江苏省高考化学二轮专题题组训练：第15讲_考点1_原子结构与元素性质的关系
2020版高考(江苏)化学题型强化练习：原子结构与元素的性质
原子结构与元素的性质题型1、原子核外电子排布原理1.(1)[2018·江苏化学，21A(2)]Fe2＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。
(2)[2017·江苏化学，21A(1)]Fe3＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。
(3)[2016·江苏化学，21A(1)]Zn2＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。
(4)[2015·江苏化学，21A(1)]Cr3＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。
(5)[2014·江苏化学，21A(1)]Cu＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。
(6)[2012·江苏化学，21A(1)]Mn2＋基态的电子排布式可表示为_____________________________________________________________________。
答案(1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(3)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar] 3d10)(4)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(5)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(6)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)2.A、B、C、D、E、F代表6种元素。
高考化学二轮复习原子结构重点知识点
高考化学二轮复习原子结构重点知识点
质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数(核电荷数)决定元素种类。
以下是原子结构重点知识点，请考生认真学习。
1. 三个基本关系
(1)数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数(原子中)
(2)电性关系：
①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
②阳离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数
③阴离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数
(3)质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数
2. 对于公式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，无论原子还是离子，该公式均适应。
原子可用表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。
原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n ;右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作 n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作 O(-1) 。
原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
高考化学二轮复习原子结构重点知识点的内容就是这些，预祝考生可以考上理想的大学。
高考化学原子结构与元素的性质一轮复习小题训练(解析版)
原子结构与元素的性质1．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是() A．Fe B．Mg C．Br D．Cu【答案】C【解析】Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A项错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B项错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C 项正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D项错误。
故选C。
2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是()A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈双球形分布D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子【答案】B【解析】A项，非金属越强，则电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角，A项错误；B项，某基态原子的价电子排布式为4s24p1，可知最外层为第四层，且含有3个电子，该元素位于周期表第四周期IIIA族，B项正确；C项，s能级的轨道为球型，则2s轨道在空间呈球形分布，C项错误；D项，核外电子半充满为稳定结构，则基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能大于3p能级有两个未成对电子的原子，D项错误；故选B。
3．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素【答案】B【解析】在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。
故电子排布为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。
故选B。
4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为()A．p区、第五周期、第ⅠB族B．ds区、第五周期、第Ⅰ族C．d区、第四周期、第ⅠB族D．ds区、第五周期、第ⅠB族【答案】D【解析】依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于第五周期第ⅠB族元素，位于ds区。
(完整版)原子结构与元素性质练习题
第二节原子结构与元素性质专题练习一．选择题（每题有1~2个正确答案）1．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2+、Al3+、Zn2+ D．Cl—、Br—、I—2．下列说法正确的是A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C．铝的第一电离能大于K的第一电离能D．B电负性和Si相近3．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强4．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金5．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性大于Y的氧化性 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能6．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na > K > Rb B．N > P > AsC．O > S > Cl D．Si > P > Cl7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al8．下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解9．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大10．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．—111．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p412．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X298114，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A．X298114位于第七周期，第ⅣA族B．X是非金属元素C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有+2和+413．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A14．氢原子的3d和4s能级的能量高低是A．3d>4s B．3d=4s C．3d<4s D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低15．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p116．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A ．半导体材料砷化镓B ．吸氢材料镧镍合金C ．透明陶瓷材料硒化锌D ．超导材K 3C 60二．填空题17．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n ）和主族数（A ）有如下经验公式：K=n A（K 为A 与n 的比值）。
苏教版化学选修1《原子结构与元素的性质》复习课件
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关系
元素的性质决定物质类别，不同类别 的物质具有不同的性质特征，同一类 别的物质具有相似的化学性质。
单质、化合物、氧化物、酸碱盐等。
化学键与物质性质的关系
01
02
03
化学键
共价键、离子键、金属键 等。
物质性质
物质的稳定性、熔沸点、 导电性等。
关系
化学键的类型和强度影响 物质的性质，不同类型和 强度的化学键导致物质具 有不同的性质特征。
分子晶体的性质
分子晶体通常具有较低的熔点 和沸点，因为分子间的相互作 用力较弱。
分子晶体的稳定性
分子晶体通常不如离子化合物 和共价化合物稳定，因为分子 间的相互作用力较弱。
分子晶体的形状
分子晶体通常具有特定的晶体 结构，决定了它们的形状和物
理性质。
05
综合复习
原子结构与元素周期表的关系
原子结构
原子的核外电子排布、电子层 数、最外层电子数等。
稀有气体元素在化合物中主要显0价，不易形成 离子键或共价键。
稀有气体元素形成的单质为单原子分子晶体，熔 点较低，不易发生化学反应。
稀有气体在水中的溶解度极小，如He、Ne、Ar 等几乎不溶于水。
04
化学键与物质类别
离子键与离子化合物
01
02
03
04
离子键的形成
离子键是由正离子和负离子之 间的静电吸引力形成的。
非金属元素形成的单质 大多为分子晶体，熔点 较低，但也有例外，如 I2。
非金属元素在化合物中 主要显负化合价，最高 正化合价一般不超过 +5价。
非金属元素在水中的溶 解度差别很大，如F2、 Cl2、Br2、I2易溶于水 ，而Si、P、S、As等则 难溶于水。
高考化学小题必练7原子结构与元素性质元素周期律的关系
（新高考）小题必练7:原子结构与元素性质、元素周期律的关系原子结构和元素周期律师每年必考的重点内容,纵观近几年高考试题，主要是以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论,将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合。
全方位，多层次地考查写生综合分析能力、逻辑推理能力及知识迁移应用能力。
在选择题中主要考查同位素概念、元素周期表位构性的关系，多涉及原子半径,电离能，电负性,最高价氧化物水化物的酸碱性比较，化学键类型的判断等。
1．【2020年山东卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同.下列说法正确的是（）A．第一电离能:W〉X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径:W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y〉W【答案】C【解析】依据题意给出信息能推断得到X为O元素，Y为F 元素,Z为Na元素，W为Cl元素。
A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na,A错误;B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2−＞Cl−＞F−,B错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子,原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl−＞O2−＞F−＞Na+,C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。
【点睛】主要抓住元素周期律来解答此题，离子半径大小的比较时，首先核外电子层数的大小,如若核外电子排布相同时，再看原子序数的大小，原子序数越大，半径越小. 2．【2020年天津卷】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.用表中信息判断下列说法正确的是（）A Z WB W<YC．元素第一电离能：Z〈W D．简单氢化物的沸点：X〈Z【答案】A【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。
高二化学原子结构与元素的性质知识精讲 苏教版
高二化学原子结构与元素的性质知识精讲苏教版一. 本周教学内容：原子结构与元素的性质二. 教学目标：1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系5、了解电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能和电负性说明元素的某些性质6、了解“对角线法则”，并能运用“对角线法则”解释某些问题三、教学重点、难点：周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系；元素的电离能、电负性与元素的金属性或非金属性之间的关系。
四、教学过程：（一）周期、族及元素的分区元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，而元素周期表是元素周期律的表现形式。
在元素周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称为周期；再把最外层电子数相同的元素从上往下排成一个纵行，称为族。
元素周期表共分为七个周期，18个纵行，分为七个主族，七个副族，1个第八族和1个0族。
在元素周期表中，我们也可以按照元素原子基态的电子排布式最后一个电子所处的能级对元素周期表进行分区：说明：1、周期系：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到 8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个周期。
2、元素的周期数等于其能层数，一个能级组最多所能容纳的电子数等于一个周期所包含的元素的种类，所以周期表中七个周期分别对应七个能级组。
各周期所包含的元素种类分别是2、8、8、18、18、32，第七周期为不完全周期。
3、周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。
在元素周期表中包含18个纵列，除零族元素中He1s2与其他稀有气体ns2np6不同外，其余每个纵列的价电子层的电子总数是相等的。
高中化学_原子结构_练习题及答案
第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。
原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核：（一）原子核的构成1、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成。
2、对某一个原子来说核电荷数＝＝3、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，中子），也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。
人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝（）＋（）表示一个原子，A表示Z表4、原子的表示：通常用X AZ示。
(二)核素1、元素是指。
2、核素是指。
二、核外电子排布：1、.物质在化学反应中的表现与有着密切的联系，其中扮演着非常重要的角色。
2、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。
3、通常把能量最、离核最的电子层叫做第一层，能量稍高、离核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有个电子层。
用字母表示依次为。
4、每层最多容纳的电子数为，最外层电子数，通常用来表示电子在原子核外的分层排布情况。
5、元素的化学性质与相关，金属元素原子的最外层电子数一般，较易电子。
非金属元素原子最外层电子数一般，较易电子。
6、元素的化合价数值与有关。
【巩固练习】1、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（）A. a = b + m + nB. a = b – m + nC. a = b + m - nD. a = b – m - n4、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 （ ） A 、第n 电子层中最多可容纳的电子数为2n 2 B 、第二电子层中最多可容纳的电子数为8C 、最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D 、最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层5、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（ ） A 、同种元素的两种离子 B 、不同元素的离子C 、同种元素的原子和离子D 、不同种元素的原子和离子 6、在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)7、有六种微粒，分别是M 4019、N 4020、X 4018、[]+Q 4019、[]+24020Y 、[]-Z 3717，它们隶属元素的种类是 。
高中化学2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习(含答案)
2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习一、选择题（共17题）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘原子的中子数为53B．碘原子核外电子数为127C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是A．O B．P C．Cr D．Fe3+3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层上的电子排布正确的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列四种分子①乙炔、①甲烷、①甲醛、①水，键角由大到小的顺序是①>①>①>①5．下列有关叙述及相关解释均正确的是熔点：A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中①B族到①B族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（）A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s28．中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．CO2分子为非极性分子B．N2分子中含有1个σ键、1个π键C．K2S的电子式：K2D．基态硫原子价电子的轨道表示式为9．下列关于化学用语的表示正确的是A．砷的价层电子排布式：3d104s24p3BrB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035C．硫离子的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：10．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。
高考化学一轮复习专题练习：原子结构与性质
第十一单元物质结构与性质(选考)第1节原子结构与性质一、选择题1．下列说法正确的是()。
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相像B．Zn2＋的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的最外层电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：2．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()。
A.B.C.D.3．Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。
下列说法中，正确的是()。
A．这两种排布方式都符合能量最低原理B．这两种排布方式都符合泡利原理C．这两种排布方式都符合洪特规则D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是冲突的4．下列各组元素的性质正确的是()。
A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C5．(2019年湖北黄冈期末)人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误．．的是()。
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“电子对”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”6．(2019届河北定州中学期中)第三周期元素的基态原子中，不行能出现d电子，主要依据是()。
A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．近似能级图中的依次3d轨道能量比4s轨道高7．(2019届安徽安庆六校联考)以下有关结构与性质的说法不正确．．．的是()。
A．下列基态原子中：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②B．下列基态原子中：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10 540、13 630……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋D．物质的熔点凹凸：金刚石>晶体硅>钠>干冰二、非选择题8．(1)(2019年安徽卷)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
2023年老高考化学二轮复习讲义(全国版)原子结构、分子结构与性质的基础考查(选考)
[复习目标] 1.掌握原子结构与元素的性质。
2.理解化学键的概念，掌握化学键与分子结构的关系。
3.掌握分子间作用力与物质性质的关系。
考点一原子结构与性质(一)基态原子的核外电子排布1．排布规律(1)能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋相反的电子。
(3)洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
2．表示方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化电子排布式Cu：[Ar]3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(轨道表示式)3.特殊原子的核外电子排布式(1)Cr的核外电子排布先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得到1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一能层的排到一起，得到该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。
(2)Cu的核外电子排布先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得到1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一能层的排到一起，得到该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。
易错提醒(1)在写基态原子的电子排布式时，常出现以下错误：①3d、4s书写顺序混乱：1s22s22p63s23p64s23d6(×)：1s22s22p63s23p63d64s2(√)②违背洪特规则特例：1s22s22p63s23p63d44s2(×)：1s22s22p63s23p63d54s1(√)：1s22s22p63s23p63d94s2(×)：1s22s22p63s23p63d104s1(√)(2)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)②(违反泡利原理)③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)(3)注意元素原子电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。
2021年高考化学二轮专题题组训练 第15讲 考点1 原子结构与元素性质的关系(含解析)
2021年高考化学二轮专题题组训练第15讲考点1 原子结构与元素性质的关系（含解析）1．根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题。
(1)A．Q和R B．S和TC．T和U D．R和TE．R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。
A．硼B．铍C．氦D．氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________。
如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是________________________________________________________________。
解析(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。
(2)由于U＋为第ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。
(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。
若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。
(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻元素高，是因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。
答案(1)E (2)D (3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)R＜S＜T S S元素的最外层电子处于s能级为全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多2．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。
专题2 复习课-2020~2021学年高二化学下学期教学同步辅导(苏教版 物质结构与性质)
专题2 复习课【学习目标】1.掌握原子核外电子排布的规律。
2.了解元素的原子结构与元素周期律的关系。
3.学会利用原子结构和元素的性质推断元素。
【核心知识点】1.第一电离能和电负性的应用。
2.元素性质的递变规律。
【核心知识巩固】一、原子核外电子排布及表示方法1.原子核外电子排布原理：（1）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道。
（2）泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。
（3）洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
洪特规则的特例：在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。
如24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1。
2.表示原子结构和组成的常见化学用语：（1）原子结构示意图：可表示核外电子的分层排布和核内质子数，如。
（2）电子式：可表示原子最外层电子数目，如。
（3）原子符号：侧重表示原子核的组成，它告诉人们该原子核内的质子数和质量数，并推及中子数和核外电子数，如。
（4）电子排布式：①用数字在原子轨道符号右上角标明该原子轨道上排布的电子数，这就是电子排布式。
例如：K：1s22s22p63s23p64s1。
②简化电子排布式：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。
例如：K：[Ar]4s1。
③外围电子排布式：仅将外围电子排布表示出来的式子，如29Cu：3d104s1。
（5）轨道表示式：用方框表示一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如氮原子的轨道表示式为。
【例题1】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d55s2，则下列说法不正确的是()A.该元素原子最外层共有2个电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M层共有18个电子D.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有7个未成对电子【例题2】下列各项叙述中，正确的是()A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.外围电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D.氮原子的外围轨道表示式：二、元素电离能和元素电负性1.原子核外电子排布的周期性：随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。
江苏省宿迁市宿豫中学2019高考化学二轮专题题组训练 第15讲 考点1 原子结构与元素性质的关系(含解析)
第15讲物质结构与性质考点一原子结构与元素性质的关系[题组训练·考能]1．根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题。
(1)A．Q和R B．S和TC．T和U D．R和TE．R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。
A．硼B．铍C．氦D．氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________。
如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是________________________________________________________________。
解析(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA族元素，T为第ⅢA 族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。
(2)由于U＋为第ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。
(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。
若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。
(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻元素高，是因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。
答案(1)E (2)D (3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)R＜S＜T S S元素的最外层电子处于s能级为全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多2．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。
江苏专用2023_2024学年新教材高中化学专题2原子结构与元素性质整合课件苏教版选择性必修2
、 、
[解析] 钛为22号元素，基态原子核外电子排布式为 ，则基态钛原子的价电子排布式为 ；与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 、 、 ，共3种。
热点及难点
常结合元素周期律，考查电子排布式的书写，比较元素原子的第一电离能、元素电负性大小
题型及难度
选择题，难度适中
高考中地位
考频较高
例1 （高考组合题）
（1）在周期表中，与 的化学性质最相似的邻族元素是____，写出其基态原子的核外电子排布式：_ _____________。
[解析] 根据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相似的是镁。
（4）C、 、 三种元素的电负性由小到大的顺序为_ __________。
（5）砷化镓 是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。根据元素周期律，原子半径： ______（填“大于”或“小于”，下同） ，第一电离能： ______ 。
大于
小于
（6）元素铜与镍的第二电离能分别为 ， ， 的原因是________________________________________________________________________________________。
（3）锂原子价电子排布式：_ ___。
（4）氮原子的价电子轨道表示式：_ __________。
（5）基态锗原子的核外电子排布式： _ ___________，有___个未成对电子。
2
例2 （高考组合题）
（1）比较离子半径： ______（填“大于”“等于”或“小于”） 。
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第15讲物质结构与性质
考点一原子结构与元素性质的关系
[题组训练·考能]
1．根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题。
元素代号I1I2I3I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 499
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
(1)
A．Q和R B．S和T
C．T和U D．R和T
E．R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋B．R2＋
C．T3＋D．U＋
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。
A．硼B．铍
C．氦D．氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：
________________________________________________。
如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，
其中________元素的第一电离能异常高的原因是
________________________________________________________________。
解析(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA 族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。
(2)由于U＋为第ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。
(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。
若U是短周期元素，则U是Na，其
核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。
(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻元素高，是因为其最外层电
子呈全充满或半充满结构。
答案(1)E(2)D(3)C
(4)电子分层排布，各能层能量不同10
(5)R＜S＜T S S元素的最外层电子处于s能级为全充满状态，能量较低，比较稳定，失
去一个电子吸收的能量较多
2．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。
请回答下列问题：
(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________；C、N、O、F的第一电离能由大到小的
顺序是________。
(2)A、B均为短周期金属元素。
依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：________。
(3)一般而言，
为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。
据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________(填元素符号)。
解析(1)依据元素周期表进行判断，C、Si属于同一主族，从上到下电负性逐渐减弱，所以C的电负性大于Si的，C、N属于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，所以C的电负性小于N的；由于N的3p轨道半充满，电子能量低，故第一电离能N的大于O的，再根据同周期元素第一电离能的变化规律可知：F>N>O>C。
(2)由I2与I3相差很大可知A、B均是ⅡA族元素，又由A的第一电离能大于B的可知A在B的上一周期，所以B只能在第
3周期，为Mg。
(3)Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，Mn2＋为[Ar]3d5，故其水合物有色。
(4)L 原子核外的9个轨道依次为1s、2s、2p、3s、3p中的所有轨道，由题意可知其排布式为1s22s22p63s23p5，则L为Cl。
答案(1)N>C>Si F>N>O>C(2)1s22s22p63s2或[Ne]3s2(3)有(4)Cl
—————[易错警示]————————————
(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
(2)当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
(3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。
如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；外围电子排布式：3d104s1。
(4)当元素的原子轨道处于全空、半充满、全满状态时，结构最稳定、能量最低，元素的电离能出现反常，一般较高，如同周期元素的第一电离能的ⅡA族元素大于ⅢA族元素，ⅤA 族元素大于ⅥA族元素。