初中高中化学衔接PPT课件
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【衔接课件】初高中化学衔接重点介绍课件162张(共162张PPT)
6. 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是
酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO3 + H2O= H2SO4
SO2 + H2O= H2SO3
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
3.单质 ：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组 成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物 。
5．有机物（有机化合物）： 含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳
酸根化合物外）
无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、 CO2 和含碳酸根的化合物。
一、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具 是特有的一种国际科技语言，很重要。
2、写好记好化学式的方法 （1）掌握单质化学式的写法 （2）掌握化合物化学式的写法
3、掌握写好记好化学方程式的方法 （1）抓住反应规律 （2）联系实验现象写好记好化学方程式
二、化学实验的学习方法
1、化实学验实—验—的学观习察化，学一的般手是段按照“反应前→反 应同投在2、中时入稀观还 稀 硫→察反要 硫 酸化 。 也实应积 酸 中学 实 是验后极 中 会是验学要”地的产以是习与的思现生实研化思顺维象气验究学考序。时体为化的相，例，，基学重结分如要而础的要合别：想铜的科手进在为放自学段行观在什然方。观察 稀么科 法察铜 硫会学 ，。、 酸看观锌 中到察分 却锌的别 无放 气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会 获酸3、得中化较 置学深 换实的 出验认 来操识，作：而中锌铜的的没“活有一动氢、性活二比泼、，氢三故强”不，能能置将换氢酸从 中的氢。
初中升高中衔接课化学ppt课件
(3) 实验室制二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 ↑
3. 实验装置图：
(1) 实验室制氧气：
(2) 实验室制氢气：
多孔隔板
(3) 实验室制二氧化碳：
注：初中化学里有三种气体 的制备装置相同。分别是： H2 、CO2、H2S
4. 收集方法：
(1) 实验室制氧气：a、排水法
二、酸、碱、盐的性质
物质的简单分类： 金属
纯净物
非金属 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物 酸、碱、盐
单质
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合 物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡
1. 酸：(1) 定义：
物质溶于水时，形成的阳离子全都是氢离子的化合物。 (2) 酸的通性： 回顾：硫酸有哪些性质？ 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质 (五个)， 并写出主要的现象： ①与指示剂反应：酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞 不变色。 ②与金属：酸＋金属 ＝ 盐＋氢气 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
③与金属氧化物: 酸＋金属氧化物＝ 盐＋水 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋ 3H2 O
④与碱：酸＋碱 ＝ 盐＋水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
⑤与盐： 酸＋盐 ＝ 盐＋酸 SO42- 的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 例1、胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药 片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能 用它来治疗胃酸过多呢？ 3HCI + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
初中升高中化学衔接课件
有机化合物的基本结构与性质
01
了解有机化合物的基本结构和性质，掌握常见有机化合物的特
点和性质。
有机反应的类型与机理
02
理解有机反应的类型和机理，掌握常见有机反应的特点和规律
。
有机合成与分离提纯
03
了解有机合成与分离提纯的基本方法和技术，掌握常见有机化
合物的合成和分离提纯。
实验技能的衔接
实验基本操作技能
课堂积极参与
积极参与课堂活动，认真 听讲，及时提问，提高课 堂学习效率。
利用多媒体资源
利用网络、教学视频等多 媒体资源辅助学习，加深 理解。
如何应对学习中的困难
遇到困难不退缩
遇到学习困难时，要保持积极心 态，勇于面对，寻找解决方法。
寻求帮助
遇到难以解决的问题时，可以向老 师、同学请教，共同探讨解决方法 。
总结词：过渡衔接
详细描述：针对初中升高中衔接知识点，设计综合性习题，帮助学生逐步适应高中化学的难度和要求，实现从初中到高中的 平稳过渡。
THANKS
感谢观看
建立学习小组
与同学组成学习小组，互相帮助， 共同进步，解决学习中的困难。
如何进行有效的复习
定期复习
制定复习计划，定期对所学知识 进行复习巩固。
多样化复习方式
采用多种方式进行复习，如做题 、总结笔记、制作思维导图等。
重点复习
对于重点、难点知识要重点复习 ，加深理解和记忆。
05
习题与解答
初中化学经典习题及解析
总结词：巩固基础
详细描述：选取初中化学经典习题，涵盖物质性质、化学反应、实验操作等方面 ，旨在帮助学生巩固基础知识，提高解题能力。
高中化学入门习题及解析
总结词：拓展视野
初、高中化学衔接ppt课件
29
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
初高中化学知识衔接课件.ppt
Fe2O3
0
+4
2Fe + 3CO2
化合价降低
A组练习： 根据新定义判断下列反应是不是氧化还原反 应
√
× 化合反应
√
× 分解反应
√ ×
√ 置换反应
× 复分解反应
B组练习 ： 找出氧化还原反应与四大化学基本反应类型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
复分解反应
置换反应
C组练习（勇于挑战） 请仔细观察下图，回答下列问题： （1）从图中你可得到，在一个化学反应中，元素 的化合价的变化规律 是：有元素化合价升高，必定有元素化合价降低。
+1-1 0 +1+1 -2 +3 -2 +1+5 -2 +7 -2
HCl Cl2 HClO Cl2O3 KClO3 Cl2O7
凡是反应物有得氧、失氧的 化学反应都是氧化还原反应
CO + CuO
Cu + CO2
CO：夺取CuO中的氧原子，做还原剂，有还原性 发生氧化反应
CuO：失去氧原子， 做氧化剂，有氧化性 发生还原反应
化还原反应，凡是有元素化合价升降的 化学反应都是氧化还原反应
化合价降低
+1
0
+2
0
化合价升高
知新：尝试自己找出化合价的升降
化合价升高
+2
+2
（1）CO + CuO
0
+4
Cu + CO2
化合价降低
化合价升高
0 +2
（2）C + CuO
0 +4
Cu + CO2
0
+4
2Fe + 3CO2
化合价降低
A组练习： 根据新定义判断下列反应是不是氧化还原反 应
√
× 化合反应
√
× 分解反应
√ ×
√ 置换反应
× 复分解反应
B组练习 ： 找出氧化还原反应与四大化学基本反应类型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
复分解反应
置换反应
C组练习（勇于挑战） 请仔细观察下图，回答下列问题： （1）从图中你可得到，在一个化学反应中，元素 的化合价的变化规律 是：有元素化合价升高，必定有元素化合价降低。
+1-1 0 +1+1 -2 +3 -2 +1+5 -2 +7 -2
HCl Cl2 HClO Cl2O3 KClO3 Cl2O7
凡是反应物有得氧、失氧的 化学反应都是氧化还原反应
CO + CuO
Cu + CO2
CO：夺取CuO中的氧原子，做还原剂，有还原性 发生氧化反应
CuO：失去氧原子， 做氧化剂，有氧化性 发生还原反应
化还原反应，凡是有元素化合价升降的 化学反应都是氧化还原反应
化合价降低
+1
0
+2
0
化合价升高
知新：尝试自己找出化合价的升降
化合价升高
+2
+2
（1）CO + CuO
0
+4
Cu + CO2
化合价降低
化合价升高
0 +2
（2）C + CuO
0 +4
Cu + CO2
初高中化学衔接 课件PPT
1、下列变化中，属于化学变化的是 A E F H J 。 A．蜡烛燃烧 B．石油蒸馏 C．香水挥发 D．干冰升华 E. 苹果腐烂 F. 生石灰吸水 G. 活性炭吸附 H. 石墨在一定条件下转化为金刚石 I. 稀有气体通电发光 J. 糯米酿酒 K. 海水晒盐 L. 分离空气制氧气
8、下列反应属于置换反应的是 A G ，属于复分解反应的 是 C D ，不属于基本反应类型的是 B H 。
高温
G. C + 2CuO == 2Cu + CO2↑ △
H. CO + CuO == Cu + CO2
9.下列反应中，不属于置换反应的是（ D ） A．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
初高中衔接
自我筛查
基本内容： 基本元素（知道） 基本物质类型（了解） 基本物质（知道） 基本反应类型（了解） 基本化学方程式（了解）
基本元素
氢
氦
锂铍硼碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷硫氯氩
钾钙
速认元素：
Mg H
Ca F
Al Ag
Si
N Ne
Cl Fe Li
CO Br Na
I
Cu P Ar He
SK
金属活动顺序表：
氧化还原反应 非氧化还原反应
基本方程式
物质的检验（基本涉及复分解反应）： HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+H2O
初高中化学知识衔接教学 课件(46张PPT)
（1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称 ，b仪器名称 。 制取二氧化碳的发生装置 （填序号）；制取氨气的发生装置 （填序号），
收集一瓶氨气的方法是
。
A
B
C
D
图1
（2）上图1是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水 挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯 中的水就会进入烧瓶，形成 色的喷泉。
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第
周期，
它属于
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易
（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号
是
。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯
原子的
相同，所以氟元素与氯元素的化学性质
相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，
化学就是学物质及物质间的转化，元 素及其化合物是最重要的，化学方程 式的书写
化学是一门实验科学，所以考题往往把 实验与元素化合物联系在一起来考
2016柳州28氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易 溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合 物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
3.装置及原理
初中重要的实验有： 实验室制取氧气 实验室制取氢气 一氧化碳还原氧化铜
通过以上装置可以得出结论
1.有气体反应或生成的实验需要先检查气 密性再装药品
2.防倒吸 3.可燃性气体加热或点燃前必需验纯 4.尾气处理 5.通常的气体制取及性质装置的连接顺序 制气→除杂→干燥→性质→收集→尾气处理
《初中升高中化学衔接》(教学PPT).ppt
-3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2 (NH4) Cl, N O, N O, N O
NH4Cl, N2O, NO, NO2
14
化学方程式的书写
写
等
配
查 标
书写原则
①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
15
课堂练习
（5）化学方程式的书写练习
电解水
2H2O ═电═解 2H2 ↑ +O2↑
初中化学复习提纲
1、元素符号 2、原子结构示意图 3、常见元素的化合价 4、元素化合价应用 5、酸、碱、盐、氧化物
1
一、元素符号
1、默写1-20号元素的名称及符号
氢 氦 锂铍硼 碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝硅磷 硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
使紫色石蕊变红 能与多种活泼金属反应，生成氢气；
Zn+H2SO4 ══ ZnSO 4 +H2↑ 能与某些金属氧化物反应，生成水。
CaO+2HCl ══ CaCl 2+H2O
铜
P
Mg
Cu
磷
镁
CaSO4 K2CO3 MnO2 硫酸钙 碳酸钾 二氧化锰
11
化学式
化合物
先读的后写，后写的
先读。两种元素组成 的化合物：读成“某 化某”， 酸根与金属 元素组成的化合物： 读成“某酸某” 。
MgO 氯化钠
KMnO4 硫酸镁
氧化镁 NaCl 高锰酸钾 MgSO4
12
课堂练习
（1）写出元素符号：铂 金 汞 碘 Pt Au Hg I
碱性氧化物一定是金属氧化化物的通性 1、酸性氧化物+水 含氧酸 SO3 + H2O = H2SO4 2、酸性氧化物+碱 含氧酸盐+水 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
初升高化学衔接优质课件
（二）物理性质和化学性质
1、物理性质：不需要发生
就表现出来的性质
主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、
溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。
2、化学性质：物质在
中表现出来的性质。如：
金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
酸碱性、稳定性、毒性等。
[总结并识记1]常见物质的颜色、状态、气味等
1、无固定的组成 2、一般无固定的性质
3、可用化学式表示 3、不能用化学式表示
例子 Cu MgO NaCl
空气、海水、溶液
※单质与化合物
单质
比一 化合物 比
定义 由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物 分类 金属、非金属、稀有气体无机化合物、有机化合物
举例 Fe、S、O2、C、N2等 不同点 由同种元素组成
(4)次外层上电子数不超过18个，倒数第三层上 电子数不超过32个。
4.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电子 结构的稳定
数
性
金属元素
＜4
不稳定
非金属元 素
≧4
不稳定
稀有气体 ＝8
元素
（He为2）
稳定
化学性质
易失去最外 层电子 易得到电子 极难发生化 学反应
决定元素化学性质的是 最外层电子数
1、标出下列加下划线元素的化合价
H2 Na2O2 NaNO3 CaCO3 KClO3 CH4
CaSO3 AlCl3 FeS Fe2O3 2．标出下列指定元素化合价
(NH4)2 CO3
①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4
②氮元素：NH4+、N2H4、NH3.H2O、N2O、NO、NO2、 N2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3
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通常既难失去电子，也难得到电子。 部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。
.
17
.
18
想一想、做一做
某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿 物质成份如下（单位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，这里的 Ca ，
K ，Zn, F 是指（B ）
A
B
C
（1）表示纯净物的是 A、C ；
（2）表示混合物的是 B
；
（3）表示单质的是 C
；
（4）表示化合物的是 A
。
.
3Байду номын сангаас
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
F、生石灰
精品课件 .
4
例3经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2 非金属 常温呈液态：Br2
常温呈固态：C、S、P、I2 稀有气体：He、Ne、Ar
化合物
氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2 非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3 盐：KCl、NH4N. O3、Na2SO4、FeCl2、2F6 eCl3
.
8
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
碱 弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
.
9
• 从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素， 按要求写出各物质的化学式。
A.净化后的空气，氧化镁
B.冰水混合物，澄清的石灰水
C.C. 生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固 体
D.D. 氯化钾，液氧
.
6
二、物质的分类和组成
混合物
金属
单质 非金属
物 质
无机物
不成盐氧化物 氧化物
纯净物
化合物
有机物
酸
成盐氧化物 无氧酸 含氧酸
正盐
碱
碱性氧化物
酸式盐
盐
碱式盐 .
酸性氧化物 两性氧化物7
＋4 2 2
H
He
Li
Be
＋5 2 3 ＋10 2 8 ＋11 2 8 1 ＋18 2 8 8
B
Ne
N. a
Ar
16
▼原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系 ： 金属元素－－最外层一般少于4个电子，通常表现为
失去电子。 非金属元素－－最外层一般多于4个电子，通常表现为
得到电子。 惰性元素－－最外层一般8个电子（氦为2个电子），
•
MgO
（1）表示分子个数的是
_____________；
（2）表示一个离子所带电荷数的是
___________；
（3）表示元素化合价的是
__________________；
（4）表示一个分子中所含原子个数的
是______________。
.
25
六、化学式的书写：
单质 纯净物
金属：Fe、Cu、Al、Hg
• 金属单质 、非金属单质
；
• 酸性氧化物 、碱性氧化物
；
• 酸 、碱 、盐 。
• 常用作还原剂的气态化合物：
• 酸式盐_______________。
５.下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是：（ C）
A.NaOH B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. K2CO3
.
10
三、构成物质的微粒
微粒 分子 原子
定义
分子是由原子构成的保 持物质化学性质的一种微 粒。
原子是参加化学变化的 最小微粒。
相应微粒所构成的物质 O2、H2、HCl、H2SO4、
CH4、He等 金刚石、石墨,金属等
离子
带电的原子或原子团， NaCl、KOH、CaO多数碱
分阴离子和阳离子。
、盐等
.
11
易错易混概念之间的联系与区别
.
12
.
.
21
①在化合物中，正负化合价代数和等于零， ②在金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正
价，非金属元素显负价； ③一般情况下，氢显+1价，氧显-2价。 ④在单质分子里，元素的化合价为零。
.
22
常见元素化合价：
常见原子团化合价：
NH4+
NO3- SO42-
HPO42- H2PO4- ClO3-
CO32. MnO4-
HCO3MnO42-
PO43-
23
动动手
计算出下列画线元素的化合价
A Cu2O B FeCl2 D CsOH E BeO G Cl2O7 H C2H2
C Fe3O4 F N2O I H2O2
.
24
• 判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义
，将其序号填在相应的横线上：
①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④ +2
初中高中化学衔接
之初中化学知识回顾
.
1
一、各类物质概念的比较
概 念
混和物
纯净物
单质
化合物
比 较
由不同种 成分构成 的物质。 没有固定
由 分 物 固
一 构 质 定
种 成 。 组
成成的有。素纯由净组同物成种。元的
由不同种 元素组成 的纯净物。
组成。
.
2
想一想、做一做
例1.下图是表示气体微粒示意图，图中●和○分别表示 两种不同元素的原子，请根据条件填写答案。
A）单质 B）元素 C)原子 D)分子
.
19
五、元素的化合价
一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原 子化合的性质，叫这种元素的化合价。
.
20
化合价口诀
一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
一价铵根氢氧根 二价硫酸碳酸根 三价常见磷酸根 通常负价除铵根
13
对于物质组成的描述： 宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的。 微观描述：一个水分子是由两个氢原子和一个 氧原子构成的。
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四、原子结构
质子（带正电） 原子 原子核（带正电） 中子
核外电子（带负电） ▼质子数＝核电荷数＝核外电子数 ▼原子相对质量≈质子数+中子数
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▼原子结构简图
＋1 1 ＋2 2 ＋3 2 1
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，
但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是 一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石
墨，或O2和O3等。 答案：D
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5
４.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合 物的是（ B ）
1、写出下列物质的化学式: 镁 碘 氦气 氧化铝 氨 一水合氨 硫酸铁 氯酸钾 高锰酸钾 硫酸氢钠 磷酸氢二钠
2、已知某化合物的名称为“碘酸碘”，其中碘元素
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想一想、做一做
某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿 物质成份如下（单位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，这里的 Ca ，
K ，Zn, F 是指（B ）
A
B
C
（1）表示纯净物的是 A、C ；
（2）表示混合物的是 B
；
（3）表示单质的是 C
；
（4）表示化合物的是 A
。
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3Байду номын сангаас
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
F、生石灰
精品课件 .
4
例3经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2 非金属 常温呈液态：Br2
常温呈固态：C、S、P、I2 稀有气体：He、Ne、Ar
化合物
氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2 非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3 盐：KCl、NH4N. O3、Na2SO4、FeCl2、2F6 eCl3
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8
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
碱 弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
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9
• 从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素， 按要求写出各物质的化学式。
A.净化后的空气，氧化镁
B.冰水混合物，澄清的石灰水
C.C. 生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固 体
D.D. 氯化钾，液氧
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6
二、物质的分类和组成
混合物
金属
单质 非金属
物 质
无机物
不成盐氧化物 氧化物
纯净物
化合物
有机物
酸
成盐氧化物 无氧酸 含氧酸
正盐
碱
碱性氧化物
酸式盐
盐
碱式盐 .
酸性氧化物 两性氧化物7
＋4 2 2
H
He
Li
Be
＋5 2 3 ＋10 2 8 ＋11 2 8 1 ＋18 2 8 8
B
Ne
N. a
Ar
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▼原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系 ： 金属元素－－最外层一般少于4个电子，通常表现为
失去电子。 非金属元素－－最外层一般多于4个电子，通常表现为
得到电子。 惰性元素－－最外层一般8个电子（氦为2个电子），
•
MgO
（1）表示分子个数的是
_____________；
（2）表示一个离子所带电荷数的是
___________；
（3）表示元素化合价的是
__________________；
（4）表示一个分子中所含原子个数的
是______________。
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25
六、化学式的书写：
单质 纯净物
金属：Fe、Cu、Al、Hg
• 金属单质 、非金属单质
；
• 酸性氧化物 、碱性氧化物
；
• 酸 、碱 、盐 。
• 常用作还原剂的气态化合物：
• 酸式盐_______________。
５.下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是：（ C）
A.NaOH B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. K2CO3
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三、构成物质的微粒
微粒 分子 原子
定义
分子是由原子构成的保 持物质化学性质的一种微 粒。
原子是参加化学变化的 最小微粒。
相应微粒所构成的物质 O2、H2、HCl、H2SO4、
CH4、He等 金刚石、石墨,金属等
离子
带电的原子或原子团， NaCl、KOH、CaO多数碱
分阴离子和阳离子。
、盐等
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易错易混概念之间的联系与区别
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①在化合物中，正负化合价代数和等于零， ②在金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正
价，非金属元素显负价； ③一般情况下，氢显+1价，氧显-2价。 ④在单质分子里，元素的化合价为零。
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22
常见元素化合价：
常见原子团化合价：
NH4+
NO3- SO42-
HPO42- H2PO4- ClO3-
CO32. MnO4-
HCO3MnO42-
PO43-
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动动手
计算出下列画线元素的化合价
A Cu2O B FeCl2 D CsOH E BeO G Cl2O7 H C2H2
C Fe3O4 F N2O I H2O2
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24
• 判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义
，将其序号填在相应的横线上：
①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④ +2
初中高中化学衔接
之初中化学知识回顾
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1
一、各类物质概念的比较
概 念
混和物
纯净物
单质
化合物
比 较
由不同种 成分构成 的物质。 没有固定
由 分 物 固
一 构 质 定
种 成 。 组
成成的有。素纯由净组同物成种。元的
由不同种 元素组成 的纯净物。
组成。
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2
想一想、做一做
例1.下图是表示气体微粒示意图，图中●和○分别表示 两种不同元素的原子，请根据条件填写答案。
A）单质 B）元素 C)原子 D)分子
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五、元素的化合价
一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原 子化合的性质，叫这种元素的化合价。
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化合价口诀
一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
一价铵根氢氧根 二价硫酸碳酸根 三价常见磷酸根 通常负价除铵根
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对于物质组成的描述： 宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的。 微观描述：一个水分子是由两个氢原子和一个 氧原子构成的。
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四、原子结构
质子（带正电） 原子 原子核（带正电） 中子
核外电子（带负电） ▼质子数＝核电荷数＝核外电子数 ▼原子相对质量≈质子数+中子数
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▼原子结构简图
＋1 1 ＋2 2 ＋3 2 1
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，
但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是 一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石
墨，或O2和O3等。 答案：D
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４.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合 物的是（ B ）
1、写出下列物质的化学式: 镁 碘 氦气 氧化铝 氨 一水合氨 硫酸铁 氯酸钾 高锰酸钾 硫酸氢钠 磷酸氢二钠
2、已知某化合物的名称为“碘酸碘”，其中碘元素