元素周期律教学设计
元素周期律教案范文
元素周期律教案范文一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解元素周期律的定义和意义；（2）掌握元素周期表的结构和排列规律；（3）了解元素周期律的应用领域。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，引导学生发现元素周期律；（2）利用分组讨论法，培养学生团队合作意识；（3）运用案例分析法，提高学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探索、严谨治学的科学精神；（3）增强学生对社会、环境的责任感。
二、教学内容1. 元素周期律的发现（1）回顾原子结构的发展史；（2）介绍门捷列夫和周期律的发现；（3）阐述元素周期律的意义。
2. 元素周期表的结构（1）周期表的排列规律；（2）周期表的周期和族；（3）短周期、长周期和过渡元素。
3. 元素周期律的应用（1）预测元素性质的趋势；（2）解释化学反应的规律；（3）指导物质制备和应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的定义和意义；（2）元素周期表的结构和排列规律；（3）元素周期律的应用领域。
2. 教学难点：（1）元素周期律的数学表达式；（2）周期表中族和周期的划分；（3）元素周期律在实际问题中的应用。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解元素周期律的基本概念和原理；（2）实验法：观察实验现象，引导学生发现元素周期律；（3）讨论法：分组讨论，培养团队合作意识；（4）案例分析法：运用案例，提高解决实际问题的能力。
2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示元素周期表、实验现象等；（2）模型教具：演示原子结构和元素周期表；（3）课外阅读：布置相关文章，扩展学生知识面。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾原子结构的发展史，引导学生思考元素性质的变化规律；（2）介绍门捷列夫和周期律的发现，激发学生兴趣。
2. 讲授新课：（1）讲解元素周期律的基本概念和原理；（2）介绍元素周期表的结构和排列规律；（3）阐述元素周期律的应用领域。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
《第四章第二节元素周期律》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19必修第一册
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解元素周期律的含义及周期表的结构。
2. 能够运用周期律理解元素性质的变化规律。
3. 培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 重点：元素周期律的理解和应用。
2. 难点：周期表的结构和元素性质的复杂变化。
三、教学准备1. 准备教学PPT。
2. 准备相关实验器材和药品。
3. 准备周期表和元素周期律的参考书籍。
4. 设计问题，引导学生进行讨论和思考。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示不同周期和主族的元素周期表，引导学生观察并思考不同周期和主族元素的特征和规律。
2. 讲解新课：（1）周期和主族元素概念讲解：通过实例，让学生了解周期和主族元素的概念及其区别和联系。
（2）元素周期律讲解：通过实验或数据，让学生理解元素周期律的表现和规律，并举例说明元素周期律的应用。
（3）常见主族元素的性质及其应用讲解：结合实物或图片，让学生了解常见主族元素的性质及其应用，如金属、非金属、氧化物、酸、盐等。
3. 课堂讨论：让学生分组讨论，交流各自对元素周期律和周期表的理解和看法，教师进行点评和指导。
4. 布置作业：布置与元素周期律和周期表相关的作业，包括书面作业和实践活动，如查阅相关资料、进行实验等。
5. 课后反思：让学生总结本节课所学内容，思考如何在实际生活中运用元素周期律和周期表，以培养学生的思考能力和实践意识。
五、教学反思与改进课后，教师需要反思本节课的教学效果，包括学生对元素周期律和周期表的理解程度和应用能力等方面。
根据反思结果，教师需要不断改进教学方法和内容，以提高教学效果和质量。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够理解和掌握元素周期律的含义及元素周期表的结构。
2. 能够运用周期律解释和预测化学现象。
3. 培养学生的实验观察能力和分析能力。
二、教学重难点1. 重点：元素周期律的理解和应用。
2. 难点：对复杂化学现象的预测能力。
元素周期律的教学设计(优秀4篇)
元素周期律的教学设计（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如合同协议、条据文书、策划方案、总结报告、党团资料、读书笔记、读后感、作文大全、教案资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as contract agreements, documentary evidence, planning plans, summary reports, party and youth organization materials, reading notes, post reading reflections, essay encyclopedias, lesson plan materials, other sample essays, etc. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!元素周期律的教学设计（优秀4篇）班会心得体会工作褒义词提案加油稿，教案廉洁感谢信：活动策划影评自我鉴定答案：条例阅读答案职业道德了作文开场白简报典礼学习计划，研修竞选评语表扬信教学计划，入团辞职信李白，管理制度意见杜甫。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案（详细）第一章：元素周期律的发现1.1 背景介绍讨论化学的发展史，特别是在19世纪初期的化学研究。
介绍道尔顿、阿伏伽德罗、门捷列夫等科学家对化学的贡献。
1.2 元素周期律的发现解释元素周期律的概念，即元素的物理和化学性质具有一定的周期性。
讲述门捷列夫发现元素周期律的过程，以及他编制的第一张元素周期表。
1.3 元素周期律的意义强调元素周期律对化学研究的重要性，如预测新元素、了解元素性质等。
引导学生思考元素周期律对于现代化学科学的应用。
第二章：元素周期表的结构2.1 周期表的基本结构介绍周期表的横行（周期）和纵列（族），以及周期表的扩展。
解释周期表中元素的原子序数、电子排布和价电子等概念。
2.2 周期表的规律讲解周期表中的主要规律，如周期性、递变性、相似性等。
通过实例说明规律在周期表中的体现。
2.3 周期表的应用探讨周期表在元素分类、性质预测、反应规律等方面的应用。
引导学生学会利用周期表解决实际问题。
第三章：主族元素的性质3.1 主族元素的概念介绍主族元素的概念和分类，包括IA族到VIIA族。
解释主族元素的电子排布规律和价电子特点。
3.2 主族元素的性质探讨主族元素的物理和化学性质，如原子半径、电负性、化合价等。
通过实例分析主族元素在实际应用中的特点。
3.3 主族元素的代表性化合物介绍主族元素与非金属元素形成的典型化合物，如酸、碱、盐等。
分析主族元素在生物体和工业中的应用。
第四章：过渡元素的性质4.1 过渡元素的概念解释过渡元素的概念，包括d区元素和f区元素。
介绍过渡元素的电子排布特点和价电子行为。
4.2 过渡元素的性质探讨过渡元素的物理和化学性质，如电子亲和能、电负性、氧化态等。
通过实例说明过渡元素在催化剂和材料科学中的应用。
4.3 过渡元素的代表性化合物介绍过渡元素与非金属元素形成的典型化合物，如配合物、氧化物等。
分析过渡元素在现代化学工业和科学研究中的重要性。
第五章：镧系和锕系的性质5.1 镧系和锕系的概念解释镧系和锕系的概念，它们是周期表中的两个特殊系列。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
《元素周期表和元素周期律》 教学设计
《元素周期表和元素周期律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及周期表中元素的排列规律。
（2）理解元素周期律的实质，即元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
（3）能够运用元素周期表和元素周期律推测元素的性质，解决相关化学问题。
2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的探究和分析，培养学生观察、分析和归纳总结的能力。
（2）通过元素性质的递变规律的学习，培养学生逻辑推理和类比迁移的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会元素周期表和元素周期律的发现对化学学科发展的重要意义，激发学生对化学学习的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期律的内容和实质。
2、教学难点（1）元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。
（2）运用元素周期律解决实际问题。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示化学史上元素周期表的发现历程，引出本节课的主题——元素周期表和元素周期律。
2、知识讲解（1）元素周期表的结构①展示元素周期表，介绍周期和族的概念。
②详细讲解周期的划分，包括短周期、长周期的特点和所含元素的数量。
③解释族的分类，如主族、副族、零族和第Ⅷ族的特点。
（2）元素周期律①以第 1 至 18 号元素为例，引导学生观察元素的原子半径、化合价、金属性和非金属性等性质随原子序数的递增而呈现的变化规律。
②分析原子结构与元素性质之间的关系，揭示元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化。
3、实验探究安排学生分组进行实验，探究同周期、同主族元素性质的递变规律。
例如，比较钠、镁、铝与水或酸反应的剧烈程度，以及氯气、溴单质、碘单质与氢气反应的条件和生成氢化物的稳定性。
4、小组讨论组织学生讨论以下问题：（1）如何根据元素在周期表中的位置推测其可能具有的性质？（2）元素周期表在化学研究和实际生产中有哪些重要应用？5、课堂练习布置一些与元素周期表和元素周期律相关的练习题，让学生巩固所学知识，及时反馈学习效果。
《主题一第二节元素周期律》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版21加工制造类
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分，能够应用周期律理解元素性质和原子序数之间的关系。
2. 过程与方法：通过观察实验现象，分析实验数据，归纳总结元素性质的变化规律。
3. 情感态度与价值观：培养观察、分析和归纳能力，增强对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分。
2. 教学难点：应用周期律理解元素性质和原子序数之间的关系，归纳总结元素性质的变化规律。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT、元素周期表、白板笔。
2. 准备教学内容：相关化学实验、周期表历史介绍。
3. 复习前置知识：学生对原子序数概念的理解，对常见元素性质的记忆。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学知识，提问学生元素周期表的结构，并展示一些常见元素的图片。
2. 介绍元素周期律的概念，并强调它在化学学习中的重要性。
（二）新课教学1. 介绍周期表的结构和规律，包括周期和族的划分等。
2. 介绍常见元素的性质，如金属性、非金属性等。
3. 演示周期表的不同位置元素的性质变化规律，包括元素化合物的性质、反应性质等。
（三）分组讨论将学生分成小组，让学生自主探索不同周期元素之间的性质变化规律，讨论常见元素的性质，如原子半径、化合价、化学反应活性等的变化。
（四）教师指导在学生讨论过程中，教师进行巡视指导，帮助学生解决疑惑，并对学生的讨论结果进行点评和补充。
（五）总结归纳请学生总结本节课所学内容，包括元素周期律、周期表的结构和规律、常见元素的性质等，并强调这些知识在化学学习中的重要性。
同时，教师也要对学生的学习成果进行点评和补充。
（六）布置作业1. 完成课后练习题。
2. 预习下一节化学课的内容。
3. 搜集一些与元素周期律相关的化学实验或化学现象，与同学分享。
（七）课堂小结回顾本节课的主要内容，包括元素周期律、周期表的结构和规律、常见元素的性质等，强调这些知识在化学学习中的重要性。
元素周期律的教学设计
元素周期律的教学设计教学设计：元素周期律目标：通过本课程的学习，学生将能够理解元素周期律的基本原理和应用，并能够运用元素周期律解决相关问题。
教学目标：1.学生能够掌握元素周期律的基本原理和分类方法。
2.学生能够理解元素周期律的重要性和应用。
3.学生能够掌握元素周期律的相关实验操作。
4.学生能够通过运用元素周期律解决相关问题。
教学过程：引入（5分钟）：通过问学生一些问题引入课程内容，如：“你知道元素周期律是什么吗？”、“你知道元素周期律有什么作用吗？”、“元素周期律的发现对化学有什么意义？”等。
概念讲解（10分钟）：介绍元素周期律的基本概念，如元素周期律是指将所有元素按照一定的规律排列成一张表格，表格中的元素按照原子序数增加的顺序排列，同时具有相似化学性质的元素排在同一垂直列上，并解释元素周期律的分类方法。
实验演示（15分钟）：进行一次简单的实验演示，如通过电解水制取氧气和氢气，并引导学生观察实验结果和记录实验数据，再通过观察实验中产生的氧气和氢气的性质，引导学生发现和理解元素周期律在实验中的应用。
小组合作学习（15分钟）：将学生分成若干小组，每个小组领取一份元素周期表，要求学生根据周期表的排列规律，找出有关元素的相似性质和规律，并小组讨论后展示给全班。
教师引导学生发现相似性质的元素排在同一垂直列上的规律，并对学生的发现给予及时的反馈和指导。
归纳总结（10分钟）：学生讨论完成后，教师引导学生共同归纳总结元素周期律的重要性和应用，如元素周期律能够预测元素的化学性质、元素周期律能够帮助元素分类等。
巩固拓展（15分钟）：教师出示一些应用元素周期律的实际问题，要求学生通过运用元素周期律进行推理和解决，如找出一些元素的周期、找到具有相似性质的元素等，并引导学生展示解决问题的过程和方法。
练习和评价（10分钟）：教师提供一些练习题，要求学生利用元素周期律解决相关问题，并进行集体批改和讲解，及时纠正学生的错误，并对学生的表现进行评价和反馈。
元素周期律的教学设计
元素周期律的教学设计元素周期律的教学设计（精选7篇）作为一名为他人授业解惑的教育工作者，编写教学设计是必不可少的，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
如何把教学设计做到重点突出呢？下面是店铺整理的元素周期律的教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
元素周期律的教学设计篇1教学目标：知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。
情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教材分析：《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
元素周期律 教学设计
元素周期律教学设计第一篇：元素周期律教学设计《元素周期律》教学设计【教学理念】高中化学课堂要体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。
本节教学设计以学生为主，在课堂中创设学生自主学习，积极主动的教学环境。
充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，采用问题启发式、讨论法，实验探究法等教学方法，实现新的知识与学生已有的知识融合。
让学生亲历科学探究过程，从而学会学习，乐于学习。
【教材分析】本节内容位于苏教版《化学2》专题一第一单元核外电子排布与周期律中的一节内容。
本专题是在学生学习了《化学1》中的元素化合物知识的基础上，帮助学生初步建立物质的微粒观，认识元素的及其化合物的性质取决于它的结构，为后续章节《物质的结构与性质》、《有机物化学基础》模块的学习打下基础。
同时，帮助学生通过学习认识模型和化学用语在化学概念和理论学习中的作用，感受化学世界体现的对立和统一。
从知识结构上看，本节内容从原子核外电子排布规律入手，了解元素周期律，然后通过实验探究认识元素的结构决定元素的性质，它们的性质也符合一定的规律。
【学情分析】我所面对的对象是普通高二的学生，通过一个学期的化学学习，学生已经初步学会了对比、分析、归纳等逻辑方法并能简单应用。
同时已经具有一定的实验能力。
在学生已有的知识结构和方法的基础之上学习元素周期律，能更好的接受学习。
但是处在这个年龄段的学生逻辑思维不够缜密，对实验现象的分析和概括不够全面、详细。
因此，在教学过程中需要教师对他们进行适宜的引导。
从而进一步培养学生的实验能力。
【教学目标】（一）、知识与技能：了解元素原子核外电子的排布规律，知道原子半径、元素的金属性和非金属等随元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
（二）、过程与方法：通过对元素周期表规律的探究，以及元素性质的规律性的探究，学会分析、总结规律，并能从中获得相关的知识。
（三）、情感态度与价值观：通过小组合作，解决问题，培养学生的合作交流的意识，通过对元素性质实验的探究，养成事实就是的科学态度。
初中化学《元素周期律》优秀教案
初中化学《元素周期律》优秀教案第一章：元素周期律的发现1.1 科学家的探索-介绍道尔顿、门捷列夫等科学家对元素周期律的贡献1.2 元素周期律的定义-解释元素周期律的概念：元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律1.3 元素周期律的表述-介绍元素周期律的表述方式：周期表第二章：元素周期律的规律2.1 周期性变化-解释元素周期律的周期性变化：原子半径、化合价、金属性和非金属性等2.2 周期表的结构-介绍周期表的结构：周期、族、周期表的排列规律2.3 周期表的应用-讲解周期表在化学学习和实际应用中的重要性第三章：周期表中的主族元素3.1 碱金属族-介绍碱金属族的元素特点、性质及应用3.2 碱土金属族-介绍碱土金属族的元素特点、性质及应用3.3 卤族元素-介绍卤族元素的元素特点、性质及应用第四章：周期表中的过渡元素4.1 过渡元素的分类-讲解过渡元素的分类：d区和ds区4.2 过渡元素的性质-介绍过渡元素的性质：金属性、非金属性、氧化还原性等4.3 过渡元素的应用-讲解过渡元素在催化剂、合金等领域的应用第五章：周期表中的镧系和锕系元素5.1 镧系和锕系元素的发现-介绍镧系和锕系元素的发现背景及意义5.2 镧系和锕系元素的性质-介绍镧系和锕系元素的元素特点、性质及应用5.3 镧系和锕系元素的研究意义-讲解镧系和锕系元素在核反应、超导体等领域的研究价值第六章：原子结构和元素周期律6.1 原子核外电子的排布-解释原子核外电子的排布规律及其与元素周期律的关系6.2 元素周期律的量子化学解释-介绍量子化学对元素周期律的解释和意义6.3 原子半径的周期性变化-讲解原子半径的周期性变化及其在周期表中的应用第七章：元素周期律与化学反应7.1 元素化合价的周期性变化-解释化合价的周期性变化及其对化学反应的影响7.2 金属性和非金属性的周期性变化-介绍金属性和非金属性的周期性变化及其在化学反应中的应用7.3 元素周期律在化学反应预测中的应用-讲解如何利用元素周期律预测化学反应的可能性及产物第八章：元素周期律在材料科学中的应用8.1 金属材料的设计与制备-介绍如何利用元素周期律设计和制备金属材料8.2 半导体材料的应用-讲解半导体材料在电子、光电子领域的应用及其与元素周期律的关系8.3 超级合金及其他先进材料-介绍超级合金及其他先进材料的设计原理及其与元素周期律的关系第九章：元素周期律在环境化学中的应用9.1 环境污染与元素周期律-解释环境污染与元素周期律的关系及其在污染治理中的应用9.2 元素生物地球化学循环-介绍元素生物地球化学循环的规律及其与元素周期律的关系9.3 环境监测与元素周期律-讲解如何利用元素周期律进行环境监测和污染物分析第十章：元素周期律在药物化学中的应用10.1 药物设计与元素周期律-介绍药物设计与元素周期律的关系及其在药物研发中的应用10.2 药物分子结构的优化-解释如何利用元素周期律优化药物分子结构以提高药效10.3 元素周期律在药物筛选中的应用-讲解元素周期律在药物筛选和构效关系研究中的作用第十一章：元素周期律在材料科学中的应用（续）11.1 纳米材料与元素周期律-介绍纳米材料的设计与元素周期律的关系11.2 复合材料的应用-讲解复合材料在各个领域的应用及其与元素周期律的关系11.3 功能材料的研究与发展-介绍功能材料的研究与发展趋势及其与元素周期律的联系第十二章：元素周期律在生物化学中的应用12.1 生物体内元素的分布与周期律-解释生物体内元素分布与元素周期律的关系12.2 酶与元素周期律-介绍酶的活性中心元素与元素周期律的关系12.3 生物地球化学与元素周期律-讲解生物地球化学研究中元素周期律的应用第十三章：元素周期律在宇宙化学中的应用13.1 宇宙中的元素分布-介绍宇宙中元素分布的特点及其与元素周期律的关系13.2 恒星演化与元素周期律-解释恒星演化过程中元素周期律的应用13.3 行星地球化学与元素周期律-讲解行星地球化学研究中元素周期律的应用第十四章：元素周期律在现代化学分析中的应用14.1 原子吸收光谱分析-介绍原子吸收光谱分析原理及其与元素周期律的关系14.2 质谱分析与应用-讲解质谱分析原理及其在元素周期律研究中的应用14.3 X射线荧光光谱分析-介绍X射线荧光光谱分析原理及其与元素周期律的关系第十五章：元素周期律的综合应用与研究前景15.1 元素周期律在多领域中的应用-总结元素周期律在多个领域的应用及其重要性15.2 元素周期律的研究新进展-介绍元素周期律研究的新技术、新方法及发展趋势15.3 元素周期律的挑战与机遇-探讨元素周期律在现代科学中的挑战及未来发展的机遇重点和难点解析本文主要介绍了初中化学《元素周期律》的相关知识，包括元素周期律的发现、规律、应用以及其在不同领域的重要性。
元素周期律的教案11篇
元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
很好，说得全面。
就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。
原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。
通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。
《元素周期律》教学设计
《元素周期律》教学设计教学设计主题：元素周期律教学目标：1.了解元素周期律的发现过程和意义；2.能够解释元素周期律的组成和排列规律；3.掌握元素周期表的使用方法和相关规则；4.能够对元素进行分类和归纳；5.培养学生的观察能力和科学思维。
教学内容：1.元素周期律的发现过程和意义2.元素周期表的组成和排列规律3.元素的分类和归纳4.元素周期表的使用方法和相关规则教学步骤：第一步：导入（10分钟）1.介绍元素周期律的背景和发现过程；2.引导学生思考元素周期律的意义和作用；3.提出本堂课的探究问题：“为什么元素会有周期性？”第二步：知识讲解（20分钟）1.依次介绍元素周期表的组成和排列规律，重点讲解主族元素、过渡金属元素和稀有气体元素的特点；2.通过实验或示意图解释元素周期律的周期性规律；3.解释元素周期表中的横行和纵列的意义和规律。
第三步：实验探究（30分钟）1.准备一组元素周期表和若干种元素样品，引导学生根据课上学习的知识和规律，将元素进行分类和归纳；2.学生自行选取一种元素或一组元素进行实验探究，观察其性质和特点，并从周期表中分析和解释；3.合作讨论和展示实验结果，互相交流和分享。
第四步：归纳总结（15分钟）1.学生根据实验结果和讨论，填写一份观察报告或实验报告；2.分组展示实验结果和总结，概括元素周期律的规律和意义；3.引导学生对周期表中的元素进行总结和分类，培养学生的观察能力和科学思维。
第五步：拓展应用（15分钟）1.提出一道拓展问题：“周期表中有没有其他规律，我们能否通过元素周期律进行预测？”2.学生通过讨论或课后调研，探究周期表中其他规律，并尝试进行预测；3.学生将自己的探究结果和思考写成小结，提交给老师或进行分享。
第六步：反馈评价（10分钟）1.教师进行课堂评价，评估学生对元素周期律的理解和应用能力；2.学生自评和互评，反思自己的学习和合作表现；3.教师对学生的表现进行回馈和激励，指出优点和提出改进建议。
化学元素周期表教案(15篇)
化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。
教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。
主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。
在教材安排上，它起到了承上启下的作用。
它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。
通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。
教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
《主题一第二节元素周期律》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版21农林牧渔类
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分，能够应用周期表分析化学性质。
2. 过程与方法：通过观察、分析和归纳，学会编制简单化学周期表。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣，增强对科学规律的探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：学习理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分。
2. 教学难点：运用周期表分析化学性质，培养学生的观察、分析和归纳能力。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含元素周期表、周期和族的划分图片和说明。
2. 准备常见元素的实物或模型，以便学生观察和辨识。
3. 准备一些简单的化学实验，以便在课堂教学中引导学生观察化学反应的规律。
4. 安排学生预习元素周期表的基本知识，以便更好地参与课堂教学。
四、教学过程：（一）导入新课1. 复习提问：让学生回忆初中化学学习过的元素知识，包括元素的概念、分类等。
2. 引入新概念：介绍元素周期表和周期律的概念。
3. 展示元素周期表和周期律的挂图或幻灯片，引导学生观察并思考。
（二）新课教学1. 元素周期表的结构和分类：介绍周期表的结构和分类方法，引导学生观察并分析周期表中的规律。
2. 周期律的内容：介绍周期律的内容和意义，引导学生理解周期律的意义和作用。
3. 元素性质的周期性变化：通过实验或事实，引导学生观察和分析元素性质的周期性变化规律。
4. 化学键和化合物的性质：介绍化学键的概念和类型，以及不同类型化合物性质的差异，引导学生理解元素周期律对化合物性质的影响。
（三）课堂互动1. 提问：教师提出问题，引导学生思考和讨论，加深学生对元素周期律的理解。
2. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表自己的观点和看法，增强学生的课堂参与度和交流能力。
3. 实验观察：组织学生进行与元素周期律相关的实验观察，让学生亲自体验元素性质的周期性变化规律。
（四）小结与作业1. 小结：教师对本节课的内容进行总结，强调元素周期律的重要性和意义，帮助学生梳理本节课的知识点。
(完整版)元素周期律教案(详细)
元素周期律教案一、教材分析本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。
二、教学目标知识与技能方面：1•了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。
2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。
三、教学重点和难点了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。
认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。
四、教学方法本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。
五、教学过程［总结］C 同学回答的很正确，我们从元素周期表 中可以知道钠、镁、铝都是同一周期元素，也就是 说同一周期从左到右金属的氧化物对应的水化物碱 性逐渐弱，贝陀们的金属性逐渐减弱。
［提问］我们刚才探究了同一周期金属性的强弱，下 过渡 面我们来探究一下非金属性的强弱看看它们的非金属性是否也有一样的周期性呢？［探究活动二］阅读PPT 探究活动二并分析表格根据 硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和最 高价氧化物形成的水化物的酸性强弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。
［总结］同学们回答的很正确，我们同样从元素周期 表中可以发现这几种元素是同一周期的，也就是说［讲述］从上面的反应现象你们得到了什么样的规律 呢？请C 同学根据信息提醒中的内容和实验现象说 说钠、镁、铝三种单质的金属性强弱。
［C 同学］金属性 钠 > 镁 > 铝［思考，倾听］［倾听、思考］环节 四、非通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与 非金属性变化情况如何？［回答］从左到 用元素的最高 价氧化物对应 的水化物的酸 性逐渐增强， 硅、磷、硫、氯 非金属性逐渐 增强。
元素周期律教案【,教学资料】
元素周期律教案-【通用，经典教学资料】教案章节：一、元素周期律的发现教学目标：1. 了解元素周期律的发现过程。
2. 理解元素周期律的基本概念。
3. 掌握元素周期律的表述方法。
教学内容：1. 介绍门捷列夫和元素周期律的发现。
2. 解释元素周期律的含义和作用。
3. 介绍元素周期表的排列方式和结构。
教学活动：1. 引导学生阅读相关资料，了解门捷列夫和元素周期律的发现过程。
2. 通过示例和练习，让学生理解元素周期律的基本概念。
3. 利用元素周期表，让学生掌握元素周期律的表述方法。
教学评价：1. 检查学生对元素周期律的发现过程的理解。
2. 评估学生对元素周期律的基本概念的掌握情况。
3. 观察学生在使用元素周期表时的熟练程度。
教案章节：二、元素周期律的基本原理教学目标：1. 理解元素周期律的基本原理。
2. 掌握元素周期律的数学表达式。
3. 了解元素周期律的应用领域。
教学内容：1. 介绍元素周期律的基本原理和规律。
2. 解释元素周期律的数学表达式和计算方法。
3. 探讨元素周期律在化学研究和应用中的重要性。
教学活动：1. 通过示例和练习，让学生理解元素周期律的基本原理和规律。
2. 引导学生学习元素周期律的数学表达式和计算方法。
3. 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期律的应用领域。
教学评价：1. 检查学生对元素周期律的基本原理的理解。
2. 评估学生对元素周期律的数学表达式的掌握情况。
3. 观察学生在探讨元素周期律应用领域时的积极程度。
教案章节：三、元素周期表的结构和特点教学目标：1. 掌握元素周期表的结构和排列方式。
2. 了解元素周期表的特点和规律。
3. 熟悉元素周期表中的元素分类和周期性。
教学内容：1. 介绍元素周期表的结构和排列方式。
2. 解释元素周期表的特点和规律。
3. 探讨元素周期表中的元素分类和周期性。
1. 通过示例和练习，让学生掌握元素周期表的结构和排列方式。
2. 引导学生观察元素周期表的特点和规律。
元素周期律的教学设计
元素周期律的教学设计教学设计一：元素周期律的引入目标：学生了解和掌握元素周期律的基本概念和组成要素。
1.导入：通过提问引导学生回忆化学元素和原子的基本概念，以及他们在化学反应和化学方程式中的作用。
2.呈现：介绍元素周期律的概念和发展历史，强调元素周期表的重要性和使用。
3.活动：将学生分成小组，给每个小组一个元素周期表，让他们研究表中的结构和规律，并回答以下问题：-元素周期表中的每一个元素代表什么？-元素周期表中的元素按什么顺序排列？-元素周期表中的横排叫什么？纵排叫什么？-元素周期表中的元素有什么规律？4.总结：请学生回答上述问题，总结他们对元素周期律的理解。
教学设计二：元素周期律的元素特性目标：学生能够理解和解释元素周期律中元素的特性和规律。
1.导入：通过展示不同元素的图像，并询问学生是否了解这些元素的特性，引导学生思考元素周期律中元素特性的规律。
2.呈现：讲解元素周期律中元素特性的规律，包括原子半径、电离能、电负性等，并通过实际例子加以说明。
3.活动：请学生分组，每个小组选择一个元素进行研究，使用元素周期表和其他参考资料，调查该元素的主要特性，并展示给全班。
然后带领学生一起讨论每个小组的发现，总结元素周期律中的元素特性规律。
4.应用：提供一些实际问题让学生应用他们所学的知识，例如：“为什么碱金属元素在元素周期表的第一列？”，“根据元素周期表，预测两个元素的相对电负性。
”教学设计三：元素周期律的周期性和元素的分类目标：学生能够了解和解释元素周期律中元素的周期性和分类方法。
1.导入：通过回顾上节课的学习内容，引导学生思考元素周期律中元素的周期性和分类规律。
2.呈现：讲解元素周期律中元素的周期性和分类方法，包括周期表中横排和纵排的含义，以及元素的主要分类方式（金属、非金属、过渡金属等）。
3.活动：请学生根据元素周期表，将不同元素按照其所属分类贴在黑板上，然后让学生解释他们的分类依据。
4.总结：请学生总结元素周期律中元素的周期性和分类规律，并与其他同学分享他们的发现。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
元素周期律教学设计《元素周期律》教学设计无锡市荡口中学陆静娟【教材分析】1(《化学课程标准》的要求:结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
2(教材分析:本节课是江苏版化学必修2专题1第一单元《核外电子排布与周期律》的“元素周期律”的教学内容。
专题1《微观结构与物质的多样性》着力引导学生从结构的角度去认识和把握物质的性质，进而逐步展现化学学科中“结构—性质—用途”的主线，是《化学1》相关内容的深化和拓展。
本单元是在江苏版化学必修1专题1第三单元《人类对原子结构的认识》的基础上进一步认识学习元素性质和原子结构的关系，从而认识元素性质周期性变化的规律。
【学情分析】学生在初中的学习中已初步认识原子的构成、原子核外电子的排布规律，对元素周期表也有了最基本的认识，通过高中《化学1》的学习学生对原子的结构又有了进一步认识，所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力，也完全可以通过阅读资料、动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。
【设计思路】通过核电荷数1~18号元素原子结构示意图设置情景，让学生在比较这些元素原子结构异同的基础上，激发学生认识原子结构和元素性质的关系。
通过实验探究的方法探讨元素性质随元素核电荷数递增的变化规律。
创设问题情境?分析处理素材?交流讨论?得出规律【教学目标】1(运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。
2(模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。
3(引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
【重点难点】1原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律【课时安排】2课时【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析【教学过程】教师活动学生活动教学意图 [引入]门捷列夫制定元素周期表的依据讨论、交流创设情境，是什么,元素周期表中各元素之间有无引起学生规律可循呢,这节课我们就来学习元素学习的兴周期律。
趣。
[板书]元素周期律[引导和提问] 画核电荷数1~18号元复习旧知1(请同学们画出核电荷数1~18元素的素的原子结构示意图。
识，引发新原子结构示意图。
寻找规律。
知识。
归纳、回答: 从学生熟1~2号元素:电子层数悉的元素相同，都是1，最外电入手，增强子层上的电子数从1到学生对新2(试着寻找各元素原子核外电子排布的2。
知识的亲规律。
3~10号元素:电子层数切感，培养相同，都是2，最外电学生发现子层上的电子数从1递问题、分析增到8。
问题、归纳11~18号元素:电子层问题的能数相同，都是3，最外力。
电子层上的电子数从1递增到8。
[归纳]以核电荷数1~18的元素原子核外阅读教材第3页，观察电子排布为例发现，随着元素核电荷数图1-3。
认识“重复出的递增，元素原子最外层电子的排布呈现” ，体会“周期性变现周期性变化，除H、He元素外，最外化”电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。
2[板书]一、核外电子排布的周期性变化:理解，记录。
培养学生除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，良好的学元素原子最外层电子的排布呈现周期性习习惯。
变化，最外电子层上的电子数从1递增到8。
[指导阅读]教材第4页“交流与讨论”，阅读、思考、归纳、交给学生提思考: 流、叙述、文字记录: 供足够的结合投影表1-2的数据分析3~9和11~17元素的原子半径随着元思考问题、号元素随着元素核电荷数的递增，元素素核电荷数的递增，呈解决问题的原子半径的变化有没有规律,什么样现周期性的变化:由锂的时间，有的规律, 到氟，原子半径由大到利于学生小;由钠到氯，原子半分析问题、径由大到小。
解决问题和归纳总结能力的培养。
同时提高学生的阅读能力并培养学生提炼数据的能力。
培养学生良好的学习习惯。
[归纳] 倾听，比对、理解。
培养学生随着原子序数的递增，每隔一定数目，再体会“周期性变化”。
叙述的准元素会重复出现原子半径从大到小的变思考、寻找两者间的关确性，养成化趋势(稀有气体元素除外)，即呈现周系。
细致、周密期性变化。
交流、讨论、得出结论:的习惯。
[提问] 具有相同的核外电子层“核外电子排布的周期性变化”与“原数的原子，随着原子序子半径的周期性变化”之间有没有关系数的递增，核对外层电呢,怎样的关系呢, 子的引力逐渐增强，原 [提示、完善] 子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。
3[板书]二、元素原子半径的周期性变化:理解，记录。
培养学生具有相同的核外电子层数的原子，随着良好的学原子序数的递增，核对外层电子的引力习习惯，提逐渐增强，原子半径逐渐减小。
高课堂听课效率。
[设问]通过观察表2中的数据，元素的主观察、分析、讨论、交培养学生要化合价随着元素核电荷数的递增呈现流。
分析问题什么样的变化, 最高化合价: 的能力和表2 3~7:+1逐步升到+5 表达能力。
11~17:+1渐升到+7 3~负化合价: 9锂铍硼碳氮氧氟氖6~9:-4逐步升到-1 号14~17:-4逐步升到-1 主总结:元素的主要化合要+4 +5 价随着元素核电荷数的化+1 +2 +3 0 -4 -3 -2 -1 递增，呈现周期性的变合化价11~17钠镁铝硅磷硫氯氩号元素主要+4 +5 +6 +7 化+1 +2 +3 0 -4 -3 -2 -1 合价[板书]三、元素主要化合价的周期性变理解、比对、记录。
培养学生化:随着元素核电荷数的递增，元素最良好的学高正化合价由+1价递增到+7价(除氧、习习惯，提氟外)，负化合价由-4价递增到-1价。
高课堂听课效率。
思考、回答: 培养学生[提问]一般地，元素的最高正的观察能“核外电子排布的周期性变化”与“元化合价=最外层电子数力和分析素的化合价的周期性变化”之间有没有(除O、F 外)，最低负表达能力。
关系呢,怎样的关系呢, 化合价=最外层电子数4-8(稀有气体元素除外)。
[小结] 倾听，回顾。
总结本课随着元素原子序数的递增，元素原子的的重点内核外电子排布、原子半径和元素的主要容。
化合价均呈现周期性的变化。
[反馈练习]略练习，思考。
当堂巩固 [引导] 观察、归纳: 培养观察、观察1~18号元素，判断每一种元素是金3~10:金属 ~ 非金属 ~ 比较、分属元素还是非金属元素;它们的排布有稀有气体析、归纳、规律吗, 11~18:金属 ~ 非金属表达等能~ 稀有气体力呈现周期性的变化。
[讲述]元素金属性指的是原子本身失去倾听，理解。
让学生对电子的性质，元素非金属性指的是原子元素的金本身得到电子的性质。
属性和非金属性有清楚的了解。
[指导阅读]教材第5页信息提示，了解元归纳、整理: 培养学生素的金属性、非金属性强弱判断的方法。
金属性强弱判断方法: 的阅读能1(单质与水或酸反应置力、对信息换出氢的难易:金属性的提取能越强，其单质越容易从力、整合能水或酸中置换出氢。
力、理解复2(最高价氧化物的水化述能力。
物的碱性:金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性就越强。
非金属性强弱判断方法1(单质与氢气化合的难易:非金属性越强，其单质越容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。
2(气态氢化物的稳定5性:非金属性越强，其气态氢化物越稳定。
3(最高价氧化物的水化物的酸性:非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。
[讨论] 分组讨论，派代表回答: 培养学生根据所学知识设计方案探究钠、镁、铝1(取三种金属，分别与解决问题三种金属的金属性强弱。
水反应，比较反应的剧的能力、表[提示] 烈程度。
达能力、小化学是一门以实验为基础的学科，为得2(取三种金属，分别与组合作精出某个结论，我们往往借助实验来论证。
酸反应，比较反应的剧神和实验烈程度。
分析能力。
3(比较三种金属单质最同时让学高价氧化物的水化物的生掌握解碱性强弱。
决问题的…… 方法。
[实验探究] 根据提供的试剂和仪器设计分组讨论，设计实验方培养学生实验方案，并通过实验探究钠、镁、铝案，派代表发言。
的创新设单质的活动性强弱顺序。
计能力，语-1[试剂和仪器]:钠、镁条、铝片、2 mol?L言表述能盐酸、蒸馏水、酚酞溶液、小试管、烧力。
杯、砂纸、酒精灯[分析]根据学生的设计方案，判断方案的分析判断。
锻炼学生可行性，不足的提出整改意见，不断完的分析能善实验设计方案。
力，理解能力。
[实验探究1] 分组实验，观察现象，培养学生将绿豆大小的金属钠、除去氧化膜的镁完成书表1-3(见附2)，的实验操条和铝片分别投入盛有冷水的烧杯中，得出结论。
作能力，增比较反应的剧烈程度，再滴加酚酞，观钠、镁、铝单质活动性强感性认察并记录实验现象。
强弱的顺序是 Na > 识，通过现[实验探究2] Mg > Al 。
象的比较将除去氧化膜的镁条和铝片分别与2 结论呼之-1mol?L盐酸的反应，观察并记录实验现欲出，让学象。
生体验科[补充实验] 学探究，体将除去氧化膜的镁条放入盛有冷水的试会成功的管中，再滴加酚酞溶液，观察现象。
再喜悦。
加热试管，观察并记录实验现象。
6[小结] 倾听，记录。
由钠到铝，金属性逐渐减弱。
[板书]随着原子序数的递增,元素的金属性呈现周期性的变化。
[探究活动2] 阅读、讨论、回答: 锻炼信息阅读并分析表1-4(见附2)，根据硅、磷、按硅、磷、硫、氯元素的运用能硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和的顺序，从硅元素到氯力。
气态氢化物的热稳定性，探究硅、磷、元素，随着元素核电荷硫、氯元素的非金属性强弱。
数的递增，气态氢化物[提问] 的热稳定性逐渐增强;按硅、磷、硫、氯元素的顺序，从硅元硅、磷、硫、氯元素的素到氯元素，随着元素核电荷数的递增，非金属性逐渐增强。
气态氢化物的热稳定性如何变化,硅、磷、硫、氯元素的非金属性如何变化,阅读、讨论、回答: [探究活动3] 培养分析11~17号元素最高价氧阅读并分析表1-5(见附2)，根据11~17能力，归纳化物的水化物的酸碱性号元素最高价氧化物的水化物的酸碱能力。
强弱的变化规律是酸性，结合表1-4探究元素的金属性和非金性逐渐增强，碱性逐渐属性的强弱变化规律。
减弱 ;11~17号元素的[提问] 金属性和非金属性强弱11~17号元素最高价氧化物的水化物的的变化规律是金属性酸碱性强弱的变化规律逐渐减弱，非金属性逐是 ;11~17号元素的金属渐增强。
性和非金属性强弱的变化规律是。
[总结] 倾听，理解，记录。
培养学习具有相同电子层数的原子，随着元素核习惯，提高电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，课堂效率。
非金属性逐渐增强，呈现周期性变化的规律。
[提问] 思考，讨论，回答: 由现象到为什么随着元素核电荷数的递增，元素具有相同电子层数的原本质，引导的金属性和非金属性会发生周期性的变子，随着元素核电荷数学生剖析化呢, 的增加，核对外层电子元素周期的吸引力增强，所以原律的实质。