高三化学课时基础综合复习检测9

基础课时1反应热与热化学方程式(时间：45分钟)1．(2018·广州模拟)下列说法不正确的是()。

A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的答案 D2．(2018·海淀期末)工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50 kJ·mol－1。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()。

解析由于该反应是放热反应，排除选项C和D，由于气态产物转化为液态产物放出能量，排除选项B。

答案 A3．下列反应类型中可以吸收能量的反应是()。

①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②答案 A4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是()。

A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的ΔH＝E1－E2解析A到B为吸热反应，B到C为放热反应，A错；加入催化剂不会改变反应的焓变，C错；整个反应的ΔH＝E4＋E2－E1－E3，D错。

答案 B5．如图所示，下列说法不正确的是()。

A．反应过程(1)的热化学方程式为A2 (g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q kJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1C．Q与Q1的关系：Q＞Q1D．ΔH2＞ΔH1解析Q与Q1的关系应为Q＝Q1。

答案 C6．(2018·启东中学模拟)已知在1×105Pa、298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()。

A．H2O(g)===H2 (g) ＋12O2(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2 (g)＋O2 (g) ===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2 (g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O (g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1解析选项B中生成物水的状态表述错误，产物水应为气态。

选项C和D中反应热ΔH的符号错误，放热反应应用负号“－”表示。

答案 A7．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是()。

A．194B．391C．516D．685解析由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ，设断裂1 mol N—H键所需要的能量为x，则154 kJ ＋4x＋500 kJ＝2 218 kJ，解得x＝391 kJ。

答案 B8.如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是()。

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变D．温度、体积一定，1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1解析在热化学方程式中必须注明物质的状态，因此A错误；催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，但反应热并不发生改变，B、C均错误；假设把1 mol N2和3 mol H2放在体积为V的密闭容器①中进行反应，2 mol N2和6 mol H2放在体积为2V的密闭容器②中进行反应，则两容器中N2和H2的转化率分别相等，反应放出的热量②是①的2倍；若把容器②加压使其体积变为V，则平衡向生成NH3的方向移动，N2的转化率增大，反应放出的热量增加，因此Q2＞2Q1；由于N2与H2的反应为可逆反应，因此Q2小于2 mol N2和6 mol H2完全反应放出的热量184 kJ，因此D正确。

答案 D9．(2018·安徽名校联考)在298K、1.01×105Pa下，将32 g SO2通入750 mL 1 mol·L－1 KOH溶液中充分反应。

测得反应放出x kJ的热量。

已知在该条件下，1 mol SO 2通入1 L2 mol ·L －1KOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量。

则 SO 2与KOH 溶液反应生成 KHSO 3的热化学方程式正确的是( )。

A ．SO 2(g)＋KOH (aq)===KHSO 3 (aq)ΔH ＝－(4x －y ) kJ·molB ．SO 2(g)＋KOH (aq)===KHSO 3 (aq)ΔH ＝－(2x －y ) kJ·mol －1C ．SO 2(g)＋KOH (aq)===KHSO 3 (aq)ΔH ＝－(2y －x ) kJ·molD ．2SO 2(g)＋2KOH (l)===2KHSO 3 (l)ΔH ＝－(8x －2y ) kJ·mol －1解析 1 mol SO 2通入1 L 2 mol·L －1 KOH 溶液中，生成1 mol K 2SO 3，放出 y kJ 的能量，由此可得SO 2(g)＋2KOH (aq )===K 2SO 3 (aq) ＋H 2O(l) ΔH ＝ － y kJ·mol ①。

32 g SO 2 通入750 mL 1 mol ·L －1 KOH 溶液中充分反应，生成 K 2SO 3、KHSO 3各 0.25 mol ，测得反应放出 x kJ 的能量，其热化学方程式为 2SO 2(g)＋3KOH(aq)===K 2SO 3(aq)＋KHSO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－4x kJ·mol －1 ②。

由②－①可得SO 2与KOH 溶液反应生成KHSO 3的热化学方程式。

答案 A10.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

已知某些化学键的键能数据如下：( )。

A.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl (g)ΔH ＝－91.5 kJ· mol －1B ．H 2 (g) ＋Cl 2 (g) ===2HCl (g)ΔH ＝－183 kJ· mol －1C.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl (g)ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1D．2HCl (g) ===H2 (g)＋Cl2 (g)ΔH＝＋183 kJ· mol－1解析化学反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，反应12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl (g)的ΔH＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol －1)/2－431 kJ· mol －1＝－91.5 kJ· mol －1，所以A项正确、C项错误；B项反应的ΔH ＝－91.5 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成HCl 的反应是放热反应；则HCl 的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。

答案 C11．(2018·兰州一中摸底)图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。

图1(1)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是________。

A．每生成2 mol AB时吸收b kJ 热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量(2)在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。

两步反应的能量变化如图2所示：图21 mol NH＋4(aq)全部氧化成NO－3(aq)的热化学方程式是____________________________________________。

(3)图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。

图3①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为_______________________________________________________________。

②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式____________________________ _______________________________________________________________。

解析(3)根据元素周期律，非金属元素氢化物的稳定性越强就越易生成，其生成热ΔH越小。

所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。

答案(1)B(2)NH＋4(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO－3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346 kJ·mol－1(3)①非金属元素氢化物的稳定性越强，其生成热ΔH越小②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81 kJ·mol－112．(2018·豫东统考)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。

反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

(1)写出表示S 8燃烧热的热化学方程式________________________________ ________________________________________________________________。

(2)写出SO 3分解生成SO 2和O 2的热化学方程式_________________________ _________________________________________________________________。

(3)若已知1个S 8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kJ·mol －1，氧氧键的键能为e kJ·mol －1，则S 8分子中硫硫键的键能为____________。