2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第1-4章检测+模块综合检测
人教版高中化学选修四模块测试题参考答案.docx
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————桑水高中化学学习材料南海区08-09学年度第一学期高二理科化学期末考试题参考答案（选修四模块）1~5 D 、A 、D 、C 、B ；6~10 C 、C 、B 、AB 、BD ；11~15 D 、AC 、BC 、C 、C ；16、B17（10分）（1）K =[NO 2]2[NO]2·[O 2]（2分） 放热 （2分） （2）b （1分）1.5×10-3mol ·L －1·s －1 （2分）（3）bc （2分） （4）c （1分）18（12分）（1）① 负 （1分） ② 4OH — —4e — = 2H 2O + O 2↑（2分） （2）CH 3OH + 8OH — —6e — = CO 32— + 6H 2O （3分）（3）33.6 （3分）（4）CH 3OH （l ）+ 3/2 O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H = —725.80kJ/mol （3分） 19（10分）（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。
（2分） 8.2~10。
（1分）②0.11mol/L （不写单位扣1分） （2分）③丙（1分）④D 、F ；（4分）（选对一个得2分，错选一个倒扣2分，全对4分）20（共14分）（1）A ，C 、E ，B （1+2+1 分）（2）c (OH-) = c(H+) + c(H 2CO 3) – c(CO 32-) （3分）（3）取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假。
（4分）（4）CaSO 4(s) + CO 32-(aq)CaCO 3(s ) + SO 42- (aq) （3分，若写成CaSO 4+ CO 32- == CaCO 3+ SO 42- 则扣1分）。
2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第四章
第一节原电池基础巩固1下列反应可用于设计原电池的是()A.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OB.2FeCl3+Fe3FeCl2C.Mg3N2+ 6H2O3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D.NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓答案:B2有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中,只能用金属锌作负极C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动答案:C3有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A.铜片上发生氧化反应B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变答案:C4某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法中正确的是()A.可以用HNO3作电解质溶液B.可以用锌作原电池正极C.可以用铁作负极,铁的质量不变D.可以用铜作原电池正极答案:D5根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是()A.2H2+O22H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑D.NaOH+HCl NaCl+H2O解析:原电池反应必须是放出能量的自发氧化还原反应,选项D是非氧化还原反应,故它不可以用于原电池。
答案:D6下列叙述正确的是()A.反应AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池B.Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D.Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动答案:B7在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()A.正极附近的S浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出解析:题干所述装置属于原电池装置,负极反应式:Zn-2e-Zn2+,正极反应式:2H++2e-H2↑,电子由负极流出经过外电路流向正极。
2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第1章
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热基础巩固1反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案:D2下列反应中能量变化与其他不同的是()A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合3在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O解析:吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量。
A、C、D项是放热反应,B 项是吸热反应。
答案:B4根据如图提供的信息,下列所得结论不正确的是()A.该反应是吸热反应B.该反应一定需要加热才能发生C.该反应可能是碳酸钙的分解反应D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应解析:A项,由图像知反应物能量低于生成物能量,根据能量守恒,反应是吸热反应,正确;B项,吸热反应在常温下也能发生,比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应,错误;C项,碳酸钙的分解反应为吸热反应,正确;D项,铝与氧化铁的反应为放热反应,一定不是吸热反应,正确。
答案:B5在氢气与氧气的反应中,破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为A,破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为B,形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为C。
则下列关系正确的是()A.A+B>CB.A+B<CC.2A+B<2CD.2A+B>2C答案:C6对于反应中的能量变化,下列表述正确的是()A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应答案:B7下列关于能量变化的说法中正确的是()A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应解析:相同质量的同一物质所具有的能量大小关系为g>l>s,A错误;化学反应过程中能量的变化主要表现为热量的变化,有时还会伴随光能的变化,B错误;化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律,C正确;有许多的放热反应(如燃烧反应)需要先加热才能进行,D错误。
2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第1-4章检测+模块综合检测
第一章检测(时间:90 分钟满分:100 分)一、选择题(本题包括17 个小题,每小题3 分,共51 分)1“美丽中国”是十八大提出的重大课题,它突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是()A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质D.关停化工企业,消除污染源头答案:D2下列反应中,放出热量的是()①NaOH 溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应④由氯酸钾制O2A.①②B.②③C.①③D.①④答案:C3下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0 表示放热反应,ΔH<0 表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0答案:D4根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
判断Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是()A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3答案:A5在一定条件下,CO 和CH4 燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O 2(g) 2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1由1 mol CO 和3 mol CH4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析:1molCO 完全燃烧放出的热量是kJ,3molCH4 完全燃烧放出的热量是890kJ×3,释放的总热量应当是( +890×3)kJ=2953kJ。
最新人教版高中化学选修4模块综合检测(附答案)
化学人教4模块综合检测(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在气体反应中，能使单位体积反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法有( )①增加反应物的浓度②升高温度③降低反应物的浓度④增大压强⑤加入催化剂A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤2．可能使反应Cu＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑发生的是( )A．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液C．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液3．下列各组物质，前者是弱电解质，后者是强电解质的是( )A．浓氨水、氯化钠B．硫酸钡、硫酸C．二氧化硫、铜D．次氯酸、苛性钠4．常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，V酸和V碱的正确关系是( ) A．2V酸＝V碱B．V酸＝2V碱C．V酸＝102V碱D．102V酸＝V碱5．已知在101 kPa下，298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－16．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变7．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是( )A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋9．在下列说法错误．．的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．下列说法正确的是( )A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．K sp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液11．下列有关说法正确的是( )A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应12．关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A．c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3水解程度D．存在的电离有NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋OH－CO2－3＋H＋，H2O 13．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是( )A．将10 mL pH＝5的稀盐酸加水稀释到100 mLB．pH＝2的某二元强酸和pH＝12的某一元强碱等体积混合C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合D．0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合14．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。
高中化学人教版选修四模块综合测评含解析
模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于反应热的说法正确的是()A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，说明金刚石具有的能量比石墨低B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJC．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1D．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，故无法判断ΔH的数值。
【答案】 B2．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是()A．1B．2C．3 D．4【解析】由题意知v(W)＝0.2 mol2 L×5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，根据n∶2＝v(Z)∶v(W)知n＝1。
【答案】 A3．(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
人教版化学选修4课后习题参考答案
人教版化学选修4课后习题参考答案第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节(P.10)1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5. 柱状图略。
关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。
高中化学人教版选修4课后习题模块综合检测
模块综合检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案:D2已知热化学方程式:O2(g)CO2(g)①CO(g)+12ΔH=-283.0 kJ·mol-1O2(g)H2O(g)②H2(g)+12ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量O2(g)H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1D.根据②推知反应H2(g)+12答案:B3已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。
若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量答案:B4下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性:N H4+NH3+H+B.氢硫酸的电离:H2S2H++S2-C.向小苏打溶液中加入CH3COOH溶液:HC O3-+H+CO2↑+H2OD.在标准状况下,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-答案:D5以N A代表阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-12300 kJ·mol-1,则下列说法中正确的是()A.当有20N A个电子转移时,热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2 600 kJ·mol-1B.当有4N A个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量C.若生成N A个水蒸气分子的焓变为ΔH',则ΔH'<ΔHD.题给反应为吸热反应答案:A6常温下下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()性条件下才不能大量共存;B项,碳酸氢根离子和铝离子互相促进水解,不能大量共存;C项,溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性时碳酸根离子不能大量共存,碱性时铵根离子不能大量共存;D项,酸性条件下N O3-、Mn O4-均能氧化Fe2+。
最新人教版高中化学选修4同步训练：模块综合测试(一)(附答案)
同步检测十一 模块综合测试(一)（时间：90分钟 满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1.（2009浙江绍兴高三期末调测，1）化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语错误的是A.表示氢气燃烧热的热化学方程式是：2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1B.明矾水解的离子方程式为：Al 3++3H 2OAl （OH ）3+3H +C.NaOH 溶液和NaHCO 3溶液反应的离子方程式：--+3HCO OH ====O H CO 223+-D.钢铁电化腐蚀时，负极反应式为：Fe-2e -====Fe 2+答案:A解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
表示氢气燃烧热的热化学方程式应是：H 2（g ）+1/2O 2（g ）====H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol -1。
2.在容积为2 L 的密闭容器中，有反应：mA （g ）＋nB （g ）pC （g ）＋qD （g ），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A 减少了a mol·L -1，B 的平均反应速率v B ＝a/15 mol·(L·min)-1，C 增加了2a/3 mol·L -1，这时，若增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m ∶n ∶p ∶q 为A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1答案:A解析:A 、B 、C 三种物质的浓度变化量分别为：A 减少了 a mol·L -1、B 减少了a/15 mol·(L·min)-1×5 min=a/3 mol·L -1、C 增加了2a/3 mol·L -1，即三者的计量数之比为3∶1∶2；再根据增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，可判断该反应为气体体积不变的反应，故m ∶n ∶p ∶q=3∶1∶2∶2，答案为A 项。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。
2021年高中化学 模块综合测评 新人教版选修4
2021年高中化学模块综合测评新人教版选修4一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．有机物在燃烧过程中会释放出热能，为放热反应；相反，自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量。
研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。
如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是( )A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量B．图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．③中a所指的数值为484【解析】A项，破坏化学键需要吸收能量，而生成化学键则会放出能量，对；B项，由2 mol H2(g)、1 mol O2(g)转化为4 mol H、2 mol O时将吸收1 368kJ能量，而由4 mol H、2 mol O转变为2 mol H2O(g)时将放出1 852 kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，最终反应是放热的，错；C项，化学反应中的能量变化，其主要原因为化学键断裂需要吸收能量，而形成化学键时则会放出能量，两者的能量差就是反应过程中的能量变化；D项，根据B项分析可知，放出的能量与吸收的能量差为484 kJ，则当2 mol H2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 molH2O(g)时，会放出484 kJ的热量，对。
【答案】B2．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃【解析】实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于25.1 ℃，该项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。
2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章《化学反应与能量》测试卷
第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是()A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B． HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－57.3 kJ·mol－13.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH24.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量5.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是() A． 26.0 kJB． 51.9 kJC． 155.8 kJD． 467.3 kJ6.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
2020年春高中化学人教选修4习题 第4章末综合检测 Word版含答案
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部解析：电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需要通电。
答案：B2．下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④解析：①、②正好相反了，③、④正确，⑤中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。
答案：B3．用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是()A．NaOH B．NaClC．CuSO4D．CuCl2解析：B项中电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2。
C项中电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4。
D项中电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2。
答案：A4．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是()解析：由题意知，以盐酸作电解质溶液，Ag作阳极，设计成电解池可实现该反应。
答案：C5．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：电极的组合有三种：Fe—Cu、Zn—Fe、Zn—Cu，三种组合都能与两种电解质溶液发生自发的氧化还原反应，选D。
答案：D6．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是()A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋解析：在铁上镀铜，则要求铜在阳极，铁在阴极，电解质溶液含Cu2＋，D项符合题意。
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第一章检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分)1“美丽中国”是十八大提出的重大课题,它突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是()A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质D.关停化工企业,消除污染源头答案:D2下列反应中,放出热量的是()①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应④由氯酸钾制O2A.①②B.②③C.①③D.①④答案:C3下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0答案:D4根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)22SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q12kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q22kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q32kJ·mol-1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3答案:A5在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-5662kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-8902kJ·mol-1由12mol2CO和32mol2CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为() A.229122kJ B.229532kJC.322362kJD.328672kJkJ,3molCH4完全燃烧放出的热量是890kJ×3,释放的解析:1molCO完全燃烧放出的热量是5662+890×3)kJ=2953kJ。
总热量应当是(56626已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-5662kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+1802kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()A.-3862kJ·mol-1B.+3862kJ·mol-1C.-7462kJ·mol-1D.+7462kJ·mol-1解析:设提供的两个反应分别为①②,根据盖斯定律,2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)可以通过①-②得到,故该反应的ΔH=-746kJ·mol-1。
答案:C7252℃、1012kPa下,22g氢气燃烧生成液态水,放出285.82kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.82kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=+571.62kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-571.62kJ·mol-1D.H2(g)+1O2(g)H2O(l)ΔH=-285.82kJ·mol-12解析:A项,因4g氢气燃烧生成液态水,放出热量571.6kJ,不是285.8kJ,错误。
B项,因4g氢气燃烧生成液态水,放出热量571.6kJ,放热时焓变值为负值,错误。
C项,氢气燃烧生成的是液态水,不是气态水,错误。
D项,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,放热时焓变值为负值,正确。
答案:D8已知下列热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.312kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-32119.62kJ·mol-1③C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-12411.02kJ·mol-1④2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-22599.22kJ·mol-1⑤C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-22219.92kJ·mol-1现有由22mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出320372kJ热量,则下列组合中不可能的是()A.C2H4和C2H6B.C2H2和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H6和CH4解析:题给五种烃的燃烧热分别为890.31kJ·mol-1、1559.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1、1299.6kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1。
2mol混合气体完全燃烧放出的热量为3037kJ,所以平均燃烧热为1518.5kJ·mol-1。
根据平均值的意义可知混合物中两种烃的燃烧热应该分别在该数值的答案:C9下列热化学方程式中ΔH 的绝对值(单位:kJ·mol -1)代表燃烧热的是( ) A.CH 4(g)+32O 2(g)2H 2O(l)+CO(g) ΔH 1 B.S(s)+32O 2(g)SO 3(s) ΔH 2C.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH 3D.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH 4解析:在101kPa 时,1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,是该物质的燃烧热;可见只有C 项正确。
答案:C10根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(g) ΔH =-46.192kJ·mol -1 12H 2(g)+12Cl 2(g)HCl(g) ΔH =-92.362kJ·mol -1 12I 2(g)+12H 2(g)HI(g) ΔH =+25.962kJ·mol -1A.HI>HCl>NH 3B.HCl>NH 3>HIC.HCl>HI>NH 3D.NH 3>HI>HCl解析:由热化学方程式的焓变可知,要分解相同物质的量的三种气体,HCl 吸收的热量最大、NH 3吸收的热量次之,而HI 放热,所以三者的稳定性顺序为HCl>NH 3>HI 。
答案:B11已知热化学方程式: H 2O(g)H 2(g)+12O 2(g) ΔH =+241.82kJ·mol -1H 2(g)+12O 2(g)H 2O(l) ΔH =-285.82kJ·mol -1当12g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是( ) A.吸热882kJ B.吸热2.442kJ C.放热442kJ D.吸热442kJ解析:将第1个热化学方程式加第2个热化学方程式得:H 2O(g)H 2O(l) ΔH =-44kJ·mol -1,表示1mol 气态水变成液态水时放出热量44kJ 。
答案:B12已知:①C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 1 ②CO 2(g)+C(s)2CO(g) ΔH 2 ③2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH 3 ④4Fe(s)+3O 2(g)2Fe 2O 3(s) ΔH 4⑤3CO(g)+Fe 2O 3(s)3CO 2(g)+2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A.ΔH 1>0,ΔH 3<0 B.ΔH 2>0,ΔH 4>0 C.ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3=ΔH 4+ΔH 5解析:A 项,C 、CO 的燃烧都是放热反应,故ΔH 1<0、ΔH 3<0,错误;B 项,CO 2与C 生成CO 的反应为吸热反应,则ΔH 2>0,铁的氧化为放热反应,则ΔH 4<0,错误;C 项,将②③两个热化学方程式相加可得①,正确;D 项,将⑤×2+④3,可得ΔH 3=ΔH 4+2ΔH 53,错误。
答案:C13甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ①CH 3OH(g)+H 2O(g)CO 2(g)+3H 2(g)ΔH =+49.02kJ·mol -1 ②CH 3OH(g)+12O 2(g)CO 2(g)+2H 2(g)ΔH =-192.92kJ·mol -1下列说法正确的是( )A.CH 3OH 的燃烧热为192.92kJ·mol -1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH 3OH(l)+12O 2(g)CO 2(g)+2H 2(g)的ΔH >-192.92kJ·mol -1解析:反应②中H 2(g)不是稳定的氧化物,A 项不正确;反应①为吸热反应,而图示反应为放热反应,B 项不正确;据题给反应①②可知,CH 3OH 转变成H 2的过程可以吸收能量,也可以放出能量,C 项不正确;由于CH 3OH 在气态时比在液态时能量高,可知等量CH 3OH(l)比CH 3OH(g)反应时放出热量少,D 项正确。
答案:D1 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知:①S(单斜,s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 1=-297.162kJ·mol -1 ②S(正交,s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 2=-296.832kJ·mol -1 下列说法正确的是( ) A.S(单斜,s)S(正交,s) ΔH 3=+0.332kJ·mol -1 B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①式表示断裂12mol2O 2中的共价键所吸收的能量比形成12mol2SO 2中的共价键所放出的能量多297.162kJ解析:根据盖斯定律,反应式①-②得S(s,单斜)S(s,正交) ΔH 3=-0.33kJ·mol -1,所以正交硫能量低,稳定,故A 、C 项错误,B 项正确;①式反应为放热反应,说明形成新键放出的能量大于破坏旧键吸收的能量,D 项错误。
答案:B15反应A(g)+B(g)C(g) ΔH 分两步进行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH 1;②X(g)C(g)ΔH 2,反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.ΔH 1=ΔH -ΔH 2>0B.ΔH 2=ΔH -ΔH 1>0C.X 是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂D.ΔH =E 1-E 2解析:根据盖斯定律可知,ΔH =ΔH 1+ΔH 2,即ΔH 1=ΔH -ΔH 2,再结合图像可知ΔH 1>0,ΔH 2<0,A 项正确,B 项错误;从图中看出,X 为该反应的中间产物,不是催化剂,C 项错误;由图像可知,ΔH 不等于E 1-E 2,D 项错误。