2007年高三化学第一轮复习测试题_11

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高三化学一轮复习题【氧化剂和还原剂】

氧化剂和还原剂(45分钟100分)一、选择题(本题包括11小题,每题6分,共66分)1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )①Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg;②氧化剂具有氧化性;③有单质参加的反应一定是氧化还原反应;④2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+S FeS,由此可以判断氧化性:Cl2>S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原A.②③④B.②④C.①②⑤D.①②【解析】选B。

①还原剂的还原性强弱取决于失去电子的难易程度,与失去电子的多少无关,故错误;②氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,故正确;③有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化没有化合价的变化,属于非氧化还原反应,故错误;④与Fe反应时,氯可夺取铁的3个电子,而硫只能夺取铁的2个电子,由此可以判断氧化性:Cl2>S,故正确;⑤氧化还原反应中氧化反应和还原反应可能是同种元素,如氯气与氢氧化钠溶液的反应中得失电子都是氯元素,故错误。

2.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】选C。

SO3与H2O的反应不是氧化还原反应;Na与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作氧化剂;NO2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O既不作氧化剂也不作还原剂;F2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作还原剂。

3.工业上生产下列物质,不涉及氧化还原反应的是( )A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱【解析】选C。

Al2O3生产金属铝,铝元素化合价降低;FeS2生产硫酸,硫元素化合价升高;海水、贝壳生产氯化镁晶体时,CaCO3CaO Ca(OH)2Mg(OH)2 MgCl2,元素化合价没有发生变化;氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气,元素化合价发生变化。

山东省泰安市2007年高三年级一轮复习质量检测化学试卷-新人教

试卷类型：A山东省泰安市2007年高三年级一轮复习质量检测化学试题2007.3本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Fe 56Ba 1371第Ⅰ卷(选择题共40分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷、答题卡和答题纸一并收回。

本卷共16题。

1—8题每小题2分，9—16题每小题3分，共40分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与科技、社会、生产联系密切，下列做法合理合法的是A．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境B．养鸭厂在饲料中添加苏丹红制“红心鸭蛋”，以使鸭蛋色泽鲜艳、美观C．化妆品中添加含铬物质制美白润肤“SK-Ⅲ”，可使女性青春永驻D．汽水中添加林丹、毒死蜱等杀虫剂制“可口可乐”、“百事可乐”，以增强口感和余味2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。

小明的推测中不合理的是A．修正液中含有的化学物质有毒B．修正液是一种胶体，均一、透明C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧3．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用精铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，可用铜作阳极5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

高三化学一轮总复习第十一章第2讲烃和卤代烃

证对市爱幕阳光实验学校第2讲烃和卤代烃[要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比拟它们在组成、结构、性质上的差异。

2.了解天然气、液化气和汽油的主要成分及用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。

4.了解加成反、取代反和消去反。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水 3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的化学性质 ①取代反如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

②分解反③与氧气的反燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反。

②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。

③加成反。

④加聚反如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂。

(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反能使酸性KMnO 4溶液褪色，如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。

②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。

③加成反CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。

④加聚反n CH≡CH ――→引发剂CH===CH 。

高三化学一轮复习第一章检测题

高三化学一轮复习第一章检测题制备人：辛举玲审核人：魏军萍时间：8-30级部主任：一、选择题:(本题包括16 小题, 每小题只有1个选项符合题意。

)1．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是() A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) () A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3 3．下列叙述正确的是() A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度4．有关碱金属的叙述正确的是() A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水5．节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。

下列关于焰色反应的说法正确的是() A．焰色反应是金属化合物的性质B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色6.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是() A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙7．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A ．NaOHB ．Na 2SO 3C ．FeBr 2D ．FeSO 48．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸9．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。

高三化学一轮复习专题11认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应提升练习

专题11认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应提升练习--高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（模拟）在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是 A ．Na 2CO 3和Na 2O 2 B ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 3 C ．Na 2CO 3和NaOHD ．NaOH 和Na 2O 22．（模拟）34mol NaHCO 与1molNa 2O 2混合，在密闭容器内充分加热。

下列说法正确的是A ．残留固体的成分为23Na COB ．充分加热后容器内的气体为2OC ．残留固体的成分为23Na CO 和22Na OD ．充分加热后容器内的气体为2O 和2H O3．（2022·全国·高一课时练习）密闭容器中装1mol 3NaHCO 和0.8mol 22Na O 加热充分反应后，容器内残留的固体是 A ．0.8mol 23Na CO 和1mol NaOH B ．1mol 23Na CO 和0.6mol NaOH C ．1.3mol 23Na COD ．0.5mol 23Na CO 和1.6mol NaOH4．（模拟）下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．Na 2O 2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH ，所以Na 2O 2是碱性氧化物B ．足量Na 2O 2和标准状况下11.2 L CO 2反应，转移电子数目为N AC ．1 mol Na 2O 2中含阴离子的个数为2N AD ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂 5．（模拟）在150℃下，将5.1g 平均相对分子质量为8的由CO 与2H 组成的混合气体充分燃烧后，立即通入足量的22Na O 固体中充分反应，固体的质量增加 A ．2.9gB ．5.1gC ．8gD ．13.1g6．（模拟）将1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（） A ．残留固体是2mol Na 2CO 3B ．残留固体是 Na 2CO 3和NaOH 的混合物D ．排出的气体是1.5mol 氧气7．（模拟）等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过一定量Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为 A ．6： 7： 3 B ．3： 3： 2 C ．3： 4： 1D ．6： 9： 08．（模拟）一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g ，且n ＞m ，符合此要求的物质是 ℃H 2℃CO ℃CO 和H 2的混合物 ℃HCOOH ℃CH 3CHO A ．℃℃℃B ．℃C ．℃D ．℃℃℃℃9．（模拟）有CO 2与水蒸气的混合气体2mol ，与足量Na 2O 2固体充分反应后，固体增重17克，混合气体中CO 2与水蒸气的物质的量比是 A ．3 ：1 B ．1：l C ．1 ：3D ．无法计算10．（2022·宁夏·石嘴山市第三中学高三期中）化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。

2007年高考化学真题12套(附答案)

目录07年高考 (2)山东卷 (2)全国新课标卷 (6)全国卷Ⅰ (9)全国卷Ⅱ (12)北京卷 (16)天津卷 (21)江苏卷 (26)上海卷 (34)四川卷 (44)重庆卷 (50)广东卷 (56)海南卷 (67)07—13年全国各地高考真题收集07年高考山东卷9、下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数10．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液11、下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12、下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定13、下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共键化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

2007年高中化学一轮复习精题选100题

2007年高中化学一轮复习精题选100题班级姓名1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为-------[B] A 、1：6 B 、6：1C 、8：3D 、3：8 〖提示〗：残留的a 9体积的NO 气体是由剩余的39a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。

2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A 、Fe 2O 3B 、Fe 3O 4C 、不纯的Fe 2O 3D 、FeO〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=1400026255333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。

已知下列反应：（1）a+H 2O 电解−→−−H 2+b+c （2）H 2+c →d （气）（3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4.将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2<a:b<1:1 C 、2a=b D 、a=2b 5.①将0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L 的盐酸中②将0.1升1.25mol/L 的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A] A 、5：2 B 、2：5 C 、2：1 D 、1：1 6.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 、b 的关系可能是------------------------------------------[D] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 7. 某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X 、Y 的离子个数比为[BD]A、XY4B、XY2C、YXD、YX28.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是------[A]①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若αα12=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[C]A、5B、7C、10D、1111.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。

人教版化学高三化学第一轮复习配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法知识点增分训练(详细解析

配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法一、选择题（共12小题）1．配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（）①蒸馏烧瓶②容量瓶③玻璃棒④量筒⑤烧杯．A．①③ B．②⑤ C．① D．④⑤分析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量或量取、稀释或溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，据此判断使用的仪器，然后判断选项中不需要仪器；注意蒸馏烧瓶一般由于蒸馏操作中．解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液，称量或量取时通常使用托盘天平或量筒、稀释或溶解时使用烧杯和玻璃棒、转移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用胶头滴管，所以选项中使用的仪器为：②容量瓶③玻璃棒④量筒⑤烧杯；配制过程中不会用到①蒸馏烧瓶，故选C．2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（）A．950mL B．500mL C．1000mL D．任意规格分析：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，实验室中没有950mL规格的，所以在配制溶液时应该选取稍大的容量瓶．解答：解：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL 的溶液，为减小误差，应该一次性配制完成，故应选用稍大于950mL，即选用1000mL容量瓶，故选C．3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视D．定容加水超过刻度线又吸出少量分析：分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响．解答：解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A正确；B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B错误；C、定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D、定容加水超过刻度线，又吸出少量或导致吸出少量的溶质，所以溶质质量减小，导致所配溶液浓度偏小，故D错误．故选A．4．有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC．把7.4gCa（OH）2放入烧杯并加水搅拌冷却，将溶液转移到100mL容量瓶，再加水至刻度线，浓度为1mol/LD．需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶分析：A、把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L；B、不能在容量瓶内溶解氯化钠；C、未洗涤烧杯及玻璃棒，导致所配溶液浓度偏小；D、没有48ml规格的容量瓶，故应选择大于48ml且相近规格的容量瓶．解答：解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、不能在容量瓶内溶解或稀释，故B错误；C、未洗涤烧杯及玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钙的质量减小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D、没有48ml规格的容量瓶，故应选择大于48ml且相近规格的容量瓶，太大的容量瓶会造成试剂浪费，故D正确．故选：D．5．实验室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取1.92gNaOH，加入480mL水B．称取1.92gNaOH，配成500mL溶液C．称取2.0gNaOH，配成500mL溶液D．称取2.0gNaOH，加入500mL水分析：欲配制480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，需要配制500ml 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需称取NaOH的质量为0.05mol×40g/mol=2g，据此对各项进行判断．解答：解：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol•L ﹣1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物质的量为：0.05mol×40g/mol=2g；加入500mL水，溶液的体积不是500mL，故选C．6．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要称量Na2CO3固体21.2gD．欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于lL水中分析：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸锌的质量小于10g；B．长时间煮沸导致产生沉淀；C．配制溶液应该是1000mL，称量碳酸钠固体质量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g；D.4.0gNaOH的物质的量==0.1mol，c=中V指溶液体积．解答：解：A.10gZnSO4.7H2O中硫酸锌的质量小于10g，所以配制溶液质量分数小于10%，故A错误；B．长时间煮沸导致胶体产生聚沉，从而导致生成沉淀而得不到胶体，故B错误；C．实验室没有950mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以配制溶液应该是1000mL，称量碳酸钠固体质量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，故C正确；D.4.0gNaOH的物质的量==0.1mol，C=中V指溶液体积，欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于水中配制成1L溶液，故D错误；故选C．7．配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（）A．称量时，右盘高，左盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线分析：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响；D、定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大；解答：解：根据c=和m=n×M进行判断：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A不选；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，c偏大，故B不选；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不选；D、定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，c偏小，故D选．故选D．8．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（）A．1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/LB．40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%C．22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L分析：A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，所得溶液体积不是1L；B．溶质质量为40g，而溶液质量为140g，溶质质量分数小于40%；C．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D．根据物质的量浓度c=计算．解答：解：A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，配制的溶液体积不是1L，则物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B.40g NaOH固体溶于100g水，溶液质量为140g，则溶液质量百分比浓度为：×100%＜40%，故B错误；C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；D.1molaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为：=1mol/L，故D正确；故选D．9．实验室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（）A．称取7.6g硫酸铜，加入500 mL的水B．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加入500mL水分析：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积．解答：解：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B正确；C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol•L﹣1，故C错误；D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误．故选B．10．利用100mL0.50mol•L﹣1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是（）A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀分析：A、容量瓶不能作为稀释仪器；B、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；D、根据稀释前后溶质的物质的量不变计算配制后的溶液的体积，再根据配制步骤进行即可．解答：解：A、容量瓶不能作为稀释仪器，是一种定容仪器，故A错误；B、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为：mL=500mL，故B错误；C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶来定容，不能在烧杯中进行，且100mL的碳酸钠溶液加上400mL水之后所得溶液的体积不一定是500mL，故C错误；D、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为：mL=500mL，要使用500mL的容量瓶，故D正确．故选D．11．下列基本实验操作方法，错误的是（）A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒2﹣3次，一起转移入容量瓶中B．少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中C．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称D．硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存分析：A．用于量取浓硫酸的量筒不能洗涤，否则会导致量取的硫酸的物质的量偏大；B．钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，使用剩余的钠可以放回试剂瓶，不会污染原试剂；C．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，需要放在小烧杯中快速称量；D．硅酸钠具有粘性，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞的试剂瓶盛放．解答：解：A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，不能用水洗涤量筒，否则会导致量取的硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．钠密度小于煤油，所以少量的钠保存在煤油中；钠不会污染原试剂瓶中试剂，故使用后多余的钠块放回原瓶中，故B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量，称量时需要放在小烧杯中快速称量，故C正确；D．硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故D正确；故选A．12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视分析：分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、定容时仰视观察液面，实际加水量超过了容量瓶的容积，所配溶液浓度偏低，故D错误．故选：B．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）13．实验室用NaOH固体配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答问题：（1）配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器g mL 、、容量瓶上标有以下五项中的；①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约200ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、用50ml水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（注：1g以下用游码，以本题计算结果判断）B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、定容时俯视刻度线D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．分析：（1）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；根据溶液的体积确定容量瓶的规格；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；（3）根据实验操作的步骤；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20g，配制500mL溶液，则选用容量瓶的规格为500mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：20；500；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：②③⑤；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCDFEA；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为：ABD．14．用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做．用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，该盐酸溶液应注入滴定管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL，则c（NaOH）=mol/L．分析：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴定，中和滴定的实质是H++OH﹣=H2O，据此计算氢氧化钠的浓度．解答：解：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴定，酸应该放在酸式滴定管中，碱应该放在碱式滴定管中，酸碱中和的实质是H++OH﹣=H2O，所以c盐酸•V盐酸=c氢氧化钠•V氢氧化钠，所以c（NaOH）=0.10mol/L，故答案为：中和滴定；酸式；0.10．15．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL．从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是．（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有（填序号）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；④容量瓶中原有少量蒸馏水；⑤定容时仰视观察液面．分析：（1）可设出溶液的体积，利用m=ρV求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；根据实验操作的步骤；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）设需质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓硫酸的体积为V，V×1.84 g•cm﹣3×98%=0.5 L×1 mol•L﹣1×98 g•mol﹣1，V≈27.2 mL．故答案为：27.2；配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故正确；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故错误；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成体积偏大，浓度偏小，故正确；④容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故错误；⑤定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故正确．故选①③⑤．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①②．补充完整该实验步骤①计算②称量NaOH g ③溶解④冷却转移⑤⑥定容⑦摇匀．（3）定容时的操作为．（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B．定容时仰视刻度线C．溶液未经冷却就立即转移D．称量氢氧化钠速度过慢．分析：（1）根据仪器的作用选取仪器；根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切；（4）根据C=分析误差，如果n偏大、V偏小，则C偏大，如果n偏小、V偏大，则C偏小．解答：解：（1）还需要用于配置溶液的500mL容量瓶，用于盛放溶解药品的烧杯，故答案为：500mL 容量瓶；烧杯；m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：4；洗涤；（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切，俯视或仰视都造成误差，故答案为：视线要与凹液面最低处相切；（4）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对n、V无影响，所以配制溶液浓度无影响；B．定容时仰视刻度线导致V偏大，则配制溶液浓度偏小；C．溶液未经冷却就立即转移，溶液有热胀冷缩性质，导致V偏小，则配制溶液浓度偏大；D．称量氢氧化钠速度过慢导致NaOH吸水，则n偏小，导致配制溶液浓度偏小；故答案为：无影响；偏小；偏大；偏小．17．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计①使用容量瓶的第一步操作是．②若用上述仪器配制500mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和；．分析：①根据容量瓶的使用方法来回答；②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行分析．解答：解：①使用容量瓶之前一定要检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；②若用上述仪器配制500mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；胶头滴管．18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．b．若利用装置里Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，冷凝水由（填f或g）口通入口流出．（3）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示愈图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．②根据计算得知，所需NaOH的质量为g⑧配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容盆瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②先依据常见容量瓶的规格及所配溶液的体积选择合适的容量瓶，然后根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）所有药品全部转移到容量瓶，否则导致浓度偏低；氢氧化钠溶于水，温度升高溶液体积增大；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分离四氯化碳和酒精，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，蒸馏必须用酒精灯；温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管处，冷凝水由下口进入，由g口通入f口流出，故答案为：酒精灯；g；f；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要酒精灯加热；故答案为：酒精灯；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；②没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；②没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L﹣1×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0g；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）所有药品全部转移到容量瓶，否则导致浓度偏低；氢氧化钠溶于水，温度升高溶液体积增大，故答案为：将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大；（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制，故答案为：重新配制溶液．。

2007年高考全国一卷化学试题

2007年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）化学试题一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6. 下列有关环境问题的说法正确的是( )A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B. 臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康C. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合8. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阳极上析出Cu的质量为( )A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g9. 在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是( )A. p(Ne)>p(H2)>p(O2)B. p(O2)> p(Ne)> p(H2)C. p(H2)> p(O2)> p(Ne)D. p(H2)> p(Ne)> p(O2)10. 已知氧气还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI4+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A. 10 molB. 11 molC. 12 molD. 13 mol11. 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( )A. KClO3(加MnO2催化剂，加热)B. KMnO4加热C. H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D. HgO（加热）12. 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为( )A. 4B. 5C. 6D. 713. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

山东2007高考理综试卷——化学部分及答案

山东2007高考理综试卷--化学部分及答案以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 P-31 S-32 Cl-35.5第I卷单选题一、单项选择题（本题为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题4分，共计56分。

多选、错选或不选得0分。

）8．下列说法正确的是A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好9．下列观点中不正确的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应10．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定11．下列对"摩尔(mol)"的叙述不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用"摩尔"（而不用"个"）计量微观粒子与用"纳米"（而不用"米"）计量原子直径，计量思路都是扩大单位12．实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，下列结论正确的是A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物13．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+14．常温下，pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1第II卷非选择题（必做）(包括8小题，共计116分)五、化学必做题（本题包括3小题，共计37分）27．（13分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。

2007年高三化学第一轮复习测试题

2007年高三化学第一轮复习测试题《化学反应及能量变化》时量：90分钟满分：108分第Ⅰ卷（共48分）可能用到的原子量：Cu:64 N:14 H:1 O:16一、本题共16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中Array全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H5Cl6]－。

这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是A．NH3 + HCl = NH4Cl B．NaOH + HCl = NaCl + H2OC．Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ D．H2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO－3．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；△H = －285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；△H = －283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；△H = －5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；△H = －890.3 KJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)4．在反应5NH4NO3　△ 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A．1:3 B．5:3 C．5:8 D．5:45．在某溶液中酚酞呈粉红色。

高中_2007届全国大联考第一次高三化学试卷

全国大联考2007届高三第一次联考·化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Fe 56 Cu 64第I卷〔共42分〕一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分。

每题只一个选项符合题意〕1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子〔直径为1.3×10－9m〕恢复了磁性。

“钴酞菁〞分子构造和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。

以下关于“钴酞菁〞分子的说法中正确的选项是〔〕B.“钴酞菁〞分子既能透过滤纸，也能透过半透膜+小2.某氧化复原反响中有反响物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。

其中HNO3为反响物，那么该氧化复原反响中的复原剂为〔〕A. NOB. FeSO4C. Fe(NO3)3D. Fe2(SO4)33.不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气〞的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是〔〕A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；极性键D.分子间作用力；氢键；非极性键4.氮化碳构造如右图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

以下有关氮化碳的说法不正确的选项是〔〕B.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定构造3N4D.该晶体熔化时，共价键不受破坏5.以下各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是〔〕A.在碱性溶液中：CO32－、K+、Cl－、Ca2+B.与铝粉反响放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C.在c(H+)/c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+D.在中性溶液中：Fe3+、I－、NO3－、Al3+6.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔〔如图〕中进展的，吸收塔里还装入了大量瓷环。

2007届高三化学第一次月考试题

2007届高三化学第一次月考试题（考试时间90分钟满分100分）相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Li 7 Na 23 K 39 Cs 133 Ba 137一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。

请把答案的代号填入答题卡内）1．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为—3D ．氮化铝晶体属于分子晶体2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水3．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是 A ．3 Cl 2 + 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B ．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2OD ．2Fe 3+ + 2I —= 2Fe 2+ + I 2 4．下列离子方程式中正确的是A H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+＋OH －＋H +十SO 42－=BaSO 4↓＋H 2O B Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2+＋HCO 3－＋2OH －=CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H +＋OH －=H 2OD Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32－＋CO 2＋H 2O =2HCO 3－5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．在25℃和101kPa 下, aL 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a×6.02×1023 6．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A ．K +、Na +、HCO -3、NO -3 B ．Na +、SO -24、Cl —、ClO —C ．H +、Mg 2+、SO -24、NO -3D ．Ag +、K +、NO -3、Na +7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH 与水反应放出氢气.下列叙述中, 正确的是(A)NaH 在水中显酸性 (B)NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的不同 (C)NaH 中氢离子半径比锂离子半径大 (D)NaH 中氢离子可被还原成氢气◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆8．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)； △H 1 C(s)＋1/2O 2 (g)＝CO(g)； △H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 3 S(g)＋O 2 (g)＝SO 2 (g)； △H 4 ③H 2(s)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g)； △H 5 2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2O (l)； △H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2 (s)；△H 8 A ① B ④ C ②③④ D ①②③ 9．下列有关试剂的保存方法，错误的是A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中10．在273K 和101kPa 的条件下，将2.00g 氦气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是 A ．6.72L B ．7.84L C ．10.08L D ．13.44L11．46g 某碱金属和铷的合金与足量的水反应时,放出22.4L(标准状况)H 2, 则合金中另一金属是(A)Li (B)Na (C)K (D)Cs 12.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是(A)干冰灭火剂 (B)黄砂(C)干粉(含NaHCO 3)灭火剂 (D)泡沫灭火剂13．向各盛有1L 水的A 、B 、C 、D 四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是 A . D>C>B>A B. B=C>A>D C. B=C>A=D D . B>C>A>D 14．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(1)； △H ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2(g)＋25O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(1)； △H ＝2b kJ/mol C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(1)； △H ＝—2b kJ/molD ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(1)； △H ＝b kJ/mol15 .铊 (Tl) 是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期。

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每小题只有一个选项符合题意。

下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是A．K+ B．Na+C．Ba2+D．Al3+6．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+ ＋2H2OB．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O8．已知某溶液中存在较多的H+、-24NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是SO、-3A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-9．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ / mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ10．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4. 下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂11．不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．-(Q1＋Q2＋Q3)B．-0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．-(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 )D．-(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)12．某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气，且产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定13．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl－外还含有A．Zn2＋、Cu、Fe3＋ B．Zn、Cu2＋、Fe3＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋14．已知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2kJ/mol则Q1、Q2的关系为A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定15．某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4N x O y＋3y Fe＝y Fe3O4＋2x N2在一个特定的实验中，2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4．该氧化物的化学式为A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O416．在怛容条件下，反应：2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△H =－QkJ·mol－1在上述条件下分别充入的气体和反应放出A．在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2 kJB．2Q1 <2Q2=Q1<QC．Q l =2 Q2= 2Q3 = QD．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q第Ⅱ卷（共60分）二、填空题（共42分）17、（12分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I ：kJ Q H g CO g O s C 122);()()(=∆+点燃途径II ：先制水煤气：kJ Q H g H g CO g O H s C 222);()()()(=∆++再燃烧水煤气：kJ Q H g CO g Q g CO 322);()(21)(=∆+点燃 kJ Q H g O H g Q g H 4222);()(21)(=∆+点燃试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I 放出的热量___________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II 放出的热量。

（2）Q 1、Q 2、Q 3、Q 4的数学关系式是_____________________________（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_____________ （4）简述煤通过途径II 作为燃料的意义。

_______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________18．（6分）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Cl －、NO 3－、HCO 3－、SO 42－现做以下实验：（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀（3）将（2）中的沉淀过滤。

由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。

由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有：。

溶液中肯定不存在的离子有：。

溶液中还不可能确定是否存在的离子有：。

19．（12分）（1）向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：________________________________________．在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：___________________________．（2）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO 4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式： _______________________________________在以上溶液中，继续滴加NaHSO 4溶液，写出此步反应的离子方程式：_______________________________________（3）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba 2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为 _______________________________________在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________ 20．（12分）工业上从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe 2＋、Co 2＋、Ni 2＋，再把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，从而使Fe 3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni 2＋、Co 2＋分离的目的．生产上要使Fe 2＋氧化为Fe 3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂，方程式未配平）：请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算的理由NaClO3还能与盐酸反应生成ClO2和Cl2，写出反应的离子方程式：三、实验题（本题有2小题，共18分）21．（6分）某溶液可能存在NH4+、SO42-、K+离子，请根据下列实验事实回答：(1)与NaOH溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则溶液中一定含有_____离子。

(2)用铂丝蘸少许溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则溶液中一定含有___ 离子。

(3)若往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，没有沉淀生成，则溶液中一定不含离子22．（12分）某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了下列实验：实验Ⅰ：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴饱和氯水。

实验Ⅱ：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2mL相同的饱和氯水。