2019-2020学年高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.2 元素周期表学案1 沪科版x

2019-2020学年高中化学第三册第九章初识元素周期律 9.2 元
素周期表学案1 沪科版x
一．元素周期表的结构：
1．周期：
⑴根据元素周期律，把现在已知的一百多种元素中，相同的各种元素，按原
子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为，周期序数= 。

⑵元素周期表分个周期，
第一、二、三周期所含的元素较少，称为周期，
第四、五、六、七周期所含的元素较多，称为周期，
周
除第一周期外，每一周期的元素都是从开始，逐渐过渡到族元素，最后
以元素结束。

在第6周期中，从元素到元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称为镧系元素。

在第7周期中，从元素到元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称为锕系元素。

2．族：
根据元素周期律，把现在已知的一百多种元素中，相同的各种元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为。

由构成的族，叫主族。

完全由构成的族，叫副族。

主族族序数= 。

二．元素周期表的组成：
①短周期（一、二、三周期）种
周期（7个横行）②长周期（四、五、六周期）种
③不完全周期（第七周期）种
周期表结构
①主族（ⅠA～ⅦA共7个）
族（18个纵行）②副族（ⅠB～ⅦB共7个）
③Ⅷ族（8、9、10纵行）
④零族（稀有气体）
元素周期表中有个纵行，分为个族，其中个主族（符号为）、个副族（符号为），还有族和0族。

过渡元素包括，都是金属，又称。

周期表中的18列，族序数从左到右的顺序为：
IA→IIA→→Ⅷ→→IIB→
→ⅦA→0族。

练习：填写下列元素在周期表中的位置。

C Ｏ Na Cl
4号 9号 16号 18号
1．碱金属元素：
（1）[练习] 写出碱金属元素的原子结构示意图。

Li Na K Rb
[总结] 相同点：最外层上都有个电子
不同点：随核电荷数的增加，电子层数依次，原子半径依次。

（2）物理性质：
相似性：①银白色（铯略带金色光泽）②质软，硬度小③密度小
④熔点低⑤都是电和热的良导体
递变规律
①密度呈增大的趋势（钾反常，比钠小）②熔沸点依次降低
关于密度的说明：⑴锂、钠、钾的密度比水。

⑵锂的密度小于煤油的密度，故锂保存在中，不能保存在煤油中
⑶钾的密度反常，小于钠的密度。

（3）化学性质：碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，所以它们的化学性质相似。

从锂到铯，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去最外层电子的能力逐渐，它们的金属性逐渐。

因此，钾、铷、铯与氧气或水反应，将比钠更剧烈。

①．与非金属的反应：（碱金属都能与氧气反应）
Li ＋ O2点燃（无过氧化物）（不如钠剧烈）
在室温时，铷和铯遇到空气就会立即。

钾、铷等碱金属与氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。

（如：K2O2、KO2）。

碱金属除与氧气反应外，还能与氯气等大多数非金属起反应，表现很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。

②．与水的反应：
[实验] 钾与水反应，注意与钠对比。

现象：。

反应方程式：
铷、铯与水反应比钾与水反应还要剧烈，它们遇水立即，甚至。

用M表示碱金属，写出碱金属与水反应的通式，
[小结] 相似性：①都能与氧气等非金属反应。

②都能与水反应生成MOH和H2。

③均为强还原剂。

递变规律：①与氧气反应越来越剧烈。

②与水反应越来越剧烈。

③金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。

2．卤族元素：
（1）．原子结构
①卤族元素的元素符号：
②卤族元素原子的原子结构示意图：
（2）．单质的物理性质
卤素单质都是双原子：F2、Cl2、Br2、I2。

在自然界都以化合态存在。

卤素单质物理性质变化的规律性：
①状态：气态（F2、Cl2）→液态（Br2）→固态（I2）
②颜色：由淡黄绿色→色→色→色，逐渐变深。

③在水中的溶解性：逐渐减小（氟与水反应2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2）。

（3）．单质的化学性质
① X2 + 金属→金属卤化物（体现氧化性）
② X2 + H2＝（体现氧化性）
稳定
卤化氢均为无色气体，易溶于水，水溶液显酸性，暴露在空气中易形成酸雾
③卤素单质间的置换反应：
2NaBr + Cl2＝
2KI + Cl2＝
2KI + Br2＝
氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯、溴、碘等从它们的卤化物中（干态）置换出来。