化学第四次周考电化学试卷

化学第四次周考试卷1、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性MgSO4溶液D、酸性AgNO3溶液2、（06四川理综11）下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．（06广东15）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是4．（06广东16）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。

下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li5．（06江苏14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6L i＋Li1－x MO2==LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最多C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6L i6．（2007全国卷天津考题）13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。

电池反应为LiCoO2 + C6放电CoO2 + LiC6，下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－== Li + C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2 + Li＋+ e－== LiCoO2，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低7．（2007全国卷天津考题）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8、（2007全国高考广东卷）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是A、可用铁作阳极材料B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高C、阴极反应方程式为：2Cl- - 2e- = Cl2D、1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

9．（2007全国高考上海卷）16某学生设计了一个"黑笔写红字"的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生D a点是负极，b点是正极10．（2007全国卷重庆考题）11.如题11图所示，下列叙述正确的是A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红11．（2007全国高考江苏卷）11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大12．（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是( )A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小13．（08全国Ⅰ卷）电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+14．（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀15．（08广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：FePO4+Li 放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料的质量减多D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO416．（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动17．（08重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）A ．a 中铁钉附近呈现红色B ．b 中铁钉上发生还原反应C ．a 中铜丝上发生氧化反应D ． b 中铝条附近有气泡产生18．（08全国Ⅱ卷）右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是A ．逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的B ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色19．（08天津卷）下列叙述正确的是（ ）A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀20．（08北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。

下列有关电池的叙述不正确的是（ ）A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e － ===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2(标准状况)时，有0.1mol 电子转移21、一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通过乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H 6 + 18OH - -14e = 2CO 32- + 12H 2O ； 7H 2O + 7/2O 2 + 14e = 14OH -有关此电池的推断正确的是：A 、通乙烷的电极为负极 B 、参加反应的O 2和C 2H 6的物质的量之比为7:2C 、放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变D 、电解质溶液中，CO 32-向正极移动22．金属有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+）A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++2e NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt23、（2002广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 （ ）A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应24.（2004年天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，)()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl c B. L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合， )()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na c C. COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合，)()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na cD. COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合， )()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c25．（2005年江苏）常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是 A ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —)B ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —)C ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —)D ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —)二填空题26（7分）① 工(1)a 极____________ b 极___________c 极____________ d 极___________(3)当b 极上析出7.1g 电解产物时,a 极上析出产物的质量为____g;若B 槽电解质溶液500mL ，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B 槽中的[H ＋]比电解前增加了____mol/L.27.（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。