易错题解题方法集锦系列高二化学选修4下册：专题四 难溶电解质的溶解平衡 含解析
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是()A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B．S没有毒性，C有毒性C．BaSO4的密度大D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒【答案】D【解析】：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。
而BaCO3能与酸反应：BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+进入人体，会造成重金属盐中毒。
所以D正确。
【考点】难溶电解质的溶解平衡2.在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．c(OH-)增大D．n(OH-)不变【答案】B【解析】当向悬浊液中加入CaO，CaO+H2O Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(Ca2+)不变，B项正确。
【考点】难溶电解质的溶解平衡3.已知25℃，Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。
下列Ksp、Kh、Kw的关系是() A．Kh/Kw=Ksp B．Ksp·Kw=KhC．Ksp·Kh=(Kw)3D．Kw/Kh=(Ksp)3【答案】C【解析】根据Ksp=c(Fe3+)c(OH－)3, Kh= c(H+)3/ c(Fe3+),Kw= c(H+) c(OH－)，所以三者的关系是Ksp·Kh=(Kw)3，答案选C。
人教版高中化学选修四3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案详解)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。
【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
易错题解题方法集锦高二化学(选修4)下册：专题四 难溶电解质的溶解平衡 含解析
易错点一:难溶电解质的溶解平衡【易错题典例】把Ca（OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH)2（s）⇌Ca2+（aq)+2OH—（aq)下列说法正确的是( ）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体,Ca（OH）2固体质量不变【答案】C【错因分析】考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，本题易错点是选项B，多数同学不了解或忽视Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低；难点为选项A,CaO溶液于水既消耗水又生成Ca(OH）2，原溶液为饱和溶液，因此恒温下等到的仍为饱和溶液,溶液的pH不变，但饱和溶液的质量减小，溶液里所含微粒数目相对减小。
【解题指导】难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样,符合平衡的基本特征，可根据平衡移动原理，改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
易错点二：溶度积的定义及其影响因素【易错题典例】下列说法正确的是( ）A．在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl—）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，K sp值变大【答案】C【错因分析】考查难溶电解质的溶度积K sp的意义以及影响因素;溶度积K sp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积K sp的大小;易错点有不能准确理解溶度积的含义，无法通过建立正确的溶度积公式；另外不能结合平衡移动原理判断溶解平衡的移动.【解题指导】正确理解溶度积的概念即可解答此类题，只是要注意K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变，因溶解是吸热过程,温度升高除Ca（OH）2外均是促进溶解平衡正向移动，K sp值增大。
(人教版)化学选修四思维导图：3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案)
第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡【思维导图】【微试题】1.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp (CaF2)＝1.46×10－10。
现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【答案】D2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()提示：BaSO4(g)Ba2＋(aq)＋S2－4(aq)的平衡常数K sp＝c (Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp【答案】C3.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积K sp(25℃)如下：AgCl AgI Ag2SK sp 1.8×10－108.51×10－16 6.3×10－50下列叙述错误的是( )A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同【答案】C4. (2012·海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
高二化学同步学案：3.4《难溶电解质的溶解平衡》(人教版选修4含解析)
第四节难溶电解质的溶解平衡[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
(重点) 3.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(难点)一、溶解平衡1．概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。
2．表达式(以AgCl为例)：溶解AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀3．特征4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L 时，沉淀就达完全。
1．饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很小吗？【提示】不是。
溶液的物质的量浓度的大小与溶液的饱和与否没有直接关系，有的物质受溶解度的限制，容易达到饱和，但浓度却很小，如AgCl、Mg(OH)2等。
2．常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？【提示】不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。
二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。
反应离子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。
反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型①主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
2021年高考化学一轮复习易错题难溶电解质的溶解平衡及应用含解析
难溶电解质的溶解平衡及应用 【易错分析】有关难溶电解质的沉淀溶解平衡的试题主要是考查溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化等知识，考查内容不仅新颖而且抽象，不仅需定性理解还要定量分析。
沉淀溶解平衡类似于化学反应平衡,溶度积常数与化学反应平衡常数的实质相同,只是研究对象不同，只要能明晰沉淀溶解平衡的考查实质,熟练掌握沉淀溶解平衡的特点和溶度积规则,在考试中就可以举一反三、触类旁通。
【错题纠正】例题1、下列叙述中不正确．．．的是( ) A.CaCO 3能够溶解在CO 2的水溶液中 B.Mg(OH)2可溶于盐酸C.AgCl 难溶于水D.向MgSO 4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀【解析】A 项中存在:CaCO 3(s)Ca 2+(aq)+C (aq),H 2CO 3H ++HC ,C 和H +结合生成HC ,促使两个平衡都向右移动,CaCO 3逐渐溶解转化为Ca(HCO 3)2,正确;B 项中存在:Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq),加入盐酸消耗OH -,促使Mg(OH)2溶解,正确;C项,AgCl(s)在水中不溶解,正确;D项中反应的离子方程式为Mg 2++S +Ba 2++2OH -Mg(OH)2↓+BaSO 4↓,得到两种沉淀,错误。
【答案】D例题2、已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为 0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl －、Br －、CrO 2－4B.CrO 2－4、Br －、Cl －C.Br －、Cl －、CrO 2－4D.Br －、CrO 2－4、Cl －【解析】要产生AgCl 沉淀，c (Ag ＋)＞1.56×10－100.010 mol·L －1＝1.56×10－8 mol·L －1；要产生AgBr 沉淀，c (Ag ＋)＞7.7×10－130.010 mol·L －1＝7.7×10－11 mol·L －1；要产生Ag 2CrO 4，需c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)＞K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12，即c (Ag ＋)＞ 9.0×10－120.010mol·L －1＝3.0×10－5 mol·L －1；显然产生沉淀的先后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4。
高中化学选修四：难溶电解质的溶解平衡知识精讲
教学目标：1、难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化与溶解教学过程：（一）强电解质的溶解平衡：我们已经学习了化学平衡、电离平衡和水解平衡，它们的定义均类似且均遵循平衡移动原理（勒夏特列原理）。
同样，我们也可以得出溶解平衡的定义，总结溶解平衡的特征。
溶解平衡：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
溶解平衡同样具有：等、动、定、变等特征。
溶解平衡的表达式：MmAn mMn＋(aq）＋nAm－(aq）说明：1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识：根据下列图表可得0.01 0.1 m(g)（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。
生成难溶电解质的反应为完全反应，用“＝”。
（2）反应后离子浓度降至1×10－5mol/L以下的反应为完全反应，用“＝”。
如酸碱中和时[H＋]降至10－7mol/L<10－5mol/L，故为完全反应，用“＝”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10－5mol/L，故均用“＝”。
（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca（OH）2、Ag2SO4（5）溶解平衡常为吸热，但Ca（OH）2为放热，升温其溶解度减少。
（6）绝对不溶的电解质是没有的。
（7）同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
（8）易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用（s）标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：Ag 2S（s）2Ag＋(aq)＋S2－(aq)3、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：对于溶解平衡来说，多数在溶液中进行，可忽略压强的影响（气体在溶液中的溶解平衡除外）。
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2++ CO32-【答案】B【解析】A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]+，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D错误。
【考点】难溶电解质的溶解平衡2.在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（）A．有AgCI沉淀生成B．无AgCI沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCID．无法确定【答案】B【解析】c(Cl-)=5.0×10－5mol/L; c(Ag+)=1.0×10－6mol/L, c(Cl-)· c(Ag+)=5.0×10－11<Ksp(AgCl)=1.8×10-10，所以不能形成AgCI沉淀，故选项是B。
【考点】考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。
3.已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10－10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI【答案】D【解析】A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，错误；B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，二者会发生反应，由于二者的物质的量不能确定，所以不一定有c(Ag＋)=c(Cl－)，错误；C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp 时，此溶液中必有AgCl的沉淀溶解平衡，但是不能确定是否有沉淀析出，错误；D．将AgCl加入到KI溶液中，由于在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl溶解电离产生的Ag+与加入的I-的浓度的乘积大于Ksp(AgI)，会形成AgI沉淀，因此就破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀继续溶解，不断转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI，正确。
4高考考点点点过4.难溶电解质的沉淀溶解平衡 含解析
【考向分析】水溶液中的离子平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡三大部分内容，其中的概念、规律体系、中和滴定实验以及四大平衡常数非常重要，是高考重点设题的部分，它们都遵循平衡移动原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
难溶电解质的溶解平衡试题主要考查外界因素对沉淀溶解平衡的影响、沉淀转化、结合图像进行有关溶度积K sp的计算，注意K sp只与温度有关，完全沉淀一般隐含了离子浓度为1×10－5mol/L。
水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关,有关常数的计算，要紧紧围绕只与温度有关,而不随其离子浓度的变化而变化来进行。
【考点归纳】1．沉淀溶解平衡(1)难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度＜0。
01g的电解质称为难溶电解质，在一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质时，可以认为反应完全了。
（2)沉淀溶解平衡是针对难溶电解质而言的，其状态为形成饱和溶液，特征是固体溶解的速率和离子沉积的速率相等，固体的质量和离子的浓度不再变化；沉淀溶解平衡同化学平衡相似,也是一个动态平衡，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。
沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。
（3)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程,属于物理变化,但遵循勒夏特列原理。
2。
溶度积和离子积:以A m B n（s)m A n＋(aq）＋n B m－(aq)为例。
溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp（A m B n）＝c m(A n＋)·c n(B m－),式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n）＝c m(A n＋）·c n（B m－)，式中的浓度是任意时刻的浓度3.沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀能否生成或溶解：通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况:Q c〉K sp，溶液过饱和，有沉淀析出;Q c=K sp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和,无沉淀析出。
高二下学期化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点归纳
2019学年高二下学期化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点归纳学生们在享受学习的同时，还要面对一件重要的事情就是考试，查字典化学网为大家整理了难溶电解质的溶解平衡知识点归纳，希望大家仔细阅读。
(一)沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡和溶度积定义：在一定温度下，当把PbI2固体放入水中时，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。
反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子不断地作无规则运动，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。
当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。
这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，一种动态平衡，其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度等条件平衡移动。
2、溶度积的一般表达式：AmBn(s)mAn++nBm-Ksp=[An+]m·[Bm-]n在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。
用符号Ksp表示。
3、溶度积的影响因素：溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。
但是，当温度变化不大时，Ksp数值的改变不大，因此，在实际工作中，常用室温18～25℃的常数。
4、溶度积的应用：(1)溶度积Ksp可以用来判断难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
(2)溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
5、溶度积(Ksp)的影响因素和性质：溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关，离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积，不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
化学选修4达标训练：第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡含解析
更上一层楼基础·巩固·达标1．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加一滴KI溶液，沉淀变成黄色，再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ）A。
AgCl＝AgI＝Ag2S B。
AgCl＜AgI＜Ag2SC。
AgCl＞AgI＞Ag2S D。
无法判断解析：根据沉淀转化规律,沉淀向着溶解度更小的方向转化。
因此，加入KI溶液，沉淀变成黄色,再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色。
说明沉淀的溶解度：AgCl＞AgI＞Ag2S。
答案:C2．在100 mL 0。
1 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中,正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B。
最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C。
在最终得到的溶液中，n（Cl-）=0.02 molD.在最终得到的溶液中,c（Cu2+）=0。
01 mol·L—1解析:加入BaCl2后生成白色沉淀AgCl,再加入CuSO4，生成白色沉淀BaSO4,且两者物质的量相等。
Cu2+为蓝色，所以A选项错，所得溶液中c（Cu2+)应为0。
005 mol·L-1。
答案：B3．已知硫酸铅不溶于水,也不溶于盐酸和硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式是：PbSO4+2NH4AcPbAc2+(NH4)2SO4。
当PbAc2溶液中通入H2S时，有黑色沉淀产生,则这个反应的离子方程式是（）A。
PbAc2+H2S PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S PbS↓+2H+C。
Pb2++2Ac-+H2S PbS↓+2HAcD。
Pb2++2Ac-+2H++S2—PbS↓+2HAc解析：题给的信息可把反应视为复分解反应,据复分解反应发生的条件判断出Pb（Ac）2为弱电解质。
2020-2021学年高中化学人教版选修4学案：3.4 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析
姓名，年级：时间：第四节难溶电解质的溶解平衡学习目标核心素养1。
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡.2．能用沉淀溶解平衡原理分析沉淀的溶解、生成与转化的实质,并会解决生产、生活中的实际问题.3．了解溶度积和离子积的关系,学会判断反应进行的方向。
1.变化观念与平衡思想：通过对沉淀溶解平衡等存在的证明及移动的分析,形成微粒观、平衡观和守恒观.2．证据推理与模型认知:难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡相似,可建立同样的平衡模型。
3．科学探究与创新意识:利用沉淀溶解平衡原理，解释生产生活中有关的现象，并能解决一些有关溶解平衡的简单问题。
一、溶解平衡及溶度积1．溶解平衡概念：在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。
2．溶度积概念：以A m B n(s）m A n＋（aq）＋n B m－（aq）为例,K sp ＝[c(A n＋)］m·［c（B m－)]n。
在一定温度下，K sp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积.3．溶解平衡的特点（1）逆：可逆过程(离子之间生成难溶电解质的反应不能完全进行到底）。
（2）等、动:v溶解＝v生成≠0。
（3）定：固体质量、离子浓度不变(即达到饱和溶液状态）.(4)变：条件改变,平衡移动。
4．溶度积应用：判断难溶电解质在一定条件下沉淀能否生成或溶解。
（1）Q c〉K sp：溶液过饱和,有沉淀析出。
（2)Q c＝K sp：溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。
（3）Q c<K sp：溶液未饱和，无沉淀析出。
二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(1）调节pH法加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋.2．沉淀的溶解（1）原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质,只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
专题3.4 难溶电解质的溶解平衡-2016-2017学年高二化学暑假作业(选修4) 含解析
一. 难溶电解质的溶解平衡溶解平衡的特征：逆：溶解过程是可逆过程。
定：平衡状态时，各种离子的浓度保持一定。
动：溶解速率和沉淀速率相等，但不为0。
变：当外界条件改变，溶解平衡发生移动。
注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；电离平衡：AgCl＝Cl-＋Ag＋二. 溶度积（K sp）1. 概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
2. 表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n（s）mM n+(aq)+nA m-(aq)，平衡常数：K sp = c（M n+）m c（A m-）n3. 溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Q c＞K sp时，生成沉淀；Q c＝K sp时，达到溶解平衡；Q c＜K sp时，沉淀溶解。
4. 影响溶度积的因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。
5.溶度积的物理意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp 数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。
但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。
三. 沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1) 调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去，Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
化学人教版高二选修4素材：教材梳理_第三章第四节_难溶电解质的溶解平衡_word版含解析
庖丁巧解牛诱学·导入·点拨材料：氯化钡有剧毒，对人的致死量为0.8 g，氯化钡的毒性主要是由Ba2+引起的。
但做钡餐时却选择使用问题设置：导入点拨:分析这类问题的关键是分析溶液中的离子的存在。
能否产生Ba2+是能否产生毒性的关键。
硫酸钡和碳酸钡的主要区别是硫酸钡难溶于水和酸，不能溶解就不能产生Ba2+。
而碳酸钡不溶于水但可溶于胃液中的盐酸，产生Ba2+，有剧毒。
知识·巧学·升华一、Ag+和Cl-1.Ag+和Cl-AgCl是难溶的强电解质，在一定温度下，AgCl在水中的溶解度很小，当把AgCl固体放入水中时，AgCl表面上的Ag+和Cl-，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。
在水中的水合Ag+与水合Cl-不断地作无规则运动，其中一些Ag+(aq)和Cl-(aq)在运动中相互碰撞，沉积在固体表面。
当溶解速度与沉淀速度相等时，AgCl(固）Ag++Cl-(AgCl的沉淀溶解过程这种溶液是饱和溶液。
上述平衡关系称为沉淀溶解平衡。
2.溶解（1以蔗糖为例，在一定温度下，把适量的蔗糖溶解在水里，蔗糖分子便不断离开蔗糖表面扩散到水里去，水溶液开始逐渐变甜；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子又不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，随着时间的推移，蔗糖溶解的速率逐渐减小，结晶的速率逐渐增大，最终这两个相反过程的速率会相等，于是蔗糖的溶解达到最大限度，形成了饱和溶液，此时溶液最甜，我们就称之为达到了溶解结晶的平衡状态。
但在此溶解结晶的平衡状态中，溶解和结晶这两个相反的过程并没有停止，只是速率相等而已，因此，溶解平衡是一种动态平衡。
要点提示溶解和结晶的平衡也受外界条件的影响，如果改变温度、改变浓度也会使溶解和结晶的平衡破坏。
（2物质溶解性的大小是相对的，AgCl、BaSO4等物质也不是绝对的不溶。
20 ℃时，AgCl的溶解度是1.5×10-4g，BaSO 4的溶解度是2.4×10-4g在AgCl溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中，AgCl Cl-+Ag+；另一方面，溶液中的Cl-和Ag+受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀， Ag++Cl-AgCl ↓。
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易错点一：难溶电解质的溶解平衡
【易错题典例】把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)下列说法正确的是( )
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
【答案】C
【错因分析】考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，本题易错点是选项B，多数同学不了解或忽视Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低；难点为选项A，CaO溶液于水既消耗水又生成Ca(OH)2，原溶液为饱和溶液，因此恒温下等到的仍为饱和溶液，溶液的pH不变，但饱和溶液的质量减小，溶液里所含微粒数目相对减小。
【解题指导】难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征，可根据平衡移动原理，改变温度、浓度等条件，沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
易错点二：溶度积的定义及其影响因素
【易错题典例】下列说法正确的是( )
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的K sp=1.8×10-10mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2•L-2
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，K sp值变大
【答案】C
【错因分析】考查难溶电解质的溶度积K sp的意义以及影响因素；溶度积K sp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积K sp的大小；易错点有不能准确理解溶度积的含义，无法通过建立正确的溶度积公式；另外不能结合平衡移动原理判断溶解平衡的移动。
【解题指导】正确理解溶度积的概念即可解答此类题，只是要注意K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变，因溶解是吸热过程，温度升高除Ca(OH)2外均是促进溶解平衡正向移动，K sp 值增大。
易错点三：沉淀转化的本质
【易错题典例】25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
下列说法正确的是( )
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
【答案】D
【解析】A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；C．c(Cl-)=1.8×10-5mol/L×错误！未找到引用源。
，c(Ag+)=1.0×10-3mol/L×错误！未找到引用源。
，则c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-5mol/L×错误！未找到引用源。
×1.0×10-3mol/L×错误！未找到引用源。
＜
1.8×10-10(mol/L)2，不能析出沉淀，故C错误；D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化
钠溶液中，如满足c(Cl-)×c(Ag+)＞1.8×10-10，则可生成沉淀，故D正确；故选D。
【错因分析】考查难溶电解质的溶解平衡，明确溶解度、溶度积概念是解题关键，易错点是正确理解溶度积含义，明确当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀；另一个易错点是直接根据溶度积大小比较溶解度，事实上不同类型的难溶电解质，不能简单地根据K sp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。
【解题指导】解答难溶电解质的溶液平衡，其中沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大．如：在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以使其转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度ZnS＞CuS．转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)═CuS(s)+Zn2+(aq)。
易错点四：探究沉淀的溶解
【易错题典例】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究．
向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；
然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因___________；
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
猜想2：______________________________________________；
（3）为验证猜想，又设计了以下实验
①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是
______________________________________________；
②实验证明猜想正确的是_________(填“1”或“2”)．
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是___________________________。
【答案】（1）NH4++H2O NH3•H2O+H+（2）氯化铵中NH4+离子水解出的H+，与氢氧化镁电离出OH-离子生成了水（3）①醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解②1（4）排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性
（3）①醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解，则证明猜想1是正确的，否则猜想2正确；
②根据①可知，氢氧化镁存在溶解平衡，Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，铵根离子结合氢氧化
镁电离的氢氧根离子，氢氧化镁的溶解平衡右移，导致氢氧化镁沉淀，所以猜想1正确；（4）实验Ⅱ，加入等体积的水，观察到沉淀不溶解，可以排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性，使实验结果更具有说服力。
【错因分析】探究性实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握影响沉淀平衡，电离平衡和水解平衡的因素，根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动；易错点不能准确综合溶解平衡、电离平衡和水解平衡去分析问题、解决问题。
另一个易错点，探究交叉关系和关联关系，避免犯逻辑性的错误。
【解题指导】根据溶解平衡，结合平衡移动原理，设法不断移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动；解答这类题首先要准确建立存在的溶解平衡，结合溶解平衡的特征，灵活应用平衡移动原理选择合理的方法或途径。
易错点五：沉淀溶解平衡曲线分析
【易错题典例】硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1 mol•L-1Hg(NO3)2，则c(S2-)减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
【答案】C
【错因分析】考查难溶电解质的溶解平衡问题，注意把握题给图象曲线的意义，明确溶度积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关；易错点：（1）不能准确结合图像，灵活挖掘信息；
（2）对溶解度积概念理解不准确，不能用公式准确表达；（3）对影响溶度积的因素理解不够，应明确温度升高促进溶解平衡正向移动，溶度积常数增大。
【解题指导】解答溶度积图像的前提是正确理解溶度积规则，明确溶度积的应用；（1）溶度积规则：判断一定条件下沉淀能否生成或溶解．
对于A m B n(s)mA n+(aq)+nB m-(aq)
平衡状态：溶度积K sp=A n+]m•B m-]n
任意时刻：离子积Q c=A n+]m•B m-]n
（2）溶度积的应用：①判断有无沉淀生成；②已知溶度积求离子浓度；③利用离子积判断离子共存。