公开课--盐类的水解-教学设计

教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。

教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用

教学环境、教学媒体选择

教学场地：高二（1）班

实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等

本节课将用到

黑板，粉笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。

板书设计

第三节盐类的水解

一、探究盐溶液的酸碱性

强酸强碱盐：中性

强酸弱碱盐：酸性

强碱弱酸盐：碱性

二、盐溶液呈现酸碱性的原因

1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）：

CH3OONa=CH3OO—+ Na+

+

H2O H++ OH—

CH3COOH

2、盐类水解的定义

3、实质

4、规律

5、条件

6、特征

三、水解方程式的书写规则

①一般用，不用气体或沉淀符号；

②多元弱酸根分布写，以第一步为主；

③多元弱碱的阳离子一步到位。

教学目标

一、知识与技能

（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

二、过程与方法

通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

重点、难点分析

重点：盐类水解的过程、本质。

难点：盐类水解的本质。

课堂教学过程结构设计

教师活动学生活动设计意图

【引言】在酸溶液中，

[H+]>[OH-],使溶液呈酸性；在碱溶液中，[H+]<[OH-],使溶液呈碱性；那么在由酸和碱发生中和反应产生的盐的水溶液中，是否一定是[H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？

【评价】同学们众说纷纭，观点各不相同。俗话说，实践出真知，我们还是用实验来检验思考回答：

部分学生：是中性

部分学生：不一定是中性，

也可能呈碱性或酸性，

设置问题情境，激发学习兴

趣，轻松进入学习状态。

，

吧。

【演示实验】分别用酚酞和石

蕊指示剂检验CH3COONa、

NaCl、NH

4

Cl溶液的酸碱

性

【质疑】盐，既不会电离出

H+，也不会电离出OH-，为什

么也会显示出不同的酸碱

性？这就是我们今天要解决

的问题：盐类的水解

【质疑】如果盐不同，则情况

可能不同，我们就先以

CH3OONa溶液（显碱性）

为例来分析。在溶液中，存在

两种电解质CH3OONa和

H2O，所以存在两个电离：

NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O H

＋＋OH－，电离之后，按理说，

也应该有[OH－]=[H+]，最终不

相等的原因是什么呢？为什

么？

【质疑】四种离子是不是能相

互反应呢？请同学们思考一

下。

【板书】

CH3OON3OONa=CH3OO -+ Na+

+

H2O H+ + OH—

CH3COOH

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

【讲解】溶液中[H+]减小.水的

电离平衡就不断地向正反应

方向移动，[OH－]增加。在新

平衡中，自然有[OH－]＜[H+]，

所以溶液显碱性。

仔细观察实验现象，分析得

出结论：

盐溶液不一定都是中

性,有的呈酸性,有的呈碱性

思考，回答：只能来自离子

之间的反应，溶液电离出的

离子与水电离出的H+或OH-

反应。

思考，回答:H+与CH3OO -

反应能结合成弱电解质

CH3COOH，才能不断地反

应，所以

吸引学生注意，培养学生的

观察、分析能力。

问题情景，引入新课，过渡

自然

不断地设置台阶，由学生熟

悉的旧知识入手，逐渐由旧

知识引出新知识。经过层层

分析，最后找到本质原因

——盐类水解。

【讲解】由以上分析知道，在CH3OONa溶液中,盐CH3OONa电离出的CH3OO-和水电离出的H+反应生成了弱电解质

CH3COOH，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是CH3OONa水解的过程。根据这个过程我们可以概括出盐类水解的定义。

【板书】一、定义

【课件】：

定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

【讲解】可以从CH3OONa水解的化学方程式中，同学们可以发现盐的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应

【板书】

中和

碱+酸盐+水

水解倾听、理解、记录理解、掌握盐类的水解的定

义

新旧知识相互联系，加深理

解。

【练习】同样道理，大家自己练习一下，NHCl溶液为什么显酸性？

【评价】同学回答得很好。

【讲解】在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和Cl-都不是弱离子，不能与H2O电离的H+或OH-结合，因此溶液呈中学生练习，一学生回答：在

NH4Cl溶液中，存在两种电解

质NH4Cl和H2O，所以存在两

个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，

H2O H＋＋OH－，NH+4与OH-

反应能结合成弱电解质，使

溶液中[OH－]不断减小，水的

电离平衡就不断地向正反应

方向移动，因此 [OH－]＜

[H+]，所以溶液显酸性。

倾听、理解、记录

巩固已学知识，调动学生的

思维。

掌握强碱强酸盐不能水解

的原因