高中化学：4.4《氨 硝酸 硫酸》第一课时精品学案(新人教版必修1)

第四节氨硝酸硫酸

一、氨

教材97页【实验4-8】

现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

结论：氨气于水，其水溶液呈性

注意：喷泉实验成功的关键

①气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2

等用氢氧化钠溶液吸收等。

②装置气密性好

③圆底烧瓶要干燥

④少瓶内气体要充满且纯度要高

思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）

要点一：氨的物理性质

色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫做。氨液化（液态的氨称为）液化时热。液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作

要点二：氨的化学性质

1、与水反应

氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:

（能形成喷泉）

注意：

Ⅰ、①由于形成NH

3.H

2

O的过程是的，NH

3

.H

2

O也可分解生成和，因此氨水常

温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：

②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH

3.H

2

O）,而NH

3

.H

2

O只有一

小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所

以溶液中NH

3.H

2

O的浓度较，而NH

4

+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加

入酚酞试液变

③氨水中含有的分子有离子有，

但通常把NH

3

做溶质，水做溶剂。

⑤氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。

Ⅱ、液氨与氨水的区别

2、与酸的反应（表现碱性）

（1）盐酸（产生大量白烟）

（2）硫酸

（3）硝酸（产生大量白烟）

注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象

3、与酸性氧化物反应

（1）CO2（工业制纯碱中的反应）

（2）SO3

4、与盐反应

制取Al(OH)3

5、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）

要点三：氨气的制法

1、工业制法：

2、实验室制法：

（1）原理：①加热铵盐（如NH

4Cl）和碱【Ca(OH)

2

】的混合物

加热

装置：固+ 固气体（与制氧气的装置相同）

收集：只能用向下排空气法

干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥

检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集

满。

环保措施：用稀硫酸收集多余的氨气

（2）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙

要点四：氨气的用途

重要的，是工业，工业及制造、

和的原料。还用作

要点五：铵盐

1、物理性质

+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都溶于水由铵根（NH

4

2、铵盐的化学性质

a)受热分解

b)与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法）