九年级科学化学
九年级科学第一章化学方程式
九年级科学第一章化学方程式The latest revision on November 22, 2020第一章复习一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子+）＋酸根离子3、盐的组成——金属离子（NH44、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
2写出下列方程式1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。
9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸16、硝酸银跟稀盐酸反应：：17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）碱的性质：1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）2、（氢氧化钠吸收二氧化硫）3、（氢氧化钠吸收三氧化硫））4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO25、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀（三）盐的性质：1、硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生2、氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生3、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生4、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：有白色沉淀和蓝色絮状沉淀生成5、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀产生。
九年级全册化学知识点总结
目录绪言 .............................................................. 错误!未定义书签。
第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
科教版九年级化学上册
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溶解与沉淀反应的应用
在化学实验和工业生产中，溶解 与沉淀反应有着广泛的应用，如 制备晶体、分离和提纯物质等。
酸碱反应与指示剂
酸碱反应的定义
酸碱反应是指酸和碱之间发生 中和反应的过程。
酸碱指示剂的原理
酸碱指示剂能够根据酸碱反应 的进行程度改变颜色，从而指 示反应的进程。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂在化学实验中常被 用来检测溶液的酸碱性，也可 用于指示酸碱中和反应是否完 成。
化学反应速率
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，与 反应条件、物质性质和催化剂等因素有关。
燃烧反应与能量转化
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总结词
理解燃烧反应的本质和特点， 掌握燃烧热的概念和计算方法 ，了解能量转化的途径和意义 。
燃烧反应
燃烧热
能量转化
物质与氧气发生剧烈的氧化还 原反应，释放出光和热，如$C + O_{2} rightarrow CO_{2}$ 。
氧化数
氧化还原反应的应用
表示原子或分子得失电子数的一种数值， 用于表示原子或分子的氧化状态。
如金属的冶炼、电镀、燃料电池等。
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物质的状态与变化
物质的三态变化
物质三态
固态、液态和气态是物质存在的三种基本形态，它 们之间的相互转化称为三态变化。
三态变化的本质
物质的三态变化主要与分子间的距离和作用力有关 。随着温度和压力的变化，分子间的距离和作用力 发生变化，导致物质状态的变化。
三态变化的规律
物质的三态变化有一定的规律，如水在常温常压下为 液态，但在0°C以下会变为固态，而在100°C以上会变 为气态。
溶解与沉淀反应
浙教版九年级上册科学化学部分知识点
九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
负二价：氧和硫。
：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（一）酸的性质（1）与指示剂反应）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
水。
）酸 ＋碱＝盐＋水。
（2）酸水。
某些金属氧化物 ＝盐＋水。
（3）酸）酸 ＋某些金属氧化物活泼金属 ＝盐＋氢气。
氢气。
）酸 ＋活泼金属（4）酸新盐 ＋新酸。
新酸。
（5）酸）酸 ＋盐＝新盐1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。
锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
浙江九年级科学化学知识点
浙江九年级科学化学知识点化学作为一门重要的科学学科，是九年级科学课程中的一部分，涵盖了许多基本的化学知识点。
本文将介绍一些浙江九年级科学化学知识点，帮助学生们更好地掌握这门学科。
一、物质的分类1. 纯物质和混合物的区别：纯物质由同类的元素或化合物组成，其性质固定不变；混合物由不同种类的物质混合而成，其性质可变化。
2. 物质的三态：固态、液态和气态。
物质的三态变化主要受温度和压力的影响。
二、元素和化合物1. 元素：由相同类型的原子组成，不能分解成更简单的物质。
元素周期表是元素的有序排列。
2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子按照一定的比例结合而成。
化合物的性质与组成元素及其比例有关。
三、化学反应1. 反应物和生成物：反应物是指参与反应的起始物质，生成物是指通过反应得到的新物质。
2. 化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应的过程和物质的数量关系。
四、离子和电解质1. 离子：带电的原子或由原子组成的团簇。
离子根据带电情况分为阳离子和阴离子。
2. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的物质，包括强电解质和弱电解质。
五、酸、碱与盐1. 酸和碱：酸具有酸性、酸味和酸性物质与金属反应产生氢气的性质；碱具有碱性、碱味和能与酸反应产生盐和水的性质。
2. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是酸和碱反应的产物。
六、化学式和化学方程式1. 化学式：用化学符号表示物质中各种元素的种类及其原子比例。
2. 化学方程式：描述化学反应过程的化学式。
七、化学计算1. 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
2. 摩尔比和摩尔量：不同物质化学方程式中的物质的摩尔比例和摩尔量之间的关系。
八、离子方程式和氧化还原反应1. 离子方程式：用离子表示物质之间的转化过程。
2. 氧化还原反应：涉及物质电子的转移和氧化数改变的反应。
九、常见的化学实验1. 酸碱中和实验：测定酸和碱溶液的滴定容量。
2. 电解实验：利用电解现象观察和研究离子的移动和电解质的导电性。
九年级科学中考之物质知识点总结：常见的化学反应(第八章第一节)浙教版
第一节：常见的化学反应1．氧化、还原反应（1)氧化反应的概念①狭义的理解：物质与氧气发生的反应。
②广义的理解：元素化合价升高，物质被氧化，即发生氧化反应。
例：S十O2=SO2，S发生氧化反应；2Na＋S= Na2S，Na的化合价升高，表示钠被氧化，即发生氧化反应。
物质的燃烧、橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等都属于氧化反应。
(2)氧气的氧化性①概念：在一定条件下，氧气能与多种物质发生反应，氧气作氧化剂，表现出氧化性。
②从化合价角度分析：姚中氧元素化合价一般从。
价降到一2价，被还原，氧气作氧化剂，表现出氧化性。
(3)还原反应的概念①狭义的理解：物质失去氧的反应。
②广义的理解：元素化合价降低，物质被还原，即发生还原反应。
例：CuO＋H2==CuO＋H2O，CuO被还原，即发生还原反应。
Fe＋3C12== 2FeCl3+Cl2中氯元素化合价降低，Cl2被还原，即发生还原反应。
(4)氧化、还原反应的化学本质对于电子的得失、化合价的升降、被氧化、被还原、还原剂、氧化剂等概念，可用“失升氧化还原剂，得降还原氧化剂”来理解与记忆：①失去电子，元素化合价升高，该元素被氧化，含该元素的反应物是还原剂。
②得到电子，元素化合价降低，该元素被还原，含该元素的反应物是氧化剂。
2．氢气与一氧化碳（1)氢气与一氧化碳的还原性H2、CO是常见的重要还原剂。
H2、CO在化学反应中常被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现出还原性。
从化合价角度分析：玩中氢元素的化合价从0价升高到十1价，被氧化。
CO中碳元素的化合价从＋2价升高到十4价，被氧化。
例：CuO＋3C0=CO2＋3Cu，WO3＋3H2 ==W＋3H2O。
(2）H2、CO的可燃性及H2、CO的鉴别①H2,CO在常温下均为无色、无味的可燃性气体，燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热；与空气（或氧气）混合易发生爆炸，使用时要特别小心，点燃前应进行纯度检验。
②H2、CO的鉴别：常根据燃烧产物来鉴别。
9年级科学化学方程式
9年级科学化学方程式一、化学方程式的概念与意义。
1. 概念。
- 化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
例如，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。
2. 意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
在2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O这个方程式中，反应物是氢气(H_2)和氧气(O_2)，生成物是水(H_2O)，反应条件是点燃。
- 量的方面。
- 粒子个数比：反应中氢气分子、氧气分子和水分子的个数比为2:1:2。
- 质量比：根据相对原子质量H = 1，O=16，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):(1×32):(2×18)=1:8:9。
二、化学方程式的书写原则与步骤。
1. 书写原则。
- 以客观事实为基础：不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，而不是生成氧化铁Fe_2O_3。
- 遵循质量守恒定律：方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
2. 书写步骤。
- 写反应物和生成物的化学式：例如，写实验室制取二氧化碳的化学方程式，反应物是碳酸钙(CaCO_3)和稀盐酸(HCl)，生成物是氯化钙(CaCl_2)、水(H_2O)和二氧化碳(CO_2)，初步写出CaCO_3+HCl - CaCl_2+H_2O + CO_2。
- 配平：通过调整化学式前面的系数，使方程式两边原子的种类和数目相等。
上述方程式配平后为CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
- 注明反应条件：如加热（常用“”表示）、点燃、高温、催化剂等。
例如，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解制取氧气的化学方程式为2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑。
- 检查：检查方程式书写是否正确，包括化学式是否正确、是否配平、反应条件是否注明等。
九年级科学--化学部分复习(酸碱盐)
九年级科学--化学部分复习（酸碱盐）一、俗称生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2石灰石：CaCO3 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH纯碱、苏打：Na2CO3（是盐，水溶液呈碱性）纯碱晶体：Na2CO3·10H2O小苏打：NaHCO3（是盐，水溶液呈碱性）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：二、常见物质的颜色、状态（目前所需要知道的）1. 溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；凡含MnO4-的溶液为紫红色，其余溶液一般为无色。
2. 沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（不溶于水但溶于酸）AgCl、BaSO4(既不溶于水也也不溶于酸)②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱，如Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等。
3. 其他特殊颜色蓝色晶体：CuSO4·5H2O 失去结晶水后，变成CuSO4白色粉末。
红色固体：Fe2O3（铁锈）Cu黑色固体：铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4银白色固体：一般的金属，如Fe、Mg等4. 具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的溶解性1. 盐的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐溶于水中都不见；氯化合物不溶AgCl；硫酸盐不溶BaSO4 ；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
科学出版社九年级上册化学知识点
科学出版社九年级上册化学知识点九年级上册化学知识点科学出版社的九年级上册化学知识点是我们学习化学的基础。
在这个学期里，我们将学习一系列有关元素、化学反应和化学方程式等内容。
下面我将介绍一些重要的化学知识点。
首先，我们来谈一谈元素。
元素是构成物质的基本单位，它们可以通过化学符号来表示。
Mg代表镁，N代表氮，O代表氧等。
元素可以根据它们在元素周期表中的位置进行分组和分类。
有些元素属于同一族，共享一些共同的化学性质。
例如，位于第一族的元素都是碱金属，它们具有相似的反应特点。
接下来，我们将讨论化学反应。
化学反应是物质发生变化的过程。
有几种常见的化学反应类型，例如酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
在酸碱反应中，酸和碱互相中和生成盐和水。
氧化还原反应涉及到电子的转移，其中氧化剂接受电子，而还原剂释放电子。
置换反应是指一个元素被另一个元素替换的过程，生成新的化合物。
化学方程式是描述化学反应的工具。
在方程式中，反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
方程式必须符合质量守恒定律，即反应物的质量应等于产物的质量。
方程式还可以解释反应中发生的化学变化。
例如，2H₂ + O₂ → 2H₂O表示氢气和氧气反应生成水。
此外，我们还将研究化合物的组成和性质。
化合物由两个或更多不同元素的化学结合而成。
我们将学习如何根据元素符号预测化合物的化学式和命名。
例如，H₂O代表水，NaCl代表食盐。
在学习化合物的性质时，我们将关注它们的熔点、沸点和溶解性等物理性质，以及它们的酸碱性和还原性等化学性质。
最后，我们将学习一些有关化学的实验技巧。
实验是化学学习的重要组成部分。
我们将学习如何正确地使用实验室设备，并进行一些基本的实验操作，例如蒸馏、过滤和干燥等。
通过实验，我们可以观察和记录化学变化，并得出一些结论。
总之，九年级上册化学知识点涵盖了元素、化学反应、化学方程式、化合物和实验技巧等内容。
通过学习这些知识点，我们将对化学的基本概念和原理有更深入的了解。
九年级上册化学书内容科学版
九年级上册化学书内容科学版化学课要尽力创设好的环境,要利用学生刚接触新课程,内心充满好奇的心理,充分利用化学课本身具有的特点,给学生营造出一种充满神奇色彩的教学氛围。
以下是九年级化学课本内容，欢迎阅读。
上册：绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气实验活动1 氧气的实验室制取与性质第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子课题2 原子的结构课题3 元素第四单元自然界的水课题1 爱护水资源课题2 水的净化课题3 水的.组成课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石和石墨课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料的合理利用与开发实验活动3 燃烧的条件下册：第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶质的质量分数实验活动5 一定质量分数的氯化钠水溶液的配制第十单元酸和碱课题1 溶液的酸碱性课题2 常见的酸和碱课题3 酸和碱的中和反应实验活动6 酸、碱的化学性质实验活动7 溶液酸碱性的检验第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料实验活动8 粗盐中难溶杂质的去除第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。
九年级科学—化学式 实验现象与方程式讲解
1.煮水的壶中积有垢，（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以加入适量的盐酸除掉，请用化学方程式表示这过程中的反应：（1），（2）。
2.氢氧化钠的俗称有、、，必须如何保存，理由是（1）（2）（用化学方程式表示）而且不能用塞，只能用塞。
氢氧化钠还可吸收二氧化硫（写出化学方程式）。
3.氢氧化钙是一种色粉末，俗称、。
4.碱的通性，除了指示剂要写文字通式加列举一个方程式（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
注意：碱的通性是指而言。
5．熟石灰和生石灰是的物质（选填“相同”或“不同”）分别写出它们的化学式、。
6.有A、B、C三瓶溶液，它们可能是Na2CO3、盐酸、澄清石灰水中的一种，通过实验，由此推断（1）A ，B ，C 。
（2）第2步反应的化学方程式。
7.鸡蛋壳（主要成份是_______）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，可用___________________________________化学方程式表示。
8.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，可用___________________________________、___________________________________ 化学方程式表示。
9.硫酸铜晶体俗称________，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。
加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。
10.某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________(写化学式)。
11.如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U型管中的液面发生明显的变化。
浙教版九年级上册科学化学部分知识点归纳
浙教版九年级上册科学化学部分知识点归纳本文介绍了九年级化学第一章的基础知识，包括酸、碱、盐的组成，复分解反应、稀释浓硫酸的方法、中和反应等概念。
同时，提供了常见元素和原子团的化合价口诀以及反应方程式，帮助读者记忆。
文章还列举了几个实验反应方程式，涉及锌、铁、铁锈、氧化铜等物质的反应，帮助读者理解化学反应的过程。
化学是一门需要记忆和理解的学科，本文通过提供口诀和反应方程式的方式帮助读者记忆。
同时，文章也提到了一些实验反应，帮助读者理解化学反应的过程。
需要注意的是，文章中提到稀释浓硫酸的方法时，一定要慢慢注入水中，切勿倒入浓硫酸中。
BaSO42NaCl有白色沉淀产生在化学中，碱有许多性质。
首先，碱溶液可以使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。
其次，碱和大多数非金属氧化物反应会产生盐和水。
碱和酸反应也会产生盐和水。
此外，碱和某些盐反应会产生另一种盐和另一种碱。
还有一些反应也很重要。
例如，氢氧化钠和二氧化碳反应会产生碳酸钠和水。
氢氧化钠和二氧化硫反应会产生亚硫酸钠和水。
氢氧化钠和三氧化硫反应会产生硫酸钠和水。
氢氧化钙和二氧化碳反应会使澄清石灰水变浑浊，产生碳酸钙和水。
氢氧化钠和稀硫酸反应会产生硫酸钠和水。
氢氧化钠和稀盐酸反应会产生氯化钠和水。
生石灰和水反应会产生氢氧化钙。
盐也有很多性质。
盐和某些金属反应会产生另一种盐和另一种金属。
盐和某些酸反应会产生另一种盐和另一种酸。
盐和某些碱反应会产生另一种盐和另一种碱。
盐和某些盐反应会产生另一种盐和另一种盐。
同样，一些反应也很重要。
硫酸铜溶液和铁反应会产生硫酸亚铁和铜。
碳酸钠和盐酸反应会产生氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸氢钠和盐酸反应也会产生氯化钠、水和二氧化碳。
石灰石和稀盐酸反应会产生氯化钙、水和二氧化碳。
硝酸银和稀盐酸反应会产生氯化银和硝酸。
氯化钡和稀硫酸反应会产生硫酸钡和氯化氢。
氢氧化钙和碳酸钠溶液反应会产生氢氧化钠、碳酸钙和水。
硝酸银溶液和氢氧化钠溶液反应会产生氯化银、亚硝酸钠和水。
九年级化学科教版知识点
九年级化学科教版知识点化学是一门研究物质的性质、结构和转化规律的科学，是中学科学课程中的一门重要学科。
九年级是学生学习化学的关键阶段，通过学习化学知识，能够培养学生的科学思维和实践能力。
在这篇文章中，我将向大家介绍九年级化学科教版的知识点，帮助学生更好地掌握化学知识。
一、物质与化学1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 元素是由同一类原子组成的物质，如氧气、氢气等。
- 化合物是由不同种元素按一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。
- 混合物是由两种或更多种物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物理性质是物质固有的可以通过观察或测量得到的性质，如颜色、熔点、沸点等。
- 化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱反应等。
二、分子与原子1. 原子的结构：原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核中包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 核外电子带负电，围绕原子核运动。
2. 元素周期表- 元素周期表是按照元素的原子序数（或其他性质）排列的表格，用于描述元素的性质。
- 元素周期表中，元素按照周期和族群分类。
三、化学式与化学方程式1. 化学式：用化学符号表示化合物的组成。
- 分子式：用元素符号表示化合物分子中元素的种类和个数，如H2O表示水。
- 电离式：用离子符号表示化合物中离子的种类和个数，如NaCl表示氯化钠。
2. 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的过程。
- 反应物：参与反应的物质。
- 生成物：反应得到的新物质。
- 反应物和生成物之间通过箭头相连，箭头上方写反应条件。
四、酸碱与盐1. 酸碱的定义- 酸：产生H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
- 碱：产生OH-离子的物质，可以使碱性指示剂变蓝。
2. 盐的性质- 盐是由酸和碱反应生成的化合物。
- 盐可以通过酸碱中和反应得到。
五、氧化与还原1. 氧化和还原的定义- 氧化：物质失去电子或增加氧元素的过程。
9年级上册科学化学笔记
9年级上册科学化学笔记
一、化学基本概念
1. 化学：化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
2. 物质：物质是由一种或多种元素组成的纯净物。
3. 元素：元素是物质的基本组成单位，具有相同的核电荷数（即质子数）。
4. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
5. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质组成的，没有固定组成和性质的物质。
二、化学基本实验操作
1. 实验前准备：明确实验目的，了解实验原理，准备实验器材。
2. 实验中操作：按照实验步骤进行操作，仔细观察实验现象，认真记录实验数据。
3. 实验后整理：整理实验器材，清洗实验器具，撰写实验报告。
三、化学方程式
1. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
2. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的化学变化，生成新的物质。
3. 质量守恒定律：化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。
四、化学计算
1. 相对原子质量：相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这个标准相比较得到的比值。
2. 物质的量：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
3. 摩尔质量：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
以上内容仅为参考，具体内容需要根据9年级上册科学化学课本进行整理和总结。
在学习过程中，要注重理解化学的基本概念和原理，掌握化学实验的基本操作，学会运用化学方程式进行计算，培养自己的化学思维能力。
九年级全一册化学
九年级全一册化学简介化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、性质、结构、转化和应用。
本文档将介绍九年级全一册化学教材的内容，包括各个章节的知识点和实验内容。
第一章：化学基础知识本章主要介绍化学的基础知识，包括物质的分类、分子与离子、化学符号与化学方程式等。
1.1 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为元素和化合物。
•元素是由相同类型的原子组成的物质，如氧气、铁、氢等。
•化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
混合物是由不同物质通过物理混合而成的物质，如空气、盐水等。
1.2 分子与离子分子是由不同元素的原子通过化学键结合而成的最小粒子。
如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
离子是带有电荷的分子或原子。
正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。
如氯离子(Cl-)。
1.3 化学符号与化学方程式化学符号是用来表示化学元素的缩写，由一个或两个字母组成。
如氧元素的符号是O，氯元素的符号是Cl。
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。
如氢气和氧气反应生成水的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O。
第二章：常见元素与化合物本章主要介绍常见的元素和化合物，包括氢、氧、碳、氮等元素，以及水、二氧化碳、氨气等化合物。
2.1 氢氢是一种非金属元素，化学符号为H。
它是宇宙中最常见的元素之一。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
氢气可以与氧气反应生成水，具有极大的燃烧性。
2.2 氧氧是一种非金属元素，化学符号为O。
它是空气中最常见的元素之一。
氧气是一种无色、无味、无毒的气体。
氧气是维持生命必需的气体，它参与许多重要的生化反应，包括呼吸和燃烧。
2.3 水水是一种化合物，化学式为H2O。
水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。
水可以呈现固态、液态和气态，具有很高的溶解度和热容。
2.4 二氧化碳二氧化碳是一种化合物，化学式为CO2。
它是一种无色、无味、无毒的气体。
九年级上册科学化学知识点
九年级上册科学化学知识点一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 特征：只是形状、状态等发生改变，物质本身的组成不变。
- 化学变化。
- 定义：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等）。
- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
- 物理性质和化学性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（描述物理性质）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如：氢气具有可燃性（描述化学性质）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低。
- 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以通过在火焰上方罩一个干冷的烧杯（内壁有水雾，说明有水生成）和一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯（石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成）来验证。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 呼出气体与吸入空气相比，呼出气体中氧气含量减少，二氧化碳和水蒸气含量增加。
可以通过燃着的木条（在呼出气体中熄灭得更快，说明氧气少）、澄清石灰水（在呼出气体中变浑浊更明显，说明二氧化碳多）、干燥玻璃片（呼出气体使玻璃片上水雾更多，说明水蒸气多）来进行对比探究。
3. 走进化学实验室。
- 常见仪器的名称和用途。
- 试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
- 烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
加热时应放在石棉网上，使受热均匀。
9年级上册科学化学方程式
九年级上册科学化学方程式：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃= 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃= Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热= 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃= 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃= 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃= 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃= SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃= CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃= 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃= 2CO2
11.二氧化碳通过炽热的碳层：CO2 + C高温= 2CO
12.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2点燃= 2CO2
13.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O= H2CO3
14.氨气和氯化氢反应生成氯化铵：NH3 + HCl= NH4Cl
15.氯化铵受热分解：NH4Cl加热= NH3 + HCl
16.生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2
17.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O= CuSO4·5H2O
18.钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
19.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
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有机物练习例1、化学使人类生活更加丰富多彩,如打火机就给人们生活带来了方便,下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4Ｈ10)的说法不正确的是( ）A.从性质上看：丁烷具有可燃性B.从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水C．从组成上看:丁烷由碳、氢两种元素组成D.从结构上看:一个丁烷分子由4个碳原子、１0个氢原子构成１、下列物质属于有机物的是( ）①酒精②食盐③石墨④甲烷⑤水⑥蔗糖⑦石灰石⑧味精⑨食用油⑩鸡蛋清A.①②③④⑥ B．⑦⑧⑨⑩ C.①④⑥⑧⑨⑩ D.全部2、已知化学方程式X＋2O2ＣO2＋2H2O。
下列对X的判断不正确的是( ）Ａ．X是一种最简单的有机化合物 B.一定含碳、氢、氧三种元素C．X是一种重要的气体燃料 D．Ｘ的化学式是CH43、用工业酒精加水制成假酒属违法行为，近年来,因误食假酒而造成的中毒事件在我国时有发生,原因是工业酒精中常含有有剧毒的甲醇(CH3OH）。
下列关于甲醇的叙述错误的是( )Ａ．甲醇是有机物Ｂ．甲醇可以燃烧C．甲醇难溶于水 D.甲醇由Ｃ、H、Ｏ三种元素组成例2、下图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。
下列关于绿色植物光合作用的说法不正确的是（ )A.Ｘ是Ｏ2B.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能C．C6Ｈ１2O6是有机物Ｄ.该转化过程中产生了新的元素1、下列有机物中，与人的生命活动关系不大的是（）A.乙酸Ｂ.葡萄糖 C.蛋白质 D.脂肪2、鉴别纺织物成分是真丝还是人造丝,正确的操作方法是（ )A.滴加浓硝酸Ｂ.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.灼烧例3、下列说法中错误的是（ )A.工业生产中的合成材料主要有：合成橡胶、合成纤维和塑料B.“限塑令”即生活中禁止使用塑料制品C.建筑用的大量水泥不能露天放置D.大部分塑料在自然环境中很难降解,容易引起“白色污染”1、解决“白色污染”问题,下列做法不宜提倡的是（ )A.实用新型可降解塑料B.用布袋代替塑料袋C.回收废弃塑料D.焚烧废弃塑料2、写出下列材料的应用，利用了材料的哪种性质。
（1）塑料加热熔化成液体，倒入模具制成不同形状的制品，利用了塑料的。
（2）汽车轮胎一般是用橡胶制的，利用了橡胶的。
点燃（3）铝用于制高压锅，利用了铝合金的。
物质的分类练习例１、现有四种物质:氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组:一氧化碳、氢气、甲烷；另一组是二氧化碳,其分组依据是( )A、是否为气体B、是否为单质C、是否为有机化合物Ｄ、是否具有可燃性１、臭氧(O3）主要分布在离地面2０~30Kｍ的高空,它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于( )A、化合物Ｂ、混合物 C、单质Ｄ、氧化物２、下列关于物质分类的说法,正确的是（ )A、由同种元素组成的物质一定是单质Ｂ、酸、碱、盐都属于化合物C、氧化物就是含氧元素的化合物D、纯碱中含有碳元素，故它是有机化合物例2、按照一定的依据把物质进行分类,是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
天翼同学在家中建立了一个小科学实验室,他收集了许多物质，其中有:①纯碱②氧化钙③醋酸④熟石灰⑤乙醇⑥铜⑦石墨⑧氧化铁⑨蔗糖⑩尿素。
对上述物质的分类不正确的是( ）A、属于单质的有⑥⑦B、属于氧化物的有②⑧C、属于有机物的有③⑤⑨⑩D、属于碱的有①④1、有铝、石墨、二氧化碳、硫酸、洁净的空气、氯酸钾、氢氧化铝、碘酒8种物质,属于混合物的是 ,属于金属单质的是,属于非金属单质的是 ,属于氧化物的是，属于酸的是 ,属于碱的是,属于盐的是。
２、某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质( ）A、肯定是纯净物B、肯定是一种单质C、肯定是化合物D、可能是几种单质的混合物【知识整合】下表中有三组物质，每组都有一种物质与其他三种物质属于不同类别。
请选出该物质，并把该物质和选择依据（与其他物质不同之处）列在下表相应空格内。
练习：现有三种物质：①金刚石、水银、镁条、干冰；②醋酸、小苏打、食盐、纯碱；③白酒、空气、盐酸、白磷。
每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同,这三种物质依次是( )A、金刚石、小苏打、白酒B、干冰、醋酸、白磷C、水银、食盐、空气D、镁条、纯碱、盐酸考题１：实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质可能是（）A、单质Ｂ、氧化物 C、碱 D、盐考题２：根据物质的组成,小明将部分物质分为甲、乙两类（如表所示)。
下列对分类结果判断正确的是（ ) Array A、甲为化合物，乙为单质Ｂ、甲为单质，乙为化合物C、甲为氧化物，乙为金属D、甲为金属,乙为氧化物练习：青铜是铜锡合金。
我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：ＳｎO2+2C Sn+2CＯ↑。
下列分析正确的是（ )Ａ、青铜属于纯净物 B、反应类型属于复分解反应Ｃ、二氧化锡是氧化物Ｄ、CO在反应中是还原剂常见的酸例：盐酸的下列性质,与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是( ）A.可以使紫色石蕊试液变红B.可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D.可以和氧化铜反应生成氯化铜和水练习1：下列关于盐酸的叙述中，正确的是( ）A.纯净的盐酸是纯净物B.常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使浓度增大Ｃ.人的胃液里含有少量盐酸，说明盐酸无腐蚀性D.浓盐酸在空气中形成白雾,该白雾是盐酸的小液滴练习２:用足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是( ）①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡；③溶液呈黄色。
Ａ.只有①② B．只有①③ C.只有③ D．①②③例:盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂,现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸,请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们,并要求3种实验方案的现象不相同。
A.只变红B.先变红后变黑Ｃ.只变黑Ｄ.先变黑后变红练习2:不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( )A.氯化铁B.硫酸亚铁 C．氯化锌D．氯化镁练习3:白蚁能分泌出蚁酸.蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（)A.镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗练习4:衣服上不小心沾上铁锈渣(Fe2Ｏ３),可将该件衣服浸泡在草酸溶液中除去铁锈渣，草酸(Ｈ2C２O４）是一种酸，具有与盐酸相似的化学性质,写出有关反应的化学方程式。
练习5：如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：（1)两幅图中,稀释浓硫酸操作正确的是 (填序号)。
(2）A图中玻璃棒的作用是；Ｂ中玻璃导管的作用是。
(3）B图中锥形瓶内产生的现象是 ;产生这一现象的原因是。
练习6：为鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的一组试剂是（ )A．紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.氯化钡溶液 D.硝酸银溶液例：以下是用8ml蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程,其中错误的环节是( )A. B. C. D.练习:将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸分别暴露在空气中，两者都会逐渐变小的是（ )A.溶液的质量Ｂ.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数例：小林觉得你很聪明，是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。
（1）复习酸的化学性质:由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式: 。
（2）讨论交流①小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时，放点食醋时,可以补充人体需要的微量元素铁元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 (填序号“①”、“②”或“③”)。
②你告诉小林,食醋的作用远远不止这些呢,如 (任写一点食醋在生活中的妙用）。
(3）反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有。
常见的碱例:小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究:（１)小黎分别向盛有氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的试管中加入几滴紫色石蕊试液,请你将实验现象填入下表。
（2）写出检验二氧化碳气体的化学方程式：。
（3）三氧化硫(SO３）是一种酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应,写出这一反应的化学方程式：。
（4）根据上面的实验和讨论，归纳出氢氧化钠、氢氧化钙的任意两点相似的化学性质：①;②。
练习：下列说法或化学方程式正确的是( ）A．Cu(OH)2能使无色酚酞变红 B．Cu(OH)2+Na２CＯ3＝＝CuＣＯ3↓＋2ＮaＯHC．Cu（OH)2+Ｈ２SO４==CuＳO4+2Ｈ２O D.Mg(OH)2+CO２==MgCO3↓+H２Ｏ例:下列对氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，正确的是( ）A．氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱或纯碱B.氢氧化钙是一种白色固体,易溶于水，溶解时放出大量的热Ｃ.氢氧化钠露置于空气中易潮解,应该密封保存Ｄ.氢氧化钙易吸收水分,可作某些气体的干燥剂例:已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是（)A.能与二氧化碳反应Ｂ．能使无色酚酞试液变红C．能与稀硫酸反应Ｄ．能使紫色石蕊试液变红练习1:下列各组物质的名称、俗名（或主要成分）和化学式表示同一种物质的是（ )Ａ．氧化钙、熟石灰、ＣａＯ B.氢氧化钠、纯碱、NaOHC.氢氧化钠、烧碱、NａOHD.氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2练习2:下列气体既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥的是( ）A.ＮH3B.ＨClC.ＳＯ2 D．O2练习３:滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）Ａ.ＣO２ B.H２SO4 C.HNO3 D.Na2SO4练习4:小政同学在复习Ｃａ(OH)２化学性质时，归纳出了Ｃa(ＯＨ)2与其它物质间相互反应的关系如下图(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。
(1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是＿________。
(２）根据上图所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式：①;②。
练习５：氢氧化钠和氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达到目的的是( )A.分别滴入碳酸钠溶液 B.分别通入二氧化碳C.分别滴加稀盐酸D.分别加热原溶液至80℃例：同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验.(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
（2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）．②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为:只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙;小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 （写一种猜想）。