2018-2019北京市高三海淀零模化学试题

2018-2019海淀区高三年级第二学期适应性练习

化学试题

2019.3

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Zn 65 Sb 122

6．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是

7．固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe 催化剂、一定压强和温度下合成

氨的反应机理如下图所示：

下列说法不正确．．．

的是 A ．N 2和H 2分子被吸附在铁表面发生反应 B ．吸附在铁表面的N 2断裂了N≡N 键 C ．NH 3分子中的N-H 键不是同时形成

D ．Fe 催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 8．下列解释事实的方程式不正确．．．

的是 A ．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO 2 ＋2NH 3·H 2O === (NH 4)2SO 3 ＋H 2O B ．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na 2O 2 ＋2CO 2 === 2Na 2CO 3 ＋O 2 C ．电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H 2O

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑

D ．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H + +2NO 3- + 3Cu === 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O

电解

9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

D 向

2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液

的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液

无明显变化

10.合成某种胃药的核心反应如下图：

ⅠⅡⅢ

下列说法正确的是

A．反应物I只能发生取代、加成两种反应

B．生成III的原子利用率为100%

C．反应物II中的两个N-H键的活性不同

D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl

11．某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：

依据实验下列说法不正确

．．．的是

A．从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物

B．步骤⑤中可能发生的反应为：5I- + IO3- + 6H+ === 3I2 + 3H2O

C．若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯

12．某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。

装置

下列关于实验现象的解释与推论，正确的是

A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体

B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑ ＋2H2O

C．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2O

D．d极电极反应的发生，抑制了水的电离

25．（17分）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型是，B中含有的官能团是。

（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为。

（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：、。①能发生水解反应②分子中有3个甲基（4）G的结构简式为。

（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：。

（6）还可以利用与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。

26．（12分）金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：

资料：

①===

②Zn2+(aq)CN -Zn(CN)2(s)CN -Zn(CN)42-(aq)

（1）步骤2中发生的反应有：

① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq)

∆H = -197.61 kJ·mol-1

② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) ∆H = -386.93 kJ·mol-1

则2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的∆H = 。

（2）右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。

80℃以后溶解速率降低的原因是。

（3）步骤4的目的是。

（4）步骤5置换的总反应是：

2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O === 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑

则以下说法正确的是（填字母序号）。

A．步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量

B．若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率

C．实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率（5）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该

反应的离子方程式为。

27．（13分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。

图1 图2 （1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO─）将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：。

（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。

①写出电池正极的电极反应：。

②负极室的pH随反应进行发生的变化：（“减小”或“增大”），结合电极反

应解释pH变化的原因：。

（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。

①通过两步反应将Sb(OH)6－转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一

步反应的离子方程式。

第一步：___Sb(OH) 6－+ ___H2↓+ ____H2O

第二步：3H2S + 2SbO2－+ 2H+ === Sb2S3↓ + 4H2O

②某小组模拟实验时配制a mL含Sb元素b mg·L-1的废水，需称取g KSb(OH)6

（相对分子质量为263）。提示：列出计算式即可。