铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应3

金属的化学性质（3）---铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应

【学习目标】

1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。

【学习重难点】

铝与NaOH溶液的反应

【课前预习】

1．将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。

我们发现，这些金属中只有铝既能和盐酸反应，又能和______反应，均能生成一种可燃性的气体——____________。

2【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。

铝与盐酸能够反应

思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？

【课内探究】

【实验演示】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

现象

化学方程式

【练习】将上述化学方程式改成离子方程式

例：将2.8gFe放入足量盐酸中，Fe反应完全，问：Fe的物质的量是多少？生成氢气的体积是多少？

检测反馈

A类

1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）

A. 与氧气在常温下不反应

B. 铝性质不活泼

C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜

D. 铝既耐酸又耐碱

2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）

A．盛放食醋B．烧开水

C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤

3. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气的物质的量之比是（）

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

变式练习：6．将足量铝分别与一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

4、将一定量的Zn放入500mL的盐酸，充分反应后发现Zn无剩余，测得放出H2为5.6L（标况下），（1）试计算Zn的质量是多少？

（2）假设反应后溶液体积无变化，问生成的溶液中ZnCl2的物质的量浓度是多少？

B类

1.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.钠与H2O反应：Na ＋2H2O === Na+ ＋2OH- ＋H2↑

B.铁与稀硫酸反应：Fe ＋2H+ === Fe3+ ＋H2↑

C.氧化钠与H2O反应：O2- ＋2H2O === 2OH-

D.铝粉与NaOH溶液反应：2Al ＋2OH- ＋2H2O === 2AlO2- ＋3H2↑

2、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的（）

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

C．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

3、往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。解释下述变化的实验现象，写出有关化学方程式。

(1)罐壁内凹而瘪的原因__________，反应的化学方程式是_________ ___________。

(2)罐再鼓起的原因__________，反应的化学方程式是___________ _______。

(3)如换成铁制易拉罐，现象如何？

【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。

【归纳总结】

金属的化学性质分析对比：完成下表