初高中化学衔接重点介绍PPT课件
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【衔接课件】初高中化学衔接重点介绍课件162张(共162张PPT)
6. 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是
酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO3 + H2O= H2SO4
SO2 + H2O= H2SO3
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
3.单质 ：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组 成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物 。
5．有机物（有机化合物）： 含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳
酸根化合物外）
无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、 CO2 和含碳酸根的化合物。
一、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具 是特有的一种国际科技语言，很重要。
2、写好记好化学式的方法 （1）掌握单质化学式的写法 （2）掌握化合物化学式的写法
3、掌握写好记好化学方程式的方法 （1）抓住反应规律 （2）联系实验现象写好记好化学方程式
二、化学实验的学习方法
1、化实学验实—验—的学观习察化，学一的般手是段按照“反应前→反 应同投在2、中时入稀观还 稀 硫→察反要 硫 酸化 。 也实应积 酸 中学 实 是验后极 中 会是验学要”地的产以是习与的思现生实研化思顺维象气验究学考序。时体为化的相，例，，基学重结分如要而础的要合别：想铜的科手进在为放自学段行观在什然方。观察 稀么科 法察铜 硫会学 ，。、 酸看观锌 中到察分 却锌的别 无放 气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会 获酸3、得中化较 置学深 换实的 出验认 来操识，作：而中锌铜的的没“活有一动氢、性活二比泼、，氢三故强”不，能能置将换氢酸从 中的氢。
高一上学期化学人教版初高中衔接课件
知识精讲
初、高中化学所需知识衔接
1.酸
酸
(1)定义：酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子
全部是氢离子的化合物，25℃时，其稀溶液的 pH 值小于 7。
这类物质大部分易溶于水，少部分，如：硅酸，难溶于水。
常见的酸主要有:
碳酸 硝酸 氢氟酸 硅酸 (2)分类：
磷酸 氢硫酸 亚硫酸 硫酸
亚硝酸
氢硫酸
H2S
次氯酸
亚硫酸
H2SO3
氯酸
硫酸
H2SO4
高氯酸
铝酸
H3AlO3
酸酐能够与水发应生成对应的含氧酸，但硅酸例外。
初、高中化学所需知识衔接
化学式 HCl HBr HI HNO2 HClO HClO3 HClO4
酸酐
知识精讲
初、高中化学所需知识衔接
氧化物
（2）碱性氧化物：能够与水反应只生成盐和水。 碱性氧化物都是金属氧化物。但金属氧化物不都是碱性氧化物。
①酸具有腐蚀性；
②酸能够与金属单质(氢前金属)进行置换反应生成氢气；
③酸遇指示剂显色：酸遇石蕊一般呈现
色；遇酚酞
④酸遇碱反应生成盐和水；
⑤酸与碱性氧化物反应生成盐和水；
⑥酸与盐反应生成另一种酸和盐(常见强酸制弱酸或生成难溶物)
色；
知识精讲
知识精讲
知识精讲
知识精讲
知识精讲
初、高中化学所需知识衔接
阴离子
Cl溶、挥
SO42溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
溶
微
溶
溶
溶
溶溶溶来自溶溶溶
溶
溶
溶
初中升高中化学衔接课件
有机化合物的基本结构与性质
01
了解有机化合物的基本结构和性质，掌握常见有机化合物的特
点和性质。
有机反应的类型与机理
02
理解有机反应的类型和机理，掌握常见有机反应的特点和规律
。
有机合成与分离提纯
03
了解有机合成与分离提纯的基本方法和技术，掌握常见有机化
合物的合成和分离提纯。
实验技能的衔接
实验基本操作技能
课堂积极参与
积极参与课堂活动，认真 听讲，及时提问，提高课 堂学习效率。
利用多媒体资源
利用网络、教学视频等多 媒体资源辅助学习，加深 理解。
如何应对学习中的困难
遇到困难不退缩
遇到学习困难时，要保持积极心 态，勇于面对，寻找解决方法。
寻求帮助
遇到难以解决的问题时，可以向老 师、同学请教，共同探讨解决方法 。
总结词：过渡衔接
详细描述：针对初中升高中衔接知识点，设计综合性习题，帮助学生逐步适应高中化学的难度和要求，实现从初中到高中的 平稳过渡。
THANKS
感谢观看
建立学习小组
与同学组成学习小组，互相帮助， 共同进步，解决学习中的困难。
如何进行有效的复习
定期复习
制定复习计划，定期对所学知识 进行复习巩固。
多样化复习方式
采用多种方式进行复习，如做题 、总结笔记、制作思维导图等。
重点复习
对于重点、难点知识要重点复习 ，加深理解和记忆。
05
习题与解答
初中化学经典习题及解析
总结词：巩固基础
详细描述：选取初中化学经典习题，涵盖物质性质、化学反应、实验操作等方面 ，旨在帮助学生巩固基础知识，提高解题能力。
高中化学入门习题及解析
总结词：拓展视野
初、高中化学衔接ppt课件
29
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
初高中---化学衔接(共75张PPT)
12.CuO+HNO3
14.Fe2O3+HNO3 16.KOH+CO2
18.NaOH+SO3
(二).酸
1.酸的定义： ——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物
2.酸的分类 强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
〔1〕“咬定青山不放松〞
由于初三学习比较辛苦，到高一局部同学会有松口气的想法， 因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来 的局部同学，还指望“重温旧梦〞，这是很危险的想法。初中化 学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半 〔包括初中〕的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高 中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、
BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类
与组内其它物质不同，这三种物质分别是〔 B〕
A、CuO、Fe、S、ZnCl2
B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
不成盐氧化物: CO、NO
〔31.〕酸与性碱氧反化响物—通—性盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 〔2〕与水反响——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 〔3〕与碱性氧化物反响——盐：K2O + CO2 = K2C注O3意：大多数酸性氧化物能与水反响生成相应的酸，但
做好学习高中化学的准备
1. 进行心态调整 适应高中生活
14.Fe2O3+HNO3 16.KOH+CO2
18.NaOH+SO3
(二).酸
1.酸的定义： ——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物
2.酸的分类 强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
〔1〕“咬定青山不放松〞
由于初三学习比较辛苦，到高一局部同学会有松口气的想法， 因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来 的局部同学，还指望“重温旧梦〞，这是很危险的想法。初中化 学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半 〔包括初中〕的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高 中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、
BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类
与组内其它物质不同，这三种物质分别是〔 B〕
A、CuO、Fe、S、ZnCl2
B、SO2、Fe、HNO3
C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
不成盐氧化物: CO、NO
〔31.〕酸与性碱氧反化响物—通—性盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 〔2〕与水反响——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 〔3〕与碱性氧化物反响——盐：K2O + CO2 = K2C注O3意：大多数酸性氧化物能与水反响生成相应的酸，但
做好学习高中化学的准备
1. 进行心态调整 适应高中生活
初中升高中化学衔接课件4
Li Be
B C N O F Ne
Na M
Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr M Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Ru Sr
Pb Ag
In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba
Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
小结： 1.了解了初中化学与高中化学的区别。 2.了解了高中化学的学习方法。 3.复习了部分化学基本概念 4.初步认识元素周期表中的一些元素 5.结合元素周期表对元素的化合价进一步认识 6.复习了一些物质的化学式写法及物质的分类关系
初中与高中化学的衔接
一、初中化学与高中化学的差异
1．教学目标的差别
初中化学要求学生掌握简单的 化学知识、基本化学实验技能、 简单化学计算及化学在生活、 生产及国防的某些应用；其知识 层次则以要求学生“知其然”为主
初中与高中化学的衔接
一、初中化学与高中化学的差异
1．教学目标的差别
初中化学要求学生掌握简单的 化学知识、基本化学实验技能、 简单化学计算及化学在生活、 生产及国防的某些应用；其知识 层次则以要求学生“知其然”为主
盐和水的氧化物 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐： 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
初中与高中化学的衔接
2.认识元素周期表 （1）初中要求掌握的元素（浅绿色）33种 （2）高中增加的元素（深绿色）25种 （3）根据元素名称认识元素类别及常温时的状态
初中与高中化学的衔接
3.重新学习掌握化合价
化合价：是一种元素的一个原子与其他元素一定 数目的原子化合的一种性质。其本质是一种元素 的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数 量。化合价规律：最高正价=列数，负价=列数-8
初高中化学衔接 课件PPT
1、下列变化中，属于化学变化的是 A E F H J 。 A．蜡烛燃烧 B．石油蒸馏 C．香水挥发 D．干冰升华 E. 苹果腐烂 F. 生石灰吸水 G. 活性炭吸附 H. 石墨在一定条件下转化为金刚石 I. 稀有气体通电发光 J. 糯米酿酒 K. 海水晒盐 L. 分离空气制氧气
8、下列反应属于置换反应的是 A G ，属于复分解反应的 是 C D ，不属于基本反应类型的是 B H 。
高温
G. C + 2CuO == 2Cu + CO2↑ △
H. CO + CuO == Cu + CO2
9.下列反应中，不属于置换反应的是（ D ） A．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
初高中衔接
自我筛查
基本内容： 基本元素（知道） 基本物质类型（了解） 基本物质（知道） 基本反应类型（了解） 基本化学方程式（了解）
基本元素
氢
氦
锂铍硼碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷硫氯氩
钾钙
速认元素：
Mg H
Ca F
Al Ag
Si
N Ne
Cl Fe Li
CO Br Na
I
Cu P Ar He
SK
金属活动顺序表：
氧化还原反应 非氧化还原反应
基本方程式
物质的检验（基本涉及复分解反应）： HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+H2O
初高中化学知识衔接教学 课件(46张PPT)
（1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称 ，b仪器名称 。 制取二氧化碳的发生装置 （填序号）；制取氨气的发生装置 （填序号），
收集一瓶氨气的方法是
。
A
B
C
D
图1
（2）上图1是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水 挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯 中的水就会进入烧瓶，形成 色的喷泉。
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第
周期，
它属于
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易
（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号
是
。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯
原子的
相同，所以氟元素与氯元素的化学性质
相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，
化学就是学物质及物质间的转化，元 素及其化合物是最重要的，化学方程 式的书写
化学是一门实验科学，所以考题往往把 实验与元素化合物联系在一起来考
2016柳州28氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易 溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合 物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
3.装置及原理
初中重要的实验有： 实验室制取氧气 实验室制取氢气 一氧化碳还原氧化铜
通过以上装置可以得出结论
1.有气体反应或生成的实验需要先检查气 密性再装药品
2.防倒吸 3.可燃性气体加热或点燃前必需验纯 4.尾气处理 5.通常的气体制取及性质装置的连接顺序 制气→除杂→干燥→性质→收集→尾气处理
《初中升高中化学衔接》(教学PPT).ppt
-3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2 (NH4) Cl, N O, N O, N O
NH4Cl, N2O, NO, NO2
14
化学方程式的书写
写
等
配
查 标
书写原则
①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
15
课堂练习
（5）化学方程式的书写练习
电解水
2H2O ═电═解 2H2 ↑ +O2↑
初中化学复习提纲
1、元素符号 2、原子结构示意图 3、常见元素的化合价 4、元素化合价应用 5、酸、碱、盐、氧化物
1
一、元素符号
1、默写1-20号元素的名称及符号
氢 氦 锂铍硼 碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝硅磷 硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
使紫色石蕊变红 能与多种活泼金属反应，生成氢气；
Zn+H2SO4 ══ ZnSO 4 +H2↑ 能与某些金属氧化物反应，生成水。
CaO+2HCl ══ CaCl 2+H2O
铜
P
Mg
Cu
磷
镁
CaSO4 K2CO3 MnO2 硫酸钙 碳酸钾 二氧化锰
11
化学式
化合物
先读的后写，后写的
先读。两种元素组成 的化合物：读成“某 化某”， 酸根与金属 元素组成的化合物： 读成“某酸某” 。
MgO 氯化钠
KMnO4 硫酸镁
氧化镁 NaCl 高锰酸钾 MgSO4
12
课堂练习
（1）写出元素符号：铂 金 汞 碘 Pt Au Hg I
碱性氧化物一定是金属氧化化物的通性 1、酸性氧化物+水 含氧酸 SO3 + H2O = H2SO4 2、酸性氧化物+碱 含氧酸盐+水 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
初升高化学衔接优质课件
（二）物理性质和化学性质
1、物理性质：不需要发生
就表现出来的性质
主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、
溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。
2、化学性质：物质在
中表现出来的性质。如：
金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
酸碱性、稳定性、毒性等。
[总结并识记1]常见物质的颜色、状态、气味等
1、无固定的组成 2、一般无固定的性质
3、可用化学式表示 3、不能用化学式表示
例子 Cu MgO NaCl
空气、海水、溶液
※单质与化合物
单质
比一 化合物 比
定义 由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物 分类 金属、非金属、稀有气体无机化合物、有机化合物
举例 Fe、S、O2、C、N2等 不同点 由同种元素组成
(4)次外层上电子数不超过18个，倒数第三层上 电子数不超过32个。
4.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电子 结构的稳定
数
性
金属元素
＜4
不稳定
非金属元 素
≧4
不稳定
稀有气体 ＝8
元素
（He为2）
稳定
化学性质
易失去最外 层电子 易得到电子 极难发生化 学反应
决定元素化学性质的是 最外层电子数
1、标出下列加下划线元素的化合价
H2 Na2O2 NaNO3 CaCO3 KClO3 CH4
CaSO3 AlCl3 FeS Fe2O3 2．标出下列指定元素化合价
(NH4)2 CO3
①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4
②氮元素：NH4+、N2H4、NH3.H2O、N2O、NO、NO2、 N2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3
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一门科学。 3．元素周期律、现代物质结构理论揭示了自然物
质世界的一项根本规律，它使人们对物质的 研
究深入到了微观领域。 4．原子分子学说的建立是近代化学发展的重要里
程碑。
使 制陶 用 冶金 火 酿酒
炼丹 古代化学
元素概念 燃烧学说 原子分子论 元素周期律
放射化学 量子化学 合成化学 高分子化学 化学热力学和动力学 ……
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发 生化学变化时一定伴随物理变化；
发生物理变化不一定同时发生化学变化 。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发 生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化 时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化
2、写好记好化学式的方法 （1）掌握单质化学式的写法 （2）掌握化合物化学式的写法
3、掌握写好记好化学方程式的方法 （1）抓住反应规律 （2）联系实验现象写好记好化学方程式
二、化学实验的学习方法
1、实验化—学—实学验习的化观学察的，手一段般是按照“反应前 →察分锌2、放的别反观在同 投应察稀时 入中化 。 也实硫还 稀→学 实 是验酸要 硫反是 验 学要中积 酸应以是习与会极中后实研化思产地的”验究学考生思现的为化的相气维象顺基学重结体。时序础的要合，例，，的科手而如要分自学段铜：想别然方。放在 为进科 法在观 什行学 ，稀察 么观硫铜 会察酸、 看。中锌 到观 却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华， 就氢3、从会化酸获学中得实置较验换深操出的作来认中，识的而：“铜锌一没的、有活二氢动、活性三泼比”，氢故强不，能能置将 换酸中的氢。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化
学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子
学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，
把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
我国古代在化学发展方面的贡献
神舟六号返回舱号
2．物质的性质
物理性质: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、毒性等
。
化学性质: 通过化学变化表现出的性质。如： 还原性、氧化性、酸性、碱性、
可燃性、 热稳定性。
掌握化学性质时要知道与：金属、非金属、氧气、 氢气、酸、碱、盐、水等的反应。
用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大180万倍）。
现在化学研究的分子结构:
乙醇分子
水分子
乙酸分子
蛋 白 质 分 子 的 结 构 片 段
化学发展简史：
化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期。
1．古代化学主要是化学实用技术阶段。 2．十七世纪中叶，化学在实用技术方面发展成为
1．实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直 立”。即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人 试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试 管底部。
2．实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、 二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗 粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药 品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器 。
1803年提出了原 子学说，为近代 化学的发展奠定 了坚实的基础。
英国化学家、物理学家 道尔顿
1869年发 现元素周期律，把 化学元素及其化合 物纳入一个统一的 理论体系。
俄国化学家 门捷列夫
化学科学发展的几个重要历史时期：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学
元素的概念，标志着近代化学的诞生。
本节课的内容及任务：
1、认识化学学科 2、怎样学好高中化学？ 3、初高中化学知识衔接
化学是一门怎样的学科？
炭 烧 烤 肉
钻木取火
自然界中的 溶洞
溶洞的形态为什么 会发生变化？
化学的创造性和实用性：
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
在制
实造
验它
室们
和用
工到
业了
上同
如一
古代
何种
铁器
制物
近代化学
现代化学
研究手段: 试管烧杯
精密仪器
研究层面： 宏观
微观
小结
化学是在原子、分子水平上研究
物质的组成、结构、性质、变化、制备和应 用的重要的自然科学。
它具有实用性和创造性，并有巨大 的探索空间。已成为现代科学中的 “中心学 科”
怎样才能学好高中化学？
一、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具 是特有的一种国际科技语言，很重要。
Li Be B
C
N
O
F Ne
2
3
3锂 Na
11钠 K
4铍 Mg
12镁 Ca
5硼 Al
13铝
6碳 Si
16硫
9氟 Cl
17氯
10氖 Ar
18氩
4
19钾 20钙
一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质 物质的变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。
一、初高中化学知识衔接
1、认识元素周期表，找出1—20号元素并 写出它们的名称及化学符号。
初高中化学知识衔接
1、认识元素周期表，找出1—20号元素并 写出它们的名称及化学符号。
2、按照元素周期表的相对位置，写出只有 1-20号元素的部分元素周期表。
元素周期表（部分）
1
IA
0
H
He
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
取质
它，
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什
么
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古代冶铁图
现代炼铁高炉
煤 的 综 合 利 用
石 油 工 业
化学科学发展的几个 重要历史时期
1661年提出化学元素的概念， 标志着近代化学的诞生。
英国化学家、物理学家 波义尔
1771年 建立燃 烧现象 的氧化 学说， 使近代 化学取 得了革 命性的 进展。
法国化学家 拉瓦锡
3．在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三 靠”。即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏 斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠 在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的 一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。
高中化学学习方法：
• 上课认真听，课前要预习，课后要复习； • 作业要保质保量完成； • 多记多背，注重理解，多做练习，熟能生巧； • 善于总结，探索规律，勤学多问，敢于提问； • 广泛涉猎，拓宽视野，夯实基础，稳步提高。
质世界的一项根本规律，它使人们对物质的 研
究深入到了微观领域。 4．原子分子学说的建立是近代化学发展的重要里
程碑。
使 制陶 用 冶金 火 酿酒
炼丹 古代化学
元素概念 燃烧学说 原子分子论 元素周期律
放射化学 量子化学 合成化学 高分子化学 化学热力学和动力学 ……
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发 生化学变化时一定伴随物理变化；
发生物理变化不一定同时发生化学变化 。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发 生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化 时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化
2、写好记好化学式的方法 （1）掌握单质化学式的写法 （2）掌握化合物化学式的写法
3、掌握写好记好化学方程式的方法 （1）抓住反应规律 （2）联系实验现象写好记好化学方程式
二、化学实验的学习方法
1、实验化—学—实学验习的化观学察的，手一段般是按照“反应前 →察分锌2、放的别反观在同 投应察稀时 入中化 。 也实硫还 稀→学 实 是验酸要 硫反是 验 学要中积 酸应以是习与会极中后实研化思产地的”验究学考生思现的为化的相气维象顺基学重结体。时序础的要合，例，，的科手而如要分自学段铜：想别然方。放在 为进科 法在观 什行学 ，稀察 么观硫铜 会察酸、 看。中锌 到观 却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华， 就氢3、从会化酸获学中得实置较验换深操出的作来认中，识的而：“铜锌一没的、有活二氢动、活性三泼比”，氢故强不，能能置将 换酸中的氢。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化
学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子
学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，
把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
我国古代在化学发展方面的贡献
神舟六号返回舱号
2．物质的性质
物理性质: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、毒性等
。
化学性质: 通过化学变化表现出的性质。如： 还原性、氧化性、酸性、碱性、
可燃性、 热稳定性。
掌握化学性质时要知道与：金属、非金属、氧气、 氢气、酸、碱、盐、水等的反应。
用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大180万倍）。
现在化学研究的分子结构:
乙醇分子
水分子
乙酸分子
蛋 白 质 分 子 的 结 构 片 段
化学发展简史：
化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期。
1．古代化学主要是化学实用技术阶段。 2．十七世纪中叶，化学在实用技术方面发展成为
1．实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直 立”。即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人 试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试 管底部。
2．实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、 二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗 粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药 品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器 。
1803年提出了原 子学说，为近代 化学的发展奠定 了坚实的基础。
英国化学家、物理学家 道尔顿
1869年发 现元素周期律，把 化学元素及其化合 物纳入一个统一的 理论体系。
俄国化学家 门捷列夫
化学科学发展的几个重要历史时期：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学
元素的概念，标志着近代化学的诞生。
本节课的内容及任务：
1、认识化学学科 2、怎样学好高中化学？ 3、初高中化学知识衔接
化学是一门怎样的学科？
炭 烧 烤 肉
钻木取火
自然界中的 溶洞
溶洞的形态为什么 会发生变化？
化学的创造性和实用性：
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
在制
实造
验它
室们
和用
工到
业了
上同
如一
古代
何种
铁器
制物
近代化学
现代化学
研究手段: 试管烧杯
精密仪器
研究层面： 宏观
微观
小结
化学是在原子、分子水平上研究
物质的组成、结构、性质、变化、制备和应 用的重要的自然科学。
它具有实用性和创造性，并有巨大 的探索空间。已成为现代科学中的 “中心学 科”
怎样才能学好高中化学？
一、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具 是特有的一种国际科技语言，很重要。
Li Be B
C
N
O
F Ne
2
3
3锂 Na
11钠 K
4铍 Mg
12镁 Ca
5硼 Al
13铝
6碳 Si
16硫
9氟 Cl
17氯
10氖 Ar
18氩
4
19钾 20钙
一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质 物质的变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。
一、初高中化学知识衔接
1、认识元素周期表，找出1—20号元素并 写出它们的名称及化学符号。
初高中化学知识衔接
1、认识元素周期表，找出1—20号元素并 写出它们的名称及化学符号。
2、按照元素周期表的相对位置，写出只有 1-20号元素的部分元素周期表。
元素周期表（部分）
1
IA
0
H
He
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
取质
它，
？是
什
么
？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
煤 的 综 合 利 用
石 油 工 业
化学科学发展的几个 重要历史时期
1661年提出化学元素的概念， 标志着近代化学的诞生。
英国化学家、物理学家 波义尔
1771年 建立燃 烧现象 的氧化 学说， 使近代 化学取 得了革 命性的 进展。
法国化学家 拉瓦锡
3．在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三 靠”。即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏 斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠 在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的 一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。
高中化学学习方法：
• 上课认真听，课前要预习，课后要复习； • 作业要保质保量完成； • 多记多背，注重理解，多做练习，熟能生巧； • 善于总结，探索规律，勤学多问，敢于提问； • 广泛涉猎，拓宽视野，夯实基础，稳步提高。