2.3 制取氧气
2.3制取氧气 课件(共27张PPT) 人教版化学九年级上册
空气
低温加压 ①液化
-196℃
液态空气
②升温
氮气
先蒸发出来
液氧（混合物）
储存在蓝色钢瓶中
原理：利用液氮（- 196 ℃）和液氧（- 183 ℃）的沸点不同来制取 氧气，该过程属于物理变化。
催化剂
“一变，二不变”
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
实验室 制
取
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
氧
气 工业上
3.下列反应属于分解反应的是( D ) A．铁+氧气 点燃 四氧化三铁 B．硫+氧气 点燃 二氧化硫 C．石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+氧气 D．水 通电 氢气+氧气
一、实验室制取氧气
1.加热高锰酸钾制取氧气
反应原理
高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
K2MnO4 + MnO2 + O2
高锰酸钾：暗紫色固体
实验装置
分为发生装置和收集装置
发生装置的选择
依据反应物的状态和反应条件
若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。
高锰酸钾制氧气的发生装置为固固加热型。
H2O2 MnO2 H2O + O2
过氧化氢溶液为无色透明液体， 在医疗上可用于消毒防腐。在 常温下过氧化氢可以分解放出 氧气，但分解极其缓慢。
二氧化锰是一种黑色粉末状 固体，难溶于水。
实验装置
实验步骤
① 组装仪器并检查装置的气密性 ② 装试剂：先向锥形瓶内加入二氧化锰固体,塞好带有分液 漏斗(或长颈漏斗)和导管的双孔橡胶塞,向分液漏斗(或长颈 漏斗)中加入过氧化氢溶液
2.3制取氧气(三个课时)分解
活动与探究
6、移出导管、停止加热 讨论：1、如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？ 可能由于降温，管内压强减小，水被吸入试管，造 成试管炸裂。 2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能 的原因有哪些？
用排空气法收集，时间不够； 用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水； 用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出时就开始收集， 原试管内空气进入集气瓶；等等。
介绍分解反应
反应原理
过氧化氢 高锰酸钾
二氧化锰
水 + 氧气 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
思考：上面的三个反应在形式上有何特点？
二、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫 分解反应。
特点：一分多
AB → A + B
介绍分解反应
反应类型
化合反应
【仪器组装原则】先下后上，先左后右
实验步骤：
1、检查装置的气密性
讨论：1、为什么说有气泡冒出，证明装置不漏气？ 空气受热膨胀，有空气从导管口逸出 2、如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手， 会有什么现象发生？ 如果装置的气密性很好，用手紧握时，水下的导管口 会出现气泡，松开手后，少量水会进入导管或试管。
活动与探究
2、装药品、固定试管 讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？ 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 3、集气瓶：盛满水倒放在水槽里 4、试管加热 讨论：加热试管要注意什么？ 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受 热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另 试管外壁不能有水。
人教版(2024年新教材)九年级上册化学：第二单元2.3《制取氧气》教案
人教版(2024年新教材)九年级上册化学：第二单元2.3《制取氧气》教案课题制取氧气单元第二单元学科化学年级九年级教材分析《制取氧气》是课程标准五个一级主题“身边的化学物质”中的重要组成部分。
它是在学生掌握了氧气的性质、用途和一些基本实验操作上对氧气的进一步探究，是气体制备的起始课。
氧气和二氧化碳是初中重点学习制取的两种气体，所以这一节课为以后第六单元学习二氧化碳制取奠定了理论和实践基础，所以本节课有承前启后的作用。
这一节课包括基本原理探究和装置的选择。
操作步骤两部分内容，而在第一课时对原理的探究又是整个探究的基础。
核心素养目标化学观念：梳理空气、氧气的学习要点，建构物质性质、用途和制法之间的逻辑关系，体会分类方法对学习化学的作用。
科学思维：初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养动手操作能力。
科学探究与实践：通过实验室制取氧气的反应原理，探究氧气的制法。
科学态度与责任：通过与同学合作、探究学习，体验科学探究的艰辛和喜悦，学会倾听、分享。
重点氧气的制法和实验操作。
难点高锰酸钾制氧气的实验步骤。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课提出问题：医疗、潜水、炼钢需要的大量氧气是如何制取的呢？讨论思考根据生活情景引入新课，增强学生学习的兴趣。
讲授新课一、氧气的工业制法播放视频，提出问题：在液态空气分离过程中，氮气、氧气两种气体哪种气体先出来?该过程的利用的是什么原理?属于什么变化?氮气；根据沸点不同分离液态空气；物理变化。
交流讨论：倾听分享，体会学习的快乐。
二、氧气的实验室制法药品：高锰酸钾制取气体发生装置：固固加热型：反应物：都是固体。
反应条件：加热制取气体收集装置：学生思考讨论，观察实验中注意事项先分析实验装置，然后观看视频动手操作，加强学生探究能力的培养。
2.3制取氧气(高锰酸钾制氧气、工业制氧)-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
检查装置的气密性
（2）加入试剂前必须进行的一项操作是__________________。
铁架台
（3）如果用高锰酸钾制氧气，还要补充的主要仪器是________。若组
②④⑤或③⑤
装氧气的收集装置，可选用______________（填序号）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（4）某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未
气密性
把试管横放，用药匙（或
______，往试管中加入高锰酸钾的操作是_________________________
纸槽）把试剂送入底部，然后慢慢直立试管
_______________________________________。在试管口放一团棉花的
防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
目的是______________________________________。
“低”）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（2）储存在蓝色钢瓶里的“工业
混合物
液氧”是________（填“纯净物”
或“混合物”）。
（3）根据上表数据判断：工业上制取氧气，控制温度在
−
− ℃ < < _______℃时，可以将液态空气中的氮气分离。1234
5
6
7
8
9
02 方法能力—综合练
8.小洁用如图装置收集了一瓶氧气，但测得氧气的纯度偏低，不可能
9
5.实验室收集氧气，既可以选向上排空气法又可以选排水法的原因是
( D
)
①氧气不易溶于水 ②氧气易溶于水 ③氧气的密度比空气的大 ④氧气
2.3制取氧气
2、过氧化氢和二氧化锰制取氧气(O2)
水
二氧化锰
氧气
H2O O2
【催化剂】： 在化学变化中能改变[变快或变慢]其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)，在化 学反应中起催化作用。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气(O2) 【文字表达式】：
五、实验步骤
1.查： 检查装置气密性 2.装： 装药品\试剂（如加热高锰酸钾，试管口塞棉花） 3.定： 固定实验装置（如加热高锰酸钾，试管口倾斜向下） 4.点： 点燃酒精灯 5.收： 收集气体(最先冒出的气体为空气，不宜收集），
当气泡连续均匀冒出时再收集)
6.离： 将导管从水槽中移走（防止水倒流，炸裂试管） 7.熄： 熄灭酒精灯
实验室制取气体的发生装置
注意： 1，使用此装置时试管必须要略向下倾斜 2，如果用高锰酸钾制取氧气则试管口要 塞棉花
固固加热装置 如加热高锰酸 钾和二氧化锰 制取氧气
实验室制取气体的发生装置
多孔隔板
1 优、劣势：
2
3
4
1，最便捷，但无法控制产生气体的快慢和多少，适用制取少 量气体 2，能制取大量气体，但无法控制产生气体的快慢和多少（长 颈漏斗下端管口一定要液封，不然气密性不好）
口诀：茶庄定点收利息
实验2-5：
1、加热高锰酸钾制氧气(O2)
【实验现象】（1）有气体生成；（2）带火星木条复燃 【讨论】: 1，试管为何向下倾斜？ 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 2，试管口放一团棉花的作用是什么？ 防止导管口被固体堵塞 3，用排水法收集说明了氧气的什么性质？ 说明了氧气不易溶于水的物理性质。
实验室制取气体的发生装置
九年级化学2.3制取氧气
发生装置
固 液 不 加 热
固 固 加 热 型
2）实验室制取氧气的收集装置
氧气的 物理性质
不易溶于水
密度比空气大
收集装置
排水法
向上排空气法
收集气体装置：
气体的收集装置
排水法
不易溶于水且不 与水反应(收集 较纯净的气体)
向上排空气法
密度比空气大，不 与空气中的物质反 应(收集较干燥的气 体)
向下排空气法
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
友情提醒 ：
1. 过氧化氢、氯酸钾等产生氧气的反应，不使用 催化剂时，反应仍能发生。 2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。 3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。 4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。
问题与探究：
1.过氧化氢的反应中，是不是只有二氧化锰才起催 化作用呢？
我的收 获
发生装置
收集装置
过氧化氢 溶液
二氧化锰 （催化剂）
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
H2O2
H2O O2
实验室常用的实验装置
使用时的注意事项：
1.长颈漏斗的下端管 口必须在液面以下
2.伸入锥形瓶中的导 管不能太长
3.使用前检查气密性
2.3实验室制取氧气的方法(共13张ppt)
带火星木条复燃
过氧化氢溶液中加入少量二氧化 锰，过氧化氢分解速率加快
带火星木条复燃，再重复实验木 氧气是过氧化氢分解产生的，二
条仍然复燃
氧化锰只起加快产生氧气的作用
二氧化锰在过氧化氢的分解中起催化作用
催化剂
催化剂： “一变”：改变化学反应速率（包括加快、减慢） “二不变”：化学反应前后质量，化学性质不变（物理性质可能改变） 作用：催化剂也叫触媒，所起的作用叫催化作用
氧气制法
分解反应
概念
特征 实例
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两种或 由两种或两种以上物质生 两种以上其他物质的反应 成另一种物质的反应
一变多
多变一
高锰酸钾受热分解
硫在氧气中燃烧
氧气的工业制法
氧气的工业制法
空气 降温 液态 加压 空气
氮气
（首先蒸发出来）
液态氧
（储存在蓝色钢瓶中）
工业制取氧气的过程中没有生成新物质，属于物理变化。
本课总结
• 实验室制氧气的三种方法（双氧水、氯酸钾、高锰酸钾） • 氧气的收集方法 • 氧气收集满的检验方法 • 催化剂 • 分解反应（一变多）
实验编号 ① ②
现象 有大量气泡进入集气瓶
带火星木条复燃
氧气的实验室制法
• 用过氧化氢制取氧气
操作步骤 查：检查装置气密性：用止 水夹夹住橡胶管，向长颈漏 斗中注入水，一段时间后液 面不下降，说明气密性良好 装：向锥形瓶中装入药品 （二氧化锰），塞紧橡胶塞 加：从长颈漏斗中加入过氧 化氢溶液 收：收集气体：排水法、向 上排空气法
制取氧气
Making oxygen
氧气的制法
• 在实验室，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸 钾的方法制取氧气。
2.3 制取氧气(三个课时)
（3）氧气的收集方法： 1、排水法（氧气不易溶于水）
2、向上排空气法（氧气的密度比空气大） （4）氧气的检验方法： 将一支带火星的木条伸进集气瓶中， 若木条复燃，证明是氧气。 （5）氧气的验满方法： 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
第二课时
学 生 练 习
易出错的地方
试管内的导管稍 微露出橡皮塞即 可，（便于气体 的排出。）
活 动 与 探 究
2、装药品、固定试管 讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？ 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 3、集气瓶：盛满水倒放在水槽里 4、试管加热 讨论：加热试管要注意什么？ 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受 热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另 试管外壁不能有水。
排空气法优点: 1、收集的气体干燥 2、操作方便
适用于（氧气） 气体的密度比空 气大，且不与空 气中成分反应
向下排空气法
向上排空气法
固体加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液常温型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
固液常温型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
锰酸钾+二氧化锰+氧气
MnO2 + O2
K2MnO4 +
练一练
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化合反应的是（ C ）属于分解反应的是（ BD ） 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
B.水
通电
氢气+氧气
碱式碳酸铜
2.3制取氧气
C F
实验步骤： 实验步骤：
装置的气密性； （1）检查装置的气密性； ） （2）把氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀 ） 试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； 装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； （3）用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； 在铁架台上； ）用铁夹夹持试管， 固定在铁架台上 加热； （4）点燃酒精灯进行加热； ）点燃酒精灯进行加热 （5）用排水法收集氧气； ）用排水法收 氧气； （6）实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； ）实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； （7）熄灭酒精灯，停止加热。 ）熄灭酒精灯，停止加热。
向下排空气 法收集装置
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
三、加热高锰酸钾制氧气的过程
装置图： 装置图：
发生装置 收集装置 试管 A_______ 铁架台 B_______
B A D E
酒精灯 C_______ 导管 D_______ 集气瓶 E_______ 水槽 F_______
气体收集装置
适用范围
密度比空气大，并且不 密度比空气大， 与空气反应的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
向上排空气 法收集装置
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
气体收集装置
适用范围
密度比空气小，并且不 密度比空气小， 与空气反应的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
1．药品平铺在试管底部 原因：使药品受热均匀。 原因：使药品受热均匀。
1．铁夹夹在离试管口1/3处 铁夹夹在离试管口1/3处 1/3 2．导管伸入试管不能太长 原因：导管过长不利于试管内气体的排出。 原因：导管过长不利于试管内气体的排出。 3．试管口略向下倾斜 原因：防止冷凝水倒流至试管底部, 原因：防止冷凝水倒流至试管底部, 炸裂试管。 炸裂试管。
2.3高锰酸钾制取氧气
组装仪器（从左到右，自下而上）
实验步骤： （ 连 茶 （3）定：将试管固定在铁架台上。 庄 定 （4）点：点燃酒精灯。 点 （5）收：收集气体。 （气泡连续 收 均匀冒出时再收集） 利 （6）离：将导管撤离水槽。 息 ） （7）熄：熄灭酒精灯。
高锰酸钾 过氧化氢 氯酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气 水+氧气
二氧化锰
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
思考：根据反应物的状态应采用 什么样的装置来制取？？
发 生 装 置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
二、实验室制氧气的过程
1.装置及仪器名称:
（6）收：收集气体（气泡连续
均匀冒出时再收集）
（7）离:收集完毕先把导气管从 （8）熄：熄灭酒精灯
水中撤离 （防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管
8、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试 管炸裂
9、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
发生装置--固体加热
型
铁架台 A__________B_________ 试管
酒精灯 导管 C__________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
收集装置
2、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①
③
④
人教版初三化学_2.3制取氧气
（1）制取氧气过程中使用了哪 些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导 管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置， 哪部分是气体收集装置？
学会整合 二、实验室制取氧气的装置小结：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
3．加热氯酸钾制取氧气
药品：
氯酸钾（ KClO3 ）、二氧化锰（MnO2）
无棉花
什和 么高 不锰 同酸 ？钾
有
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图
文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
2KClO3 M=nO2 2KCl + 3O2↑
实验操作步骤 和高锰酸钾 一样 （1）按要求连接仪器；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
Ａ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
c
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水Байду номын сангаас
Ｃ．氧化汞
点燃
汞＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
7．医院给病人输氧时用到类似下
序为______②__③___①__④__⑥__⑤__。
课后习题答案
1．过氧化氢 加热 水＋氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 木炭＋氧气 点燃 二氧化碳
2．Ｃ Ｂ Ａ Ｄ
3. （1）水槽中水倒吸入导管 （2）防止生成的水倒流炸裂试管 （3）预热 （4）防止水槽中水倒流 （5）装置气密性不好，收集前没有排
九年级化学-2.3制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上三个反应有什么共同点？ 与以前学过的化合反应有什么不同？
共同点：由一种物质生成两种或 两种以上其他的物质，即“一变多”。
化合反应是由两种或两种以上物 质生成另一种物质的反应，即“多变 一”。
分解反应
由一种反应物生成两种或 两种以上其他物质的反应叫 做分解反应。
息
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有 气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星 的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条 复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内， 如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
注意事项：
1、停止反应时，应先把导管从水槽中移 出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被 倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 2、加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉 花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管 堵塞。 3、棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导 致发生装置爆炸。
即：A = B + C + ···
（1）制取氧气过程中使用了哪 些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导 管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置， 哪部分是气体收集装置？
学会整合 二、实验室制取氧气的装置小结：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
适用范围
二、氧气的工业制法
原理：利用液氧和液氮的沸 点不同进行分离，属于物理变化。
空气
加压 降温
液态空气
蒸发
氮气
液态氧（贮存于钢 瓶中）
氧气的工业制法
课堂小结
氧气的实验室制法
1．分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
人教版初中化学九年级上册 2.3 制取氧气
“两不变”催：化剂自身的质量和化学性质不变
注意：催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量。
催化剂应掌握：
① “改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，
但是物理性质可能改变。 ③二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④可以选择不同的物质做为催化剂。
KMnO4 暗紫色
K2MnO4 MnO2 O2 黑色
由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的
反应叫分解反应 （一变多）通式：AB = A+B
收集氧气的方法及原因
原因
氧气_不__易__溶于水
收集方法 排水集气法
氧气密度比空气_略__大__ 向上排空气法
能收集纯 净的气体
能收集干 燥的气体
排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
3、常温下，实验室用过氧化氢制取氧气时，没有加催
化剂，其结果是（ D）
A、不影响化学反应速度
B、不能产生氧气
C、反应速度很慢，产生氧气的量减少
D、产生氧气的总量不变，但反应速度较慢
4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催 化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾 剧烈反应时的温度。
氧化物 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁
剧烈反应 490℃ 540℃ 350℃ 545℃ 时的温度 实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催
化剂，最好选用（C ）
A、氧化铁 B、氧化铝 C、氧化铜 D、氧化镁
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
加快过氧化氢的分解。
想一想
这个实验重复了很多次，二氧化锰 用完了吗？
在反应前后，二氧化锰的质量没有
2.3制取氧气(过氧化氢分解制取氧气+催化剂)2025学年九年级化学人教版(2024)上册
1
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【实验验证】
实验一 实验二
实验步骤
实验现象
实验结论
将 适量过氧化氢溶液加入试管 中 ， 把带火星的木条 伸入装 木条不复燃 有过氧化氢溶液的试管中
常温下过氧化 氢溶液分解速 率很慢
在装有过氧化氢溶液的试管中加入 水泥块，然后将带火星的木条伸入 试管中
水泥块能够
木条复燃 加快过氧化氢 分解的速率
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能力·提分训练
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3
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7. 实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，也可用过氧化氢溶液与二氧化锰
混合的方法制取氧气，其共同点是（ C ）
A. 都需要加热
B. 都使用了二氧化锰作催化剂
C. 都发生了化学变化
D. 都生成了两种物质
8. （教材习题改编）查阅资料得知：马铃薯可代替二氧化锰作过氧化氢溶液分
（通式：C→A＋B＋……）
基础·分点训练
知识点1 过氧化氢分解制取氧气 1. 实验室用双氧水（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是 （C）
①
②
A. ①③
③
④
B. ①④
⑤ C. ②③
D. ②⑤
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2. （教材图片改编）某化学兴趣小组同学在实验室进行如下实验，已知：①中 木条不复燃，③中木条复燃。回答下列问题：
第二单元 空气和氧气
人教版九年级化学(上)2.3《制取氧气》
演示实验 氯酸钾制取氧气实验装置：
试管
酒精灯
铁架台
导管 集气瓶
水槽
演示实验 氯酸钾制取氧气实验：
加热 氯酸钾 → 氯化钾+氧气
二氧化锰 加热
2KClO3 = 2KCl+3O2↑ 二氧化锰
实验步骤
注意事项
1、仪器组装：先下后上，从左到右的顺序；
1、试管口要略微向下倾斜：防止生成
2、气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试 的水回流，使试管底部破裂；
管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 2、导气管伸入发生装置内要稍露出橡
松开手后，导管口出现一段水柱；
皮塞：有利于产生的气体排出；
3、装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）；3、试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾
4、加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒 粉末进入导气管，污染制取的气体和水
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化 学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
演示实验 过氧化氢制取氧气实验：
二氧化锰 过#43;O2↑
注意事项： 1、长颈漏斗可以用分液漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止
生成的气体从长颈漏斗中逸出； 2、导管只需略微伸入试管塞； 3、密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，
现象
原因分析
有少量气泡冒出， 常温下，放出氧气很少。
木条没有复燃。
有大量气泡冒出， 加热时，过氧化氢分解
木条复燃。
加速，放出大量氧气。
有大量气泡冒出， 常温下，过氧化氢遇二
木条复燃。
氧化锰分解加速，放出
大量氧气。
学生实验 高锰酸钾制取氧气实验：
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》知识总结
课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法〔化学变化〕1、双氧水〔过氧化氢〕制取氧气A 、药品：过氧化氢〔H 2O 2〕和二氧化锰〔黑色粉末 MnO 2〕B 实验原理：表达式：过氧化氢〔H 2O 2〕 水〔H 2O 〕 + 氧气〔O 2〕化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反响中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反响，不需加热〔双氧水的为一类〕考前须知：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，翻开分液漏斗活塞，向漏斗中参加水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反响的开场与完毕，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装〔二氧化锰〕、定、倒〔过氧化氢溶液〕、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾〔暗紫色固体〕、氯酸钾〔白色固体〕与二氧化锰〔黑色粉末〕B 、原理：①加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：表达式：氯酸钾〔KClO 3〕氯化钾〔KCl 〕 + 氧气〔O 2〕方程式：2KClO 3 MnO 2△ 2KCl + 3O 2 ↑注意：MnO 2在该反响中是催化剂，起催化作用MnO 2 △ MnO 2②加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾〔KMnO4〕△锰酸钾〔K2MnO4〕+ 二氧化锰〔MnO2〕+ 氧气〔O2〕△方程式：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、装置：加热固体制气体〔加热氯酸钾的为一类〕D、操作步骤：〔连〕查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，假设水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法〔药匙或纸槽〕④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
2.3 制取氧气(解析版)
课题3 制取氧气一、【知识梳理】（一）、加热高锰酸钾制取氧气1、药品；高锰酸钾（暗紫色固体）2、原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气3、发生装置是固体和固体加热反应。
4、氧气的收集：（1）排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。
）（2）向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；5、步骤：（1）连接装置：先下后上，从左到右的顺序；（2）检查装置的气密性；（3）装入药品：按粉末状固体取用的方法；（4）固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部；（5）加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热；（6）收集气体；（7）先将导管移出水面，再停止加热。
6、氧气的验满：用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
7、氧气的检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
8、注意事项：（1）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管破裂；（2）导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出；（3）用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管；（4）实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（二）、过氧化氢溶液制取氧气1、药品：过氧化氢溶液和二氧化锰2、原理：过氧化氢水 + 氧气。
3、装置：图A，固液不加热。
4、步骤：检查气密性；装药品，先固后液；收集。
（三）、加热氯酸钾制取氧气1、药品：氯酸钾和二氧化锰2、原理：氯酸钾氯化钾+ 氧气3、装置：图B，固液不加热。
4、步骤：与加热高锰酸钾制取氧气一样。
（四）、催化剂1、催化剂是指化学反应里能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，又叫触媒。
催化剂在化学反应中起的作用叫做催化作用。
2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括加快或减慢）注意：（1）催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；（2）催化剂不是反应物、又不是生成物；（3）催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；（4）某一反应的催化剂可能不只一种。
2.3 制取氧气(一)
【课堂练习】
1.下列有关催化剂的说法正确的是( C )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分
解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
2.下列不是实验室制取氧气药品的是( C )
A.氯酸钾和二氧化锰 B. 过氧化氢溶液和二氧化锰 C.四氧化三铁 D.高锰酸钾
7
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃了。 结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用使过氧化氢
产生氧气。
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【思考】二氧化锰好象永远也用 不完，二氧化锰在这个反应中到 底扮演了一个什么角色呢？
催化剂
一改变 二不变
在化学反应中能改变其他物 质的化学反应速率，而本身 的质量和化学性质在反应前 后都没有发生变化的物质叫 催化剂（又叫触媒）。
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃。 结 论：说明常温下放出氧气少。
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步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火 星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了。 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰
（MnO2）时迅速产生氧气。
【思考】我们知道氧气是 一种化学性质比较活泼的 气体，它可以跟很多物质 发生反应。那么，在实验 中我们用到的这些氧气是 如何得到的呢？
O2 ?
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气(一）
学习目标：
1.了解实验室制取氧气的反应 原理、实验装置。
2.初步学会催化剂和催化作用。
一、实验室制氧气
1、药品
2.3制取氧气(考点解读)(原卷版)
2.3 制取氧气（考点解读）（原卷版）1、氧气的工业制法（1）分离液态空气法原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。
——是物理变化具体过程:首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可（2）膜分离技术（物理变化）：指在分子水平上不同粒径分子的混合物在通过半透膜时，实现选择性分离的技术。
2、催化剂的特点与催化作用（1）催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
（2）催化剂的特点概括起来说有三个：②“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。
例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
③“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。
例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。
而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。
它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
（3）催化剂理解①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。
（4）证明某物质是催化剂（同时满足即为催化剂）：①证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；②证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；③证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
（5）拓展：影响某反应的反应速率的因素反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
3、分解反应及其应用（基本反应类型）①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
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｛
1.试管口要略向下倾斜原因是：
（7）如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 （8）用排水法收集氧气，如何验满？ 水槽内冒气泡则已满
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新知探究二：氧气制取的活动与探究
实验室制取氧气常用的方法：
1.加热高锰酸钾 2.分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰） 3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
白 色固体物质。 氯酸钾是一种____
新知探究二：制取氧气原理的探究
高锰酸钾 KMnO4 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
K2MnO4
二氧化锰
MnO2
O2
过氧化氢
H2O2
水 + 氧气
H2O O2
二氧化锰 氯化钾 + 氧气 氯酸钾 加热 KClO3 KCl O2
实验室制氧气的装置选择
总体思路是：装置简单操作易行。
时间过得真快，谢谢大家与我一起度过这节 课，同学们有什么要对我说的吗?
同学们，世界是物质的， 物质是不断变化的，变化是 2、从本堂实验课中 ,你收获了什么? 有规律的。所以，我们要学 小结：1、掌握实验室制氧气的原理。 好化学，并用我们所学的化 2、了解什么是催化剂，催化作用。 3、养成良好的科学探究的好习惯。 学知识改变世界，使我们的 生活更加美好。
1、在实验过程中你最成功的地方有哪些？交流交流吧！
气体收集装置
2号
3号
（排水法） （向上排空气法） （向下排空气法）
不易溶于水或难溶于 密度比空气大的气体 水的气体 密度比空气小的气体
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实验室加热高锰酸+ 二氧化锰 + 氧气
（2）药品：高锰酸钾（暗紫色固体） （3）发生装置的选择： 固体物质加热制取气体的装置 （4）收集装置的选择： 排水集气法或向上排空气法 （5）操作步骤:查→（装 ）→定→（） 点 →（） 收 →（） 离 →（） 熄 可记为：茶庄定点收利息 （6）注意事项： 2 .试管口要塞棉花团原因是：
其具体思路是：
由反应物状态以及反应条件——确定发生装置。 由生成物的溶解性或密度 ——确定收集装置。
以 加 热 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 为 例
1 号
气体发生装置
1.固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
2.固液不加热型
2号
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
6
观察与思考：
1号
反应原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
二氧化锰 氯化钾 + 氧气 氯酸钾 加热
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新知探究：分解过氧化氢溶液制取氧气反应中二氧化锰的作用
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的 试管，观察木条是否复燃？ 步骤二：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木 条伸入试管，观察发生的现象。 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星 的木条伸入试管。观察发生的现象。重复做！
1
课题3 制取氧气
学习目标
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。 4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
2
新知探究一：实验室制取氧气常用的方法：
1.加热高锰酸钾固体； 2.分解过氧化氢溶液； 3.加热氯酸钾固体。
观察并填空
高 锰 酸 钾 是 一 种 ____ 暗紫 色 的 固 体 过氧化氢溶液是一种____ 无 色液体； 黑 色固体粉末； 二氧化锰是一种____
我会分析并总结！
1.催化剂概念：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有 改变的物质叫做催化剂。（又叫触媒）
催化剂在化学反应中所起到的作用。 2.催化作用： 3.特点：
“一变”：是指催化剂能改变其他物质的化学反应 速率，这里“改变”包括加快和减慢。 “二不变”是指催化剂的质量和化学性质没有改变。