初高中化学衔接教学PPT幻灯片
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高一上学期化学人教版初高中衔接课件
ⅠA
0
一 1H ⅡA
Ⅲ A ⅣA ⅤA ⅥA Ⅶ A
二 3Li
5B
6C 7N 8O
9F
三 11Na 12Mg Ⅲ B⁓Ⅶ A Ⅷ ⅠB ⅡB 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
四 19K 20Ca
Fe Cu Zn
35Br
五
Ag
53I
六
56Ba
Au Hg
82P b
七
知识精讲
元素化合价
初、高中化学所需知识衔接
顺口溜
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。 一三金，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 一价铵根硝酸根，氢卤酸根氢氧根，高锰酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根，氢硫酸根锰酸根，暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。
知识精讲
酸
酸式酸根 酸根
盐酸 HCl -----Cl-
硝酸 HNO3 -----NO3-
知识精讲
溶解性表
来自百度文库
初、高中化学所需知识衔接
口诀
K+、Na+、NH 4+、NO 3-入水溶; Cl-盐不溶 Ag+亚 Hg+(Hg2Cl2); SO42-盐不溶 Ba2+和 Pb2+; CO32-只溶 K+、Na+、NH 4+; OH-碱只溶 K+、Na+、NH4+、Ba2+； S2-盐、SO32-盐、SiO32-盐、PO43-盐同 CO32-盐。
初中升高中衔接课化学ppt课件
2. 碱：
(1)定义：物质溶于水时，形成的阴离子全都是氢氧根 离子的化合物。 (2)碱的通性： ①与指示剂反应：碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞 变红。 ②与酸：碱＋酸 ＝ 盐＋水 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl＋ H2 O ③与酸性氧化物：碱＋酸性氧化物 ＝ 盐＋水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
二、酸、碱、盐的性质
物质的简单分类： 金属
纯净物
非金属 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物 酸、碱、盐
单质
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合 物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡
1. 酸：(1) 定义：
物质溶于水时，形成的阳离子全都是氢离子的化合物。 (2) 酸的通性： 回顾：硫酸有哪些性质？ 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质 (五个)， 并写出主要的现象： ①与指示剂反应：酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞 不变色。 ②与金属：酸＋金属 ＝ 盐＋氢气 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
6. 三气体的验满：
(1) 氧气：用带火星的木条伸到集气瓶的瓶口，观察木 条是否复燃，如果木条复燃则氧气已充满， 反之则未收集满氧气。 (2) 氢气：氢气一般情况下不验满，因为氢气具有可燃 性。但用排水法收集氢气时可直接观察到氢 气是否已收集满。 (3) 二氧化碳气体： 用燃着的木条伸到集气瓶的瓶口，观察木条是否熄灭， 如果木条熄灭则二氧化碳已充满，反之则未收集满二 氧化碳。
初中升高中化学衔接课件3
第六页，编辑于星期日：三点 四十三分。
l 在下列化合物中根（原子团）下方划一短线， 标出根的化合价。
① KOH
② Na2CO3 ③ BaSO4 ④NH4Cl
⑤ AgNO3 ⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ KClO3
⑨ Cu2(OH)2CO3 ⑩ K2MnO4
第七页，编辑于星期日：三点 四十三分。
第二十四页，编辑于星期日：三点 四十三分。
三.化学反应基本类型
1.化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
A + B → AB CaO + H2O === Ca(OH)2 NH3 + CO2+ H2O === NH4HCO3 2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应
AB →A + B
12.CuO+HNO3
14.Fe2O3+HNO3
16.KOH+CO2
18.NaOH+SO3
第十三页，编辑于星期日：三点 四十三分。
(二) 酸
1.定义： 在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物
2.酸的分类 强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
碳
C
+2 +4
锌 Zn
+2
l 在下列化合物中根（原子团）下方划一短线， 标出根的化合价。
① KOH
② Na2CO3 ③ BaSO4 ④NH4Cl
⑤ AgNO3 ⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ KClO3
⑨ Cu2(OH)2CO3 ⑩ K2MnO4
第七页，编辑于星期日：三点 四十三分。
第二十四页，编辑于星期日：三点 四十三分。
三.化学反应基本类型
1.化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
A + B → AB CaO + H2O === Ca(OH)2 NH3 + CO2+ H2O === NH4HCO3 2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应
AB →A + B
12.CuO+HNO3
14.Fe2O3+HNO3
16.KOH+CO2
18.NaOH+SO3
第十三页，编辑于星期日：三点 四十三分。
(二) 酸
1.定义： 在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物
2.酸的分类 强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
碳
C
+2 +4
锌 Zn
+2
初、高中化学衔接ppt课件
式盐和复盐，什么是正盐、酸式盐、碱式盐和复盐？从酸根离子分，可分为
无氧酸盐和含氧酸盐；从酸和碱的强弱分，可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、
弱酸弱碱盐等。……
• (2) （提升）下列既属于正盐又属于含氧酸盐的是 ，属于含氧酸的酸式
盐的是
，属于强酸强碱盐的是 ，属于弱酸的酸式盐的是 ，属
于复盐的是
。
• A.Na2SO4 B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.KAl(SO4)2 E.CaCO3 F.NaCl
的。问：
• （1）能否用右图装置制取氨气呢？
（填“能”、“不能”）。
• （2）若氨气的密度小于空气，且极容易溶于水，则应该采用的收集方法是
•
。
21
• 【例12】（2009·上海高考10）右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋
破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用
的固体碎块是
原电池
电解池
电极判 正极 别
负极
氧化剂参与正极反应 还原剂参与负极反应
电极判 阳极 别
阴极
与正极相连的电极 与负极相连的电极
电子得 正极
失
负极
反应类 正极 型
负极
电极反 正极 应
得到电子 失去电子 还原反应
氧化反应
Ag2O+2e— +H2O=2Ag+2OH—
初高中---化学衔接(共75张PPT)
练习5.写出以下物质的化学式：
碳酸 碳酸钙 氯化钾 硝酸钾 硝酸银 硫酸铝 磷酸钠 金刚石 二氧化氮 石灰石
氢氧根离子 硝酸根离子
碳酸钠 碱式碳酸铜 碳酸氢钠
碳酸氢钙 氯化氢
氯气
二氯化锰 氯酸钾
硝酸
硝酸钡 硝酸铵
硝酸铜
硫酸
硫酸钠
硫酸钡
硫酸铁 硫酸亚铁 磷酸
氮气
硫磺
白磷
氦气
高锰酸钾 氖气
氧化铁 胆矾
做好学习高中化学的准备
1. 进行心态调整 适应高中生活
高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新 生而言，能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好那么能为 高考打下好的根底；适应得不好就会让自己陷入被动。俗话说： “良好的开端是成功的一半〞， 要学会分析环境，正确地评估 自己，树立信心，保持一种平和、积极的心态。
SiO2不能与水反响
4 .碱性氧化物通性 〔1〕与酸反响——盐+水：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 〔2〕与水反响——碱：CaO + H2O = Ca(OH)2 〔3〕与酸性氧化物——盐：Na2O + CO2N=a2CO3
注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反响 〔常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO〕
〔1〕“咬定青山不放松〞
化学初升高衔接课教材课件
两瓶溶液的（ ）
A、质量都变小了
B、体积都
变小了
C、质量分数都变大了 D、质量分
数变小了
例1、下列变化中，属于化学变化的是 ( C D )。 A、由干冰得到二氧化碳气体 B．烧瓶中盛有二氧化氮气体，加入活性炭后 红棕色逐渐消失 C、熟石膏与水混合得到石膏 D．电解质溶液导电
例2、下列物质中，有固定沸点的是( D )。 A、碘酒 B．花生油 C、石蜡 D．重水
三、物物质质的的分分类类及：其相互关系
混合物 如：空气
金属单质 如：Fe、Al等
物 质
单质 由同非种金元属单素质组成如的O2纯、S净、物P等。
纯净物
稀有气体 如：He、Ne、Ar等
两种区别元物质素组成化区别的元合物化由合氧不物酸碱盐化同中N物HNa种，CaCOl元其lS、非、金HO素中H、金N属2、2aC属S组一氧2NOaC氧成化种(aO4O、2化物3O的H、H物、)2纯NCF等FOueC净e3S3OO2等OO物4243 。
学
实
物理方法（静置、吸附、过滤、蒸馏、结晶）
验 混合物的分离与提纯 化学方法（把杂质转化为要提纯的物质；把杂质转化为
沉淀或气体使杂质与被提纯的物质易于分离）
实验设计与评价
实验设计的原则、思路、基本要求和步骤 运用化学知识和方法解决实际问题 评价一种方案，选择最好的方案或创造出更好的方案
初高中化学衔接简介(课堂PPT)
3
化学研究什么
住
4
化学研究什么
行
5
二、初高中化学学习的差别
1、内容量的扩展
必修1
必修2
化
有
物
实
化
学
机
质
验
学
反
化
结 构
化
与
应
学
与
学
生
原
基
性
活
理
础
质
化 学 与 技 术பைடு நூலகம்
6
• 第1章 认识化学科学 • 第1节 走进化学科学 • 第2节 研究物质的程序和方法 • 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 • 本章自我评价
11
三、学好高中化学：
善于思考，有自己的想 法；善于反思、质疑
动手、动脑、动口
做实验 记笔记：课堂笔记、读书笔记 写作业：做题、改错、面批
多说 多问
12
高中化学学习要求： 预习、听讲、做笔记、做练习、复习
13
如何听，听什么？
看黑板，看实验， 看老师，注意用 目光和老师交流
及时记录老师板书、 课件呈现的内容，以 及老师口头强调的知
7
2、学习内容深广度差别
• 初、高中课程标准对教学目标有着不同的要求，导致初高中 教材跨越较大，存在着脱节现象。如鲁科版（必修一）中第 一章《物质的量》章节中的抽象概念和理论是一个接着一个 ，第二章《元素与物质世界》的《氧化还原反应》和第二节 《离子反应》中就开始出现了较多的概念和应用（如化合价 的计算，电子的得失、强酸、强碱、弱酸、弱碱、难溶性物 质、挥发性物质、难电离物质、离子化合物、共价化合物等 ），而这些概念初中学生接触不多，有的甚至根本没有学过 。这些接踵而来的概念抽象程度高，理论性又强，无异于给 学生当头棒喝，成为很多学生高中化学学习的“拦路虎”。而接 下来的这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重 难点知识。
化学研究什么
住
4
化学研究什么
行
5
二、初高中化学学习的差别
1、内容量的扩展
必修1
必修2
化
有
物
实
化
学
机
质
验
学
反
化
结 构
化
与
应
学
与
学
生
原
基
性
活
理
础
质
化 学 与 技 术பைடு நூலகம்
6
• 第1章 认识化学科学 • 第1节 走进化学科学 • 第2节 研究物质的程序和方法 • 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 • 本章自我评价
11
三、学好高中化学：
善于思考，有自己的想 法；善于反思、质疑
动手、动脑、动口
做实验 记笔记：课堂笔记、读书笔记 写作业：做题、改错、面批
多说 多问
12
高中化学学习要求： 预习、听讲、做笔记、做练习、复习
13
如何听，听什么？
看黑板，看实验， 看老师，注意用 目光和老师交流
及时记录老师板书、 课件呈现的内容，以 及老师口头强调的知
7
2、学习内容深广度差别
• 初、高中课程标准对教学目标有着不同的要求，导致初高中 教材跨越较大，存在着脱节现象。如鲁科版（必修一）中第 一章《物质的量》章节中的抽象概念和理论是一个接着一个 ，第二章《元素与物质世界》的《氧化还原反应》和第二节 《离子反应》中就开始出现了较多的概念和应用（如化合价 的计算，电子的得失、强酸、强碱、弱酸、弱碱、难溶性物 质、挥发性物质、难电离物质、离子化合物、共价化合物等 ），而这些概念初中学生接触不多，有的甚至根本没有学过 。这些接踵而来的概念抽象程度高，理论性又强，无异于给 学生当头棒喝，成为很多学生高中化学学习的“拦路虎”。而接 下来的这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重 难点知识。
初高中化学知识衔接教学 课件(46张PPT)
B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O
D.CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是
。
(多选，选填字母序号）
A.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B.4P +5O2 2P2O5
C.Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
高中内容深奥、抽象、复杂，牵涉知 识面广、重理论分析
教学目标及目的
初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质 教育。初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、 基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、 生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生 “知其然”为主。
高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较 高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、 理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部 分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所 以然”。
。
二、基本理论 1、金属活动性顺序表
初中课本
高中课本
活泼金属与酸反 应置换出氢气
1.钠（钾）与水 产生氢气
2.金属与强氧化性 酸溶液（浓硫酸、 硝酸）反应一般 无氢气生成
初高中化学衔接
2、讲究课堂学习，提高课堂效率
（1）认真听课：注意力集中，积极主动地 学习。 （2）记好笔记：详略得当，抓住要领来记。 3、落实课后复习，巩固课堂所学 （1）再阅读：上完新课再次阅读材料，能 够“学新务旧”，自我提高。 （2）“后”作业：阅读教材之后才做作业 事半功倍。
（3）常回忆：让头脑再现教材的知识主线， 发现遗忘的知识点。 （4）多质疑：对知识的重点和难点多问些 为什么？ （5）有计划：把每天的课外时间加以安排； 把前一段学习的内容加以复习。
1、从它们结构的相似性推断并记忆物理性质和化 学性质
2、从结构的不同，理解性质的递变性，并记忆它 们的特殊性。即以族为单位，从相似性、递变性、 特殊性三个方面进行学习。
四、高中化学学法指导：
1、坚持课前预习：
课前预习可以使学生对所学的知识做好 心理准备，能够带着问题听课，增强听课 的目的性。 概括起来课前预习就是“读、划、写、 记”：读就是通的教材；划就是要划出重 点、要点和关键的词、句；写就是把疑点 写下来，带着疑问去听课；记就是把重要 的概念及物质的性质、用途等记住。
没有解决好初高中学科之间 的知识衔接问题。
Biblioteka Baidu
我们知道，由于我国现阶段的基础教育实行的是 义务教育和素质教育，现行初中化学教材内容的难度、 深度和广度大大降低了。那些在高中学习中经常应用 到的知识，都转移到高一阶段补充学习，这就造成了 初高中知识的断层。另外，初中化学教材中每一个新 知识的引入往往与学生日常生活实际很贴近，比较形 象，学生一般都容易理解、接受和掌握。相对而言， 高中化学的特点是：教材叙述比较严谨、规范，概念 抽象难以理解，定理严谨，逻辑性强。注重学生抽象 思维能力的培养，知识难度加大。同时由于所学的内 容多，老师的教学进度较快，从而增加了学生学习的 难度。这样不可避免地造成许多学生不适应高中阶段 的学习，从而严重影响成绩的提高。
初升高化学衔接优质课件
（一)元素名称、符号 1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟 记在心：
氢 氦 锂铍硼 碳氮氧氟氖
H He Li Be B C N O F Ne
钠 镁 铝硅磷 硫氯氩钾钙
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2、20号元素之后的常见元素如： 锌 铁 铜汞 银 锰 钡
特别提醒：元素名称和元素符号一定要规范书写, 并要对应。
3、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质
的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：
①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；
⑦石墨；对上述物质的分类正确的是( )
A．属于有机物的有③⑤
B．属于单质的有②⑥⑦
C．属于碱的有①④
D．属于氧化物的有②
4、有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( ) A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素 C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素
色粉末：红磷、Fe2O3
黄色粉末：硫
绿色：Cu2(OH)2CO3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
4、气体：
无色 味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO；
无色
气味的气体：NH3、SO2、HCl
5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液
《初中升高中化学衔接》课件
+1 +7 -2
KMnO4
三、常见元素的化合价
1、元素化合价口诀
一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳； 二四六硫都齐全；一三五氯常常见； 氢一氧二为标准；单质零价永不变.
2、常见根价〔或原子团口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根； 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根； 二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根； 暂记铵根为正价,负三有个磷酸根.
五、元素化合价的应用
1.判断元素化合价的依据是： 化合物中正负化合价代数和为零.
2. 根据化合价书写化学式 化学式： 用符号和数字的组合表示物质组成的式子.
H2CO3 Ca3<PO4>2 SO2 SO3
FeCl2
FeCl3,
练习化学式的读写：
氧气 O2 氧化氢 H2O
氦气 He 硫化钠 Na2S
铜
P
Mg
Cu
磷
镁
CaSO4 K2CO3 MnO2 硫酸钙 碳酸钾 二氧化锰
化学式
化合物
先读的后写,后写的先 读.两种元素组成的化 合物：读成"某化某", 酸根与金属元素组成 的化合物：读成"某酸 某" .
MgO 氯化钠
KMnO4 硫酸镁
氧化镁 NaCl 高锰酸钾 MgSO4
课堂练习
〔1写出元素符号：铂 金 汞 碘 Pt Au Hg I
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28%的学生错选，认为是水吸走了油的热量
物质分类及反应类型间关系
21%的学生概念间的所属关系混乱
物质露置在空气中的变化情况
29%的学生错选
燃烧的条件
20%的学生错选
用模型表示化学反应
43.2%的学生错选
元素种类
溶液及溶解度
未掌握溶解度的概念或未能应用于解题
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并 审题不清，知识点掌握牢固 收集氧气及氧气的性质
浙江教育出版社科学七年级上册
章节
标题
浙江教育出版社科学八年级上册
章节
标题
第1节
熔化
第1节 水在哪里
第 第2节
4
章 物
第3节
质 的
第4节
特
性 第5节
第6节
汽化与液化 升华与凝华 物质的构成 物质的溶解性 物理性质与化学性质
第2节
第
1 章
第3节
生 活
第6节
中
的 水
第7节
第8节
水的组成 水的密度 物质在水中的分散状况 物质在水中的溶解度 物质在水中的结晶
初中科学（化学部分）课程标准
3个学习主题共10个专题： 主题一常见的物质：物质的性质、水、空
气、金属、常见化合物； 主题二物质的结构：构成物质的微粒、元
素、物质的分类； 主题三物质的运动：常见的化学反应、物
质的转化。
初中化学教材目录
表1 浙江省教育出版社科学七年级上册和八年级上册化学部分的目录
学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相 同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是
+
+
（第19题图）
A．图示中共有4种分子
B．图示符合质量守恒定律
C．该反应属于置换反应
D．说明化学反应中原子不可分
本题通过微观模型示意图展现某化学反应，体现化学反应的“积木”式建模思想，
探索酸的性质 探索碱的性质 几种重要的盐
第5节 寻找金属变化规律
第6节 有机物的存在和变化
第2章 物质转 化与材 料利用
第1节 第2节 第3节 第4节
物质的分类和利用 物质转化的规律 常见的材料 材料的发展
一
研究性
学习课
题
二
当地酸雨情况以及对农作物 和建筑物的影响
金属对社会发展的作用
初中化学知识特点
剩余固体质量（克）
1
10
20
8.4
2
10
30
8
3
10
40
8
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 ▲ 。（写出物质名称或符号） （2）样品中单质铜的质量分数为 ▲ 。 （3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
2011年中考题第37题：
图1 丽水市2011年初中科学学业考试的4道探究题和2道分析计算题的散 点图（横轴是分值，纵轴是考生百分比）
知识展现模式：生活经验—化学现象—活动探究； 教材内容：简洁明了，知识形象、简单、易记、易懂； 思维深广度：基本上停留在形象思维的层次； 知识体系：以化学基本概念、身边的化学物质并进行实 验探究；
初中化学主干知识
初中化学的核心概念：元素、原子、分子、离子、物质 种类、化学反应类型； 身边的化学物质：空气、水、溶液、常见的酸、碱、盐 及H2、O2、C、CO、CO2、Fe等物质； 化学用语：元素、化合价、化学式、化学方程式的书写 与运用； 物质的分类与变化、几种基本反应类型，质量守恒定律 与化学方程式的计算； 化学实验基本操作：药品或试剂的取用，以粗盐的提纯 为例的物质的加热、过滤、蒸发，O2、H2、CO2的实验室 制法和一定溶质质量分数溶液的配制等
表3 丽水市2011年初中毕业生学业考试科学试卷考查内容、分值及分析
题号 2 8 9 13 15 16 19 22 25 28
分值 3 3 3 3 3 3 3 2 4 6
30
4
33
8
37
8
合计 53
考查内容
常见错误或原因
物理变化和化学变化判断
约10%的学生错选食盐蒸发
实验操作
23%的学生错选
物质沸点
物质检验
学生综合分析推断能力弱，典型离子检验未掌握
探究木炭在高温条件下还原氧化铜 学生化学用语掌握不够好，审题不仔细，实验能
所生成的气体产物
力差
探究氢气还原氧化铜实验
学生对铜能否与稀硫酸反应不清楚，化学落实不 到位，化学方程式计算不过关
化学部分分值为总卷的33%
2011年中考题第19题：
建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化
50.00 45.00 40.00
35.00
30.00
25.00 20.00
15.00
10.00 5.00
0.00
第9节 水的利用和保护
初中化学教材目录
表2 浙江省教育出版社科学八年级下册和九年级上册化学部分的目录
浙江教育出版社科学八年级下册
第1节
模型、符号的建立与作用
第一章 粒子的 模型与 符号
第2节 第3节 第4节
物质与微观粒子模型 原子结构的模型 组成物质的元素
第5节
表示元素的符号
第6节
表示物质的符号
源自文库第7节
2011年中考题第37题：
氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同 学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后 加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数 据记录如下：
组别编号 样品质量
加入稀硫酸质量（克）
初高中化学衔接教学
船寮高中 项正民
衔接不仅仅是高中的事
初中：送 高中：接
What is Chemistry?
对于这样一个看似简单而平常的问题, 您的回答是什么?
院士陆熙炎先生的回答十分巧妙、创意 独特而令人印象深刻: Chemistry = Chem + is + try －－that is, Chemistry is try!
元素符号表示的量
第1节
空气
第二章 空气与 生命
第2节 第3节 第4节
氧气和氧化 化学反应与质量守恒 生物是怎样呼吸的
第5节
光合作用
第6节
自然界中氧和碳的循环
第7节
空气污染与保护
研究性学习课题二 化学反应中质量守恒的研究
浙江教育出版社科学九年级上册
第1节 物质的变化
第1章 探索物 质的变 化
第2节 第3节 第4节
考查学生信息接受和处理能力，并与所学知识进行整合，从而解决新的问题。本 题选C正答率为56.84%，其中分别有16.82%的学生选A、8.4%的学生选B、16.64% 的学生选D，据统计结果反映，学生审题不清，没有看清“错误”的题目要求， 同时也反映了学生对信息处理能力的薄弱、原子和分子及置换反应的概念不清。