2020版高三化学一轮复习第三章第三节铁及其重要化合物课件新人教版
合集下载
高考一轮复习_铁及其化合物 PPT课件
2
常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式 ① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是什么？
5、Fe3+具有（ ）性，其溶液为（ ）色？
6、FeCl3溶液显弱酸性的原因？
7、制备Fe(OH)2时，应该注意什么问题？ 8、如何操作能使Fe与冷的浓硝酸发生反应？
一、铁的性质 1、铁的存在： 主要化合价： 2、化学性质： （1）与非金属反应
（2）与 H2O反应
（4）利用Fe3+的氧化性：
①加铜片 ②用KI淀粉试纸
（5）利用Fe2+的还原性：
①加入酸性高锰酸钾溶液 ②加入溴水
（6）用苯酚溶液
【考点三】Fe与硝酸的反应 1、铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。 2、铁与稀硝酸的反应：
（1）稀硝酸过量时
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 【注意】nFe/nHNO3=1:4 （2）铁过量时 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 【注意】nFe/nHNO3=3:8 ② ①
Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)
(5)Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应 制取 Fe(OH)3。( ) (6)氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O。( ) (7)将 FeCl3 溶液直接蒸干即可得到无水 FeCl3 固体。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一2021/9/62021/9/62021/9/6 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/62021/9/6September 6, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/6 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判 断，根据反应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O，可以用数轴表示：
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
《高三化学复习课件》铁及其化合物
①
，②加水溶解③加氯化钡溶液，
沉淀④过滤（其余步骤省略）
在在过上滤层前清，液需中要继检续验滴是加否氯沉化淀钡完溶全液，，其观操察作有是无沉淀产生
1、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)A．2①白②③色④沉⑤淀B的．是①②(③ )。
⑤ C．①②③④ D．②③ ④⑤
B
X XYm XYn 置换 化合 化合 D
取少量溶液1于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰 酸钾溶液，溶液颜色从紫色变为棕黄色，则含有Fe2+
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间便停 止加热，冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶液，
该小组又对硬质玻璃管中的混合物进行实验和探究，实验证明该混合 物具有铁磁性，假设该混合物没有正三价铁元素，请你设计实验验证 产物中是否有FeO，（限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、 1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3%H2O2、0.1mol/LKI、 0.1mol/LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水）
实验，加热
时间便停止加热，
冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间 便停止加热，冷却，请回答：
㈠猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
㈡该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶
液，
足量H2SO4
A
混合物
溶液1
FeCl3溶液
D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下 图所示的关系发生转化：下列说法不正 确的是（ ）
2025届高三化学一轮复习++铁及其化合物++课件
习题讲解
6．(2024·丽江质检)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好 将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为 Fe3＋，则该样品的化学式可能为________。
答案 Fe5O7 解析 根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶 解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋) ＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＝0.14 L×5 mol·L－1＝0.7 mol，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05 mol∶0.2 mol＝1∶4，故该氧化物可表示为 FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明 显变化，试解释原因：______在__溶__液__中__F_e_3_＋_被__未__反__应__的__铁__粉__完__全__还__原__为__F_e_2_＋_______
三、铁单质的化学性质
3.与酸反应
与稀HCl、稀H2SO4等
习题讲解
解析：FeO中铁元素的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化
物，其中铁元素的化合价为＋2、＋3价，故A正确；FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应： FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性 氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误；氧化亚铁是一种黑色粉 末，可用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故C正确；四氧化三铁是复杂的氧化物，属于纯 净物，故D正确。
2020人教版高考化学一轮复习课件：第三章 第三节铁及其重要化合物学案PPT22张
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证Байду номын сангаас，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
②还原性
2Fe2++Cl2====_2_F_e_3_+_+_2_C_l_- 。 MnO4 +5Fe2++8H+====_5_F_e_3_++_M_n_2_+_+_4_H_2O_。
(2)铁盐 ①氧化性:含Fe3+的溶液呈_黄__色,Fe3+具有较强的氧化 性。 2Fe3++Fe====_3_F_e_2_+ 。 2Fe3++2I-====_I_2_+_2_F_e_2_+ 。 2Fe3++H2S====_2_F_e_2_+_+_S_↓__+_2_H_+ 。
2.(RJ必修1·P60改编)稀硫酸中加入适量铁粉,反应 完全后再加入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个过程中 观察到的颜色变化是 ( ) A.无色、灰绿色、红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色 C.灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色
【解析】选B。稀硫酸为无色溶液,加入铁粉后反应生 成浅绿色的硫酸亚铁,再加入适量NaOH溶液,生成白色 絮状氢氧化亚铁沉淀,然后迅速转化为灰绿色,放置在 空气中最终转变为红褐色的氢氧化铁沉淀。
二、铁的常见化合物 1.铁的氧化物
化学式 俗称
颜色状态 溶解性
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
第三节 铁及其化合物
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
人教版新高考化学一轮复习课件--铁及其化合物
3H2O
3Fe3O4+NO3 +28H+═
═9Fe3++NO↑+14H2O
Fe3O4+2I-+8H+══
3Fe2++I2+4H2O
FeO+CO
Fe2O3+3CO
Fe3O4+4CO
Fe+CO2
2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
4.铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
2Fe3++Fe2++4H2O
名称
与稀硝酸
反应的离子
方程式
与氢碘酸
反应的离子
方程式
与 CO 反应
的化学方程式
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
-
3FeO+NO3 +10
Fe2O3+6H+══
H+══3Fe3++
2Fe3++3H2O
NO↑+5H2O
FeO+2H+══
Fe2++H2O
Fe2O3+2I-+6H+
══2Fe2++I2+
①当HNO3过量时。
反应原理:Fe+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在形式为
Fe3+,铁元素的价态为+3价。
②当Fe过量时。
反应原理:3Fe+8HNO3══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在形式为
3Fe3O4+NO3 +28H+═
═9Fe3++NO↑+14H2O
Fe3O4+2I-+8H+══
3Fe2++I2+4H2O
FeO+CO
Fe2O3+3CO
Fe3O4+4CO
Fe+CO2
2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
4.铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
2Fe3++Fe2++4H2O
名称
与稀硝酸
反应的离子
方程式
与氢碘酸
反应的离子
方程式
与 CO 反应
的化学方程式
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
-
3FeO+NO3 +10
Fe2O3+6H+══
H+══3Fe3++
2Fe3++3H2O
NO↑+5H2O
FeO+2H+══
Fe2++H2O
Fe2O3+2I-+6H+
══2Fe2++I2+
①当HNO3过量时。
反应原理:Fe+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在形式为
Fe3+,铁元素的价态为+3价。
②当Fe过量时。
反应原理:3Fe+8HNO3══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在形式为
高三一轮复习 铁及其化合物
A．A 中一定有 Fe3＋ C．B 为 AgI 沉淀
B．C 中一定有 Fe3＋ D．A 一定为 FeBr2 溶液
再见
5、除杂
主要物质 杂质
除杂方法
Fe2＋
FeCl3 Fe2＋
Fe3＋
FeCl2 Cu2＋
加过量铁粉后过滤 加氯水或H2O2
加过量铁粉后过滤
Fe Fe2O3
Al
加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤
Al2O3、SiO2 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤
练习四：
1、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对
1、铁的物理性质：
铁具有金属的物理共性。
具有能被磁铁吸引的特性，纯铁具有很强的抗腐蚀能力。
2、铁的化学性质：
Fe3O4和H2
高温 H2O
非氧化性酸 Fe2+和H2
+2 +3
Fe或Fe
非金属单质 铁
酸
盐溶液
Fe2+
氧化性酸
Fe3+
铁的化学性质
+2
Fe
3d64s0
Fe 3d64s2
+3
Fe 3d54s0
而得到青色砖瓦。
2、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中的铁元素和氧元 素的质量比是21:8，则这种混合物种FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之 比是（ D ）
A、1:2:1 C、2:1:1
B、1:3:1 D、1:1:3
思三考、：铁的氢氧化物
色
态
若 若滴将加Na到OHF溶eC液l白F滴2溶e色(加液O固H到中)体2F呢eC？l3溶液中有什么现象？
2．用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2 沉淀：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
2020届高三化学一轮复习课件：铁和化合物 复习公开课(共18张PPT)
政 安 排 专 项 资金支 持培
考纲解读
（1）了解铁的物理性质和用途
（2）理解铁及其化合物的化学性质及其相互 间的转化关系（Fe与O2、Cl2、氧化性酸、 非氧化性酸、Cu2+的反应，Fe3+与Fe、Cu的 反应，Fe2+与Cl2的反应）。
（3）能从氧化还原的角度分析Fe 、Fe2+、 Fe3+与常见氧化剂和还原剂的反应
A．在含大量Fe3＋的溶液中 NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中
Na＋、K＋、〔Al（OH)4〕－、CO32－
C．在c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液中 NH4＋、Al3＋、SO42－ 、NO3－
D．在PH=1的溶液中 K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
练习二：以Fe(OH)2为载体考查实验创新能力
思考：如何将混合在一起的铁粉与镁粉在最 短的时间里分开？
2、特性：铁能被磁体吸引。
（三）铁的化学性质
1、铁与非金属反应 ⑴铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
⑵加热时与硫反应生成黑色固体。
Fe+S △ FeS
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4
受热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 +3H2O
＝4Fe(OH)3
方法一 直接滴加法
方法二 微型混合法
橡皮管
（1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察 到的现象是 有白色絮状沉淀生成 。 （2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振 荡，则可观察到 白色沉淀迅速转变为灰绿。色，最后
考纲解读
（1）了解铁的物理性质和用途
（2）理解铁及其化合物的化学性质及其相互 间的转化关系（Fe与O2、Cl2、氧化性酸、 非氧化性酸、Cu2+的反应，Fe3+与Fe、Cu的 反应，Fe2+与Cl2的反应）。
（3）能从氧化还原的角度分析Fe 、Fe2+、 Fe3+与常见氧化剂和还原剂的反应
A．在含大量Fe3＋的溶液中 NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中
Na＋、K＋、〔Al（OH)4〕－、CO32－
C．在c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液中 NH4＋、Al3＋、SO42－ 、NO3－
D．在PH=1的溶液中 K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
练习二：以Fe(OH)2为载体考查实验创新能力
思考：如何将混合在一起的铁粉与镁粉在最 短的时间里分开？
2、特性：铁能被磁体吸引。
（三）铁的化学性质
1、铁与非金属反应 ⑴铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
⑵加热时与硫反应生成黑色固体。
Fe+S △ FeS
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4
受热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 +3H2O
＝4Fe(OH)3
方法一 直接滴加法
方法二 微型混合法
橡皮管
（1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察 到的现象是 有白色絮状沉淀生成 。 （2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振 荡，则可观察到 白色沉淀迅速转变为灰绿。色，最后
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
解析：铁与稀硫酸生成 FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉 淀 Fe(OH)2，在空气中加热 Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3，最后所 得红棕色残渣为 Fe2O3。
返回导航
3．下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白
中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族
返回导航
题组二 铁及其化合物的定量计算
4．向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 150 mL 4 mol·L－1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状
况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的
H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在 纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4；
(3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘蒸气反应 生成的是 FeI2 而不是 FeI3；
(4)Fe3O4 的组成可理解为 FeO·Fe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、 稀硫酸)反应时生成 Fe2＋和 2Fe3＋。
返回导航
4．与某些盐溶液的反应 (1)与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。 (2)与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 。
返回导航
五、铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
颜色状态
黑色 粉末
溶解性
难溶于水
Fe2O3 铁红
红棕色 粉末
难溶于水
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强
氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得
FeCl2 和 Fe(OH)3
A．①③
B．②④
C．②⑤ 答案：B
D．④⑥
返回导航
解析：选 B。当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化 学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族， 而不是第ⅧB 族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为 Fe3＋，但若铁过 量，则 Fe3＋被 Fe 还原为 Fe2＋，所以，Fe 与 HNO3 反应的产物可能 因铁过量而生成 Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3 可分别通过化合反应 Fe ＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 制得。故选 项 B 正确。
。
返回导航
2．在参加化学反应时，铁易失去最外层上的 2 个电子，有时它 还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋2、＋3 两种价态，且＋3 价稳定。
返回导航
四、铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3)与 O2 的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3。
返回导航
题组一 铁及其化合物的性质
1．下列关于铁的说法正确的是( ) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成 Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存 在 答案：C
返回导航
解析：选 C。纯铁为银白色，A 错；铁在硫蒸气中燃烧生成 FeS， B 错；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D 错。
化学式 色态
Fe(OH)2 白色 固体
Fe(OH)3 红褐色 固体
与盐酸反 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋
应 ＋2H2O
＋3H2O
受热分解
2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋
3H2O
返回导航
可溶性亚铁盐与碱溶液反 可溶性铁盐与碱溶液反
制法 应：Fe2＋＋2OH－
应：Fe3＋＋3OH－
===Fe(OH)2↓
===Fe(OH)3↓
在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成
二者的关 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最
系 后变成红褐色，反应方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O===4Fe(OH)3
返回导航
(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得氯化物不同，Fe 与 Cl2 反应生 成 FeCl3，而 Fe 与盐酸反应生成 FeCl2；
返回导航
2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白
色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，
得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )
A．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2
Fe2O3 Fe(OH)3
B．Fe(OH)2 D．Fe(OH)2
Fe2O3 Fe3O4
答案：B
返回导航
点燃 点燃： 3Fe＋2O2=====Fe3O4 。 (2)与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 。 (3)与 S 的反应： Fe＋S ――△→ FeS 。
返回导航
2．与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气 反应：
高温 3Fe＋4H2O(g) ===== Fe3O4＋4H2 。 3．与酸的反应 (1)与非氧化性酸反应的离子方程式： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。 (2)与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或 在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色 晶体 (有磁性) 难溶于水
返回导航
铁的化合价 稳定性
＋2 不稳定
与 H＋反应的
FeO＋2H＋
离子方程式 ===Fe2＋＋H2O
＋3
＋2，＋3
稳定
稳定
Fe2O3＋6H＋
Fe3O4＋8H＋
===2Fe3＋＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋
3H2O
＋4H2O
返回导航
六、铁的氢氧化物
第三节 铁及其重要化合物
[考纲展示] 1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2.以 Fe2＋、Fe3 ＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 3.能鉴别 溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
返回导航
考 点 一 铁的单质、氧化物及氢氧化物 一、铁的存在形式
返回导航
二、铁的物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被 磁体 吸引的特征。 三、铁的位置、结构、化合价 1．周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族； 原子结构示意图：