热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律
热点专题一 阿伏加德罗常数及定律
热点专题一 阿伏加德罗常数及定律题型二：阿伏加德罗常数的直接应用【例3】下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) （ ） ⑴常温常压下，1mol 氮气含有N A 个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为N A 个⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A 个⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个⑽1L1 mol •L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A本题答案为⑴⑵⑹⑺【练习1】（2007高考题）氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A ．35Cl 原子所含质子数为18B ．1/18 mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为231002.6C ．3.5g 的35Cl 2气体的体积为2.24LD ．35Cl 2气体的摩尔质量为70 g /mol1．（09年福建理综·8）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ．24g 镁的原子量最外层电子数为N AB ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N AC ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+3．（09年广东理基·20）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．22．4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1 L 0．1 mol·L -1 Na 2SO 4溶液中有0．1 N A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A4．（09年江苏化学·4）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
315化学公式
315化学公式
在315化学中，涉及到的公式可能有很多，但具体取决于你是在学习哪个化学主题。
以下是一些常见的化学公式：
1. 阿伏伽德罗常数（Avogadro's Constant）：N_{A} = ×10^{23}
mol^{-1}
2. 质量守恒定律：反应前物质的质量总和 = 反应后物质的质量总和
3. 摩尔质量（Molar Mass）：M = m/n，其中 m 是物质的质量，n 是物质的量
4. 气体常数（Gas Constant）：R = J/(mol·K)
5. 溶液的浓度（Concentration）：C = n/V，其中 C 是浓度，n 是物质的量，V 是体积
6. 酸碱中和反应：H^{+} + OH^{-} → H_{2}O
7. 氧化还原反应：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物
这只是一些基本的化学公式，还有更多的复杂公式和特定主题的公式需要学习。
如果你是在学习某个具体的主题，比如有机化学、无机化学、物理化学等，可以提供更具体的信息，以便我能够提供更准确的帮助。
阿伏伽德罗定律及其推论
阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律是描述化学物质之间的质量关系的基本定律，也被称为质量守恒定律。
根据阿伏伽德罗定律，任何一个封闭系统中的质量在化学反应发生前后保持不变。
这个定律为我们研究和理解化学反应提供了基础。
阿伏伽德罗定律的推论之一是摩尔比关系。
根据摩尔比关系，化学反应中不同物质的摩尔比与其系数之间存在着简单的比例关系。
通过摩尔比关系，我们可以计算出化学反应中物质的摩尔数，从而研究反应的定量关系。
阿伏伽德罗定律和摩尔比关系在化学实验和化学计算中得到了广泛的应用。
在实验中，我们可以通过称量物质的质量来验证阿伏伽德罗定律。
例如，在氧化还原反应中，我们可以称量反应前后参与反应的物质的质量，验证质量守恒定律的成立。
在化学计算中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系可以用来确定化学反应的化学计量关系。
例如，在计算化学反应的反应物和生成物的摩尔比时，我们可以根据化学方程式中的系数来确定。
这样，我们可以根据摩尔比关系计算出反应物和生成物的摩尔数，从而计算出反应物质的质量、体积或浓度等。
阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用不仅限于化学反应，还可以应用于溶液的配制和稀释、气体的混合和溶解等方面。
通过摩尔比关系，我们可以计算出溶液中溶质和溶剂的摩尔数，从而确定溶液的浓度或配比。
阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用也扩展到了工业生产中。
在化工生产中，我们需要准确计算反应物的用量，以确保反应的效率和质量。
同时，在产品的合成和提纯过程中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系也为我们提供了重要的计算依据。
阿伏伽德罗定律及其推论摩尔比关系是化学中十分重要的基本原理。
它们为我们理解和研究化学反应提供了基础，并在实验和计算中得到了广泛的应用。
通过应用阿伏伽德罗定律和摩尔比关系，我们可以准确计算化学反应中物质的质量、摩尔数等参数，进而推导出反应的定量关系。
这些定律和关系的应用不仅在科学研究中起到重要作用，也在工业生产和实际应用中发挥着巨大的价值。
高考知识点-阿伏伽德罗常数
高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A 。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或4 5在标准 6 7 H 2O 、SO 3、 陷阱。
⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。
典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g冰水混合物中有3NA 个原子和10NA个电子5、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2N A个原子6、62g白磷中含有2N A个白磷分子7、106gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子2、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个4(123121.1234(四)同位素原子的差异1.18gD2O中含有的质子数目为10N A2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32gCu与S完全反应转移的电子数为N A2、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10233、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA 四、关于化学平衡1、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子2、46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解子。
高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题
高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。
它们都要通过物质的量n 联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。
有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO 2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。
下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
叙述判断解释原因1） 2.24LCO２中含有的原子数为0.3N A2）1L 1mol·L－1的FeCl3溶液中铁离子数目为N A个3）56gFe与硝酸反应时失去电子3N A4) 44g CO２中含有的C=O键数为2N A5）常温下，1.12L甲烷气体含有甲烷分子数目为0.5N A6）1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为2N A7）1mol钠与过量稀盐酸反应生成Ｈ2分子数目为0.5N A8）30g甲醛中含共用电子对数为４N A9）标态下，22.4L氦气与22.4L氟气所含的原子数均为２N A10）相同条件下Ｎ2和Ｏ2的混合气体与等体积的Ｏ2所含的原子数相等11）18g D2O所含的电子数为10N A三、跟踪练习下列中各种说法正确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A27.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10237.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克?标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、链接高考１.【2013广东高考】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L －1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A 个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．【2014广东高考】设n A为阿伏加德罗常数的数值。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
化学物质的量知识点总结
化学物质的量知识点总结化学，即使是考试也只占一小部分。
但无论如何，我们都应该学好它。
下面是关于化学物质的量知识点总结，希望可以帮助大家！1、质量守恒定律(mass conservation law)：在化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有改变，原子的质量也没有改变。
2、溶液中的离子：在溶液中，带电的微粒(如离子)不仅原来所带的电荷数目不变，而且还带着等量的其他正负电荷。
3、物质的量：物质的量用符号Q表示，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量浓度等于物质的量的浓度乘以物质的量。
浓度是物质的量的单位。
4、摩尔质量：物质的质量以克为单位时，物质的摩尔质量为M=ρQ/n，其中：ρ是物质的密度； m是物质的质量； n是阿佛加德罗常数； Q是物质的量。
一摩尔任何物质所含微粒数的多少，叫做该物质的摩尔数。
所含微粒数与摩尔质量的乘积叫做这种物质的摩尔质量。
5、阿伏伽德罗常数：一摩尔任何物质所含微粒的物质的量n，与这种物质所带的电荷量q的比值叫做这种物质的阿伏伽德罗常数。
它是一个常数，通常用下面的近似式表示： s=c/n6、酸碱度：能在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
7、酸碱指示剂：在溶液中能显示出酸碱性质的物质。
如食醋里含有氢离子，在紫色石蕊试液中就显红色。
8、酸碱中和反应：一种酸(或碱)和一种盐(或碱)中和生成另一种盐(或碱)，而使酸碱质量都减少的反应。
酸碱中和反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=H2NaCl+H2O。
中和反应前后，各元素的原子的种类和个数没有发生改变，只是原子的结合方式和核电荷数改变了。
在反应前后，同种元素的原子由于电子的得失，在数目上有增有减。
9、 pH：溶液中氢离子活度的负对数。
如1份碳酸钠溶液中含有1个氢离子，因此pH=1。
10、离子反应：凡是两种离子参加的反应叫做离子反应。
离子反应必须具备的三个条件是：反应物中必须有离子，离子必须参加反应，生成物中必须有离子。
专题01质量守恒定律阿伏加德罗常数
热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律【专题目标】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
【经典题型】题型一：质量守恒定律的直接应用【例1】2.1克相对分子质量为7.2的CO 和H 2组成的混合气体，在足量的O 2中充分燃烧 后，立即通入盛有足量的Na 2O 2固体中，求固体增加的质量。
【点拨】根据常规的解法需要先求出CO 和H 2的质量，再求出CO 和H 2燃烧生成的CO 2和H 2O 的质量，最后根据CO 2和H 2O 分别与Na 2O 2的反应求出固体增加的质量。
如果根据质量守恒求解则十分简单。
因为固体Na 2O 2→Na 2CO 3，固体增加的质量可看作CO 的质量，固体Na 2O 2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H 2的质量，所以固体增加的质量相当于CO 和H 2的质量，即为2.1克。
【规律总结】内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
【例2】在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。
在相同条件下，8gA 和15gB 反应可生成D 和0.125molC 。
从上述事实可推知C 的式量为____________。
【点拨】根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ，当8gA 和15gB 反应时，根据判断B 是过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ，x=16.75g ，M C =16.75g/0.125mol=134g/mol ，即C 的式量为134。
题型二：阿伏加德罗常数的直接应用【例3】下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) （ ）⑴常温常压下，1mol 氮气含有N A 个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为N A 个⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A 个⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228 ⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个⑽1L1 mol •L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A【点拨】⑴正确，1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。
质量守恒定律和阿伏加德罗定律
高三化学备课组
一、质量守恒定律
1．内容
参加化学反应的物质的质量总和等于 反应后生成的物质的质量总和。
2．实质 3．推广
化学反应前后元素的种类和原子的个数 不发生改变。 a. 化学反应前后得失电子数守恒 b. 溶液中阴阳离子所带电荷代数和为零 c. 化学变化过程中能量变化守恒
【例1】在一定条件下，16gA和22gB恰好反应 生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反 应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C 的式量为_________。 134 质量守恒
解：设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L 【解析】 2O3 == 3O2 由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化 2L 3L 学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题 xL （3/2）xL 实际上是阿伏加德罗定律的应用题。 （3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a 根据阿伏加德罗定律： n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2) =0.4a∶0.6a=2∶3 3 32 w(O2)= ×100%=50%
例4、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器 中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后， 测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa， 同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述 实验数据，写出该反应的热化学方程式。 CH4(气)+2O2(气)==CO2(气)+2H2O(液)；△H=-890kJ/mol
=
【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知： 2 V2=0.9×(3+1)=3.6体积。 设参加反应的SO2为x体积，由差量法
1
2
V1
阿伏伽德罗常数与定律
一．能综合应用质量守恒定律的涵义及其实质，注意将质量守恒、元素守恒与有关物质的量的计算相结合。
二．能综合应用物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）的关系。
要明确：N A ＝N/n ，N A 的近似值采用6.02×1023个/mol 。
三．正确使用摩尔（mol ）与摩尔质量（M ）。
要注意：摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量（符号A r ）或相对分子质量（M r ）相等，即M ＝A r g/mol 或M ＝M r g/mol 。
四．必需注意气体摩尔体积V m ＝22.4 L/mol 的适用条件。
在标准状况（0℃和1.01×105 Pa 的状况，可表示为STP ）下，1 mol 任何气体（包括混合气体）所占的体积都约是22.4 L ，即V m ＝V/n ＝22.4 L/mol(STP)。
五．能综合应用物质的量跟微粒、质量和气体体积之间的关系，深刻理解与之有关的物质组成、结构、性质、变化的细节。
质量（m ）M M ⨯÷ 物质的量（n ）m m V V ÷⨯ 气体体积（V ） A A N N ⨯÷微粒数（N ）审题时需注意如下细节：（1）某些物质中分子中的原子个数，如氦气（He ）、白磷（P 4）等。
（2）某些分散系中的分散质微粒数目，如HAc 、HCl 、+4NH 、胶体粒子等。
（3）某些物质结构中的化学键数目，如金刚石、Si 、SiO 2、P 4、CH 4等。
（4）容易算错的电子转移数目，如Na 2O 2＋H 2O 、Cu ＋S 、电解食盐水等。
（5）不显眼的气体非标准状况，如常温常压下用22.4 L/mol 来换算物质的量。
（6）某些标准状况下非气态的物质，如SO 3、C 5以上的烃等。
（7）某些混合气体所含的分子数或原子数，如NO ＋O 2、NO 2＋N 2O 4等。
（8）特殊物质的式量，如D 2O 、T 2O 等。
专题一质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律
专题一质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律知识规律总结一、水的离子积1．定义H2O H++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性质（1）在稀溶液中，KW只受温度阻碍，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
（2）在其它条件一定的情形下，温度升高，KW增大，反之则减小。
二、溶液的pH1．定义pH= -lg c(H+)，广泛pH的范畴为0～14。
注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）表5-1 pH与溶液的酸碱性pH 溶液的酸碱性pH<7 溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强pH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强3．改变溶液pH的常用方法表5-2 改变溶液pH的方法pH变化采取的措施pH增大加碱*一、水的电离度与离子积的有关运算*【例1】 某温度时水的离子积常数为1.0×10-14，由此可知在该温度时的电离度为A.1.8×10-7%B.1.0×10-8%C.1.8×10-9%D.1.8×10-14%【解析】 设水的体积为1L ，则水的物质的量n(H2O)=mol g g /561000=55.6mol ，因此可看作水的物质的量浓度为55.6mol/L 。
设已电离的水为xmol/L ，则有H2O H++OH-x x x按照题给数据KW=c(H+)·c(OH-)=x2=1.0×10-14，得x=1×10-7mol/L ，α(H2O)=6.551017-⨯=1.8×10-7%。
本题正确答案为A 。
*【例2】 25℃时0.1mol/L 氨水（α=1.33%）中c(OH-)是多大？由水电离产生的c(OH-)又是多大？在该温度下0.1mol/L 氨水中水的电离度与纯水的电离度之比是多少？【解析】 （1）氨水中c(OH-)=c α=0.1×1.33%=1.33×10-3(mol/L);（2）按照KW=c(H+)c(OH-)=c(H+)水(cOH-)水+c(OH-)氨水），由于c(O H-)氨水>>c(OH-)水，c(OH-)水=c(H+)水，因此KW=c(OH-)水c(OH-)氨水=1×10-14，即c(OH-)水×1.33×10-3=1×10-14，解得c(OH-)水=7.5×10-12(mol/L)；（3）纯水中水的电离度α1=6.551017-⨯×100，氨水中水的电离度α2=6.551051.712-⨯×100，因此α2∶α1=7.5×10-12∶1×10-7。
高考化学热点专题质量守恒定律阿伏伽德罗常数
热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol）标准状况下，V m =22.4 L/mol三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。
胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。
如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。
四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律
考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
理解质量守恒定律。
能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件①在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
(2)物质的组成①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等；②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等；③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析，如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
(4)弱电解质的电离、盐类的水解：弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
(5)一些特殊的反应，如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
2．阿伏加德罗定律及其推论Ⅰ.规律概括：“三同定一同，两同见比例”。
【知识解析】阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律及推论
1 阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一结论称为阿伏加德罗定律。
名师提醒
（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气体。
（2）阿伏加德罗定律的内容可归纳为“三同定一同”，即T 、p 、V 、N 中任意三个量相同，另一个量一定相同。
（3）阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，原子数不一定相同。
2 阿伏加德罗定律的推论
巧记：两同定比例
3 阿伏加德罗定律的理论依据
阿伏加德罗定律及其推论均可由理想气体状态方程推导得到。
pV ＝nRT ⇒pV ＝RT ⇒pM ＝ρRT 。
典例详析
例5－15（2021广东珠海二中月考）
在标准状况下①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③17.6 g CO 2 ④0.2 mol NH 3，下列
M
m
对这四种气体的关系从大到小表述正确的是（）a．体积：②＞③＞①＞④
b．密度：③＞②＞④＞①
c．原子总数：①＞③＞②＞④
A．ac B．bc
C．ab D．abc
解析◆
答案◆D。
物理化学公式
物理化学公式物理化学公式是物理学和化学的交叉学科的重要组成部分，被广泛应用于科学和工程领域。
这些公式描述了物质和能量之间的关系，提供了揭示自然界行为的数学工具。
在本文中，将介绍一些物理化学领域的常见公式。
物理化学学科涉及的公式众多且复杂，其中一些是由著名科学家在长期的研究和实验基础上总结出来的。
以下是一些物理化学中常见的公式：1. 理想气体状态方程：PV = nRT其中，P是气体的压强，V是体积，n是摩尔数，R是气体常数，T 是温度。
该公式描述了理想气体在不同温度和压力下的状态。
2. 质量守恒定律：m₁ + m₂ = m₃这是化学反应中最基本的公式，表示反应前后物质的质量守恒。
3. 热力学第一定律（能量守恒定律）：ΔU = q + w其中，ΔU表示系统内能的变化，q表示系统吸收的热量，w表示系统对外做功。
这个公式表明了能量在物理化学过程中的守恒。
4. 阿伏伽德罗常数（用于描述分子和原子间的关系）：Nₐ = 6.0221 × 10²³ mol⁻¹它表示在摩尔中包含的粒子数目，由此可推导出物质的摩尔质量。
5. 波尔原子模型公式：E = -2.178 × 10⁻¹⁸ (Z²/n²) J其中，E表示氢原子的能量，Z表示核电荷数，n表示电子的主量子数。
这个公式用于描述氢原子的能级和能量。
6. 平均气体动能公式：KE = (3/2) kT其中，KE表示气体分子的平均动能，k是玻尔兹曼常量，T是温度。
这个公式表明了温度和气体分子动能之间的关系。
7. 化学反应速率公式：v = k[A]ⁿ[B]ᵐ这是描述化学反应速率的公式，v表示反应速率，k是速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，ⁿ和ᵐ是反应物在反应速率中的指数。
8. Nernst方程：E = E° - (RT/nF) ln(Q)该方程描述了电池电势的计算，E表示电池的电势，E°是标准电势，R是气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度的比值。
阿伏加德罗定律高一知识点
阿伏加德罗定律高一知识点阿伏加德罗定律是化学中的一个重要知识点，它描述了气体的物理性质和化学性质之间的关系。
下面我们来详细了解一下阿伏加德罗定律。
一、阿伏加德罗定律的基本原理阿伏加德罗定律是指在相同温度和容积的条件下，气体的压强与气体的摩尔数成正比。
这个定律可以用以下公式表示：P = nRT/V其中，P代表气体的压强，n代表气体的摩尔数，R代表气体常数，T代表气体的温度，V代表气体的容积。
二、阿伏加德罗定律的实际应用阿伏加德罗定律在实际应用中具有广泛的用途，下面列举一些常见的应用。
1. 气球的充气当我们充气的时候，气球内部的气体会增加，而气球的体积是不变的。
根据阿伏加德罗定律，气体的压强与气体的摩尔数成正比，所以当气体增加时，气体的压强也会增加。
这就是为什么气球会变得鼓鼓的。
2. 汽车轮胎的充气汽车轮胎内部也是充满气体的，当轮胎胎压不足时，我们需要给轮胎充气。
根据阿伏加德罗定律，增加气体的摩尔数，可以增加气体的压强，这样轮胎就能恢复正常的胎压。
3. 氧气气瓶的压力计算在医院或者实验室中，我们经常会使用氧气气瓶。
根据阿伏加德罗定律，如果知道了氧气气瓶的体积、温度和氧气的摩尔数，就可以计算出氧气的压强。
这对于确定气瓶中氧气的质量和用量非常重要。
三、阿伏加德罗定律的适用条件阿伏加德罗定律适用于理想气体，也就是在低压、高温和稀薄的条件下。
这是因为在这种条件下，气体分子之间几乎没有相互作用，可以近似看作理想气体。
在高压、低温和密集的条件下，气体分子之间的相互作用会变得很显著，这时阿伏加德罗定律就不再适用了。
四、阿伏加德罗常数的数值阿伏加德罗常数（R）是一个用于计算阿伏加德罗定律的重要常数，它的数值为8.314 J/(mol·K)。
这个常数在化学计算中经常会被用到，可以用来计算气体的压强、温度和摩尔数之间的关系。
总结：阿伏加德罗定律是描述气体物理性质和化学性质之间关系的重要定律。
它的应用广泛，可以用于充气、压力计算等方面。
阿伏伽德罗定律考点总结
阿伏伽德罗定律考点总结
n/V=k
其中，n是气体的分子数，V是气体的体积，k是一个常数。
这个公
式说明了当其他两个变量保持不变时，分子数和体积之间的关系。
1.定律的表述
考生需要熟练掌握阿伏伽德罗定律的表述，即在相同的温度和压力下，体积相同的气体所含有的分子数相同，以及其数学表达式n/V=k。
2.运用定律解决实际问题
考生需要学会灵活运用阿伏伽德罗定律解决实际问题。
例如，给出两
种气体的体积和分子数，要求比较它们的摩尔质量。
根据阿伏伽德罗定律，相同体积的两种气体含有相同数目的分子，因此它们的摩尔质量之比可以
通过分子数的比值得到。
3.与其他气体定律的关系
阿伏伽德罗定律与其他气体定律（如玻意耳定律、查理定律等）之间
存在一定的关系。
考生需要理解这些定律的异同点，例如玻意耳定律指出，在恒定温度下，气体的体积与其物质的量成正比，但并不说明体积相同的
气体含有相同的分子数，而阿伏伽德罗定律则更为具体地描述了气体分子
之间的关系。
4.实验测定与验证
考生需要了解通过实验测定和验证阿伏伽德罗定律的方法。
例如，可
以通过将一定量的气体在不同条件下进行体积的测量，以验证体积与分子
数之间的关系。
考生还需要学会处理实验数据，进行数据分析和结论推断。
5.应用领域
总之，阿伏伽德罗定律是化学中的一项重要基本定律，掌握它的表述和运用方法对理解和应用化学知识都具有重要意义。
考生应该通过理论学习和实验实践，熟练掌握这一定律，并能够灵活运用于解决实际问题。
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热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律【专题目标】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
【经典题型】题型一：质量守恒定律的直接应用【例1】2.1克相对分子质量为7.2的CO 和H 2组成的混合气体，在足量的O 2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na 2O 2固体中，求固体增加的质量。
【点拨】根据常规的解法需要先求出CO 和H 2的质量，再求出CO 和H 2燃烧生成的CO 2和H 2O 的质量，最后根据CO 2和H 2O 分别与Na 2O 2的反应求出固体增加的质量。
如果根据质量守恒求解则十分简单。
因为固体Na 2O 2→Na 2CO 3，固体增加的质量可看作CO 的质量，固体Na 2O 2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H 2的质量，所以固体增加的质量相当于CO 和H 2的质量，即为2.1克。
【规律总结】内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
题型二：阿伏加德罗常数的直接应用【例2】下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) （ ）⑴常温常压下，1mol 氮气含有N A 个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为N A 个⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A 个⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228 ⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个⑽1L1 mol •L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A【点拨】⑴正确，1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。
⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L ，气体的总物质的量为1mol ，因此含有N A 个分子。
⑶不正确，因为NO 和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。
⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO 2 N 2O 4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L⑸不正确，重水分子（D2O ）中含有10个中子，相对分子质量为 20，18g 重水所含中子数为：10×18g/20g · mol-1=9mol 。
⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol 氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关。
⑺正确，不论在任何条件下，2g 氢气都是1mol ，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H ++2e=H2↑，因此，生成1mol 氢气一定转移 2mol 电子。
⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L 辛烷的物质的量不是1/22.4mol 。
⑼不正确，白磷分子的分子式为P 4,其摩尔质量为124g/mol ，31g 白磷相当于0.25mol ，白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P 共价键，所以，0.25mol 白磷中含有1.5N A 个P-P 共价键。
⑽不正确，Fe 3+在溶液中水解。
本题答案为⑴⑵⑹⑺题型三：阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用【例3】在一定体积的密闭容器中放入3升气体R 和5升气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （气）+5Q （气）== 4X （气）+nY （气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是A 、2B 、3C 、4D 、5【点拨】方法1：常规法。
即由反应前后压强之比列方程求解。
密闭容器中充入3升气体R和5升气体Q 可认为充入3mol 气体R 和5mol 气体Q ，由反应方程式可知，R 与Q 完全反应后，R 过量，余1mol ，同时生成4molX 气体和nmolY 气体，根据题意：p 2/p 1＝n 2/n 1有：(4+n+1)/(3+5)＝87.5/100，n ＝2。
方法2：差量法。
由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。
反应后气体的物质的量为(3+5)mol ×87.5％＝7mol2R （气）+5Q （气）== 4X （气）+nY （气） △n5mol （7-4-m ）mol5mol （8-7）mol∴ n ＝2。
方法3：特殊解法（巧解）。
因为反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+5 〉4+n ，n 〈 3，在选项中只有n ＝2满足不等式。
题型四：阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用【例4】在某温度时，一定量的元素A 的氢化物AH 3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。
则A 单质的一个分子中有_______个A 原子，AH 3分解反应的化学方程式为__________________________________________。
【点拨】由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p 1/p 2=N 1/N 2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH 3==A (x)+6H 2，再由A 原子守恒得A 右下角的数字为4。
本题答案为：4，4AH 3==A 4+6H 2。
题型五：阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用【例5】1体积SO 2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V 2O 5催化剂发生如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。
则反应掉的SO 2是原有SO 2的___________%。
【点拨】由阿伏加德罗定律的推论可知：2121V V =ρρ，V 2=0.9×(3+1)=3.6体积。
设参加反应的SO 2为x 体积，由差量法2SO 2 + O 22SO 3 ΔV2 3-2=1x 4-3.6=0.42:1=x :0.4 解得x =0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO 2的%80%10018.0=⨯。
题型五：阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用【例6】 将4g 甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa 和1.01×105Pa ，同时又测得反应共放出222.5kJ 热量。
试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。
【点拨】书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应(放热用“+”，吸热用“-”)。
要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。
由阿伏加德罗定律的推论可知：131001.11003.3552121=⨯⨯==N N p p ，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知，水在该状态下是液体(想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少？)，因4g 甲烷燃烧时放出222.5kJ 热量，则1mol 甲烷燃烧时放出的热量为kJ 8901645.222=⨯。
本题答案为：CH 4(气)+2O 2(气)==CO 2(气)+2H 2O(液)+890kJ题型六：阿伏加德罗常数的测定【例7】现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：⑴将固体NaCl 细粒干燥后，准确称取m 克NaCl 固体并转移到定容仪器A 中；⑵用滴定管向仪器A 中加苯，不断振荡，继续加苯至A 仪器的刻度处计算出NaCl 固体的体积为V ml ，请回答下列问题：⑴步骤⑴中A 仪器最好用A 、量筒B 、烧杯C 、容量瓶D 、试管⑵步骤⑵中用酸式滴定管还是碱式滴定管 ，理由是 ；⑶能否用水代替苯 ，理由是 。
⑷已知NaCl 晶体中，靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为a cm ，用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为【点拨】本题以晶体结构知识为背景，考查阿伏加德罗常数的计算。
设问步步深入，欲准确测定氯化钠的体积，就必须准确测定苯的体积，从而选择所用的仪器，求阿伏加德罗常数，需要建立数学模型，体现出数学知识与化学知识的融合，达到应用数学工具解决化学问题的目的。
阿伏加德罗常数(N A )是建立宏观和微观的桥梁关系。
质量 体积宏观： m (g) V (mL)微观：4×58.5÷N A (g) (2a)3 (cm 3) 列式求得： 答案如下：⑴酸式，因为苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管；⑵不能，因为氯化钠溶于水，使测得的氯化钠固体的体积不准确；⑶【随堂练习】1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 ( )A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。
２、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A. 醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等。
B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L ，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N A 。
N A ＝ MV 2ma 3 N A ＝ MV 2ma 3C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A。
D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N A。
３、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A。
B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。
C.在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键。
D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个。
4、标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是（）A．硫化氢和二氧化硫B．一氧化氮和氧气C．二氧化硫和溴化氢D．碘化氢和氯气5、在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为44g·mol-1），压强为1×105pa。
如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。
则此时容器内的气体X的分子数约为（）A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10226、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。