一中学15—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2022-2023学年甘肃天祝藏族自治县第一中学高二上学期1月期末考试化学试题(解析版)
甘肃天祝藏族自治县第一中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是：A ．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol -1B ．500℃、30Mpa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH=-38.6kJ·mol -1C ．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；℃H>0，则石墨比金刚石稳定D ．向50mL0.50mol·L —1盐酸中加入1.0gNaOH 固体，可测得中和热 【答案】C【详解】A ．燃烧热指的是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A 错误；B ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，则1molN 2完全反应放热大于38.6kJ ，其热化学反应方程式为：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)△H ＜-38.6 kJ/mol ，故B 错误；C ．已知C(石墨，s)→C(金刚石，s)△H ＞0，石墨的能量低于金刚石，石墨的稳定性高于金刚石，故C 正确；D ．NaOH 固体溶解于水会放出热量，溶液温度会升高，使中和热数值增大，故D 错误； 故选：C 。
2．工业上常利用2CO 和3NH 合成尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。
玉林市重点中学2022-2023学年化学高二第一学期期末达标检测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A．1＜n(X)/n(Y)＜3 B．1/4＜n(X)/n(Y)＜2/3C．2/3＜n(X)/n(Y)＜4 D．1/4＜n(X)/n(Y)＜3/22、下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④3、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。
120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。
则A 和B 的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H64、测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A．未达恒重即停止实验B．加热时有晶体溅出C．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D．固体加热至淡蓝色即停止5、常温下，下列说法不正确．．．的是（）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=26、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO47、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z8、安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。
江苏省徐州一中2022-2023学年化学高二第一学期期末预测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是A．增加H2的量，反应放出的热量减小B．升高温度，反应放出的热量增加C．增大压强，反应放出的热量不变 D．加入催化剂，反应的△H减小2、在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④3、下列事实与水解反应无关．．的是：A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B．用热的Na2CO3溶液去油污C．明矾净水 D．用Na2S除去废水中的Hg2+4、据央视报道，自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。
车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。
经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。
在美国、巴西等国早已推广使用。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物5、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是A．对于反应体系CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫6、下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大7、在下列各说法中，正确的是：A．已知C（金刚石，s）= C（石墨，s）；△H= —1.89kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数8、轴烯是一类独特的星形环烃。
安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2022~2023学年度第一学期期末联考高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A. 雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使2CO 逸出B. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用24Na SO 溶液来解毒D. 去除锅炉水垢中的4CaSO ，用饱和23Na CO 溶液浸泡预处理2. 下列说法不正确的是A. 已知x (250℃)和y (25℃)两个反应，则反应速率：()()x y v v >B. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子C. 反应：()()()32CaCO s CaO s CO g =+能否自发进行，主要由S 0∆>决定D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同3. A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 120g 4NaHSO 和3KHSO 的固体混合物中含有的阳离子数为A NB. 1L 11mol L -⋅NaCl 溶液含有A 28N 个电子C. 常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A 10N -D. 1L 10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子数等于A 0.100N 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 130.5mol L KHCO -⋅溶液中：4NH +、3NO -、O H -、23CO -B. 滴加KSCN 溶液后显红色的溶液中：4NH +、K +、24SO -、I -C. ()1w -K =0.1mol L c OH -⋅的溶液中：4NH +、2Ca +、2Fe +、3NO -D. 使酚酞变红的溶液中：Na +、K +、2AlO -、227Cr O -5. 2CoCl 可溶。
2024学年江苏省苏州第一中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题(含解析)
2024学年江苏省苏州第一中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题 考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（ ）A ．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH 溶液和水溶液，反复洗涤，再分液B ．肥皂中混有甘油，加入NaCl 粉末，盐析C ．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na 2CO 3溶液，充分反应后，再蒸馏D ．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯2、下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )A ．O ＜S ＜Se ＜TeB ．C ＜N ＜O ＜F C ．P ＜S ＜O ＜FD ．K ＜Na ＜Mg ＜Al3、pH=1的两种一元酸HX 和HY 溶液,分别取100mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2的体积分别为V HX 和V HY 。
若相同条件下V HX >V HY ，则下列说法正确的是（ ）A ．HX 可能是强酸B ．HY 一定是强酸C ．HX 的酸性强于HY 的酸性D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等4、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm 。
下列有关说法正确的是A ．灰霾是一种分散系B ．灰霾能发生丁达尔效应C ．灰霾形成的是非常稳定的体系D ．灰霾属于胶体5、A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子排布分别为3s 1、2s 22p 3和2s 22p 4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A ．ABC 3 B ．A2BC 4 C ．ABC 4 D ．A 2BC 36、一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是A ．反应混合气体的质量不再变化B ．某一时刻测得233(H )2(NH )v v 正逆C ．反应容器内气体体积不再变化D ．当生成0.3 mol H 2的同时消耗了0.1mol N 27、人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
广东省实验中学2015-2016学年高二上学期期末考试 化学(文)试题(Word版)
广东实验中学2015—2016学年（上）高二级期末考试文 科 化 学命题：叶其辉 校对：叶其辉本试卷全部为选择题，共6页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ(本题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列名言名句中隐含化学变化的是( )A ．冰封三尺B ．涂脂抹粉C ．沙里淘金D ．火上浇油2．下列反应属于化合反应的是( )A ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgOB ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe C ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2 ↑ D ．NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O3．18 g 水的物质的量是( )A ．0.5 molB ．1 molC ．0.1 molD ．6.02×1023 mol4．对NaNO 3分类，不正确的是( )A ．属于钠盐B ．属于硝酸盐C ．属于正盐D ．属于酸式盐5．下列关于 816O 的叙述正确的是 ( )A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为16 6．关于FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )A ．两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C ．FeCl 3溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D ．FeCl 3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象 7．下列物质分类合理的是( )A ．氧化物：COB ．酸：NaHSO 4C ．碱：纯碱D ．铵盐：NH 3·H 2O8．下列物质属于电解质的是( )A ．铁线B ．蔗糖C ．氯化钠D ．盐酸9．下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是( )A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OB ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2＋2H 2O C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl D ．CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 10．在2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 的反应中，能量转化方式为( )A ．化学能转化为热能B ．化学能转化为电能C ．热能转化为化学能D ．化学能转化为机械能11．下列选项中，表示ⅥA 族某元素原子结构示意图的是( )A B C D 12．下列说法不正确的是( )A ．氢处于第一周期B ．氯处于第ⅦA 族C ．硅与碳处于同一主族D ．第三周期元素全部是金属元素13．下列物质中既有有离子键又有共价键的是( )A ．Na 2SB ．NaClC ．Na 2O 2D ．BaCl 214．能用H ＋＋OH －===H 2O 来表示的化学反应是( )A ．氢氧化钡溶液与H 2SO 4溶液反应B ．氢氧化钡溶液与HNO 3溶液反应C ．KOH 溶液和醋酸溶液反应D ．氢氧化钠溶液与NaHCO 3溶液反应15．下列元素中非金属性最强的是( )A ．MgB ．NaC ．FD ．Cl16．下列反应属于吸热反应的是( )A ．碳酸钙受热分解B ．氧化钙溶于水C ．甲烷燃烧D ．铝粉与盐酸反应17．下列微粒只有氧化性的是( )A ．Cu 2＋B ．Fe 2＋C ．Cl 2D ．Cl －18．下列说法正确的是( )A ．由H 原子形成1 mol H —H 键要吸收能量B ．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应19．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是() A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆速率相等且等于零20．下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强21．下列钠的化合物俗名为小苏打的是()A．Na2SO4·10H2O B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH22．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是()A．食盐B．苯C．浓盐酸D．浓硝酸23．饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为()A．氯化钠溶解度减小B．溶液中溶质的质量分数变小C．溶剂的质量减小D．溶液变成不饱和溶液24．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是()A．太阳能B．煤C．天然气D．酒精25．下列物质不属于天然高分子化合物的是()A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．塑料26．红磷和白磷互为()A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同系物27．小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用()A．溴水B．氯水C．碘酒D．酒精28．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()A．CO2B．SO2C．NH3D．H229．硼的原子序数是5，硼的最高价氧酸的化学式不可能是()A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O530．1 mol/L MgCl2的含义是()A．1 L水中含有1 mol MgCl2B．1 L溶液中含有1 mol Cl－C．将95 g MgCl2溶于1 000 g水中配成溶液D．1 L溶液中含有95 g MgCl2二、单项选择题Ⅱ(本题共20小题，每小题2分；共40分。
2022-2023学年云南省昆明市第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)
昆明市第一中学2022~2023学年度上学期期末考试高二化学总分：100分 时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Mn55第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共21小题，每题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把正确选项涂在答题卡相应位置，答在试卷上无效．．。
) 1. 2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。
叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。
反应示例如图所示：下列说法错误的是A. 化合物A 的分子式为C 2H 5N 3B. 化合物B 的所有原子不在同一条直线上C. 化合物B 和化合物C 均可使溴水褪色D. 化合物C 和化合物D 均属于不饱和烃 【答案】D 【解析】【详解】A ．由A 的结构简式可知化合物A 的分子式为：C 2H 5N 3，故A 正确； B ．B 为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B 正确； C ．化合物B 存在碳碳三键，能够使溴水褪色，化合物C 存在碳碳双键，能够使溴水褪色，故C 正确；D ．化合物C 和化合物D 中均含N 原子，不属于烃类，故D 错误； 故选：D 。
2. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B.35Cl 和37Cl 互为同位素C. 2O 和3O 互为同素异形体D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选A。
江西省上饶市余干县私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（14×3=42分）1、已知，。
若断裂1molH-H ，1molN-H 需要吸收的能量分别为436KJ ，391KJ ，则断裂lmol 需要吸收的能量为（ ）A ．431KJB ．945.6KJC ．649KJD ．869KJ2．在容积不变的密闭容器中，A 与B 反应生成C ，其化学反应速率分别用、、表示。
已知，则此反应可表示为（ ）A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的容积不变的密闭容器中，发生反应：，下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）A ．Z 的生成速率与Z 的分解速率相等B ．单位时间内消耗a molx ，同时生成3a mol z C ．容器内的压强不再变化D ．混合气体总的物质的量不再变化4．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L 。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度为0.30mol/L 。
下列有关判断正确的是（ ）A ．X+Y<Z B ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数减少5．如图所示，曲线a 表示放热反应进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按曲线b 进行，可采取的措施是（ ）A ．升高温度B ．加大x 的投入量C ．减少M 的浓度D ．增大压强6．在常温下，柠檬水的PH=3，则由水电离出来的的浓度是多少（ ）A ．B ．C ．D ．7．KOH 溶液和等体积等物质的量浓度的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（ ）A．()()()223N g 3H g 2NH g +ƒ92.4KJ /mol H ∆=-N N ≡()A V ()B V ()C V (B)(A)(C)2V =3V =3V 2A+3B=2CA+3B=2C3A+B=2CA+B=C()()()X g +2Y g 3Z g ƒ()()()A g +B g C g x y z ƒ()()()()X g +Y g Z g +M g ƒOH -10.1mol L -⋅3110mol/L-⨯7110mol/L-⨯11110mol/L-⨯3CH COOH ()()()()3K OH CH COO H C C C C +--+>>>B ．C ．D ．8．在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（ ）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸PH111133A ．①④等体积混和溶液显碱性，且：B ．②④等体积混和溶液显酸性C ．分别取1ml 溶液稀释成10ml ，所得四种溶液的PH ：①>②>④>③D ．在溶液①②中分别加入适量的晶体后，两种溶液的PH 均减小。
湖南省浏阳市第一中学2024学年高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
湖南省浏阳市第一中学2024学年高二化学第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z的原子半径依次递减B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D．最低价阴离子的失电子能力X比W强2、《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”下列相关说法中正确的是A．绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液B．朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾，可用作净水剂C．流出的液体中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”3、下列属于化学变化的是A．淀粉遇I2变蓝B．海水晒盐C．石油分馏得到柴油D．从煤焦油获得苯、甲苯4、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1N A B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AC．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N A D．1 mol 甲基所含的电子数为10N A6、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（）A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键C．若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
高二上学期期末考试化学试题含答案 (2)
高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。
B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。
D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。
3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD. Pt电极表面生成大量气泡4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。
C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。
D．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。
5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
河南省郑州市第一中学高二下学期期中考试化学试题(含答案)
郑州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分． 2．考试时间：75分钟．3．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在答题卡上．可能用到的原子：H1C12N14S32Na23Al27P31Zn65As75第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．1．下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）A ．168O B ．C ．2241s 2s 2p D ．2．下列分离混合物的实验方法中不正确的是（ ）A ．分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物-蒸馏B ．从含有少量NaCl 的3KNO 溶液中提取3KNO 的操作为热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤C ．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取3．某烯烃分子的结构简式为用系统命名法命名其名称为（ ）A ．2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B ．2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C ．2,2,4-三甲基3-乙基-2-戊烯D ．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯 4．下列有关性质的比较不正确的是（ ）A ．沸点：23H O>HF>NHB ．熔点：二氧化硅2>NaCl>IC ．硬度：碳化硅<金刚石D ．沸点：5．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为()34223W ZX WY ⋅．已知：X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的前20号元素，W 为金属元素．基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X 、Y 、Z 原子的未成对电子数之比为2:1:3，下列说法正确的是（ ） A ．电负性：X Y Z W >>> B ．原子半径：X<Y<Z<WC ．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体D ．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 6．下列说法中正确的有（ ）①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅⑧NaCl 和CsCl 晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个7．一种锌的配合物结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．中心离子提供空轨道的能级是3d 和4sB ．该配合物中H N H --的键角比3NH 中H N H --的键角小C ．溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是8:17:10D ．该化合物中C 、N 的杂化类型相同8．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm ．阿伏加德罗常数的值为A N ．下列说法错误的是（ ）A ．晶体最简化学式为66KCaBC B ．晶体中与K +最近且距离相等的2Ca+有8个C ．晶胞中B 和C 原子构成的多面体有12个面D ．晶体的密度为3233A2.1710g cm a N -⨯⋅⋅ 9．某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是（ ）A ．该有机化合物含有3种官能团B ．该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内C ．该有机物分子中最多有6个碳原子共线D ．该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内10．抗癌药物CADD522的结构如图．关于该药物的说法错误．．的是（ ）A ．能发生水解反应B ．含有2个手性碳原子C ．能使2Br 的4CCl 溶液褪色D ．碳原子杂化方式有2sp 和3sp11．中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．其分子式为222523C H BrN O SB ．分子中碳原子均采取2sp 杂化 C ．阿比朵尔为芳香烃D ．分子结构中含有多个官能团，如羟基，酯基，碳溴键，苯环12．下列关于烃的说法正确的是（ ）A ．共面的C 原子最多为14个B ．共直线的C 原子只能为4个C ．1mol 该烃最多可以和26molH 发生加成反应D ．1mol 该烃最多可以消耗26molBr13．某烃的分子式为1014C H ,它不能使溴水褪色，可使酸性4KMnO 溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种14．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（10分）用系统命名法给有机物命名①_____________；②_____________；③22CH CHCH Cl _____________；④2223|CH CH CCH CH CH 命名为____________________；⑤49C H Cl 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为______________________；⑥2CH CHCOONa 发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_____________．16．（22分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题： （1）硫酸镍溶于氨水形成()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦蓝色溶液． ①()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦中阴离子的立体构型是_____________．②在()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦所含非金属元素的电负性由大到小为_______________．③333NH PH AsH 、、的沸点由高到低的顺序为_____________（填化学式，下同），键角由小到大的顺序为_____________．④基态Zn 原子的价电子排布式为_____________,在周期表中位置为_____________．（2）丁二酮肟是检验N2+的灵敏试剂．丁二酮肟分子（||CH3CH3HON C CNOH—）中C 原子轨道杂化类型为_____________,1mol 丁二酮肟分子所含σ键的数目为_____________．（3）配合物[]4Ni(CO)常温下为液体，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂．[]4Ni(CO)中Ni 与CO 的C 原子形成配位键．不考虑空间构型，[]4Ni(CO)的结构可用示意图表示为_____________（用“→”表示出配位键）． （4）33NH BH 分子中，N B —化学键称为_____________键，其电子对由_____________提供．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：333243623NH BH 6H O 3NH B O 9H +-+=++↑．336B O -的结构为．在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_____________变为_____________．17．（14分）晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它具有不同的性质和用途，回答下列问题：（I ）氢化铝钠()4NaAlH 是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体．4NaAlH 晶体中，与4AlH -紧邻且等距的Na +有_____________个；4NaAlH 晶体的密度为_____________3g cm -⋅（用含a 、A N 的代数式表示）．（2）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景．它属于填隙式氮化物，N 原子部分填充在Mo 原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示．氮化钼的化学式为_____________，Mo 原子周围与之等距离的Mo 原子个数为_____________． （3）ZnS 的晶胞结构如图所示：晶体中2S -填充在2Zn +围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为_____________；已知ZnS 的晶胞密度是3ag /cm ,则2Zn +与2S -的最短距离为_____________pm （用含a 、A N 的代数式表示）．（4）已知Co 可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O 原子的分数坐标为（0.6667,0.3333,0.1077），2号O 原子的分数坐标为_____________．18．（12分）异戊二烯()232CH =C CH CH=CH ⎡⎤⎣⎦是一种重要的化工原料，能发生以下反应：已知：①烯烃与酸性4KMnO 溶液反应的氧化产物对应关系：②请回答下列问题：（1）异戊二烯的一氯代物有_____________种；写出一种反应①发生1,2—加成所得有机产物的结构简式为_____________．（2）X 存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：_____________；可能发生的反应有_____________（填字母）．A ．加成反应B ．氧化反应C ．酯化反应（3）Y 的结构简式为_____________；B 为含有六元环的有机物，其结构简式为_____________．郑州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（10分）【除标注分值外，每空2分】（1）3,3,4-三甲基己烷（1分） （2）乙苯（1分） （3）3-氯-1-丙烯 （4）2-乙基-1,3-丁二烯 （5）2-甲基-2-氯丙烷 （6）聚丙烯酸钠 16．（22分）【除标注分值外，每空2分】（1）①．正四面体形（1分） ②．O 、N 、S 、H （1分） ③．333NH AsH PH 、、 333AsH PH NH 、、 ④1023d 4s 第四周期B Ⅱ族 （2）3sp 和2sp A 15N（3）（4）配位（1分） N （或氮原子）（1分） 3sp 2sp 17．（14分）【每空2分】（1）8 233A1.0810a N ⨯ （2）2Mo N 12 （3）50% 10104 （4）（0.3333,0.6667,0.6077） 18．（12分）【每空2分】（1）6 ()232BrCH CBr CH CH CH =或()232CH C CH CHBrCH Br =（2） AB（3）3||O C CH COOH ——。
中学15—16学年上学期高二期末考试化学试题(国际班)(附答案)
巴市中学2015—2016学年第一学期期末考试高二年级国际班化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Al:27 Ca:40第Ⅰ卷选择题（共80分）1．日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于A．酸B．盐C．碱D．氧化物2．下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是A．B．C．D．3．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．胶体分散系与其它三系的本质区别是A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．是否透明5．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物6．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO37．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射8．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确．．．的是A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-C．NH4Cl = NH3 + H+ + Cl-D．HNO3 = H+ + NO3-9．属于电解质的是A．CO2B．Al C．Na2CO3D．蔗糖10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO211．下列叙述中正确的是A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，12．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是A．KClO3B．CH3Cl C．CCl4D．氯水13．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、SO42-、OH—B．Na+、CO32-、Cl一C．H+、SO42-、OH—D．Ag+、H+、Cl一14．下列反应的离子方程式中，错误．．的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应[：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑15．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体17．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应18．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 19．下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．NaH+H2O = NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑C．CaO+H2O = Ca(OH)2D．2F2+2H2O = 4HF+O220．下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生21．氢气还原氧化铜：CuO + H2Cu+ H2O，该反应中( )A．CuO作还原剂B．Cu作氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高22．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示23．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O224．实验室常用于保存钠的液体是A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳25．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色26．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙27．下列有关应用中，不科学的是A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料28．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶429．地壳中含量最多的元素是A．Al B．Si C．Fe D．O30．下列金属的还原性最强的是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu31．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3•H2O B．HCl C．H2SO4D．CO232．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3B．Al(OH)3C．KOH D．HCl33．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2B．NO C．SO3D．Al2O334．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强35．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水第Ⅱ卷非选择题（共30分，每空2分）请将第Ⅱ卷的答案写在试卷上，考完试后上交Ⅱ卷和答题卡！35．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；请用序号回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是___ ；（2）以上物质中属于电解质的是_________ _；（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；36．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
2022-2023学年吉林省吉林市第一中学高二上学期期末测试化学试题(解析版)
吉林省吉林市第一中学2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年8月9日，国家卫生健康委办公厅、国家中医药局办公室发布通知，将阿兹夫定片纳入《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(第九版)》，此有机物结构如下图所示，下列说法正确的是A．该物质属于烃的衍生物C H FN OB．该有机物的分子式为91064C．该有机物中五元环上有2种一氯代物D．该有机物六元环上的碳原子均采取3sp杂化【答案】AC H FN O，为烃的衍生物，选项A正确；【详解】A．该有机物的分子式为91164C H FN O，选项B错误；B．根据结构简式可知，该有机物的分子式为91164C．该有机物中五元环上有3种不同化学环境的氢原子，一氯代物有3种，选项C错误；D．该有机物六元环上的碳原子均与苯环上的碳原子相似，采取2sp杂化，选项D错误；答案选A。
2．下列现象或应用与电子跃迁无关的是A．激光B．焰色试验C．丁达尔效应D．原子光谱【答案】C【详解】A．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性，即入射光与辐射光的相位相同，如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量，那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，A项不选；B．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，B项不选；C．丁达尔效应是当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，与电子跃迁无关，C项选；D．原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，D项不选；答案选C。
3．下列分子中官能团相同的是①①①①C2H5OHA．①和①B．①和①C．①和①D．①和①【答案】C【详解】①属于羧酸，官能团为羧基；①属于酯类，官能团为酯基；①属于羧酸，官能团为羧基；①C2H5OH属于醇类，官能团为羟基；则官能团相同的为①和①，故选C。
福建省宁德市部分一级达标中学2022-2023学年化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。
下列不属于毒品的是A．鸦片B．吗啡C．阿斯匹林D．冰毒2、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ43、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( )A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O4、下列反应中△H>0,△S>0的是A．2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B．低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．高温下能自发进行的反应：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D．任何温度下均能自发进行的反应：2H202(1)=2H20(1)+02(g)5、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
2022-2023学年甘肃省兰州第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)
甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是。
A ．测定文物年代的14C 与12C 互为同素异形体B ．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，可用明矾溶液除去C ．青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D ．文物中做面具的金箔由热还原法制得 【答案】B【详解】A ．14C 与12C 是质子数相同，中子数不同的两种核素互为同位素，A 错误；B ．铜锈为碱式碳酸铜，明矾溶于水，铝离子水解()323Al 3H OAl OH 3H ++++，溶液显酸性可与碱式碳酸铜反应而除去，B 正确；C ．铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，C 错误；D ．古代得到金的方法是淘漉法，D 错误； 故选B 。
2．劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识有关的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【详解】A ．以草木灰为原料制钾盐是利用钾盐的可溶性与杂质的不溶性实现物质的分离，选项A 错误；B ．用白醋清洗壶中的水垢是利用其酸性溶解CaCO 3或Mg(OH)2，选项B 错误；C ．向海水中加入生石灰生成Ca(OH)2，使Mg 2+转化为Mg(OH)2沉淀，利用了Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，选项C 正确；D ．刷油漆能隔绝空气，使金属铁不易腐蚀，属于物理防护法，选项D 错误； 答案选C 。
3．化学与生活密切相关。
下列物质的用途与水解有关的是 A ．草木灰去除餐具的油污 B ．硫酸铜对游泳池进行消毒 C ．FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板 D ．钡餐用于胃肠道造影检查【答案】A【详解】A ．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，从而去除餐具的油污，A 正确；B ．细菌的细胞壁主要是肽聚糖结构，硫酸铜做消毒剂，起作用离子是铜离子，因为铜离子有破坏肽聚糖结构的作用，能损伤细胞壁而使细菌变形或杀伤细菌，所以可以用来杀菌，与水解无关，B 错误；C ．FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，是氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用了铁离子的氧化性，与水解无关，C 错误；D ．用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，硫酸钡不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，对人基本无毒性，钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X 线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法，与水解无关，D 错误； 答案选A 。
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市对青山第一中学高二化学上学期期末试题含解析
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市对青山第一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1上述反应中Z气体的计量系数n的值是A．1 B．2 C．3D．4参考答案：A2. 下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”喂养生猪；⑤用小苏打做发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果。
A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤参考答案：C略3. 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是( )A．p3＞p4，Y轴表示A的质量 B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度 D. p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量参考答案：D4. 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为。
苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②③④⑤参考答案：D略5. 已知有如下转化关系：H3CHO←C2H5OH←C2H4→C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为A．取代、加成、取代B．取代、取代、加成C．氧化、加成、加成D．氧化、取代、取代参考答案：C6. 已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是：A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A略7. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为A.1 mol·L－1B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1D.4 mol·L－1参考答案：A略8. 由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸根，对应的酸根不正确的是A、碳→碳酸根B、硫→硫酸根C、氮→硝酸根D、磷→磷酸根参考答案：C略9. 肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑B．极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变参考答案：A解：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故A正确；B、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；故选A．10. 某高聚物结构简式，则其单体不可能为（）A、CH2=CHCH3B、CH2=C(CH3)2C、CH2=CH2D、CH2=C-CH2CH3参考答案：D11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D12. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A、分液B、加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C、加入过量溴水，过滤D、加入FeCl3溶液后，过滤参考答案：B略13. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
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高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Ag:108 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1.下列有机物中含有两种官能团的是：A 、CH 2=CHClB 、CH 3 SO3H C 、CH 2—CH 2—CH 2 D 、22．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ①NaOH 溶液； ②水玻璃；③Na 2S 溶液；④Na 2CO 3溶液；⑤NH 4Cl 溶液； ⑥澄清石灰水； ⑦浓HNO 3 ⑧浓H 2SO 4A ．①⑥B ．①②③④⑥C ．①②③⑥⑦⑧D ．⑤⑦⑧3．下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是A ．B ．CH 2===CH 2C. ． D ．CH 3C≡CH4．下列有关反应进行方向的叙述中不正确的是：A ．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据。
B ．—10℃的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程。
C ．大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。
D ．放热反应过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，但是有些吸热反应也可以自发进行。
5．常温时，K sp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，K sp(AgCl) = 1.8×10－10，K sp(Ag 2CrO 4) = 1.9×10－12K sp(CH 3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是A ．浓度均为0.2 mol ·L－1的AgNO 3溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合一定产生CH 3COOAg 沉淀Cl ClB ．将0.001 mol ·L－1的AgNO 3溶液滴入0.001 mol ·L－1的KCl 和0.001 mol ·L－1的K 2CrO 4的混合溶液中，先产生Ag 2CrO 4沉淀 C ．c (Mg 2+)为0.11 mol ·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的p Ｈ要控制在9以上D ．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液，K sp(AgCl)不变 6. 欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(-23CO )、C(-3HCO )都减小，方法是A ．通入二氧化碳气体B ．加入饱和石灰水C ．加入氢氧化钠固体D ．通入氯化氢气体 7．下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是8．如图两个装置中，液体体积均为200mL ，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L ，工作一段时间后，测得有0.02mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A ．产生气体体积 (相同条件下)①=②B ．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C ．溶液的pH 变化：①减小，②增大D ．电极反应式：①中阳极：4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑②中负极：2H ++2e ﹣=H 2↑9．下列有关电化学原理的说法中，错误的是（ ）A ．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B ．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C ．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能10．下列关于“一定”说法正确的句数是( )①pH=6的溶液一定是酸性溶液．②c（H+）＞c （OH﹣）一定是酸性溶液．③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14．⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．A．0句B．1句C．2句D．3句11．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) x C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x=4 B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大12．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为A.0.1molB.大于或等于0.2mo1，小于0.3molC.等于0.2 molD.大于0.1mol小于0.3mol 13．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是A．6.9～7.1B．3.3～10.7C．4.3～9.7D．6～814、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—15、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－) ＝c(H+)＋c(H2CO3)C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＝c(H＋)D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍16、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C．滴定结束后，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液二．填空题（共5题，共52分）17．(8分) 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)请回答下列问题：⑴上述反应的化学平衡常数表达式为__________________________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：第一阶段反应的化学方程式为___________________________________。
18.（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则α________(填“<”“>”或“＝”)1×10－14，(2) 25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(SO2－4)＝________; c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
（3）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。
（4）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。
（5）将t2℃温度下．．．pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________；②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。
（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）19．（12分）（1）．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回答：①铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：（2）．①某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀。
请你分析其原因：（3）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）①写出该反应的热化学方程式：②若1 mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，氢气的燃烧热为kJ/mol。
20、(8分) 据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O 请填空：（1）充电时：①原电池的负极与电源极相连②阳极的电极反应为；（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2L（标准状况下）；（3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为．21.（10分）现有含FeC12杂质的氯化铜晶体（CuC12·2H2O），为制取纯净的CuC12·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KmnO4、NaC1O、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7，请回答下列问题（1）本实验最适合的氧化剂X是。
A．K2Cr2O7 B．NaC1O C．H2O2 D．KMnO4（2）物质Y不可能是。
A．CuO B．CuC12 C．Cu（OH）2 D．CuCO3（3）除去Fe3+的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）：。