2019高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论 第7讲 化学反应速率与化学平衡学案
高考化学二轮高频考点精讲 专题7 化学反应速率和化学平衡课件
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专题七 化学反应速率和化学平衡
典
型 真
即达到新平衡时 N2O4 的浓度为 0.020 mol·L－1，NO2 的浓
题 在
度为 0.160 mol·L－1，根据 K＝cc2（（NN2OO24））可计算出平衡常数
线
K2。(3)温度为 T 时，反应达到平衡，将反应容器减小一半，
即增大压强。其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子
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专题七 化学反应速率和化学平衡
典
型
【考点定位】
真 题
1．从定性、定量角度对化学反应速率、化学平衡常数、
在
转化率进行考查。
线
2．对化学平衡状态是否建立、条件改变后平衡移动方
向、结果进行考查。
3．以图像、数据表格形式将外因对反应速率、平衡状态的
＝
2n－20%n 2n8－0%20n%p n2
＝
20×180 802×7.85 MPa
＝
0.07(MPa)－1。(2)增大压强，平衡将正向移动，能提高 C2H4 的转化率，即压强 p1＜p2＜p3＜p4。(3)为了使平衡正向移动， 还可以将乙醇液化及时分离，或增大 n (H2O)：n (C2H4) 之 比等措施。
－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1
c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝ 0.020 mol·L－1
K2＝（00.0.1260 mmooll··L－L1－）1 2＝1.3 mol·L－1
(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向
逆反应方向移动
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2019届高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率及其影响因素7.1.2影响化学反应速率的
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(全国卷节选)COCl2的分解反应为COCl2(g)===C ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在 的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲
三、反思归纳
利用“控制变量法”的解题策略
再见
(1)比较第2
min反应温度T(2)与第8
min反应温度
T(2)___＜_____T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)。 平衡正向移动，温度升高
反考学(应2)题探速比探究率较源”分产及别物其源以C拓于Ov展在(教2～2材～3R)3、Jm选vi(n修5、～456P～)2、06～v2m(21“i2n实～和验1132)～－表12示3、m]2的i－n大时3、小平2_均v－_(_5反～4_
二、典例剖析
3பைடு நூலகம்下列说法中正确的是( D )
A．已知 t1 ℃时，反应 C＋CO2 2CO ΔH＞0 的速率为 v，若升高 逆反应速率减小 B．恒压容器中发生反应 N2＋O2 2NO，若在容器中充入 He，正逆 的速率均不变 体积增大，相当于平衡体系压强减小 C．当一定量的锌粉和过量的 6 mol·L－1 盐酸反应时，为了减慢反应速 又不影响产生 H2 的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa 溶 NaNO3 溶液 形成硝酸环境，不会生成H2 D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变
考(3)查比视较角反应外物界C条OC件l2对在化5～学6反m应in速和率15的～影16响 min时平均反应速 v(5高～考6)启__示___要_＞_抓_v住(15反～应16实)(质填，“＜灵”“活＞运”或用“外＝界”)条，件原对因化是学反应
(完整版)化学反应速率与化学平衡知识点归纳
•一、化学反应速率• 1. 化学反应速率（v）•⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化•⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示•⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）•⑷影响因素：•①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）•②条件因素（外因）：反应所处的条件• 2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
化学反应速率与化学平衡知识点归纳在化学领域中，反应速率和化学平衡是两个重要的概念。
本文将对这两个知识点进行归纳，并介绍相关概念和公式，以帮助读者更好地理解和掌握这些内容。
一、反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的速度。
反应速率的表示方式可以通过化学方程式中物质的摩尔系数来确定。
以下为表示反应速率的一般公式：aA + bB → cC + dD反应速率可以用反应物浓度的变化来表示。
对于A和B来说，其浓度的变化率等于其摩尔系数的负值乘以反应速率。
具体公式如下：Δ[A]/Δt = - (1/a) * (ΔC/Δt) = - (1/b) * (ΔD/Δt)其中，Δ[A]/Δt表示反应物A浓度的变化率，ΔC/Δt表示生成物C 的浓度的变化率，a和b分别表示反应物A和B在化学方程式中的系数，Δ表示变化的差值。
反应速率主要受以下几个因素影响：1. 温度：温度升高会增加反应物的动能，促进碰撞频率和有效碰撞的发生，从而提高反应速率。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物粒子的碰撞机会，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以提供新的反应路径，降低反应活化能，加快反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定稳定状态的情况。
在化学平衡中，反应物的摩尔比例与生成物的摩尔比例保持不变。
化学平衡的关键特征有以下几点：1. 正向反应和逆向反应：在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时进行，并且速率相等，达到动态平衡。
2. 平衡常数：平衡常数(K)表示在一定温度下平衡时反应物和生成物浓度的比值。
平衡常数的大小决定了反应的偏向性，可以通过公式K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b计算，其中，[A],[B],[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
3. 影响平衡的因素：温度、浓度和压力可以改变化学平衡。
温度升高会使平衡反应向右移动（即生成物增加），而温度降低会使平衡反应向左移动（即反应物增加）。
化学反应速率及化学平衡知识点总结
化学反应速率及化学平衡知识点总结一、化学反应速率1. 反应速率的概念反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物的量。
在化学反应中，反应速率可以用反应物的浓度变化的速度表示。
反应速率的单位可以是摩尔/升·秒或者克/升·秒。
2. 反应速率与浓度的关系当反应物浓度增加时，反应速率也会增加。
在大多数情况下，反应速率与反应物浓度的关系是正相关的。
3. 影响反应速率的因素反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
温度升高可以增加反应速率，因为分子的热运动更加剧烈；浓度的增加也会增加反应速率，因为反应物更容易相遇；催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。
4. 反应速率方程式在化学反应中，反应速率可以用反应物的浓度变化来描述，具体可以用化学反应速率方程式表示，反应速率方程式如下所示：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，A和B分别表示反应物的浓度，m和n分别表示反应物的反应级别。
二、化学平衡1. 化学平衡的定义化学平衡是指在封闭容器中，化学反应达到一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定比例时达到的状态。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍在进行。
2. 平衡常数平衡常数是反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积的值，在一定温度下为固定值。
平衡常数的大小可以判断反应的方向，当平衡常数大于1时，生成物浓度较大；当平衡常数小于1时，反应物浓度较大。
3. 影响化学平衡的因素温度、压力等因素可以影响化学平衡。
提高温度会使平衡常数发生变化，导致反应方向发生改变；改变压力也会影响平衡常数的数值，从而导致反应方向的改变。
4. 利用Le Chatelier原理进行平衡调节Le Chatelier原理指出，当外界对于系统的影响发生变化时，系统会偏离平衡态，从而在适当的条件下重新达到平衡。
利用Le Chatelier原理可以调节化学系统达到所需的平衡状态。
总结：化学反应速率和化学平衡是化学中重要的知识点，了解和掌握这些知识有助于理解化学反应的过程和规律，对于进一步深入学习化学及应用化学知识具有重要意义。
化学平衡与化学反应速率
化学平衡与化学反应速率化学平衡和化学反应速率是化学反应中两个重要的概念。
化学平衡是指在封闭系统中，当正反应和逆反应的速率相等时，化学反应达到平衡的状态。
化学反应速率则是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
一、化学平衡化学平衡是当一个化学反应达到稳定状态时的描述。
在平衡态下，正反应和逆反应同时进行，且速率相等。
当平衡态被打破后，反应物会重新组合并继续反应，直到再次达到平衡。
平衡常数(K)是表示平衡位置的定量指标。
对于一般反应的方程aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。
在平衡状态下，化学反应的浓度和速率不会发生变化。
化学平衡的条件包括浓度、压力、温度和物质的状态。
当这些条件改变时，平衡位置也会发生变化。
利用Le Chatelier原理可以预测平衡位置的变化方向。
当应力加在平衡体系上时，体系会相应地作出反应以减小这种应力，使平衡得以保持。
二、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
反应速率随着反应物浓度的变化而变化，一般遵循速率-浓度关系。
速率常数k是表示速率的定量指标，与反应物浓度的幂函数相关。
对于一般反应的方程aA + bB → cC + dD，速率表达式可以写为v=k[A]^a[B]^b，其中v表示反应速率。
在确定反应速率时，可以通过实验方法，改变反应物浓度、温度、压力等条件，观察反应的进展情况，然后确定反应速率的数值。
反应速率受到温度的影响最为显著，高温能够加快反应速率，而低温则会减慢反应速率。
这是因为温度的升高可以提高反应物分子的平均动能，使分子之间碰撞的能量超过活化能，从而促进反应的进行。
化学反应速率也可通过速率方程的指数来确定反应级数。
如果一个反应的速率与某个反应物的浓度的一次幂成正比，那么这个反应是一级反应。
如果速率与某个反应物的浓度的二次幂成正比，那么这个反应是二级反应。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
高考化学二轮复习 第二单元 专题7 化学反应速率和化学
消耗量、气体体积、平均式量的变化等。
化学平衡问题在高考中以考查对基础知识的理解 为主，并且注重对学生处理数据能力、阅图能力及分 析解决问题能力的考查。从新大纲的要求预测命题趋 势，这部分内容试题的难度应该趋于平缓，从近几年
高考题看，平衡方面的题目与无机推断试题结合，综 合性强但起点并不是太高。把化学平衡移动的原理与 化工生产、生活实际结合是高考命题的热点。
从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：
①根据化学方程式确定各物质的反应速率；
②根据给定条件，确定反应中某物质的平均速率；
③理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化
学反应是否达到平衡状态； ④应用等效平衡的方法分析问题； ⑤应用有关原理解决模拟的实际生产问题； ⑥平衡移动原理在各类平衡中的应用； ⑦用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根
专题7 化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡理论考查的知识点主要 是：
①有关反应速率的计算和比较； ②条件对反应速率影响的判断； ③确定某种情况是否是化学平衡状态； ④平衡移动原理的应用； ⑤转化率的计算与比较； ⑥速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析； ⑦化学平衡常数的应用。 要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较 多。
C.M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆
D.M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减
小
【解析】根据图像给出的在不同温度下达到平衡 所需要的时间可得出：T1>T2，再根据不同温度下达到 平衡时 c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M 点 X 的转化率小于 W 点 X 的转化率，因此反应进行到 M
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
高中化学第七章 化学反应速率与化学平衡知识点总结
第七章 化学反应速率与化学平衡第一讲 化学反应速率考点1 化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2．表达式v ＝ΔcΔt，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，如密闭容器中，合成氨的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，开始时c (N 2)＝8 mol/L ，2 min 后c (N 2)＝4 mol/L ，则用N 2表示该反应的反应速率为 2 mol/(L·min)。
3．与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即 v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
考点2 影响反应速率的因素1．内因反应物本身的性质是主要因素，如相同条件下Mg 、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为v (Mg)>v (Al)。
2．外因(只改变一个条件，其他条件不变)3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：反应的活化能为E1，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点3化学反应速率影响因素的实验探究在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为弄清某个因素的影响，需控制其他因素相同或不变，再进行实验。
因此，常用变量控制思想解决该类问题。
解题策略：(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题2 化学基本理论 第7讲 化学反应速率和化学平衡课件
2．“四大因素”影响反应速率的深入分析 (1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条 件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。 (2)压强： 压强 气体体 气体反应物 反应速 增大 ―→ 积缩小 ―→ 的浓度增大 ―→ 率增大
注意：①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强 只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体 时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质 的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反 应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
【答案】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．(1)0.079 mol·L－1·s－1 (2)X(g)＋Y(g) 2Z(g) (3)C、D
1．化学反应速率的计算 (1)公式法：v(B)＝Δc（ΔtB）＝ΔVn·（ΔB）t (2)比例法： 对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说。则有v（mA）＝v（nB）＝ v（pC）＝v（qD）。或 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
2．(2015·试题调研)T ℃时，向容积为 2 L 的密 闭容器中加入 6 mol CO2 和 8 mol H2，在一定条件下 发 生 反 应 ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) ΔH<0。容器中 H2 的物质的量随时间变化的情况如图 中Ⅱ所示，图中Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于Ⅱ仅改变某一 反应条件后的情况，下列说法错误的是( )
(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是 放热反应，反应速率都增大。
高中化学高考总复习 第二部分 化学基本理论 专题七 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡
基础知识 一、化学反应速率
考点清单
考点一 化学反应速率
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 (2)外因:
影响因素 浓度 压强(有气体参加的反应) 温度 使用催化剂
增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度
例1 (2019安徽铜陵一中月考,3)某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应 的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下 列说法中正确的是( )
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20 min A的反应速率为1.00 mol/(L·min ) C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强 D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
(3)质量分数—时间图像
特点:表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。 解题方法是“先拐先平数值大”,即曲线先拐的首先达到平衡,反应速率快,以 此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的影响进行分析。 2.一般解题思路——“四看” 一看面:即看清坐标所代表的意义。 二看线:看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线 等)。 三看点:弄懂曲线上点的意义,特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极 值点等)。 四看量:看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。
特点:表示两个外界条件同时变化时,A的平衡转化率的变化规律。解决这 类图像题,采用“定一议二法”,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨 论另外两个变量的关系。
特点:曲线上的点表示平衡状态,而X、Y点未达平衡状态,使反应由X点达到平 衡状态,反应需向B的百分含量减小的方向进行;要使反应由Y点达到平衡状态 ,反应需向B的百分含量增大的方向进行。
2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第7讲化学反应速率与化学平衡课件
所以平衡体系中各组分的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状
态，a 项正确；当 v 正(I－)＝2v 逆(AsO33－)或 v 逆(I－)＝2v 正(AsO33－) 时反应达到平衡状态，选项中的速率未指明是正反应速率还是逆
反应速率，故 b 项错误；反应达到平衡之前，c(AsO33－)逐渐减小
而
c(AsO
[答案] (1)降低反应活化能(或作催化剂) (2)30 ℃、pH＝2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)
解答影响化学反应速率因素题目的解题步骤 (1)审清题干：看清题目要求是“浓度”“压强”还是“温 度”“催化剂”。 (2)审清条件：分清是“恒温恒压”还是“恒温恒容”，或其 他限制条件。 (3)依据条件，进行判断： ①增大浓度使化学反应速率加快，但增加固体的量对化学反 应速率无影响。 ②压强对化学反应速率的影响必须引起容器的体积发生变 化同时有气体参加的化学反应。
[分点突破] 角度一：化学反应速率的影响因素 1．工业上生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g) ΔH>0。在一容积可变的密闭容器中进行该反应，下列条 件的改变能够加快反应速率的是( ) A．增加 C 的量 B．保持压强不变，充入 N2 C．保持体积不变，充入 N2 D．将容器的体积缩小一半
2．化学平衡状态判断的两个“标志” (1)v(正)＝v(逆)。 (2)各组分百分含量保持不变。 以及能间接说明以上两点的其他“有条件标志”。
3．用平衡移动原理判断平衡移动的方向 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平 衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (1)升高温度时，平衡向吸热反应方向移动。 (2)增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减少的方向移动。 (3)增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。 (4)平衡发生移动的根本原因是外界条件的改变破坏了原平 衡体系，使 v(正)≠v(逆)。
高二化学下学期基础理论--化学反应速率复习(新2019)
2024年高三下学期班主任个人工作计划经过多年的刻苦学习，目前只剩下至关重要的三个月。
在这个关键的高考阶段，学生的心态稳定和知识的扎实程度，与各科的教学质量以及班主任的工作效果紧密相关。
为了确保高三(11)班的每一位学生都能取得理想的高考成绩，充分激发他们的学习积极性，结合学校的教育教学计划，并依据本班的实际情况，特制定以下计划：一、班级基本概况班级共有____名学生，女生比例较高，可能会面临更多的情绪和思想问题。
男生虽少，但其中缺乏学习自觉性的学生数量不少，需要加强监督和指导。
目前班级的平均成绩一般，顶尖学生数量较少。
二、工作策略1、调整学生心理状态，构建备考环境。
高考是人生的重要转折点，学生的心态复杂，心理压力大。
作为班主任，将利用班会时间强调每个学生在备考中的优势，使每个学生都对未来充满希望，从而增强高考复习的积极性和氛围。
2、关注身心健康，培养冲刺精神。
复习阶段知识量大，难度和综合性强，学生的心态波动大。
高考前的____天是冲刺阶段，学生面临心理压力和身体健康的挑战。
因此，我将利用班会时间进行心理辅导，课后与学生进行个别交流，引导他们正确看待考试和成绩，保持积极稳定的心态。
3、与科任教师密切沟通，发挥科任教师的优质教学资源，对学生进行学习方法的指导，激发学科兴趣。
掌握有效的学习方法是提高学习效率的关键。
鼓励文科科代表发挥榜样作用，利用早读时间进行大声朗读，提升学生的语言表达能力。
对于数学等科目较弱的学生，指导他们理解和掌握概念，分析问题，进行足量的练习和反馈。
4、提升家庭教育质量，通过多种途径深入了解家庭教育现状，对存在的问题进行正面引导。
定期召开家长会，了解家庭教育情况，对重点学生建立特殊档案，实现因材施教。
5、创造条件，让学生接触社会，了解国情，参与社会实践活动和公益活动，培养他们的责任感。
6、针对学生存在的问题，如插队、破坏公物、不卫生、打架骂人、攀比等不良行为，通过正面教育提高学生道德自觉性。
2019高考化学 第7章(化学反应速率和化学平衡)第2节 化学平衡 考点(3)化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡李仕才第二节化学平衡考点三化学反应速率和化学平衡图象一、化学反应速率的图象1．速率—时间图象此类图象定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。
如N2＋3H2H3ΔH<0，建立平衡后，加热对速率的影响如图。
2．全程速率—时间图象如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。
解释原因：AB 段(v 渐大)，因为是放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率的渐大；BC 段(v 渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H ＋)渐小，导致反应速率渐小。
3．物质的量(或浓度)—时间图象例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图象得出的信息是： ①X、Y 是反应物，Z 是产物；②t 3时反应达平衡，X 、Y 没有全部反应。
(2)根据图象可进行如下计算：①某物质的平均速率、转化率，如v(X)＝n 1－n 3V·t 3 mol·L －1·s －1，Y 的转化率＝n 2－n 3n 2×100%。
②确定化学方程式中的化学计量数之比如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为(n 1－n 3)∶(n 2－n 3)∶n 2。
4．速率—温度(压强)图象曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。
图中交点是平衡状态，温度增大后逆反应速率增大得快，平衡向逆向移动；压强增大后正反应速率增大得快，平衡向正向移动。
二、化学平衡的图象1．含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图象常见图象形式有如下几种。
其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
其他条件不变，改变任一条件，如：使用催化剂或升高温度或增大压强时，都能加快反应速率，缩短达到平衡所需的时间。
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第7讲化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂答案A解析抗氧化剂属于还原剂,比食品更易与氧气反应,从而降低氧气浓度,减缓食品被氧化的反应速率,A项符合。
2.下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深答案A解析对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)而言,改变容器容积不能改变其平衡状态,故A项不能用勒夏特列原理解释。
3.大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。
已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:下列说法正确的是( )A.反应②为吸热反应B.K3(500 ℃)=3.50C.K3(800 ℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH2答案D解析由表格中平衡常数数据可知K2(500 ℃)>K2(800 ℃),升高温度平衡逆向移动,故反应②的正反应为放热反应,A错误。
K3=K1·K2,故K3(500 ℃)=2.50,K3(800 ℃)=0.375,B、C错误。
由盖斯定律可知,①+②=③,D正确。
4.一定温度下,在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )容器物质的平衡浓度/(mol·L-1)A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大答案D解析对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当,若温度相同,最终建立等效平衡,但Ⅲ温度高,平衡时c(CH3OH)小,说明平衡向逆反应方向移动,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,A错误;Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量,相当于加压,平衡正向移动,转化率提高,所以Ⅱ中转化率高,B错误;不考虑温度,Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍,相当于加压,平衡正向移动,所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍,且Ⅲ的温度比Ⅱ高,相对于Ⅱ,平衡向逆反应方向移动,c(H2)增大,C错误;对比Ⅰ和Ⅲ,温度相同时,两者建立等效平衡,两容器中速率相等,但Ⅲ温度高,速率加快,D正确。
5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。
在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。
下列叙述正确的是( )A.升高温度,K增大B.减小压强,n(CO2)增加C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)不变答案D解析此反应的正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向进行,化学平衡常数只受温度的影响,即升高温度,K值减小,A错误。
反应前后气体的化学计量数之和相等,因此减小压强,平衡不移动,即n(CO2)不变,B错误。
催化剂对化学平衡移动无影响,因此CO的转化率不变,C错误。
恒压下,充入N2,容器的体积增大,组分浓度降低,但化学反应前后气体的化学计量数之和不变,因此化学平衡不移动,n(H2)不变,D正确。
6.在一密闭容器中有反应:a X(g)+b Y(s)n W(g) ΔH=Q kJ·mol-1。
某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,做出了如下曲线图:其中,w(W)表示W在气体混合物中的百分含量,t表示反应时间。
其他条件不变时,下列分析正确的是( )A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a<nB.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n=a+bD.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0答案A解析反应中Y是固体,如果图Ⅰ表示压强的影响,2用的时间短,说明速率快,压强大,p2>p1,增大压强,w(W)减小,说明平衡向逆反应方向移动,增大压强时平衡向气体分子数减小的方向进行,故a<n,A正确;若图Ⅱ是在同温同压下催化剂对反应的影响,1用的时间短,则1使用的催化剂效果好,B错误;若图Ⅱ是不同压强对反应的影响,则p1>p2,n=a,C错误;若图Ⅲ是不同温度对反应的影响,则1用的时间短,速率快,温度高,T1>T2,升高温度,w(W)增大,平衡向正反应方向移动,也就是向吸热反应方向移动,Q>0,D错误。
7.一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
下列说法正确的是( )A.550 ℃时,若充入惰性气体,v(正)、v(逆)均减小,平衡不移动B.650 ℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0p总答案B解析因容器容积可变,故充入惰性气体,容积增大,与反应有关的气体浓度减小,平衡正向移动,A错误。
设650 ℃反应达平衡时气体总物质的量为100 mol,则有C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡/mol 60 40反应/mol 20 40故CO2的转化率为×100%=25.0%,B正确。
由图像可知T℃时,CO和CO2的体积分数相等,故充入等体积的这两种气体,平衡不移动,C错误。
K p==23.04p总,D错误。
二、非选择题(包括4个小题,共51分)8.(11分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7 kJ·mol-1ⅠCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比已知:①CO和H2的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和285.8 kJ·mol-1②H2O(l)H2O(g) ΔH3=44.0 kJ·mol-1请回答(不考虑温度对ΔH的影响):(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K=;反应Ⅱ的ΔH2=kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。
A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.投料比不变,增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是。
(4)在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程—能量”示意图。
答案(1)+41.2(2)CD(3)表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响(4)解析(1)因为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),平衡常数K的表达式为K=;因为CO和H2的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和285.8 kJ·mol-1,可得下列热化学方程式:CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1②又H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1③根据盖斯定律,由②-①-③得:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1(2)根据可逆反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),使用催化剂不能使平衡发生移动,即不能提高平衡转化率,A、B错误。
该反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,平衡转化率提高,C正确。
投料比不变,增加反应物浓度,相当于增大压强,平衡正向移动,平衡转化率提高,D正确。
增大二氧化碳和氢气的初始投料比,能提高氢气的转化率,但二氧化碳的转化率会降低。
(3)从表格数据分析,在相同的温度下,不同的催化剂,其二氧化碳的转化率也不同,说明不同的催化剂的催化能力不同;相同催化剂不同的温度,二氧化碳的转化率不同,且温度高的转化率大,因为正反应为放热反应,说明表中数据是未到平衡数据。
故由表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
(4)催化剂能降低反应的活化能,再结合表中的数据,Cat.2催化效果比Cat.1好,故可得到曲线为9.(2018全国Ⅲ,28)(14分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题:(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式。
(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48 kJ·mol-13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=-30 kJ·mol-1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为kJ·mol-1。
(3)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=%。
平衡常数K343 K=(保留2位小数)。
②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有、。