淮安市2018年高二学业水平测试化学试卷及答案

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2017-2018学年高中化学学业水平测试检测：学业水平考试模拟测试卷(二)含答案

学业水平考试模拟测试卷（二)（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1．对“10％食盐溶液”解释错误的是( )A．100 g水中溶解了10 g食盐B．100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐C．将10 g食盐溶解在90 g水中所得的溶液D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液答案：A2．漂白粉的有效成分是（)A．HClO B．NaClOC．Ca(ClO）2D．CaCl2解析：漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。

答案:C3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受.为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐解析:蔗糖及食盐无防止食品受潮及防止富脂食品氧化变质的作用，故B项符合题意。

答案：B4．同主族的元素,其原子结构相同之处是（）A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．质量解析：同主族元素最外层电子数相同。

答案:C5．下列反应属于化合反应的是（)A．2Mg＋O2错误!2MgOB．2Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2FeC．2HClO错误!2HCl＋O2↑D．NaOH＋Al（OH)3===NaAlO2＋2H2O答案：A6．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.49×10－3mol/L。

这里的“4.49×10－3mol/L”表示葡萄糖的（)A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度答案：D7．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置,你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（)A．CH4—O2燃料电池 B．C2H5OH—O2燃料电池C．H2-O2燃料电池D．CO—O2燃料电池答案：C8．某反应的微观示意图如下图所示,下列说法错误的是( )A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．化学方程式是2H2S＋3O2错误!2SO2＋2H2O解析:反应后是SO2、H2O和O2的混合物.答案：C9．光纤通信是一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅解析：光纤通信的光导纤维主要成分是SiO2，石英的主要成分也是SiO2。

江苏省2018届高三普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题(解析版)

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学试题1.水(H2O)是生命之源。

下列物质的化学式可用“H2O”表示的是( )A. 水晶B. 可燃冰C. 干冰D. 冰【答案】D【解析】A. 水晶是二氧化硅，A错误；B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；C. 干冰是二氧化碳，C错误；D. 冰是水，化学式为H2O，D正确，答案选D。

2.下列过程包含化学变化的是( )A. 碘的升华B. 粮食酿酒C. 氧气液化D. 积雪融化【答案】B【解析】A. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；B. 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B错误；C. 氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误，答案选B。

点睛：有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。

另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。

3.Co在农业上常用于辐射育种。

该原子的质子数是( )A. 27B. 33C. 60D. 87【答案】A【解析】根据原子的符号可判断该原子的质子数是27，答案选A。

点睛：掌握原子组成的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此进行相关的判断。

另外还需要注意掌握质子数、中子数、质量数以及核外电子数之间的数量关系。

4.炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO 2CaSiO3。

该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】A【解析】该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。

5.下列化学用语表示正确的是( )A. 苯的结构简式：C6H6B. NaCl的电子式：Na ＋C. Mg2＋的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl【答案】B【解析】A. 苯的结构简式：，A错误；B. NaCl 是离子化合物，电子式：，B正确；C. Mg2＋的结构示意图：，C错误；D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2＋＋2Cl－，D错误，答案选B。

江苏省2018年普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷(解析版)

江苏省2018年普通高中学业水平测试（必修科目）试卷1. 水(H2O)是生命之源。

下列物质的化学式可用“H2O”表示的是()A. 水晶B. 可燃冰C. 干冰D. 冰[答案]D[解析]A. 水晶是二氧化硅，A错误；B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；C. 干冰是二氧化碳，C错误；D. 冰是水，化学式为H2O，D正确，答案选D。

2. 下列过程包含化学变化的是()A. 碘的升华B. 粮食酿酒C. 氧气液化D. 积雪融化[答案]B[解析]A. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；B. 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B错误；C. 氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误，答案选B。

点睛：有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。

另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。

3. Co在农业上常用于辐射育种。

该原子的质子数是()A. 27B. 33C. 60D. 87[答案]A[解析]根据原子的符号可判断该原子的质子数是27，答案选A。

点睛：掌握原子组成的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此进行相关的判断。

另外还需要注意掌握质子数、中子数、质量数以及核外电子数之间的数量关系。

4. 炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3。

该反应属于()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应[答案]A[解析]该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。

5. 下列化学用语表示正确的是()A. 苯的结构简式：C6H6B. NaCl的电子式：Na＋C. Mg2＋的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl[答案]B[解析]A. 苯的结构简式：，A错误；B. NaCl是离子化合物，电子式：，B正确；C. Mg2＋的结构示意图：，C错误；D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2＋＋2Cl－，D错误，答案选B。

江苏省淮安市淮阴中学2017-2018学年高二下学期期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年江苏省淮安市淮阴中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘2．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B．H2O2的电子式：C．中子数为10 的氧原子：188OD．对﹣硝基甲苯的结构简式：4．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：45．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Si能导电，可用于制作光导纤维6．下列说法正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N﹣H键能大于P﹣H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO﹣3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1L，2mol/L的（NH4）2CO3溶液中含有CO32﹣数目为0.2N AB．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1gCl2，转移的电子数目为0.2N AC．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5N AD．常温下，1L0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1N A9．下列表示对应化学反应离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B．FeCl3溶液于Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I﹣+4Fe2+═I2+4Fe3++4Cl﹣10．下列说法正确的是（）A．100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB强B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．在NH4HSO4溶液中由于的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D．在一密闭容器中发生2SO2+O2⇌2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．将NO2球浸泡在冷水和热水中C．）A．Fe FeCl3FeCl2B．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3C．NH4Cl（s）NH3Mg（OH）2）D．C6H5ONa C6H5OH CO213．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ14．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO415．硼化钒（VB2）﹣空气电池能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（）A．电极a为电池负极B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣→V2O5+2B2O3+11H2O二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共32分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分）16．下列有关说法正确的是（）A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大17．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B=AD．图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应19．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）经下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0.001 2 mol•L﹣1•s﹣1B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80% 20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③B．常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）C．0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol/L D．室温下，向0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）三、解答题（共4小题，满分55分）21．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为；（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式：；②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=mol•L﹣1（已知25℃，K sp=4.0×10﹣38）．③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是；（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是；（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有．22．硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑（1）步骤③中滴定终点的现象为；（2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是；（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，其离子方程式为；（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．23．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．（1）①SNCR﹣SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO x），SNCR﹣SCR流程中发生的主要反应有：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1627.2kJ•mol﹣1；6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1807.0kJ•mol﹣1；6NO2（g）+8NH3（g）⇌7N2（g）+12H2O（g）△H=﹣2659.9kJ•mol﹣1；反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H=kJ•mol﹣1②液氨可以发生电离：2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式；（2）氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）；△H=+94.4kJ/mol，下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母序号）A．容器中混合气体的密度保持不变B．NH3（g）百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强保持不变D．有3个H﹣H键生成同时又1个N≡N键生成②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．在600℃时催化效果最好的是（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是．（3）如图2表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池．请写出该电池的正极反应式；生产中可分离出的物质A的化学式为．24．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点﹣129℃，则NF3属于晶体．（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3﹣．①与N3﹣互为等电子体的分子有：（举1例），由此可推知N3﹣的空间构型是型；②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64﹣．写出钴原子在基态时的价电子排布式：；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为；CN﹣中C原子的杂化类型是；（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是（选填序号）A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大．2015-2016学年江苏省淮安市淮阴中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．生铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；B．明矾不能淡化海水；C．硅胶具有吸水作用，铁粉具有还原性；D．食盐中的碘为碘酸钠，与淀粉不反应．【解答】解：A．生铁在潮湿的空气中可形成原电池反应，易发生电化学腐蚀，故A错误；B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，但不能淡化海水，故B错误；C．硅胶具有吸水作用，可用作食品干燥剂，铁粉具有还原性，可防止食品氧化，故C正确；D．淀粉遇碘变蓝色，食盐中的碘为碘酸钠，与淀粉不反应，故D错误．故选C．2．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；电解原理；气体的收集；尾气处理装置；气体的净化和干燥．【分析】A、电解饱和食盐水时，在阳极上是氯离子失电子产生能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的氯气；B、H2、NH3、Cl2、HCl、NO2可以采用排空气法来收集；C、蒸馏或是分馏法可以分离沸点相差较大的互溶的液体混合物；D、氨气的收集采用向上排空气法．【解答】解：A、电解饱和食盐水时，电流的方向是：外电路从原电池的正极流向负极，所以a是正极，b是负极，即c是在阳极，该极上是氯离子失电子产生能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的氯气，故A正确；B、H2、NH3、Cl2、HCl、NO2可以采用排空气法来收集，收集时H2、NH3，导管是短进长出，Cl2、HCl、NO2的收集是导管长进短出，故B正确；C、蒸馏或是分馏法可以分离沸点相差较大的互溶的液体混合物，蒸馏烧瓶加热时必须垫上石棉网，故C错误；D、氨气的收集采用向上排空气法，导管可以短进长出，用碱石灰来干燥，用水来吸收时，要防止倒吸，故D正确．故选C．3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B．H2O2的电子式：C．中子数为10 的氧原子：188OD．对﹣硝基甲苯的结构简式：【考点】结构简式；电子式；结构式．【分析】A．是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子，通常只适用于以分子形式存在的纯净物，有官能团的需要表示出来；B．H2O2是共价化合物，形成的是共用电子对；C．原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；D．硝基中连接苯环的原子顺序不正确．【解答】解：A．甲酸甲酯的结构简式HCOOCH3，C2H4O2 为分子式，故A错误；B．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故B错误；C．中子数为10 的氧原子，质量数=10+8=18，原子符号为188O，故C正确；D、对﹣硝基甲苯的结构简式为，故D错误；故选C．4．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：4【考点】氧化还原反应．【分析】①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，O和Fe化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe 为还原剂；②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中Sb和C的化合价发生变化，Sb4O6为氧化剂，C为还原剂；从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化剂和还原剂的分析．【解答】解：A．反应①O2为氧化剂，②中Sb4O6为氧化剂，故A错误；B．①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，则每生成3molFeS时，共转移6mol电子，故B正确；C．反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故C错误；D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误．故选B．5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Si能导电，可用于制作光导纤维【考点】硅和二氧化硅；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】A．CaH2能与水反应生成H2，反应方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；B．氨气中N元素处于最低价态，具有还原性，能和灼热的CuO发生氧化还原反应；C．二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸；D．二氧化硅是制作光导纤维的主要材料．【解答】解：A．CaH2能与水反应生成H2，反应方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，所以可用作野外制氢气，故A正确；B．氨气中N元素处于最低价态，具有还原性，能和灼热的CuO发生氧化还原反应，反应方程式为2NH3+3CuO Cu+N2+3H2O，故B正确；C．二氧化硫具有还原性、高锰酸钾具有氧化性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，故C正确；D．二氧化硅是制作光导纤维的主要材料，硅是制作硅芯片、硅太阳能电池的主要材料，故D错误；故选D．6．下列说法正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N﹣H键能大于P﹣H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子键的形成；键能、键长、键角及其应用．【分析】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；B．NH3分子之间存在氢键，沸点高；C．离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成；D．非金属元素可组成离子化合物．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故A正确；B．NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故B错误；C．离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，所以金属阳离子可存在于离子晶体中，也可存在于金属晶体中，故C错误；D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是由非金属元素组成得离子化合物，故D错误；故选A．7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl﹣、NO﹣3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性；B．滴入KSCN显红色的溶液含Fe3+；C．离子之间发生氧化还原反应；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液，为酸或强碱溶液．【解答】解：A．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性，OH﹣、Al3+反应，则不能共存，故A错误；B．滴入KSCN显红色的溶液含Fe3+，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．Fe2+、H+、NO﹣3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．加入铝粉能产生大量H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选B．8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1L，2mol/L的（NH4）2CO3溶液中含有CO32﹣数目为0.2N AB．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1gCl2，转移的电子数目为0.2N AC．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5N AD．常温下，1L0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解；B、求出氯气的物质的量，然后根据反应中氯元素的价态由﹣1价变为0价来分析；C、标况下四氯化碳为液态；D、醋酸是弱酸，不能完全电离．【解答】解：A、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.2N A 个，故A错误；B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而反应中氯元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol 氯气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故B正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C 错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故D错误．故选B．9．下列表示对应化学反应离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B．FeCl3溶液于Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I﹣+4Fe2+═I2+4Fe3++4Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．酸性条件下，反应产物中不会存在氢氧根离子；B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；D．氯气过量，碘离子和亚铁离子完全反应．【解答】解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B．FeCl3溶液于Cu的反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．过量氯气通入FeI2溶液中，亚铁离子和碘离子完全被氧化，正确的离子方程式为：3Cl2+4I ﹣+2Fe2+═2I2+2Fe3++6Cl﹣，故D错误；故选C．10．下列说法正确的是（）A．100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB强B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．在NH4HSO4溶液中由于的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D．在一密闭容器中发生2SO2+O2⇌2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大【考点】pH的简单计算；化学平衡的影响因素；电解原理．【分析】A.100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多说明HA 溶质浓度大，HA酸性弱；B．锌、铁的活泼性大于铜，则电解过程中优先放电，阳极泥中不会存在Zn、Fe；C．硫酸氢铵在溶液中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性，抑制了水的电离；D．为平衡常数，温度不变，平衡常数不变．【解答】解：A.100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多说明HA溶质浓度大，说明HA酸性比HB弱，故A正确；B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au等不活泼金属，不会含有比铜活泼的Zn、Fe等金属，故B错误；C．在NH4HSO4溶液呈强酸性，氢离子抑制了水的电离，故C错误；D．在一密闭容器中发生2SO2+O2⇌2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，由于温度不变，则平衡常数K=的值不变，故D错误；故选A．11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．将NO2球浸泡在冷水和热水中C．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．【解答】解：A．存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH﹣，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．12．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Fe FeCl3FeCl2B．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3C．NH4Cl（s）NH3Mg（OH）2）D．C6H5ONa C6H5OH CO2【考点】镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；苯酚钠溶液与CO2的作用．【分析】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2；B．AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝；C．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D．碳酸的酸性强于苯酚．【解答】解：A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，所以物质间转化均不能一步实现，故A错误；B．AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl3溶液加热蒸发不能得到AlCl3，故B错误；C．氯化铵与氢氧化钙混合加热生成氨气，把氨气通入氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以物质间转化均能一步实现，故C正确；D．碳酸的酸性强于苯酚，则苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，得不到二氧化碳，故D错误．故选C．13．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该题．【解答】解：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，二者转化热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）△H=﹣0.33kJ/mol，该反应为放热反应，故A错误；B．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；D．①式反应需断裂单斜硫中S﹣S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误；故选B．14．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na元素、W为Al元素，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于V A族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R 原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z 为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于V A族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl．A．Y为O或F，Z为Na，W为Al，同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多半径越大，所以原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y，故A正确；B．X、Y为同周期元素，Y的非金属性强于X，故氢化物稳定性Y＞X，故B错误；C．金属性Al＜Na，故碱性：氢氧化铝＜氢氧化钠，故C错误；D．R为S时，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故D错误．故选A．15．硼化钒（VB2）﹣空气电池能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（）A．电极a为电池负极B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣→V2O5+2B2O3+11H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5；氧气在正极得电子生成氢氧根离子，溶液中阴离子向负极移动．【解答】解：A、硼化钒﹣空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，故A错误；B、氧气在正极上得电子生成OH﹣，OH﹣通过选择性透过膜向负极移动，故B错误；C、电子只在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；。

2018高中化学学业水平测试模拟测试题-精选.pdf

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A.Na 2O
B.Ca(OH) 2 C.CaCO3
D.H 2SO4
32.下列变化属于化学变化的是
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A. 过滤除去水中的泥沙
B. 食物腐烂
C.蒸馏法分离酒精与水
D.分液法分离四氯化碳与水
33.下列物质中 ,属于电解质的是
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A. 蔗糖
B.金属铜 C.氢氧化钠溶液
34.下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是
A. 食用白糖的主要成分是蔗糖
B.小苏打是碳酸钠
C.煤气的主要成分是丁烷
D. 植物油的主要成分是高级脂肪酸
49.下列说法不正确的是
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A. 大部分蔬菜和水果属于碱性食物
B.大米和面粉属于酸性食物
C.牛奶遇碘水变蓝色
D.鸡蛋和牛奶含有较多蛋白质
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50.中国在 2009 年 12 月的联合国气候变化大会承诺 ,到 2020 年中国单位 GDP 二氧化碳排放量比 2005 年下降 40%~50%,有效 “减碳 ”的手段之一是节能。下列制氢方法节能是
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A. 都属于有机物中的烃类
B.都含双键而具有不饱和性
C.都可发生加聚反应
D.都是重要的化工生产原料
30. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于
Na2CO 3 的分类不正确的是
A ．化合物
B．氧化物
C．碳酸盐
D．钠盐
二、单项选择题 Ⅱ :本大题共 20 小题 ,每小题 2 分 ,
31.下列物质中 ,属于盐类的是
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39.下列有关物质应用的叙述中 ,不正确的是
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A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

2017-2018学年江苏省淮安市高二(下)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年江苏省淮安市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢．草长莺飞千山绿，人与江山共画卷．”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（）A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D．禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硫原子的结构示意图：C．基态188O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．过氧化钠的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣B．使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32﹣、HSO3﹣、OH﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣4．下列有关物质性质的应用错误的是（）A．明矾水解生成Al（OH）3胶体，用作净水剂B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的是（）A．煅烧石灰石B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁6．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．E1﹣E2=△HB．该反应为吸热反应C．升高温度，不影响活化分子百分数D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．HSO3﹣在溶液中发生水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClOC．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O OH﹣+Cl2↑+H2↑8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3④1mol•L﹣1HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是（）A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒B．铝质易拉罐将逐渐得到保护C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3D．炭棒上发生的主要反应为：2H++2e﹣═H2↑二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法中正确的是（）A．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022B．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D．向0.1 mol•L﹣1氨水中加少量水，pH减小，c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是（）A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOHB．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠC．化合物R的分子式为C6H13NO2D．一个MMF分子中含有2个手性碳原子13．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向浓度均为0.1 mol•L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl﹣）C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42﹣）+c（OH﹣）15．在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系为p1＜p2＜p3C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10﹣2D．在p2及512 K时，图中N点v（正）＜v（逆）三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015春•淮安期末）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述；在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．（2）CS2分子中，共价键的类型有．（3）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体．（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环．17．（15分）（2015春•淮安期末）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物F中含氧官能团的名称是和，由B生成C的化学反应类型是．（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．（3）写出化合物B的结构简式：．（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：18．（12分）（2015春•淮安期末）化合物K a Fe b（C2O4）c•dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂．通过下述实验确定该晶体的组成．步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g．步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O（1）草酸（H2C2O4）为二元弱酸，其一级电离的方程式为．草酸的Ka1约为Ka2的1000倍，可能的原因是．（2）滴定终点观察到的现象为．（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．19．（15分）（2015春•淮安期末）磷酸铁（FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料（LiFePO4）的部分工业流程如图所示：（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和（填化学式）．煅烧得到LiFePO4的化学方程式为．（2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化．①反应的离子方程式为．②下列实验条件控制正确的是（填序号）．A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节pH=7（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10﹣29、1.0×10﹣24和9.9×10﹣16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1mol•L﹣1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为．（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需17%双氧水与H2C2O4•2H2O的质量比为．（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：①还原．将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原．反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是．②滴定．取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2～3滴KSCN溶液，立即用FeCl3标准溶液滴定至终点，记录读数．③计算．下列操作会导致测定结果偏低的是．a．还原操作结束后铝片有剩余b．还原操作结束后，反应液仍呈黄色c．缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出．20．（14分）（2015•镇江模拟）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3则CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=．（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式．（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．①该反应的平衡常数表达式为．②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示．则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为．（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．①写出铜电极表面的电极反应式．②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．物质结构与性质21．（12分）（2015春•淮安期末）翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅．（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为．（2）Cr3+的基态核外电子排布式为．（3）Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，与H2O互为等电子体的一种分子是（填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为，1mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为．（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该复合氧化物的化学式可表示为．2017-2018学年江苏省淮安市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢．草长莺飞千山绿，人与江山共画卷．”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（）A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D．禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．关停所有化工企业，能消除污染源头限制化工发展，但关停化工企业，在现阶段是不现实的；B．积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境；C．水体富营养化指：生活污水中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入天然水体中，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长；D．就地焚烧麦秸秆时可能引发火灾，生成的烟尘使能见度降低，容易引起交通事故、诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失等，发展沼气，变废为宝，可持续发展；解答：解：A．限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“生态城市宗旨，故A错误；B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合“生态城市宗旨，故B正确；C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；D．将废弃的秸秆就地焚烧，一方面污染了环境，另一方面还会造成土壤肥力下降，大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源，节能减排，故D正确；故选A．点评：本题考查化学与生活、生产以及环境的有关知识，为高考高频考点，题目难度不大，解题围绕生态城市宗旨，注意限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，注意相关基础知识的积累．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硫原子的结构示意图：C．基态188O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．过氧化钠的电子式：考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图；结构简式．分析：A．烯烃结构简式要写出官能团；B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子；C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式；D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数．解答：解：A．烯烃结构简式要写出官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图为，故B正确；C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式为1s22s22p4，故C错误；D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数，其电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语，涉及原子结构示意图、结构简式、原子核外电子排布式、电子式的书写，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意D中过氧化钠电子式的书写方式，为易错点．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣B．使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32﹣、HSO3﹣、OH﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子；B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性；C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性．解答：解：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子，HSO3﹣、OH﹣发生复分解反应，且HSO3﹣能被强氧化剂氧化，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，强酸性或强碱性条件下HCO3﹣都不能大量共存，碱性条件下，铵根离子不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条件，注意隐含条件的挖掘，易错选项是D．4．下列有关物质性质的应用错误的是（）A．明矾水解生成Al（OH）3胶体，用作净水剂B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；氮气的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；D、氮气在镁中反应生成氮化镁；解答：解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A正确；B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故B正确；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污，故C正确；D、氮气在镁中反应生成氮化镁，所以炽热的镁粉不可放在氮气中冷却，故D错误；故选D．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，二氧化硫的漂白性判断，金属镁的性质的应用和氮的性质，综合性强，但题目难度中等．5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的是（）A．煅烧石灰石B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁考点：化学实验方案的评价．分析：A．煅烧石灰石用坩埚；B．过滤时要用玻璃棒引流；C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌；D．由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热．解答：解：A．煅烧石灰石用坩埚不能用蒸发皿，故A错误；B．过滤时要用玻璃棒引流，否则易溅出液体，故B错误；C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌，加快固体溶解，故C正确；D．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，所以由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及仪器的使用，明确操作规范性及仪器的用途是解本题关键，注意从实验的规范性及评价性分析解答，易错选项是D．6．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．E1﹣E2=△HB．该反应为吸热反应C．升高温度，不影响活化分子百分数D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变考点：吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素．分析：A．图象分析反应焓变=E1﹣E2；B．图象分析反应物能量高于生成物能量；C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大；D．催化剂对反应的焓变无影响．解答：解：A．△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量=E1﹣E2，故A正确；B．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，故C错误；D．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．HSO3﹣在溶液中发生水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClOC．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O OH﹣+Cl2↑+H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．HSO3﹣在溶液中发生水解生成亚硫酸与氢氧根离子；B．次氯酸根离子具有强的氧化性能氧化亚硫酸根离子；C．苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；D．惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．解答：解：A．HSO3﹣在溶液中发生水解，离子方程式：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，故A 错误；B．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式：SO2+H2O+3ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故B错误；C．苯酚钠溶液水解生成苯酚与氢氧化钠，离子方程式：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣，故C正确；D．惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意盐类水解与电离的区别，题目难度不大．8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3④1mol•L﹣1HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂氧化；②二氧化硅和HCl不反应；③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠；④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气；⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基．解答：解：①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂双氧水氧化生成硫酸，所以能一步实现，故正确；②二氧化硅和HCl不反应，所以不能一步实现，故错误；③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以能一步实现，故正确；④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，1mol/LHCl是稀盐酸，所以不能制取氯气，所以不能一步实现，故错误；⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基，葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，所以能一步实现，故正确；故选A．点评：本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意物质的特殊性质，如HF能和二氧化硅反应但HCl和二氧化硅不反应等，为易错点．9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素．解答：解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是r（Na）＞r（Cl）＞r（C）＞r（O），故A错误；B．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故B错误；C．元素Cl和O形成的化合物ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，故C正确；D．Y与Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解本题关键，易错选项是C，注意根据Cl元素化合价判断，难度中等．10．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是（）A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒B．铝质易拉罐将逐渐得到保护C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3D．炭棒上发生的主要反应为：2H++2e﹣═H2↑考点：化学电源新型电池．分析：该装置构成原电池，Al易失电子作负极、碳棒作正极，发生吸氧腐蚀，负极电极反应Al﹣3e﹣=Al3+，正极电极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子守恒后合并得到电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，据此分析解答．解答：解：A．该装置是原电池，Al作负极、碳棒作正极，电流从正极流向负极，电流方向为：碳棒→导线→扬声器→导线→铝，故A错误；B．铝质易拉罐作原电池负极而加速被腐蚀，故B错误；C．负极电极反应Al﹣3e﹣=Al3+，正极电极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子守恒后合并得到电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故C正确；D．正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确各个电极上发生的反应及电流流向即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法中正确的是（）A．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022B．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D．向0.1 mol•L﹣1氨水中加少量水，pH减小，c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大考点：铜的电解精炼；物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析：A．高温下，Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，5.6gFe的物质的量是0.1mol，该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价；B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进氯化铁水解；C．电解精炼粗铜时，阳极上Cu、Zn易失电子；D．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水促进一水合氨电离，溶液中n（OH﹣）增大、n （NH3•H2O）减小．解答：解：A．高温下，Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，5.6gFe的物质的量是0.1mol，该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价，所以Fe完全反应转移电子数小于3×6.02×1022，故A错误；B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进氯化铁水解，蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，故B错误；C．电解精炼粗铜时，阳极上Cu、Zn易失电子，Ag、Au以单质形式进入溶液而形成阳极泥，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水促进一水合氨电离，溶液中n（OH﹣）增大、n （NH3•H2O）减小，。

2018淮安学测(九)化学含答案

2018淮安学测(九)化学含答案2018届高二学业水平测试模拟卷(九)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，N 14，Al 27，Si 28，Cl 35.5，Fe 56，Ba 137一、选择题(每小题只有1个选项符合要求，共23题，每题3分，共69分)。

1.油脂是维持人体正常的生命活动不可缺少的一类物质，下列食品中富含油脂的是()A.苹果B.甘蔗C.大豆D.辣椒2.复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体属于()A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物3.下列诗句涉及到化学变化的是()A.不知湖面已成冰B.爆竹声中一岁除C.北风卷地百草折D.雪花飞向钓鱼台4.22Na在临床医学上用于全身总水量测定，这里的“22”是指该原子的()A.质量数B.中子数C.质子数D.原子个数5.下列物质中存在离子键的是()A。

Cl2 B。

HCl C。

NH3 D。

CaO6.纯碱是重要的化工原料，其化学式是()A。

Na2CO3 B。

NaHCO3 C。

NaOH D。

NaCl7.下列化学用语表示正确的是()A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.铝原子结构示意图：AlC.氯化钠的电子式：Na+Cl-D.氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2→Ca2+ + 2OH-8.实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是()A。

NO B。

NO2 C。

NH3 D。

SO29.用石灰石和盐酸反应可以生成CO2.下列措施可使反应速率加快的是()A.向盐酸中加水B.粉碎石灰石C.增加石灰石的量D.降低反应温度10.在含有大量的Ba2+、OH-、NO3-的溶液中，还可能大量存在的离子是()A。

H+ B。

NH4+ C。

Na+ D。

SO42-11.工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na + TiCl4 → 4NaCl + Ti。

2018年江苏省淮安市第十中学高二化学测试题含解析

D．任何电解质溶液中都存在OH﹣、H+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性取决于c（H+）、c（OH﹣）的相对大小，与溶液的pH大小无关，注意：不能根据溶液的pH确定溶液酸碱性，为易错点．
12.在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
参考答案：
B
2.下列物质中存在顺反异构体的是
A. 1， 2－二氯乙烯B. 2－甲基丙烯
C. 2－甲基－2－丁烯D. 1－丁烯
参考答案：
3.下列关于元素的叙述正确的是（）
A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物
B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2 2CuO；CuO+ H2SO4＝CuSO4+ H2O
参考答案：
略
14.碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是：
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：只要溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性．
解答：解：A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃条件下，纯水的pH=6，故A错误；
B．溶液呈酸性，溶质可能是酸、强酸弱碱盐或强酸酸式盐，如NaHSO4溶液呈酸性，故B错误；
C．酸性溶液中一定存在c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；
B.合成“ETFE”的反应为加聚反应

江苏省淮安市淮宁中学2018年高二化学模拟试卷含解析

江苏省淮安市淮宁中学2018年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）A.0.1mol/LB.1×10-3 mol/LC.1×10-7 mol/LD.1×10-11 mol/L参考答案：D略2. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32—+ 6H2O，则下列说法错误的是( )Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH-＝ CO32—+ 6H2OＤ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子参考答案：A略3. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列判断错误的是（）A．平衡常数约为0.3B．B的转化率为40%C．A的平均反应速率为0.3 mol·（L?min）﹣1D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：A解：A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol·L﹣1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度； 3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）．起始量（mol/L） 1.5 0.5 0 0变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2 0.4平衡量（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.4K==0.13故A错误；B、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；C、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）==0.2mol·（L·min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol·（L·min）﹣1=0.3 mol·（L·min）﹣1，故C正确；D、因为该反应前后气体体积变小，而反应前后气体质量守恒，所以相对分子质量在反应进行过程中是变化的，当对分子质量不变时则说明反应达到平衡状态，故D正确；故选A．4. 下列描述的一定是金属元素的是（）A. 易失去电子的物质B. 能与酸反应的物质C. 原子的最外层只有一个电子的元素D. 原子核内有11个质子的元素参考答案：D略5. 下列化学用语或模型图表示正确的是A．中子数为8的碳原子：12C B．S2—的结构示意图为：C．乙烯的最简式 CH2CH2 D．羟基的电子式参考答案：D略6. 鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是（）A．Na2CO3溶液 B．汽油 C．水 D．新制Cu （OH）2悬浊液参考答案：D略7. 1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。

江苏省淮安市开明中学2018年高二化学联考试题含解析

江苏省淮安市开明中学2018年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是Ａ. Fe B. AlC. Al2O3D. MgCO3参考答案：B2. 下列关于晶体的叙述错误的是（）A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；D．氯化铯晶体晶胞结构如图：，Cs+位于该晶胞的体心；而Cl﹣位于该晶胞的顶点；【解答】解：A．根据教材图片知，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；C．根据教材图片，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故C正确；D．根据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故D错误；故选D．3. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ( )。

江苏省淮安市高二上学期期末化学试卷

江苏省淮安市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·温州期中) N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C . 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D . 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-12. （2分） (2018高二下·贵港期中) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2D . H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极3. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态B . 焓变小于0的反应肯定是自发的C . 熵变大于0的反应肯定是自发的D . 自发反应的反应速率肯定很快4. （2分） (2018高一下·开州期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加H2的量B . 升高温度C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 增加铁的质量5. （2分） (2019高一下·南宁期末) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A . V(NH3)=0.02mol/(L·min)B . V(N2)=0.005mol/(L·min)C . V(NH3)=0.17mol/(L·min)D . V(H2)=0.03mol/(L·min)6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）7. （2分） (2016高二上·天津期中) 已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B . X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D . 增加X的物质的量，Y的转化率降低8. （2分）常温下，下列溶液酸性最强的是（）A . c（H+）=1×10－5mol/LB . pH=3的溶液C . c（OH－）=1×10－5mol/LD . 0.1mol/L 的盐酸9. （2分） (2019高三上·德州期末) 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。

2018江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题与答案

., .. ..2018 年江苏省普通高中学业水平测试( 必修科目 ) 试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、单项选择题：在每题的4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的 ( 本部分 23 题，每题 3分，共 69分)。

1. 水 (H O)是生命之源。

下列物质的化学式可用“H O”表示的是( )2 2A. 水晶B. 可燃冰C. 干冰D. 冰2. 下列过程包含化学变化的是()A. 碘的升华B. 粮食酿酒C. 氧气液化D. 积雪融化3. 60( ) 27Co 在农业上常用于辐射育种。

该原子的质子数是A. 27B. 33C. 60D. 874. 炼铁过程中存在反应：高温) CaO＋ SiO2=====CaSiO3。

该反应属于 (A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5. 下列化学用语表示正确的是()A. 苯的结构简式：C6H6B. NaCl 的电子式： Na＋[ ∶Cl , ∶ ] －C. Mg 2＋的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：2＋＋Cl－CaCl ===Ca22排空气集气法6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( )A. H 2B. Cl 2C. NO2D. CO27. 下列物质属于离子化合物的是( )A. HClB. K 2OC. COD. N 28. 4NH 3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O 是硝酸工业中的一个反应。

下列关于该反应的说法正确的是( )A. 增大反应物浓度能减慢反应速率B. 降低温度能加快反应速率C.使用催化剂能加快反应速率D. NH 3 与 O2 能 100%转化为产物9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A. 食盐—— NaClB. 铁红——Fe3O4C. 明矾—— Al2(SO4) 3 D. 烧碱—— Ca(OH)210在含有大量－2＋－.OH 、 Ba 、 Cl 的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. H ＋B. Ag ＋－ D. SO 2－C.NO 3 4 11. K 2FeO4 是一种高效水处理剂。

江苏淮阴中学18-19学度高二下学期学业水平测试重点三-化学

江苏淮阴中学18-19学度高二下学期学业水平测试重点三-化学化学试题第I 卷〔选择题〕【一】选择题1、判断以下有关化学差不多概念的依据正确的选项是()A 、单质：是否只含一种原子B 、氧化还原反应：元素化合价是否变化C 、共价化合物：是否含有共价键D 、强电解质：熔融状态下是否完全电离2、有8gNa 2O 2、Na 2O 、Na 2CO3、NaOH 的混合物与200g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A 、8gB 、15.5gC 、11.7gD 、无法计算3、以下说法正确的选项是()A 、电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B 、有单质参加的反应，均为氧化还原反应C 、阿伏加德罗常数是6.02×1023D 、氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属4、以下过程中，需要通电后才能进行的是()①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀A 、①②③B 、②③④C 、②④⑤D 、全部5、在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物A 、化合反应B 、置换反应C 、分解反应D 、复分解反应6、以下物质分别与100mL2mol/L 的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁()A 、①>②>③>④B 、①>②=④>③C 、①>④>③=②D 、④>①>②=③7、把等质量的金属镁分别放在：①纯氧气(O 2)中；②二氧化碳气体中；③空气中。

完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是w 1g ，w 2g 和w 3g 。

以上三者的关系正确的选项是()A 、w 1＞w 2＞w 3B 、w 3＞w 1＞w 2C 、w 3＞w 2＞w 1D 、w 2＞w 1＞w 38、3个-23SO 恰好将2个-4XO 还原，那么X 元素在还原产物中的化合价是() A.+1B.+2C.+3D.+49、以下说法正确的选项是〔〕A 、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B 、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C 、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D 、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化10、以下说法中，不正确的选项是〔〕A、原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B、从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C、14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D、离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健11、以下变化中属于物理变化的是()A、剩饭变馊B、自行车生锈C、牛奶变酸D、电灯发光12、随着科学的进展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，页说明了学科间的相互联系。

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2018届高二学业水平测试模拟卷(九)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题(每小题只有1个选项符合要求，共23题，每题3分，共69分)。

1. 油脂是维持人体正常的生命活动不可缺少的一类物质，下列食品中富含油脂的是( )A. 苹果B. 甘蔗C. 大豆D. 辣椒2. 复印机工作时会产生一种腥臭味的气体O 3，该气体属于( )A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 有机物3. 下列诗句涉及到化学变化的是( )A. 不知湖面已成冰B. 爆竹声中一岁除C. 北风卷地百草折D. 雪花飞向钓鱼台4. 2211Na 在临床医学上用于全身总水量测定，这里的“11”是指该原子的( )A. 质量数B. 中子数C. 质子数D. 原子个数5. 下列物质中存在离子键的是( )A. Cl 2B. HClC. NH 3D. CaO6. 纯碱是重要的化工原料，其化学式是( )A. Na 2CO 3B. NaHCO 3C. NaOHD. NaCl7. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B. 铝原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式：D. 氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2===Ca 2＋＋2O 2－＋2H ＋8. 实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是( )A. NOB. NO 2C. NH 3D. SO 29. 用石灰石和盐酸反应可以生成CO 2。

下列措施可使反应速率加快的是( )A. 向盐酸中加水B. 粉碎石灰石C. 增加石灰石的量D. 降低反应温度10. 在含有大量的Ba 2＋、OH －、NO －3的溶液中，还可能大量存在的离子是( )A. H ＋B. NH ＋4C. Na ＋D. SO 2－411. 工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti 。

该反应属于( )A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应12. 下列过程吸收热量的是( )A. 木材的燃烧B. 水蒸气液化C. 冰融化成水D. 蜡烛的燃烧13. 实验室用右图所示的装置进行实验，下列说法正确的是( )A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B. 实验时冷却水应从a 进入，从b 流出C. 该装置可用于分离混有KCl 的NaCl 溶液D. 温度计下端的水银球若插入到溶液中并不影响实验效果14. 下列有关乙烯、乙醇、乙酸说法正确的是( )A. 都不溶于水B. 乙烯不能与水发生加成反应C. 乙酸溶液的pH 大于7D. 乙酸和乙醇可以发生酯化反应15. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂4CO 2＋N 2。

下列有关该反应的说法中正确的是( )A. CO 是氧化剂B. NO 2被还原C. CO 发生还原反应D. NO 2失去电子16. 下列说法正确的是( )A. 常温下，铝片能溶于浓硝酸B. 1 mol H 2中所含有的分子数为2×6.02×1023C. 用焰色反应可以鉴别NaNO 3和K 2SO 4D. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)217. 下列离子方程式正确的是( )A. 铁与稀硫酸反应：Fe ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2↑B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C. 氢氧化铝与盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2OD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg 2＋＋OH －===Mg(OH)2↓18. 下列方法不能达到预期目的的是( )A. 用KMnO 4酸性溶液鉴别乙烯和甲烷B. 用pH 试纸鉴别NaCl 溶液与HCl 溶液C. 用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体D. 电解饱和食盐水制取金属钠19. 将镀锌铁放入盐酸中可以形成右图所示的原电池，下列关于该电池的说法正确的是( )A. 该电池正极材料为锌B. 该装置将电能转化为化学能C. 该电池负极材料为铁D. 电子从锌流向铁20. 下列关于浓硫酸说法不正确的是( )A. 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B. 浓硫酸有较强的吸水性常作为干燥剂C. 加热条件下浓硫酸可与铜发生反应D. 工业生产中通常用钢瓶运输浓硫酸21. 下列属于加成反应的是( )A. 2C 2H 5OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑B. CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2BrC. CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl D. 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 22. X 、Y 、Z 、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

X 原子是所有原子中半径最小的，Y 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X 、Z 同主族，Y 、M 同主族。

下列有关说法正确的是( )A. 原子半径：X<Y<Z<M<NB. 电解由Z 和N 组成的化合物可以得到N 的单质C. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比M 的弱D. 由Y 、Z 组成的化合物只有一种23. 实验室有一包固体，可能含有FeCl 2、FeCl 3和BaCl 2中的一种或几种。

下列根据实验事实得出的结论正确的是( )A. 取一定量固体溶解，向溶液中先加入足量H 2O 2溶液而后再滴加KSCN 溶液呈血红色，说明原固体中一定含有FeCl 2B. 取一定量固体溶解，向溶液中滴加适量Na 2CO 3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有BaCl 2C. 取一定量固体溶解，向溶液中滴加适量NaOH 溶液并振荡静置几分钟，观察到有红褐色沉淀生成，说明原固体中一定含有FeCl 3D. 取18 g 固体溶解，向溶液中通入足量的Cl 2，而后再滴加足量的NaOH 溶液出现红褐色沉淀，经过滤、洗涤、干燥后称量得10.7 g 固体，说明原固体中一定含有BaCl 2二、非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分)本题为选做题，包括A 、B 两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A 题计分。

A. 《化学与生活》(1) (3分)生态环境的改善可以拉近人与自然之间的距离。

①下列做法有利于改善空气质量的是________(填字母)。

a. 燃煤供暖b. 徒步出行c. 垃圾焚烧②废电池中含有多种有害物质，下列对废电池处理方法正确的是________(填字母)。

a. 直接填埋废电池b. 露天焚烧废电池c. 送到危险废物处理中心统一处理③为了更有效应对垃圾污染问题，很多城市已推行垃圾分类处理。

下列是“可回收垃圾”标识是________(填字母)。

a. b. c.(2) (5分)合理使用化学药物可提高人们的健康水平。

①人类历史上最重要的抗生素是________(填字母)。

a. 青霉素b. 维生素c. 胡萝卜素②阿司匹林属于下列哪一类药品________(填字母)。

a. 解热镇痛药b. 合成抗菌药c. 抗生素③下列不属于抗酸药的是________(填字母)。

a. 胃舒平b. 胃得乐c. 诺氟沙星④三硅酸镁(2MgO·3SiO2·n H2O)可与胃酸(主要成分是盐酸)发生反应生成的胶状SiO2覆盖在溃疡表面，起保护和收敛的作用。

写出该反应的化学方程式________________________________。

(3) (7分)发展材料科技，开创人类新时代。

①云轨使城市出行绿色快捷。

云轨机身采用了铝合金框架，下列不属于铝合金性质的是________(填字母)。

a. 耐腐蚀b. 密度大c. 强度大②云轨高架轨道建设需要大量的水泥，生产水泥和玻璃均使用的原料有________(填名称)，该物质在玻璃生产中所发生的化学方程式______________________________________。

③云轨信息传输系统的顺利运行得益于高速互联网的建立，其中负责传递信息的光导纤维功不可没。

它是由O2和SiCl4蒸气的混合气体通过在1 300℃高温炉中旋转和移动的石英管反应获得。

石英的化学式为____________，写出该反应的化学方程式______________________。

B. 《有机化学基础》(1) (5分)卤代烃的用途十分广泛。

卤代烃________(填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。

分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为________和________，它们与NaOH醇溶液生成的有机物的结构简式为____________________________。

为了检验这种有机物，可把它通入盛有____________________的试管中。

(2) (5分)某化学兴趣小组从有机废液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程图如下：请回答下列问题：①A的化学式是____________。

②振荡的目的是____________________________。

③分液操作需要的玻璃仪器有______________。

④写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3) (5分)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。

茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。

一种合成路线如下：C的结构简式为________。

写出反应①的化学方程式：____________________________。

反应③的反应类型为________。

反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。

A是某含硫矿石的一种主要成分，D是赤铁矿的主要化学成分，B、C、F、H是常见的气体，F与H的组成元素相同，且F的相对分子质量比H的大16，G是常见的强酸。

E是最常见的无色液体。

请回答下列问题：(1) E的电子式为____________。

(2) I的化学式为____________。

(3) 写出反应①的化学方程式：____________________________。

(4) 写出反应②的离子方程式：____________________________。