初中必背化学方程式
中考化学必背方程式
中考化学必背方程式
1. 燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量
例如：C4H10+13O2→4CO2+5H2O+能量
2. 酸碱反应方程式：酸+碱→盐+水
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O
3. 氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物
例如：Cu+2HCl→CuCl2+H2
4. 水解反应方程式：化合物+水→酸或碱
例如：Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2
5. 蒸发结晶反应方程式：化合物溶液蒸发结晶
例如：NaCl+H2O→NaCl固体
6. 酯化反应方程式：酸+醇→酯+水
例如：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
7. 聚合反应方程式：单体→聚合物
例如：乙烯→聚乙烯
8. 分解反应方程式：化合物→分解产物
例如：CaCO3→CaO+CO2
9. 化学平衡反应方程式：反应物与生成物的浓度保持不变
例如：N2+3H22NH3
10. 氧气燃烧反应方程式：烃类+氧气→二氧化碳+水+能量
例如：C8H18+25O2→8CO2+9H2O+能量。
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初三化学公式大全
初三化学公式大全整理了初中化学方程式大全，包括化合反应、分解反应、置换反应、以及其他初中常用化学方程式：一：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl二：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑三：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 +2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑四：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +CO2↑。
初中必背化学方程式大全
初中必背化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中必背化学方程式
初中化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO27、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO8、煤气燃烧：2CO + O2点燃 2CO29、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO310、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑11、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑12、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑13、碳酸不稳定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑14、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△ 2KCl + 3O2↑16、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu17、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑18、镁和稀盐酸反应（放热）：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O20、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO22、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑23、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓ + Na2SO424、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O25、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3↓+ H2O27、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO228、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO229、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑30、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32、镁和稀盐酸反应（放热）：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑33、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑34、氧化汞受热分解：2HgO △ 2Hg+ O2↑35、铝在空气中被氧化：4Al + 3O2 2Al2O3初中化学方程式1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、碳在氧气中充分燃烧：7、碳在氧气中不充分燃烧：8、煤气燃烧：9、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：10、实验室用双氧水制氧气：11、加热高锰酸钾：12、水在直流电的作用下分解：13、碳酸不稳定而分解：14、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16、铁和硫酸铜溶液反应：17、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：18、镁和稀盐酸反应（放热）：19、氢气还原氧化铜：20、木炭还原氧化铜：21、水蒸气通过灼热碳层：22、碳酸钠与稀盐酸反应：23、氢氧化钠与硫酸铜：24、甲烷在空气中燃烧：25、酒精在空气中燃烧：26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：27、一氧化碳还原氧化铜：28、一氧化碳还原氧化铁：29、镁和稀硫酸：30、锌和稀盐酸：31、铁和稀盐酸：32、镁和稀盐酸反应（放热）：33、大理石与稀盐酸反应：34、氧化汞受热分解：35、铝在空气中被氧化：。
初中化学方程式必背总结
初中化学方程式必背总结单质与氧气的反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO化合反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl碱性氧化物和酸反应1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O酸和碱反应方程式1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O化合物与氧气的反应1.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑4.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑5.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑6.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑8.高温煅烧石灰石：CaC O3CaO+CO2↑9.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O10.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑11.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑12.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑13.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO214.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO215.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
初中必背化学方程式
初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理115．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O22H2O+ O2↑实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == CaOH218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C + O2CO227．煤炉的中层：CO2 + C2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO23二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：CaOH2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属1金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O32金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑3金属单质+ 盐溶液------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 == CuNO32 + Hg3金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸+ 金属-------- 盐+ 氢气见上2酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2SO43 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O3酸+ 碱-------- 盐+ 水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O4酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质1 碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O2碱+ 酸-------- 盐+ 水中和反应,方程式见上3碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质1盐溶液+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑3盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH4盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中必背化学方程式
初中必背化学方程式1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO27、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应：1.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中化学必背的100个方程式
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HC l == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O1、水煤气的制取C+H20=(高温)=CO↑+H2↑2、碱式碳酸铜分解Cu2(OH)2CO3 =（加热）= 2CuO + H2O + CO2↑3、有机物的燃烧CXHY+(X+0.25Y)O2=XCO2+(0.5Y)H2O4、铁和水蒸气反应，去年中考就考了这3Fe+4H2O=（加热）= Fe3O4+4H2↑5、铝和氢氧化钠反应2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑6、实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=（加热）= CaCl2+2NH3↑+2H2O7、钠和硫酸铜的反应2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H28、氯气和水反应Cl2 ＋H2O ＝HCl＋HClO（次氯酸）9、金属钠和水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H210、铝热反应，制取常见的金属4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn11、氨气和氯化氢反应NH3＋HCl＝NH4Cl12、五氧化二磷和水P2O5＋3H2O＝2H3PO413、镁在空气中点燃产生氮化镁3Mg+N2=Mg3N214、工业上回收二氧化硫SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO315、过量的CO2同入石灰水没有沉淀2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)216、浓硫酸可以和Cu反应2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2O17、不溶性的碱受热都会分解Cu(OH)2＝CuO＋H2O18、排在后面的不一定不和前面的反应FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCl19、硝酸盐几乎都会受热分解2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O220、候氏制碱NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl。
初三必背化学方程式
初三必背化学方程式化学方程式是化学学科所特有的，是研究化学的工具。
初三必背的化学方程式有哪些呢？是下面是为大家整理的初三必背的化学方程式，希望对大家有所帮助。
初三必背化学方程式(一)1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。
此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。
(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。
(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。
(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。
(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。
与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。
初三必背的77个化学方程式
初三必背的77个化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
初三必背的77个化学方程式
初三必背的77个化学方程式在完成中学化学研究的过程中，熟悉化学方程式是非常重要的。
以下是中学生必须背诵的77个化学方程式：1. NaHCO3+HCI=NaCI+H2CO32. H2CO3→CO2+H2O3. 2KClO3→2KCl+3O24. 2H2O2→2H2O+O25. 2KI+H2SO4→K2SO4+2HI6. CaCO3→CaO+CO27. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O8. Mg+2HCl→MgCl2+H29. CaO+H2O→Ca(OH)210. H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O11. 4Fe+3O2→2Fe2O312. Pb+2HCl→PbCl2+H213. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O14. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O15. 2CuSO4+Zn→ZnSO4+2Cu16. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl17. 2FeS2+3O2→2Fe2O3+2SO218. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O19. 2H2S+3O2→2H2O+2SO220. 2KNO3→2KNO2+O221. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr22. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O23. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O224. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO225. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO426. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO227. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O28. 2H2S+2O2→2H2O+2SO229. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl30. 2Na+2H2O→2NaOH+H231. 2Fe+3O2→Fe2O332. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO233. 2Cu+O2→2CuO34. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O35. Al2O3+2HCl→2AlCl3+H2O36. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O37. 2KClO3→2KCl+3O238. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HC l39. 2H2S+3O2→2H2O+2SO240. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr41. 2NH3+HCl→NH4Cl42. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O43. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O44. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O245. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO246. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O47. 2H2S+2O2→2H2O+2SO248. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr49. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O50. 2Na+2H2O→2NaOH+H251. 2Fe+3O2→Fe2O352. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO253. 2Cu+O2→2CuO54. Pb+2HCl→PbCl2+H255. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl56. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O57. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O258. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO259. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO460. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO261. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O62. 2H2S+2O2→2H2O+2SO263. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl64. 2Na+2H2O→2NaOH+H265. 2Fe+3O2→Fe2O366. CuS+4HNO3→Cu(N O3)2+2H2O+2NO2+SO267. 2Cu+O2→2CuO68. Pb+2HCl→PbCl2+H269. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl70. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O71. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O272. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O73. 2H2S+3O2→2H2O+2SO274. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr75. 2NH3+HCl→NH4Cl76. 4Fe+3O2→2Fe2O3+2SO277. 2KClO3→2KCl+3O2这77种化学方程式分为氧化还原反应、双价物质反应、碳酸类反应、HCl类反应、H2SO4类反应、NaOH类反应、KMnO4类反应、NH3类反应等几大类。
初中化学方程式必背
初中重点化学方程式（1）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9.铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO（2）化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）几个与水的反应13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO314.氧化钙（生石灰）与水反应：CaO+H2O== Ca(OH)2（4）几个分解反应15、实验室用双氧水（过氧化氢）制氧气：2H2O22H2O+O2↑16.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO32KCl+3O2↑17.实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑18.水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 19.氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 21. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（5）几个氧化还原反应反应22. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO225.（工业炼铁）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO227. 碳还原二氧化碳: C+ CO2 2CO（6）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. （实验室制氢气）锌和稀硫酸：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑29. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑30. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑32. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 33. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑34. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵碱性氧化物(金属氧化物)+酸 -------- 盐 + 水36. （工业除铁锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O32. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O38. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O39. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O40. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O⑶酸 + 碱 -------- 盐 + 水41．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O42．盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O43. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O44.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O45.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O46.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+ Ba (OH)2== Ba SO4↓+2H2O⑷酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐47．（实验室制取CO2气体）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑48．(泡沫灭火器原理)碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑49.碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑50、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑51、碳酸钡与硫酸反应BaCO3+H2SO4== BaSO4↓ +H2O+CO2↑52．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO353.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑸酸性氧化物(非金属氧化物)+碱 -------- 盐 + 水54．苛性钠暴露在空气中变质（用于吸收CO2的反应）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 55．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O56．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O57．消石灰放在空气中变质（用于检验CO2的反应）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O58、二氧化碳通入氢氧化钡溶液中：Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O⑹碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐59．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO460．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl61．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl62. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH63、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+Ba SO4↓64、氢氧化钠与氯化铵混合(生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子) NH4Cl+NaOH==NaCl +NH3↑+H2O65、氢氧化钙与硝酸铵混合2NH4NO3+ Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O⑺金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐66、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu67、锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+ FeSO4==ZnSO4+ Fe68、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐69、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3+CaCl2==2NaCl+ CaCO3↓70、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+ BaCO3↓71．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO372．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。
初中化学方程式大全—中考必备
初中化学⽅程式⼤全—中考必备化学⽅程式⼤全⼀．物质与氧⽓的反应：（1）单质与氧⽓的反应：1. 镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空⽓中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空⽓中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空⽓中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧⽓中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧⽓的反应：10.⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O⼆．⼏个分解反应：13.⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的⼆氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热⾼锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定⽽分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.⾼温煅烧⽯灰⽯：CaCO3 ⾼温CaO + CO2↑三．⼏个氧化还原反应：19.氢⽓还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.⽊炭还原氧化铜：C+ 2CuO⾼温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ⾼温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ⾼温3Fe + 2CO2↑23.⼀氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.⼀氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ⾼温2Fe + 3CO225.⼀氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ⾼温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）⾦属单质+酸-------- 盐+氢⽓（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）⾦属单质+ 盐（溶液）------- 另⼀种⾦属+ 另⼀种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+⽔37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ ⽔43．苛性钠暴露在空⽓中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫⽓体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消⽯灰放在空⽓中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消⽯灰吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ ⽔48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另⼀种酸+另⼀种盐59．⽯与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另⼀种碱+ 另⼀种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．⼆氧化碳溶解于⽔：CO2 + H2O === H2CO373．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于⽔：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于⽔：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2⼀、初中化学实验常⽤仪器1、量筒是有具体量程的量器，并在⼀定温度下（⼀般规定20℃～25℃）使⽤，读数时视线与量筒凹液⾯的最低处保持⽔平，仰视会偏⼩，俯视会偏⼤；它只能精确到此为⽌0.1ml。
初三化学必背方程式
初三化学必背方程式初三化学必背方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
初三化学必背方程式，欢迎大家阅读。
初三化学必背方程式篇1(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +2NaOH(4)盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3 +3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气) 2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)初三化学必背方程式篇2一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑初三化学必背方程式篇3与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
初中化学必背化学方程式
初中化学必背化学方程式
1. 酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例如：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2. 金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic化合物例如：Mg + Cl2 = MgCl2
3. 碳酸酐解方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例如：CaCO3 = CaO + CO2
4. 氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例如：2H2 + O2 = 2H2O
5. 亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例如：2SO2 + O2 = 2SO3
6. 氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例如：2Na + Cl2 = 2NaCl
7. 铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例如：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
8. 硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例如：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳
例如：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
10. 镁和盐酸的反应方程式：镁 + 盐酸 = 氯化镁 + 氢气
例如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2。
化学初中必背所有方程式
化学初中必背所有方程式氧气的性质（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O其他反应：13.葡萄糖缓慢氧化：（3）氧气的来源：（分解反应）14. 玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）16. 双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑自然界中的水（1）酸性氧化物+ 水-------- 酸18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑19. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)220. 氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH21. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH22. 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2（2）碱性氧化物+ 水-------- 碱23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO324. 二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO325. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO4其它反应：26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3H2O + CO2↑+NH3↑质量守恒定律28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O碳和碳的氧化物（1）碳的化学性质31. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO232. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）36．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO237．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑40．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）：H2O + CO2=== H2CO342．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2 + H2O === H2SO343．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO246．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO247．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO248．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2其它反应：49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑燃料及其利用50．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O51．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O52．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O金属（1）金属单质+ 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）53．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO54．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O455. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动顺序57. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑58. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑59. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑60. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑61. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑62. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑63. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）65. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag66. 铁和硝酸银溶液反应：Fe +2AgNO3 ===Fe(NO3)2 +2Ag67. 铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag68. 锌和硝酸银溶液反应：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag69. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu70. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu71. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe73. 铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)374. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg75. 铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCl2===FeCl2+Cu（3）金属铁的治炼原理：76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）77. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O78. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O79. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O83. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 86. 盐酸和氨水反应：2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O 88. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 89. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O90. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 +2Al(OH)3 ==Al2(SO4)3 + 6H2O93. 硫酸和氨水反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O（4）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑95. 碳酸钾和稀盐酸反应：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO296．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑97．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO298．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑99．硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑100．碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑101．硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓+ 2HNO3102．氯化钡和稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl（5）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O105. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 +H2O2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水（不是复分解反应）112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O115．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O116．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应，方程式见上）（2）盐+ 酸-------- 另一种盐+ 另一种酸（复分解反应，方程式见上）（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应，方程式见上）（4）盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3124．氯化钡和硫酸钠：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl125．氯化钡和碳酸钠：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl126．氯化钡和硫酸铜：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2127.硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3128.硫酸铵和氯化铜：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl。
初中必背化学方程式大全
初中必背化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O2.铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃F e3O43.铜在空气中受热：2C u+O2△2C u O4.铝在空气中燃烧：4A l+3O2点燃2A l2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃S O28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃C O29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2C O （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C O+O2点燃2C O211.甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃C O2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2H g O△2H g+O2↑14．加热高锰酸钾：2K M n O4△K2M n O4+M n O2+O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：C a O+H2O=C a(O H)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O+C O2=H2C O3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O 20．铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4=F e S O4+C u 21．氢气还原氧化铜：H2+C u O△C u+H2O22.镁还原氧化铜：M g+C u O△C u+M g O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃C O2 24．木炭还原氧化铜：C+2C u O高温2C u+C O2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2F e2O3高温4F e+3C O2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃C O227．煤炉的中层：C O2+C高温2C O28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C O+O2点燃2C O2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：C a C O3+2H C l=C a C l2+H2O+C O2↑30．碳酸不稳定而分解：H2C O3=H2O+C O2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+C O2=H2C O332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：C a C O3高温C a O+C O2↑33．石灰水与二氧化碳反应：C a(O H)2+C O2=C a C O3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：C O+C u O△C u+C O235．一氧化碳的可燃性：2C O+O2点燃2C O2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + C O2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃C O2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O 41．铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃F e3O442.铜在空气中受热：2C u+O2△2C u O43.铝在空气中形成氧化膜：4A l+3O2=2A l2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Z n+H2S O4=Z n S O4+H2↑45.铁和稀硫酸F e+H2S O4=F e S O4+H2↑46.镁和稀硫酸M g+H2S O4=M g S O4+H2↑47.铝和稀硫酸2A l+3H2S O4=A l2(S O4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Z n+2H C l=Z n C l2+H2↑49.铁和稀盐酸F e+2H C l=F e C l2+H2↑50.镁和稀盐酸M g+2H C l=M g C l2+H2↑51．铝和稀盐酸2A l+6H C l=2A l C l3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4=F e S O4+C u53.锌和硫酸铜溶液反应：Z n+C u S O4=Z n S O4+C u54.铜和硝酸汞溶液反应：C u+H g(N O3)2=C u(N O3)2+H g（3）金属铁的治炼原理：55．3C O+2F e2O3高温4F e+3C O2↑七、酸、碱、盐56.氧化铁和稀盐酸反应：F e2O3+6H C l=2F e C l3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：F e2O3+3H2S O4=F e2(S O4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：C u O+2H C l=C u C l2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：C u O+H2S O4=C u S O4+H2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：H C l+N a O H=N a C l+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2H C l+C a(O H)2=C a C l2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3H C l+A l(O H)3=A l C l3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2S O4+2N a O H=N a2S O4+2H2O （4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：C a C O3+2H C l=C a C l2+H2O+C O2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:N a2C O3+2H C l=2N a C l+ H2O+C O2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：N a H C O3+H C l=N a C l+H2O+C O2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+B a C l2==B a S O4↓+2H C l 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2N a O H+C O2=N a2C O3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2N a O H+S O2=N a2S O3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2N a O H+S O3=N a2S O4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：C a(O H)2+C O2=C a C O3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：C a(O H)2+S O2=C a S O3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：C a(O H)2+N a2C O3=C a C O3↓+2N a O H 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4=F e S O4+C u （2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:N a2C O3+2H C l=2N a C l+H2O+C O2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：N a H C O3+H C l=N a C l+H2O+C O2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：C a(O H)2+N a2C O3=C a C O3↓+2N a O H （4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：N a C l+A g N O3=A g C l↓+N a N O3 78．硫酸钠和氯化钡：N a2S O4+B a C l2==B a S O4↓+2N a C l。
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初中必背化学方程式
一、化合反应
1、镁在空气（或氧气）中燃烧：O M O M g 2g 22点燃+
2、铁在氧气中燃烧：432e 2e 3O F O F 点燃+
3、铜在空气（或氧气）中受热：O C O C u 2u 22∆+
4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：O H O H 22222点燃+
5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：522254O P O P 点燃+
6、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：22SO O S 点燃+
7、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：22CO O C 点燃+
8、碳在空气中不充分燃烧：CO O C 222点燃+
9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2222CO O CO 点燃+
10、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO C CO 22高温+
11、二氧化碳溶解于水：3222CO H O H CO +
12、生石灰溶于水：()22a a OH C O
H O C + 二、分解反应
1、水在直流电的作用下分解：↑+↑22222O H O H 通电
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：↑+∆2233l 2n l 2O KC O M O KC
3、加热高锰酸钾：↑++∆22424n n n 2O O M O M K O KM
4、分解过氧化氢：↑+222222n 2O O H O M O H
5、高温煅烧氧化钙：↑+23a a CO O C CO C 高温
6、碳酸不稳定而分解：↑+223
2CO O H CO H 三、置换反应
1、氢气还原氧化铜：O H C O C H 22u u +∆+
2、木炭还原氧化铜：↑++2u u 2CO C O C C 高温
3、焦炭还原氧化铁：↑++2323e 4e 23CO F O F C 高温
4、焦炭还原四氧化三铁：↑++2432e 3e 2CO F O F C 高温
5、锌和稀硫酸反应：↑++2442n n H SO Z SO H Z
6、铁和稀硫酸反应：↑++2442e e H SO F SO H F
7、镁和稀硫酸反应：↑++2442g g H SO M SO H M
8、锌和稀盐酸反应：↑++22l n l 2n H C Z HC Z
9、铁和稀盐酸反应：↑++22l e l 2e H C F HC F
10、镁和稀盐酸反应：↑++22l g l 2g H C M HC M
11、铁和硫酸铜溶液反应：u e u e 44C SO F SO C F ++
12、锌和硫酸铜溶液反应：u n u n 44C SO Z SO C Z ++
13、铜和硝酸银溶液反应：()233
u g 2g 2u NO C A NO A C ++ 四、复分解反应
1、氧化铁和稀盐酸反应：3232l e 23l 6e C F O H HC O F ++
2、氧化铁和稀硫酸反应：()34224
232e 33e SO F O H SO H O F ++ 3、氧化铜和稀盐酸反应：O H C C HC O C 22l u l 2u ++
4、氧化铜和稀硫酸反应：O H SO C SO H O C 2442u u ++
5、氧化钙和稀盐酸反应：O H SO C SO H O C 2442a a ++
6、盐酸和烧碱反应：O H C N OH N HC 2l a a l ++
7、盐酸和氢氧化铜反应：2424l u u l 2C C SO H SO C HC ++
8、盐酸和氢氧化钙反应：()O H C C OH C HC 2222l a a l 2++
9、盐酸和氢氧化铁反应：()O H C F OH F HC 2333l e e l 3++
10、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：()O H C A HC OH A 2333l l l 3l ++
11、硫酸和烧碱反应：O 2H SO Na aOH 224242++N SO H
12、硫酸和氢氧化铜反应：()O H SO C OH C SO H 242422u u ++
13、大理石与稀盐酸反应：↑+++2223l a l 2a CO O H C C HC CO C
14、碳酸钠与稀盐酸反应：↑+++2232l a 2l 2a CO O H C N HC CO N
15、盐酸和硝酸银溶液反应：↓++l g g l 33C A HNO NO A HC
16、硫酸和碳酸钠反应：↑+++22423242a a CO O H SO N CO N SO H
17、硫酸和氯化钡溶液反应：l 2a l a 4242HC SO B C B SO H +↓+
18、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：()↓++2424u a u a 2OH C SO N SO C OH N
19、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：()l a 3e l e a 333C N OH F C F OH N +↓+
20、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：()l a 2g l g a 222C N OH M C M OH N +↓+
21、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：()l a 2u l u a 222
C N OH C C C OH N +↓+ 22、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：()OH N CO C CO N OH C a 2a a a 3322+↓+
23、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：↓++l g a g l a 33C A NO N NO A C N
24、硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：l a 2a l a a 42
42C N SO B C B SO N +↓+ 五、其它反应
1、甲烷在空气（或氧气）中燃烧：O H CO O CH 222422++点燃
2、酒精在空气（或氧气）中燃烧：O H CO O OH H C 22252323++点燃
3、一氧化碳还原氧化铜：2u u CO C O C CO +∆+
4、一氧化碳还原氧化铁：2323e 2e 3CO F O F CO ++高温
5、一氧化碳还原四氧化三铁：2434e 3e 4CO F O F CO ++高温
6、苛性钠暴露在空气中变质：O H CO N CO OH N 2322a a 2++
7、苛性钠吸收二氧化硫气体：O H SO N SO OH N 2322a a 2++
8、苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO N SO OH N 2423a a 2++
9、二氧化碳通入澄清石灰水中：()O H CO C OH C CO 2322a a +↓+。