甘肃省武威第十一中学九年级化学下册《第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时)》教案 (新版)新人教版
第十单元课题一《常见的酸和碱》第二课时
第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱第2课时酸的化学性质【学习目标】1.掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2.知道酸溶液具有某些共性的原因。
3.通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。
【课前延伸】1.写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。
盐酸、氢氧化钠、碳酸钙、氧化铁、硫酸、硝酸银、氯化钡、氧化铜、硫酸锌、2.紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
4.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
【课堂探究】一、盐酸和稀硫酸的化学性质：1.与反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________ （精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。
2.与活泼金属反应（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）.从反应的基本类型看：它们都属于（2）.能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）.从反应的速率看：_____>______>______＞，这是由它们的决定的。
（4）.若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看____>____>____＞，这是由它们的和决定的（5）.铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_____价。
溶液为______色。
（6）.观察反应前后各物质的特征，可总结出：酸 + 金属→ +（精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
3.与金属氧化物反应（实验探究一）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化（点拨）（1）.铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。
（2）.氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
人教版九年级化学 下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 第2课时 课件(共29张PPT)
NNaa22=CC2OON3a3=++C222NlHH+aHCCC2lllO++HC2COO2↑3
稀硫酸 CaCO33+H22SO44
NNaa22CCOO33++HH22SSOO44
=CaS=OC4a+SHO2O4++HC2OCO2↑3 =Na2=SNOa42+SHO24O++HC2COO2↑3
交流讨论 盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
我们已经站在了人生的起 跑线上，为了实现心中的远大 目标，我们正努力拼搏着。成 功属于不畏困难、勇往直前的 人。相信自己！
通过本课学 习，你收获 了什么？
课后作业：
完成教材中的相关练习题。
铁锈 +
稀盐酸
铁锈 +
稀硫酸
现象
铁钉表面的铁锈 被除去，溶液变
为黄色
铁钉表面的铁锈 被除去，溶液变
为黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
思结考论：：利酸用能酸与清金除属铁氧锈化时物，反能应否将金属制品长时间浸泡在 酸中，为什么？
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H+ + SO4 2-
小结：酸的化学性质
金属
金属氧化物 碱
盐 指示剂
思考：为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质？
拓展延伸
证据
利 用 酸 的 性 质 做 些 什 么
性质
用途
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
九年级化学下册 第10单元 课题1《常见的酸和碱》(第2课时)教案 新人教版(2021年整理)
九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第2课时）教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第2课时）教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第2课时）教案（新版）新人教版的全部内容。
《常见的酸和碱》第二课时★教学目标1．了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
2．通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法;感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3．体会化学与人类的密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
★教学重点酸的化学性质。
★教学难点酸的化学性质。
★教学方法采用自主实验探究的方法。
实验准备学生分组:每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl 溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯.★教学过程(一)导入新课教师活动：今天早上你吃水果了吗？是橙子、苹果还是果酱？如果是,那么你的膳食中已经包含了酸.酸是一种有酸味的物质，能和金属、碳酸盐等反应，能使蓝色石蕊试纸变红。
如果你吃过柠檬，就对酸味有了感性认识。
你还尝过其他有点酸或很酸的食物吗？学生活动：学生思考回答。
（二）进行新课教师活动：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液,请同学们通过实验验证后给它们贴上标签。
学生活动：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡;③放入洁净小铁钉观察实验现象。
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 常见酸及酸的性质学案 新人教版
九年级化学下册第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时常见酸及酸的性质学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时常见酸及酸的性质学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学下册第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时常见酸及酸的性质学案（新版）新人教版的全部内容。
第2课时常见酸及酸的性质【学习目标】1．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途.2．认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法.3．知道酸具有相似化学性质的原因。
【学习重点】盐酸、硫酸的主要性质和用途。
【学习难点】浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
情景导入生成问题1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况；写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一几种常见的酸1．阅读教科书P52，观察：浓盐酸的质量分数在35%－37％,密度1。
097g/cm3,浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，其密度为1。
84g/cm3。
2．观察【实验10—2】，记录实验现象并完成下表：思考：（1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？(2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？提示：硝酸、醋酸等。
错误!1．阅读教科书P53,观察【实验10—3】【实验10—4】,记录实验现象并完成下表：思考：(1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？(3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？错误!1．阅读教科书P54，按图[10-7］所示实验，观察现象,填写下表：思考:如何识别一种溶液是否是酸溶液？点拨：加紫色石蕊溶液，看是否显红色。
九年级化学下册 第十单元 课题1常见的酸和碱 第2课时常见的酸教案 人教新课标版
【演示】按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。【提问】
1、实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？
2、这两个实验在操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
【提问】浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
讨论、交流后回答：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。
观察到冒泡现象，碳酸氢钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。
【演示】向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色
答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
分组实验，观察现象
现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红
学生活动
让学生通过实验的观察与分析，认识浓硫酸的腐蚀性。
课题
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（第2课时常见的酸）
课型
新授
教学媒体
多媒体、实验器材
教
学
目
标
知识
技能
1、熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释方法。
3、掌握酸的化学性质。
过程
方法
1、学会正确稀释浓硫酸的方法。
2、通过活动与探究掌握酸的化学性质。
情感
态度
【提问】学完本课，你有哪些收获，愿与大家分享吗？
【点拨】结合板书强调知识结构及框架
布置作业
1、酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗？为什么？
2、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时)教学设计 (新版)新人教版
课题一常见的酸和碱一、教材分析1．版本：人民教育出版社《化学》九年级下册2．教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂，本堂课主要是学习盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性，稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元进一步深化。
《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
二、教学目标：知识目标：1、学生体会并理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。
2、学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法。
过程与方法：通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力。
情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
三、教学重点根据本次教学的实际情况确定本节内容的重点，首先，联系生活中的真实事件引入酸。
在此基础上，通过观察、总结盐酸和硫酸的一些物理性质。
观看老师的演示实验，知道浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释方法。
在学习过程中，与生活中的一些事例联系起来，让学生真正体会到化学就在身边，让学生明白，学习化学是为了让我们的生活更加美好。
教学重点：1、学生体会并理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，并与溶液的有关知识联系起来。
2.学生理解浓硫酸的腐蚀性并掌握浓硫酸的稀释方法。
四、教学方法与思路从生活中的真实事件引入酸，激发学生的学习兴趣。
为了突破重点，采用学生探究、展示交流的方法，加深对知识的印象，通过及时的思考题加以巩固。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 10.1.2 酸的化学性质教案 新人教版
第2课时浓硫酸的腐蚀性酸的化学性质教材解读对于酸能跟某些物质反应的知识，在之前的教学中已有涉及，如稀盐酸能跟大理石、镁条等反应，因此本节课是在此基础上通过探究引导学生全面了解浓硫酸的腐蚀性及酸的其他化学性质。
使学生知道酸类物质在化学性质上是具有共性的，从而为系统掌握化学变化的规律打下基础。
从知识体系角度看，本节课延续对上节课介绍的酸的物理性质，接着介绍浓硫酸的特性及酸的化学性质，并由性质推测相关的用途。
这样的安排，便于学生的学习。
教学目标知识与技能1.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2.初步学会稀释浓硫酸。
3.认识酸的化学性质。
过程与方法1.通过实验从化学性质上认识酸(主要反应和组成特点)，学习分类研究的方法。
2.通过实验探究盐酸和硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
情感、态度与价值观通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而提高学生学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。
重点难点重点：认识酸的化学性质和用途。
难点：浓硫酸的特性及稀释方法。
教学过程教师活动学生活动设计意图谜语导入谜语(打一物质)：“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。
”下面我们就来见识这位老者的真正面目——浓硫酸。
倾听、思考、猜想。
由谜语引入，使学生轻松进入学习状态。
活动探究一【活动一】浓硫酸的腐蚀性[学生实验] 请三位同学表演“‘白水’写黑字”“水滴布穿”“小木棍见‘水’变炭棒”。
[释疑] 浓硫酸将纸、布、小木棍中的氢、氧元素按照2∶1组成脱去，留下碳元素。
学生观察并叙述实验现象。
学生观察现象，思考并尝试解释原因。
倾听、思考。
通过趣味实验引起学生注意，提高课堂效率。
学生参与实验能规范学生的实验操作，同时提高其实验技能。
学生目睹浓硫酸的腐蚀性，再次意识到使用浓硫酸要特别小心！激发兴趣，学会用所学知识解释现象。
人教版化学九年级第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸
思考题
1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在 酸中？为什么? 答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水果中含有柠 檬酸，蓄电池中含有硫酸。
完成实验得出浓硫酸的性质
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写 字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
写过字的地方变黑了
蘸有浓硫酸的一端变 黑了 蘸有浓硫酸的地方变 黑了、布烂了。
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
三、酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈 铁钉表面的铁锈 + 被除去，溶液变 盐酸 为黄色 铁锈 铁钉表面的铁锈被 + 除去，溶液变为黄 硫酸 色
氧化 铜 + 硫酸 黑色的氧化铜 慢慢消失，溶 液变成蓝色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
九年级化学下册(人教版)《常见的酸和碱》第2课时教学设计
2.提出问题：为什么柠檬汁会感到酸？肥皂水为什么能去油污？引发学生对酸碱性质的好奇心。
3.引入新课：由此引出本节课的主题——《常见的酸和碱》，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.教学内容：介绍酸和碱的基本概念，酸碱的化学性质，以及常见的酸和碱的化学式。
4.掌握常见的酸碱制备方法，学会使用实验仪器进行酸碱实验操作，提高实验技能。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，引导学生主动探究酸碱性质，培养科学思维能力和实验操作能力。
2.运用比较、归纳、总结等方法，帮助学生建立酸碱知识体系，提高知识整合能力。
3.采用问题驱动、小组合作等教学策略，激发学生的学习兴趣，培养合作精神和探究能力。
九年级化学下册（人教版）《常见的酸和碱》第2课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸和碱的基本概念，掌握酸和碱的化学性质，能够正确书写常见的酸和碱的化学式。
2.学会使用酸碱指示剂，能够判断溶液的酸碱性，并掌握酸碱中和反应的基本原理。
3.能够运用酸碱理论知识解释日常生活中的酸碱现象，提高解决实际问题的能力。
2.教学方法：采用讲解、举例、图示等多种方法，帮助学生理解酸碱性质及其应用。
3.教学重点：强调酸碱中和反应的原理，引导学生掌握酸碱指示剂的变色规律。
（三）学生小组讨论
1.教学活动：将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.你在生活中还遇到过哪些酸碱现象？
b.酸和碱的性质有哪些具体应用？
c.酸碱中和反应的原理是什么？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：重点在于使学生掌握酸和碱的化学性质，能够运用酸碱理论解释日常生活中的现象。难点在于让学生理解酸碱中和反应的本质，以及酸碱指示剂的变色原理。
人教版九年级化学下册第十单元课题1 《常见的酸和碱》说课稿(2课时)
人教版九年级化学下册第十单元课题1 《常见的酸和碱》说课稿一、教学目标本课在九年级下册化学教材的第十单元中，通过学习常见的酸和碱的性质、特点和应用，培养学生对酸碱概念的理解和应用能力，使学生能够正确区分和运用常见的酸和碱。
二、教学重点和难点1. 教学重点•掌握酸和碱的定义和性质。
•理解酸碱中的中和反应。
•理解和掌握常见酸和碱的应用。
2. 教学难点•理解和应用酸碱的中和反应过程。
•理解和运用常见酸和碱的应用。
三、教学准备1.课本《化学》人教版九年级下册。
2.PPT演示文稿，包含酸碱的定义、性质和应用等内容。
3.实验器材和试剂：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等。
4.教学白板和彩色粉笔。
四、教学过程第一课时1.导入（5分钟）–结合实际生活中的例子，引导学生思考有关酸和碱的问题，激发学生的兴趣。
–引导学生回顾酸和碱的概念，了解酸和碱在日常生活中的应用。
2.新课内容讲解（25分钟）–讲解酸和碱的定义和性质，包括酸碱的离子定义和酸碱的性质对比。
–引导学生参与讨论，加深对酸碱性质的理解。
–使用PPT演示文稿辅助讲解，并在白板上画出示意图。
3.实验演示（15分钟）–进行酸碱中和的实验演示，通过实验引导学生观察和思考酸碱反应的特点。
–示范实验步骤并解释实验现象，让学生正确理解酸碱中和的过程。
4.活动和讨论（10分钟）–进行小组活动，让学生在小组内分享自己对酸碱的应用的了解和观点。
–引导学生展开讨论，加深对酸碱应用的理解。
第二课时1.复习（5分钟）–复习上节课学习的酸碱的定义和性质，回答简单问题。
–提醒学生注意上节课中的实验演示和讨论内容。
2.新课内容讲解（20分钟）–讲解常见的酸和碱的应用，如盐酸的应用、氢氧化钠的应用等。
–使用PPT演示文稿辅助讲解，并在白板上画出示意图和实际应用场景。
3.案例分析（15分钟）–提供一些实际案例，引导学生分析其中涉及的酸碱应用，并探讨应用的原理和作用。
–让学生从实际问题出发，灵活运用酸碱知识解决问题。
课题1 常见的酸和碱(第2课时)
课题一常见的酸和碱（第二课时）【教学目标】1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；2.了解浓硫酸的特性；3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；【教学重点】稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
【教学难点】酸的化学性质。
【教学过程】一、自主学习：认真阅读课本52-54页完成以下问题1、盐酸的用途1、__________2、________________________3__________________2、硫酸的用途1、_________________2、________________3、___________________3、浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。
这是______变化。
4、常见的酸有_________、______、________、______________5、浓硫酸有强烈的______性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_____变化。
6、稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_____ 冲洗，然后涂上3%——5%的________溶液。
7、填写下表8、回忆所学的知识，完成下表我们小组在完成预习学案中遇到的问题是：三、合作探究活动一、感知浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质观察演示实验：1、分别向两支试管中倒入少量的浓盐酸和浓硫酸观察现象2、向上述两支试管中分别加一火柴梗。
填写下面表格。
共3页第1页【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？（2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（3）浓盐酸、浓硫酸的敞口放置一段时间后质量以及质量分数如何变化：（4）保存浓盐酸、浓硫酸的时要注意些什么？（5）实验室制二氧化碳时，为什么不用浓盐酸？活动二、认识浓硫酸特性以及使用时的注意点。
认真观察教师的演示实验10-3，填写下表观察实验10-4【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸沾到皮肤和衣服上，是否也要象浓硫酸这样处理，为什么？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？活动三、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质【活动探究】将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面的现象（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？（3）总结酸有哪些共同的化学性质？为什么？四、当堂检测：一课一练P89页2、3、4、6、8五、课堂小结一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质共3页第2页3.浓硫酸的特性：⑴脱水性：⑵吸水性⑶强烈的腐蚀性。
甘肃省武威第十一中学九级化学下册《第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时)》教案 (新版)新人教版
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作： 将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？
[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。
[活动与探究](投影展示)
(1) 如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
[分析讨论]手有什么感觉？这说明了什么？
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[学生描述现象]
水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
学生思考后发言
1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。
2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后 会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可பைடு நூலகம்清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
[学生活动，教师巡视]
[交流与讨论]
板书设计
二、几种常见的酸
1．浓硫酸
(1)吸水 性
(2)强腐蚀性
(3)稀释操作
(3)能完成简单的探究实验。
甘肃省武威第十一中学九年级化学下册《第十单元 酸和碱》复习教
甘肃省武威第十一中学九年级化学下册《第十单元酸和碱》复习教甘肃省武威第十一中学九年级化学下册《第十单元酸和碱》复习教第十单元酸碱【课标要求】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
教学内容分析：本课题在知识结构上分为三部分；首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能课标解读与教材分析与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
知识与技能教学目标过程与方法1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
1、梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
2、通过练习强化应用。
情感态度启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
价值观教学重点与难点重点难点梳理知识点，进一步了解酸碱的性质、中和反应强化知识的应用媒体教具课时1课时教学过程修改栏教学内容师生互动1一、酸和碱的概念常见酸的化学式：常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质颜色状态气味密度打开瓶口的现象俗名颜色.状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质酸指示剂的化金属学金属氧性化物质碱盐氢氧化钠氢氧化钙稀盐酸稀硫酸1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe2o3+hcl－fe(oh)3+hcl－agno3+hcl－fe+h2so4－cuo+h2so4－cu(oh)2+h2so4－bacl2+h2so4－naohca(oh)2浓硫酸浓盐酸2.碱1.酸师生回忆，学生口答教师展示图标，学生填写22酚酞溶液变色非金属CO 2+NaOH―CO 2+Ca（OH）2―化学氧化物so 2+NaOH―酸性NaOH+HCl―Ca（OH）2+HCl―定性Na 2CO 3+Ca（OH）2―盐CuSO 4+NaOH―示例：有四种实验设计和操作，实验过程中的现象不能解释CO 2与NaOH溶液反应。
甘肃省武威第十一中学九年级化学下册 第10单元《酸和
酸和碱课标解读与教材分析【课标要求】要求学生知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能自制酸碱指示剂，并设计和完成相关实验；认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项教学内容分析：本单元分为两部分。
第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
本单元在内容安排上，应注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。
同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
教学目标知识与技能要求学生知道几种常见酸的主要性质和用途；认识酸的使用时的安全注意事项。
过程与方法将帮助学生进一步认识和体验科学探究的过程；运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工；会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理；会用观察的方法辨析事物。
情感态度价值观进一步激发学习化学的兴趣；增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神；培养理论联系实际、关注社会实际问题的意识。
教学重点与难点重点酸的化学性质难点酸的化学性质媒体教具课时一课时教学过程修改栏教学内容师生互动一、酸碱指示剂 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
[学生活动，教师巡视]
[交流与讨论]
板书设计
二、几种常见的酸
1．浓硫酸
(1)吸水 性
(2)强腐蚀性
(3)稀释操作
(3)能完成简单的探究实验。
过程
与
方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验 的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
情感态度
价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学
重点
与
难点
重点
酸各自相似 的化学性质。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？
阅读教材
[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究]
将纸、小 木棍、布放在玻璃片上做实验：
[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调？
[学生回答]1．皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
[教师]水的密Βιβλιοθήκη 较小，浮在浓硫酸上面，溶解 时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法？
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
[引导]浓硫酸 有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？
[总结并板书]
2．酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能 与某些金属氧化物反应，生成水。
[反思]这节课我们都学习了哪些知识？
[小结] 这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。
难点
酸各自相似的化学性质。
媒体教具
浓盐酸、硫酸
课时
1 课时
教学过程
修改栏
教学内容
师生互动
[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处？
(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈＋盐酸
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？
[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。
[活动与探究](投影展示)
(1) 如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
课题1常见的酸和碱
课标
解读
与
教材
分析
【课标要求】通过学习了解常见的酸的物理性质和化学性质
教学内容分析：具体介绍了几种常见的酸，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸各自相似的化学性质。
教
学
目
标
知识
与
技能
(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。
(2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法
2．酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
作业布置
习题4
教学反思
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？
[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
[小结并板书]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作： 将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
[分析讨论]手有什么感觉？这说明了什么？
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[学生描述现象]
水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
学生思考后发言
1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。
2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后 会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动]
[讨论交流]
[总结]
无色液体
无色液体
瓶口出现白雾
无明显现象
刺激性气味
无味
[教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动](教师注意学生安全)
[ 交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。