点：考查Cu 与混酸的计算 2.下列说法正确的是( )A ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B ．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D ．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 【答案】A 【解析】试题分析：A ．强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，因此存在溶质分子和离子，正确；B ．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液，溶液导电性的大小与溶液中自由移动的离子的浓度大小有关，错误；C ．强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，弱电解质都是共价化合物，错误；D ．强电解质是强还是弱，与溶解度的大小无关，错误。
2018-2019年高中化学甘肃高考精品冲刺试卷【49】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学甘肃高考精品冲刺试卷【49】含答案考点及解析D考点：考查化学与生活、生产、环境保护的有关判断4.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c （Na ＋）/ mol·L －1为 A ．（y －2x ）/a ， B ．（y －x ）/a ， C ．（2y －2x ）/a ， D ．（2y －4x ）/a 。
【答案】D【解析】试题分析：使Cl －离子完全沉淀，反应中消耗ymol AgNO 3。
所以一份中的n(Cl －)= ymol ，使Ba 2＋离子完全沉淀，反应中消耗xmol H 2SO 4、所以n(Ba 2＋)= xmol ，依据电荷守恒，可知一份溶液中的n(Na ＋)="(" y －x)mol ，所以原溶液中的：考点：考查溶液电中性的基本知识。
5.TiO 2在工业生产和日常生活中有重要用途。
（1）工业上用钛矿石（FeTiO 3，含FeO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的主要反应为：2H 2SO 4+FeTiO 3 ="=" TOSO 4（硫酸氧钛）+FeSO 4+2H 2O 净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。
写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。
步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）: 。
（2）用TiO 2制备金属钛的一种方法是先将TiO 2与Cl 2、C 反应得到TiCl 4，再用镁还原得到Ti 。
因下述反应难于发生：TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）TiCl4（1）+O 2（g ） △H＝+151 kJ/mol 。
所以不能直接由TiO 2和Cl 2反应（即氯化反应）来制取TiCl 4，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。
2018-2019年高中化学贵州高考冲刺模拟试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学贵州高考冲刺模拟试卷【7】含答案考点及解析2018-2019年高中化学贵州高考冲刺模拟试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________题号一二三四五六总分得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物： CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A．①③④B．②④C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】试题分析：①水银是Hg单质，不是混合物。
错误；② HD是单质不是化合物。
错误；③物质分类无误，正确；④ 物质的分子式符合通式CnH2n O2可能是羧酸，也可能是饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯，因此不一定是同系物，错误；⑤这几种物质都是含有C元素的化合物，属于有机物。
正确。
因此分类正确的是③⑤，选项为D。
考点：考查物质的分类的知识。
2.增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油质量的措施，常用催化重整。
关于以下两个在催化重整时发生的反应下列叙述正确的是（）A．石油分馏后得到的汽油等轻质油远不能满足需求，故常用裂解等方法生产更多的轻质油B．使用含铅抗爆剂，会导致铅污染，故目前已禁止使用C．①②均为消去反应D．①②反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化【答案】C【解析】反应①应理解为脱氢反应，②为分子重排反应，均不属于消去反应。
3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )【解析】新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，此反应必须在碱性条件下发生，而蔗糖水解是用稀硫酸作催化剂，A不合理。
5.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④【答案】A【解析】试题分析：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；②过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；显然①②③都符合除杂原则，不引入新杂质，而④中加入盐酸，引进了Cl-，不符合题意，故A项正确。
考点：本题考查混合物的分离、提纯。
2.如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。
工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。
下列说法不正确的是A ．该电池的正极反应式：H 2O 2+2H ++2e —=2H 2OB ．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H +通过质子交换膜流向正极 C ．电池工作时,1 mol 甲醇被氧化有6 mol 电子转移D ．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路 【答案】D 【解析】试题分析：根据题给装置图分析，通入甲醇的电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H +，加入H2O2的电极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为H 2O 2+2H ++2e -=2H 2O 。
A 、加入H2O2的电极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为H 2O 2+2H ++2e -=2H 2O ，正确；B 、原电池中阳离子移向正极，故负极产生的H +通过质子交换膜流向正极，正确；C 、负极电极方程式为CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H +，电池工作时，1mol 甲醇被氧化有6mol 电子转移，正确；D 、电路中的电子经负极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，错误。
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷检测试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】C【解析】试题分析：某烃有两种或两种以上的同分异构体，只要是含4个碳原子及其以上的烷烃或含7个碳原子及其以上的芳香烃均可；其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，说明存在等效氢只有1种的结构，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3-四甲基丁烷、2，2，3，3，4,4-六甲基戊烷等，分子中含有7个碳原子的芳香烃不符合，故C项正确。
考点：本题考查同分异构体的判断。
2.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】B【解析】试题分析：A、铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极失电子，Fe作正极被保护，所以可增强抗腐蚀性，正确；B、聚乙烯塑料在自然界中很难分解，可造成白色污染，错误；C、大量燃烧化石燃料会产生烟尘等污染物，能造成雾霾天气，正确；D、含重金属离子的电镀液能造成水污染，不能随意排放，正确。
考点：本题考查化学与STSE。
3.某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、NO 2-、CO 32-、NO 3-，现取两份100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO 3溶液后，有5.84g 白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g ； ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g ，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH 溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L -1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟检测试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟检测试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.次氯酸可用于杀菌消毒。
已知25°C 时：①HClO(aq)+OH -(aq)= ClO -(aq)+ H 2O(l) ΔH ＝-Q 1kJ·mol －1②H +(aq) +OH -(aq) = H 2O(l) ΔH ＝-57.3kJ·mol －1下列说法正确的是A ．在25°C 时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq)=H +(aq)+ClO -(aq) ΔH ＝-（57.3+Q 1）kJ·mol －1B ．将20ml 1mol/L HClO 与10ml 1mol/L NaOH 混合后的溶液，一定存在: 2C(H +)-2C(OH -)=C(ClO -)-C(HClO)C ．已知酸性H 2SO 3>HClO>HSO 3-, 则向Na 2SO 3溶液中加入HClO 的离子方程式为：SO 32-+ HClO=HSO 3-+ ClO -D ．已知酸性CH 3COOH>HClO,则等浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中： C(Na +)> C(ClO -)> C(CH 3COO -)> C(OH -)> C(H +) 【答案】B 【解析】试题分析：A 、根据盖斯定律，在25°C 时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO(aq)=H +(aq)+ClO -(aq) ΔH ＝-（Q 1—57.3）kJ·mol －1，错误；B 、将20mL 1mol/L HClO 与10mL 1mol/L NaOH 混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c （H +）+c （Na +）=c （OH -）+c （ClO -），根据物料守恒：2c （Na +）=c （ClO -）+c （HClO ），整理两个等式得到2c （H +）-2c （OH -）=c （ClO -）-c （HClO ），正确；C 、向Na 2SO 3溶液中加入HClO ，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，错误；D 、等浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，由于酸性CH 3COOH ＞HClO ，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，C （ClO -）＜C （CH 3COO -），溶液显碱性，所以C （Na +）＞C （CH 3COO -）＞C （ClO -）＞C （OH -）＞C （H +），错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
甘肃省西北师范大学附属中学2018届高三冲刺诊断考试理综化学试题1. 在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C. 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D. KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
【答案】B【解析】A、聚乙烯属于聚合物，无毒，可作食品包装袋，故A正确；B、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故B错误；C、发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境，故C正确；D、KMnO4、H2O2具有强氧化性，C2H5OH能使蛋白质变性，KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂，故D正确；故选B。
2. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32gN2H4中含有共价键数5N AB. 37g37Cl2中含有中子数10N AC. 11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子D. 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+【答案】A【解析】A. N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5N A，故A正确；B. 37g37Cl2中含有中子数（37-17）N A=20N A，故B错误；C. 11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D. NH4+会部分水解，1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1N A个，故D错误；故选A。
3. 原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素。
B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。
C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。
D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。
【答案】B【解析】原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素。
A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下不都是气体，N2O5是固体，故D错误；故选B。
4. 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A. 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB. a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C. 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体【答案】D点睛：本题考查了原电池和电解池，解题关键：明确原电池和电解池原理，把握离子的放电顺序，注意电子不进入电解质溶液，易错点C，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，电子在导线中移动，不能在溶液中移动。
5. 某有机物的结构如图所示。
有关该物质的下列说法正确的是A. 该化合物的分子式为C18H17O2N2B. 不能与Br2的CCl4溶液发生反应C. 该物质中所有原子有可能在同一平面D. 该物质能发生加成反应、取代反应【答案】D【解析】A、该化合物的分子式为C18H16O2N2，故A错误；B、碳碳双键能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，故B 错误；C、该物质中有两个碳是四面体构型，所有原子不可能在同一平面，故C错误；D、该物质中苯环、碳碳双键等能发生加成反应、苯环上的H和羟基等能发生取代反应，故D正确；故选D。
6. 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】CD【解析】A、三价铁离子能把碘离子氧化为单质碘，2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，即FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成，Fe3＋作氧化剂，氧化性大于氧化产物I2，但溶液分层，下层溶液显紫色，故A错误；B、将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中，只有铝能与碱反应，不能以此来比较金属性强弱，故B错误；C、向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得到红褐色透明液体，是氢氧化铁胶体，故C正确；D、向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置，溶液分为两层，上层为橙色，溴在苯中的溶解度大于水，故D正确。
故选CD。
7. 常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。
下列说法中正确的是A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)C. HR－的电离能力大于水解能力D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)【答案】C8. 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。
常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_______，配制时所需浓H2SO4的体积为_______mL（小数点后保留一位数字）。
（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有______（答出一点即可）。
（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。
钠离子交换树脂的反应原理为M n++nNaR→MR n+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。
（5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______。
（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为____________，阳极的电极反应式为____________。
【答案】 (1). 250mL容量瓶 (2). 65.2 (3). 升高反应温度加快搅拌速度 (4).2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+ (5). pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用 (6). Ca2+、Mg2+ (7). 3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH (8). 2H++2e-= H2↑（或4H2O+4e-= 2H2↑+4OH-） (9). 4OH--4e-=2H2O+O2↑【解析】分析：含铬污泥预处理后，用硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，加入过氧化氢氧化铬离子为高价态，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=8使其他离子沉淀，过滤得到滤液用钠离子交换树脂交换镁离子和钙离子，得到溶液中通入Na2SO3还原得到Cr（OH）（H2O）5SO4，（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制225mL4.8mol·L－1的H2SO4溶液，需要用250mL容量瓶配制，还用到胶头滴管；18.4mol/L×V=225mL×4.8mol/L，V=65.2mL；（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有高反应温度、增大固体颗粒的表面积等措施，（答出一点即可）。
（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3＋有还原性，Cr3＋能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，反应的离子方程式为：2Cr3＋+3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H＋；（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用。
钠离子交换树脂的反应原理为M n++nNaR→MR n+nNa+，钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。
（5）Na2SO3具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为Na2SO4，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，依据原子守恒分析书写配平3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH；（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为 2H++2e-= H2↑（或4H2O+4e-= 2H2↑+4OH-），阳极的电极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑。
点睛：本题考查了物质分离提纯操作的综合应用，解题关键：离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离和提纯等知识点，注意会运用溶液的PH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质，易错点（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用。
9. 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。