初三化学苏教版第五章化学方程式第一节质量守恒定律教案
九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律教案3
《质量守恒定律》【教学目标】知识与技术:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。
进程与方式：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生慢慢深切试探化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
情感、态度与价值观：通过明白得化学方程式的意义，培育科学态度。
【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式【教学难点】通过明白得化学方程式的意义，培育科学态度【教学方式】探讨式学习法。
【教学进程】一、知识回忆：一、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的缘故。
、二、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。
3、咱们明白用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还能够明白物质的内部组成。
那么物质之间发生的化学反映是不是也能够用一种式子来表示呢？二、引入新授一、化学方程式：⑴概念：⑵化学方程式的读法以C + O2→CO2 为例宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。
⑶化学方程式意义（与读法一致）二、化学方程式提供的信息⑴讨论：从物质种类、质量和反映条件等方面考虑，以下反映的化学方程式能提供给你哪些信息？⑵归纳：化学方程式提供的信息五、板书设计一、化学方程式一、概念：二、化学方程式的读法以C + O2→ CO2 为例宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。
⑶化学方程式意义（与读法一致）二、化学方程式提供的信息从物质种类、质量和反映条件等方面考虑，以下反映的化学方程式能提供给你哪些信息？。
化学教案-第一节 质量守恒定律
化学教案－第一节质量守恒定律
一、教学目标
1. 了解质量守恒定律的基本概念。
2. 掌握质量守恒定律的实验验证方法。
3. 能够应用质量守恒定律解决相关实际问题。
二、教学内容
1. 质量守恒定律的基本概念。
2. 质量守恒定律的实验验证方法。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学重点
1. 质量守恒定律的基本概念。
2. 质量守恒定律的实验验证方法。
四、教学过程
1. 导入新课：引入化学反应中的质量变化现象，引出质量守恒定律。
2. 讲解质量守恒定律的基本概念：质量守恒定律是指在化学反应中，反应中物质的质
量总和等于反应后物质的质量总和，质量守恒定律适用于任何化学反应。
3. 讲解质量守恒定律的实验验证方法：
（1）实验一：酒精燃烧实验。
用酒精灯燃烧一段时间，观察实验前后酒精的质量变化，说明质量守恒定律在这个实验中得到验证。
（2）实验二：铁和硫反应生成硫化铁。
将一定质量的铁和硫放在一个密闭容器中进行反应，观察实验前后样品的质量变化，说明质量守恒定律在这个实验中得到验证。
4. 讲解质量守恒定律在化学反应中的应用：通过质量守恒定律，可以计算化学反应中
物质的量、反应物和产物的摩尔比等。
5. 练习与讨论：结合实际问题，进行质量守恒定律的练习与讨论。
6. 总结本节课内容。
五、教学资源
1. 实验器材：酒精灯，密闭容器，铁，硫。
2. 教学资料：质量守恒定律相关知识的介绍和实验步骤。
初中九年级上册化学质量守恒定律教案(第1课时)
848 初中九年级上册化学质量守恒定律教案（第1课时）第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律教案（第1课时）一、教学目标1、知识与技能：①、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。
②、能用微粒的观点说明化学反应前后质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。
2、过程和方法：①、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动培养学生的科学探究能力。
②、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。
③、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。
3、情感态度与价值观：①、培养学生将科学规律应用到实际生活中的意识，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
②、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
③、培养学生主动与他人讨论和交流，表达自己观点，养成良好的学习习惯和学习方法。
二、教学重、难点①认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系.②质量守恒定律微观解释(微观三不变)三、教学过程1. 设置问题、创设情境。
广而告之“水变成含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？化学变化最主要的特征是有新物质生成，即物质种类一定发生变化，分子种类也发生变化。
提出问题：化学反应前后，物质的质量是否发生改变？提出猜想：①反应物的质量总和=生成物的质量总和；②反应物的质量总和＜生成物的质量总和；③反应物的质量总和＞生成物的质量总和让学生写出白磷在氧气中燃烧，铁与硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后设置问题：化学反应特征是生成了新的物质，发生了质的变化，那么反应物的质量同生成物的质量之间有无变化呢？（设计意图：增强学生对化学现象的好奇心和探究欲）2. 活动探索设计实验。
九年级化学《质量守恒定律》第1课时教学设计
九年级化学《质量守恒定律》第1课时教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；（2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
（3）提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
2、过程与方法3、情感、态度与价值观（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；（2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。
渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
二、重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用。
三、教学过程[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。
这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。
因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。
这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。
[板书]：一、质量守恒定律[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。
[演示]：白磷燃烧前后质量测定。
1、观察记录反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2、书写反应文字表达式3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
总结：思考：通过以上几个实验你能得到什么结论[板书]：实验二：Fe与CuSO4的反应[实验]：演示课本第91页：实验[学生活动]：认真观察、思考。
[总结板书]：a.现象：有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
初中化学九年级上册第五单元 化学方程式版九年级上册 化学 教案 质量守恒定律
第五单元化学方程式课题1 实验步骤和方法实验现象实验结论质量守恒定律【教材和学情分析】本节课是第五单元第一节《质量守恒定律》的内容。
教材通过设置四个实验方案探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生已初步具备从宏观、微观的视角认识物质及其化学变化的能力，本课题实验是学生第一次接触定量化学实验，通过本节课的学习，让学生学会从定性和定量的角度认识化学反应。
【教学目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应；3．培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学学科发展的重大作用。
【教学重点】质量守恒定律及其应用【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律【教学方法】实验探究法、多媒体辅助教学法、讨论法【实验用品】铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、稀盐酸、软塑料瓶、试管、托盘天平、砂纸、镊子、锥形瓶、橡皮塞【教学过程】化学是在分子原子的层次上研究物质及其变化的科学。
水人类维持生命活动不可缺少的物质。
图片1：水水由哪些元素组成？由哪种粒子构成？图片2：冰融化成水、电解水自然界中的物质是在不断变化的，上述两种变化属于何种变化？图片3：微观示意图从微观的角度解释两种变化的实质？图片4：100克水结成冰后，质量是否发生改变？将100克水通电分解成氢气和氧气质量是否发生改变？定量的角度研究化学变化。
活动一、感受化学反应前后的质量关系活动与探究1：铁与硫酸铜溶液反应反应原理：铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+ 铜Fe CuSO4FeSO4 Cu该反应前后物质的总质量是否相等？如何测量反应前后物质的总质量？小组活动：实验步骤和方法、汇报结果学生实验：小组实验，完成实验报告实验分析：参加反应的铁与硫酸铜的总质量与生成的铜和硫酸亚铁的总质量相等。
其他反应的反应物质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？ 活动二、感知质量守恒定律 图片1：碳酸钠与稀盐酸反应反应原理：碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 HCl NaCl H 2O CO 2小组活动：实验步骤和方法、汇报结果、填写实验报告归纳：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案第一章：导入教学目标：1. 引导学生关注化学反应中的质量问题。
2. 培养学生对质量守恒定律的初步认识。
教学内容：1. 回顾已学的化学反应知识。
2. 提出问题，引发学生思考。
教学步骤：1. 回顾已学的化学反应知识，引导学生关注反应前后的质量变化。
2. 提出问题：“化学反应中，反应前后的质量是否保持不变？”3. 让学生分组讨论，并分享各自的观点。
教学评价：1. 观察学生在讨论中的参与程度和思考深度。
2. 评价学生对质量守恒定律的初步理解。
第二章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 让学生通过实验验证质量守恒定律。
2. 培养学生观察、分析、解决问题的能力。
教学内容：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法。
2. 进行实验操作，观察实验现象。
教学步骤：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法，如使用天平称量反应前后的质量。
2. 分组进行实验操作，让学生亲自验证质量守恒定律。
3. 引导学生观察实验现象，并记录实验结果。
教学评价：1. 观察学生在实验中的操作规范性和准确性。
2. 评价学生在实验报告中对实验现象的分析与解释。
第三章：质量守恒定律的解释与应用教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的微观解释。
2. 培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
教学内容：1. 解释质量守恒定律的微观机制。
2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用。
教学步骤：1. 解释质量守恒定律的微观解释，如原子重组等。
2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用，如化学反应中的质量计算。
3. 让学生运用质量守恒定律解决实际问题，如计算化学反应中的质量变化。
教学评价：1. 观察学生在解决问题时的思维过程和计算准确性。
2. 评价学生对质量守恒定律的深入理解和应用能力。
第四章：质量守恒定律的拓展与思考教学目标：1. 引导学生深入思考质量守恒定律的适用范围。
2. 培养学生对化学反应本质的理解。
教学内容：1. 探讨质量守恒定律的适用范围和限制。
初三化学质量守恒定律教案5篇
初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
质量守恒定律教案(第一课时)
设计思路
教学过程
板书设计
课题1 质量守恒定律（第1课时）
一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、微观实质：五不变、二变、一可能变
宏观：1、反应物、生成物质量总和不变；
2、元素种类不变
微观：3、原子种类不变
4、原子数目不变
5、原子质量不变
五不变
宏观：1、物质的种类
微观：2、分子的种类
两改变
微观:化学反应前后分子的数目
一个可能改变
教学反思
本节课是典型的实验探究课，教学的难点是实验方案的设计，教材直接给出设计方案，若学生直接阅读方案，学生的思维会被限制，不能促进学生的深层思考、高阶思维的发展，故设计为学生分组自主设计方案，教师点评引导，学生在优化实验，最后对比教材方案完成实验。
本节课包含的核心素养主要有宏观辨识与微观探析、证据推理及创新意识！从宏观现象及微观实质两个角度充分认识质量守恒定律！实验方案的设计及进行实验，培养学生的证据推理及创新意识素养！。
九年级化学质量守恒定律教案(优秀3篇)
九年级化学质量守恒定律教案(优秀3篇)《质量守恒定律》教学设计篇一教学目标知识目标：1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：1．形成实事求是的科学态度。
2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1．制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2．进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3．收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级上册化学 第五单元 化学方程式(共4课时) 教案
第五单元化学方程式第1课时质量守恒定律◇教学目标◇【知识与技能】1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反响中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反响前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解答相关问题。
【过程与方法】1.通过实验探究,培养学生的观察、分析能力。
2.通过对化学反响实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力。
【情感·态度·价值观】1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。
2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
◇教学重难点◇【教学重点】对质量守恒定律含义的理解和应用。
【教学难点】从微观角度解释质量守恒定律。
◇教学过程◇一、导入新课一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。
那么,减小的那局部质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈的探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反响前后质量变化的奥秘吧!二、推进新课1.质量守恒定律的探究[提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化?[作出假设]反响物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反响物的质量总和生成物的质量总和。
猜测一:“>〞;猜测二:“<〞;猜测三:“=〞;猜测四:有时“>〞,有时“<〞,有时“=〞。
[演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。
介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观察实验现象,比拟反响物的总质量和生成物的总质量的大小。
[实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。
②玻璃管上的气球先变大后变小。
③反响后物质的总质量m2与反响前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。
[实验结论]参加化学反响的磷和氧气的质量总和等于反响后生成的五氧化二磷的质量。
[讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么?②为什么要在玻璃管一端系一个小气球?[归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。
初中九年级上册化学质量守恒定律教案(第一课时)
初中九年级上册化学质量守恒定律教案（第一课时）初中九年级上册化学质量守恒定律教案（第一课时）第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第1课时）教案知识与技能：（1）通过实验测定，使学生了解质量守恒定律。
(2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。
过程与方法：（1）通过对实验的观察培养学生观察实验现象和分析问题的能力。
（2）通过对化学反应质量守恒原因分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。
（2）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力听故事写出红磷燃烧的文字表达式。
学生猜测讨论：可能变大，可能变小还可能不变。
学生观察实验现象，总结实验结论，回答问题。
观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量==生成物总师：上一个实验得出了结论，那么其他的反应会不会有得出同样的结论。
这是一个普遍规律吗？师演示铁与硫酸铜的反应通过上述两个实验我们能总结出什么样的结论一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
师强调关键字及其含义师：质量守恒定律适用于一切化学变化。
提出问题：有没有不遵守质量守恒定律的化学反应呢？同学们一起做一下碳酸钠和盐酸的反应。
天平还平衡吗？组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。
看教学视频镁条燃烧的反应实验镁条燃烧后的质量大于镁的质量，是否遵守质量守恒定律？为什么？是不是不满足质量守恒定律？为什么质量不相等，如果要让碳酸钠和盐酸反应，镁条燃烧前后质量相等，应该怎么办？师提出疑问：宏观上化学反应前、后物质总质量总是相等，你能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释吗？师演示电解水实验的微观动态图师：在化学变化中质量守恒的原因是什么？二、质量守恒原因：在一切化学变化中，原子种类，原子数目，原子质量不变归纳总结，分别从宏观和微观总结化学反应前后的变与不变。
设置“能力拓展”习题，运用质量守恒定质量。
九年级化学学科第五单元质量守恒定律的教案
实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
天平指针向左倾斜（变重）。
教师组织学生分小组进行讨论，天平为什么不平衡？
教师小结：
在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
课堂小练习：
1、在化学反应A +B = C中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）
C.2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子
D.4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量水
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（）
A、X3Y2 B、X2Y3 C、X3Y4 D、XY2
2、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时主要反应为5O2 + X 3CO2 + 4H2O由此可知X的化学式为（）
2.加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
2.通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重、难点
1．教学重点：（1）质量守恒定律的含义及应用；
C + O2=== CO2
讨论，通过方程式可以得到哪些信息？
①表示反应物、生成物
②表示反应条件
③表示ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应物和生成物间的质量比
④表示表示反应物和生成物的各粒子个数比
化学方程式的读法：
（1）表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）
表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
化学九年级上册5.1质量守恒定律教案分享
本文将带领读者一起学习九年级上册化学的5.1质量守恒定律课程。
这是一节非常重要的课程，学生需要掌握质量守恒定律的概念，理解质量守恒定律在化学反应中的应用，培养实验技能和思维能力。
一、 5.1.1 质量守恒定律的概念什么是质量守恒定律？熟悉化学的同学肯定都知道，质量守恒定律是指，在任何化学反应中，初始反应物的质量等于生成物的质量之和。
换句话说，化学反应中的物质，无论是反应物还是生成物，总的质量必须是相等的。
这个定律在化学中非常重要，大家需要理解清楚。
二、 5.1.2 质量守恒定律的示例质量守恒定律在化学反应中的应用是非常广泛的。
例如，铜和硫的化合物可以通过加热来反应生成铜和二氧化硫，反应化学方程式如下：CuS + O2 → Cu + SO2从反应方程式中我们可以看到，反应物铜硫化物（CuS）和氧气（O2）的质量之和等于生成物铜（Cu）和二氧化硫（SO2）的质量之和。
这就是质量守恒定律在化学反应中的应用。
三、 5.1.3 质量守恒定律的实验我们可以通过实验来验证质量守恒定律。
例如，我们可以将苯乙烯与氧气反应，生成苯甲酸和二氧化碳，反应化学方程式如下：C8H8 + 9O2 → 8CO2 + 4H2O我们可以使用实验室仪器测量反应物和生成物的质量，验证质量守恒定律是否成立。
实验数据的结果应该表明，反应物质量与生成物质量相等。
四、 5.1.4 质量守恒定律的意义质量守恒定律在化学中扮演了非常重要的角色。
它不仅能帮助我们预测化学反应的结果，而且还能帮助我们计算反应物的质量和生成物的质量。
质量守恒定律还能用来判断化学实验的结果是否可靠，并且对环境保护和资源利用等领域具有重要的意义。
五、 5.1.5 质量守恒定律的思考通过学习质量守恒定律，学生应该能够理解质量守恒定律在化学中的重要性，并且应该能够运用质量守恒定律来解决各种化学问题。
学生还应该能够理解质量守恒定律的实际意义，例如环境保护和资源利用等方面的意义。
质量守恒定律是九年级上册化学中非常重要的课程内容。
九年级化学上册第5单元化学方程式5.1质量守恒定律教案
第五单元化学方程式课标要求1．知识与技能(1)理解质量守恒定律的含义和对质量守恒定律本质的分析。
（2）掌握质量守恒定律的应用；从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目都没有变化.(3)了解化学方程式的概念及其含义;能根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。
(4）理解化学方程式的书写原则,掌握化学方程式的书写步骤，学会化学方程式配平的方法，能正确写出一些反应的化学方程式。
（5)初步学会根据化学方程式进行简单的计算以及规范的格式。
2．过程与方法（1）通过实验设计与活动探究,认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解其内涵。
(2）充分运用已有知识，尝试书写化学反应方程式;通过比较、反思化学方程式的书写及意义,能悟出书写化学方程式的技巧。
(3）通过解题格式的示范,对数学、物理教学中数字量纲与化学教学中的表达方式之间差异的比较，建立根据化学反应方程式进行计算的规范格式。
3．情感、态度与价值观(1)通过对质量守恒定律的探究，让学生体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯和科学的辩证唯物观。
（2）通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美.教材分析本单元是初中化学的重要启蒙教学内容，融合了物质结构原理、化学反应概念和定律、物质的化学性质、常用化学用语、科学探究、定量分析研究等知识,所学的全部内容具有很强的实践性、探究性、技能性。
因此,课堂学习过程中学生的有效参与面、参与的成功率，以及教师的及时反馈、鼓励性矫正等,就显得尤其重要.本单元有三个课题：课题1 通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出质量守恒定律,为化学方程式的教学做好理论准备,这是学好本单元的基础。
课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义,学生需要通过活动来体验与认识，并将所学知识转化为书写化学方程式的技能，因此，成为本单元的核心内容，也是学习成效的分水岭；课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化,是化学方程式的具体运用。
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质量守恒定律
一、教材分析
本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标
（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：
1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点
1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗
［教学设想］
1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。
通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备]托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体]多媒体, 实物投影仪。
[课时安排] 1课时
三、教学流程
这节课，我按“设置问题、创设情境——重视实验、体验探究——动画摸拟、突破难点——联系实践、学以致用——整合应用、反馈纠错”五个环节组织教学。
附：教学流程图
课题
提问
实验
演示实验
学生实验
分析讨论
实验结果
质量守
恒定律
结束
学生信息反馈
课堂练习
激发学生兴趣，
启发思维
利用动画解释质量守恒的原因
四、教学过程
依照教材的安排和特点，知识线索为：质量守恒定律的涵义→质量守恒定律的原因→质量守恒定律的应用。
重点抓好以下几个环节：
（一）设置问题创设情境
问题引入：什么是化学反应化学反应的本质特征是什么那么在化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化呢可能发生哪些变化
学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。
设计意图：通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。
学生的自然兴趣是得高学生的内部动力。
（二）重视实验体验探究
[质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，教师演示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢学生通过做分组实验（铁与硫酸铜反应、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应前后质量的测定）得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。
设计意图：授课与实验同步教学，学生通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣；更加注重实验的操作和实践能力的培养，缩短探知的时间，降低学习的难度，同时使学生进一步认识化学实验的作用，因而有效地激发学生的创造性。
（三）动画摸拟突破难点
[质量守恒定律原因]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢通过播放多媒体Flash动画，摸拟在氧化汞受热分解、磷与氧气燃烧、铁与硫酸铜反应中分子、原子的微观变化。
学生小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。
结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。
设计意图：Flash动画摸拟实验达到了一目了然的效果，对学生获得更真切的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质。
从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。
（四）联系实践学以致用
[质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，问题的设计用“学生摘苹果”做比喻，要让学生“摘着苹果”，而且是跳起来“摘着的”。
学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（五）整合应用反馈纠错
[反馈练习]：实物投影出示（略）
设计意图：通过随堂检测，及时评价，让不同的学生都能尝试获取成功的愉悦。
让学生从基础知识到能力提高把所学知识一步步的提高，达到举一反三的地步。
[小结]：师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功：（1）质量守恒定律的内容。
（2）质量守恒定律的实质。
（3）能用“质量守恒定律”的知识解释、解决生活中的一些化学现象和问题，逐步认识探究问题的方法。
学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。
设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。
完成对知识的内化和顺应。
[布置作业]本节课后习题1、2
附：板书设计
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和
应用
定原
质量守恒定律
义因
原子的种类没有改变
原子的数目没有改变
原子的质量也没有变化。