原电池和电解池全面总结(热点)
原电池和电解池全面总结
原电池和电解池6考点解说1. 电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生(1)吸氧腐蚀「负极：Fe—2e ==Fe +\ 正极：O2+4e-+2H2O==4OH「总式：2Fe+C2+2H2O==2Fe(OH>4Fe(OH)2+O2+2H z O==4Fe(OH3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(2)析氢腐蚀：CQ+H2O H2CQ=H++HCQ-•-负极：Fe —2e-==Fe2+'正极：2H+ + 2e-==H2 ff总式：Fe + 2CQ + 2H2O = Fe(HCO)2 + H2Fe(HCO)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2. 金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法彩卜加电源的阴极保护法：接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3. 常见实用电池的种类和特点⑴干电池(属于一次电池)①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4CI的糊状物。
②电极反应f负极：Zn-2e-=Zn2+\ 正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3 和H2被Zn2+、MnO2 吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2+ + 4NH3=Zn(NH3)42+⑵铅蓄电池(属于二次电池、可充电电池)①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀&SQ。
②A.放电反应『负极： 1正极:「阴极：阳极: B.充电反应 ・ 2・Pb-2e + SQ = PbSQPbQ +2e+4H + SQ = PbSQ + 2比0PbSQ +2e - = Pb+ SQ 2-- 2- PbSQ -2e + 2H 2O = PbQ +4H+ + SQ、、 放电 总式：Pb + PbQ + 2H 2SQ 4 ===_■ 2PbSQ + 2H 2O充电注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
原电池和电解池全面总结热点
原电池和电解池全面总结热点The pony was revised in January 2021原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别4．电解、电离和电镀的区别5．电镀铜、精炼铜比较6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：CuSO44OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4OHˉ放电,酸性增强考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀： CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2+ H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。
常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
原电池和电解池全面总结(热点)8篇
原电池和电解池全面总结(热点)8篇第1篇示例：原电池和电解池是当今社会中非常重要的能源存储和转换设备，广泛应用于电动车、手机、笔记本电脑等各种现代电子设备中。
在这篇文章中，我们将对原电池和电解池进行全面总结，包括其原理、结构、性能特点以及当前的热点问题。
一、原电池的原理和结构原电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
它由阳极、阴极和电解质组成。
当外部电路连接时，化学反应在阳极和阴极之间发生，产生电流。
常见的原电池有干电池和蓄电池两种类型。
干电池是一次性使用的电池，蓄电池则可以反复充放电使用。
二、原电池和电解池的性能特点1. 能量密度高：原电池和电解池在相同体积和重量下可以存储更多的能量，适合应用于现代电子设备中。
2. 长寿命：部分原电池和电解池可以进行多次充放电循环，使用寿命较长。
3. 环保：与传统的化石能源相比，原电池和电解池使用过程中不会产生二氧化碳等有害气体，对环境友好。
4. 快速充放电：随着技术的进步，原电池和电解池的充放电速度越来越快，用户体验更佳。
1. 安全问题：在过去的几年里，因为原电池和电解池自身的特性，如短路、过充、过放等问题导致的安全事故时有发生，如三星Note7手机爆炸事件、特斯拉电动车发生火灾等。
原电池和电解池的安全性一直备受关注。
2. 资源利用与环保：现有的原电池和电解池在制造和回收过程中对资源的消耗比较大，回收利用率较低，对环境造成了一定的压力。
如何提高原电池和电解池的资源利用率，保护环境成为了热点问题。
3. 高性能需求：随着电子设备的不断更新，用户对于原电池和电解池的性能要求也在不断提高，如快速充电、长使用时间、安全稳定等，如何满足用户需求也是当前的热点问题。
以上就是对原电池和电解池的全面总结，这些设备在当今社会中发挥着越来越重要的作用，我们期待未来能够有更多的创新，解决当前存在的问题，使得原电池和电解池能更好地适应现代社会的需求。
第2篇示例：原电池和电解池是当前热点话题之一，随着新能源技术的发展，原电池和电解池成为各行各业关注的焦点。
原电池和电解池全面总结热点
由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极:连电源的负极； 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑ （氧化反应) 电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向 正极→负极
电源正极→阳极；阴极→电源负极
能量转化 化学能→电能
电能→化学能
应用
①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池.
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关系
先电离后电解,电镀是电解的应用
5．电镀铜、精炼铜比较
电镀铜
精炼铜
形成条件
镀层金属作阳极，镀件作阴极,电镀液 粗铜金属作阳极,精铜作阴极,CuSO4 溶液作电
必须含有镀层金属的离子
解液
电极反应
阳极 Cu －2e— = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu
阳极：Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+ 等 阴极：Cu2+ + 2e— = Cu
使较活泼的金属腐蚀
3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别
电化腐蚀类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件 正极反应 负极反应 腐蚀作用
水膜酸性很弱或呈中性 O2 + 4e- + 2H2O == 4OH—
Fe －2e—==Fe2+ 是主要的腐蚀类型，具有广泛性
水膜酸性较强 2H+ + 2e-==H2↑ Fe －2e-==Fe2+ 发生在某些局部区域内
①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质(水溶液或熔化态)。
反应类型 自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极名称
电极反应 电子流向
(完整版)原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较： 2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极； 还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极； 电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e -=M n+ 如：Zn-2 e -=Zn 2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中： 如铅蓄电池，Pb+SO 42--2e -=PbSO 4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH 4-O 2(C 作电极)电解液为KOH ：负极：CH 4+10OH-8 e -=C032-+7H 2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H ++2e=H 2 CuSO 4电解质： Cu 2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O 2反正还原反应① 当电解液为中性或者碱性时，H 2O 比参加反应，且产物必为OH -,装置 原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
③能自发的发生氧化还原反应 ④形成闭合回路 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型 自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称 由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
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原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置 原电池电解池实例使氧化复原反响中电子作定向挪动，进而形成使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极惹起氧化 原理电流。
这类把化学能转变成电能的装置叫做原复原反响的过程叫做电解。
这类把电能转变成化电池。
学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不一样的导体相连； ①电源；②电极（惰性或非惰性） ；②电解质溶液：能与电极反响。
③电解质（水溶液或融化态） 。
反响种类自觉的氧化复原反响非自觉的氧化复原反响由电极自己性质决定：由外电源决定：电极名称正极：资料性质较不开朗的电极； 阳极：连电源的正极；负极：资料性质较开朗的电极。
阴极：连电源的负极；电极反响负极： Zn-2e - =Zn 2+ （氧化反响）阴极： Cu 2+ +2e - = Cu（复原反响）正极： +-2阳极： 2Cl --2e -2↑（氧化反响）2H +2e =H ↑（复原反响） =Cl电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向 正极→负极 电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转变化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐化；①电解食盐水（氯碱工业） ；②电镀（镀铜） ；③②适用电池。
电冶（冶炼 Na 、 Mg 、 Al ）；④精华（精铜） 。
2．化学腐化和电化腐化的差别化学腐化电化腐化一般条件 金属直接和强氧化剂接触 不纯金属，表面湿润反响过程 氧化复原反响，不形成原电池。
因原电池反响而腐化有无电流 无电流产生有电流产生反响速率电化腐化＞化学腐化结果使金属腐化使较开朗的金属腐化3．吸氧腐化和析氢腐化的差别电化腐化种类吸氧腐化 析氢腐化条件 水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反响2 -+ 2H 2-- 2O + 4eO == 4OH2H+ + 2e==H ↑ 负极反响-2+-2+Fe － 2e ==FeFe －2e ==Fe腐化作用是主要的腐化种类，拥有宽泛性发生在某些局部地区内4．电解、电离和电镀的差别电解条件 受直流电作用阴阳离子定向挪动，在 本质两极发生氧化复原反响实例电解CuCl ==== Cu ＋ Cl22关系5．电镀铜、精华铜比较电离电镀受热或水分子作用 受直流电作用阴阳离子自由挪动， 无明 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金显的化学变化2+ˉ阳极 Cu － 2e - = Cu 2+CuCl ==Cu +2Cl2+-2阴极 Cu +2e = Cu先电离后电解，电镀是电解的应用电镀铜 精华铜形成条件电极反响溶液变化6．电解方程式的实例电解质溶液CuCl 2HClNa2SO4H2SO4NaOHNaClCuSO4镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液一定含有镀层金属的离子阳极 Cu－2e-= Cu2+2+-阴极 Cu +2e = Cu（用惰性电极电解）：阳极反响式阴极反响式--2+-2Cl -2e =Cl ↑Cu+2e = Cu22Cl - -2e - =Cl 2↑2H++2e- =H2↑--=2H2O+O↑+-4OH-4e2H +2e =H↑22--=2H2O+O2↑+-4OH-4e2H +2e =H2↑--22+-24OH-4e=2H O+O↑2H +2e =H↑2Cl - -2e - =Cl 2↑2H++2e- =H2↑--222++2e-= Cu4OH-4e=2H O+O↑Cu粗铜金属作阳极，精铜作阴极， CuSO4溶液作电解液阳极： Zn - 2e - = Zn 2+Cu - 2e-= Cu 2+等阴极： Cu2+ + 2e - = Cu溶液中溶质浓度减小总反响方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化CuCl = Cu +Cl ↑——222HCl=H2↑ +Cl 2↑酸性减弱2H2↑ +O2↑不变O=2H2H2O=2H↑ +O2↑耗费水，酸性加强2H O=2H↑ +O↑耗费水，碱性加强222NaCl+2H2O=H2↑+Cl 2↑H+放电，碱性加强+2NaOH2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑OHˉ放电 , 酸性增+2H SO强24考点讲解1．电化腐化：发生原电池反响，有电流产生（ 1）吸氧腐化负极： Fe－ 2e- ==Fe2+--正极： O+4e +2H O==4OH22总式： 2Fe+O+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH) 3==Fe2O3+3H2O+-（2）析氢腐化： CO2+H2O H2 CO3 H +HCO3负极： Fe － 2e- ==Fe2+正极： 2H+ + 2e - ==H2↑总式： Fe + 2CO 2 + 2H 2O = Fe(HCO3) 2 + H 2↑Fe(HCO3) 2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
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原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极向能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-2H+ + 2e-==H2↑负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内4．电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2电解==== Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极 Cu －2e- = Cu2+阴极 Cu2++2e- = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用5．电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极 Cu －2e- = Cu2+阴极 Cu2++2e- = Cu 阳极：Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式溶液酸碱性变（条件：电解）化 CuCl 2 2Cl --2e -=Cl 2↑ Cu 2+ +2e -= Cu CuCl 2= Cu +Cl 2↑ —— HCl 2Cl --2e -=Cl 2↑2H ++2e -=H 2↑ 2HCl=H 2↑+Cl 2↑酸性减弱 Na 2SO 4 4OH --4e -=2H 2O+O 2↑ 2H ++2e -=H 2↑ 2H 2O=2H 2↑+O 2↑ 不变 H 2SO 44OH --4e -=2H 2O+O 2↑ 2H ++2e -=H 2↑ 2H 2O=2H 2↑+O 2↑消耗水，酸性增强NaOH 4OH --4e -=2H 2O+O 2↑ 2H ++2e -=H 2↑ 2H 2O=2H 2↑+O 2↑消耗水，碱性增强NaCl2Cl --2e -=Cl 2↑2H ++2e -=H 2↑2NaCl+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2NaOHH +放电，碱性增强CuSO 44OH --4e -=2H 2O+O 2↑ Cu 2+ +2e -= Cu2CuSO 4+2H 2O=2Cu+ O 2↑+2H 2SO 4OH ˉ 放电,酸性增强考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生 （1）吸氧腐蚀负极：Fe －2e -==Fe 2+ 正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH - 总式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O （2）析氢腐蚀： CO 2+H 2OH 2CO 3H ++HCO 3-负极：Fe －2e -==Fe 2+ 正极：2H + + 2e -==H 2↑总式：Fe + 2CO 2 + 2H 2O = Fe(HCO 3)2 + H 2↑Fe(HCO 3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2O 3。
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原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池.使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解.这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液:能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质(水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极:连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn—2e—=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极:Cu2+ +2e- = Cu （还原反应)阳极:2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al);④精炼（精铜）.2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别4．电解、电离和电镀的区别5．电镀铜、精炼铜比较6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）:考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生(1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e—==Fe2+正极：O2+4e—+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH）24Fe（OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O (2)析氢腐蚀：CO2+H2OH2CO3H++HCO3—负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e—==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3）2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
原电池和电解池全面总结(热点)_中学全面工作总结
原电池和电解池全面总结(热点)_中学全面工作总结原电池是指一种将化学能转化为电能的装置。
原电池是一种将化学反应转化成电能的装置。
常见的原电池有锌铜电池、锌锰电池、铅蓄电池等。
原电池的工作原理是化学反应产生电子，在外部电路中流动形成电流。
原电池是通过两种不同的电极材料，在电解质的作用下进行的化学反应来产生电流。
其中一个电极叫做阳极，另一个电极叫做阴极。
阳极是负极，阴极是正极。
原电池的优点是简单、易于制造，成本较低。
原电池具有稳定性好、反应速率快等特点。
但是原电池也存在一些缺点，比如使用过程中会产生废弃物，需要进行处理；电池容量有限，使用时间有限。
电解池是指一种通过电解将物质分解成更简单的物质的装置。
电解池是一种利用电能来驱动化学反应的装置。
常见的电解池有电解水产氢气、电解盐水产氯气等。
电解池的工作原理是利用电流通过电解质溶液，使得阳离子和阴离子向电极方向迁移，达到电解的目的。
阳离子会向阴极电极迁移，而阴离子则向阳极电极迁移。
这种迁移过程会引发化学反应，使得物质发生分解。
电解池的优点是可以通过控制电流和电解质浓度来调节反应速率，具有较高的反应效率。
电解池还可以实现一些化学反应，例如电镀、电解还原等。
电解池存在一些缺点，比如会消耗大量的能源，并且需要控制电流、电解质等参数，操作相对复杂。
原电池和电解池都是利用化学反应来转化能量的装置，但是原电池是利用化学能转化为电能，而电解池则是利用电能驱动化学反应。
它们在应用上有一定的差异，原电池主要用于提供电能，如电池、燃料电池等；电解池主要用于分解物质，如电解水、电镀等。
它们也有自己的优点和缺点，在实际应用中需要根据具体情况选择合适的装置。
原电池和电解池全面总结(热点)[1]
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原电池和电解池全面总结(热点)原电池和电解池全面总结(热点)电化学总结【知识概括】一个反应：氧化还原反应一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算两个转化：化学能和电能的相互转化两个应用:原电池原理应用、电解池原理应用三个条件：原电池、电解池的形成条件三个池子：原电池、电解池、电镀池【知识细节】1．原电池和电解池的比较：装置实例原电池电解池反应速率结果电化腐蚀类型条件正极反应负极反应腐蚀作用条件实质实例关系4．电解、电离和电镀的区别电解受直流电作用使金属腐蚀吸氧腐蚀3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀＞化学腐蚀使较活泼的金属腐蚀析氢腐蚀水膜酸性较强2H++2e-==H2↑Fe －2e-==Fe2+发生在某些局部区域内电镀受直流电作用用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金阳极Cu－2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-=Cu水膜酸性很弱或呈中性O2+4e-+2H2O==4OH-Fe－2e-==Fe2+是主要的腐蚀类型，具有广泛性电离受热或水分子作用阴阳离子定向移动，在阴阳离子自由移动，无明两极发生氧化还原反应显的化学变化电解CuCl2==Cu2++2ClˉCuCl2====Cu ＋Cl2先电离后电解，电镀是电解的应用电镀铜镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子阳极Cu－2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-=Cu 电镀液的浓度不变精炼铜粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液阳极：Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+等阴极：Cu2++2e-=Cu溶液中溶质浓度减小总反应方程式（条件：电解）CuCl2=Cu+Cl2↑2HCl=H2↑+Cl2↑2H2O=2H2↑+O2↑2H2O=2H2↑+O2↑2H2O=2H 2↑+O2↑原理5．电镀铜、精炼铜比较形成条件使氧化还原反应中电子作定向移动，使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化从而形成电流。
这种把化学能转变为还原反应的过程叫做电解。
原电池和电解池全面总结热点
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别4．电解、电离和电镀的区别5．电镀铜、精炼铜比较6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀： CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2+ H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。
常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4+ 2H2OB.充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2+4H+ + SO42-总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4放电===充电2PbSO4+ 2H2O注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
原电池和电解池全面总结(热点)【范本模板】
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源; ②电极（惰性或非惰性）；③电解质(水溶液或熔化态).反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定:正极：材料性质较不活泼的电极;负极:材料性质较活泼的电极.由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)正极：2H++2e—=H2↑(还原反应）阴极:Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl——2e-=Cl2↑(氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池.①电解食盐水（氯碱工业）;②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e—+ 2H2O == 4OH—2H+ + 2e—==H2↑负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e—==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2错误!Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e— = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用5．电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极,精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e— = Cu阳极:Zn - 2e- = Zn2+Cu — 2e- = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6．电解方程式的实例（用惰性电极电解):电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式(条件:电解）溶液酸碱性变化CuCl22Cl--2e-=Cl2↑Cu2+ +2e—= Cu CuCl2= Cu +Cl2↑-—HCl 2Cl--2e—=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性减弱Na2SO44OH—-4e—=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不变H2SO44OH--4e—=2H2O+O2↑2H++2e—=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，酸性增强NaOH 4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水,碱性增强NaCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放电,碱性增强CuSO44OH——4e-=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4OHˉ放电，酸性增强考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e—==Fe2+正极：O2+4e—+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀: CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极:Fe －2e—==Fe2+正极：2H+ + 2e—==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe（HCO3）2 + H2↑Fe(HCO3）2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
原电池和电解池全面总结(热点)
原电池和电解池全面总结(热点)篇一：原电池和电解池全面总结(热点)电化学总结【知识概括】一个反应：氧化还原反应一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算两个转化：化学能和电能的相互转化两个应用: 原电池原理应用、电解池原理应用三个条件：原电池、电解池的形成条件正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O （2）析氢腐蚀：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+ 正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑；Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
B．铝、空气燃料电池以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。
这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。
只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
电极反应：铝是负极4Al-12e-== 4Al3+；石墨是正极 3O2+6H2O+12e-==12OH-4．电解反应中反应物的判断——放电顺序⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3。
常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
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原电池和电解池5．电镀铜、精炼铜比较6考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀：CO 2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。
常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4放电===充电2PbSO4 + 2H2O注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
原电池和电解池全面总结(热点)【精选文档】
原电池和电解池6考点解说1．电化腐蚀:发生原电池反应，有电流产生(1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e—==Fe2+正极:O2+4e—+2H2O==4OH-总式:2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)24Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH)3 2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀： CO2+H2OH2CO3H++HCO3—负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3）2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜;在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。
常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e—=Zn2+正极:2NH4++2e—=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O，Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A。
放电反应负极： Pb—2e—+ SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应阴极：PbSO4 +2e—= Pb+ SO42—阳极：PbSO4—2e— + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4错误!2PbSO4 + 2H2O注意：放电和充电是完全相反的过程,放电作原电池，充电作电解池。
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原电池和电解池1．原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源; ②电极(惰性或非惰性）;③电解质（水溶液或熔化态）.反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定:正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极;电极反应负极：Zn—2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e—= Cu （还原反应)阳极：2Cl-—2e—=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水(氯碱工业）；②电镀（镀铜);③电冶(冶炼Na、Mg、Al)；④精炼（精铜)。
化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应,不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O == 4OH—2H+ + 2e—==H2↑负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2错误!Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e- = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用5．电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极,电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cu －2e— = Cu2+阴极Cu2++2e— = Cu阳极:Zn - 2e— = Zn2+Cu - 2e— = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6．电解方程式的实例(用惰性电极电解）:电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化CuCl22Cl--2e—=Cl2↑Cu2+ +2e—= Cu CuCl2= Cu +Cl2↑—-HCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e—=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性减弱Na2SO44OH-—4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不变H2SO44OH--4e—=2H2O+O2↑2H++2e—=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，酸性增强NaOH 4OH—-4e—=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水,碱性增强NaCl 2Cl—-2e-=Cl2↑2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放电，碱性增强CuSO44OH--4e—=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4OHˉ放电,酸性增强考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e—==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)24Fe（OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH）32Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O(2）析氢腐蚀：CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e—==Fe2+正极：2H+ + 2e—==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe（HCO3）2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
原电池和电解池全面总结(热点)
原电池和电解池全面总结(热点)原电池和电解池全面总结(热点)原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置实例原电池电解池原理形成条件使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
非自发的氧化还原反应由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；阴极：Cu2++2e-=Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电源负极→阴极；阳极→电源正极电源正极→阳极；阴极→电源负极电能→化学能①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
电化腐蚀不纯金属，表面潮湿因原电池反应而腐蚀有电流产生电化腐蚀＞化学腐蚀使较活泼的金属腐蚀析氢腐蚀水膜酸性较强2H++2e-==H2↑Fe －2e-==Fe2+发生在某些局部区域内电镀受直流电作用用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金阳极Cu－2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-=Cu反应类型自发的氧化还原反应由电极本身性质决定：电极名称正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）电极反应正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）电子流向负极→正极电流方向正极→负极能量转化化学能→电能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀一般条件反应过程有无电流反应速率结果电化腐蚀类型条件正极反应负极反应腐蚀作用4．电解、电离和电镀的区别电解条件实质实例关系金属直接和强氧化剂接触氧化还原反应，不形成原电池。
无电流产生使金属腐蚀吸氧腐蚀水膜酸性很弱或呈中性O2+4e-+2H2O==4OH-Fe－2e-==Fe2+是主要的腐蚀类型，具有广泛性电离受热或水分子作用3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别受直流电作用阴阳离子定向移动，在阴阳离子自由移动，无明两极发生氧化还原反应显的化学变化CuCl2====Cu＋Cl2电解CuCl2==Cu+2Clˉ2+先电离后电解，电镀是电解的应用5．电镀铜、精炼铜比较形成条件电镀铜精炼铜粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液阳极：Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+等阴极：Cu2++2e-=Cu溶液中溶质浓度减小总反应方程式（条件：电解）CuCl2=Cu+Cl2↑2HCl=H2↑+Cl2↑2H2O=2H2↑+O2↑2H2O=2H2↑+O2↑2H2O=2H 2↑+O2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子阳极Cu－2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-=Cu电镀液的浓度不变电极反应溶液变化6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电解质溶液CuCl2HClNa2SO4H2SO4NaOHNaClCuSO4阳极反应式2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极反应式Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑Cu2++2e-=Cu溶液酸碱性变化酸性减弱不变消耗水，酸性增强消耗水，碱性增强H+放电，碱性增强2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑OHˉ放电,酸性增强+2H2SO4考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-负极：Fe－2e-==Fe2+正极：2H++2e-==H2↑总式：Fe+2CO2+2H2O=Fe(HCO3)2+H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
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原电池和电解池
考点解说
1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生
（1）吸氧腐蚀
负极：Fe－2e-==Fe2+
正极：O2+4e-+2H2O==4OH-
总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
（2）析氢腐蚀：CO 2+H2O H2CO3H++HCO3-
负极：Fe －2e-==Fe2+
正极：2H+ + 2e-==H2↑
总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑
Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2．金属的防护
⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法
①外加电源的阴极保护法: 接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。
3. 常见实用电池的种类和特点
⑴干电池（属于一次电池）
①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2
NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋
⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）
①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4
正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O
B.充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-
阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-
总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4放电
===
充电
2PbSO4 + 2H2O
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。
⑶锂电池
①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。
②电极反应负极：2Li-2e-= 2Li+
正极：I2 +2e- = 2I-总式：2Li + I2 = 2LiI
⑷A.氢氧燃料电池
①结构：石墨、石墨、KOH溶液。
②电极反应负极：H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O
正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式：2H2+O2=2H2O
（反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上反应。
书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。
若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）。
B．铝、空气燃料电池
以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。
这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。
只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
电极反应：铝是负极4Al-12e-== 4Al3+；
石墨是正极3O2+6H2O+12e-==12OH-
4．电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴阴极
A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：
K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+
⑵阳极
A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：
阴离子失电子：S2- ＞I- ＞Br- ＞Cl- ＞OH- ＞NO3- 等含氧酸根离子＞F-
B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
5．电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。
如：
⑴电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O 电解
====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大
⑵电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O电解
====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应，PH减小。
⑶电解CuCl2溶液：CuCl2电解
==== Cu＋Cl2↑
电解盐酸：2HCl 电解
==== H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。
⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O电解
==== 2H2↑+ O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。
酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。
⑸电解熔融NaOH: 4NaOH 电解
====4Na + O2↑+ H2O↑
⑹用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O电解
==== Cu(OH)2 + H2↑（注意：不是电解水。
）
6．电解液的PH变化:根据电解产物判断。
口诀：“有氢生成碱，有氧生成酸；都有浓度大,都无浓度小”。
（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）
7．使电解后的溶液恢复原状的方法：
先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。
如：①NaCl溶液：通HCl气体（不能加盐酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固体（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：加CuCl2固体；④KNO3溶液：加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3）等。
8．电解原理的应用
A、电解饱和食盐水（氯碱工业）
⑴反应原理
阳极：2Cl- - 2e-== Cl2↑
阴极：2H+ + 2e -== H2↑
总反应：2NaCl+2H2O电解
====H2↑+Cl2↑+2NaOH
⑵设备（阳离子交换膜电解槽）
①组成：阳极—Ti、阴极—Fe
②阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。
⑶制烧碱生产过程（离子交换膜法）
①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂(NaR)
②电解生产主要过程（见图20-1）：NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。
阴极H+ 放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。
B、电解冶炼铝
⑴原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na++AlF63-
（B）、氧化铝：铝土矿
NaOH
——→
过滤
NaAlO2
CO2
——→
过滤
Al(OH)3△
—→Al2O3
⑵原理阳极2O2－－4e- =O2↑
阴极Al3＋+3e- =Al 总反应：4Al3++6O2ˉ电解
====4Al+3O2↑
⑶设备：电解槽（阳极C、阴极Fe）因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O2→CO+CO2，故需定时补充。
C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。
⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。
电镀锌原理：阳极Zn－2eˉ = Zn2+
阴极Zn2++2eˉ=Zn
⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。
⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应。
⑷电镀液中加氨水或NaCN的原因：使Zn2+离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。
D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。
E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+。
铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成“阳极泥”。
图20-1。