课题3利用化学方程式的简单计算(20201018133343)
课题3利用化学方程式的简单计算
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要准确（保留一位小数）； 【三个关键】 （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；
气体的质量=气体的体积×气体的密度
四.关于质量和体积间的换算 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度 为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知： m(O2 ) 1.43g / L 11.2L 16g 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体 32 80 积或要算体积时， 16克 X 要用密度公式换算 32 ------ = 80 -----成质量才代入。 X 16克 80×16克 X = -----------32 = 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后 还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧 气的质量比 A. 1 ：4 B. 1 ：9 C. 4 ：1 或1 ：9 D. 1 ：4 或1 ：9
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
点燃
有两种情况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
《课题 3 利用化学方程式的简单计算》教案设计
《利用化学方程式的简单计算》教案设计教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。
即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。
这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。
可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。
它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。
第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。
依题意找出已知量。
然后按解题步骤进行。
同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。
基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。
然后再做较难的题目。
基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。
在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。
中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。
计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。
化学方程式的简单计算(教案)
课题3 利用化学方程式的简单计算教材重点1、计算题的步骤和格式规范2、化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律：化学知识计算的基础，数学运算是化学计算的工具。
3、由一种反应物或生成物质量计算另一种反应物或生成的质量。
教材难点计算题的步骤和格式，难在解题格式规范、完整。
中考考点点击1：（1）理解化学方程式的含义，掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物理学物（或反应物）的质量，掌握杂质不参加反应的计算；（2）通过化学方程式的计算，掌握解题格式，从量的角度理解化学反应。
点击2：（1）近几年中考将化学方程式的计算和溶质质量分数的计算合在一起作为压轴题；（2）运用守恒法、关系式法、差量法等计算技巧为突破口的计算；（3）根据化工生产路线计算原料的利用率、原料的投料比、工业产品的产率、经济效益等，将成为新的考查对象。
点击3：中考化学计算题的难度稳中有降。
化学方程式的计算在选择题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查。
第一课时 解题步骤和格式及注意事项一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法]1、任何化学方程式中各物质之间的质量比都是一个定值，因而可以根据化学方程式进行定量计算。
2、应用化不方程式计算的解题步骤例1、加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解6 g 高锰酸钾可以得 （1）设未知数2KMnO 44+MO 2+O 2↑ （2）写出化学方程式并配平2×158 32 （3）找出并计算出相关物质的相对分子质量 6gX 写出已知量、未知量32g 62⨯=Xg6 （4）列比例式求解 X=1582g632⨯⨯=0.6g答：加热分解6g 高锰酸钾可 （5）简明地写出答案 以得到0.6g 氧气。
二、利用化学方程式进行计算格式例2、工业上高温煅烧硬石（CaCO 3）可制得生碳（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为X 。
利用化学方程式的简单计算1
36
32
18g
x
—33—62 ＝1—8xg— 解得 x=16g
强化练习
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C，已知D的相对分子质
量为18，则C的相对分子质量为（ B ）
A．6 B．28 C．44 D．64
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量
48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
强化练习
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（ C ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解析】解：设产生氧气的质量是x。 2H2O通==电=2H2↑+O2↑
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x），
点燃
2H2+O2===2H2O 4 32
x 9g-x —342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质
量为12g-3g=9g
点燃
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g） （2）相对分子质量×化学计量数之 比
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体 中含有氢气多少克？
课题3《利用化学方程式的简单计算》ppt课件(优秀版)
• 3.电解36克水，可得到氧气多少克？ 32克
。
• 4. 6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少 克？（Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑） 0.21克 。
• 5.已知反应：2A+B =C+D,A与B反应的质量比为 4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共 2.8g，则消耗的反应物B为1.2g 。
D
• A.R的相对原子质量为12 • B.N的相对分子质量是28 • C.参加反应的RO2质量为4.4g • D.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN • 2.在化学反应2A+B2 =2AB中，A与B2反应的质量关系如
图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是
C
•
• A.9g B.11g C.12g D.14g
• 3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一 定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计
• 4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单 位。
反馈练习
• 1.在M+RO2=一定条件下2N的反应中，RO2为氧化物，相 对分子质量是44。已知1.2g M完全反应生成5.6gN。下
讨论交流
• 1.利用化学方程式计算时，列比例式的 依据是什么？
• 2.利用化学方程式计算时，应注意哪些
1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学
2.（1 （2 （3）找准题意中的已知量和未知量。
名师归纳
• 1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量
• 2.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的具体质 量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都 不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进行单位换 算。
人教版九年级化学说课稿：课题3：利用化学方程式的简单计算
人教版九年级化学说课稿：课题3：利用化学方程式的简单计算一、课程背景和重要性在九年级化学教学中，学生已经初步了解了化学方程式的基本概念和表示方法。
本课时的教学内容为利用化学方程式进行简单计算。
掌握这一技能对学生进一步理解和应用化学知识具有重要意义，能够加深学生对化学方程式的理解和运用能力，同时培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
二、教学目标1.理解化学方程式的计量关系；2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法；3.运用化学方程式解决相关实际问题。
三、教学重点和难点1.化学方程式的计量关系的理解；2.利用化学方程式进行计算的方法；3.实际问题与化学方程式的应用。
四、教学准备1.教师准备：教学PPT、化学实验示范、板书工具等；2.学生准备：化学课本、笔记本、作业本等。
五、教学过程步骤一：导入引入1.导入视频：播放一段与化学计算相关的实际应用视频，引起学生的兴趣，激发他们对本节课的兴趣。
2.提问导入：通过提问，复习上一课时所学的内容，引出本节课的主要内容：“我们学过的化学方程式有什么作用？如何利用化学方程式进行计算？”步骤二：知识讲解1.讲解化学方程式的计量关系：通过示例讲解，引导学生理解不同物质之间的摩尔比例关系，以及如何根据化学方程式推导出计量关系。
2.讲解利用化学方程式进行计算的方法：通过几个具体的实例，从计量关系的角度解答如何进行计算，引导学生掌握计算的方法和步骤。
步骤三：案例分析1.分组讨论：将学生分为小组，给予一些有关实际场景的案例，要求学生利用所学知识进行分析和计算，并在一定时间内完成。
2.小组呈现：各小组派代表进行呈现，其他小组进行点评和讨论。
步骤四：化学实验1.进行与实际计算问题相关的化学实验，例如酸碱中和反应、气体生成反应等。
引导学生观察实验现象，提问引导学生思考实验过程中涉及的化学计算问题。
2.实验总结：让学生记录实验现象，并结合所学知识进行分析和总结。
步骤五：作业布置1.布置相关习题作业，要求学生运用化学方程式进行计算。
利用化学方程式的简单计算
九年级化学教学设计备课人：
未知量质量关系，并写在化学式下面。
比:列出准确的比例式
算:计算准确答案(保留小数点一位) 答：
说明：书写格式
［解］：设:可得氧气的质量为X。
生成氯
化钾的质量为y(1)设
MnO?
2KC1O亠2KC1+3Of…(2)方
3△［2
245”14996
A
5.8gy眾
(3)关
245_96
58J—匚241_149
5.8gy
(4)比
x=2.3gy=3.5g
“(5)算
答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克(6)答
【练习】若将［例题1］改为:实验室要制取2.3克的氧气。
需分解多少克
的氯酸钾？解题时在书写格式上
应如何改动？
【阅读】课本第102页［例题1、2］,强调书写规范化。
【讲解】根据化学方程式计算的注意事项：
1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属整理思路
练习
阅读。
课题3利用化学方程式的简单计算
18 克
归纳： 这说明：在化学反应中，参加反应的 各物质和生成的各物质之间的质量成比 例关系。因此，在化学反应中，已知的 一种物质的质量，利用比例关系，可以 求出另一种物质的质量。
一、利用化学方程式进行计算的步骤
例1
步骤: 1.设未知量 2.写出反应的化学方 程式 3.写出相关物质的化学 计量数与相对分子质量 的乘积以及已知量、未 知量 4.列比例式求解 5.简明地写出答案
2、4g氧气可跟（ A ）氢气完全反应。
A.0.5g
C.16g
点燃
B. 5g
D.4g
O 2 2H 2 2H 2 O
32 4
4g
x
思考：
铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、 氧气、氧化铝的质量比是( D ) A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204
H2 O2
x 34 x —— 4
MnO2
H2 O
+
O2 4 kg 32
=4.25kg的过氧化氢。
注意事项
⑴设未知量时一定要注意质量单位。
⑵写出方程式要注意配平。 ⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定
要注意用相对分子质量乘以化学式前面的计量数，已知量
课题3
利用化学方程式的简单计算
光明学校理化组
复习回顾
化学方程式的含义：以电解水的反应为例 2H2O 2H2↑+O2↑ 2×18=36 2×2=4 32 1、表示反应物是水，生成物是氢气和氧气。
通电
2、反应条件是通电 3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量 的氢气和32份质量的氧气。
4、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比 为2：2：1。
课题3利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知量；②准确地写出反应的化学方程式；③算出相关物质的质量比，并写在相对应物质的化学式的下方；④列比例式，求解；⑤简明写出答案(简记为“设、写、算、列、求、答”)。
1.解题步骤必须规范完整。
2化学方程式书写准确且要配平。
3.各代入量均指纯净物的质量。
4.计算过程中单位要统一。
5.解题过程中具体数据要带单位但设未知量不带单位。
6.注意“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等词语。
1.化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体积转化为质量再代入化学方程式中计算。
2.利用化学方程式实行计算的方法有：守恒法、关系式法、差量法等。
知识点一利用化学方程式计算的解题步骤1.利用化学方程式计算的解题步骤：(1)_________________________；(2)_________________________；(3)____________________________；(4)___________________________；(5)___________________________。
知识点二利用化学方程式计算的基本依据2.利用化学方程式计算的基本依据：(1)化学方程式中各物质之间存有固定的__________比；(2)化学反应前后物质的总质量__________。
1.根据化学方程式实行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种反应过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比D.化学方程式反映了各物质的组成2.根据化学方程式计算，解题的步骤是( )①准确地写出化学方程式②列比例式，求未知量③写已知物和待求物之间的质量比④设未知量⑤简明地写出答案A.①③④②⑤B.④①③②⑤C.①②③④⑤D.①④③②⑤3.(2013·绥化)在化学反应2A+B2====2C中，已知20 gA和足量B2充分反应后，生成30 gC。
课题3_利用化学方程式的简单计算
32 x : 32 = 7.9g x=0.8g 答:可制得氧气0.8克. :x
2 7.9g
2×158
化学计算题型小结：
题型三，含杂质物质的计算 例：有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共 产生0.2克氢气，计算锌的纯度？ 解: 设含有的纯锌质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 x 0.2g
若：（ 2 ）克 ： （16 ）克 ： 18 克
点燃
这说明：在化学反应中，反应物与生成 物之间质量比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系据化学方程式和已知的 一种反应物（或生成物）的质量，可求 生成物（或反应物）的质量。
例1、加热分解31.6克高锰酸钾，可以得到多少克氧 气？ 【书写格式】 【解题步骤】
解:设需要氯气的质量为x， 生成氯化氢质量为y . H2 + Cl2 2
点燃
2HCl
2×36.5 yg 更改为：
2HCl
2×36.5
2×35.5
100g
x
g g
y
g
g
求HCl有另解吗?
答：需要3550g氯气，生成 3650g氯化氢。
另解：
解:设需要氯气的质量为x .
H2 + Cl2
2 100g 71 x
65 : 2
锌的纯度: 6.5 g 8g ×100%
=x
: 0.2g
=81.3%
答:锌的纯度为81.3%
X=6.5g
化学计算题型小结：
题型四，理论数据与实际应用相关的计算 例: 实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实
际所需氢气的质量可能是多少？(
A 0.8g B 0.4g
初三化学课题三利用化学方程式的简单计算课件
根据化学方程式和A、B的相对分子质量比，可以求出A、B的 质量比，进而求出B的质量。再根据质量守恒定律，求出C的 质量。
计算反应中物质的质量分数实例
题目
在反应2A + 5B = 4C + 7D中，已知 20gA与一定量B恰好完全反应，生成 30gC和44gD，则在此反应中B和C的 质量比为多少？
已知反应2A + B → C，A的相对 分子质量为30，B的相对分子质 量为40，C的相对分子质量为80，
求反应中A与B的质量比。
计算题3
已知反应3A + 2B → 2C，A的 相对分子质量为40，B的相对分 子质量为50，C的相对分子质量 为100，求反应中A与B的质量比。
提高练习题
计算题1
已知反应2A + B → C，A的相对分子质量为30，B的相对 分子质量为40，C的相对分子质量为80，求反应中A与B的 质量比。
03
理解了化学计量数与物 质的质量之间的关系。
04
学会了如何根据化学方 程式进行质量计算和比 例计算。
学习收获和感悟
通过本节课的学习，我掌握了利用化学方程式进行简 单计算的基本技能，这对我未来的化学学习和实验操
作都非常重要。
输标02入题
在学习过程中，我深刻体会到了化学方程式的实用性 和重要性，它不仅可以帮助我们理解化学反应的本质， 还可以帮助我们解决实际问题。
注明反应所需的温度、压力等条件， 对于特定反应，还需注明催化剂等物 质。
配平
化学方程式应遵循质量守恒定律，通 过调整化学式前面的系数，使反应物 和生成物中各元素的原子个数相等。
化学方程式的配平
01
02
03
观察法
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课题3 利用化学方程式的简单计算
一、课堂类型新授课
二、学习目标
1通过阅读交流、归纳小结，清楚利用化学方程式计算的步骤及各步骤应注意的问题。
2、通过阅读交流、讨论交流、示范应用，能正确运用化学方程式计算的基本格式进行计算。
三、学习重点
能正确运用化学方程式进行简单的计算。
四、温馨提示
对初中化学的计算题而言，题目的分析是进行有效计算的前提，加强对题干的分析训练，你一定会有不小的收获哟。
五、教学方法采用自学、展示、归纳、点拨的方法
六、教学手段使用电子白板辅助教学
七、自主学习
旧知回顾
点燃
1根据化学方程式2Mg+O2=== 2MgO可知：每____________ 份质量的镁和__________ 份质量的氧气完全反应，就
可以得到 _______ 份质量的氧化镁。
那么48g镁充分燃烧能生成_____________ g氧化镁；如生成160g氧化镁，需
要 _____ g氧气参与反应。
参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为___________________________ 。
我们之所以能
根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量关系。
新知预习
1、阅读教材P102页，并完成实践与探究丛书P120的知识要点。
2、利用化学方程式的计算可分为5个步骤：①________________ :② ____________________ :③_________________
④ __________________ :⑤______________________ 。
八、同步学习
情境导入：化学方程式是反应客观事实的式子，它们能体现出各物质的质量关系，根据方程式的计算，我
们就可以指导实际生产，加强生产的计划性，有利于合理利用资源。
活动一：书写出正确的化学方程式及找出各物质间的质量比
1、阅读课本102页，完成并检查新知预习情况。
占愀
2、例：磷燃烧的方程式为：4P +50 2 ——2P2O5
该反应中各物质的质量比为124160284
124g( )()
( )1600g()
( )( )142g
（1）根据质量比的意义填写以上空格。
（2）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_______ （填“改变”或“不变”），这就是化学反应方程式计算的依据。
3、对应练习：实践与探究丛书中P121中第1题的1—6小题
活动二：利用化学方程式计算的步骤
1、阅读课本102页，完成下列各空。
例：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
【分析】（1 ）该题涉及的化学变化为___________________________________________
（2）题目给出的已知量为__________________ 的质量，未知量为______________ 的质量
［解］（1）设未知量：设加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
（2）写出反应的化学方程式并配平：_____________________________________________________________
(3) 写出相关物质的相对分子：2 X 158 32
质量和已知量、未知量： ____ __________________
(4) 列出比例式并计算：—
(5) 写出简明答案：_______________________________________ 答：加热分解15.8g高锰酸钾可得到g氧气。
2、讨论小结进行化学方程式计算的步骤：① ________________________ ；②__________________ ；③________________
④ __________________ :⑤______________________ 。
(检查预习情况)
3、对应练习：
(1)实践与探究丛书中P122中第7题
(2)高温下煅烧18吨碳酸钙可以制取多少吨氧化钙？同时制得二氧化碳多少t?(你有几种计算方法求出二氧化碳？分别展示出来吧！)
活动三：利用质量守恒定律的计算
1、例、已知反应A+3B=3C,取出7克A和一定量的B完全反应，可生成8.5克C,则A和B的相对分子质量之比是(
)
A 7 ：1.5
B 1 : 3
C 14 ：1
D 14 : 3
2、对应练习：(1)实践与探究丛书中P122中第2 —6题
3、补实践与探究丛书P124例2 分析
活动四：自主探究利用化学方程式计算的注意事项
1、电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？请将缺陷和启示填写在下面空格处。
2、讨论归纳：
(1)根据化学方程式计算的六种常见错误：_______ ①
;②_______________ ;③___________________
④ _____________________ :⑤_______________________ :⑥_______________________________ 。
(2)利用化学方程式进行计算时要注意五个方面的问题是：①____________________ ;② ____________________
③ _____________________ :④_________________________ :⑤________________________ 。
A.反应后X的质量为1.5
C. X中一定含有碳元素和氢元素B.X中一定含有碳元素和氧元素
D. X中两元素质量比为1:1
活动五：有关质量、体积、密度的运用
1阅读实践与探究丛书P123中例1并完成P123中的知识要点。
2、例题：详见实践与探究丛书P122例1
【分析】（1 ）该题涉及的化学变化为 __________________________________________
（2）_____________________________________ 题目给出的已知量为____________ 的质量，未知量为的
质量
（3）____________________________________________________________________ 标准状况下44.7m3的
CO2的质量= ___________________________________________________
3、讨论归纳：检查预习情况，归纳出质量、体积、密度间的关系式： ________________________________
4、板书解题格式
5、对应练习：实践与探究丛书P125第11题。
九、板书
利用化学方程式进行简单的计算
1、步骤设、写、找、列、解、答
2、根据化学方程式计算时，利用各物质之间的质量比等于 _______________________ 乘以________________
的比；因此在求物质质量时（填需要或不需要）考虑化学计量数；而在计算物质的相对
分子质量时__________ 考虑化学式前面的化学计量数。
3、若在化学反应中只有一种物质的质量未知，可用质量守恒定律求解
十、课堂测评
1•
P2O5三种物质的质量比
为
2•
F列说法正确的是（）
A .反应后X的质量为6g
B .该反应的反应物是
C .参加反应的X、Z的质量比是1 : 3 D. Y、
3.已知反应A + B^=C+ D且A与B参加反应的质量比为
耗的反应物B为
A . 0.3g
B . 0.9g
C . 1.6 g
4.在反应2A+5B = 2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为则在
此反应中，B与D的质量比为X、Y
Q的相对分子质量比一定为 1 : 1
4 : 3,若反应后生成C和D质量共2.8g，则消（
D . 1.2g
9 : 22。
若
（2.6gA与B完全反应后生成8.8 gD。
）
A . 4 : 9
B . 8 : 11
C . 10 : 11
5.甲醇（CH3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
D. 31 : 44
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:
8CH3OH +nO2 ------------ mCO2+ 2CO + 16H2 0。
若反应生成 3.6g水，请计算:
（1）_____________ m值是;
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
十^一、中考链接
1、（
:
F列说法正确的是（）
2、（2012?株洲）在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B 的相对分子质量是（）
A．16 B．32 C．64 D．96
十二、课后巩固实践与探究丛书部分习题
十三、我的反思。