2018-2019北京市高三海淀零模化学试题
2018海淀零模化学试题
2018海淀零模化学试题振荡，变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，浅黄色下列说法中正确的是A ．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO 3B ．实验②中发生反应的离子方程式为4I －+ O 2+ 4H +2I 2+ 2H 2OC ．实验③能证明食盐样品中不存在KIO 3D ．以上实验说明离子的还原性：I － > Fe 2+12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH 3OH(g) ＋3(g) ΔH < 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO 的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A. 70~80℃，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 85~90℃，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d 点和e 点的平衡常数：K d < K eD. a 点对应的CO 的转化率与CH 3OH 的转化率相同0.5g H ii.H ii.催化剂25. （16分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。
R R以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：26. （14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为。
2018年海淀区高三零模化学试卷
海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学）2018.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
A B C D计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件7.下列反应中，CO2做氧化剂的是A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8．下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：K > Ca > MgB．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3C．热稳定性：HF> HCl > H2SD．酸性：H2SO3> H2CO3 > H2SiO39.松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应10．下列实验装置不能达成实验目的的是A B CD11.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+O2+4H+2I2+2H2OC．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3D．以上实验说明离子的还原性：I－>Fe2+12.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)＋CO(g) HCOOCH3(g)ΔH< 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
2018-2019海淀高三理综一模化学试题
2018-2019海淀高三理综一模化学试题2019.4.2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 1276. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡7.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH ＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀．正确．．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物11. 三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。
下列说法正确的是A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加12. 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
高三试题—2018~2019学年北京海淀区高三上学期期末化学试卷答案
优先于
+ H
放电产生
， Fe
或整体回答：由 pH = 0
变为 ，（ pH = 4.9
pH
增大或
+ c(H )
减小）， H+
放电能力减弱，Fe2+
放电能力增强
（2） 1 1．湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝
2． （或写为： ） 2−
−
3+
−
FeCl4 − e = Fe + 4Cl
2−
−
−
3−
FeCl4 + 2Cl − e = FeCl6
选择题
1. 【答案】D 2. 【答案】A 3. 【答案】A 4. 【答案】C 5. 【答案】D 6. 【答案】B 7. 【答案】C 8. 【答案】D 9. 【答案】B 10. 【答案】D 11. 【答案】C 12. 【答案】B 13. 【答案】C 14. 【答案】B
非选择题
15. 【答案】（1）羧基 （2）取代反应
（3）
； （4）
（5）
；
；
16.
【答案】（1）FeCl2
； ； 2+
−
Fe
Cl
（2）A B
（3）2FeCl3 + mH2O ⇌ Fe2(OH)mCl6−m+ mHCl （4）1．阳极
2． −
−
2−
Fe − 6e
+ 8OH
= FeO 4
+ 4H2O
（5） 2−
−
4FeO 4
+
10H2 O
=
4Fe(OH) 3
−
+
2−
2HSO 3
+ O2 = 2H
北京市海淀区高考化学零模试卷(含解析)
一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（ 6 分）化学人类生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A． PM2.5 中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食品C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常有的胃酸中和剂D．“地沟油”严禁食用，但办理后可用来制肥皂和生物柴油2．（ 6 分）与以下事实对应的化学用语不正确的选项是（）A．用热的纯碱溶液能够冲洗油污：2﹣﹣﹣CO+H O? HCO +OH323B．配制 FeSO4溶液时加入适当的铁粉：Fe3+ +Fe═2Fe2+++﹣NH↑+2H O C．向 NHHSO溶液中加过度的 NaOH溶液并加热： NH +H +2OH44432D．铝片溶于较浓的 NaOH溶液中，产生气体：﹣﹣+3H2↑2Al+2OH +2HO═2AlO23．（ 6 分）依照如图判断，以下说法正确的选项是（）A． 2mol H 2（g）与 1mol O 2（ g）所拥有的总能量比2mol H 2O（g）所拥有的总能量低﹣1B．氢气的焚烧热为△ H=﹣241.8 kJ?molC．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═ 2H2（g） +O2（ g）△ H=+571.6kJ?mol ﹣1 D． H2O（ g）生成 H2O（ l ）时，断键汲取的能量小于成键放出的能量4．（ 6 分）以下说法不正确的选项是（）A．银氨溶液能够用于划分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点挨次高升C． 1mol 乙酰水杨酸（）最多能够和2molNaOH反响D．可用和HCHO为原料合成5．（ 6 分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只好让锂离子经过的特别互换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理以下图．以下说法不正确的选项是（）A． a 连结电源的正极B． Li +的挪动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获取有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后， b 电极邻近溶液的pH降低6．（ 6 分）下述实验方案不可以达到实验目的是（）编号A B CD实验方案片晌后在Fe 电极邻近滴入K3溶液1 加入 3 滴同浓度的AgNO3溶液2 再加入3 滴同浓度的Na2S 溶液目的考证乙炔的复原性采集氨气考证Fe电极被保护考证AgCl的溶解度大于 Ag2 SA．A B．B C．C D．D7．（6 分）已知反响：2NO（红棕色） ? N2O4（无色）△ H＜ 0，将必定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩 =注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．以下说法正确的选项是（）A． b 点的操作的压缩注射器B． c 点与 a 点对比： c（ NO2）增大， c（N2O4）减少C．若不忽视系统温度变化，且没有能量损失，则T（ b）＞ T（ c）D． d 点： v（正）＞ v（逆）二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 14 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻挡血栓扩展，其构造简式为：醋硝香豆素能够经过以下方法合成（部分反响条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（1）反响①的反响种类是．（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是．（3）反响②的化学方程式为．（4）反响③的化学方程式为．（ 5）对于 E 物质，以下说法正确的选项是（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组汲取峰b．能够用酸性高锰酸钾溶液鉴识D和 Ec．能够发生加成反响、聚合反响、氧化反响和复原反响d．存在顺反异构（6）写出 G的构造简式．（7）分子构造中只含有一个环，且同时切合以下条件的G的同分异构体共有种．此中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的构造简式为．9．（ 15 分） 3 名同学在用氯酸钾和二氧化锰混淆加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异样现象”进行了实验研究及剖析．（ 1）甲用润湿的KI ﹣淀粉试纸查验上述生成的气体，察看到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl 2．用离子方程式解说甲判断试纸变蓝的原由．（2）乙以为上述现象只好说明混淆气体拥有性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是．为了进一步考证甲的推测，乙增补了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中，若现象为，则甲的推测合理．（ 3）丙查阅文件获知，这类方法制取氧气的过程中确有Cl 2产生，而且查到了以下反响历程：①2KClO3+2MnO→2KMnO4+Cl 2↑+O2↑②反响②，③K2MnO4+Cl 2→2KCl+MnO+O2↑总反响2KClO 3→2KCl+3O2↑丙设计实验，经过察看 MnO4﹣的特点颜色来考证反响历程中①的发生，详细实验操作为：将必定量的 KClO3和 MnO2混淆于试管中，加热，，写出历程中反响②的化学方程式．（4）另据文件记录：此法制取的氧气中除了含有 Cl 2，还混有化合物 ClO2，ClO2拥有强氧化性，能够将污水中的 S2﹣氧化成 SO42﹣，反响的离子方程式为．10．（ 14 分）物质的类型和中心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（ 1）图中 X 的电子式为；其水溶液长久在空气中搁置简单变污浊，该变化表现出：S 非金属性比 OO（填“强”或“弱”）．用原子构造解说原由：同主族元素最外层电子数同样，从上到下，，得电子能力渐渐减弱．（ 2） Na2S2O3是一种用途宽泛的钠盐．①以下物质用于Na2S2O3的制备，从氧化复原反响的角度，理论上有可能的是（填字母序号）．a． Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反响： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反响速率时，以下说法正确的选项是（填写字母序号）．a．可经过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反响的速率b．可经过比较出现污浊的时间，研究浓度、温度等要素对该反响速率的影响c．可经过 Na S O 固体与稀硫酸和浓硫酸的反响，研究浓度对该反响速率的影响223（ 3）治理含 CO、SO的烟道气，能够将其在催化剂作用下转变为单质S 和无毒的气体．222﹣ 1①已知： CO（ g）+ O（g） =CO（g）△ H=﹣283kJ?molS（ s）+O2（ g） =SO2（ g）△ H=﹣296kJ?mol ﹣1则治理烟道气反响的热化学方程式为．②必定条件下，将 CO与 SO2以体积比为 4：1 置于恒容密闭容器中发生上述反响，以下选项能说明反响达到均衡状态的是（填写字母序号）．a． v （CO）： v（SO2） =2： 1b．均衡常数不变c．气体密度不变d． CO2和 SO2的体积比保持不变测得上述反响达均衡时，混淆气体中CO的体积分数为，则SO2的转变率为．11．（ 15 分）某 NiO 的废猜中有FeO、 CuO、 Al 2O3、MgO、 SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni 的流程以下：已知：有关金属离子生成氢氧化物积淀所需的pH 如图 1：（1）滤渣 1 的主要成分为．（2）电解脱铜：金属铜在极析出．（3）①用离子方程式解说加入H2O2的作用．②加 Na2 CO3调理溶液的 pH 至 5，则滤渣 2 的主要成分为．（ 4）从滤液 2 中获取 NiSO4． 6H2O的实验操作是、过滤、清洗、干燥．（ 5）电解浓缩后的滤液 2 可获取金属镍，其基本反响原理表示图 2 以下：①A极的电极反响式为和2H++2e﹣=H2↑．②B极邻近 pH 会（填“增大”、“减小”或“不变”）；用均衡挪动原理解说 B 极邻近 pH 变化的原由：．③若一段时间后，在A、 B 两极均采集到11.2L 气体（标准状况下），理论上能获取Ni g ．北京市海淀区2015 届高考化学零模试卷参照答案与试题分析一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（ 6 分）化学人类生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A． PM2.5 中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食品C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常有的胃酸中和剂D．“地沟油”严禁食用，但办理后可用来制肥皂和生物柴油考点：常有的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．剖析：A、砷为非金属元素；B、食品的酸碱性并不是指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食品在体内代谢最后产物的性质来分类；C、碳酸钠的腐化性过强，不可以用于治疗胃酸过多；D、地沟油是对生活中存在的各种低质油的统称，长久食用可能会引起癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍旧是高级脂肪酸甘油酯，经加工办理后，可用来制肥皂和生物柴油，能够实现厨余废物合理利用；解答：解： A、PM 2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，此中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故 A 错误；B、柠檬含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食品，故 B 错误；C、氢氧化钠和碳酸钠的腐化性过强，对胃的刺激性过大，不可以用于治疗胃酸过多，故 C错误；D、地沟油经加工办理后，可用来制肥皂和生物柴油，能够实现厨余废物合理利用，故 D正确；应选 D．评论：此题考察了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意概括总结．2．（ 6 分）与以下事实对应的化学用语不正确的选项是（）A．用热的纯碱溶液能够冲洗油污：2﹣﹣﹣323CO+H O? HCO +OHB．配制 FeSO4溶液时加入适当的铁粉：Fe3+ +Fe═2Fe2+C．向 NH4HSO4溶液中加过度的 NaOH溶液并加热：++﹣NH3↑+2H2O NH4+H +2OH﹣﹣D．铝片溶于较浓的 NaOH溶液中，产生气体： 2Al+2OH +2HO═2AlO22+3H ↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反响专题．剖析：A．碳酸根为强碱弱酸盐，水解显碱性，油污主要成分为油脂在碱性条件下水解完全；B．电荷不守恒；C．氢氧化钠足量，氢离子、氨根离子都发生反响；D．铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气．解答：解： A．用热的纯碱溶液能够冲洗油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根：2CO3﹣﹣﹣+H2O? HCO3+OH ，故 A 正确；B．配制 FeSO 溶液时加入适当的铁粉，离子方程式：3+2+2Fe +Fe═3Fe，故 B 错误；4C．向 NHHSO溶液中加过度的 NaOH溶液并加热：++﹣NH↑+2H O，故 C 正确；NH +H+2OH44432D．铝片溶于较浓的 NaOH溶液中，产生气体，离子方程式：﹣﹣+3H2↑，故2Al+2OH +2H2O═2AlO 2D正确；应选： B．评论：此题考察了离子方程式的书写，明确反响本质是解题重点，注意反响一定按照客观规律，按照电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．3．（ 6 分）依照如图判断，以下说法正确的选项是（）A． 2mol H 2（g）与 1mol O 2（ g）所拥有的总能量比2mol H 2O（g）所拥有的总能量低﹣ 1B．氢气的焚烧热为△ H=﹣241.8 kJ?molC．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═ 2H2（g） +O2（ g）△ H=+571.6kJ?mol ﹣1D． H2O（ g）生成 H2O（ l ）时，断键汲取的能量小于成键放出的能量考点：化学反响的能量变化规律；反响热和焓变；热化学方程式．剖析： A.2mol H 2（ g）与 1mol O 2（ g）反响生成 2mol H 2O（ g），放出 483.6kJ 的热量，故2mol H 2（g）与 1mol O 2（ g）所拥有的总能量比 2mol H 2O（g）所拥有的总能量高；B．氢气的焚烧热是指1mol 氢气完整焚烧生成液态水放出的热量；C．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═2H（2g）+O（2 g），△H=+（483.6+88 ）=+571.6kJ?mol ﹣1 ；D． H O（ g）生成 H O（ l ）时，放出热量，故断键汲取的能量小于成键放出的能量．22解答：解： A.2mol H 2（ g）与 1mol O 2（ g）反响生成 2mol H 2O（ g），放出 483.6kJ 的热量，故 2mol H （ g）与 1mol O （ g）所拥有的总能量比2mol H O（ g）所拥有的总能量高，故 A 错222误；B．氢气的焚烧热是指1mol 氢气完整焚烧生成液态水放出的热量，故氢气的焚烧热为=285.8kJ?mol ﹣1，故 B 错误；C．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═2H（2g）+O（2 g），△H=+（483.6+88 ）=+571.6kJ?mol ﹣1，故 C 正确；D． H O（ g）生成 H O（ l ）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故 D 错误；应选 C．评论：此题考察化学反响能量变化剖析，主假如能量守恒和反响本质的理解应用，难度不大．4．（ 6 分）以下说法不正确的选项是（）A．银氨溶液能够用于划分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点挨次高升C． 1mol 乙酰水杨酸（）最多能够和2molNaOH反响D．可用和 HCHO为原料合成考点：有机物的构造和性质；晶体熔沸点的比较；有机物的鉴识；常用合成高分子资料的化学成分及其性能．剖析：A．麦芽糖为复原性糖，能够与银氨溶液反响；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量渐渐增大，氢键数量增加；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基；D．反响近似苯酚与甲醛的缩聚反响．解答：解： A．麦芽糖为复原性糖，能够与银氨溶液反响，蔗糖不反响，故 A 正确；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量渐渐增大，氢键数量增加，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点挨次高升，故 B 正确；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基，则1mol 乙酰水杨酸（）最多能够和3molNaOH反响，故C 错误；D．反响近似苯酚与甲醛的缩聚反响，故 D 正确．应选 C．评论：此题考察有机物的构造和性质，为高频考点和常有题型，重视于学生的剖析的考察，注意掌握有机物的官能团的性质以及有机物的构造，难度不大．5．（ 6 分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只好让锂离子经过的特别互换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理以下图．以下说法不正确的选项是（）A． a 连结电源的正极B． Li +的挪动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获取有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后， b 电极邻近溶液的pH降低考点：电解原理．剖析：要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海长进入到盐酸中，依照电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知 b 为阴极与电源负极相连， a 为阳极与电源正极相连；电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失掉电子发生复原反响生成氢气，据此解答．解答：解： A．要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海长进入到盐酸中，依照电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知 b 为阴极与电源负极相连， a 为阳极与电源正极相连，故 A正确；B．电解池中阳离子移向阴极， b 电极为阴极，因此Li +的挪动方向是从海水进入到盐酸中，故B 正确；C．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失掉电子发生复原反响生成氢气，故 C正确；D． b 电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH 值增大，故 D 错误；应选： D．评论：此题考察了电解原理，明确电解池工作原理、正确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题重点，题目难度不大．6．（ 6 分）下述实验方案不可以达到实验目的是（）编号A B CD实验方案片晌后在Fe 电极邻近滴入K3溶液1 加入 3 滴同浓度的AgNO3溶液2 再加入3 滴同浓度的Na2S 溶液目的考证乙炔的复原性采集氨气考证Fe电极被保护考证AgCl的溶解度大于 Ag2 SA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评论．剖析：A．生成乙炔中含硫化氢；B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住；C．原电池中Zn 为负极；D．发生积淀的转变．解答：解： A．生成乙炔中含硫化氢，硫酸铜与硫化氢反响可除杂，乙炔被高锰酸钾氧化，可考证乙炔的复原性，故 A 正确；B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住，因氨气与硫酸反响，不可以用沾有稀硫酸的棉花，故 B 错误；C．原电池中 Zn 为负极， Fe 不会失掉电子， Fe 电极邻近滴入 K3溶液无现象可考证 Fe 电极被保护，故 C正确；D．加入 3 滴同浓度的AgNO3溶液，再加入 3 滴同浓度的Na2S 溶液，发生积淀的转变，则考证AgCl 的溶解度大于Ag2S，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，掌握物质的制备及除杂、原电池及应用、积淀的转变等为解答的重点，重视反响原理及剖析与实验能力的考察，注意实验的评论性剖析，题目难度不大．7．（6 分）已知反响：2NO（红棕色） ? N2O4（无色）△ H＜ 0，将必定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩 =注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．以下说法正确的选项是（）A． b 点的操作的压缩注射器B． c 点与 a 点对比： c（ NO）增大， c（N O）减少224C．若不忽视系统温度变化，且没有能量损失，则T（ b）＞ T（ c）D． d 点： v（正）＞ v（逆）考点：化学均衡的影响要素．剖析：该反响是正反响气体体积减小的放热反响，压强增大均衡虽正向挪动，但二氧化氮浓度增大，混淆气体颜色变深，压强减小均衡逆向挪动，但二氧化氮浓度减小，混淆气体颜色变浅，据图剖析， b 点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小， c 点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此剖析．解答：解： A、b 点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B、 c 点是压缩注射器后的状况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故 B 错误；C、 b 点开始是压缩注射器的过程，均衡正向挪动，反响放热，致使T（ b）＜ T（ c），故 C 错误；D、 c 点后的拐点是拉伸注射器的过程， d 点是均衡向气体体积增大的逆向挪动过程，因此v （逆）＞ v（正），故 D 错误；应选 A．评论：此题经过图象和透光率考察了压强对均衡挪动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 14 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻挡血栓扩展，其构造简式为：醋硝香豆素能够经过以下方法合成（部分反响条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（ 1）反响①的反响种类是代替反响（或硝化反响）．（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是溴原子．（3）反响②的化学方程式为．（ 4）反响③的化学方程式为．（ 5）对于 E 物质，以下说法正确的选项是cd （填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组汲取峰b．能够用酸性高锰酸钾溶液鉴识D和 Ec．能够发生加成反响、聚合反响、氧化反响和复原反响d．存在顺反异构（ 6）写出 G的构造简式．（ 7）分子构造中只含有一个环，且同时切合以下条件的G的同分异构体共有13 种．此中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的构造简式为．考点：有机物的推测．剖析：甲苯和硝酸发生代替反响生成A，依据 D的构造知， A 构造简式为，B的构造简式为，联合 C相对分子质量知，C构造简式为，D和丙酮反响生成E，E 构造简式为，苯酚和丙二酸酐反响生成G， E 和 G反响生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素构造简式知，G构造简式为，据此剖析解答．解答：解：甲苯和硝酸发生代替反响生成A，依据 D 的构造知， A 构造简式为，B的构造简式为，联合 C 相对分子质量知， C 构造简式为，D和丙酮反响生成E，E 构造简式为，苯酚和丙二酸酐反响生成G，E 和 G反响生成醋酸香豆素，依据醋酸香豆素构造简式知，G构造简式为，（ 1）经过以上剖析知，反响①的反响种类是代替反响（或硝化反响），故答案为：代替反响（或硝化反响）；（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是溴原子，故答案为：溴原子；（3）反响②的化学方程式为，故答案为：；（ 4）反响③的化学方程式为，故答案为：；（5） E为，a．在核磁共振氢谱中有五组汲取峰，故错误；b． E 中含有碳碳双键、羰基、硝基， D 中含有醛基、硝基，碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不可以够用酸性高锰酸钾溶液鉴识D和 E，故错误；c． E 中含有碳碳双键、羰基、硝基、苯环，能够发生加成反响、聚合反响、氧化反响和复原反响，故正确；d．碳碳双键碳原子连结不一样的支链，因此存在顺反异构，故正确；应选 cd；（ 6） G构造简式为，故答案为：；（ 7） G为，分子构造中只含有一个环，G的同分异构体切合以下条件：假如代替基为﹣COOH、﹣ C≡CH、﹣ OH，假如﹣ COOH、﹣ OH位于邻位，有 4 种同分异构体；假如﹣ COOH、﹣ OH位于间位，有 3 种同分异构体；假如﹣ COOH、﹣ OH位于对位，有 3 种同分异构体；假如代替基为﹣ C≡CCOOH、﹣OH，有邻间对三种构造；因此有 13 种同分异构体；且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的构造简式为，故答案为： 13；．评论：此题考察有机物推测，为2015 届高考高频点，重视考察学生剖析推测能力，以甲苯和对硝基甲苯构造简式联合反响条件进行推测物质，注意联合题给信息，明确D生成E时断键和成键方式，难点是同分异构体种类的判断，注意碳碳双键碳原子上不可以连结﹣OH，为易错点．9．（ 15 分） 3 名同学在用氯酸钾和二氧化锰混淆加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异样现象”进行了实验研究及剖析．（ 1）甲用润湿的KI ﹣淀粉试纸查验上述生成的气体，察看到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl 2．用离子方程式解说甲判断试纸变蓝的原由Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣ +I 2．（ 2）乙以为上述现象只好说明混淆气体拥有氧化性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O3或 O2．为了进一步考证甲的推测，乙增补了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，若现象为产生白色积淀，则甲的推测合理．（ 3）丙查阅文件获知，这类方法制取氧气的过程中确有Cl 2产生，而且查到了以下反响历程：①2KClO3+2MnO→2KMnO4+Cl 2↑+O2↑②反响②，③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑总反响 2KClO 3→2KCl+3O2↑丙设计实验，经过察看 MnO4﹣的特点颜色来考证反响历程中①的发生，详细实验操作为：将一定量的 KClO3和 MnO2混淆于试管中，加热，在KClO3未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中，写出历程中反响②的化学方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．（ 4）另据文件记录：此法制取的氧气中除了含有Cl 2，还混有化合物ClO2，ClO2拥有强氧化性，能够将污水中的2﹣42﹣，反响的离子方程式为22﹣242﹣+8Cl﹣+ S氧化成 SO8ClO +5S+4H O═5SO+8H或2﹣﹣2﹣﹣8ClO +5S +8OH =5SO +8Cl+4H O．242考点：研究物质的构成或丈量物质的含量；研究化学实验中的失常现象．剖析： （ 1）润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气拥有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；（ 2）氧气或臭氧也能氧化碘离子；假如为氯气，氯气和水反响生成 HCl ，致使溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银查验；（ 3）在 KClO 3 未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中，依据溶液颜色判断能否含有高锰酸钾；（ 4） ClO 2 拥有强氧化性，能够将污水中的 S 2﹣氧化成 SO 42﹣，自己被复原生成氯离子．解答： 解：（ 1）润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气拥有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，离子方程式为 Cl 2+2I ﹣ ═2Cl ﹣+I 2，故答案为： Cl +2I ﹣ ═2Cl ﹣ +I ；2 2（ 2）碘离子被氧化生成碘，说明气体拥有氧化性； O 3 或 O 2 也能氧化碘离子，因此试纸变蓝的气体中可能含有氧气或臭氧；假如为氯气，氯气和水反响生成HCl ，致使溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银查验，假如产生白色积淀，就说明气体中含有氯气，因此能够用硝酸酸化的硝酸银溶液查验，故答案为：氧化； O 3 或 O 2；硝酸酸化的硝酸银；产生白色积淀；（ 3）高锰酸钾溶液呈紫色，要想查验固体中含有高锰酸钾，只需将固体加入水中依据溶液颜色判断即可，因此操作是：在 KClO 未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中，高锰酸钾分3解生成锰酸钾，因此反响②方程式为2KMnO ═K MnO+MnO+O ↑，42 4 22故答案为：在 KClO 3 未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中；2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；22﹣氧化成 4 2﹣，自己被复原生成氯离子，离子方（ 4） ClO 拥有强氧化性，能够将污水中的SSO2﹣2﹣+8Cl﹣ +2﹣ ﹣2﹣ +8Cl ﹣+4H 2O ，故答案为：程式为 8ClO 2+5S +4H 2O ═5SO 4 +8H 或 8ClO 2+5S +8OH =5SO 4 2﹣2﹣ +8Cl ﹣+2﹣ ﹣ 2﹣ +8Cl ﹣+4H 2O ．8ClO 2+5S +4H 2O ═5SO 4 +8H 或 8ClO 2+5S +8OH =5SO 4评论： 此题考察研究物质的构成，重视考察物质性质、物质之间的反响，波及氧化复原反应、离子查验、 物质成分判断等知识点， 明确物质性质是解此题重点， 知道常有离子查验方法、 实验现象等，题目难度中等．10．（ 14 分）物质的类型和中心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（ 1）图中 X 的电子式为 ；其水溶液长久在空气中搁置简单变污浊，该变化表现出： S 非金属性比 O 弱 O （填“强”或“弱”） ．用原子构造解说原由：同主族元素最外层电子数同样， 从上到下，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力渐渐减弱． （ 2） Na 2S 2O 3 是一种用途宽泛的钠盐．①以下物质用于 Na 2S 2O 3 的制备， 从氧化复原反响的角度， 理论上有可能的是bd （填字母序号） ．a． Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反响： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反响速率时，以下说法正确的选项是 b （填写字母序号）．a．可经过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反响的速率b．可经过比较出现污浊的时间，研究浓度、温度等要素对该反响速率的影响c．可经过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反响，研究浓度对该反响速率的影响（ 3）治理含 CO、SO的烟道气，能够将其在催化剂作用下转变为单质S 和无毒的气体．2①已知： CO（ g）+O2（g） =CO（g）△ H=﹣283kJ?mol﹣ 12S（ s）+O2（ g） =SO2（ g）△ H=﹣296kJ?mol ﹣1则治理烟道气反响的热化学方程式为2CO（ g）+SO2（ g）═S（ s）+2CO（ g）△H=﹣270 kJ?mol ﹣1 ．②必定条件下，将 CO与 SO2以体积比为 4：1 置于恒容密闭容器中发生上述反响，以下选项能说明反响达到均衡状态的是 cd（填写字母序号）．a． v （CO）： v（SO2） =2： 1b．均衡常数不变c．气体密度不变d． CO2和 SO2的体积比保持不变测得上述反响达均衡时，混淆气体中CO的体积分数为，则SO2的转变率为60%．考点：化学反响速率的影响要素；同一主族内元生性质递变规律与原子构造的关系；用盖斯定律进行有关反响热的计算；化学均衡状态的判断．剖析：（ 1） X 为 H2S， S 最外层 6 个电子，能够与 2 个 H 原子形成共价键； H2S 在空气中变污浊是由于被氧气氧化为 S；同主族元素最外层电子数同样，原子半径自上而下渐渐增大，得电子能力渐渐减弱，失电子能力渐渐加强；（ 2）① Na2S2O3中 S 为 +2 价，从氧化复原的角度剖析，反响物中S 元素化合价一定分别大于2和小于 2；②硫代硫酸钠与稀硫酸反响生成了单质硫，溶液变污浊，反响速率越快，出现污浊时间越短；（ 3）①利用已知热化学方程式，利用盖斯定律进行书写；②反响达到均衡状态时正逆反响速率相等，各组分浓度保持不变，据此剖析；利用三段式法计算二氧化硫的转变率．解答：解：（ 1） X 为 H2S， S 最外层 6 个电子，能够与 2 个 H 原子形成共价键，其电子式为：；H2S在空气中变污浊是由于被氧气氧化为S，因此 S 非金属性比O弱；同主族元素最外层电子数同样，原子半径自上而下渐渐增大，得电子能力渐渐减弱，失电子能力渐渐加强，故答案为：；弱；电子层数增加，原子半径增大；（ 2）① Na2S2O3中 S 为 +2 价，从氧化复原的角度剖析，反响物中S 元素化合价一定分别大于2和小于 2， a 中 S化合价都小于2，c 中 S 的化合价都大于2， bd 切合题意，故答案为： bd；②依据硫代硫酸钠与稀硫酸反响生成了单质硫，溶液变污浊，能够判断反响速率快慢，反响速率越快，出现污浊时间越短，故答案为：b；（ 3）①已知：① CO（ g） +O2（ g） =CO2（ g）△ H=﹣283kJ?mol ﹣1。
最新-2018年3月31北京市海淀区理综0模化学部分(含答案) 精品
C O OO H OH OH O H OHCOOH2018.3.31海淀区适应性训练(0模)化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 275．2018年底某化工厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。
已知主要污染物为苯、苯胺（C 6H 5NH 2）和硝基苯等。
下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．苯是无色有特殊气味的液体 B ．苯胺和硝基苯互为同系物C ．硝基苯中不含有NO 2－D ．硝基苯造成的水体污染可能会持续相当长的时间6．下图立方体中心的“●”表示金刚石晶体中的一个碳原子，立方体顶点的“●”表示与之紧邻的碳原子，其中正确是 （ ）7．X 、Y 为两种短周期元素，X +核外电子比Y －核外电子少一个电子层，且X +具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。
下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．X 原子半径小于Y 原子半径B ．X +与Y －核外最外层电子数相同 C ．化合物XY 的晶体中只存在离子键D ．工业上可以用电解熔融XY 的方法得到X 、Y 元素的单质 8．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： ①MnO 2+H 2O 2+2H +==Mn 2++O 2↑+2H 2O ； ②Mn 2++H 2O 2===MnO 2+2H + 。
下列说法正确的是 （ ） A ．H 2O 2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 B ．Mn 2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 C ．在①中每生成1 mol O 2，转移的电子数为2.408×1024D ．在二氧化锰催化作用下1 mol H 2O 2分解生成0.5 mol O 29．某有机物的结构简式为下列有关该有机物的说法，正确的是 （ ）A ．该有机物的分子式为C 14H 9O 9B ．在酸性环境中，该有机物的水解生成两种有机物● ● ● ●● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ●● ● ● ● ● ABC DC ．在NaOH 溶液中，1mol 该有机物最多能和8mol NaOH 反应D ．在Ni 催化剂存在的条件下，该有机物不能与 H2发生加成反应10．下列关于上图的说法，正确的是 （ ） A ．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI 试纸变蓝 B ．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C ．③装置中电子由b 极流向a 极D ．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应 11．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH 最大的是 ( ) A ．pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液B ．0.1mol·L －1H 2SO 4溶液与0.2mol·L －1氨水C ．pH=1的CH 3COOH 溶液与pH=13的NaOH 溶液D ．0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －1NaOH 溶液12．下列除去物质中杂质的方法，正确的一组是 （ ） ①用渗析的方法除去葡萄糖溶液中的少量NaCl ②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚③用直接加热的方法除去NaHCO 3固体中的少量I 2 ④通过灼热的氧化铜除去CO 中的少量CO 2⑤滴加适量的氢氧化钠溶液除去NaCl 溶液中的FeCl 3A ．①②B ．②⑤C ．①③④D ．②③⑤25．（14分）香豆素是一种常用香料，分子式为C 9H 6O 2，分子中除有一个苯环外，还有一个六元环。
2018-2019年海淀高三化学适应性训练化学零模试题(word图片清晰版)带答案
2018-2019年海淀高三化学适应性训练参考答案2019.3（共100分）选择题（每小题6分，共42分）非选择题（共58分）阅卷标准：1．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
2．文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）（1）取代反应（1分）氯原子（-Cl）、羧基（-COOH）（各1分，共2分）（2）（2分，物质写对1分，条件1分）（3）（写出1个，各2分，共4分）（4）O OC 2H 5O O（2分）（5）（2分，高分子物质写对1分，其余物质写对、配平1分）（6） K: HCHO H:（各2分，共4分）26．（12分） （1）-292.27 kJ·mol -1 （3分） （2）温度太高会减小O 2的溶解度，使c (O 2)减小，[或温度太高会使H 2O 2分解，c (H 2O 2)减小]，金的溶解速率降低 （2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可） （2分）（4）ABC （3分，正选1个得1分）（5）2CN - + 5Cl 2 + 8OH - === 2CO 2↑ + N 2↑ + 10Cl - + 4H 2O （2分）27．（13分）（1）SO 42- + CH 3COO - === HS -+ 2HCO 3- （2分）SRB（2）①O2 + 4H+ + 4e-=== 2H2O （2分）②减少（1分）根据负极电极反应方程式H2S + 4H2O - 8e-===SO42- + 10H+（1分），负极毎反应生成1 mol SO42-时，生成10 mol H+，同时有8mol H+通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH减小（2分）（3）① 1 Sb(OH) 6－+ 1 H2↓+ 4 H2O （3分）②ab×10-6×263 / 122 (或a×10-3×b×10-3×263 / 122) （3分）28．（16分）（1）淀粉溶液或CCl4 （2分）（2）2Fe3++2I-2Fe2++I 2（2分，写等号不扣分）（3）实验Ⅱ通过检验KI过量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底（2分）（4）向试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （2分）c(I-)低、c(H+)低（各1分）（2分）说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。
2018-2019高三化学海淀一模
2018-2019海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 127A B C D7.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞LiOHB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是分子的说法不正确．．．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不．正确．．的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。
下列说法正确的是A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加12.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。
为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：下列说法正确的是A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO225．（17分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
北京市海淀区2019年高三第二学期(零模)理综化学试题(含答案)
C．向 NH4HSO4 溶液中加过量的 NaOH溶液并加热： NH4+ + H + + 2OH－
NH3↑ + 2H 2O
D ．铝片溶于较浓的
NaOH溶液中，产生气体：
2Al + 2OH － + 2H 2O
== 2AlO
－ 2
+
3H
2↑
8. 依据右图判断，下列说法正确的是
A． 2 mol H 2(g) 与 1 mol O 2(g) 所具有的总能量比 2 mol H 2O(g) 所具有的总能量低
2mL0.1mol · L-1 NaCl 溶液 ① 加入 3 滴同浓度的 AgNO3 溶液 ② 再加入 3 滴同浓度的 Na2S 溶液
验证 Fe 电极被保护
验证 AgCl 的溶解度 大于 Ag2S
（红棕色）
N 2O4（无色）
量的 NO2 充入注射器中后封口，
压缩注射器的过程中气体透光
（气体颜色越深，透光率越
确的是
A. b 点的操作是压缩注射器 B. c 点与 a 点相比， c(NO2) 增大， c(N 2O4) 减小 C. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 D. d 点： v( 正 ) ＞ v( 逆 )
T(b) ＞T(c)
25. （ 14 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
① 2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl 2 + O 2↑
② 反应②
③ K 2MnO4 + Cl 2 → 2KCl + MnO 2 + O 2↑
总反应 2KClO 3→2KCl + 3O 2↑ 丙设计实验，通过观察 MnO4－的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定
2019年北京海淀区高三零模化学试卷答案
溶液和 滴淀粉溶液，加酸调至
;
低；
低
（ 5 ）由于
，使 减小，
正向移动，
减小，
逆向移动，红色变浅
（ 6 ）向 支试管中加入
溶液，再滴加
溶液 滴，滴加 滴
溶液，之后每间隔 另取 支试管重复上述实验，观察 支试管中溶
液颜色的变化
2019年北京海淀区高三零模化学试卷(答案)
乙、钉掉龟
1. B 2. D 3. D 4. A 5. C 6. B 7. C
于、高钉掉龟
8. （ 1 ）取代反应 ; 氯原子、羧基 （2）
（3） ；
（4）
（5）
（6）
：
；：
。
9. （ 1 ） （ 2 ）温度太高会减小 的溶解度，使
减小，金的溶解速率降低
（ 3 ）提高金的浸出率 （ 4 ）ABC （5）
10.（ 1 ） ;ห้องสมุดไป่ตู้
（ 2 ）1
2 减小 ; 根据负极电极反应方程式
成
时，生成
，同时有
负极 减小
（ 3 ）1 ； ； ； ； 。
2
，负极每反应生 通过质子交换膜进入正极室，
11.（ 1 ）淀粉溶液 或
或
（2）
（ 3 ）实验Ⅱ通过检验 过量（或 不足量）的情况下仍有 剩余，说明正反应不能
进行到底
（ 4 ）向试管中加入
2018年北京市海淀区高三一模化学试题
2018年海淀区高三一模化学 测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-161．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为 2．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。
② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确．．．的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)B ．滤液b 中不含有Mg 2+C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶3．下列说法正确的是A ．油脂都不能使溴水褪色B ．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C ．福尔马林可用作食品防腐剂D ．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖4．用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A ．a 组：制备少量乙酸乙酯B ．b 组：除去粗盐水中的泥沙C ．c 组：用CCl 4提取碘水中的碘D ．d 组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 5．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A ．氯化钢溶液显酸性：B ．氯气使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：C ．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：D ．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：NH 26.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+-OH+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是①②A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。
2018海淀区高三一模化学试卷及答案
2018海淀区高三一模化学试卷及答案6.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热 4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高 2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确的是A.石墨烯是能导热的金属材料B.铝合金是密度较低的金属材料C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广7.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A.Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O8.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是物质用途物质性质A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖9.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下:下列说法中，正确的是A.进人吹出塔前，Br -被还原成了Br2B.从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol已知: T℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。
2018年北京海淀区第一学期高三期化学试题
北京海淀区高三年级第一学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列反应最后能产生沉淀的是A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D．向BaCl2溶液中通人少量CO22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能3．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。
滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mLC.40mLD.50mL4．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量5．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。
下列说法不正确的是：A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B．由图可知含正盐物质的量为0.003 molC．盐酸的浓度为0.25mol/LD．两种盐的总物质的量为0.05mol6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
2019海淀区化学适应性练习试题及答案零模
2018-2019年海淀高三化学适应性训练2019.3可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 S32K39Zn65Sb1226．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是A．笔B．墨C．纸D．砚7．固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。
在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确．．．的是A．N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B．吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键C．NH3分子中的N-H键不是同时形成D．Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2OB．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．用浓硝酸除去试管壁上附着的铜：8H++2NO3- + 3Cu === 3Cu2++2NO↑+4H2O 9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A 向C6H5ONa溶液入CO2气体溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHB 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+，无Fe3+C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为几乎无色维生素C具有氧化性D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液无明显变化浓度对反应速率没有影响10.合成某种胃药的核心反应如下图：ⅠⅡⅢ下列说确的是A．反应物I只能发生取代、加成两种反应B．生成III的原子利用率为100%C．反应物II中的两个N-H键的活性不同D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl 11．某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：依据实验下列说法不正确．．．的是A．从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物B．步骤⑤中可能发生的反应为：5I- +IO3-+ 6H+===3I2 +3H2OC．若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物CD．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯12．某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。
2018年北京市海淀区高考化学一模试卷
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．
三、解答题
详细信息
10.难度：中等
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 ______ ．
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．Zห้องสมุดไป่ตู้最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
详细信息
4.难度：中等
下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
2018年北京市海淀区高考化学一模试卷
一、选择题
详细信息
1.难度：中等
下列做法对改善大气质量无益的是（ ）
A．推广使用无铅汽油
B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C．开发利用太阳能、氢能等新能源
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器
详细信息
2.难度：中等
下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
2019年北京海淀区高三零模化学试卷
2019年北京海淀区高三零模化学试卷乙、钉掉龟1. A.AB.BC.CD.D中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是（ ）．笔．墨．纸．砚2. A.B.C.D.固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。
在催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如右图所示。
下列说法不正确的是（ ）和 分子被吸附在铁表面发生反应吸附在铁表面的 断裂了键分子中的键不是同时形成催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率3. A.B.C.D.下列解释事实的方程式不正确的是（ ）用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：电解饱和氯化钠溶液产生气体：用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：电4. A.AB.BC.CD.D由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验现象结论向溶液中通入气体溶液变浑浊酸性：向某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀该溶液中有 ，无向盛有溶液的试管中滴加几浓的维生素 溶液黄色褪为几乎无色维生素 具有氧化性向 支盛有 不同浓度溶液的试管中同时加入溶液无明显变化浓度对反应速率没有影响5. A.B.C.D.合成某种胃药的核心反应如下图：下列说法正确的是（ ）反应物Ⅰ只能发生取代、加成两种反应生成Ⅲ的原子利用率为 反应物Ⅱ中的两个 键的活性不同生成物Ⅲ的分子式6. A.B.某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：依据实验下列说法不正确的是（ ）从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物步骤⑤中可能发生的反应为：C.D.若步骤④中用了 做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物步骤④利用了物质的溶解性，实现了碘元素的富集和分离7. A.B.C.D.某实验小组在常温下进行电解饱和溶液的实验，实验装置与现象见下表。
序号ⅠⅡ装置现象两极均产生大量气泡， 极比 极多， 极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸，有气泡产生两极均产生大量气泡， 极比极多； 极表有气泡产生面产生少量黑色固体； 极溶液未见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（ ） 极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出 固体极产生气泡： 极表面变黑：极电极反应的发生，抑制了水的电离于、高钉掉龟8.（1） 四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：已知：①②③请回答下列问题：生成 的反应类型是 ， 中含有的官能团是 。
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2018-2019海淀区高三年级第二学期适应性练习化学试题2019.3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Zn 65 Sb 1226．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是7．固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。
在Fe 催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确．．．的是 A ．N 2和H 2分子被吸附在铁表面发生反应 B ．吸附在铁表面的N 2断裂了N≡N 键 C ．NH 3分子中的N-H 键不是同时形成D ．Fe 催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO 2 ＋2NH 3·H 2O === (NH 4)2SO 3 ＋H 2O B ．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na 2O 2 ＋2CO 2 === 2Na 2CO 3 ＋O 2 C ．电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H 2O2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑D ．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H + +2NO 3- + 3Cu === 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O电解9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液无明显变化10.合成某种胃药的核心反应如下图：ⅠⅡⅢ下列说法正确的是A．反应物I只能发生取代、加成两种反应B．生成III的原子利用率为100%C．反应物II中的两个N-H键的活性不同D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl11．某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：依据实验下列说法不正确．．．的是A．从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物B．步骤⑤中可能发生的反应为：5I- + IO3- + 6H+ === 3I2 + 3H2OC．若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯12．某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。
装置下列关于实验现象的解释与推论，正确的是A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑ ＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离25．（17分）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）A生成B的反应类型是，B中含有的官能团是。
（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为。
（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：、。
①能发生水解反应②分子中有3个甲基（4）G的结构简式为。
（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：。
（6）还可以利用与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。
26．（12分）金是一种用途广泛的贵重金属。
某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：资料：①===②Zn2+(aq)CN -Zn(CN)2(s)CN -Zn(CN)42-(aq)（1）步骤2中发生的反应有：① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq)∆H = -197.61 kJ·mol-1② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) ∆H = -386.93 kJ·mol-1则2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的∆H = 。
（2）右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。
80℃以后溶解速率降低的原因是。
（3）步骤4的目的是。
（4）步骤5置换的总反应是：2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O === 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑则以下说法正确的是（填字母序号）。
A．步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量B．若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率C．实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率（5）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。
碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为。
27．（13分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。
图1 图2 （1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。
某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO─）将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：。
（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。
①写出电池正极的电极反应：。
②负极室的pH随反应进行发生的变化：（“减小”或“增大”），结合电极反应解释pH变化的原因：。
（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。
①通过两步反应将Sb(OH)6－转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。
完成第一步反应的离子方程式。
第一步：___Sb(OH) 6－+ ___H2↓+ ____H2O第二步：3H2S + 2SbO2－+ 2H+ === Sb2S3↓ + 4H2O②某小组模拟实验时配制a mL含Sb元素b mg·L-1的废水，需称取g KSb(OH)6（相对分子质量为263）。
提示：列出计算式即可。
28．（16分）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。
（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是。
【深入探究】20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。
甲同学设计实验：，20 min 内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因．素．可能是（写出两条）。
（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。
依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：。
（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。
为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为。
2018-2019年海淀高三化学适应性训练参考答案 2019.3（共100分）选择题（每小题6分，共42分）非选择题（共58分）阅卷标准：1．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
2．文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）（1）取代反应 （1分）氯原子（-Cl ）、羧基（-COOH ） （各1分，共2分） （2）（2分，物质写对1分，条件1分） （3）（写出1个，各2分，共4分）（4）OO C 2H 5OO（2分）（5）（2分，高分子物质写对1分，其余物质写对、配平1分）（6） K: HCHO H:（各2分，共4分）26．（12分）（1）-292.27 kJ·mol -1 （3分）（2）温度太高会减小O 2的溶解度，使c (O 2)减小，[或温度太高会使H 2O 2分解，c (H 2O 2)减小]，金的溶解速率降低 （2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可） （2分） （4）ABC （3分，正选1个得1分）（5）2CN - + 5Cl 2 + 8OH - === 2CO 2↑ + N 2↑ + 10Cl - + 4H 2O （2分） 27．（13分）（1）SO 42- + CH 3COO - === HS -+ 2HCO 3- （2分） （2）①O 2 + 4H + + 4e -=== 2H 2O （2分）②减少 （1分）根据负极电极反应方程式H 2S + 4H 2O - 8e -===SO 42- + 10H +（1分），负极毎反应生成1 mol SO 42-时，生成10 mol H +，同时有8mol H +通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH 减小 （2分）（3） ① 1 Sb(OH) 6－+ 1 H 2↓+ 4 H 2O （3分）②ab×10-6×263 / 122 (或a×10-3×b×10-3×263 / 122) （3分） 28．（16分）（1）淀粉溶液或CCl 4 （2分） （2）2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2 （2分，写等号不扣分）（3）实验Ⅱ通过检验KI 过量（或Fe 3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe 3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底 （2分）（4）向试管中加入5 mL 0.1 mol ·L -1 KI 溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （2分） c (I -)低、c (H +)低（各1分） （2分）说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。
（5）由于I -+I 2I 3-，使c (I 2)减小（1分），2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2 正向移动（1分），c (Fe 3+)减小，Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅（1分） （3分）说明：I -+I 2I 3-平衡中，c (I 2)、c (I -)均减小，由于I -大大地过量，所以“c (I 2)减小”为主要因素（变化更显著），以此判断后续平衡的移动。
（6）向1支试管中加入2 mL 0.1 mol ·L -1 KI 溶液，再滴加0.1 mol ·L -1 FeCl 3溶液2～3滴，滴加2滴0.1 mol ·L -1 KSCN 溶液（1分，用量比例合理即可），之后每间隔5 min （1分）另取1支试管重复上述实验，（1分）观察4支试管中溶液颜色的变化 （3分）SRB。