高考化学一轮复习 主题21 水的电离和溶液的酸碱性(7)(含解析)
精选-高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性3含解析
主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点二 溶液的酸碱性与pH一、溶液酸碱性与c (H +)、c (OH -)的关系溶液的 酸碱性c (H +)与c (OH -) 比较 c (H +)大小pH酸性 溶液 c (H +)① c (OH -)c (H +)②1×10-7mol·L -1③7中性 溶液 c (H +)④ c (OH -)c (H +)⑤1×10-7mol·L -1⑥7碱性 溶液 c (H +)⑦ c (OH -)c (H +)⑧1×10-7mol·L -1⑨7二、溶液的pH 及其测定方法 1.溶液的pH(1)定义式:pH=⑩。
(2)溶液的酸碱性与pH 的关系(室温下):2.pH 的测定方法 (1)pH 试纸测定a.适用范围:0~14b.使用方法把小片试纸放在上,用蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与对比即可确定溶液的pH。
c.注意事项:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释可能会产生误差。
广范pH试纸只能测出整数值。
(2)pH计测定:可精确测定溶液的pH。
三、溶液pH的计算方法1.总体原则(1)若溶液为酸性,先求c(H+)⇨再求pH=-lg c(H+)。
(2)若溶液为碱性,先求c(OH-)⇨再求c(H+)=⇨最后求pH。
2.单一溶液的计算方法(1)浓度为c的强酸(H n A):c(H+)=nc,pH=-lg nc。
(2)浓度为c的强碱[B(OH)n]:由c(OH-)=nc可推c(H+)=⇨再求pH=-lg c(H+)=14+lg nc。
3.混合溶液的计算方法(1)同性混合若为酸的溶液混合,则先求c(H+)混=⇨再求pH。
若为碱的溶液混合,则先求c(OH-)混=⇨再求c(H+)=⇨最后求pH。
(2)异性混合若酸过量,则先求c(H+)过=⇨再求pH。
若碱过量,则先求c(OH-)过=⇨再求c(H+)=⇨最后求pH。
高考化学讲义水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。
(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
(中频)3.了解测定溶液pH的方法。
4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
(中频)水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。
2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。
(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。
溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2．pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。
②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。
(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与比色卡对比即可确定溶液的pH。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：液、待测液、指示剂、蒸馏水。
山东省年高考化学一轮复习专题.水的电离和溶液的酸碱性考点扫描含解析
专题2 水的电离和溶液的酸碱性【名师预测】本专题在高考中主要考查内容有三个方面：一是外界因素对水的电离平衡的影响；二是溶液pH计算或溶液酸碱性判断；三是中和滴定实验。
常以图象或图表形式考查水的离子积K w和溶液的pH比拟或计算，以选择题为主；滴定原理可以扩展为氧化复原滴定或沉淀滴定，以实验题考查方式为主，题目综合性较强。
【知识精讲】一、体系构建二、水的电离与水的离子积常数1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
2.水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
易错提醒：1．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。
在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，K w就一定。
2．在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
在K w的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
3．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
4．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故K w增大，但溶液仍呈中性；对于K w，假设未注明温度，一般认为在常温下，即25 ℃。
3.影响水电离平衡的因素填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) 条件三、溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性PPT课件
跟踪训练
1.（2009年东营质检）25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH- ΔH >0。下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）
D.将水加热，KW增大，pH不变
9
3. 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与 水电离产生的H+直接发生置换反应，产生H2，使水的电 离平衡向______右_____ 4. 由于弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱；弱酸根 阴离子与水电离出的H +结合生成了弱酸，从而使水中 的［OH-］或［H+］___降__低______，破坏了水的电离平衡， 使水的电离平衡向_________右__移动，其电离程度 ____增__大_____
1. 因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡
向______右_____移动。［H+］和［OH-］同时____增__大_____， 但因为由水电离出的［H+］和［OH-］始终相等，故溶液呈 _____中_____ 2.
向纯水中加入酸（或碱），由于酸（或碱）电离产生H+ （或OH-），使水中［H+］［或［OH-］］___增__大______，水 的电离平衡向_____左______移动，达到新平衡时，溶液中 ［H+］［或［OH-］］增大，水的电离程度___________。
11
解析：向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，平衡逆向
移动，c（H+）减小，A项不正确；向水中加入少量固体
NaHSO4:NaHSO4
高三化学复习总结水的电离和溶液的酸碱性
2022/1/6
静宁二中高三化学备课组
（ 5 ） 在 常 温 下 ， 由 水 电 离 产 生 的 c （ H+ ） =1×10-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
(6)某溶液中由水电离出来的c(OH－)=10-12mol/L，
则该溶液中的溶质不可能是（C ）
A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4
注意: c(H+)与c(OH-)的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
2022/1/6
静宁二中高三化学备课组
√ 溶液的酸碱性---正误判断
1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈 现酸碱性。
√ 2、在水中加酸会抑制水的电离。 √ 3、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。
4、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
2022/1/6
静宁二中高三化学备课组
(2013·广东高考·12)50℃时,下列各溶液中,离子
的物质的量浓度关系正确的是 (
)[来源:学#科#网]
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCo3-)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
2022/1/6
静宁二中高三化学备课组
四、有关pH值的计算
pH值的计算一—— 直接求酸和碱的pH
方法：酸按酸；(或碱按碱)。
pH=-lgc(H+)
1、2SO4溶液的pH。
C(H+)=0.05X2=0.1 mol/L
高考化学复习 水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
最后求pH｡
具体情况(室温下)
(1)酸､碱溶液pH的计算
①强酸溶液,如HnA,设浓度为c mol/L,c(H+)=nc mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(nc)｡
②强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为c mol/L,
c(H+)= 1 0 1 4
mol/L,pH=-lgc(H+)=14+lg(nc)｡
Ba(OH)2溶 盐酸的体积 液的体积(mL) (mL)
22.00
0.00
22.00
18.00
22.00
22.00
溶液的pH
8 7 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( B)
A.3
B.4
C.5
. D.6
3.pH试纸的使用 (1)方法:把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用蘸有待测液的 玻璃棒点在试纸的中央,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液 的pH｡ (2)注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将可能产生误差｡
加强酸弱 →
↑
↓
-
碱盐
加强碱弱 →
↓
↑
-
酸盐
说明:“→(←)”表示平衡向右(左)移动,“↑(↓)”表示离子浓度 增大(减小),“-”表示不变｡
3.水电离出的c(H+)与c(OH-) 在酸性或碱性的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总 相等,即c(H+)水=c(OH-)水｡如0.1 mol/LHCl或NaOH溶液 中,c(H+)水=c(OH-)水=1×10-13 mol/L｡ 酸中c(OH-)很小,但完全是由水电离出来的,不能忽略｡同样, 碱溶液中的c(H+)也不能忽略｡
高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(解析版)
水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。
2．下列溶液一定显中性的是( )A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋)B ．c(H ＋W KC ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1D ．pH<7的溶液 【答案】B【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误；B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确；C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误；D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。
3．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L－1 D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。
《高三化学复习》水的电离和溶液的酸碱性_2023年学习资料
考点1、水的电离-1、水的离子积：-一定温度下，在纯水或任何稀的水溶液中，c-H+·cOH是一个常数-1只 温度影响，与溶质的种类、浓度无关，常-温时Kw=10-14,升温则Kw增大-2cH+和cOH是溶液中所有的 度-3水的电离度
影响水电离平衡的因素-H,OH++OH--条件-方向（电离程度-CH+-COH-Kw-升温-正移-增大-加 -逆移-减小-不变-加碱-NazCO3-NH.CI-CHCOONH-NaCl-都不变-NaHSO4
溶液酸碱性的判定-请指出下列混合溶液的酸碱性-.1moL1醋酸与1moL1NaOH溶液等体积混合-1moL ,SO4与1moL1NaOH溶液等体积混合-pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合-（25℃H=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合25℃
pH的测定：-1酸碱指示剂法：不够精确-指示剂发生颜色变化的pH值范围-变色的pH范围-HIn-过渡-甲基 -红-黄-3.14.4-酚酞-无色-粉红-8.2≈10.0-石蕊-紫-蓝-5~8-甲基红-4.46.2
结论：两強酸混合：抓住H+进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cH+总=-V1+V2-再求 H。-②若等体积混合，且△pH2：pH混=pH小+0.3
I.强碱与强减混合-[例8]在25℃时，pH值等于9和pH值等于13的两-种氢氧化钠溶液等体积混合H值等于 少？-结论：两強碱混合：抓住O进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cOH总=-再求cH+, 后求pH。-V1+V2-②若等体积混合，且△pH2:pH混=pH大0.3
溶液中水电离出cH+或cOH的大小-①中性溶液：cH+=cOH-②酸溶液：水电离c水H+=C水OH=Kw/ 酸H+-③碱溶液：水电离c水H+=C水OH=KwC减OH-④水解呈酸性或碱性的盐溶液：-H+或OH均是水电 的-如pH=4的NH,CI溶液与pH=10的NaAc溶液中，-室温由水电离出的-CH+=104mol/L与 cOH=10-4mol/L
高中化学一轮复习讲义(解析版)：水的电离 溶液酸碱性
水的电离溶液酸碱性【学习目标】1.水的电离及平衡移动、水的离子积常数2.溶液酸碱性判断及pH的计算方法◆感知高考1.[2019·全国卷Ⅲ，11] 设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】 B【解析】pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。
2.[2018·浙江11月选考，18]下列说法不正确．．．的是A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积K W＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。
高考化学真题透析第2讲水的电离和溶液的酸碱性(精讲深剖)(含解析)
第2讲 水的电离和溶液的酸碱性真题速递1．（2019新课标Ⅲ）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
2．（2019天津）某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同【答案】C【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C 正确；D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。
高考化学一轮复习考点集训：电解质在水溶液中的电离(含解析)
电解质在水溶液中的电离【知识点的知识】1、电离的概念：物质溶于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程．2、电荷守恒：是溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数．3、电离与电解电离与电解是有区别的．电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流．4、电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．5、电离方程式书书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如，BaSO4=Ba2++SO42-，Ca（OH）2=Ca2++2OH-，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3•H2O⇌NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-．（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒．同学们容易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO3⇌Ca2++CO32-，Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分布书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平．【命题方向】题型一：电离的过程典例1：下列物质中含有自由移动Cl-的是（）A．KClO3固体B．Cl2 C．HCl气体D．KCl溶液分析：A．KClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；B．Cl2由分子构成；C．HCl气体由氯化氢分子构成；D．KCl由钾离子和氯离子构成．解答：A．KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子．故A错误；B．Cl2是单质，只有分子，没有离子．故B错误；C．HCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl-，HCl气体只有分子．故C错误；D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K++Cl-．故D正确；故选：D．点评：解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子．题型二：溶液中的电荷守恒及应用典例2：（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO2-四种离子，已知前三种离子的个4数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO2-的离子个数比为（）4A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：溶液中电荷守恒，也就是阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO2-），4设SO2-的离子个数为x，4所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO2-的离子个数比为2：4=1：2．4故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解题思路点拨】1、电解质和非电解质：1）非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．2）电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移．2、强电解质和弱电解质：1）强电解质在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质．2）弱电解质：溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物．一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3•H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质．一．选择题（共15小题）1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数K HA=（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH4．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO5．下列说法正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子6．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO47．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO48．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①9．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH11．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A．两溶液中的c（OH﹣）相等B．两溶液中的c（H+）相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c（H2SO4）基本相同12．下列表述正确的是（）A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣一定能大量共存B．与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物C．在NaHS溶液中存在的电离有：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣，H2O⇌H++OH﹣，S2﹣+H2O⇌HS﹣﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OHD．若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合后，离子浓度关系为：c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）13．在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是（）A．BrF2+，BrF4﹣B．BrF2+，F﹣C．Br3+，F﹣D．BrF2+，BrF32﹣14．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多15．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO二．填空题（共5小题）16．按要求填空：（1）写出碳酸氢钠电离方程式：．碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：．（3）100mL 0.5mol•L﹣1盐酸溶液和50mL 0.5mol•L﹣1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，则中和热的热化学方程式为：．（4）25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=（已知：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）．17．（1）有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④氨水⑤碳酸氢钠固体⑥盐酸⑦蔗糖⑧氯化钠晶体⑨纯硫酸上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是．按要求写出下列方程式：①硫酸铁的电离方程式：，②符合反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑的化学方程式：，③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：．18．（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．①当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．原因是（用离子方程式表示）．②当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．19．有浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是．（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl﹣）约为．20．有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2中的一种．现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体．（1）写出NaHSO4的电离方程式；写出下列物质的化学式：A是B是D是．三．解答题（共5小题）21．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol/L的溶液X Y Z WPH 12 2 8.5 4.5（1）X、W的化学式分别为、．W的电离方程式为．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为．22．已知Ba（NO3）2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3﹣．（1）请写出Ba（NO3）2在水溶液中的电离方程式．若将130.5g Ba（NO3）2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3﹣的物质的量为多少？23．（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为．（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质A B C D起始投料/mol 2 1 2 024．实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水．又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2O⇌H3O++OH﹣）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：（1）纯硫酸在液态时自身电离方程式是．25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”）（3）已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为．25．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为．（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为．（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为．（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为．电解质在水溶液中的电离参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度．专题：离子反应专题．分析：单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，根据溶液中的溶质的性质及数目解答．解答：解：假设溶液的体积都是1L，A.1L0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol；B.1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C.1L0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液溶液中离子的总物质的量=1L×0.01mol/L×2=0.02mol；D．因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，所以离子物质的量最多的是氯化钙溶液，则沸点最高是氯化钙溶液，故选B．点评：本题考查了物质的沸点与溶质的关系，涉及物质的量的计算及物质的性质，知道常见挥发性物质，理解题干信息，题目难度不大．2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数K HA=（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A﹣物质的量增大；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），结合滴定分数和电离平衡常数概念计算；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量可能c（A﹣）＜c（OH﹣）；解答：解：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A﹣物质的量增大，同一溶液中体积相同，溶液中的值减小，故A正确；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），滴定分数是每毫升标准滴定溶液相当于被滴定物质的质量，结合滴定分数和电离平衡常数概念计算得到，HA的电离常数K HA=，故B正确；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，所以恰好反应时溶液中水的电离程度最大，故C正确；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量，溶液中离子浓度大小可能为：c（A﹣）＜c（OH﹣），溶液中离子浓度关系不一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析计算，滴定分数和图象理解应用，注意水的电离影响因素判断，掌握基础是关键，题目难度中等．3．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH考点：电解质在水溶液中的电离；pH的简单计算．分析：常温下，0.1mol/L的溶液pH＞7，说明该溶液中的溶质是碱或强碱弱酸盐或强碱弱酸酸式盐，据此分析解答．解答：解：A．NaCl是强碱强酸盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7，故A错误；B．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子而导致溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，常温下pH＞7，故C正确；D．醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液酸碱性判断及电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，知道盐类在水溶液中电离、水解特点，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离区别，题目难度不大．4．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨；B．NaHSO3电离出的硫氢根离子水解生成硫化氢分子；C．硝酸为强电解质，在水中完全电离；D．次氯酸为弱电解质，在水中部分电离．解答：解：A．氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨，NH4Cl溶液中除了水分子外，还存在一水合氨分子，故A不选；B．NaHSO3为弱电解质电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离出的亚硫酸氢根离子是弱酸亚硫酸的酸式盐的酸根，水解生成亚硫酸，所以溶液中除水分子外，还存在H2SO3分子，故B不选；C．硝酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正确；D．次氯酸为弱电解质，在水中部分电离，所以次氯酸稀水溶液中，除水分子外，还存在次氯酸分子，故D不选；故选C．点评：本题考查了电解质的电离和盐类的水解，明确电解质的强弱和电离方式是解题关键，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子考点：电解质在水溶液中的电离；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性．分析：A．易溶于水的电解质不一定是强电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质；B．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；C．氯化钠在水分子的作用下电离；D．含有自由移动离子或电子的物质能导电．解答：解：A．易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银、硫酸钡都是强电解质，故A错误；B．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B错误；C．氯化钠在水分子的作用下电离，不需要通电，故C错误；D．含有自由移动离子或电子的物质能导电，氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质强弱判断、溶液导电能力强弱判断等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，注意电解质强弱与溶液导电能力、电解质溶解性等无关，为易错点．6．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO4考点：电解质在水溶液中的电离；水的电离；盐类水解的原理．分析：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．解答：解：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，A．KOH是强碱，KOH电离出氢氧根离子而抑制水电离，故A不选；B．硫酸是强酸，硫酸电离出氢离子而抑制水电离，故B不选；C．高氯酸是强酸，高氯酸电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；D．硫酸镁是强酸弱碱盐，镁离子水解而促进水电离，故D选；故选D．点评：本题考查水的电离，会根据水的电离程度确定溶液中的溶质是解本题关键，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，注意强酸酸式盐抑制水电离、强酸强碱盐不影响水电离．7．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐类的水解和物质的溶解度思考．解答：解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．故答案为C．点评：二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用．8．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：注意本题是判断溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子．五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂水的量，可以比较溶液体积分析判断．解答：解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．故选D．点评：本题考查了审题能力，若抓住了影响各瓶溶液所含离子分子总数的大小的主要因素，很容易求解．习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论．要认真审题，这是一道反常规思维的题．9．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”考点：电解质在水溶液中的电离；元素；原子构成．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类；B、根据电解质的电离来分析；C、根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子．解答：解：A、因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A错误；B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，故B正确；C、因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，故C错误；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖•吕萨克提出的理论不科学，故D错误；故选B．点评：本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答．10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见化学物质的酸碱性进行分析判断即可．解答：解：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误．B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故B错误．C、NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故C正确．D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，显酸性，pH小于7，故D错误．故选：C．。
水的电离和溶液的pH---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第47讲水的电离和溶液的pH复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或简写为H2O H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) HCl 逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大NaHSO4逆不变减小减小增大加热正增大增大增大增大1．水的电离平衡常数与水的离子积相等()2．25 ℃时CH 3COONa 溶液的K w 大于100 ℃时NaOH 溶液的K w ( ) 3．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) 4．温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变( )5．室温下，0.1 mol·L －1的HCl 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√22H O H O (H )(OH )c c +-一或、的计算1．室温下，计算下列溶液中水电离出的2H O (H )c +。
(1)0.01 mol·L－1的盐酸中，2H O (H )c +＝___________________________________。
(2)pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O (H )c +＝___________________________________。
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性1含解析1017467.doc
主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才命题溶液的pH及计算酸碱中和滴定1.(2016年全国Ⅰ卷,12)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )。
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点,应选甲基橙作指示剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20.0 mL,则所得溶液pH<7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要略小于20.00 mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-)<c(N)=c(Cl-),C项错误;由0.10mol·L-1的氨水的电离度为1.32%可知,溶液中c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=7.58×10-12m ol·L-1,即溶液的pH<12,D项正确。
【答案】D2.(2014年全国Ⅱ卷,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5mol·L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移动,c(OH-)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HC对应的弱酸是H2CO3,D项正确。
近年高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性(7)(含解析)(2021年整理)
2019高考化学一轮复习主题21 水的电离和溶液的酸碱性（7）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习主题21 水的电离和溶液的酸碱性（7）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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主题21：水的电离和溶液的酸碱性李仕才B卷最新模拟·滚动训练1。
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）。
A。
无色溶液：Ca2+、H+、Cl—、HSB。
能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、I—、NC。
FeCl2溶液：K+、Na+、S、AlD.加水稀释时明显增大的溶液中:Ba2+、Cl-、N、Na+【解析】H+和HS不能大量共存,发生反应H++HS H2O+SO2↑,故A项错误；能使pH试纸显红色,说明此溶液显酸性，N在酸性条件下具有强氧化性，能与I—发生氧化还原反应，因此不能大量共存,故B项错误; Fe2+和Al发生双水解反应，因此不能大量共存，故C项错误;加水稀释时，增大，说明此溶液显碱性，这些离子在碱液中能够大量共存,故D项正确。
【答案】D2。
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确．．．的是( ）。
A。
原子半径的大小顺序为W>Q〉Z>X>YB。
元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C。
元素X与Y可以形成5种以上的化合物D。
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主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才B卷最新模拟·滚动训练1.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。
A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSB.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、I-、NC.FeCl2溶液:K+、Na+、S、AlD.加水稀释时明显增大的溶液中:Ba2+、Cl-、N、Na+【解析】H+和HS不能大量共存,发生反应H++HS H2O+SO2↑,故A项错误;能使pH 试纸显红色,说明此溶液显酸性,N在酸性条件下具有强氧化性,能与I-发生氧化还原反应,因此不能大量共存,故B项错误; Fe2+和Al发生双水解反应,因此不能大量共存,故C项错误;加水稀释时,增大,说明此溶液显碱性,这些离子在碱液中能够大量共存,故D项正确。
【答案】D2.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确．．．的是( )。
A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素,Y为氧元素;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,W为硫元素,因为铝在常温下能溶于稀硫酸,在浓硫酸中发生钝化;Q只能为氯元素。
同周期元素自左而右原子半径逐渐减小,电子层数越多原子半径越大,故原子半径Z(Al)>W(S)>Q(Cl)>X(N)>Y(O),故A项错误;氯气能与氨气反应得到氮气和HCl,属于置换反应,故B项正确;N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,故C项正确;非金属性Cl>S,故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强,故D项正确。
【答案】A3.一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )。
A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-2H2OC.电池工作时,C向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-2C【解析】A项,每消耗1 mol CH4,转移6 mol e-,错误;B项,电解质为熔融的碳酸盐,不含氢氧根离子,错误;C项,B极通入氧气,为正极,碳酸根离子向负极移动,错误;D项,电极B上氧气得到电子生成碳酸根离子,正确。
【答案】D4.化学上常用AG表示溶液中的lg 。
25 ℃时,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )。
A.D点溶液的pH=11.25B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(N)-c(HNO2)C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20 mLD.25℃时,HNO2的电离常数K a=1.0×10-5.5【解析】D点时lg =-8.5,则=1.0×10-8.5,因为K w=1.0×10-14,所以c(H+)=1.0×10-11.25,pH=11.25,A项正确;B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(N),物料守恒式为2c(Na+)=c(N)+c(HNO2),则2c(H+)-2c(OH-)=c(N)-c(HNO2),B项错误;C点溶液的lg =0,则=1,HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同,加入NaOH溶液的体积小于20 mL,C项错误;A点溶液lg=8.5,则=1.0×108.5,K w=1.0×10-14,c2(H+)=1.0×10-5.5,则HNO2的电离常数K a===,D项错误。
【答案】A5.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是( )。
A.b、d两点为恰好完全反应点B.c点溶液中c(N)=c(Cl-)C.a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(N),c(H+)>c(OH-)D.常温下,0.1 mol·L-1氨水的电离常数K a约为1×10-5【解析】如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,此时水的电离程度最大,为图中c点,故A项错误;根据图像可知,c点c(H+)>10-7mol·L-1,溶液呈酸性,结合电荷守恒得c(N)<c(Cl-),故B项错误;a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,即c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒定律得c(Cl-)<c(N),故C项错误;常温下,0.1 mol·L-1的氨水中c(H+)=10-11mol·L-1,则c(OH-)=0.001 mol·L-1,K a≈≈1×10-5,故D项正确。
【答案】D6.25 ℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1,体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持V a+V b=100 mL,V a、V b与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是( )。
A.K a(HA)=1×10-6B.b点,c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.c点时,随温度升高而减小D.a→c过程中水的电离程度始终增大【解析】根据图像可知,酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1 mol·L-1,说明HA是弱酸;碱溶液的pH=11,c(OH-)<0.1 mol·L-1,则BOH是弱碱。
K a(HA)=≈≈1×10-5,A项错误;b点二者恰好反应,溶液显中性,则c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),B项错误;=,水解平衡常数只与温度有关,升高温度促进水解,水解平衡常数增大,因此该比值随温度升高而减小,C项正确;酸或碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,所以b点水电离出的c(H+)>10-7 mol·L-1,而a、c两点水电离出的c(H+)<10-7mol·L-1,D项错误。
【答案】C7.常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法中错误．．的是( )。
A.HA为一元强酸,MOH为一元弱碱B.N 点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D.N→K之间曲线上任意一点都有c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)【解析】0.01 mol·L-1 HA溶液中pH=2,则 HA是强酸,N点时溶液呈中性,MOH的物质的量大于 HA的物质的量,说明 MOH是弱碱,A项正确;N点pH=7,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,B项正确;N点溶液呈中性,K点溶液呈碱性,碱性溶液抑制水的电离,所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度,C项正确; N→K之间曲线上任意一点溶液为MA和 MOH的混合溶液,在N点起始阶段c(A-)>c(OH-),即c(A-)和c(OH-)的大小与 MOH的量有关,D项错误。
【答案】D8.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。
某化学小组同学用锰盐—碘量法测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理:①用如图所示装置(夹持装置略),使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化为MnO(OH)2:Mn2++O2+OH-MnO(OH)2↓(未配平);②酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化生成I2:MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O;③用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:2S2+I2S4+2I-。
Ⅱ.测定步骤a.安装装置,检验气密性。
充N2排尽空气后,停止充N2。
b.向烧瓶中加入200 mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至测定原理①反应完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,用0.01000 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。
f.重复步骤e的操作2~3次。
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题:(1)配平测定原理①反应的离子方程式,其化学计量数依次为。
(2)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中溶解氧的简单操作为。
(3)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为。
A.滴定管B.量筒C.注射器(4)步骤e需滴加2~3滴溶液作指示剂。
(5)如图,可记录到某次滴定消耗Na2S2O3溶液mL。
水样的DO= mg·L-1(保留一位小数)。
作为饮用水源,此次测得的DO是否达标? (填“是”或“否”)。
(6)步骤d中加入适量的硫酸使溶液接近中性,其原因为若碱过量,则MnO(OH)2不能全部转化变为Mn2+;若酸过量,滴定过程中将发生的反应为(用离子方程式表示),从而造成误差。
(7)误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是(填字母)。
A.水洗后未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管B.盛待测液的锥形瓶中原有少量蒸馏水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D.初读数时仰视,末读数时俯视(8)用锰盐-碘量法测定水样中的DO时,若水样中存在微量的某些离子,就可能对测定结果有影响。
下列离子对测定易造成干扰的是(填字母)。
A.Cl-B.Na+C.S2-D.Fe3+【解析】(1)根据化合价升降守恒,反应中氧元素的化合价由0价变为-2价,锰元素的化合价由+2价变为+4价,电子转移总数为4,结合观察法,配平得2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↑。