精编(1)2019-2020学年高二化学上学期期中试题(新疆班)
2019-2020学年新疆昌吉市教育共同体高二上学期期中考试化学试题
2019-2020学年新疆昌吉市教育共同体高二上学期期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H :1 N:14 Zn :65一、单选题（每小题2分，共50分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥风能⑦氢能A. ①②③④B. ③⑤⑥⑦C. ③④⑤⑥D. 除①②外2、下列物质之间的反应，其能量变化符合如图的是（）A.甲烷的燃烧B.灼热的炭与二氧化碳的反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解3、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示（）A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4、已知Zn（s）+12O2（g）=ZnO（s）ΔH=-350kJ·mol-1，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为（）A. 350kJB. 5.4kJC. 3.5kJD. 8.53kJ5、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C（s）+12O2（g）＝CO（g）ΔH=-393.5kJ/molB. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH =+571.6kJ/molC. CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/molD. C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2800kJ/mol6、已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7、化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示。
2019-2020学年新疆乌鲁木齐二十中高二(上)期中化学试卷(附答案详解)
2019-2020学年新疆乌鲁木齐二十中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.在现代广泛使用的各种能源与化学密切相关的就有很多，如热能，电能等，请根据所学知识回答46−50问题：下列属于吸热反应的是()A. 金属钠与水的反应B. 氢气燃烧C. 浓硫酸的稀释D. Ba(OH)2⋅8H2O和NH4C1(固体)混合2.下列说法正确的是()A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生3.已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热△H=−57.3kJ⋅mol−1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3kJ最接近的是()A. 含1mol Ca(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4B. 含1mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C. 含1mol CH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液D. 含1mol Ba(OH)2的稀溶液与含1molHCl的稀盐酸4.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是()A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−184.6kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−802.3kJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=−5518kJ/molO2(g)=CO2(g)△H=−283kJ/molD. CO(g)+125.在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成稳定氧化物放热22.68kJ，下列甲醇燃烧的热化学方程式正确的是()O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.76kJ/molA. CH3OH(l)+32B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1451.52kJ/molC. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=−725.76kJ/molD. CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−725.76kJ/mol6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890kJ/molB. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1<△H27.已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ⋅mol−1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅mol−1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ⋅mol−1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A. △H=+488.3kJ⋅mol−1B. △H=−244.15kJ⋅mol−1C. △H=−977.6kJ⋅mol−1D. △H=−488.3kJ⋅mol−18.反应A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是()A. v(A)=0.4mol/(L⋅s)B. v(B)=0.8mol/(L⋅s)C. v(C)=1.2mol/(L⋅s)D. v(D)=0.7mol/(L⋅s)9.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是()A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率10.在恒容密闭容器中，通入1molH2和1molI2(g)，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，在其他条件不变的情况下，改变下列条件反应速率会降低的是()A. 升高温度B. 分离出HIC. 充入H2D. 充入He11.在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列判断不正确的是()A. 达到化学平衡时，2v正(O2)=v逆(SO3)B. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化C. 若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化12.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0.下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
新疆高二上学期期中化学试卷
新疆高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D . 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应2. （2分） (2017高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）2（）3. （2分） (2020高二上·广州期中) 图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是：A . 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B . 曲线Ⅱ可表示反应2KClO3 2KCl＋3O2↑的能量变化C . 该反应不需要加热条件就一定能发生D . 该反应的ΔH＝E2－E14. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线5. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B . 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O6. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（）注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
新疆高二上学期理综-化学期中考试试卷
新疆高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分） (共10题；共30分)1. （3分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（）A . FeOB . CaOC . Al2O3D . CuO2. （3分） (2018高三上·黄山模拟) 下列有关有机化合物（a）（b）（c）的说法正确的是（）A . （a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应B . （b）二氯代物有两种C . （a）（b）（c）互为同分异构体D . （a）中所有原子可能共平面3. （3分） (2016高二上·大连期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 丙烯的键线式：C . 乙醇的结构式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （3分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 下列有关石油和煤的利用叙述错误的是（）A . 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B . 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C . 煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D . 石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油5. （3分） (2018高二上·衡阳期中) 如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构)（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种6. （3分） (2018高一下·天水期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B . 反应③为取代反应，有机产物是一种烃C . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟D . 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键7. （3分） (2018高二下·林州月考) 某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为（）A . 4，5，3B . 4，6，3C . 2，4，5D . 4，4，68. （3分） (2018高二下·南宁期末) 某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）A . 丁烷B . 己烷C . 2—甲基丁烷D . 2,2—二甲基丙烷9. （3分）下列物质互为同分异构体的是（）A . 2﹣甲基丁烷和2﹣甲基﹣1﹣丁烯B . CH3（CH2）2CH3和CH3C（CH3）2CH3C . 和D . 和10. （3分） (2020高一上·杭州月考) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
2019-2020上学期高二化学好教育期中精编卷(一)附答案
2019-2020上学期高二化学好教育期中精编卷（一）附答案相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Cl35.5 Fe 56 Mn55 Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A. 126C、136C、146C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B. 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率C. 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D. 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能2. 下列说法正确的是A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3. 下列变化一定会导致熵增大的是A. 放热反应B. 物质由固态变为气态C. 自发过程D. 体系有序性变高4. A2(g)+B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。
下列因素能使活化分子百分数增加的是A. 降温B. 使用催化剂C. 增大反应物浓度D. 增大气体的压强5. 以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A. υ(A)=0.45mol·L-1·s-1B. υ(B)=0.6mol·L-1·s-1C. υ(C)=0.4mol·L-1·s-1D. υ(D)=0.45mol·L-1·s-16. 下列装置或操作能达到目的的是A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO 2(g)N2O4(g)平衡移动的方向B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C．装置③测定中和热D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响7. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，图像表达正确的为A. B. C. D.8．已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(s)；ΔH2Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)；ΔH3则下列表述正确的是A. ΔH2＞0B. ΔH3＞ΔH1C. Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；ΔH=ΔH2-ΔH1D. MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)；ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH19. —定温度下，0.1mol N 2(g)与0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。
12 化学-2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(新疆班)
2019-2020学年度第一学期新疆高二化学期中试卷1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
2、本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列对有机化合物的分类结果正确的是2．有关化学用语正确的是A．溴乙烷的分子式C2H5Br B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式 D．乙烯的最简式C2H43．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下用H2除去乙烷中混有的乙烯B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9N A B．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A C．1mol C6H14分子中共价键总数为20 N A D．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N A 5．一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如右图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有A．2 B．4C．5 D．66．下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最少的是A ．B．CHCH3Cl C．CH3CHCH2CH3Br D．7．关于下列结论正确的是A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴乙烷制乙烯；由石油制乙烯B．由异戊二烯制聚异戊二烯；由苯酚和甲醛制酚醛树脂C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油9．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物属于烃D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应10．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2019-2020学年高二化学上学期期中试题(新疆班)
江苏省邗江中学2018—2019学年度第一学期新疆高二化学期中试卷（选修）说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是A.239Pu比235U原子核内多4个中子B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的电子式：B.水合氢离子电子式：C.氟离子的结构示意图：D.中子数为18的硫原子：3416S3．海底有大量的可燃冰(甲烷的水合物)，关于可燃冰的说法中正确的是A．甲烷分子与水分子均是极性分子B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合C．可燃冰属于原子晶体D．甲烷分子与水分子中的σ键均是由s—sp3电子云重叠而成的4．关于元素性质的递变规律的下列说法，不正确的是A.元素周期表中，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐增大B.同一周期中，主族元素的电负性，从左到右逐渐增大C.元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化D.发现元素周期律是门捷列夫的突出贡献5．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y 和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。
下列说法正确的是A.元素X形成的单质一定是原子晶体B.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同6．在下列有关晶体的叙述中错误的是：A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体7. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是①金刚石②氯化钠③干冰④汞A.④②③①B.③①②④C.④②①③D.③④②①8．下列变化中，吸收的热量是用于克服分子间的作用力的是A.加热金属铁使之熔化B.加热晶体碘使之变成蒸气C.加热碘化氢使之分解D.加热金刚石使这熔化9．下表列出某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
2019-2020学年新疆和田地区高二(上)期中化学试卷 (含解析)
2019-2020学年新疆和田地区高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。
下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是()①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)⑥用大排量的轿车代替公交车出行A. ①⑤B. ②⑥C. ③④D. ②③2.下列有关可逆反应的说法不正确的是()A. 可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B. 是可逆反应C. 与互为可逆反应D. 可逆反应中反应物和生成物同时存在3.下列变化过程，属于放热反应的是()A. NaOH溶于水B. 蜡烛燃烧C. 干冰气化D. 碘升华4.已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1。
稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L−1NaOH溶液恰好完全反应，该过程中放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。
下列说法正确的是()A. A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应B. B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应C. b=5.73D. C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应5.下列说法中错误的是()A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应B. 化学反应必然伴随着能量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量6.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L−1⋅min−1②v(B)=0.6mol⋅L−1⋅s−1③v(C)=0.4mol⋅L−1⋅s−1④v(D)=0.45mol⋅L−1⋅s−1该反应进行的快慢顺序为()A. ④<③=②<①B. ④>③=②>①C. ①>②>③>④D. ④>③>②>①7.下列说法正确的是()A. 能自发进行的反应一定能迅速发生B. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强，不能增大活化分子的百分数C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8.在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g)⇌3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是()A. 正反应和逆反应化学反应速率不相等B. P、Q全部转化成MC. 反应混合物中各组分的浓度不再变化D. 反应已经停止9.下列关于化学反应限度的说法正确的是()A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率均为零C. 平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变D. 化学反应的限度不可以通过改变条件来改变10.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
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江苏省邗江中学2018—2019学年度第一学期新疆高二化学期中试卷（选修）说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是A.239Pu比235U原子核内多4个中子B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的电子式：B.水合氢离子电子式：C.氟离子的结构示意图：D.中子数为18的硫原子：3416S3．海底有大量的可燃冰(甲烷的水合物)，关于可燃冰的说法中正确的是A．甲烷分子与水分子均是极性分子B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合C．可燃冰属于原子晶体D．甲烷分子与水分子中的σ键均是由s—sp3电子云重叠而成的4．关于元素性质的递变规律的下列说法，不正确的是A.元素周期表中，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐增大B.同一周期中，主族元素的电负性，从左到右逐渐增大C.元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化D.发现元素周期律是门捷列夫的突出贡献5．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。
下列说法正确的是A.元素X形成的单质一定是原子晶体B.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同6．在下列有关晶体的叙述中错误的是：A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体7. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是①金刚石②氯化钠③干冰④汞A.④②③①B.③①②④C.④②①③D.③④②①8．下列变化中，吸收的热量是用于克服分子间的作用力的是A.加热金属铁使之熔化B.加热晶体碘使之变成蒸气C.加热碘化氢使之分解D.加热金刚石使这熔化9．下表列出某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s210．下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题1-2个选项符合题意。
11．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小12.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A．第一电离能的大小：Mg＞AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C． Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同的原子有碳等。
D．元素的第一电离能：Al＜Si13．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
下列说法正确的是A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB. A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O14．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是A．N2分子与CO分子中都含有叁键 B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同15．下列几组顺序排列不正确．．．的是A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HFB.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰D.微粒半径大小：Al3+＞Na＋＞F－第II卷（非选择题共80分）16．（12分）现有下列物质, 用编号．．填空回答下列各问：A.干冰B.金刚石C. 氩D.晶体硅E.过氧化钠F.二氧化硅G. 氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是。
（2）固态时属于分子晶体的是。
（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是。
（4）属于原子晶体的是。
（5）含有非极性键的离子化合物是。
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是。
17．（16分）某元素的原子序数为29，试问：(1)该元素的名称为___ ____，元素符号为_____ _。
(2)该元素原子的电子排布式为_ ______。
(3)它有____ ____个电子层，有____ ___个原子轨道(4)它的价电子排布式是________(5)它属于第___ _____周期，第____ ____族，属于____ ____区。
(6)它有___ ____个未成对电子。
18．（20分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：(1)A是_ ____，B是__ __，C是__ __，D是__ __，E是__ _____。
(2)C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)__ _(3)元素B与D的电负性的大小关系是__ ______，C与E的第一电离能的大小关系是__ ______。
(填＞、＜、＝，用元素符号表示)(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_ ___。
(5)写出A和B按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式___ ____。
19．（8分）下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：(1)个电子的元素有 ((2)写出Cr3＋的电子排布式__________________。
(3) Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是__(4)试比较：第一电离能I1(Cr)___ _____I1(Co)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
20．（8分）(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____ ________(填序号)。
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力②R中阳离子的空间构型为__ ___，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
(2)硼砂晶体由若干个Na＋、X m－和n 个H2O构成，它们之间存在的作用力有__ ___(填序号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键21．（16分）卟吩易与金属离子配位形成金属配合物，卟吩可由甲醛(HCHO)与吡咯 [结构式如图(a)所示] 合成。
图(a)(1)甲醛分子中碳原子杂化轨道类型为___ _____，HCHO空间构型为___ _____(用文字描述)。
(2)1 mol吡咯中σ键数目为_____ __。
(3)卟吩分子内存在氢键，在图(b)中用( … ) 画出氢键结构。
(4)卟吩铜是一种配合物。
①Cu 2＋基态时核外电子排布式为______ ________________。
②在图(c)中画出卟吩铜中Cu 2＋与N 原子间的化学键。
（5）CaC 2可用于固氮：CaC 2＋N 2=====1 100 ℃CaCN 2＋C ，CaCN 2(氰氨化钙)和水反应可生成NH 3。
①写出与Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______________________②CaCN 2中阴离子为CN 2－2，与CN 2－2互为等电子体的分子有________(填写一种化学式即可)江苏省邗江中学2018—2019学年度第一学期新疆高二化学期中试卷答题纸 第I 卷（选择题 共40分）第II 卷（非选择题 共80分）16．（1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．(1) ___ ____， _____ _ (2) _ ______ (3) ____ ____，____ ___ (4) ________(5) ___ _____，____ ____，____ ____ (6)___ ____18．(1)_ ____，__ __，__ __，__ __，__ _____。
(2) __ _(3) __ ______， __ ______(4)_ ___(5)___ ____19．(1)(2) __________________。
(3) __(4) __ _____20．(1)①____ ________ ②_ ___， _______(2) __ __21．(1) ___ _____， ___ ____ (2) _____ __ (3)(4)①______ ________________。
②（5）①_______________________②____ ___江苏省邗江中学2018—2019学年度第一学期新疆高二化学期中试卷（选修）命题人：赵园园审核人：赵园园说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是A.239Pu比235U原子核内多4个中子B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的电子式：B.水合氢离子电子式：C.氟离子的结构示意图：D.中子数为18的硫原子：3416S3．海底有大量的可燃冰(甲烷的水合物)，关于可燃冰的说法中正确的是A．甲烷分子与水分子均是极性分子B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合C．可燃冰属于原子晶体D．甲烷分子与水分子中的σ键均是由s—sp3电子云重叠而成的4．关于元素性质的递变规律的下列说法，不正确的是A.元素周期表中，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐增大B.同一周期中，主族元素的电负性，从左到右逐渐增大C.元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化D.发现元素周期律是门捷列夫的突出贡献5．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。