铁 铜及其重要化合物 用途广泛的金属材料PPT 届高考化学第一轮配套复习PPT课件

思考3：实验室制备Fe(OH)2成功的关键是什 么？
四、Fe2＋和 Fe3＋的相互转化 Fe2＋①C③l2 Fe②H④2OC2uH＋Fe3＋ 写出①～④的离子方程式 ①_______________________________________________； ②_______________________________________________；
(3)与其他非金属的反应 Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟：_____________________； 在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：____________________。 (4)与酸的反应 ①与稀盐酸、稀H2SO4不反应； ②与浓H2SO4反应：_____________________________； ③与硝酸反应：
[答案]C
考 点 突破
有 的 放 矢········································轻 松 备 考
1．“铁三角”的转化关系
(1)Fe―→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属(如 S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活 泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现 这种转化。例如： Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
八、常见的金属材料
3．有色金属材料
(1)我国最早使用的合金是________，常见的铜合金有 ________和________。
(2)铝合金的常见种类有硅铝合金、镁铝合金和硬铝，其密度 ________，强度________，可塑性____________，具有一定 的________性，常用于建筑、运输及电子行业。 答案：一、Fe2O3·xH2O Fe3O4 FeCl3 FeS Fe2＋ Fe3＋ NO↑ Cu Fe2＋ Fe2＋ Fe3O4
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
单元综合测试
课 堂 探究
条 分 缕 析········································各 个 击 破
解读考纲
考点
考纲解读
铁及其化 1.了解Fe及其化合物的主要性质与应用。 1 合物的性 2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变
Cu2O呈________，可用于制红色玻璃，Cu2O 本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应： ________________。
2．Cu(OH)2 (1)难溶性碱，可与酸反应： ______________________。
(2)受热易分解： _______________________________。
三、白色固体 红褐色固体 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 ==△=== Fe2O3＋3H2O Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 白色 沉淀 灰绿 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
__________________________________________________ _______________________________________
(5)与盐溶液反应： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 六、铜的化合物 1．氧化物 CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热 时能被CO、H2、C等还原：CuO＋CO ==△=== Cu＋CO2，CuO＋ H2 ==△=== Cu＋H2O,2CuO＋C==△=== 2Cu＋CO2↑；可与酸反应： CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示 为：
①当 nFe ≤1时，按反应①进行， nHNO3 4
产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。
②当nnHFNeO 3≥38时，按反应②进行，产物仅有Fe(NO3)2，Fe 可能有剩余。
③ nHNO3<
3 8
时，则反应①②均发生，产物为Fe(NO3)3
3．化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于 金属活动性顺序表中氢原子之后。
(1)与O2的反应 在空气中或O2中加热表面变黑：________，利 用此反应可除去混在H2、CO中的少量O2。 (2)与O2、CO2、H2O的作用 在潮湿的空气中铜可生成铜绿， ____________________。
(3)有弱氧化性，新制的Cu(OH)2悬浊液能氧化 醛基化合物，本身被还原为Cu2O，常用于醛基 化合物的检验：
_____________________________________ _________。 (4)制备：可溶性铜盐与强碱反应：________( 蓝色絮状沉淀)。
七、合金 1．概念 由两种或两种以上的________熔合而成的具有________特性 的物质。 2．性能 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点都________。 (2)合金的硬度比它的各成分的金属的硬度都________。 3．常见的合金有________等。
熔点(℃)
97.8 1
660
1 038
1 535
沸点(℃)
883
2 467
2 567
2 750
A.Fe—Cu合金 C．Al—Na合金 [答案]D
B．Cu—Al合金 D．Cu—Na合金
5．某市的一个小型特种钢厂曾发生过因1 000多摄氏度的铁 水进入冷水坑而引发爆炸。该反应的化学方程式为( )
A．Fe＋2H2O=高==温==Fe(OH)2＋H2↑ B．2Fe＋6H2O=高==温==2Fe(OH)3＋3H2↑ C．3Fe＋4H2O=高==温==Fe3O4＋4H2↑ D．2Fe＋3H2O=高==温==Fe2O3＋3H2↑
二、铁的几种氧化物比较
思考2：①Fe3O4中＋2价与＋3价的Fe的物质的量比是多少？ ②Fe3O4与足量HNO3反应能生成2种盐吗？为什么？
FeO—黑 色
Fe3O4—黑色 (磁性氧化铁)
Fe2O3—红 棕色(铁红)
铁元素化合价
与盐酸反应的离 子方程式
三、铁的氢氧化物 化学式 色态
Fe(OH)2
Fe(OH)3
2FeCl3＋3Zn===2Fe＋3ZnCl2。 (5)Fe2＋―→Fe3＋：亚铁盐与强氧化剂反应。例 如
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (6)Fe3＋―→Fe2＋：铁盐溶液与比较强的还原剂 反应。例如：Fe＋2FeCl3===3FeCl2；2FeCl3 ＋2NaI===2FeCl2＋I2＋2NaCl。
质与应用 价金属元素的氧化还原性。
2
铜及其化 合物的性 质与应用
1.了解Cu及其化合物的主要性质与应用。 2.初步了解合金的概念及其重要应用。 3.了解金属的通性，金属冶炼的一般原理 。初步了解金属的回收和资源保护。
基础回扣 一、铁的主要化学性质
思考1：利用Fe为变价金属，如何说明氧化性Cl2>S?
(2)Fe2＋―→Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)能从亚铁盐溶液 中置换出铁。例如：
FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。 (3)Fe―→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓H2SO4)在 一定条件下反应都会实现这种转化。例如： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。
(4)Fe3＋―→Fe：铁盐溶液与活泼的金属(K、Na 、Ca除外)反应时，可被还原。例如：
思考1：Cl2能把Fe氧化为＋3价，而S只能把Fe 氧化为＋2价，说明氧化性Cl2>S。 二、＋2 ＋2、＋3 ＋3 FeO＋2H＋===Fe2 ＋＋H2O Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋ 4H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 思考2：①1∶2 ②不能生成2种盐，因为HNO3 能氧化Fe2＋，只能生成Fe3＋的盐
和Fe(NO3)2。
[例1]根据下列转化关系，回答有关问题。
(1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为________ ，试剂1是________。
(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填字 母)。
与盐酸反应
受热分解
制法 (写离子
反应)
二者的 关系
可溶性亚铁盐与碱反应 ________
可溶性铁盐与碱反应 ________
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现 象是________迅速变成________色，最后变成________色 ，反应方程式为_____________
2．Fe2＋、Fe3＋的鉴别 (1)直接观察法 Fe2＋溶液呈浅绿色，Fe3＋溶液呈棕黄色； (2)加KSCN法
3．铁与硝酸的反应
(1)铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反 应。
(2)铁与稀硝酸反应
HNO3过量时： Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O① Fe过量时：
3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②
[答案]B
2．下列说法正确的是( )
A．Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3 B．Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼 C．FeO与所有酸反应都生成亚铁盐
D．证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶 液证明
[答案]D
3．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景 的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如 熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其 是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性 ”。根据它们的主要性能，下列用途不符合实 际的是( )
A．用于做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用于制造人造骨
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
[答案]A
4．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容 器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金