2021年初三化学实验题知识点总结
中考化学实验必备知识点归纳总结
中考化学实验必备知识点归纳总结1. 一般原则（1）实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品（2）给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热（3）点燃可燃性气体时，先验纯再点燃（4）称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码（5）稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中（6）进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品（7）气体净化时，先除杂，再干燥（8）在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源（9）实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶2. 各类仪器的使用注意事项（1）试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置（2）烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网（3）烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯（4）滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用（5）细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应（6）量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确（7）漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁（8）蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷（9）冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3. 实验室制取气体（1）判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件（2）判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应（3）长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好（4）排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥（5）排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则（6）验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口（7）检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化4. 验证空气的组成（氧气的体积分数）（1）不使用硫和碳的原因：反应生成了气体（2）不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧（3）误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出5. 溶液的配置（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶（2）称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行（3）量筒的使用：如要量取40mL 水，先倒水至35mL，再逐滴滴加至40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数（4）导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数（5）导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6. 粗盐提纯（1）步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率（2）玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体（3）计算产率不应为1，若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全（4）导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等（5）导致产率偏大的原因:穿滤（滤纸破损）7. 常见离子的检验和除杂除杂的一般原则：不引入其他杂质以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析（1）硫酸根：取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子（2）碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子（3）氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体除杂方法：加入氢离子（酸）（4）氯离子：取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子（5）钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）除杂方法：加入碳酸根（6）钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根（7）镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸除杂方法：加入氢氧根8. 气体的除杂和干燥（1）水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析（2）除氧气：通过灼热的铜网（3）二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥（4）除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液（5）干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳（6）浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气9. 化肥的检验：（1）看颜色：磷矿粉为红色（2）加水溶解：磷酸三钙不溶于水（3）与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥10. 化纤的鉴别羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先蜷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎11. 鉴别黄铜和黄金：取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结
1.酸碱中和反应实验题：涉及到酸和碱之间的化学反应，实验会给出反应物和产物的
化学式，要求计算物质的质量或者溶液的浓度。
2.金属活动性实验题：涉及到金属之间的反应，实验题目中会给出不同金属的活动性，需要根据活动性顺序预测金属之间的反应结果。
3.气体实验题：涉及到气体的化学反应，实验题目中可能会给出气体的生成方程式以
及反应条件，要求计算气体的体积和浓度等。
6.放射性实验题：涉及到放射性物质的衰变和辐射，实验题目中可能会给出放射性同
位素衰变的半衰期和辐射能量，要求计算物质的衰变时间或者辐射能量的变化。
2021年中考山西专用化学考点梳理专题一 常用仪器与基本实验操作
读数时量筒应放平 ②量筒的选择：量取液体时，为确保一次量
， 视线与量筒内 取，要选择规格较小的量筒，用以减少误差
液凹体液面的最低处 ③量筒不能作为反应容器和配制容器
保
持
水平
④量筒不能用酒精灯加热
少量液体的 量取（用胶
头滴管）
（续表）
操作
注意事项
取用少量液体时使用胶头 （1）取液后的滴管，不能平放或倒置，防止 滴管，使用时保持胶帽在 液体倒流沾污试剂或腐蚀胶帽；滴管不能放
H2SO4 与NaOH发生中和反应放出热量
2.［2020重庆］ 下列课本中的实验均做了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的 的是 （ A ）
A.测定空气里 氧气的含量
B.证明分子 在不停运动
C.验证质量 守恒定律
D.探究燃烧 的条件
3.［2020百校二］实验探究是主动获取知识和解决问题的重要方法。下列实验设计 能达到目的的是（ D ）
3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途错误的是 （ A ）
4.［2020齐齐哈尔］ 具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回 答下列问题： （1）固体药品通常盛放在 广口瓶 里；吸取和滴加少量液体的仪器名称是 胶头滴 管。 （2） 用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的 三分之一 。 （3） 用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积 大于 （选填 “大于”“小于”或“等于”） 8毫升。 （4） 蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 。
5.［2020 德州］（1） 从下图中选择合适的仪器，组装成制取氧气的发生装置，且
能够随时添加药品，所选仪器应是 BCDH （填序号）。适用于这种装置制取氧气
(2021年整理)人教版初中化学各章节知识点填空和归纳总结(非常全面)
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初中2015级人教版初中化学知识点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的_____、_____、____ 以及_____的科学。
化学的研究对象是______，而不是_______.二、化学的作用1、利用化学________、_________。
2、利用化学_________。
3、利用化学___________和___________。
4、利用化学_________________________。
三、化学发展史1、中国古代：发明____、________、_____、_______、_______、______等。
2、近代：（1)________和________的创立.奠定了近代化学的基础。
_________和___________创立了______________,使化学成为一门独立的科学。
（2)元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的__________是___________。
______________发现了__________________________。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有__________________________________________。
3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题五 酸碱中和
2021年中考化学实验专题复习专题五酸碱中和一、单选题（共6题；共12分）1.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法正确是（）A. 反应过程中溶液温度降低B. A点对应溶液的溶质为NaOH、NaClC. 恰好完全反应时溶液显中性D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A. 图中c点所示溶液呈碱性B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到盛有硫酸的烧杯中D. 由a 点到b点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应3.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A. 反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2OB. 该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量不变C. 该反应的实质是HCl+NaOH＝H2O+NaC1D. 反应前后阴、阳离子的总数不变4.某同学对证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和，设计了下图所示的四种实验方案。
通过对四个实验方案的评价，你认为最佳的实验方案是（）A. AB. BC. CD. D5.海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。
利川用海水提取镁的工业流程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温6.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。
下列说法错误的是（）A. A点溶液中的溶质有2种B. E点溶液中的溶质有3种C. AB段有沉淀生成D. F点溶液的pH>7二、填空题（共2题；共8分）7.向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示（1）中和反应实质是________；（2）A点溶液中的阳离子有________。
(2021年整理)中考化学实验现象总结73个
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中考化学实验现象总结73个1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧,火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl—的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里,注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿) 火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末)34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成,且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈,钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声.41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色,一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊 S2-+Cl2=S+2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长,容器内壁有液滴生成）60、加热(170。
2021年初三化学必背知识点大全
2021年初三化学必背知识点⼤全化学是⼀门初三刚开设的新课程，与⽣活的联系较多，学⽣学习的热情较⾼，教师应正确引导，以期在毕业会考中取得好的成绩。
2021年初三化学必背知识点⼤全有哪些你知道吗?⼀起来看看2021年初三化学必背知识点⼤全，欢迎查阅!初三化学的知识点归纳第⼀单元⾛进化学世界⼀、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化：⽆新物质⽣成的变化;化学变化：有新物质⽣成的变化。
2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜⾊、状态、⽓味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
⼆、基本实验操作：1、药品的取⽤：(1)取药量：没有说明⽤量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取⽤少量液体药品⽤胶头滴管,取⽤⼀定量的液体药品⽤量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液⾯的最低处保持⽔平。
取⽤较⼤量液体时⽤倾倒⽅法,瓶塞倒放,标签向⼿⼼,瓶⼝要紧靠容器⼝。
2、物质的加热：(1)酒精灯的⽕焰分为外焰、内焰、焰⼼三部分,其中外焰温度。
(2)使⽤酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁⽌⽤嘴吹灭酒精灯,要⽤灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管⼝不能对着⾃⼰或他⼈。
3、仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤⼲净的标准：在容器内壁既不聚成⽔滴,也不成股流下。
第⼆单元我们周围的空⽓⼀、空⽓的成分和组成1、空⽓的成分：空⽓成分N2O2稀有⽓体CO2其它⽓体和杂质体积分数78%21%0。
94%0。
03%0。
03%2、空⽓中氧⽓含量的测定：(如右图)观察到的现象：有⼤量⽩烟产⽣,⼴⼝瓶内液⾯上升约1/5体积,反应的化学⽅程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空⽓是混合物;O2约占空⽓体积的1/5,氮⽓约占空⽓体积的4/5。
初三化学常考知识点及实验_初三化学知识点
初三化学常考知识点及实验_初三化学知识点初三化学常考知识点及实验_初三化学知识点在初中，化学的基础实验在学习过程当中，其理解的层次是大家掌握熟练度的一个重要标准，所以在没有实验设备的演示情况下，要想对于整个实验的过程和涉及到的内容进行全面的掌握，下面小编为大家带来初三化学常考知识点及实验，希望对您有所帮助!初三化学常考知识点及实验1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题二 气体的制取
2021年中考化学实验专题复习专题二气体的制取一、单选题（共3题；共6分）1.下列实验操作正确的是( )A. 检验二氧化碳B. 倾倒液体C. 量取液体D. 稀释浓硫酸2.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是（）A. 稀释硫酸B. 装入锌粒C. 制备氢气D. 收集氢气3.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D二、实验探究题（共5题；共52分）4.请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）图中标有字母的仪器的名称：a________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________。
（3）实验室制取氢气，反应的化学方程式是________。
（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为________；如果用E装置收集该气体，则气体从________端进入（填“b”或“c”），若要用E装置验证二氧化碳能否与水反应，瓶中需装________，且气体从________端进入（填“b”或“c”）。
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是________，下列反应适用于该装置的是________（填序号）。
a．大理石和稀盐酸b．锌粒与稀硫酸c．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末5.请结合下列实验装置，回答问题：（1）仪器①的名称是________。
（2）若用A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是________。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择________装置（填上图装置字母），化学方程式为：________。
研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法________（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择________装置（填上图装置字母）。
（4）图F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。
I、该装置右侧放的药品是________，左侧放的药品是________。
2021年中考化学必考的七个实验，初三学生一定要掌握！
《义务教育化学课程标准（2011年版）》指出：“化学实验是进行科学研究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证”。
化学实验操作考试纳入初中考试，这一举措促进各个学校化学实验课的全面开设和落实。
在实验考试过程中，学生必须亲自动手操作，并认真观察、描述和纪录实验现象。
如果平时不注意训练和培养，在考试中，学生将会很难顺利完成。
因此，王老师在这里整理出化学八个基础实验的必备知识，让师生在化学实验中培养更好的动手能力、观察能力、分析能力和创新能力。
一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2021年中考化学知识点：质量守恒定律实验
2021年中考化学知识点：质量守恒定律实验整理了关于2021年中考化学知识点：质量守恒定律实验，希望对同学们有所帮助，仅供参考。
一、目的
加深理解质量守恒定律。
二、实验原理
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
三、仪器药品
仪器：托盘天平、砝码、烧杯、小试管、锥形瓶。
药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、小苏打粉末、盐酸。
四、疑点难点：
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等?。
2021年中考化学盐的性质知识点总结：
2021年中考化学盐的性质知识点总结：盐与金属反映生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.盐和酸反映生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl.盐和碱反映生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4.盐和盐反映生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3.盐的复分解反映概念：两种化合物彼此互换成份生成另外两种化合物的反映叫复分解反映。
如NaOH+HCl==NaCl+H2O.发生的条件：酸、碱、盐之间并非是都能发生反映，只有当两种化合物彼此互换成份，有沉淀、水或气体生成时，复分解反映才能发生。
考点25盐一、选择题一、（20**年重庆市，12题）下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO4）B.熟石灰（CaO)C.硫酸铁（FeSO4）D.烧碱（Na2CO3）二、（20**年四川泸州，12题）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．KNO3、NaOH、HClB．Ca(OH)二、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO43、（20**年四川绵阳，15题）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方式不能达到目的的是（）选项物质（杂质）操作方式ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反映后过滤BCO(O2)缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液(Na2CO3)加盐酸至恰好再也不产生气泡为止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量铁屑，充分反映后过滤4、（20**年江苏苏州，19题）下列区别两种不同物质的方式合理的是A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸C．用加热的方式区别碳酸氢铵与氯化钠D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水五、（20**年江苏苏州，27题）洗涤是化学实验中的大体操作，下列有关操作合理的是A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质B．利用滴瓶滴加试剂后，当即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶C．刚加热太高锰酸钾的试管，当即用冷水冲洗D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢六、（20**年广东广州，4题、）下列物质中属于盐的是A.Na0HB.Na2OC.Na2SO4D.Na7、（20**年广东揭阳，14题）下列各组离子在溶液中必然能大量共存的是DA．H+、Cl-、OH-B．H+、SO42-、CO32-C．Ba2+、H+、SO42-D．Cu2+、Na+、NO3-八、（20**年湖南怀化，14题、）下列溶液暴露在空气中，溶液质量减少的是（不考虑水的挥发和温度转变）A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水九、（20**年山东潍坊，14题）别离将下列各组物质同时加入水中，能取得无色透明溶液的是A．KCl、NaOH、CuS04B．Na2C03、Ca(OH)二、NaNO3C．NaOH、KNO3、NaClD．Ba(NO3)二、K2S04、NaCl10、（20**年山东潍坊，18题）某同窗在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验进程与现象如下：对此粉末的成份判断正确的是A．该粉末必然是碳酸钠B．该粉末必然是碳酸氢钠对此粉末成份判断正确的是A．该粉末必然是碳酸钠B．该粉末必然是碳酸氢钠C．该粉末必然是氯化钠D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠11、（20**年江苏盐城，14题）能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Na+、Cl-、SO42-B．H+、Na+、NO3-、CO32-C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．K+、Ag+、NO3-、Cl-1二、（20**年山东泰安，16题）物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O3氧气B.MgCl2氯化镁C.O4Fe3氧化铁D.Fe(OH)2氢氧化铁13、（20**年湖北宜昌，17题）向必然量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反映事实相符合的是ABCD14、（20**年四川绵阳，16题）镍氢充电电池有着普遍应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反映：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O对上述反映的分析判断错误的是A.镍能与氯化铜溶液发生置换反映B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反映C.反映②和③都是复分解反映D.反映①、③中Ni的化合价都发生了转变1五、(20**年山西，9题）如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（）1六、（20**年四川成都，10题）为除去Cu(N03)2溶液中含有的少量AgN03，某同窗给出了两种方式。
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题四 金属的腐蚀
2021年中考化学实验专题复习专题四金属的腐蚀一、单选题（共3题；共6分）1.可以用来除铁锈的是（）A. 硫酸铜溶液B. 水C. 盐酸D. 氢氧化钠溶液2.铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3].若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成两个实验即可达到实验目的，此两个实验是（）A. ①③B. ②③C. ②④D. ③④3.下图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断不正确的是（）A. b管中铁钉不会锈蚀B. L端与R端液面高度仍然保持一致C. 该实验说明铁锈蚀与水有关D. 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀二、填空（共2题；共6分）4.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是________。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是________。
5.人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。
如图是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与________、________等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是________。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A、Fe和CuSO4溶液B、Mg和MnSO4溶液C、Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式________。
三、实验探究题（共6题；共39分）6.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为________。
（2）铁生锈的条件是________；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结
实验一：实验室安全
知识点：实验室安全常识，常见危险化学品及其防护措施，常见实验设备及其注意事项。
实验二：酸碱指示剂鉴定
知识点：酸碱指示剂的种类，酸碱反应的特点，常见酸碱指示剂的鉴定方法。
实验三：金属的活动性和放置位置
知识点：金属的活动性表，金属的反应规律，金属放置位置的影响因素。
实验四：测定水中的硬度
知识点：硬度的概念和测定方法，碳酸钙的溶解度与温度、压力的关系。
实验五：乙烯和氧化铜的反应
知识点：乙烯的结构和特性，氧化还原反应的本质和特点，氧化铜的性质和反应规律。
实验六：制备硫酸铁(Ⅲ)
知识点：PH值的概念和测定方法，酸碱度的影响因素，纸张酸碱度的测定方法及其意义。
实验八：酸碱滴定分析
知识点：滴定分析的基本原理和步骤，酸碱滴定分析的反应规律，滴定过程中误差的来源和控制方法。
实验九：制备氢气
知识点：氢气的性质和用途，金属与酸反应制备氢气的原理和方法。
实验十：分离葡萄糖和麦芽糖
知识点：糖类的种类和结构，糖的化学性质和生物学功能，分离葡萄糖和麦芽糖的物理和化学方法。
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题一 氧气含量的测定
2021年中考化学实验专题复习专题一氧气含量的测定一、单选题（共4题；共8分）1.实验设计能实验其对应的实验目的是（）A. 测定空气中O2的含量B. 证明CO2与溶液反应C. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果D. 此装置具有“启普发生器”的功能2.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中错误的是（）A. 该实验证明空气中氧气的体积约占B. 实验时红磷常常要过量C. 实验前一定要检验装置的气密性D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹3.如图中甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。
图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强−时间关系图（该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）.下列说法正确的是（）A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的C. 图乙曲线图说明红磷燃烧的生成物是气体D. 由图丙可推出空气中氧气的含量4.某校兴趣小组同学在老师的指导下，将“测定空气中氧气含量”的实验装置（如图甲）改进为新的实验装置（如图乙）。
下列说法错误的是（）A. 甲装置的实验过程中能观察到红磷燃烧产生大量黄色烟雾B. 实验装置乙比装置甲更环保、得到的数据更准确C. 乙装置中活塞在整个过程中的移动是先向右后向左D. 两个实验装置中，若药品用量过少，均会导致所得结果偏小二、填空题（共3题；共14分）5.使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如右图装置所示。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的________ ，实验后发现测定空气中氧气含量比实际值偏低，造成这种结果的可能原因是：________(填一种即可)。
(2021年整理)初三化学知识点总结(全)
（完整）初三化学知识点总结(全)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）初三化学知识点总结(全)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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初三化学知识点总结（全)第一单元走进化学世界一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用(1）如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理(1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求?目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验,又如何改进实验?（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题（1)在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
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初三化学实验题知识点总结
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;
防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的'方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
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