30.初高中化学衔接——元素族的学习
思维导图下的高中化学元素化合物知识点的衔接技巧
思维导图下的高中化学元素化合物知识点的衔接技巧思维导图是一种以非线性方式呈现信息的工具，可以帮助我们更好地理清知识结构，帮助我们更好地理解化学元素和化合物的关系。
在高中化学学习中，掌握好化学元素和化合物的知识点是非常重要的，同时掌握思维导图下的高中化学元素化合物知识点的衔接技巧也是至关重要的。
本文将介绍一些关于思维导图下的高中化学元素化合物知识点的衔接技巧，希望能够对大家的学习有所帮助。
1. 构建框架：我们需要构建一个完整的思维导图框架，将高中化学中所有的元素和化合物进行分类整理。
我们可以以元素的性质、周期表的排布、元素的化合价等来构建分类框架，以便于我们进行更深入的学习和理解。
2. 查缺补漏：在构建完整框架之后，我们需要对自己的知识储备进行查缺补漏。
通过思维导图，我们可以清晰地看到自己对于某些元素或者化合物的了解程度，根据自己的实际情况进行有针对性地学习和复习，以便于更全面地掌握化学元素和化合物的知识。
3. 建立联系：思维导图下的元素和化合物之间并不是孤立存在的，它们之间存在着各种联系。
比如同一族元素的性质、同一周期元素的规律等等。
我们在构建思维导图的过程中，需要注意元素和化合物之间的联系，可以使用线条、箭头等方式将它们联系起来，以便于更清晰地了解它们之间的关系。
4. 衔接技巧：在学习过程中，我们需要深入理解各种元素和化合物之间的关系，这就需要我们掌握一些衔接技巧。
我们可以通过化学键的形成、元素的化学性质等方面来衔接不同的元素和化合物之间的关系，以便于更好地理解它们之间的联系。
5. 多维思考：思维导图并不是一种单一的表达方式，它可以帮助我们多维思考问题。
所以在学习过程中，我们可以通过思维导图来进行多维思考，比如通过元素的周期性规律、元素的共价键、化合物的离子键等多个方面来综合考虑元素和化合物之间的联系，从而更全面地理解和掌握它们。
初高中化学衔接知识点
初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点大全化学有多重要?学习化学可以为学生打下坚实的科学基础，为未来深入其他相关学科提供支持。
以下是我为大家带来的初高中化学衔接知识点大全，欢迎参阅呀!初高中化学衔接知识点大全1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.初高中化学衔接知识点考点一.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
思维导图下的高中化学元素化合物知识点的衔接技巧
思维导图下的高中化学元素化合物知识点的衔接技巧高中化学中，元素和化合物都是必修的基础知识点。
在学习中，需要清晰地了解元素和化合物之间的相互关系。
思维导图是一种非常好的学习工具，可以方便地将知识点进行梳理和整合。
下面将介绍一些高中化学元素化合物知识点的衔接技巧。
1. 元素的基本概念元素是组成物质的基本单位，是由原子构成的。
原子是元素的基本组成部分。
元素根据原子的性质可以分为金属、非金属和半金属元素。
周期表是元素分类的基础。
化合物是由不同元素组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。
化合物根据其组成可以分为离子化合物、分子化合物和金属间化合物等。
3. 元素的物理性质和化学性质元素的物理性质包括颜色、密度、熔点、沸点等，是描述元素性质的基础。
元素的化学性质是元素与其他物质发生化学反应的性质。
例如，金属元素具有良好的导电性和导热性，化学性质活泼，可以和非金属元素反应，形成离子化合物和分子化合物等。
4. 化合物的离子键和共价键化合物的键可以分为离子键和共价键两种。
离子键是由阳离子和阴离子通过电子的转移而形成的相互吸引的力。
共价键是由原子间的电子互相共享而形成的，其中包括极性共价键和非极性共价键。
5. 化合物的命名方法命名化合物是化学中必须要掌握的基本技能。
化合物的命名方法可以分为离子化合物和分子化合物两种。
离子化合物的命名方法是先写出阴离子和阳离子的名称，并加上适当的前缀和后缀；分子化合物的命名方法是根据每个元素的原子数和原子序数来命名，同时可以使用前缀表示元素的数量。
6. 化学计量和摩尔计算化学计量和摩尔计算是化学中非常重要的基本技能。
化学计量可以用来计算化学反应中各物质的量和质量关系。
摩尔计算是将实验室中的精密天平、广泛使用的滴定管等与化学反应的计量关系结合起来，可以非常准确地计算化学反应的各种参数。
7. 化学反应的类型化学反应根据反应物和产物的不同可以分为合成反应、分解反应、置换反应、滴定等不同类型。
30初高中化学衔接——元素族的学习
30初高中化学衔接——元素族的学习元素族是按照元素周期表上的分组而划分的，共有18个元素族。
在初高中化学的学习中，元素族是非常重要的内容之一、掌握元素族的学习，不仅可以帮助我们更好地理解元素的特性、性质和规律，还可以帮助我们深入了解元素周期表的结构和排列规律。
首先，我们来讨论几个重要的元素族。
1.碱金属族（1A族）：包括锂、钠、钾等元素。
这些元素具有低密度、低熔点、极活泼的化学性质。
它们和水反应时可以放出大量的氢气，并形成碱性溶液。
碱金属元素在自然界中很少单质存在，通常以离子的形式存在于矿石中。
2.碱土金属族（2A族）：包括镁、钙、锶等元素。
这些元素具有较低的密度、较高的熔点和较活泼的化学性质。
碱土金属元素与碱金属元素的不同之处在于它们和水的反应不像碱金属那样剧烈，但是它们可以和非金属元素直接反应，形成化合物。
3.卤族元素（17A族）：包括氟、氯、溴等元素。
这些元素在自然界中以单质的形式广泛存在。
卤族元素具有极高的亲电性，它们与金属的反应通常能释放出大量的热量。
另外，卤族元素的电子云趋于接近金属元素，因此它们和金属的化合物通常是离子化合物。
了解这些元素族的特性和性质对于学习元素周期表中的其他元素族也非常有帮助。
比如，我们可以通过对比不同族的元素性质来进一步理解化学元素周期表的规律。
这也可以帮助我们记忆和识记元素周期表中丰富多样的元素信息。
除了掌握元素族的特性和性质外，学习元素族还有一项重要任务是了解元素周期表中元素性质的规律。
元素周期表将元素按照原子序数的升序排列，并且元素的性质和周期表中的位置有一定的关系。
在元素周期表中，从左到右的水平行被称为周期，从上到下的垂直列被称为族。
相同周期的元素具有相似的外层电子配置，因此它们的化学性质也相似。
而相同族的元素则具有相同的外层电子数，因此它们的性质也相似。
另外，元素周期表还可以帮助我们预测元素的性质。
对于处于同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增加，而金属性逐渐减弱。
初高中化学衔接复习资料
初高中化学衔接复习资料第一部分元素及化合物注意：本资料涉及化学方程式请写出产物并配平一、水氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。
（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO等）反应生成对应的碱Na2O + H2O ===②能与可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反应生成对应的酸CO2 + H2O ===③能与部分盐反应CuSO4 + 5H2O ===2．氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。
氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。
（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H 2＋O 2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。
因此，在使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
②氢气具有还原性： H 2＋CuO二、碳和碳的化合物1．碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。
碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。
注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。
2．碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。
（1）可燃性：充分燃烧：C ＋O 2 不充分燃烧：C ＋O 2 （2）还原性：碳和氧化铜：C + CuO 碳和二氧化碳：C + CO 2碳和水（水煤气的制取）：C + H 2O 3．二氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质及用途CO 2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。
浅谈初高中化学元素及其化合物的衔接
浅谈初高中化学元素及其化合物的衔接摘要：初中化学是对学生进行最基本的化学知识和技能的入门教学，它着眼于提高全民族素质，而高中化学是对初中化学知识的加深，以适应多种社会选择能力的教学。
高中化学与初中化学相比，无论是知识的难度，还是对学生学习能力的要求都存在质的飞越。
因此，做好初高中化《元素及其化合物》学的衔接迫在眉睫。
本文就从教学内容和教学方法上搞好初高中化学的衔接试作探究。
关键词：教材内容教学方法衔接初中化学是按九年义务教育的要求，对全体初中生进行最基本的化学知识和技能的“入门”教学，它着眼于提高全民族素质；高中化学则是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。
高中化学与初中化学相比，无论是知识的难度，还是对学生学习能力的要求都存在质的飞越。
导致许多学生在进入了高一后，对化学的学习产生了“不适应症”，出现了学习化学困难的现象。
因此，如何处理好初高中化学教学的衔接与过渡，已成为初、高中化学教学迫切需要解决的问题。
下面是我们作为初中教师在参加了《元素及其化合物》这个课题后的一些想法。
一、吃透初、高中教材，从教材内容上搞好初高中化学的衔接我市现行九年级化学课改教材为沪教版，它在编排上淡化了知识的系统性，而强化了知识获取上的探究性和知识内容的实用性，对一些基本概念及原理的表述重感性认识而淡化了本质讲解。
而我市的高中化学教材，仍沿用原初三化学为基础的人教版，从而造成这两种版本在衔接上出现知识的断层或知识深度要求的不适应性，为高中新生的化学后续学习制造了障碍。
对O2，删除了用KClO3制O2，而增添了H2O2制O2方法，而高中出现KClO3分解实验和计算，因此我们可以在练习中加以补充来与高中做个衔接；对于H2，删减了H2的工业制法，H2的还原性、H2的用途，而把其可燃性，实验室制备穿插在“水”“化学与能源”中，衔接时应注意归纳和完善，否则学生对H2的还原性及相关反应将知之甚少；变化最大的是碳及其化合物。
化学初高中衔接知识点教案
化学初高中衔接知识点教案目标：了解初中和高中化学知识点的衔接，帮助学生顺利过渡到高中化学学习。
一、初中化学知识点回顾1. 原子结构：原子的组成及结构2. 元素周期表：元素的周期性和周期表的组织3. 化学键：离子键、共价键、金属键4. 化学反应：化学反应的类型及反应方程式的书写5. 物质的组成和性质：溶液的溶解度、物质的密度等二、初中到高中化学之间的衔接1. 原子结构：高中将深入探讨原子的云层结构，电子轨道排布等2. 元素周期表：高中将深入研究元素周期表的性质，原子序数对元素性质的影响等3. 化学键：高中将进一步讨论化学键的特性及其在化学反应中的应用4. 化学反应：高中化学将学习更多的反应类型，如酸碱反应、氧化还原反应等5. 物质的组成和性质：在高中化学中将学习更多有机化合物的性质及其反应等三、实践与应用1. 通过实验来观察和验证各种化学现象，培养学生的实验技能和观察力2. 进行化学计算练习，提高学生的计算能力和逻辑思维能力3. 开展小组讨论和研究课题，培养学生的合作能力和探究精神四、课程安排1. 第一节课：复习初中化学知识点，了解初中到高中化学知识的衔接关系2. 第二至第四节课：学习高中化学的知识点，深入了解原子结构、元素周期表、化学键等内容3. 第五节课：进行实验操作，让学生亲自感受化学现象4. 第六至第七节课：学习化学计算和化学反应的相关知识5. 课程结尾：进行小组讨论和总结，巩固所学知识点并展示成果五、作业安排1. 完成课堂练习题，巩固所学知识点2. 完成实验报告，总结实验过程和结果3. 完成课后作业，深化对化学知识的理解学生在这节课后，应该能够清楚地了解初中和高中化学之间的衔接关系，并能够顺利地过渡到高中化学学习中。
同时，通过实践和实验操作，学生将更加深入地了解化学知识，提高实验和计算能力，为将来的学习打下坚实的基础。
初高中化学衔接必备知识(人教版)
初高中化学衔接必备知识整理一．熟记1—20号元素1.默写出1—20号元素2.请画出1-20号元素的原子结构示意图二．常见物质的化学式氧气______ 氮气_______ 氢气 _______ 氨气_______ 氯气______ 二氧化碳_______ 二氧化硫_______ 三氧化硫 _______ 氯化氢_______ 过氧化氢_______ 水_______ 氧化铁_______磁铁矿_______ 氧化亚铁_______ 氧化铜_______ 氧化亚铜_______ 碳酸______ 碳酸钠______ 碳酸氢钠_______ 氢氧化钠_______ 氯化钠_______ 碳酸铵_______ 碳酸氢铵_______ 碳酸钙_________ 碳酸氢钙______ 氧化钙______ 碱式碳酸铜____________盐酸_________氯化钾______ 氢氧化钾________ 氯酸钾_________ 硫酸_______硝酸钡_________ 硝酸铵__________ 硝酸铜_________ 硫酸亚铁_______硝酸银__________ 硫酸铵__________ 硫酸氢铵_________ 硫酸钡__________ 硫酸铝__________ 硫酸铁_________ 硫酸亚铁_________ 磷酸_________磷酸钠_________ 硫磺_______ 氢氧根 _______ 硝酸_________硫酸根 ____ 碳酸根____ 硝酸根____铵根 ___ 碳酸氢根 ______三．常见的俗名纯碱、苏打_______ 小苏打_______ 火碱、烧碱、苛性钠_______生石灰_______ 熟石灰_______ 大理石、石灰石_______赤铁矿_______ 磁铁矿_______ 孔雀石_______四．常见元素的化合价1. 标出下列指定元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NH4+ NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2 、NaCl、HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3； CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3； KMnO4 K2MnO4 Mg2SiO4 MnO2 FeSO4 Fe2(SO4)3 H2O2 NaAlO2 CuO Cu2O NaH CaH22.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价① KOH ②Na2CO3 ③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥KMnO4 ⑦ NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨ KClO3⑩ KMnO4 五．常见的酸、碱、盐1.常见的酸有：___________________________________2.酸的通性有哪些？A：___________________B：___________________C：___________________D：___________________E：___________________3.常见的碱有：_______________________________________4.碱有哪些通性：A：___________________B：___________________C：___________________D：___________________E：___________________5.常见的盐有（至少写6种）_______________________________________6.盐有哪些化学性质A：___________________B：___________________C：___________________D：___________________六．初中重要化学方程式总结（必记方程式，请注意配平及条件）1.铁在氧气中燃烧___________________________ 反应类型：___________2.硫在空气中燃烧___________________________ 反应类型：___________3.镁在空气中燃烧___________________________ 反应类型：___________4.加热高锰酸钾制氧气___________________________ 反应类型：___________5.过氧化氢分解制氧气___________________________ 反应类型：___________6.氯酸钾分解制氧气___________________________ 反应类型：___________7.木炭和氧化铜反应___________________________ 反应类型：___________8.工业炼铁___________________________ 反应类型：___________9.煅烧石灰石___________________________ 反应类型：___________10.碳高温还原二氧化碳___________________________ 反应类型：___________11.实验室制二氧化碳___________________________ 反应类型：___________12.二氧化碳通入澄清石灰水___________________________ 反应类型：___________13.乙醇的燃烧___________________________ 反应类型：___________14.甲烷的燃烧___________________________ 反应类型：___________15.锌和稀硫酸___________________________ 反应类型：___________16.铁和稀盐酸___________________________ 反应类型：___________17.铁和硫酸铜溶液___________________________ 反应类型：___________18.稀盐酸除铁锈___________________________ 反应类型：___________19.氢氧化钠和盐酸___________________________ 反应类型：___________20.氢氧化钠和硫酸___________________________ 反应类型：___________21.硫酸和氢氧化钙___________________________ 反应类型：___________22.三氧化硫和氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________23.二氧化硫与氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________24.二氧化碳和氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________25.碳酸钠和盐酸___________________________ 反应类型：___________26.碳酸氢钠和盐酸___________________________ 反应类型：___________27.碳酸钠和石灰水___________________________ 反应类型：___________28.硫酸钠和氯化钡溶液___________________________ 反应类型：___________29.氯化镁和氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________30.氯化钙和碳酸钠溶液___________________________ 反应类型：___________附化学中的重要口诀：1.盐类物质的溶解性口诀钾钠铵盐皆可溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶银亚汞硫酸盐不溶钡和铅（钙银微溶）碳酸盐只溶钾钠铵碱溶钾钠钡钙铵（钙微溶）2.元素化合价口诀（1）钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁锌钡正二价，氧是负二价要记清，正三是铝正四硅；下面再把变价归。
初高中化学的衔接
初高中化学的衔接中考是初中阶段的终点，但终点同时意味着新起点，同学们经过努力考入高中，继续上高中的目的可能几乎是一样的，那就是三年后进入自己理想的大学。
那么，怎么才能实现你们的理想呢？从上课的第一天开始，认真刻苦努力学习每一门功课，并且拥有顽强的毅力和意志力，坚持到底，才可能实现梦想。
现在，我仅代表高一化学组老师就初中到高中的化学学习内容和方法到底有哪些变化简单和同学们交流交流。
一、学习内容的不同高中相比初中在学习内容来看整体上是一个由简到繁、由具体到深层挖掘，由少到多的过程，主要体现在以下4点：1、知识量增大：初中阶段是启蒙性和常识性的基础化学，对事物能力要求低，高中学段虽然为基础化学，但知识容量和思维难度均高于初中。
特别是在基本概念和基础理论方面，容易造成学生对高中化学学习的畏难心理。
2、理论性增强，这是最主要的特点：初中教材有些只要求初步了解，只作定性研究，而高中则要求深人理解，作定量研究，教材的抽象性和概括性大大加强。
3、系统性增强：高中教材理论性增强，常把基本概念、基本原理、基本方法联结起来，构成一个完整的知识体系。
前后知识的关联比较明显，知识结构化明显升级。
4、综合性增强：学科间知识相互渗透，相互为用，加深了学习难度。
高中的学习对学生的思考能力和理解能力要求很高。
1.学习方法的不同高中阶段的学习不仅需要大量记忆，还需要在基础知识之上有所提高，需要多思善思，在不同的情况下做出灵活的反应。
但是，死记硬背使一部分学生的大脑僵化了，他们忘记了学习方法应随着学习内容的转变而转变。
同时，在初中老师抓得紧，通常一有什么问题，你自己还没觉察到，老师就已经给你提醒并盯着你做好，很容易形成严重的依赖性。
而到了高中，重在培养学生的独立思考的能力和解决问题的能力，在学习中需要独立去分析、总结、想办法。
如果自己不主动学习和调整，往往会陷入越学越难的境地。
大家可以多向优秀的同学看起，也可以请在课后多和老师互动，让老师多提意见。
初高中化学衔接学案（1）元素、原子结构
初高中化学衔接（1）：元素、原子结构学案编写：余辉远班级：姓名一、填空1、（熟记1—20号元素的名称、符号、原子序数）先默背1—20号元素，然后在下表填写1—20号元素的有关内容：2、（原子结构示意图的正确写法）画出1—20号元素原子结构示意图：氢：氦：锂：铍：硼：碳：氮：氧：氟：氖：钠：镁：铝：硅：磷：硫：氯：氩：钾：钙：3、在化学反应中，金属元素的原子较容易最外层电子，达到8个电子的稳定结构；非金属元素的原子比较容易电子，使最外层通常达到8个电子的稳定结构。
因此，元素的化学性质和它的层电子数目关系密切。
4、（离子结构示意图的正确写法）写出下列离子的离子结构示意图：钠离子：镁离子：铝离子：氟离子：硫离子：5、组成最轻单质气体的元素是（填名称）；地壳中含量最多的金属元素是（填元素符号）；原子结构中有两个电子层且两个电子层上的电子数相等的元素是（填元素符号）；原子结构中有两个电子层，第二层上的电子数是第一层的三倍的元素是（填元素符号）；1—20号元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号）；处在元素周期表中第四排（从上往下数）第二行（从左往右数）的元素是（填元素符号），其原子序数是。
6、有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少1个电子，C元素的原子得到2个电子，D元素原子失去2个电子后所得粒子与氖原子具有相同的电子层结构。
写出：（1）上述四种元素的符号：A: B: C: D:（2）B、D两元素形成的化合物是化合物（填“离子”或“共价”）（3）A与C形成的化合物的化学式为，B与A形成的化合物的化学式为。
二、课堂检测：1、根据元素符号默写其原子核内的质子数：S：C：F：Ca：2、根据原子序数默写元素符号：11: 12: 6: 16: 8: 7：3、默写下列元素的原子结构示意图：F: ；g:4、根据要求写化学式：（1）氢与17号元素组成的化合物：；（2）最轻的气体与8号元素的单质燃烧生成的物质：；（3）氧与13号元素组成的化合物：。
思维导图下的高中化学元素化合物知识点的衔接技巧
思维导图下的高中化学元素化合物知识点的衔接技巧高中化学是一门极其重要的课程，掌握好化学元素和化合物知识点对于整个课程起到了至关重要的作用。
思维导图可以帮助我们更好地掌握这些知识点，而衔接技巧则是在思维导图中呈现出这些知识点之间的联系，帮助我们更好地理解和学习。
1. 物质的分类物质的分类是高中化学中最基础的知识点，包括化学元素和化合物。
在思维导图中可以以框架形式呈现，其中化学元素和化合物都是属于物质的范畴，而化学元素又可以细分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
这样的框架可以清晰地展示物质之间的分类关系，帮助我们更好地理解物质的本质和特点。
2. 元素的基本性质元素是构成物质的基本单位，其基本性质包括原子序数、原子量、电子结构等。
在思维导图中可以以箭头形式呈现，将各个知识点进行连接，形成一个连贯的知识体系。
例如原子序数可以和电子结构相连，原子量可以和元素周期表相连，这样可以更好地区分和归纳这些知识点。
3. 化合物的命名和组成化合物是指由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的物质，其命名和组成是高中化学中需要掌握的一个重要知识点。
在思维导图中，可以先将化合物的种类罗列出来，例如离子化合物、共价化合物等等，然后再将各种化合物的命名和组成表示出来。
这样可以帮助我们更好地理解每种化合物的构成方式和特点。
4. 化学反应式化学反应式是一个有机整体，涉及到化学方程式的书写、平衡、解析等多个方面。
在思维导图中，可以将反应式的书写与解析相连，用大括号将不同部分划分开来，例如反应物和生成物、系数和分子数等等。
通过这样的方式，可以更好地掌握化学反应式的基本规律和书写方法。
5. 盐酸和氢氧化物反应的中和反应盐酸和氢氧化物反应是化学中的一种基础反应，其中中和反应就是其中最为典型的一种。
在思维导图中，可以将酸碱的基本概念和中和反应呈现出来，然后再将两者进行管理的。
通过这样的方式，可以更好地掌握这种反应的特点和实际应用。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学中一个重要的知识点，涉及到原子的氧化数、电子转移等概念。
初高中化学衔接知识点专题
初高中化学衔接知识点专题=========================在初高中化学学科的衔接中，有以下几个重要的知识点需要关注和补充。
1. 元素周期表- 高中化学学科中，元素周期表的应用更加广泛和深入，掌握好元素周期表中元素的周期性规律和重要特点是十分重要的。
- 初中化学学科中，可以通过回顾元素周期表的基本结构、元素符号及元素周期性规律的初步理解来帮助快速衔接。
- 高中研究阶段，应更加深入地研究元素的电子排布规律，理解元素周期表中各个区块的特点以及元素之间的关系。
2. 化学方程式- 初中化学主要研究化学式的拼写和简单的化学方程式的平衡。
- 在高中化学学科中，学生需要更深入地研究化学方程式和化学反应的平衡规律，包括氧化还原反应、酸碱反应等。
- 初中研究阶段，应强化对化学式和化学方程式的拼写规则和基本概念的理解，为高中阶段的更复杂的化学反应做好准备。
3. 单质与化合物- 初中研究阶段，应掌握常见单质的性质和应用，以及常见化合物的命名和简单的性质。
- 高中研究阶段，应进一步研究单质和化合物的性质、反应和应用，包括更深入的酸碱盐知识、物质的组成和结构等。
4. 化学反应- 初中研究阶段，学生应理解化学反应中的质量守恒和能量变化原理，并研究一些简单的化学反应。
- 在高中研究阶段，应深入研究化学反应中的氧化还原、酸碱等反应机理和理论，并掌握反应速率、平衡等相关概念和实验方法。
注意：在衔接过程中，应注重知识的温故而知新，理解初中阶段学习的基本概念和规律，并逐步加深和扩展化学知识的应用和理解。
同时，注重实践和实验的培养，加强对化学实验的观察和操作技能的训练，以提高对化学知识的全面理解和掌握。
思维导图在初高中化学知识点的衔接应用——以元素化合物为例
随笔思维导图在初高中化学知识点的衔接应用——以元素化合物为例陈飞燕摘要：高中化学课程中有很多元素化合物的知识点，如何对这些知识点进行识记与衔接是教学的难点之一。
采用思维导图的方式能够充分达到这一目的，这种教学方式在新课标背景下已被应用在很多学科中，充分显示出其价值意义。
因此，本文以元素化合物知识模块为例提出了思维导图在初高中化学知识点衔接的应用。
关键词：思维导图；元素化合物；教学衔接；化学教学一、初高中化学元素化合物模块衔接现状化学学科的知识体系可以分为六大类:化学用语、基本概念、基本理论、化学实验、化学计算以及元素化合物知识。
元素化合物在初高中的化学知识中占有十分重要的地位，而原子的结构是元素化合物知识点中的基础部分。
进入高中必修二学习物质的结构，元素周期律时，学生不仅要了解元素周期表的结构，还要了解元素周期表的数字规律，这让只背会了元素周期表前二十个元素符号的学生学习起来是相当吃力的，因为在他们的大脑中，只存留了一些似懂非懂的元素符号，再往他们的大脑中强加一些更为奇怪复杂的东西，他们是不可能快速接受的。
在高中化学元素周期表的学习中，直接引入了卤族元素和碱金属元素进行探究，元素周期表的结构比较复杂，在初中的学习中并没有做深入的探讨，高中元素周期表的学习中做出了进一步的展开，学习元素的性质与原子结构时，选取金属钾和钠与水的反应进行对比实验，在初中的基础上引入了许多复杂的知识，例如:7横行为7个周期，18纵列分为7个主族，7个副族，Ⅷ族，0族;此外还有过渡元素，重点提出卤素元素和金属元素做进一步探讨。
碱金属元素包括Li，Na，K，Ｒb，Cs，Fr六种元素，位于周期表中第IA族，其中Fr是放射性元素。
由此可见初高中化学知识点之间存在巨大差异，需要得到更好的衔接[1]。
二、初高中化学原子结构、元素化合物模块衔接的解决措施想要解决初高中化学知识点的衔接问题并不是一件容易的事情，工作在第一线的广大教育工作者应意识到衔接问题的重要性，有意识的转变教学观念，不是简单的知识灌输给学生，而是运用灵活有效的方法，让学生更扎实地掌握基础概念的同时，更深刻的理解知识的含义[2]。
初高中化学衔接学案
初中升高一化学衔接学案一、原子结构知识1、熟记一些元素原子序数元素符号元素名称原子结构示意图化合价（举例）原子量12345678910111213141516171819202、根据最外层电子数确定元素的一般化合价：当最外层电子数少于时，该元素通常显价，其数目等于数；当最外层电子数大于或等于时，该元素通常显价，其数目等于；3、原子的构成原子与分子的区别：二、化合价知识1、常见元素的化合价：钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜一二铁二三铝三硅四磷五价其他元素多变价单质化合价为零价2、常见原子团的化学式及化合价：硫酸根；硝酸根；碳酸根；氢氧根；铵根；磷酸根；高锰酸根；锰酸根；亚硫酸根；碳酸氢根；氯酸根。
3、化合价规律及其应用：⑴物质中正负化合价的代数和为；⑵在化合物中金属元素通常显价，非金属元素通常显价；当氧元素与其它非金属元素化合时，氧通常显价，其它非金属元素显价；当氢元素与其它非金属元素化合时，氢通常显价，其它非金属元素显价；⑶书写物质的化学式例：碳酸铵；硫酸铁；硝酸钙；氢氧化亚铁；碳酸氢镁；硫酸钡；氢氧化钙；氧化亚铁；氧化亚铜；氯酸钾；铜绿；高锰酸钾；氢氧化钡；氨气；甲烷。
⑷求未知元素的化合价例：标出下列划线元素的化合价CuSO4 Cu2O AgNO3 CaCO3 CO CO2 CH4 NaHCO3 HCl HClO KClO3 HClO4 H2SO4 H2S SO3 BaSO3 NH3 Fe2O3 NH4NO3 NO NO2 K2Cr2O7 MnCl2 SiO2 Na2O H2O2三、金属活动性顺序表从该表中我们可以得到哪些信息？四、物质的通性1、金属单质的通性（1）与非金属单质（O2、Cl2、S、I2等）的反应（2）金属与H2O的反应（3）与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（4）金属与氧化物的反应（5）与盐的反应：金属单质+ 盐（溶液）→另一种金属+ 另一种盐2、非金属单质的通性（1）与非金属单质反应（2）与金属单质反应3、.酸性氧化物的通性:A.和水反应生成相应的酸B.和碱反应生成盐（和水）C.和碱性氧化物反应生成盐（和水）4、.碱性氧化物的通性:A. 与水反应生成碱B. 与酸反应生成盐和水C.与酸性氧化物反应生成盐5、酸的通性（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸+ 金属==盐+ 氢气（3）酸+ 碱性氧化物—→盐+水（4）酸+盐—→新酸+新盐（5）酸+碱—→盐+水6、碱的通性（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）碱+酸性氧化物—→盐+水（3）碱+酸—→盐+水（4）碱+盐—→新碱+新盐7、盐类的化学性质：（1）盐+金属—→新盐+新金属（2）盐+酸—→新盐+新酸（3）盐+碱—→新盐+新碱（4）盐+盐—→两种新盐四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB其中复分解反应发生的条件是：五、常见酸碱盐的溶解性表钾、钠、硝酸、铵盐溶；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡碱能溶；常见五酸都易溶。
30初高中化学衔接——元素族的学习
30初高中化学衔接——元素族的学习元素族的学习在初中化学和高中化学中都是非常重要的内容。
初中化学主要是对元素周期表以及元素族进行了解和学习，而高中化学则进一步深入了解了各个元素族的特性和应用。
下面是一个关于元素族的学习的详细介绍，超过1200字。
元素周期表是化学学习的基础，其中元素族是周期表的主要组成部分之一、学习元素族的重点在于了解和掌握各个元素族的特点、性质以及应用。
首先，我们先来了解第一、第二周期元素族。
第一周期元素只有两个元素，氢和氦。
氢是宇宙中存在的最丰富的元素，是化学反应中最活泼的元素之一、氦是一种无色、无味、无毒的气体，在气球等场合使用广泛。
第二周期元素包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。
其中，碳的化学性质非常丰富，它可以形成无数种有机化合物，是生命的基础。
氮气是大气中含量最多的气体之一，具有稳定性较高的特点。
氧是生命必需的气体，支持燃烧和呼吸等重要生物过程。
接下来，我们来了解第三周期元素族。
第三周期元素包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯和氩。
钠是常见金属元素，与水反应会放出氢气并形成碱性溶液。
铝是重要的工业金属，具有轻、强、耐腐蚀等特点。
硅是地壳中含量最丰富的元素之一，广泛应用于电子工程和材料科学中。
氯是常见的卤素元素，与钠形成氯化钠，是一种常用食盐。
氩是大气中含量最多的稀有气体，广泛应用于卤素灯和激光器等领域。
然后，我们来了解第四周期元素族。
第四周期元素族包括钾、钙、钪、钛、铬、锰、铁、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴和氪。
其中，钾是一种活泼的金属元素，与水反应剧烈，释放出大量氢气并产生碱性溶液。
钙是生物体内含量最多的金属元素之一，是骨骼和牙齿的重要组成部分。
钛具有优良的耐腐蚀性和高强度，广泛应用于航空航天、化工和生物医学等领域。
铁是重要的金属元素，是制造各种工具、机器和建筑材料的基础材料。
锌是一种常见的金属，可以制造电池和保护其他金属不被氧化。
砷是一种有毒元素，广泛应用于杀虫剂和药物中。
初高中化学衔接——核外电子排布的初步知识-学习元素周期律的基础
初高中化学衔接——核外电子排布的初步知识-学习元素周期律的基础第一部分：知识点讲解知识点1：了解核外电子排布的初步知识氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。
能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
我们把电子在核外远近不同的运动区域叫做电子层，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五……层。
由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是说：核外电子是分层排布的。
知识点2：掌握1—18号元素原子结构示意图的书写用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧线表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。
第二部分：教材分析和处理建议初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
高中要求：在高中化学第一册第五章第一节中，要求学生熟悉1—18号元素原子结构示意图，从而顺利得出核外电子排布规律。
建议：补充核外电子排布的初步知识及1—18号元素原子结构示意图的书写，使学生熟练掌握1—18号元素原子结构示意图，以便顺利转入核外电子排布规律的学习。
第三部分：教案知识目标：1.了解原子的核外电子是分层排布的。
2.了解原子结构示意图的涵义，掌握1—18号元素原子结构示意图的书写能力目标：培养学生的观察能力和抽象思维能力。
情感、态度与价值观：1、展现自我2、互相讨论，学会合作教学重点：原子的核外电子是分层排布的教学难点：1—18号元素原子结构示意图的书写教学方法：问题解决法和讨论法。
教学过程：教师活动学生活动教学意图【复习提问】构成原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？思考并回答回忆旧知识，为接受新知识奠定基础，引发其学习兴趣，变被动学习为主动学习。
初高中化学衔接知识(元素 化合物)
初高中化学衔接知识（元素化合物）在初中我们主要学习了O2、CO2、H2O、CO、H2和常见的金属Fe、Al、Cu的部分知识。
一、氧气化学性质：许多金属、非金属、甚至化合物都能与氧气反应，有较强的氧化性。
制法：1.分离液态空气法2．实验室制法：KMnO4、H2O2（MnO2做催化剂）检验方法：收集方法：，。
用途：供氧、支持燃烧（助燃）、氧炔焰焊割金属等二、二氧化碳化学性质：与水反应、与Ca（OH）2溶液的反应实验室制法：反应原理CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑收集方法；向上排空气法检验方法：用途：用干冰人工降雨做制冷剂、灭火、化工原料（纯碱、尿素和汽水等）、植物的光合作用。
是一种温室气体。
其他的含碳物质：1.碳单质化学性质：常温下性质稳定，在加热或较高温度下活动性大大增强。
有可燃性（①完全燃烧生成CO2②不完全燃烧生成CO）和还原性（与CO2反应生成CO，这里CO2显示氧化性）用途：做燃料，冶炼金属存在的单质：木炭、炭黑、焦炭和活性炭等无定形碳和金刚石、石墨等2.一氧化碳：具有可燃性，还原性，有毒。
可作气体燃料和用于冶炼金属等3.碳酸钙与强酸反应制取二氧化碳，高温煅烧制生石灰，在有水时通入二氧化碳生成碳酸氢钙。
生石灰和水反应生成熟石灰。
熟石灰做建筑材料的化学原理。
三、氢气物理性质：密度小，最轻的气体化学性质：可燃性和还原性（点燃可燃性气体前必须先验纯）实验室制法：反应原理Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑收集方法：排水法和向下排空气法用途：制备金属、做高能燃料、氢氧焰焊割金属、化工原料（合成氨、盐酸等）四、各类物质间的相互转化关系初中所学习的这些物质之间的相互关系可以通过“三表一图”进行简要概括。
即：物质分类表、金属活动顺序表、常见物质溶解性表、八圈图（即物质间相互转化关系图，关于物质的分类和常见物质的溶解性在前面我们已经涉及过了，这里着重分析一图一表（金属活动性顺序表）了。
推荐初中化学30初高中化学衔接元素族的学习
初高中化学衔接——元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比初中化学简单地介绍了几类物质的性质，是学习化学的入门课程，而高中化学的课程编排遵循了人们认识化学的规律---以族为单位进行学习，它将为你终身学习化学奠定坚实的基础，所以高中化学的学习有一定的规律可循，掌握了有效的学习方法将使你的学习事半功倍。
下面以碱金属为例进行说明。
一、教材编排的意图分析碱金属是典型的金属元素，是同学们学习的第一个金属元素族。
本章共有三节内容，即钠、钠的化合物和碱金属元素。
教材一开始就在复习初中金属原子的结构特征及碱的有关知识的基础上，指出碱金属元素的原子结构特征，接着通过实验来具体研究钠的物理性质和化学性质，在此基础上进一步了解其存在、用途以及钠的重要化合物，最后归纳出碱金属元素的通性及其递变规律。
整个设计充分体现了由个别到一般的认识规律，帮助学生建立起物质的结构决定性质的观点。
通过本章的学习，建立起研究元素族的科学方法，为学生今后学习研究其他元素及原子结构和元素周期律打下基础。
同学们应熟悉和掌握自然族的学习方法，掌握每一族重点代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。
二、学习方法指导1、结构决定性质，性质反映结构，性质决定用途，用途反映性质。
突出结构、性质、用途之间的三角关系。
（1）结构决定性质钠（）由原子结构推测性质：最外层都只有一个电子，易失去。
具有失电子能力强，还原性强的性质。
（2）性质反映结构a、与非金属单质的反应：4Na+O2===2Na2O（切开表面变暗）；2Na+O2===Na2O2（条件：点燃）；2Na+Cl2===2NaCl（条件：点燃）；2Na+S===Na2S（研磨，可能爆炸）b、与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（剧烈）从反应条件和剧烈程度可以充分说明金属钠的活泼性，具有强的还原性。
（3）性质决定用途，用途反映性质a、Na为什么存放在煤油中？b、Na为什么不能用手拿？2、掌握典型（金属钠）进行类比（碱金属中其他元素）----学习物质的相似性（1）钠的物理性质：银白色，质地很软（小刀切割），热和电的良导体，密度为0.97g/cm3（比水小、比煤油大），熔点（较低）是97.81o C等。
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初高中化学衔接——元素族的学习
-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比
初中化学简单地介绍了几类物质的性质，是学习化学的入门课程，而高中化学的课程编排遵循了人们认识化学的规律---以族为单位进行学习，它将为你终身学习化学奠定坚实的基础，所以高中化学的学习有一定的规律可循，掌握了有效的学习方法将使你的学习事半功倍。
下面以碱金属为例进行说明。
一、教材编排的意图分析
碱金属是典型的金属元素，是同学们学习的第一个金属元素族。
本章共有三节内容，即钠、钠的化合物和碱金属元素。
教材一开始就在复习初中金属原子的结构特征及碱的有关知识的基础上，指出碱金属元素的原子结构特征，接着通过实验来具体研究钠的物理性质和化学性质，在此基础上进一步了解其存在、用途以及钠的重要化合物，最后归纳出碱金属元素的通性及其递变规律。
整个设计充分体现了由个别到一般的认识规律，帮助学生建立起物质的结构决定性质的观点。
通过本章的学习，建立起研究元素族的科学方法，为学生今后学习研究其他元素及原子结构和元素周期律打下基础。
同学们应熟悉和掌握自然族的学习方法，掌握每一族重点代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。
二、学习方法指导
1、结构决定性质，性质反映结构，性质决定用途，用途反映性质。
突出结构、性质、用途之间的三角关系。
（1）结构决定性质
钠（）由原子结构推测性质：最外层都只有一个电子，易失去。
具有失电子能力强，还原性强的性质。
（2）性质反映结构
a、与非金属单质的反应：4Na+O2===2Na2O（切开表面变暗）；2Na+O2===Na2O2（条件：点燃）；2Na+Cl2===2NaCl（条件：点燃）；2Na+S===Na2S（研磨，可能爆炸）
b、与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（剧烈）
从反应条件和剧烈程度可以充分说明金属钠的活泼性，具有强的还原性。
（3）性质决定用途，用途反映性质
a、Na为什么存放在煤油中？
b、Na为什么不能用手拿？
2、掌握典型（金属钠）进行类比（碱金属中其他元素）----学习物质的相似性
（1）钠的物理性质：银白色，质地很软（小刀切割），热和电的良导体，密度为0.97g/cm3（比水小、比煤油大），熔点（较低）是97.81o C等。
类比：碱金属中其他元素的物理性质：色：银白色金属（Cs略带金色光泽）；导性：热、电的良导体；硬度：柔软，有展性；熔沸点：熔点低，只有Li高于水的沸点，Cs熔点低于人体体温，是除汞之外熔点最低的金属；密度：液态石蜡<Li<煤油<Na、K<水<Cs、Rb 。
（注：Li保存在液态石蜡中，或封存在固态石蜡中，不能保存在煤油中。
Na、K应保存在煤油中）。
（2）金属钠与非金属单质的反应：与氧气反应，与氯气反应等。
类比：相似性：最外层电子都只有1个，易失去。
都具有强还原性（金属性），能与O2、S、Cl2非金属单质反应。
（3）金属钠与水反应：现象：钠浮在水面上（密度比水小）；钠块熔化成明亮的小球。
（反应为放热反应，且钠的熔点低）；小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。
（反应中有气体产生）；滴有酚酞的水变红色。
（有碱性物质产生NaOH）
类比：碱金属能与水反应，且反应剧烈。
3、记忆特殊注意对比----学习物质的递变性和特殊性
（1）注意对比---学习物质的递变性：
a、随核电数增加，熔点沸点逐渐降低，密度逐渐增大（钾略有反常：密度K<N a）。
b、最外层电子随电子层数增加，半径增大，所受核的引力减小，失去的趋势增大，随核电荷数增加还原性（金属性）增强。
与氧气、水的反应剧烈程度增加；MOH的碱性增强。
（CsOH是最强的碱）；碱金属对应的离子的氧化性减弱。
（2）记忆特殊----学习物质的特殊性
a、与氧气反应： (不如钠剧烈，产物是Li2O而不是Li2O2，一定要注意对比钠的性质) ；（先熔化成小球，燃烧时反应剧烈，产生黄色
火焰）；（先熔化成小球，反应较钠剧烈，产生紫红火焰，产物是KO2而不是K2O2，）；Rb、Cs遇空气就会立即燃烧，产生复杂产物（超氧化物）。
b、与水反应：2M+H2O===2MOH+O2↑现象：Li与水反应较慢；钾与水反应较钠剧烈。
（现象：与钠作出比较不同之处是反应剧烈甚至发生爆炸）； Cs、Rb遇水立即燃烧，甚至爆炸。
c、焰色反应：钠（黄色）钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）
“给人鱼吃，不如教人钓鱼”。
学习知识不是为了记忆而是为了运用，巧妙地创设情景，让同学们进行类比，在类比中很快掌握了典型知识。
但是学习是辩证的，符合情况自然可以类比，不符合情况，盲目类比就会陷入困境，这时一定要进行反思。
在化学教学的“三性――相似性、递变性、特殊性”中“特殊性”常常是高考的命题热点，只有记忆了特殊才能在学习中从容地进行类比。
总之，掌握典型巧类比，记忆特殊显奇功，应贯穿教学的始终。
附：资料
1、第三节教材分析
本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。
其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。
为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。
然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。
教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
2、第三节编写中的学法渗透
⑴从实验或数据中，总结规律，推论预测现象，利用实验论证
采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。
这种科学方法模式的训练，有利于培养同学们的思维能力和自学能力。
碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，同学们可以以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。
建议从相同点和递变性两方面总结出规律。
碱金属的化学性质的相似性和递变性，同学们可以结合原子结构的相似性和递变性思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。
此处的教学是培养同学们思维能力的最佳时机。
这样可以极大地调动学生的学习积极性。
通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。
要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。
可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。
再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。
从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表打下基础。
⑵联系生活实际，从用途学习物质的性质
碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。
此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
关于焰色反应应结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色等。
一定要注意焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。
应知道焰色反应可以用来检验金属元素。