第三章第3节第三节盐类的水解(第3课时)学案 (2)
第三节 盐类的水解(第3课时)
第三节盐类的水解（第3课时）
教学目标：
知识与技能：
（1）通过应用平衡移动理论，讨论得出可能影响水解平衡的因素；
（2）通过应用平衡移动分析水解平衡的影响因素，进一步巩固平衡移动原理；
（3）了解盐类的水解在生活和生产中的应用。
过程与方法：
（1）通过分析讨论得出影响水解平衡的因素，提高分析问题的能力；
（2）通过自己看书归纳总结出盐类水解在生活和生产中的应用，提高归纳总结和自学的能力。
情感态度与价值观：
（1）通过分析讨论得出影响水解平衡的因素，加强合作学习；
（2）通过归纳总结出盐类水解在生活和生产中的应用，体会盐类的水解的实际应用，感受化学在实际生活和生产中的重大作用。
教学重点：影响盐类的水解的因素及盐类水解应用
教学难点：影响盐类的水解的因素
教学方法：讨论、归纳、总结
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盐类水解第三课时学案
3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型
在CH3COONa溶液中存在离子_____________________________各离子的浓度由大_到小排列顺序是
分析过程：
例如：在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离，使硫元素以_______________________形式存在，粒子间有如下关系_____________________(物料守恒)
练习：写出0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料守恒式
电荷守恒式
课题二、离子浓度大小比较
1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断
练习：1.在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是_______________________
2.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系_______________________________
3.在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A.c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。
实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。
例如：在Na2S溶液中存在着S2―的水解，使硫元素以_____________
形式存在，粒子间有如下关系( Na＋,S2―守恒)
CO32—+ H2O C17H35COO—+ H2O
加热，平衡移，碱性，去污效果好。
盐类的水解导学案(2、3)
第三节盐类的水解导学案（第2、3课时）【学习目标】1．盐类水解方程式的书写2．影响盐类水解的因素【学习重难点】盐类水解离子方程式的书写和水解平衡移动【学习过程】【知识回顾】1．下列（第2问中的物质，填编号）物质的溶液中呈酸性的有，呈碱性的有，呈中性的有。
2、写出下列物质水解的离子方程式。
①NaClO：；②NaHCO3：；③AlCl3：；④NH4NO3：；⑤CuSO4：；⑥Na2S：；⑦Na2HPO4：。
3、NaCl、K2SO4、Ba(NO3)2溶液呈什么性质（酸碱性）？为什么？【探究一】FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后会是什么情况？Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合呢？写出水解的离子方程式。
【列举】能相互促进水解的离子对有哪些？【练习】写出下列水解的离子方程式。
1．Al3＋与S2－：；2．Al3＋与HS－：；3．Fe3+与HCO3-：；4. Al3＋与AlO－2：；5．Fe3＋与S2－：；【小结】书写双水解离子方程式的注意事项：【总结】水解规律：翻阅资料，互相讨论，总结书是双水解的规律。
【探究二】NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中分别存在哪些平衡？写出相关的离子方程式。
它们的溶液分别呈酸性还是碱性？为什么？【探究点三】影响盐类水解平衡的因素1、25℃时，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？如果不同，你能得到什么经验规律？（看书P56”三”）2、水解反应是吸热反应还是放热反应？升温对水解平衡有什么影响？从中你能得到什么规律？3、醋酸钠溶液中水解的离子方程式为：应用平衡原理，考虑影响CH3COONa水解平衡的因素，填写下表空白。
4、FeCl3溶液中水解的离子方程式为：应用平衡原理，考虑影响FeCl水解平衡的因素，填写下表空白。
【思考、讨论】如何配置FeCl3溶液？【小结】影响盐类水解平衡的因素(下列因素不写出来，只是老师看的)⑴盐类本身的性质：⑵温度：⑶浓度：⑷溶液的酸碱性：【探究四】讨论盐类的水解在化学和生活中有什么重要的应用？【达标练习】1、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO32、物质的量浓度为0.1 mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KCl、④H2S、⑤Ba(OH)2、⑥NaOH、⑦CH3COONa、⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为。
盐类的水解应用教案(第3课时)
盐类的水解应用（第三课时）
一、设计理念：
以练习为主，讲练结合，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
同时介绍比较溶液中离子浓度大小的方法以及溶液中存在的几个守恒关系。
二、过程预设与点评
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三、教学总评
本课时以练习为主，讲练结合，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用，这样能调节学生的情趣，动静结合、理论与实际结合，使学生更主动参与学习。
“交流·研讨”部分的补充很受学生欢迎，激发了学生的兴趣，让学生有了学会分析问题，体验解决问题的成功感的机会。
这部分内容是知识的综合应用，难度不一。
其中单一溶液中离子浓度大小的比较方法学生较易掌握，可略讲，但溶液中存在的几个守恒关系，尤其是物料守恒、质子守恒，学生不易接受，还须多花点心思。
用具体的实例来让学生理解。
学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解(2)
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(2)第2课时：盐类的水解的影响因素与应用[学习目标]1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”).2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移.3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小.4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响.5.了解盐类水解在生产，生活中的重要应用.[复习回顾]盐类的水解1.定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离平衡；促进水的电离，使平衡移动.3.规律：有才水解，无不水解，谁谁水解，谁显谁性.三.影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3 (pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？[练习]物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照下表设计，合理解释实验现象，得出结论.1练习：关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱)[练习2]应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程度如何变化？四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？练习：蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：2。
3.3《盐类的水解》导学案 第三课时
第三节《盐类的水解》导学案第三课时【学习目标】1.了解溶液中存在的几个守恒关系；2.会比较溶液中离子浓度大小的关系；3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
【学习重难点】利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用一、【旧知回顾】++①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO43、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX4、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是（）A、NH3·H2OB、NH4HSO4C、NH4NO3D、CH3COONH4 二、【学习新知】合作探究1、水解平衡中的三个守衡关系CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填 > , < ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+）＋ n（H+） n（CH3COO—）+ n（OH－）两边同时除以体积即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH－）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—水解，所以n(Na+) n(CH3COO—) 即c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—) 所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），两边同时除以体积即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，写出下列溶液中的三种守衡关系。
第三章第三节盐类的水解学案
第三章第三节盐类的水解学案第三章第三节盐类的水解学案一、盐类的水解[实验引导]：用pH试纸测量一下CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH。
结论：1．定义：。
水解盐+水酸+碱中和2．实质：[练习]：（1）下面请同学们自己分析一下NH4Cl为什么显酸性?用离子方程式表示一下NH4C1的水解过程。
（2）请同学们再分析一下。
为什么NaCl溶液是中性的?3．规律：[练习]：1）根据水解规律，判断一下Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性。
Na2CO3的水解方程式：2）写一下Na2S、K3PO4溶液中水解方程式的写法。
[同步练习]：1．盐类水解的过程中正确的说法是 ( )A．盐的电离平衡破坏 B．水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH发生改变 D．没有发生中和反应2．某溶液由水电离出的H+浓度为l0-13mol/L，则该溶液的pH可能是 ( ) A．13 B．1 C．6 D．7 3．NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是 ( ) A．c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) B．c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C．c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)4．请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。
： CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、BaCl2、Na2SO35.请按PH增大的顺序排列下列盐溶液（设物质的量浓度相等）NaNO3、H2SO4、AlCl3、Na2CO3、KHCO36．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是( ) A．CH3COO- B．HSO4- C.H2PO4- D．A1O2- 7．物质的量浓度为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得 c(CH3COO-)>c(Na+)，则下列关系式正确的是( ) A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.02 mol/L[小结]：填写酸性、碱性、中性或不能判断：强酸强碱形成的盐溶液显性；强酸弱碱形成的盐溶液显性；弱酸强碱形成的盐溶液显性；弱酸弱碱形成的盐溶液；二、影响盐类水解的因素思考：为什么可以用Na2CO3或NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢?[提问]同浓度的Na2CO3和NaHCO3，谁水解程度大呢? 回答：1．内因：[练习]请同学们做以下练习题。
第三节 盐类水解导学案(公开课)
第三章第三节盐类的水解课堂导学案
【学习目标】
1. 运用实验方法探究常见盐类水溶液的酸碱性（宏观辨识），联系电离理论、水的电离和溶液酸碱性概念，探究构成盐类的各种微粒在水溶液中的相互作用和变化，建立盐类水解的概念（微观探析）。
2. 根据盐类的组成与其对应水溶液的酸碱性，对常见盐类进行分类和表征（证据推理），建立起结构化和显性化知识，促进学生思维迁移（模型认知）
3. 借助可视化的实验结果，分析盐类水解平衡的建立和变化，探究影响盐类水解的内因和外因，解释和预测盐类水解在生产、生活实际中的应用（变化观念和平衡思想）
4. 体会科学探究在化学学习中的意义和价值，能运用所学的化学知识和思想方法解决生产、生活中常见的化学问题（科学态度和社会责任）
【温故知新】
【任务1】认知FeCl3溶液宏观现象微观解释
3滴饱和FeCl
3
溶液
5mL蒸馏水。
盐类的水解第3课时导学案
如：碳酸钠溶液中离子浓度大小____________________________________10. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
如:泡沫灭火器原理,某些盐的净水作用,Fe(OH)3胶体的制取，某些化肥能否混合施用（草木灰不宜和铵态氮肥混用）及热的纯碱溶液的去污的能力强等。
【合作探究】（对学、群学）【巩固练习】(分析解决问题能力)1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾2.相同物质的量浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl ⑤NH4HSO4 c(NH4+)的大小顺序_______________________3.加热浓缩下列溶液各可得到什么物质？Al(NO3)3_________Na2CO3_________CuSO4________Mg(H CO3)2_______Ca(H CO3)2____________4．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。
对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：①Mg(OH)(s) Mg2++2OH-②NH4++H2O NH3·H2O+H+③H++OH-=H2O由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
(s) Mg2++2OH-②NH4++ OH-NH3·H2O乙：①Mg(OH)由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
他用的试剂是。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水。
第三节盐类的水解第3课时学案
第三节盐类的水解第3课时学案第3课时 盐类水解的应用知识点 盐类水解的应用[学生预习区]1．盐溶液的配制：配制FeCl 3溶液时，可加入少量盐酸，目的是抑制Fe 3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋。
4．制备物质(1)用TiCl 4制取TiO 2发生反应的化学方程式为TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O ↓＋4HCl ；TiO 2·x H 2O=====△TiO 2＋x H 2O 。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
加热蒸干FeCl 3溶液，得到的固体是FeCl 3吗？提示：Fe 3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，加热蒸干后，产物中的HCl 气体离开平衡体系，结果使FeCl 3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl 3。
[教师点拨区] 1．在化学实验中的应用2．在工农业生产和日常生活中的应用[对点即时练]1．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞[规律方法]不同类型的盐溶液蒸干产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干时得氢氧化物，灼烧时得氧化物，如AlCl3和FeCl3溶液蒸干时分别得到Al(OH)3和Fe(OH)3金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐蒸干后得不到任何固态物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何固态物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的盐蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4来抑制(或促进)其水解以达到目的。
第三节 盐类的水解导学案(第三课时)
第三章第三节《盐类的水解》导学案（第3课时）学习目标：1、理解电荷守恒、物料守恒，并能写出相关等式2、能进行离子浓度大小的比较预习案盐类水解的应用(一)、某些盐溶液的配制与保存：加相应的酸或碱1、FeCl3 ：加少量； 2、FeCl2 ：加少量和铁屑；3、NH4F溶液：铅容器或瓶(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O胶体可以吸附不溶性杂质。
（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合等；+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
Cl2 + 2Fe2+Cl2 + H2O （3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32—+ H2O C17H35COO— + H2O加热，平衡移，碱性，去污效果好。
（4）肥料的混用：农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32—+ H2O -铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.NH+ + HO（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO2- + 2NH+ + 2HO == （6）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器Al3++3HOHCO-＋HO HCO +OH-Al3+ + 3HCO- =(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 MgCl ·6H 2O 晶体只有在干燥的HCl 气流中加热，才能得到无水MgCl FeCl 3溶液( )Na 2CO10HO 溶液( ) Fe(NO 3)3溶液( ) CuSO 4·5HO 溶液( ) Fe 2(SO 4)3溶液[ ] Na 2SO 3溶液( ) Na 2CO 3溶液( )Ca(HCO 3)2溶液( )(五)、溶液中微粒浓度 （以CH 3COONa 为例：） 1、一个不等式（除水外）[Na + ]>[CH 3COO -] ＞＞ ＞ ＞＞ 2、三个守恒⑴物料守恒：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
高二化学专题三第三单元 盐类的水解第三课时教学案
高二化学盐类的水解第三课时盐类水解的应用目标要求：掌握电解质溶液中微粒间的定量关系，掌握离子浓度的大小比较了解盐类水解原理的应用教学重点：离子浓度的大小比较教学过程：一、溶液中微粒间的定量关系1.电荷守恒: 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，如Na2CO3溶液中: C(Na＋)+C(H＋)＝C(OH－)＋2C(CO32－)＋C(HCO3－)2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的——即原子守恒。
如Na2CO3溶液中:C(Na＋)＝2｛C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)｝3.质子守恒：在溶液中水电离出的C（ H＋）、C （OH－）相等，如Na2CO3溶液中水电离出的OH－在溶液中，但电离出的H＋部分被CO32－结合生成HCO3－和H2CO3，量的关系分别为1:1和2:1，所以：C(OH－)＝C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)Na H CO3溶液中H＋部分是水电离的，部分是H CO3－电离的；而水电离出的OH－在溶液中所以：C(OH－)＝C(H＋)＋C(H2CO3)-C(CO32－)练习1：写出下列溶液中存在的三个守恒。
Na3PO4：（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：Na2HPO4：（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：PO4 ：（1）电荷守恒：NaH2（2）物料守恒：（3）质子守恒：CH3COONa（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：NH4Cl：（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：二、溶液中离子浓度的比较1、多元弱酸溶液H3PO4溶液中存在的微粒（除H2O）：。
这些微粒浓度的大小顺序：。
2、正盐溶液（1）CH3COONa溶液存在的离子：。
这些离子浓度的大小顺序：。
（2）NH4Cl溶液存在的离子：。
这些离子浓度的大小顺序：。
第三节 盐类的水解2导学案
第三节盐类的水解（课时2）学习目标1、掌握影响水解平衡的因素2、掌握盐类水解的规律3、利用盐类水解规律解决以下问题：（1）判断溶液的酸碱性。
（2）判断不同弱电解质的相对强弱（3）比较溶液中离子浓度（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用【预习案】一、影响盐类水解因素1、内因：组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越。
2、外因：（1）温度：盐的水解是反应的逆反应，所以盐的水解是反应（吸热或放热），因此升高温度水解程度。
.（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
二、盐类水解的应用1、比较溶液的PH。
如:相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2pH值由大到小的顺序为：2、配制易水解的盐溶液。
如配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。
3、利用盐类水解制取胶体。
如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。
有关化学方程式：4、化肥合理使用有时要考虑盐的水解。
如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。
有关的离子方程式为，5.热碱洗油污。
如，用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力的原因，是升温可以，使溶液中c（OH-）。
6、有些离子相遇会使水解完全进行到底，生成沉淀和气体，这种情况叫“双水解”。
这样的离子不能大量共存。
能发生双水解的离子有：Al3+跟HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-；Fe3+跟HCO3-、CO32-。
写出Al3+与AlO2-反应方程式。
三、弱酸的酸式酸根既有水解又有电离，若电离强于水解，溶液显性，若水解强于电离，则溶液显性。
电离强于水解的有：HSO3-、H2PO3-水解强于电离的有：HCO3-、HS-、HPO32-【探究案】一、针对下列平衡体系回答问题Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +练习：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4＋浓度由大到小的顺序是 A. NH 4Cl B. NH 4HSO 4 C. CH 3COONH 4 D. NH 4HCO 3 二、AlCl 3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物是什么？如果是硫酸铝呢？三、金属镁与FeCl 3、 AlCl 3、 NH 4Cl 溶液均能反应产生H 2，原因是什么？练习1、与50 mL 0.2 mol / L NH 4Cl 溶液中的NH 4＋浓度相同的是A. 50 mL 0.2 mol / L CH 3COONH 4溶液B. 50 mL 0.25 mol / L (NH 4)2SO 4溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH 4NO 3溶液D. 50 mL 0.2 mol / L NH 3·H 2O2、盛有0.1mol / L 的NaHCO 3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A. NaHCO 3在加热时变成碱性更强的Na 2CO 3B.水分蒸发使NaHCO 3的浓度增大C. 加热促进NaHCO 3的水解，碱性增强D. NaHCO 3在加热时变成红色3、某无色透明溶液中，由水电离出来的c (H +)=1×10-3mol/L ，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A ．K +、Na +、MnO 4-、NO 3-B ．Fe 3+、A13+、Cl -、HS -C 、NH 4+、A1O 2-、Na +、CH 3COO -D ．K +、Na +、SO 42-、NO 3-4、浓度均为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl ，溶液pH 值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
第3章第3节第3课时 水解平衡常数
2－
c(HPO4 )c( H ) K2 － c(H 2 PO4 )
2－
Kh2
c(H 2 PO4 )c(OH － ) K w 2－ K2 c(HPO4 )
－
HPO42－ PO43－ + H+
H2PO4－+H2O H3PO4+OH－
Kh＝
Kw K2
1 1014 ＝ 6.3 108 ＝1.6×10－7
K3＝4.2×10－13
有：Kh＞K3
故溶液呈碱性。
合作探究
2.弱酸酸式盐溶液根据组成的不同，可能呈酸性或碱性。试 根据上述水解常数与电离常数的关系，推论弱酸酸式盐溶液 的酸碱性与电离常数的关系。
NaHCO3溶液
H2CO3电离常数：
合作探究
当Kh＞K2
Kh
当Kh＜K2
Kw K1 K w ＜ K2 K1
Kw ＞ K2 K1
有Kw＞K1· K2 呈碱性 有Kw＜K1· K2 呈酸性
【练习】判断NaHSO3溶液的酸碱性。
已知：H2SO3的电离常数，K1=1.5×10－2、K2 = 1.0×10－7。 K1· K2＝1.5×10－2×1.0×10－7＝1.5×10－9＞Kw 故溶液呈酸性。
合作探究
3.弱酸弱碱盐溶液根据组成不同，可能呈中性，也可能呈酸 性或碱性。试根据水解常数与电离常数的关系，推论弱酸弱 碱盐(NH4)2CO3溶液的酸碱性。 (NH4)2CO3
水解 水解
NH4++H2O ═ NH3· H2O+ H+ CO32－ + H2O ═ HCO3－+ OH－
高中化学选择性必修一第3章第3节 盐类的水解 (学案)
3.3.1 盐类的水解（学案）1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
1．盐类水解的本质2．盐类水解方程式的书写和分析硝酸铵显_______性。
碳酸钠显_______性。
一、盐的水解1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成__________的反应。
2、实质：盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c (H ＋) ≠ c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3、条件：⑴盐中必须有____________________； ⑵盐必须________________________。
4、特征可逆→吸热→微弱→水解反应程度________ 5、盐类水解的类型和规律⑴强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如CH 3COONa 等。
原因是____________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c (H +)_____，c (OH -)_____，从而使c (OH -)_____c (H +)，溶液呈_____性。
⑵强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如NH 4Cl 等。
原因是_______________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。
⑶强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，pH_____7。
规律小结：__________________________，_____________________；__________________________，_____________________。
第三节盐类的水解学案
一、探究溶液的酸碱性[科学探究]根据实验结果填写下表：盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4酸碱性盐的类型盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
3．水解的规律是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【反馈练习】下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（ ）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O【反馈练习】写出下列盐水解的离子方程式： CH 3COONaK 2CO 3FeCl 3（NH 4））2SO 4 【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH 4NO 3 （3）Na 2SO 4 （4）FeCl 3 （5）NaHCO 3 五、影响盐类水解的因素[归纳总结]影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 ，溶液的碱性或酸性 。
（2）温度：盐的水解是____ _反应。
因此升高温度其水解程度_ ____. （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___ ___.（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na 2CO 3溶液中加碱可以____ _水解。
加酸可以___ __水解。
[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl 3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
3.3盐类的水解(第三课时)学案(人教选修4)
3.3 盐类的水解(第三课时)学习目标：1.理解酸碱中和滴定的原理。
2.初步了解中和滴定的仪器及使用方法。
3.掌握中和滴定操作及计算。
4.掌握中和滴定的误差分析。
情感目标：1.通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力。
2.通过联系生产实际，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣学习重点难点：仪器的简介；.酸碱中和滴定的原理及有关计算。
学习过程：一、中和滴定的原理1、定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。
中和滴定是定量分析的一种方法。
2、中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。
实质：H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。
3、计算原理：mH n R+nM(OH)m = M n R m+mnH2Om nC1·V1C2·V2则有:n·C1·V1 = m·C2·V2其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2分别表示酸和碱的体积。
练习：用0.1032 mol·L-1的HCl溶液，滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL，通过中和滴定测得氢氧化钠溶液的浓度为？4、中和滴定的关键：⑴准确测定溶液的体积⑵准确显示反应的终点5、指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。
一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂；若强酸滴定弱碱选择甲基橙；强碱滴定弱酸选择酚酞。
石蕊试液由于变色的pH值范围较大且变化不明显，所以通常不选用。
二、中和滴定的操作过程：1、仪器：酸式、碱式滴定管，移液管，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，铁架台。
第三章 第三节 盐类的水解(第课时) 学案
第2课时盐类水解原理的应用[目标要求］ 1.了解影响盐类水解程度的主要因素.2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1）温度:盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大;（3）外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。
以NH4Cl为例NH错误!＋H2O错误!3·H2O＋H＋填表条件平衡移动方向水解程度c（NH错误!)pH升温正变减减1．泡沫灭火器的灭火原理:Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO错误!===Al(OH）3↓＋3CO2↑；2．热碱去油污效果好：CO2－，3＋H2O HCO错误!＋OH－;3．明矾净水：Al3＋＋3H2O Al（OH)3（胶体)＋3H＋；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用:CO错误!＋H2O错误!错误!＋OH－、NH错误!＋OH－===NH3＋H2O；5．制备Fe(OH）3胶体:Fe3＋＋3H2O(沸水）错误!Fe(OH)3（胶体)＋3H＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg＋2NH错误!===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
知识点一影响盐类水解的主要因素1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列哪个变化的说法正确（)A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大答案C解析滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋）增大，使平衡向右移动，溶液中c（H＋)增大；但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度＝错误!，由于FeCl3的增多,使水解程度减小。
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第三章第3节盐类的水解（第三课时）课前预习学案一、预习目标：预习“盐类水解的实质”培养学生分析问题的能力；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。
二、预习内容：<一>.应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：<二>、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH ④NaNO3⑤CH3COOH ⑥NaHSO4⑦NH4Cl_________________ ______(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3 NaH2PO4碱性：NaHCO3 NaHS Na2HPO42判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。
4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 _____ ___ FeCl3______ __Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。
<三>、电解质溶液中的守恒关系：（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。
即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。
如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________ ___________（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。
如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ ____________. [思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：①０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：__________ 物料守恒：_____ .②0.1mol/LH2S溶液中：电荷守恒： __________ _物料守恒：_____三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中：课内探究学案【学习目标】1进一步巩固对盐类水解实质的理解2解释一些日常生活中的现象【学习重点】盐类水解的本质和离子浓度大小比较【学习难点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小比较【学习过程】【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴ 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
⑵ 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
2.水解理论：⑴ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
⑶ 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷ 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。
二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：如NaHCO3溶液中 n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)2．物料守恒：由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c (CO32-)＋c(H2CO3) 3．导出式——质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
【当堂检测】1、（07徐州期初调研）下列叙述正确的是A. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A= H++HA－，HA- H++A2－则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mo l·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D. 浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H+) ＝ 2c(CO32－)＋c(OH－)2、（07苏南四市调研）下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度B．0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子度关系：D．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：3、（07南通一模）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)4、（07苏北五市调研）25℃时，在25 mL o.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH 3COOH溶液。
溶液pH的变化曲线如图所示。
下列分析的结论中，正确的是·A、B点的横坐标a＝12.5B、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH-）C、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）5、（07无锡期末调研）下列叙述正确的是A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=26、（2006重庆）11．温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③课后练习与提高1．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) 2．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)B c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)D c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)3、300C时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是A.C(H+)•C(OH-)>10-14B.C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)C.C(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)D.C(Na+)+ C(H+)= C(OH-)+C(HS-)+ 2 C(S2-)4、物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A、c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B、c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+)C、c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D、c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)5、经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是A．若溶液中粒子间满足: c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)则溶液中溶质一定为: NH4Cl和NH3·H2OB．溶液中四种粒子之间不可能满足: c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)C．若溶液中粒子间满足: c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－), 则该溶液一定显中性6．将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中离子浓度关系是A． c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-) B．c(H+)> c(Cl-)>c(SO42-) >c(Ba2+)C． c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)> c(Cl-) D ．c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)7．将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+) B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+) D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A．c(A-) ≥ c(M+) B. c(A-) ≤ c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)<c(A-)D.若MA水解,则c(OH-) > c (A-)9、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子浓度的关系不正确的是A、c（Na+）> c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）B、c（Na+）+ c（H+）== c（HA—）+ 2 c（A2—）+ c（OH—）C、c（H+）+ （A2—）== c（OH—）+ c（H2A）D、c（Na+）== c（HA—）+ c（H2A）+ 2 c（A2—）10、（03江苏卷18题）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)＜c(CN－)B c(Na＋)＞c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－111、（04江苏卷17题）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。